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2020届高三化学一轮复习——工业流程图（选择题和综合大题训练）1、钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以VO＋2和VO－3的形式存在，且存在平衡VO＋2＋H2O VO－3＋2H＋。
下列说法正确的是()A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素答案B2．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等杂质)制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示：下列说法不正确的是()A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B.步骤②是将Fe2＋转化为Fe(OH)3C.步骤③中发生反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2OD.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4答案C3、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
下列说法错误的是()A.滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2xC.调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3＋3Ca2＋＋3CO2↑D.上述流程中经完全热分解放出的SO2的量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4答案C4、以白云石(MgCO3和CaCO3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示：下列说法正确的是()A.(NH4)2SO4溶液pH＜7B.碳酸钙因为不溶解于水，所以不是电解质C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO和MgO答案A5、（2020年北京西城6月）工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2)，制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。
2020年高考化学复习：工业流程图专项练习题1、(2019·济南市高三上学期期末)在南北朝刘宋·雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。
今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8%，硫元素的质量分数为51.2%。
回答下列问题：(1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96%)，化学式为______________；石髓铅粉末几乎能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：_______________________________________。
(2)利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫黄，副产品为Fe3O4和CO。
Fe3O4是________色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉(Na2S2O4)，其流程如下：合成塔Ⅰ中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，从中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤是_________________、________、过滤、洗涤、干燥；合成塔Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为___________________________________。
保险粉暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当吸收自身物质的量一半的氧气和一定量水蒸气时，变质形成______________(填化学式)。
答案(1)FeS2FeS2＋3MnO－4＋8H＋===Fe3＋＋2SO2－4＋3Mn2＋＋4H2O(2)黑(加热)蒸发(浓缩)(冷却)结晶HCOONa·2H2O＋NaOH＋2SO2===Na2S2O4＋CO2＋3H2O NaHSO32、按要求书写方程式(1)酸性环境中脱硫过程示意图如下：过程i的离子反应方程式为___________________________________。
2020届高三化学工业流程专题训练试题及答案1、（2020年北京西城4月模拟）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O== NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确．．．的是A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s)NH4+(aq) + Cl－(aq)D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%答案：B2、(2019·四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是()A．碱浸的目的是溶解铝B．酸溶时H2O2被还原C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D．铝、钴产物可再利用答案 B3、(2019·佛山市南海区七校联合体模拟)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是()A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来答案 C4、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案 D5、碱式氯化铜[Cu a Cl b(OH)c·x H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
2020届高三化学二轮复习工业流程图专题训练（一）1（2020届北京大兴期末）全钒液流电池可以作为新型的绿色环保储能系统。
钒（V）有多种价态，其中VOSO4、V2(SO4)3可用作全钒液流电池的电解质。
已知：钒在其酸性硫酸盐溶液中主要存在的微粒形式及颜色如下：（1）用V2O5制备VOSO4①VOSO4中V元素的化合价________。
②（2）用V2O5制备V2(SO4)3流程如下：已知：Zn(OH)2+4NH3.H2O⇌[Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-①加入过量氨水的作用是________。
②由V(OH)2生成V(OH)3的化学方程式是________。
(3)全钒液流蓄电池原理(电解液中含H2SO4)如右图:①经过一时间放电．．，左侧溶液颜色变化为黄色变成蓝色，则a是________（填“正极”或“负极”）。
右侧溶液颜色变化为________。
②该蓄电池反应方程式为______（标出“充电”“放电”方向）。
答案（1）① +4价（1分）② V2O5 +SO2+ 2 H+ = 2VO2++ 1 SO42- +H2O （2分）（2）①沉淀V2+离子；除去Zn2+离子（2分）② 4V(OH)2 +O2+2H2O = 4V(OH)3 （2分）（3）①正极；（1分）紫色变成绿色（1分）② VO2++V2++ 2H+ VO2++V3+ +H2O （2分）[或(VO2)2SO4+2VSO4+ 2H2 SO42VOSO4+V2（SO4）3 +2H2O]2、铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。
工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS 2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。
已知：反应Ⅱ的离子方程式：Cu 2＋＋CuS ＋4Cl －===2[CuCl 2]－＋S回答下列问题：(1)FeCuS 2中S 的化合价__________。
(2)反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式：_________________________ ________________________________________________________________________。
2020届高三化学二轮复习工业流程图专题训练1、炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。
已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
常温下金属离子沉淀的pH金属离子Fe3＋Zn2＋Mn2＋Cu2＋Cd2＋开始沉淀pH 2.7 6.5 7.7 5.2 6.9沉淀完全pH 3.2 8.0 9.8 6.4 9.4(1)提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________。
(2)滤液Ⅰ中有少量AsO3－3，若不除去，则AsO3－3与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为________，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO3－3反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式：Fe2＋＋AsO3－3＋MnO－4＋________－FeAsO4↓＋Mn2＋＋________判断该滴定终点的现象是_____________。
(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的成分为________。
(4)常温下Zn(OH)2的溶度积K sp＝________。
(5)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为________。
答案：(1)增大硫酸浓度、升高溶液温度、搅拌、将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可(2)AsH3(写成H3As也给分)14H＋＋5Fe2＋＋5AsO3－3＋3MnO－4===5FeAsO4＋3Mn2＋＋7H2O滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为浅紫色(或紫色或紫红色粉红色)且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点(3)Zn、ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等合理答案均可FeAsO4、Fe(OH)3(4)1×10－17(5)乙醇或饱和硫酸锌溶液2、钴的化合物用途广泛。
2020届高三化学二轮复习工业流程图专题训练(学生版）1、废旧光盘金属层中含有金属Ag(其他金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。
请回答下列问题：(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，使用的加热方式为________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________________。
(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为___________________________________。
(4)常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1∶2反应可生成Cl－和一种阳离子________(填阳离子的化学式)的溶液。
实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是_______________________________________________。
2、金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al2O3)制备金属铝。
(1)首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是___________________________________。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是_________________________________________________。
(2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。
①下列关于Al2O3的说法正确的是________(填字母)。
a．Al2O3属于电解质b．Al2O3属于离子化合物c．Al2O3属于碱性氧化物d．Al2O3的熔点低，可作耐火材料②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：__________________________。
2020年高考化学《无机化工流程图题》专项复习一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿含、和为原料进行炼铝探究流程如下，叙述错误．．的是A. 步骤过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应的化学方程式为：D. d只能是氧化铝2.是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下：3.4.下列说法正确的是A. 通入和的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得C. 步骤中反应的离子方程式为D. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用5.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是6.A. 均属于氧化还原反应B. 和HCl均可循环利用C. 是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维7.实验室利用废弃旧电池的铜帽、Cu总含量约为回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：8.下列叙述错误的是A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入代替C. 加入锌粉反应的离子为D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO9.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：10.11.下列说法错误的是A. Y、Z分别为、B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. 极易水解，其完全水解的产物为、、HCl，据此推测中硅元素的化合价为价D. Y与制备多晶硅的反应属于置换反应12.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
某小组以粗氧化锌含铁、铜的氧化物为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：13.已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示开始沉淀完全沉淀下列说法不正确的是A. “酸浸”中稀硫酸可用浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B. “除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至C. “除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D. “沉锌”反应为14.工业上用粗盐含、、等杂质为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥工艺流程如图所示。
2020届高三化学一轮复习工业流程图专题训练1、某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。
试回答下列问题：(1)加入的①应是________，其目的是_____________________________。
(2)加入的②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用________，其理由是_____________________________。
(3)加入的③是________，目的是____________________________________________________________________________________________。
答案(1)Zn将Cu2＋、Fe3＋等杂质离子除去(2)20% H2O2溶液H2O2作氧化剂，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，且不引入其他杂质(3)ZnO或Zn(OH)2(答案合理即可)调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去2.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的化学方程式为_____________(2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－3的离子方程式为_______________________(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________________________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________________________________________________。
2020届高三化学高考考前复习工业流程图专题训练（有答案）1、V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
工业上用钒炉渣(主要含有V2O3·FeO，还含少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：(1)焙烧常采用“加压”的方法，其目的是______________X是偏钒酸铵分解生成五氧化二钒的副产物且X在常温常压下呈气态，X的电子式为________。
(2)“焙烧”的目的是将V2O3·FeO转化成可溶性的NaVO3，写出化学方程式__________(3)写出“沉钒”的离子方程式_________________(4)工业上利用铝热反应冶炼钒，5.4 t铝理论上可以冶炼________ mol V。
(5)用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣的主要成分是MgSiO3、Mg3(PO4)2，它们的溶解度随温度的变化忽略不计。
已知：常温下，K sp(MgSiO3)＝2.4×10－5，K sp[Mg3(PO4)2]＝2.7×10－27。
①如果滤液中c(SiO2－3)＝0.08 mol·L－1，则c(PO3－4)＝________ mol·L－1。
②硅、磷去除率与温度的关系如图所示。
除杂时，随着温度升高，硅元素的去除率升高，其原因是_______________________________________________________；磷的去除率降低，其原因是_____________解析(1)联系压强对化学反应速率的影响，对于有空气、氧气等气体参与的化工反应，都可以采用“加压”的方法提高气体浓度，从而加快化学反应速率。
分析题意可知，偏钒酸铵分解，反应前后各元素化合价没有变化，根据原子守恒知，副产物为氨气、水，常温常压下，水为液体，故X为氨气。
(2)V2O3·FeO被氧化，氧气被还原，生成物为NaVO3、氧化铁、二氧化碳。
(3)“沉钒”说明偏钒酸铵难溶于水。
2020届高考化学三轮冲刺大题强化特训《工业流程（一）》1.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：(1)第①步反应的离子方程式是____________________________________；(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：______________________________；(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有______________________；(4)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
【答案】(1)Cr2O72-+ 6Fe2＋+ 14H＋＝2Cr3+ + 6Fe3＋+ 7H2O(2分)(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照(2分)(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(2分) (4)13.9(3分)【解析】(1)Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4•7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上；(3)由题给框图可得：Fe2+过量，加NaOH时，产生Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2三种沉淀物；(4)1 L废水中含n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol。
2020届高三化学高考考前复习——工业流程图专题训练（有答案）1、（2020年北京西城6月）石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H 2S ，直接排放会污染空气。
（1）工业上用克劳斯工艺处理含H 2S 的尾气获得硫黄，流程如下：①反应炉中的反应：2H 2S(g)+3O 2(g) == 2SO 2(g)+2H 2O(g) ∆H ＝-1035.6 kJ·mol −1催化转化器中的反应：2H 2S(g)+SO 2(g) == 3S(g)+2H 2O(g) ∆H ＝-92.8 kJ·mol −1克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。
②为了提高H 2S 转化为S 的比例，理论上应控制反应炉中H 2S 的转化率为______。
（2）科研工作者利用微波法处理尾气中的H 2S 并回收H 2和S ，反应为：H 2SH 2+S ，一定条件下，H 2S 的转化率随温度变化的曲线如右图。
①H 2S 分解生成H 2和S 的反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
②微波的作用是______。
（3）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H 2S ，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H 2S+O 2== 2FeS+2H 2O （FeS 难溶于水），室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H 2S 的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式：______。
②一段时间后，单位时间内H 2S 的去除率降低，可能的原因是______。
答案（1）①2H 2S(g)+O 2(g) == 2S(g)+2H 2O(g) ∆H ＝-407.1 kJ·mol −1② 或33.3% （2）①吸热（1分）②微波使H 2S H 2+S 的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率（1分）（3）①Fe -2e －+H 2S == FeS+2H +②生成的FeS 附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量一定条件13因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢2、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
某工厂以酸性工业废水(含H＋、Al3＋、Mg2＋、Cr2O2－7、SO2－4)以及硫酸厂废气(SO2)为原料提取铬的工艺流程如下：有关数据如下表所示。
请回答下列问题：(1)步骤①中发生主要反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
(2)步骤②中加入适量Al2O3的目的是_____________________________。
(3)为了达到实验目的，步骤③中加入NaOH溶液，应调节溶液的pH范围为_____________________________________________________。
(4)步骤⑥向滤液B中通入过量CO2，反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(5)工业上也常采用下列装置，利用电解法处理含铬废水。
①在电解过程中阳极区pH增大的原因是__________________________________________________________________________________________________________。
②理论上每处理含1 mol K2Cr2O7的废水，阴极区得到的气体体积为________L(标准状况)。
解析(1)步骤①中，SO2有还原性，Cr2O2－7在酸性条件下具有强氧化性，故发生主要反应的离子方程式为：Cr2O2－7＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋H2O。
(2)根据题中表格数据，步骤②中加入适量Al2O3的目的是：调节溶液的pH，使Cr3＋、Al3＋形成沉淀而与Mg2＋分离。
(3)步骤③中的滤渣A为：Al(OH)3和Cr(OH)3，加入NaOH溶液使氢氧化铝溶解，但不能使Cr(OH)3沉淀溶解，故调节溶液的pH范围为：7.8≤pH＜9.2。
(4)步骤⑥向滤液B中通入过量CO2，滤液B为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液和过量CO2反应生成Al(OH)3和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(5)①右侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中Cr2O2－7氧化，反应生成Cr3＋和Fe3＋，反应的离子方程式：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故在电解过程中阳极区pH增大的原因是：Fe2＋与Cr2O2－7发生反应消耗H＋，同时H＋通过质子交换膜迁移到阴极区。
②阴极氢离子放电生成氢气，2H＋＋2e－===H2↑，阳极反应为：Fe－2e－===Fe2＋，根据此反应Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，可知1 mol K2Cr2O7和6 mol Fe2＋反应，所以阳极每生成6 mol Fe2＋，失去12 mol电子，根据得失电子守恒可知：阴极区生成氢气为6 mol，标况下氢气的体积为：134.4 L。
答案(1)Cr2O2－7＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋H2O(2)调节溶液的pH，使Cr3＋、Al3＋形成沉淀而与Mg2＋分离(3)7.8≤pH＜9.2(4)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(5)①Fe2＋与Cr2O2－7发生反应消耗H＋，同时H＋通过质子交换膜迁移到阴极区②134.43.中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。
下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。
回答下列问题：(1)“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。
当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。
(2)写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)_____________________________________________________。
(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_____________________________________________________。
(4)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2＋反应生成SO2－4和紫色MnO－4。
用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2＋时发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________。
(5)二氧化锰广泛用于电池。
一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
电池放电时，负极的电极反应式为_____________________________________________________。
(6)电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。
(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)A电极的名称为________，若起始时加入电解池的原料配比n（KOH）n[CO（NH2）2]＝3，完全反应后，电解排出液中n（OH－）n（CO2－3）＝________。
解析(1)根据图示，“酸浸”时，当温度为95 ℃时，锌、锰离子浸出率均较大，再升高温度，浸出率变化不大，故最适宜温度为95 ℃。
(2)根据工艺流程分析，酸浸时，ZnS、MnO2分别转化为ZnSO4、MnSO4，即S由－2价升为＋6价，Mn由＋4价降为＋2价，根据得失电子守恒，ZnS、MnO2的化学计量数之比为1∶4，再根据原子守恒，配平化学方程式为：ZnS＋4MnO2＋4H2SO4===ZnSO4＋4MnSO4＋4H2O。
(3)P507属于酸性萃取剂，pH过大，P507与OH－反应而损失，因此锌、锰离子分离系数降低。
(4)S2O2－8与Mn2＋反应，生成MnO －4和SO 2－4，根据S 2O 2－8――→得2×e －2SO 2－4、Mn 2＋――→失5e －MnO －4，由得失电子守恒，S 2O 2－8、Mn 2＋的化学计量数之比为5∶2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：5S 2O 2－8＋2Mn2＋＋8H 2O===2MnO －4＋10SO 2－4＋16H ＋。
(5)根据总反应，电池放电时，负极上Ag 发生氧化反应，转化为AgCl ，电极反应为：Ag －e －＋Cl －===AgCl 。
(6)根据装置图，A 电极上尿素转化为N 2，氮元素化合价由－3价升为0价，发生氧化反应，则A 极为阳极。
电解时阳极反应为：CO(NH 2)2＋8OH －－6e －===CO 2－3＋N 2↑＋6H 2O ，阴极反应为：6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －，故电解总反应为：CO(NH 2)2＋2OH －=====通电CO 2－3＋N 2↑＋3H 2↑，若起始时加入电解池的原料配比n （KOH ）n [CO （NH 2）2]＝3，假设n (KOH)＝3a mol ，n [CO(NH 2)2]＝a mol ，则反应完全，KOH 剩余a mol ，生成CO 2－3 a mol ，电解排出液中n （OH －）n （CO 2－3）＝1。
答案 (1)95 ℃(2)ZnS ＋4MnO 2＋4H 2SO 4===ZnSO 4＋4MnSO 4＋4H 2O(3)P507是酸性萃取剂，pH 过大，其会发生反应而损失(或锌、锰离子水解程度增大等其他合理答案)(4)2Mn 2＋＋5S 2O 2－8＋8H 2O===2MnO －4＋10SO 2－4＋16H ＋(5)Ag －e －＋Cl －===AgCl(6)阳极 1(或1∶1)4. 溴主要以Br －形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
浓缩海水――→酸化酸化海水――→ⅰ.Cl 2氧化ⅱ.热空气吹出含溴空气――→FeBr 2脱氯――→吸收剂富集……产品溴 资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
