当前位置：文档之家 › 7860云南省年普通高中毕业会考化学模拟试卷一

7860云南省年普通高中毕业会考化学模拟试卷一

  • 格式：doc
  • 大小：657.50 KB
  • 文档页数：10

云南省2006年普通高中毕业会考化学模拟试卷（一）可能要用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27第I卷选择题(共60分)一、选择题(每小题2分，共60分)每小题只有1个选项符合题意．1．下列气体直接排放，不会引起大气污染的是A．Cl2B．CO C．N2D．SO22．下列物质中，属于强电解质的是A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO23．下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．下列物质能发生银镜反应的是A．酒精B．葡萄糖C，淀粉D．纤维素5．下列物质在空气中长时间放置不易变质的是A．Ha B．NaOH C．NaCl D．Na2O26．下列物质的物质的量最大的是A．1 gH2B．11 gCO2C．8 gO2D．4．5 gH2O7．下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．溴水C．碘水D．食盐水8．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A．Gl2B．SO2C．H2D．NH39．下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是A．HClO B．H2O2C．O2D．SO210．某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族11．下列物质的电子式正确的是12．下列关于卤族元素的比较中，错误的是A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I13．下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是A．Na2CO3→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．KBr→KCl D．SiO2→Si14．下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是A．CO32－、H+、Na+、Cl－B．Ag+、Cl－、K+、SO42－C．K+、OH－、NH4+、NO3－D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－15．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO32－＝BaCO3↓B．铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．碳酸钙溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH－+H+＝H2O16．下列反应中，不能表现氨气还原性的是A．8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2B．2NH3+3CuO △N2+3Cu+3H2OC．4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2OD．2NH3+H2SO4===(NH4)4SO417．向0.1 mol·L－1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是A．滴加少量NaOH溶液B．加入一定量水C．升高混合物的温度D．降低混合物的温度18．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．使用催化剂19．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈A．中性B．碱性C．酸性D．无法确定20．下列化学方程式中，不正确的是A．Cu+2HCl===CuCl2+H2↑B．Fe+CuSO4===FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OD．2Al+Fe2O3高温Fe+Al2O321．下列各对物质中，互为同分异构体的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3D．CH3一CH＝CH－CH3和CH3－CH ＝C－CH33C．CH3－CH＝CH-CH3和CH3－CH2－CH＝CH2CH3CH3D．CH3－CH －CH－CH3和CH3－CH －CH－CH3CH 3 CH322．下列反应不属于取代反应的是 A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB ．CH 3CH 2OH CH 2==CH 2+H 2OC +Br 2Br+HBrD +HNO 3浓硫酸 △NO 2+H 2O23．生石灰中可能含有CaCO 3和SiO 2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A ．浓硫酸B ．氢氧化钠溶液C ．水D ．盐酸24．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是 ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ．①②③④25．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A ． 1：1B ．2：3C ．3：2D ．8：926．在含有KCI 和KI 的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为A 、KCI 和KBr B.KCI 、KBr 和I 2 C.KBr D.KBr 和KI27.下列试剂保存方法或实验方法不正确的是A. 盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处B. 用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠C. 金属钠、钾通常保存在煤油里D. 可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH328.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N AB.0.5N A个氯分子所占体积约为11.2LC.32g氧气所含原子数为2N AD.18g水所含的质子总数为10N A29.下列变化中，由加成反应引起的是A.乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B.在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C.新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D.在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成30.某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确．．．的是A.能被银氨溶液氧化B.能使KMnO4酸性溶液褪色C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应第Ⅱ卷非选择题(共40分)二、填空题（每空1分，共26分）27．（3分）浓H2SO4具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．根据题意填空(填序号)：(1)浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；(2)加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的___________和催化作用；(3)常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有______________.28．（4分）A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：(1)A元素的名称________；B的原子结构示意图是___________；(2)在AB2中，A与B以___________键相结合，用电子式表示AB2的形成过程：______________________________________.29．（5分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，A在B中燃烧的火焰为苍白色并生成产物D，将C通人AgNO3溶液中产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀．根据以上事实回答：(1)写出A和B的化学式：A____________，B__________；D的名称：_____________；(2)A在B中燃烧的化学反应方程式为：________________________________；(3)C的溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为：__________________________．30．（4分）以乙烯为原料制取乙酸乙酯的过程为：回答下列问题：(1)A的结构简式为_________________，B的名称为________________.(2)由乙烯制取A的反应类型为：____________；(3)由A+C→乙酸乙酯的化学反应方程式为：_________________________________. 31．（4分）检验某溶液中是否含有SO42－时，需使用的试剂有：①稀盐酸；②BaCl2溶液．首先加入________(填序号)，没有明显现象，该试剂的作用是：______________________________；再加入的试剂是___________(填序号)，如有___________产生，由此可以确定原溶液中含有SO42－．32.(2分)碳酸氢钠的俗名叫，可作食品发酵剂；明矾的化学式是，常用作净水剂。

33．（4分）已知一定条件下，单质X、Y、Z与化合物甲、乙之间存在如下变化关系：⑴若X是O2，Y是S，Z是H2，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是，化合物乙是。

⑵若X是Mg，Y是C，Z是O2，化合物甲是一种不可燃气体，则化合物甲是，化合物乙是。

三、实验题（共10分）34．（4分）实验室用电石和水制乙炔，请回答下列问题：A B C D（1）应选择A，B ，C，D 中的_________装置。

（2）如果反应太剧烈可用_________代替反应中的水。

（3）该反应的化学方程式是_______________________。

（4）点燃乙炔前必要的操作是__________35（6分）右图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

试回答：(1)B中所盛试剂是，其作用是。

伸入B中的导管不能插入叶面下的原因是：①、②。

(2)反应结束后，将B管振荡、静置，待液体分层后，上层无色透明的油状液体具有气味。

酸和醇的酯化反应也属于反应。

四、计算题(4分)36．把标准状况下的112 L NH3溶于水配制成1 L溶液，若所得氨水的密度近似为1000g·L－1，求此氨水的物质的量浓度和此氨水中氨的质量分数．参考答案第I 卷答案二、27．（1）③ （2）④ （3）② 28．（1）钙（2）离子 + + Ca 2+29．(1)H 2 Cl 2 氯化氢 (2)H 2+Cl 2点燃2HCl (3)Ag ++Br -=AgBr ↓30．(1)CH 3CH 2OH 乙醛 (2)加成（3）CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 31．① 排除其它离子的干扰；② 白色沉淀32. 小苏打；KAl （SO 4）2·12H 2O33．⑴H 2S ，H 2O ⑵CO 2，MgO三、34 (1) D (2) 饱和食盐水 (3) CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2 (4) 检验纯度 35．（1）饱和Na 2CO 3溶液, 除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇,有利于乙酸乙酯的分离, 防止液体发生倒吸。

合集下载

高中化学会考模拟测试及答案

高中化学会考模拟测试及答案

高中化学会考模拟测试一第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列气体能做喷泉实验的是（）A．N2B．O2C．CO2D．HCl2．下列电子式书写正确的是（）3．下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸或浓硝酸的容器的是（）A．MgB．CuC．AlD．Zn4．含有极性键的非极性分子是（）A．CH4B．H2OC．H2D．NH4Cl5．下列气体不会造成空气污染的是（）A．N2B．SO2C．NOD．CO6．下列贮存物质的方法正确的是（）A．苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存B．浓硝酸存放在无色试剂瓶中C．少量的钠存贮在酒精中D．少量的钠存贮在煤油中7．关于过氧化钠性质的叙述不正确的是（）A．是淡黄色的固体B．是碱性氧化物C．能跟水反应生成碱D．能跟CO2反应8．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）A．电子层数B．电子数C．原子半径D．化合价9．一支50 mL的酸式滴定管内盛有一定量的稀盐酸，其液面高度恰好在10 mL处，若将稀盐酸全部放入锥形瓶中，则锥形瓶内所含的溶液体积为（）A．等于10 mLB．大于10 mLC．等于40 mLD．大于40 mL10．下列溶液中通入CO2气体，不会产生浑浊现象的是（）A．CaCl2B．苯酚钠C．Ba(OH)2D．Na2SiO311．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．可燃性气体点燃之前必须验纯B．用托盘天平称量时，右盘放称量物，左盘放砝码C．在中和滴定过程中，目光应注视滴定管中的液面D．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中12．不属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B．2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2C．Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3D．CH3CHO+H2CH3CH2OH13．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42－、OH－B．Na+、Ca2+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、Cl－、SO32－D．NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－14．下列叙述中所描述的微粒一定是金属元素的是（）A．M电子层只有2个电子的原子B．易失去电子的离子C．最外电子层只有一个电子的原子D．具有金属光泽的单质15．下列方程式正确的是（）A．氨水中滴入氯化铝溶液：3NH3·H2O+Al3+==3NH4++Al(OH)3↓B．碳酸钡中滴入稀硫酸：BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OC．铁片中滴入硝酸：Fe+NO3－+4H+==Fe2++NO↑+2H2OD．硫化钠溶液中滴入醋酸：S2－+2H+==H2S↑16．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般以有下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。

云南普通高中学业水平考试化学试题

云南普通高中学业水平考试化学试题

【考试时间：2016年1月11日下午14:00〜15:30,共90分钟】云南省2016年1月普通高中学业水平考试化学试卷［考生注意］:本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。

必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修l《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。

必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 Cu-64必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是A. Si2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A|•水和植物油B.水和葡萄糖C.水和醋酸D.水和酒精3.常用于区分溶液和胶体的方法是A.过滤B.丁达尔效应C闻气味D.观察颜色4.下列化学用语表达正确的是5.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是A. MnO4- - Mn2+B. HCl - Cl2C. Fe - Fe2+ D, KC1O3 - O26.下列离于方程式不正确的是A.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ === Ba++ CO2 f + H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ === 2Fe+ +3H2 fC.钠与水反应：2Na +2H2O === 2Na +2OH- + H2 fD.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3- + OH- === Cq f + H2O7.实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施不能加快化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒B.改用3 mol/L硫酸溶液C.改用热的2mol/L硫酸溶液D.加入等体积等浓度的硫酸钠溶液8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42-、OH-B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D. H+、Na+、HCO3-、Cl-9.下列物质中只含有非极性共价键的是A. C1210. CH4在O2中燃烧生成CO2和气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中A.核能转化成热能 B .化学能转化成热能C.生成物的总能量等于反应物的总能量D.生成物的总能量大于反应物的总能量11.将纯锌片和纯铜片插人同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C.产生气泡的速率甲比己快D.两烧杯中铜片表面均元气泡产生12.下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A.漂白粉溶液B.双氧水C次氯酸钠溶液D.干燥的氯气13.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是A. Na2c03俗名苏打，NaHCO3俗名纯碱B.受热时，NaHCO3比Na2c03容易分解C.Na2cO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性D.Na2co3和NaHCO3各lmol分别与足量的盐酸充分反应，产生CO2质量不相等14.下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是A.空气、硫酸铜、硫酸B.乙酸、空气、纯碱C.氧化铁、胆矶、熟石灰D.硝酸、蔗糖水、氢氧化铁15.下列气体既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A. H2B. NH3C. SO2D. C1216.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 16g CH4含有的原子数为N AB. 17 g OH-含有的质子数为9N AC. 2g D2气体中含有的中子数为N AD.标准状况下L NH3含有的电子数为N A17.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A. NaOH溶液B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊溶液18.下列叙述正确的是A.摩尔是物质的量的单位B.摩尔是一个基本物理量C.N2的摩尔质量为28gD.mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为L19.下列关于金属矿物质开发的叙述正确的是A.从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程B.从HgO中获得金属Hg可以直接用加热分解的方法C.从NaCl中获得金属Na可用还原剂还原D.从Fe2O3中获得金属Fe,工业上常用电解法20.下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应B.苯在一定条件下与氢气反应C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙醇在一定条件下生成乙醛21.在一定条件下，某密闭容器中，可逆反应：N2 (g) +3H2(g)〜=W2NH3 (g)达至U化学反应限度的标志是A.正、逆反应速率都等于零B. N2、H2、NH3在容器中共存C. N2、H2、NH3的浓度不再变化D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:222.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相同的物理性质B.具有相似的化学性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同23.海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。

云南省普通高中学业水平考试化学试题及答案

云南省普通高中学业水平考试化学试题及答案

云南省高中学业水平考试化学试题1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列气体在常温下有颜色的是3．下列反直中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．澄清石灰水C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．淀粉6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。

下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取52mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A．①②B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。

下列有关叙述正确的是15．既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是16．在下列反应中，HC1作氧化剂的是17．在溶液中能大量共存的离子组是18．下列化合物中含有共价键的是19．下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C乙醇和乙酸都存在碳氧双键D石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物20．下列各组物质性质比较不正确的是21．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D产生气泡的速率甲比乙快23．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：下列情况一定能说明已达到化学反应限度的是A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗同时有2mol HI生成24．有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3．64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0．224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。

云南省会考化学【模拟1】

云南省会考化学【模拟1】

云南省普通高中学业水平考试化学模拟卷相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)01.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )02.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A B C D03.下列操作能观察到丁达尔效应的是( )A.光束通过盐酸溶液；B.光束通过硝酸银溶液；C.光束通过CuSO4溶液；D.光束透过树叶间的缝隙射入密林中；04.下列物质不属于电解质的是( )A.Cu(OH)2；B.SO2；C.HCl；D.CaCl2；05.下列离子方程式，正确的是( )A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag；C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O；D.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；06.下列表示化学用语或模型正确的是( )A.有8个中子的碳原子的核素符号：12C；B.H2O的电子式：；C.Cl－的结构示意图：；D.CH4分子的比例模型：07.现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+；B.苹果汁中含有Cu2+；C.苹果汁含有OH－；D.苹果汁含有Na+；08.实验室制备干燥的氨气所需的药品是( )A.NH4Cl溶液、NaOH溶液；B.浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4；C.浓氨水、浓硫酸；D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰；09.下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是( )A.Al(OH)3；B.Al；C.Al2O3；D.NaHCO3；10.下列酸在与金属发生反应时，硫元素或者氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸；B.稀硝酸；C.浓硫酸；D.浓硝酸；11.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，1mol水的体积为22.4L；B.1L 1mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为N A；C.常温常压下，0.2N A个NH3分子的质量为3.4g；D.2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A；12.下列各组物质中，互为同位素的是( )A.O2和O3；B.12C和14C；C.正丁烷和异丁烷；D.CH4和CH3CH2CH3；13.下列排序顺序正确的是( )A.最高正化合价：P>N>C；B.原子半径：Na>Mg>Cl；C.热稳定性：H2O>HF>H2S；D.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4；A.25℃ 1mol/L稀盐酸；B.25℃ 2mol/L稀盐酸；C.35℃ 1mol/L稀盐酸；D.35℃ 2mol/L稀盐酸；16.下列说法错误的是( )A.化学反应必然伴随能量的变化；B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的；C.使用沼气是对化学能的充分利用；D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关；17.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生；B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极；C.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化；D.产生气泡的速率甲比乙快；18.下列物质中不属于天然高分子化合物的是( )A.纤维素；B.蛋白质；C.油脂；D.淀粉；19.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )A.相对分子质量相等；B.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同；C.分子具有相同的空间结构；D.具有相同的物理性质和化学性质；20.对下列有机反应类型的判断，错误的是( )A.苯生成硝基苯的反应属于取代反应；B.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于置换反应；C.乙醇与空气用铜做催化剂的反应属于氧化反应；D.甲酸与乙醇在一定条件下生成甲酸乙酯的反应属于酯化反应；(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能21.某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H说明已达到化学反应限度的是( )A.压强不再随时间而改变时；B.混合气体中各组分的含量不再改变时；C.气体的总质量不再改变时；D.单位时间内每消耗1mol I2同时有2mol HI生成；22.“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是( )A.加碘食盐；B.含氟冰箱；C.含磷洗衣粉；D.含铅汽油；23.下列关于有机物的说法正确的是( )A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气；B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应；C.乙醇和乙酸都存在碳氧双键；D.石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物；24.下列关于金属的说法中，不正确的是( )A.金属元素在化合物中通常显正价；B.铝是不活泼的金属，在空气中不容易被氧化；C.合金的熔点可以低于它的成分金属；D.工业上常用电解法冶炼钠、镁等活泼金属；二、填空题(共2题，共28分)25.(14分)下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题.(1)元素②的核电荷数是________；元素⑤的最高正化合价是_______.(2)元素①和元素②的非金属性强弱关系是①_____②(选填“>”或“<”)；表中所列五种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式).(3)元素③和元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是______和______(填化学式)，它们相互反应的离子方程式是________________________________.(4)元素①的一种氢化物X在常温下为气态，该气体常用作植物生长调节剂.已知X 分子中原子个数比为1:2，写出X的结构简式____________.将该气体通入溴的四氯化碳溶液可以观察到的现象是________________________________________，写出反应的化学方程式________________________________；(5)元素②与元素③能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂.写出Y 与水反应的化学方程式：__________________________________；26.(14分)某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2；同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(1)实验时，反应产生的气体应从_____端通入装置；(用“a”或“b”填空)(2)A瓶的实验现象是___________，A瓶溶液的作用是____________，B瓶溶液的作用是______________；(3)讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为____(填“能”或“不能”)去掉C瓶，C瓶溶液的作用是_____________________；(4)要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液____________，D中澄清石灰水_________________；三、计算题(共1题，共4分)27.将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2气体体积为22.4L，求(1)CaCO3的质量；(2)盐酸物质的量浓度；供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用(共20分)四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分.每小题只有1个选项符合题意)28.人体每天均需要获取各种营养物质.下列不属于人体能消化吸收的营养物质是( )A.糖类、油脂；B.蛋白质、淀粉；C.纤维素；D.水、矿物质；29.在污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白结合而引起中毒的有毒气体是( )A.SO2；B.Cl2；C.NO2；D.CO；30.下列关于药物的使用，说法正确的是( )A.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用；B.青霉素有解热镇痛的作用；C.阿司匹林是最重要的抗生素；D.随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃；31.生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是( )A.明矾可以除去水中的悬浮颗粒等杂质，所以可以作净水剂；B.可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维毛巾；C.石英玻璃纤维传导光的能力非常强，所以常用于制作光缆；D.黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒可以减少维生素C的流失；五、填空题(共1题，共12分)32.(12分)化学与人类社会生活有着密不可分的关系.请就下列化学与生产生活的关系回答相关问题.(1)在盛有鸡蛋清溶液的试管里加入饱和(NH4)2SO4溶液.观察到有沉淀析出，说明蛋白质具有_________的性质；将少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察到沉淀溶解，说明_____________是一个可逆过程；利用蛋白质的这个性质可以用来________蛋白质.(2)i.现有碳酸镁.青霉素、阿司匹林、氢氧化铝等药物，其中属于解热镇痛的药物是______________，碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_______________________________ (用相应的离子方程式表示).ii.废旧塑料造成的“白色污染”已经成为社会公害.有一种化学方法可以把废旧塑料变成简单的小分子如乙烯、丙烯和苯等进行回收利用，这种方法称为___________________；iii.蛋白质在一定的条件下水解生成氨基酸、氨基酸具有两性，是因为氨基酸分子里含有_____________________________(写官能团名称).iv.钢铁在潮湿的空气里很快被腐蚀，用电极反应式表示其被腐蚀的化学原理，负极_________________________，正极_________________________(中性环境).供学习选修5《有机化学基础》模块的学生使用(共20分)四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分.每小题只有1个选项符合题意)28.能够快速、微量、精确测定相对分子质量的方法是( )A.核磁共振氢谱；B.红外光谱；C.元素分析；D.质谱；29.下列说法错误的是( )A.油脂不一定都能使溴水褪色；B.蛋白质的盐析是一个可逆过程；C.聚乙烯的单体可表示为-CH2CH2-；D.淀粉和纤维素的分子式都可以表示为(C6H10O6)n，一定条件下的水解产物均为葡萄糖；30.下列各组物质不属于同分异构体的是( )A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇；B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯；C.2-甲基丁烷和戊烷；D.邻氯甲苯和对氯甲苯；31.在竞技活动中服用兴奋剂既不道德也有失公平.某种兴奋剂的结构简式如右图所示.有关该物质的说法正确的是( )A.该物质不能与Na2CO3溶液发生反应；B.1mol该物质与H2反应时最多消耗7mol H2；C.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色；D.滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键；五、填空题(共1题，共12分)32.(1)现有下列几种有机物：苯酚、溴乙烷、丙醛、其中，能与饱和溴水发生反应并生成白色污染沉淀的是______________，能发生消去反应的是__________________，可以用银镜反应检验的是________________；(2)有机物A与甲醛互为同系物，并有下列转化关系.回答下列问题：i.写出物质A的结构简式_______________；物质B所含官能团的名称是__________.ii.反应②属于___________反应.iii.写出反应③的化学方程式______________________________________.iv.E与D的分子式相同.E具有多种同分异构体，试判断，同时满足下列条件的同分异构体有____种，写出其中任一种同分异构体的结构简式_____________.a.能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀；b.能与钠反应放出氢气.。