人教版化学必修一 第四章 第一节 第二课时 同步练习

元素周期表A篇·知识对点训练知识点1 元素周期表的结构1.下列关于元素周期表的说法中，正确的是( )A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B。

元素周期表共有7个周期16个族C.过渡元素都是金属元素，第ⅠA族都是金属元素D.最外层电子数相同的元素都在同一族答案B解析元素周期表是按照元素原子的核电荷数大小排列而成的，A错误；元素周期表共有7个周期16个族，B正确;第ⅠA族中氢元素不是金属元素，C错误;最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如最外层电子数为2，它有可能位于ⅡA族，有可能位于0族也有可能位于副族,D错误。

2.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n＋1）的元素位于（）A。

第ⅢA族或第ⅢB族B．第ⅣA族C.第ⅠB族D．第ⅠA族答案A解析在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中,第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为（n＋1)的元素位于第ⅢA族或第ⅢB 族，A正确。

3。

将元素周期表原先的主、副族的族号取消，从左往右改为18列，碱金属元素和氢元素为第1列，稀有气体元素为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( ）A.不只是第2列元素的原子最外层有2个电子B.第3～12列元素全为金属元素C。

第3列元素种类最多D.第15、16、17列元素都是非金属元素答案D解析He、部分副族元素和部分第Ⅷ族元素的原子最外层有2个电子，A正确；第3～12列元素全为副族和第Ⅷ族元素，均是金属元素，B正确;第3列中含有镧系元素和锕系元素，元素种类最多，C正确;第15、16、17列元素不都是非金属元素，例如锑是金属元素，D错误.4.据短周期元素的信息回答问题。

(1）写出A、B的元素符号________、________，C、D元素的名称________、________。

（2)写出B、C单质在加热时的反应方程式____________________________________.（3)从原子结构的角度分析A与B的____________相同，C与D的________相同。

第四章第一节第2课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法中错误的是( A )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10纵行解析：简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部都是金属元素，B项正确；除He的最外层有2个电子外，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，C项正确；第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行)，共10个纵行，D项正确。

2．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③第ⅣA族；④第ⅤA族；⑤第ⅡB族，其中正确的组合是( C )A．①④B．②③C．②④D．①⑤解析：根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。

与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期第ⅤA族。

3．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是( D )A．A和B一定在同主族B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族D．A、B可能既不同周期，又不同主族解析：若A为氢，B为氟，则A、B、C三项全错，D项正确。

4．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( A )A．x－18 B．x－8C．x＋8 D．x＋18解析：据题意可知A、B在周期表中的相对位置为BA，且在第ⅤA族，A B的原子序数应为x－18。

无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不正确的是A ．两者均为弱酸B ．两者均可使紫色石蕊试液变红色C ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D ．两者受热时均可以分解2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气A ．③⑤⑦⑧B ．⑤⑦⑧C ．⑤⑧D ．⑤3．下列说法中，不正确的是A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，均可与NaOH 溶液反应B ．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品C ．SiO 2和CO 2在一定条件下，均可与CaO 发生反应D ．SiO 2不溶于水，而CO 2可与水反应，生成H 2CO 34．下列说法正确的是A ．因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B ．CO 2通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)可以得到原硅酸C ．CO 2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D ．SiO 2的俗名叫水晶5．由下列实验事实得出的结论正确的是A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成D ．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH 溶液中看其是否溶解7．将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液 ②浓Na 2SiO 3溶液③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是A ．①②③④B ．②④C ．①②③D ．②③8. 下列说法正确的是A ．SiO 2高温时与Na 2CO 3反应产生CO 2，将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可生成H 2SiO 3，说明H 2SiO 3的酸性有时比H 2CO 3强，而有时比H 2CO 3弱B ．SiO 2既能与NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO 2是两性氧化物C ．氢氟酸不应装在玻璃瓶中D ．NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中9．10 g 含有杂质的CaCO 3和足量盐酸反应，产生CO 2 0.1 mol ，此样品中可能含有的杂质是A ．KHCO 3和MgCO 3B ．MgCO 3和SiO 2C ．K 2CO 3和SiO 2D ．无法确定10下列说法错误的是A ．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B ．CO 有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO ，防止煤气中毒C ．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO 2的释放，有利于植物的光合作用D ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”11下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研体摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤12下列有关说法正确的是A ．硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓B ．向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3的酸性强C ．SiO 2有导电性，所以SiO 2可用于制备光导纤维D ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料13下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A ．粗硅的制取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si ，硅被还原，碳的还原性大于硅的B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知，硅酸的酸性大于碳酸的14将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，在高温下充分煅烧，最后所得固体物质是A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 215某溶液中可能含有K ＋、SO 2－3、CO 2－3、HCO －3、SiO 2－3，向该溶液中加入稀盐酸，产生白色浑浊和无色无味气体。

第四章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源基础过关练题组一一次电池1.(2024河北衡水联考)锌锰电池是生活中常用的电池,普通锌锰电池和碱性锌锰电池的结构分别如图所示,下列说法错误的是()A.锌锰电池属于一次电池,用完不可随意丢弃B.普通锌锰电池和碱性锌锰电池放电过程中锌均发生氧化反应C.放电时,普通锌锰电池的石墨电极上反应为2N H4++2e-N2↑+4H2↑D.放电时,碱性锌锰电池正极反应式为MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-2.(经典题)(2024山东威海二中月考)微型银—锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是Ag/Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电池总反应为Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2。

下列说法正确的是() A.电池工作过程中,负极发生还原反应B.电池工作过程中,电解液中OH-向正极移动C.负极电极反应为Zn+2OH--2e- Zn(OH)2D.正极电极反应为Ag2O+2H+-2e- 2Ag+H2O题组二二次电池3.(2024湖南永州月考)铅酸蓄电池构造如图所示,下列说法不正确的是()A.铅酸蓄电池是二次电池,充电时电能转化为化学能B.放电时,外电路中电子由Pb流向PbO2C.放电时,负极反应为Pb-2e- Pb2+D.放电时,H+移向PbO24.(2024黑龙江哈尔滨期中联考)镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A.放电时,OH-向b极移动B.放电时,a极发生还原反应C.充电时电流的方向:外电源正极→b极,a极→外电源负极D.充电时,a极的电极反应为Cd-2e-+2OH- Cd(OH)25.(2024山东德州一中期末)如图为铁镍电池,具有优良的耐过充和过放电性能。

下列说法正确的是()A.放电时,a极电势比b极电势高B.放电时,b极电极反应为Ni(OH)2+2e- Ni+2OH-C.充电时,a极附近pH减小D.充电时,每消耗1 mol Fe3O4·4H2O,有4 mol Ni(OH)2被氧化6.(2023河南部分重点高中月考)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水解析：氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。

答案： D2．氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤答案： B3．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出的H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。

答案： B4．据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是()A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大解析：真正有漂白性的是HClO，漂白效果会更好是因为漂白粉跟空气中的CO2反应生成更多的HClO 。

答案： C5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A ．AlCl 3B ．FeCl 3C ．FeCl 2D ．CuCl 2解析： 铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl 3，但氯气与变价金属反应时生成高价态的氯化物，如与铁反应生成FeCl 3，与铜反应生成CuCl 2，但铁与盐酸反应生成FeCl 2，铜不与盐酸反应。

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列物质中，属于纯净物的是( )A ．纯碱B ．陶瓷C ．玻璃D ．水玻璃解析： 陶瓷、玻璃都是混合物，水玻璃为Na 2SiO 3水溶液，也为混合物，纯碱Na 2CO 3是钠盐，为纯净物。

答案： A2．下列说法正确的是 ( )A ．硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B ．二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C ．硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂的载体D ．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应解析： 逐项分析。

硅与盐酸不反应，选项A 不正确；二氧化硅与盐酸也不反应，选项B 不正确；具有多孔结构，用作吸附剂或催化剂载体的是硅胶，而非硅酸，选项C 不正确；选项D 是正确的，SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O,2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 。

答案： D3．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( )A ．SiO 2―→SiB ．CO 2―→CC ．SiO 2―→H 2SiO 3D ．Si ―→Na 2SiO 3 解析： A 项，SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；B 项，CO 2＋2Mg=====点燃2MgO ＋C ；C 项，SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，更无法与其他物质反应生成H 2SiO 3；D 项，Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。

答案： C4．在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是(双选)( )A ．Na 2CO 3溶液B ．浓硫酸C ．NaOH 溶液D ．木炭解析： 因CO 2及SiO 2均为酸性氧化物，故都可与强碱反应生成相应的盐。

如SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ，CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。

这两种氧化物也均可与木炭发生反应：C ＋CO 2=====高温2CO ；2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是()为腐蚀性试剂,A项正确。

2.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的利用符合实验要求的是(),不能将鼻子靠近瓶口,A选项错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴巴吹灭,B选项错误;量取液体读数时视线应与凹液面的最低处相切,D选项错误。

3.进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是()A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B.用酒精灯内焰加热试管C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2,应立即用硫粉覆盖,A项正确;酒精灯内焰温度较低,用酒精灯内焰加热,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂,B项错误;CO有毒,燃烧时可生成无毒的CO2,C项正确;水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与Hg反应,消除Hg挥发带来的危害,D项正确。

4.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂项中为防止爆炸,H2必须验纯后才能点燃,A项错误;C项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需要垫石棉网,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取用手轻轻扇动的方法,不能凑近药品用鼻子闻,D项错误。

5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.①②③⑤⑥B.①②④⑤D.①②③④⑤⑥试管加热时为防止局部骤热发生爆炸,应先均匀加热,后局部加热,①正确;用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该从水槽中先移出导管后撤酒精灯,②正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,③正确;点燃可燃性气体如H2、CO等时,为防止爆炸要验纯后点燃,④正确;做H2还原CuO的实验,开始时要先排除空气,故先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,可先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2,⑤正确;碱液流到桌子上,先用弱酸醋酸中和,后用水清洗,⑥正确。

第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

一、原子的构成1．构成原子的微粒及其性质原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小 (可忽略不计)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。

(2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

②质子数＝核电荷数＝核外电子数。

(1)原子呈电中性是因为中子不带电( ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。

(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的____________，是坚实的、不可再分的__________。

(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的________，其中镶嵌着许多________，中和了正电荷，从而形成了________原子。

(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带______________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。

(4)1913年玻尔原子模型：________在原子核外空间的________上绕核做__________。

(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。

高中化学学习材料唐玲出品第四章《非金属及其化合物》第一节无机非金属材料的主角—硅第一课时1．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水且显酸性B．CO2通入硅酸钠溶液可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2．下列物质晶体中，不存在分子的是（）A．二氧化硅 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．二硫化碳3．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（）A．铜 B．钢 C．石英 D．铝4．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（）A．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤D．加NaOH溶液，过滤5．6g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（）A．14gCO2 B．11gCO2，3gCO C．CO与CO2各7g D．14gCO6．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2→Cu7．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（）A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液8．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO32-、H+、Cl-9．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3C．K2CO3和SiO2D．无法确定第二课时1．下列物质属于纯净物的是（）A．陶瓷B．玻璃C．二氧化硅 D．水泥2．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（）A．通入足量的氧气 B．避免与氧气接触C．可在氮气气氛中合成 D．通入少量氧气3．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．石英坩埚 B．玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚4．高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：35．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应6．下列离子方程式正确的是（）A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O7．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是（）A．H2O（g）、H2 B．O2、H2 C．CO2、CO D．CO、CO28．不用任何试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl ⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是（）A．③④⑤①② B．③①⑤②④ C．①③④②⑤ D．③②①④⑤第二节富集在海水中的元素—氯第一课时1．下列有关氯气的叙述中，正确的是( )A．Cl2是无色无味的气体 B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2D．KCl3．Cl2用来消毒生活用水的原因是( )A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌4．下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子（）A．氯气能与氢气反应生成氯化氢B．氯原子最外层电子数为7C．氯原子的相对原子质量是35.5，35.5g 氯气在标准状况下体积约为11.2LD．1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物5．不能用氯气与金属直接反应制取的物质是（）A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl26．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MCl2型化合物生成的是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Na7．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：68．氯气通入石灰乳制得漂白粉。

第四章第一节第二课时硅酸盐和硅单质课时跟踪训练一、选择题1.(2019·云南昆明黄冈实验学校期末)下列有关硅及其化合物的说法，正确的是()A.硅在自然界中不以化合态的形式存在B.单质硅常用作半导体材料C.SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应解析：选B硅元素属于亲氧元素，在自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，不存在硅单质，A错误；单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，所以常用作半导体材料，B正确；高温下SiO2与纯碱反应生成CO2，说明在高温下高沸点的酸酐制取低沸点的酸酐，与硅酸、碳酸的酸性强弱无关，C错误；SiO2是非金属氧化物，它能与氢氟酸反应，在工业上常利用这一点来雕刻玻璃，D错误。

2.(2019·湖南岳阳期末)下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤解析：选D硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属元素，A 错误；硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误；盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确。

3.(2019·云南昭通威信月考)下列关于碳和硅的比较正确的是()A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B.碳和硅的最高正价都是＋4C.硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态解析：选B 二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，一氧化碳、二氧化硅都不溶于水也不与水反应生成酸，故A 错误；碳、硅的最外层都有4个电子，故其最高正价都是＋4，故B 正确；地壳中的含量最多的元素是氧，其次是硅，故C 错误；自然界中有游离态的碳(如金刚石)，没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素，故D 错误。