北京市东城区重点中学2015_2016学年高中化学第二章《化学物质及其变化》单元练习(AB卷)新人教版必修1

北京市东城区2015－2016学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.氢氧化铝B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸钠【答案】A【解析】试题分析：铝是人体所需的微量元素，用氢氧化铝来治疗胃酸过多，是因为胃酸里含盐酸，利用氢氧化铝和盐酸的中和反应，生成了氯化铝和水，在化学中，氯化铝溶于水的，所以氢氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝与水最终可以排除体外，故A正确。

B对于中和过多的胃酸没有任何效果。

C氢氧化钠是强碱具有强烈的腐蚀性，会伤害胃部。

D是中性的盐对于中和过多的胃酸没有效果。

故本题应该选A。

考点：考查了化学在生活中的应用。

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥浆B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体【答案】D【解析】试题分析：A属于沉淀，不会产生丁达尔效应。

B与C都是溶液都不会产生丁达尔效应。

D是胶体可以产生丁达尔效应。

考点：沉淀，溶液，胶体的判断。

3.氧气的摩尔质量是A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g·mol－1【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g/mol。

考点：本题考查了物质摩尔质量的单位。

4.下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A．Mg B．Fe C．Cu D．Na5.下列物质不属于．．．合金的是A．生铁B．水银C．青铜D．硬铝【答案】B【解析】试题分析：生铁一般指含有碳的合金，故A属于合金。

水银不是合金，水银是汞金属单质。

青铜是指铜锡合金。

硬铝是一种铝合金，含有少量的铜，镁，锰。

故该题应该选择B。

北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）、选择题（共7小题，每小题6分，满分42 分）A • AB • B C.CD • D2. 下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B. C2H4、。

2--易燃气体C. CaC2、K --遇湿易燃物品D . KMnO4、KCIO3--还原剂3. 下列说法不正确的是（）A •麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D .用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯4. 下列做法不符合绿色化学思想的是（）A. 开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D .金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理5. 对下列各组实验所作的解释正确的是（）C向KBrO3溶液中加入少量CCI4，然后通入少量Cl2,充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2> Br2D将充有NO2的玻璃球放入热水中红棕色加深2NO2?N2O4A H> 0A. AB. BC. CD. D6•下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A •硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHCO s溶液的pH，前者小于后者7.已知：2NO (g) +O2 (g) ?2NO2 (g),其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A . p i< p2B.该反应的厶H< 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)二、解答题(共4小题，满分58分)&( 14分)氮及氮的化合物有着重要的用途.(1)____________________________ 氮元素在周期表中的位置是; NH3的电子式是.(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_ (用化学方程式表示).(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法. 2007年化学家格哈st]0 200 4(M) 600 KOOC在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：德？埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：a. 图① 表示N2、H2分子中均是单键b. 图②T图③需要吸收能量c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)已知：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) △ H= - 92.4kJ/mol ,2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是—.②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是—.9.( 14分)某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去•现有如下几种工艺：(1)光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化.①该法的反应原理是2Cr2O72-+16H+T_ + ___________ +8H2O (将方程式补充完整)②该法涉及的能量转化形式是.③某小组通过实验研究催化剂中W (钨)和a- Fe2O3的比例对铬的去除率的影响某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究.实验装置电解质溶液实验现象\1■■■■ ,5mol/L NaCl 溶液a极附近b极附近F列说法正确的是6H JO(选填字母).① 氯化亚铜(CuCI)为白色粉末，微溶于水;②氢氧化亚铜(CuOH )为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的CU2O；③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu ；④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液.(1)经检验，b极产生的气体是H2, b极附近溶液的pH ________ (填增大”、减小”或不变”；铜丝a应与电源的(填正”或负”)极相连.(2)同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCI，则该极的电极反应式是(3)①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是② 结合离子在溶液中的运动规律，解释a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是H2SO4至过量，应观察到的现象是电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀.根据现象能否得出该猜想不成立”的结论，并说明理由:11.( 17分)丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下:已知:资料显示:(用方程式表示);(4) 同学们通过实验进一步证实沉淀中含有丄将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mo|/L(5) 同学们根据上述实验提出猜想：电解时, Cu做阳极先被氧化为..为此，他们用Cui R-C1NH-(1) A中所含官能团的名称是(2) ___________________________ B和C的结构简式依次是、 .(3)反应n的化学方程式是 _.(4)1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是_g.(5 )反应川的化学方程式是______ .(6)下列说法正确的是(选填字母) ________ .a. 反应I是加聚反应b. N的分子式为C9H10c. A与2 -甲基-1, 3-丁二烯互为同系物d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种(7)烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1: 1 : 1,则反应"的化学方程式是2016年北京市东城区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化. 化学变化的特征是：有新物质生成•判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成.【解答】解：A .天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2F¥C O2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B. 丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C. 蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D •食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选B .【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决•本考点主要出现在选择题和填空题中，题目较简单.2.下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B . C2H4、0?--易燃气体C . CaC2、K --遇湿易燃物品D. KMn0 4、KCIO3--还原剂【考点】电解质与非电解质；化学实验安全及事故处理.分析】 A ．电解质是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；B •氧气支持燃烧，本身不燃烧；C.活泼金属与碳化钙等遇水易燃烧；D .加高态的化合物，是强氧化剂.【解答】解：A . Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B ．氧气不燃烧，故B 错误；C.碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔易燃烧，金属K与水反应生成氢气，易燃烧，故C正确；D •高锰酸钾和氯酸钾等中Mn和Cl均处于元素的较高价态，属于强氧化剂，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查的是电解质的概念，常见物质的分类等，难度不大，属于常考题，熟悉相关概念及常见物质的性质是解题关键．3．下列说法不正确的是（）A .麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D •用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】 A ．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B ．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色．【解答】解：A .麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物不同，故 A 错误；B.乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，则用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛，故B 正确；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯，故C正确;D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色，现象不同可鉴别，故D正确；故选A •【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4 •下列做法不符合绿色化学思想的是（）A •开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D •金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理【考点】绿色化学.【分析】绿色化学就是从源头上来消除污染，据此分析.【解答】解：A、化石燃料在使用时会引起较重的环境污染问题，而氢能的燃烧产物无污染，故用氢能代替化石燃料符合绿色化学思想，故A正确；B、含氮废水会引起水体的富营养化，从而对环境造成污染，故将含氮废水处理达标后排放符合绿色化学的思想，故B正确；C、农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；D、金属、塑料、玻璃和纸张等分类回收处理有利于回收利用，符合绿色化学的思想，故 D 正确.故选C •【点评】本题考查了绿色化学的理念，在日常生活中要理解绿色化学的核心，保护环境从我做起.【考点】化学实验方案的评价.【分析】A •该现象说明氢氧化铝具有两性，则金属Al具有一定的非金属性；B. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化，而稀硫酸不能氧化亚铁离子；C. Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性；D •红色加深，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0.【解答】解：A •向AICI 3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则AI具有一定的非金属性，故A正确；B. 将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变红，氧化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B错误；C. 向KBrO3溶液中加入少量CCI4,然后通入少量CI2,充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故C错误；D .将充有NO2的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，△H v 0,故D错误；故选A .【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及化学平衡的影响因素、氧化还原反应、非金属性判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.6.下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A .硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. S02和C02气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大其相对应的酸越弱，据此分析解答.【解答】解：A •元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故A错误；B. S02气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故B错误；C. 两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故C错误；D .室温下测定均为0.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故D正确；故选D .【点评】本题考查酸性强弱判断，为高频考点，明确酸性强弱与其对应酸根离子水解程度关系、非金属氧化物的性质等知识点是解本题关键，易错选项是C.7•已知：2N0 (g) +02 (g) ?2N02 (g)，其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强(p i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A. p i< p2B .该反应的△ H < 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)【考点】化学平衡的影响因素.何】4U0 200 4(M) (lOO K00 温1灯【分析】根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO的转化率增大，则 P i V P 2；压强大，反应速率大；平衡常数 K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，据此解答.【解答】 解：根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO 的转化率增大，则p 1 V P 2;压强大，反应速率大，B 点压强是p 2,所以v (A ) V v ( B ); 平衡常数K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，故C 正确， 故选C .【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析， 注意应用定一议二法分析图象， 掌握基础是关键，题目难度不大.、解答题(共4小题，满分58 分)&( 14分)(2016?东城区二模)氮及氮的化合物有着重要的用途. (1)氮元素在周期表中的位置是 第2周期VA族 ;NH 3的电子式是'—H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中 放电 氮的固定的途径 N 2+O 2 2NO (用化学方程式表示).F 列说法正确的是 be (选填字母)a. 图①表示N 2、H 2分子中均是单键b. 图②T 图③需要吸收能量C .该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 (4) 已知：N 2(g )+3H 2( g )=2NH 3( g )△ H= - 92.4kJ/mol ,(3 )工业合成氨是人工固氮的重要方法.2007年化学家格哈德 ?埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1:2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH^( g) +30? ( g) =2N? ( g) +6H?0 (g)A H= - 1266kJ/mol .(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是_2NH©+NaCI0 —N 2H4+NaCI + HQ_ •②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N2H4 - 4e-+4OH -=N2+4H g O •【考点】含氮物质的综合应用.【分析】(1)氮元素原子序数为7,两个电子层最外层5个电子，根据共价化合物电子式的书写规则书写；(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮；(3)a.氮气分子中是三键；b. 图② 是表示N2、H2被吸附在催化剂的表面；图③则表示在催化剂表面，N2、H2中的化学键断裂；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子；(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；(5)①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应；②作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2.【解答】解：(1)氮元素在周期表中的位置是第二周期，V A族，A氨气是共价化合物,■ *各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为,H■ ■故答案为：第2周期VA族，〔…；H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2 " 2NO,故答案为：N2+O2「2NO ；(3)a .图①表示N 2、H 2分子中不都是单键，氮气是三键，故a 错误；b. 分析题中图可以知道，图 ②表示N 2、H 2被吸附在催化剂表面，而图 ③表示在催化剂表 面，N 2、H 2中化学键断裂，图 ②图③需要吸收能量，故 b 正确；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又 重新组合成新的分子，该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成， 故c 正确； 故答案为：bc ；(4) ① N 2 (g ) +3H 2 (g ) =2NH 3 ( g )A H= - 92.4kJ/mol ,② 2H 2 (g ) +O 2 ( g ) =2H 2O (g )A H= - 483.6kJ/mol ,依据盖斯定律计算 ②X 3 -①X 2得到氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方 程式：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O (g )A H= - 1266 kJ/mol , 故答案为：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O ( g )^ H= - 1266 kJ/mol ； (5) ①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应，反应的化学方程式为： 2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H ^3,故答案为：2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H 2O ；② 肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应 式为：N 2H 4+4OH - 4e =4H 2O+N 2, 故答案为：N 2H 4 - 4e -+4OH -=N 2+4HQ .【点评】本题考查了微粒结构、 化学反应实质的理解应用、热化学方程式书写、原电池原理 的理解应用，题目难度中等.实验装置电解质溶液 实验现象 5mol/L NaCl 溶液a 极附近b 极删述b资料显示:(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e「+CI「=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H +2e =H2f,开始时生成CuCI白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；(5)用Cu 电极电解5moI/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，据此解答．【解答】解：(1)用铜做电极，电解氯化钠溶液，b极产生的气体是H2,则b极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H2O+2e- =H2 T +2OH-，因为b极生成氢氧根离子所以附近溶液pH 增大；a 剂为阳极，与电源正极相连；故答案为：增大；正；(2)依据(1)可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，a极附近生成的白色浑浊是CuCI, 则其电极反应式为：Cu - e-+CI-=CuCI故答案为：Cu - e +CI =CuCI J ；(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e-+CI -=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e =H2 T ，开始时生成CuCI 白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水．①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH，方程式：CuCI+OH-=CuOH +CI-, CuOH不稳定分解生成Cu2O 和水，方程式：2CuOH=Cu2O+H2O,故答案为：CuCI+OH-=CuOH+CI-、2CuOH=Cu2O+H2O；②通电时，在阴极产生的OH「向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH , 而CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，所有看到现象a极附近沉淀自下而上；故答案为：通电时，在阴极产生的OH -向阳极定向移动；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所有现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（5）用Cu 电极电解5mol/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧 气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，所以不能依据该现象得出该猜想不成立”的结论；故答案为：不能，阳极产生的大量。

北京东城区2015年高三化学上学期期末复习试卷（附解析）2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（二）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列说法中正确的是（）A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9kJ/mol B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8kJ/mol C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol3．下列离子方程式中书写正确的是（）A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH4++H++2OH﹣=NH3H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+D．稀硝酸除银镜Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO2↑+H2O4．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2B．NaCl、FeBr3、Na2SO4 C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl35．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯6．下列有机物有四种同分异构体的是（）A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B．分子式为C4H8O2的有机物C．乙苯的一氯取代物D．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连7．已知在K2HPO4溶液中HPO42﹣的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42﹣+H2O&#8652;H3O++PO43﹣，欲使溶液中c（HPO42﹣）、c（H3O+）、c（PO43﹣）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（）A．加水B．加少量消石灰固体C．加热D．加少量硝酸银固体8．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零，将残留物溶于水中，无气体产生．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1二、非选择题：9．铁可以作为苯与溴发生取代反应的催化剂，该反应是发热反应．有三个研究性学习小组，为了探究苯与溴发生的反应是取代反应，分别设计了以下甲、乙、丙三套实验装置（图中夹持装置的仪器均未画出），甲、乙、丙三套装置中，圆底烧瓶上的长导管可以使是苯和部分溴蒸气冷凝回流．请你回答下列问题：（F、J装置中的导气管不能伸入到溶液内）（1）苯与溴发生取代反应的化学方程式．（2）甲、乙、丙三套装置中不能达到实验目的装置是，其原因是．（3）能够达到实验目的，但是实验装置存在某些缺陷，请你选出有缺陷的装置，并将存在的缺陷相应的填写在下表中，可以不填满．装置的名称存在的缺陷（4）请你根据（3）中的分析，重新组装一套比较完善的实验装置来完成实验，用实验装置的字母写出组装的顺序（按气流从左至右的方向）．2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列说法中正确的是（）A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；含有氢键的物质．【分析】A．如结构不对称，则为极性分子；B．如为化合物，则含有极性键；C．通过氢键作用，冰中在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成有规则排列成的分子晶体；D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物．【解答】解：A．含有非极性共价键的化合物分子不一定是非极性分子，如H﹣O﹣O﹣H，O为sp3杂化，结构不对称，为极性分子，故A错误；B．SiO2为化合物，含有极性键，故B错误；C．通过氢键作用，冰中在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成有规则排列成的分子晶体，故C正确；D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，如不是最高价氧化物对应的水化物，则不能根据酸性强弱比较非金属性强弱，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及共价键、氢键以及元素周期率等知识，为高频考点和常见题型，侧重于基本知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9kJ/mol B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8kJ/mol C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；【解答】解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJ/mol，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，1mol气体水变成液体水时要放出44.1kJ 的热量，故反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44.1kJ/mol）=﹣285.9kJ/mol；故选A．【点评】本题考查了热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．3．下列离子方程式中书写正确的是（）A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH4++H++2OH﹣=NH3H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+D．稀硝酸除银镜Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．亚硫酸氢根离子不能拆开；B．硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量相等时，氢氧化钡不足，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；C．IH为强电解质，离子方程式中应该拆开；D．银与稀硝酸反应生成的是NO气体．【解答】解：A．亚硫酸氢根离子需要保留整体，正确的离子方程式为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣=NH3H2O+SO42﹣+H2O，故A错误；B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B正确；C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体，HI需要拆开，正确的离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C错误；D．稀硝酸除银镜反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．4．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2B．NaCl、FeBr3、Na2SO4 C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl3【考点】氯气的化学性质；盐类水解的应用．【分析】在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O&#8652;Fe（OH）3+3HCl、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，据此分析解答．【解答】解：在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O&#8652;Fe（OH）3+3HCl、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，所以剩余固体是NaCl、Fe2O3、Na2SO4，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意卤素单质的性质，题目难度不大．5．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．溴乙烷和水互不相溶；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同；C．硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾；D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应．【解答】解：A．溴乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，故B正确；C．硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾，调至溶液的pH为7，可完成生成硝酸钾，故C正确；D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应，因乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．6．下列有机物有四种同分异构体的是（）A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B．分子式为C4H8O2的有机物C．乙苯的一氯取代物D．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】A．分子式为C4H10烷烃的同分异构体有正丁烷和异丁烷，然后分别对正丁烷和异丁烷的二氯代物数目进行分析；B．分子式为C4H8O2的有机物，可以是羧酸、酯类以及氢键醛，据此判断即可；C．乙苯中含有5种H，据此判断即可；D．分别根据N原子以﹣NH2、N原子连接两个C、连接3个C讨论其同分异构体数目．【解答】解：A．烷的二氯取代产物同分异构体为：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑧CH3CCl2CH2CH3，⑧CH3CHClCHClCH3，共有9种，故A错误；B．分子式为C4H8O2的有机物，羧酸有丁酸、异丁酸、酯类有甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯等，还有羟基醛，多于4种，故B错误；C．乙苯中含有5种H，三种位于苯环上，2种位于乙基上，一氯取代物有5种，故C错误；D．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连，可能的有机物的结构简式有：CH3CH2CH2（NH2）、CH3CH（NH2）CH3、CH3﹣NH﹣CH2CH3、N（CH3）3，总共有4种，故D正确；故选D．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度较大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法与技巧，明确有机物二氯代物可采用定1议2法求算．7．已知在K2HPO4溶液中HPO42﹣的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42﹣+H2O&#8652;H3O++PO43﹣，欲使溶液中c（HPO42﹣）、c（H3O+）、c（PO43﹣）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（）A．加水B．加少量消石灰固体C．加热D．加少量硝酸银固体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在K2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42﹣&#8652;H++PO43﹣，HPO42﹣+H2O&#8652;H2PO4﹣+OH﹣，HPO42﹣的水解程度大于电离程度，则K2HPO4溶液呈碱性，A．该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强；B．加消石灰后，氢氧根离子与氢离子反应生成水，钙离子与磷酸根离子反应生成磷酸钙沉淀，由于氢离子、磷酸根离子的减少，HPO42﹣也减少；C．加热会促进电离平衡向右移动；D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀．【解答】解：A．该溶液呈碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，则c（H3O+）增大，故A错误；B．加入Ca（OH）2会使PO43﹣转化为Ca3（PO4）2沉淀，且c（H+）减小，使平衡右移．所以c（HPO42﹣）减小，故B正确；C．加热会促进电离平衡向右移动，使c（PO43﹣）和c （H3O+）均增大，故C错误；D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀，导致电离平衡正向移动，所以c（PO43﹣）减小，c（H3O+）增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．8．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零，将残留物溶于水中，无气体产生．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，再根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气的物质的量之比．【解答】解：反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合气体中O2、CH4的物质的量之比为1：2，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，他们难度中等，关键是判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，再利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程．二、非选择题：9．铁可以作为苯与溴发生取代反应的催化剂，该反应是发热反应．有三个研究性学习小组，为了探究苯与溴发生的反应是取代反应，分别设计了以下甲、乙、丙三套实验装置（图中夹持装置的仪器均未画出），甲、乙、丙三套装置中，圆底烧瓶上的长导管可以使是苯和部分溴蒸气冷凝回流．请你回答下列问题：（F、J装置中的导气管不能伸入到溶液内）（1）苯与溴发生取代反应的化学方程式．（2）甲、乙、丙三套装置中不能达到实验目的装置是甲装置，其原因是挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀．（3）能够达到实验目的，但是实验装置存在某些缺陷，请你选出有缺陷的装置，并将存在的缺陷相应的填写在下表中，可以不填满．装置的名称存在的缺陷（4）请你根据（3）中的分析，重新组装一套比较完善的实验装置来完成实验，用实验装置的字母写出组装的顺序（按气流从左至右的方向）C、D、E、J．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）苯与溴发生取代反应生成溴苯与溴化氢；（2）要证明苯与溴发生取代反应，即要证明产物中有溴化氢即可，由于溴是易挥发的物质，挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀，据此判断；（3）根据装置图可知，乙装置中没有尾气吸收装置，丙图中由于反应物和催化剂是一次性加入，不便于控制反应的进行；（4）根据（3）中的分析，可知，在乙装置中加一个尾气吸收装置就可以完成实验，据此答题．【解答】解：（1）苯与溴发生取代反应生成溴苯与溴化氢，反应的方程式为，故答案为：；（2）要证明苯与溴发生取代反应，即要证明产物中有溴化氢即可，由于溴是易挥发的物质，挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀，所以甲装置不能达到实验目的，而乙和丙装置都通过苯除去了挥发出来的溴，故答案为：甲装置；挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀；（3）根据装置图可知，乙装置中没有尾气吸收装置，丙图中由于反应物和催化剂是一次性加入，不便于控制反应的进行，所以：装置的名称存在的缺陷乙装置没有尾气吸收装置丙装置不便于控制反应的进行，故答案为：装置的名称存在的缺陷乙装置没有尾气吸收装置丙装置不便于控制反应的进行；（4）根据（3）中的分析，可知，在乙装置中加一个尾气吸收装置就可以完成实验，实验装置的字母写出组装的顺序为C、D、E、J，故答案为：C、D、E、J．【点评】本题考查了溴苯的制备方法，注重了基础知识考查，根据所学知识完成即可，本题难度中等．。

北京市东城区2015-2016学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页,共100分。

考试时长100分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分（选择题共48分）本部分共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项.1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放3．下列措施不合理．．．的是A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅C．用明矾对自来水进行杀菌消毒D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注.下列表述不正确．．．的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。

由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚下列说法不正确．．．的是A．青蒿素的分子式是C15H21O4B．青蒿素可以发生水解反应C．反应②有H2O生成D．双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是A．为了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸酸化C．检验溶液中是否含有SO-24时,先用盐酸酸化D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化7．根据原子结构或元素周期律的知识,下列说法正确的是A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．①中可采用蒸馏法B ．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C ．③中提溴涉及到氧化还原反应D ．④的产品可生产盐酸、漂白液等9．用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致．．．的是选项 ①中的物质 ②中的物质预测装置中现象A NO 2 蒸馏水试管充满无色溶液 B SO 2 紫色石蕊溶液 溶液逐渐变为红色 C NH 3 AlCl 3溶液 产生白色沉淀DCl 2AgNO 3溶液产生白色沉淀10．下列解释实验事实的方程式正确的是①海水淡化工厂海水②镁工业制盐工业③溴工业④氯碱工业A ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH — = 2AlO -2+ H 2OB ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体:Cu+4H ++2NO -3=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe （OH ）2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH)3D ．碳酸钠溶液呈碱性:CO -23+ 2H 2OH 2CO 3 +2OH -11．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是A ． 溶液中c （OH -）减小B ． pH 的变化值等于2C ． 溶液中COOH)(CH )(H 3c c 的值增大D ． K w 的值减小12．向Cu 、Fe 和Fe 2O 3的混合物中加入稀硫酸发生反应。

2015-2016年北京东城高三上学期期末化学试题及答案北京市东城区2015-2016学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页，共100分。

考试时长100分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分（选择题共48分）本部分共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放3．下列措施不合．．理．的是A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅C．用明矾对自来水进行杀菌消毒D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+ 4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确．．．的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。

由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚下列说法不正确．．．的是A．青蒿素的分子式是C15H21O4B．青蒿素可以发生水解反应C．反应②有H2O生成D．双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C．检验溶液中是否含有SO-24时，先用盐酸酸化D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化7．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同B． CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C ．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D ． 1 mol HCl 分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．①中可采用蒸馏法B ．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C ．③中提溴涉及到氧化还原反应D ．④的产品可生产盐酸、漂白液等9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是选项①中的物质②中的物质预测装置中现象A NO 2蒸馏水试管充满无色溶液B SO 2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色C NH 3AlCl 3溶液产生白色沉淀DCl 2AgNO 3溶液产生白色沉淀10．下列解释实验事实的方程式正确的是A ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH -= 2AlO-2+ H 2OB ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H ++2NO -3=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH)3D ．碳酸钠溶液呈碱性：CO-23+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH-11．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是A ．溶液中c(OH -)减小B ． pH 的变化值等于 2C ．溶液中COOH)(CH )(H 3c c 的值增大D ．K w 的值减小①海水淡化工厂海水②镁工业制盐工业③溴工业④氯碱工业12．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。

1．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）【答案】D【解析】试题分析：O2参加正极反应，需要O2的加入，故选项D正确。

考点：考查电池的分类等知识。

2．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的（）A．HCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO4【答案】C【解析】试题分析：A、根据电解原理，Cl－的先放电，故错误；B、阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，故错误；C、加入NaOH实际上电解水，NaOH为强电解质，增加导电能力，故正确；D、Cu2＋的放电顺序大于H＋，因此Cu2＋先放电，故错误。

考点：考查电解原理等知识。

3．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠【答案】B【解析】试题分析：FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，防止水解，在配制氯化铁溶液时，需加入少量的盐酸，故选项B正确。

考点：考查物质的配制、盐类水解等知识。

4．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．钠B．铁C．铜D．银【答案】A【解析】试题分析：电解法冶炼的是K～Al的活泼金属，故选项A正确。

考点：考查金属的冶炼等知识。

5．下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A．加压B．升温C．加入催化剂D．增大反应物浓度【答案】C【解析】试题分析：t2～t3时刻平衡不移动，但反应速率增大，此反应气体系数之和不相等，因此改变的是催化剂，故C正确。

考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。

6．在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（）A．阳极B．阴极C．正极D．负极【答案】A【解析】试题分析：电镀中，锌板作阴极，铜作阳极，故选项A正确。

考点：考查电解原理应用等知识。

7．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（）A．减小压强 B．降低温度C．更换催化剂D．减小CO的浓度【答案】B【解析】试题分析：A、根据勒夏特列原理，减小压强，平衡向体积增大方向移动，但此反应方程式中气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；B、根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应进行，此反应正反应方向为放热反应，故正确；C、催化剂对化学平衡无影响，故错误；D、减小CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，故错误。

北京市东城区普通中学2015～2016学年第一学期期末高一化学综合模拟卷（考试时间90分钟：满分100分）第Ⅰ卷（机读卷，共50分）可能用到的相对原子质量H 1 O 16 C 12 Na 23 N 14 Ar 40Cl 35.5 K 39 S 32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）1. 2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是A. KMnO4B. KClO3C. Na2O2D. MnO22. 在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是A. 氯化钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 碳酸氢钠3. 下列物质属于弱电解质的是A. 氯化钠B. 稀盐酸C. 醋酸D. 酒精4. 下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是A．Ba2+ K+ OH- NO3-B．Na+ Ca2+ HCO3-NO3-C．Ag+ K+ Cl- NO3-D．Na+ Cu2+ SO42- Cl-5. 下列关于Na+的叙述错误的是A. 在空气中很稳定B. 焰色反应显黄色C. 与水反应放出氢气D. 半径比钠原子小6. 下列说法正确的是A. 化学反应的能量变化都表现为热量的变化B. 任何化学反应都伴有能量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应7. 下列离子方程式正确的是A. 钠和水的反应Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑B. 氯气通入水中Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- +ClO-C. 小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2OD. 碳酸钙和醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A. Fe3+Fe2+B. S2-HS-C. MnO4-Mn2+D. SO2SO39. 下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是A. 石灰石B. 熟石灰C. 烧碱D. 硫酸10. 下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是A. 钠和水反应B. 过氧化钠和水反应C. 氧化钠和水反应D. 二氧化碳和水11. 向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是A. CO32-B. HCO3-C. OH-D. Cl-12. 下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是A. 分解复分解B. 氧化化合C. 复分解中和D. 置换氧化还原13. 下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是A. Na2OB. Na2O2C. MgOD. Fe3O414. 下列叙述正确的是A. 1mol Cl2 中约含有6.02×1023个氯原子B. 1mol OH-的质量为17gC. 1mol O2的体积约为22.4LD. 1mol 氢中含有2mol 电子15. 下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是A. 食盐B. 烧碱C. 漂白粉D. 过氧化钠16. 下列物质中，所含分子数最多的是A. 0.4mol H2B. 8.8g CO2C. 6.02×1022个CH4D. 4.48L NH3（标准状况下）17. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N AB. 35.5g氯气中所含的原子数为2N AC. 0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N AD. 实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N A18. 将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是A. 3.36 LB. 4.48 LC. 6.72 LD. 8.96 L19. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是A. 65 mL 2 mol/L的NaCl溶液B. 25 mL 2 mol/L的MgCl2溶液C. 10 mL 2 mol/L的AlCl3溶液D. 50 mL 2 mol/L的kCl 溶液20. 下列说法中正确的是A. 氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B. 某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I-C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42-21. 氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是A。