最新化学 复习方略 选修4配套课件：专题1 阶段复习课(苏教版)
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选修四第四章电化学基础测试题页数:9
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【苏教版】高中化学选修四：专题归纳整合ppt课件(第1专题)
• (3)未注意到化学计量数不同，其反应热的数 值也不同。反应热的单位是kJ·mol－1，为每 摩尔反应的热效应，故化学计量数不同时， 每摩尔反应所消耗的反应物的物质的量不 同，所以热效应不同。 • (4)未看清题目要求。写热化学方程式，答案 不是唯一的，根据化学计量数的不同，ΔH也 不同；写表示燃烧热的热化学方程式，可燃 物的化学计量数必须为1，答案是唯一的。
• • • •
3.有关电解问题的解题步骤是怎样的？ 提示 (1)明确电极反应规律 ①阴极：得电子，还原反应。 (一般)电极本身不参加反应，一定是电解质 溶液中阳离子“争”得电子。 • ②阳极：失电子，氧化反应。 • 若为活性电极，则电极本身参加反应；若为 惰性电极，则电解质溶液中阴离子失电子而 被氧化。
1．如何判断吸热反应和放热反应？ 提示 可从以下两个方面判断 (1)物质具有的能量大小 反应物总能量大于生成物总能量，则为放热 反应；反应物总能量小于生成物总能量，则 为吸热反应。依据能量守恒定律理解，若反 应物总能量高于生成物总能量，那么就要放 出能量，保证能量守恒，反之亦然。
• (2)键能角度 • 化学键的大小可以粗略地计算化学反应的热 效应。ΔE吸收－ΔE放出＝反应物的键能总和－ 生成物的键能总和。若ΔE吸收－ΔE放出>0，则 反应为吸热反应；若ΔE吸收－ΔE放出<0，则反 应是放热反应。
化学腐蚀 提示 金属腐蚀 析氢腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀
• 1．书写热化学方程式有什么防错诀窍？ • 提示 热化学方程式书写时常有以下错误： • (1)漏写反应物或生成物的聚集状态，产生此 错误的原因是没有认识到反应热与物质的聚 集状态有关。 • (2)将ΔH的正、负混淆，其关键是没有理解 “＋”“－”所表示的意义。
高中化学苏教版选修4 专题1第一单元第1课时 化学反应的焓变 课件(32张)
化学键
P—P P—O
键能(kJ·mol－1) 198 360
O===O 498
P===O 585
提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，每两 个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键
结合一个氧原子。如图所示：
[解析] 根据题意可以想象出 P4O10 中有 12 个 P—O 键，4 个 P===O 键，如上图，由化学反应中断键吸热，成键放热，ΔH＝反应物的 键能之和－生成物的键能之和。则该反应的焓变：ΔH＝6×198 kJ·mol－1＋5×498 kJ·mol－1－(12×360 kJ·mol－1＋4×585 kJ·mol－1) ＝－2 982 kJ·mol－1，即 Q＝2 982。
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
第1课时 化学反应的焓变
1．了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变 之间的关系。 2．知道反应热与化学键的关系。 3．知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
1．化学反应的基本特征
断裂 吸收
形成 放出
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 _热__量__的变化。因此化学反应分为两类： __吸__热_反应和_放__热__ 反应。下列图中，图1表示_放__热__反应，图2表示__吸__热_反应。
放热反应与吸热反应的比较
感悟导引 1．判断下列说法是否正确： (1)所有的化合反应均属于放热反应。( × ) (2)放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。( √ ) (3)吸热反应只能在加热的条件下才能发生。( × )
定义
放热反应 放出热量的化学反应
反应物具有的总能量大 形成原因 于生成物具有的总能量
高中化学专题1专题复习课教案苏教版选修4
专题复习课(教师独具)答案：①聚集状态②整数③分数④一步⑤几步⑥电能⑦活泼性⑧闭合回路⑨直流电⑩化学能⑪电解原理⑫阴极⑬阳极 ⑭镀层金属 ⑮析氢腐蚀 ⑯吸氧腐蚀 ⑰牺牲阳极 ⑱内部结构1．发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－285.8 kJ·mol －1②H 2(g)===H 2(l) ΔH 2＝－0.92 kJ·mol －1③O 2(g)===O 2(l) ΔH 3＝－6.84 kJ·mol －1 ④H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 4＝＋44.0 kJ·mol －1 则反应H 2(l)＋12O 2(l)===H 2O(g)的反应热ΔH 为( )A ．237.46 kJ·mol －1B ．－474.92 kJ·mol －1C ．－118.73 kJ·mol －1D ．－237.46 kJ·mol －1D [根据盖斯定律，将反应①－②－③×12＋④可得目标反应方程式，其反应热ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2－ΔH 3×12＋ΔH 4＝－237.46 kJ·mol －1。
]2．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
(1)氢能被称为绿色能源的原因是________(任答一点)。
(2)在101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，请回答下列问题： ①该反应反应物总能量________生成物总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。
②氢气的燃烧热为________。
③该反应的热化学方程式为___________________________。
④若1 mol 氢气完全燃烧生成1 mol 气态水放出241 kJ 的热量，已知H —O 键能为463 kJ·mol －1，O===O 键能为498 kJ·mol －1，计算H —H 键能为________kJ·mol －1。
苏教版高中化学选修四课件专题1-第2单元-第1课时
3．设计化学电池 例如：以 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 为依据，设计 一个原电池。 (1) 将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反 应，分别写出原电池的负极、正极电极反应式。 负极：Cu－2e－ ===Cu2＋ 正极：2Fe3 ＋2e ===2Fe2
＋ － ＋
(2)确定电极材料 如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做 负极；如为气体(如 H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电 极(如 Pt、碳棒)做负极。 (3)确定电解质溶液 一般选用反应物中的电解质溶液即可。 (4)构成闭合回路。
设计化学电池时，为验证所设计的电池反应是否符合要 求，可将所设计的电池进行分析，明确正、负极的电极反应， 得出总反应，再与要求设计的反应对照即可。
(云南禄丰高二期中 )依据氧化还原反应： 2Ag
＋
＋
(aq)＋ Cu(s)===Cu2 (aq)＋ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请 回答下列问题：
＋
B．电池反应为：Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋＋ Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液
【解析】 A 项， 正极发生还原反应： Cu2＋＋ 2e－ ===Cu， 负极发生氧化反应：Zn－ 2e ===Zn2 ；B 项，由正、负两极
－ ＋
发生的半反应合并得总反应： Zn＋ Cu2 ===Zn2 ＋ Cu； C 项，
【答案】 C
5．(1)下列装置属于原电池的是________。
(2)在选出的原电池中，________是负极，发生 ________ 反应，________是正极，该极的现象是________。 (3)此原电池反应的化学方程式为 _________________。
苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第4课时
D．2C8H18(g)＋25O2 (g)===16CO2 (g)＋
18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ·mol－1
【思路点拨】 本题涉及燃烧热、中和热概念的 理解及热化学方程式书写正误判断。 【解析】 A项不符合中和热的定义；C项中生成 物水为气态；D项中辛烷的物质的量不是1 mol， 所以A、C、D错误。 【答案】 B 【名师点睛】 (1)燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧 生成稳定氧化物；(2)中和热是稀的强酸与稀的强 碱溶液反应生成1 mol水，且不产生沉淀。
NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) 57.3 kJ·mol－1
ΔH＝－
要点突破讲练互动
要点 燃烧热与中和热
探究导引1 “1 mol物质”的含义是什 么？ 提示：燃烧热的“1 mol物质”指的是 “1 mol可以燃烧的物质”；中和热的 “1 mol物质”指的是“生成1 mol液态 水”。
2．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气 反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量 为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：选D。A中CO燃烧放热；B中1 mol C完 全燃烧放出的热才为燃烧热；C中燃烧不一定 有O2参加。
(3)地位：是__国__民__经__济____和__社__会__发__展___的重 要物质基础。 2．标准燃烧热 (1)概念：在101 kPa下，__1_m_o_l_纯物质 _完__全__燃__烧___生成稳定氧化物时反应热。 在101 kPa下，__1_g__物质__完__全__燃__烧____所放出 的热量称为该物质的热值。 (2)单位：标准燃烧热的单位为__k_J_·_m_o_l_－_1，热 值单位为___k_J_·g_－__1 __。 (3)意义：衡量__燃__料__燃__烧__放__出__热__量__的__大__小__。
18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ·mol－1
【思路点拨】 本题涉及燃烧热、中和热概念的 理解及热化学方程式书写正误判断。 【解析】 A项不符合中和热的定义；C项中生成 物水为气态；D项中辛烷的物质的量不是1 mol， 所以A、C、D错误。 【答案】 B 【名师点睛】 (1)燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧 生成稳定氧化物；(2)中和热是稀的强酸与稀的强 碱溶液反应生成1 mol水，且不产生沉淀。
NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) 57.3 kJ·mol－1
ΔH＝－
要点突破讲练互动
要点 燃烧热与中和热
探究导引1 “1 mol物质”的含义是什 么？ 提示：燃烧热的“1 mol物质”指的是 “1 mol可以燃烧的物质”；中和热的 “1 mol物质”指的是“生成1 mol液态 水”。
2．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气 反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量 为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：选D。A中CO燃烧放热；B中1 mol C完 全燃烧放出的热才为燃烧热；C中燃烧不一定 有O2参加。
(3)地位：是__国__民__经__济____和__社__会__发__展___的重 要物质基础。 2．标准燃烧热 (1)概念：在101 kPa下，__1_m_o_l_纯物质 _完__全__燃__烧___生成稳定氧化物时反应热。 在101 kPa下，__1_g__物质__完__全__燃__烧____所放出 的热量称为该物质的热值。 (2)单位：标准燃烧热的单位为__k_J_·_m_o_l_－_1，热 值单位为___k_J_·g_－__1 __。 (3)意义：衡量__燃__料__燃__烧__放__出__热__量__的__大__小__。
苏教版高中化学选修四课件专题一第二单元课时2化学电源
自主体验
1．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式为Zn
＋2MnO2＋2 的物质是( ) ===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋
H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应 A．锌 B．碳
C．MnO2和D．Zn2＋和NH3
解析：选 C。锌锰干电池Zn2＋，正极：2MnO2
3 ．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照 此图的提示，下列叙述不正确的是( )
学科网
A．a电极是负极 B ． b 电 极 的 电 极 反 应 为 ： 4OH － － 4e － ===2H2O＋O2↑ C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色 电源 D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧 化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
3．铅蓄电池(二次电池) (1)组成 PbO2 ，负极为 _____ Pb 正极为 _____ ，电解质溶液为 H2SO4 __________ 溶液。 (2)电极反应和电池反应 放电时电极反应为： 负 极 ： _______________________________ 正 极 ： __________________________________
答案： (1)C (2)Zn＋ Ag2 O===ZnO＋ 2Ag (3)减小 增大 不变
燃料电池电极反应式的书写 1．电池的负极一定是可燃性气体，失电子发 生氧化反应。可根据电荷守恒来配平。电池 的正极多为氧气或空气，得电子，发生还原 反应。 2．电极材料一般不参加化学反应，只是一个 催化转化元件。
(1)判断下列叙述中正确的是________。 A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流 向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生 氧化反应 (2)写出电池的总反应式： __________________________________ __________________________________ ____。
苏教版高中化学选修四课件专题1-第2单元-第2课时
－ － － －
(2)电极反应及电池反应 对于碱性锌锰干电池： 负极反应：Zn＋2OH －2e ===Zn(OH)2
－ －
2MnO2＋2H2O＋2e ===2MnOOH＋2OH 正极反应：
电池反应：
－
－
Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋
2MnOOH
。
(3)特点：比能量大，能提供较大电流并连续放电。
1．书写原则 (1)遵守质量守恒和电荷守恒。 (2) 正、负极电极反应式的加和消去电子即为电池反应 式。 (3)弱电解质、气体或难溶物均以化学式表示，其余以离 子符号表示。
2．书写方法 (1)根据给出的化学方程式或图示装置确定原电池的正、 负极，弄清正、负极上发生反应的物质。 ①题目给定总反应式： 分析有关元素的化合价变化情况， 化合价升高的物质发生氧化反应即负极反应；化合价降低的 物质发生还原反应即正极反应。 ②题目给定图示装置：先确定正、负极，再根据正、负 极反应规律书写电极反应式。
＋ －
②充电时 铅蓄电池的充电反应是放电反应的 逆反应
2 阴极： PbSO4＋2e ===Pb＋SO4
－ －
。
( 还原 反应 )
－ 阳极： PbSO4＋ 2H2O－ 2e－ ===PbO2＋ 4H＋＋ SO2 4 (氧化反
应)
2 2PbSO ＋ 2H O===Pb ＋ PbO ＋ 4H ＋ 2SO 4 2 2 4 。 总反应：
(2)电极反应和电池反应 负极：Zn＋ 2OH －2e ===Zn(OH)2。 正极：Ag2O＋ H2O＋2e ===2Ag＋2OH 。 总反应： Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2 。 2．锌锰干电池(一次电池 ) (1)组成：分为 酸性 锌锰电池 (普通锌锰干电池)和碱性 锌锰电池，其正极为石墨棒 ，负极为 锌筒 ，前者电解质溶 液为 NH4Cl 和 ZnCl2 混合液，后者电解质为 KOH 。
(2)电极反应及电池反应 对于碱性锌锰干电池： 负极反应：Zn＋2OH －2e ===Zn(OH)2
－ －
2MnO2＋2H2O＋2e ===2MnOOH＋2OH 正极反应：
电池反应：
－
－
Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋
2MnOOH
。
(3)特点：比能量大，能提供较大电流并连续放电。
1．书写原则 (1)遵守质量守恒和电荷守恒。 (2) 正、负极电极反应式的加和消去电子即为电池反应 式。 (3)弱电解质、气体或难溶物均以化学式表示，其余以离 子符号表示。
2．书写方法 (1)根据给出的化学方程式或图示装置确定原电池的正、 负极，弄清正、负极上发生反应的物质。 ①题目给定总反应式： 分析有关元素的化合价变化情况， 化合价升高的物质发生氧化反应即负极反应；化合价降低的 物质发生还原反应即正极反应。 ②题目给定图示装置：先确定正、负极，再根据正、负 极反应规律书写电极反应式。
＋ －
②充电时 铅蓄电池的充电反应是放电反应的 逆反应
2 阴极： PbSO4＋2e ===Pb＋SO4
－ －
。
( 还原 反应 )
－ 阳极： PbSO4＋ 2H2O－ 2e－ ===PbO2＋ 4H＋＋ SO2 4 (氧化反
应)
2 2PbSO ＋ 2H O===Pb ＋ PbO ＋ 4H ＋ 2SO 4 2 2 4 。 总反应：
(2)电极反应和电池反应 负极：Zn＋ 2OH －2e ===Zn(OH)2。 正极：Ag2O＋ H2O＋2e ===2Ag＋2OH 。 总反应： Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2 。 2．锌锰干电池(一次电池 ) (1)组成：分为 酸性 锌锰电池 (普通锌锰干电池)和碱性 锌锰电池，其正极为石墨棒 ，负极为 锌筒 ，前者电解质溶 液为 NH4Cl 和 ZnCl2 混合液，后者电解质为 KOH 。
高二化学苏教版选修4课件：专题1 第二单元 第3课时
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
2． 电解和电解池 (1)电解 是使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化
还原反应的过程。
(2)电解池 是将电能转化为化学能的装置。
(3)电极名称 阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应； 阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
(4)电解池的构成条件： 具有与直流电源相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入电解质溶液 或熔融电解质中，形成闭合回路。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
3．用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH；④Na2SO4；⑤CuCl2；
⑥NaCl；⑦CuSO4。回答下列问题：
(1)阴极反应式与①相同的有②③④⑥ （填序号，下同），其电极反应式是 2H＋＋2e－ === H2↑；与
⑤相同的有⑦ ，其电极反应式是 Cu2＋＋2e－ === Cu
高中化学精品课件 • 选修 化学反应原理
第二单元 化学能与电能的转化
第3课时 电解池的工作原理
本节知识目录
电解池的 工作原理
目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 电解池的工作原理 探究点二 酸、碱、盐溶液的电解规律
学习目标定位 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。 2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
基础自学落实·重点互动探究
视频导学
学习探究
(3) 实验原理分析
①氯化铜溶液中的电离过程有 a. CuCl2 === Cu2＋＋2Cl－，
b. H2O
H＋＋OH－ ；溶液中存在的离子有 Cu2＋、
C_l_－_、__H__＋_、__O_H__－，通电前，这些离子在溶液中自由移动。
高中化学苏教版选修4课件：专题1 第一单元 第3课时
5.已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH＝－26.7 kJ· mol－1
②2Fe3O4(s)＋CO2(g)===3Fe2O3(s)＋CO(g) ΔH＝50.75 kJ· mol－1 3 1 1 1 ③2FeO(s)＋2CO2(g)===2Fe3O4(s)＋2CO(g) ΔH＝18.25 kJ· mol－1 则反应Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g)的焓变为 答案 A.7.28 kJ· mol－1
②
③
下列说法正确的是
答案
解析
√
A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B.金刚石比石墨稳定
C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D.ΔH1>ΔH2
1 2 3 4 5
3.已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过
化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步
完成或分几步完成，其反应热是 相同 的。换句话说，化学反应的反应热
只与反应体系的 始态 和 终态 有关，而与反应的 途径 无关，这就是盖
斯定律。
2.从能量守恒定律理解盖斯定律
解析
ΔH3。Biblioteka 根据盖斯定律可求得ΔH3＝(－2ΔH1)＋ΔH2＝84.6 kJ· mol－1。
学习小结
达标检测 提升技能
1.下列关于盖斯定律描述不正确的是
答案
解析
√
A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途
苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第3课时
2．仪器——量热计
想一想 在 测 定 中 和 热 时 ， 常 用 NaOH 溶 液 与 盐 酸 、 KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸的稀溶 液进行探究实验。三个反应的反应热是否相 同？为什么？ 提示：相同。因为三个反应均为强酸强碱的 中和反应，实质均为H＋＋OH－===H2O。
二、盖斯定律 1．内容 一个化学反应，无论是一步完成，还是分几 步完成，其总的热效应是_完__全__相__同__的___，即化 学反应的焓变只与反应的__始__态__和___终__态___有 关，而与反应的__途__径___无关。如图所示：
【思路点拨】 明确反应物 由所给热化学方程 和生成物 ―→ 式进行加减运算 ―→ 整理得出所需热化学方程式
【解析】 Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋ 3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①， 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH ＝－47 kJ·mol－1②，
热点示例思维拓展
中和热的计算 【经典案例】
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的 CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶 液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热 计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的 热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生 成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·K)－1。 (1)CH3COOH的中和热ΔH＝______________。
解析：本实验成败的关键是准确测量反应后 的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可 使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应 为环形玻璃搅拌棒。(2)碎纸条的作用为减少 实验过程中的热量损失。(3)不盖硬纸板会损 失部分热量，故所测结果偏低。(4)由中和热 概念可知，中和热只与生成水的量有关而与 过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减 小，不便测量。
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2.放热反应与吸热反应的比较
3.书写热化学方程式的注意事项 (1)注意测定条件：反应热(Δ H)与测定条件(温度、压强等)有 关，但绝大多数Δ H是在25 ℃、101 kPa的条件下测定的，可 不注明温度和压强。 (2)注明物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用 “s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。
(3)氢氧燃料电池： 酸性电解液：正极：O2+4H++4e-====2H2O 负极：2H2-4e-====4H+
总反应式：O2+2H2====2H2O
碱性电解液：正极：O2+2H2O+4e-====4OH负极：2H2+4OH--4e-====4H2O 总反应式：O2+2H2====2H2O
5.电极反应式的书写
依据五： 反应物的总能量E(反应物)和生成物的总能量E(生成物) Δ H=E(生成物)-E(反应物)。 依据六：比热公式Q=CmΔ t。
二、原电池 1.原电池的形成条件
2.原电池的工作原理
3.原电池原理的应用
4.常见的化学电源 (1)一次电池(碱性锌锰干电池)： 正极(C)：MnO2+2H2O+2e-====Mn(OH)2+2OH负极(Zn):Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O 电池总反应式：Zn+MnO2+H2O====ZnO+Mn(OH)2
【备选答案】 ①<,②>,③1 mol,④kJ·mol-1,⑤整数或分数，⑥氧化物， ⑦ΔH1+ΔH2+ΔH3,⑧符号，⑨聚集状态。 提示：A～②,B～①,C～①,D～②,E～④,F～③,G～⑥,H～
③,I～⑦,J～⑨,K～⑤,L～⑧。
反应热的比较与计算
1.利用化学键计算
Δ H=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释 放的能量
5.电极反应式的书写
一、电化学基础
【备选答案】 ①电解质溶液，②氧化，③还原，④活泼性不同，⑤与直流电
源相连，⑥牺牲阳极的阴极保护，⑦外接电源的阴极保护，
⑧化学，⑨吸氧腐蚀。 提示：A～④，B～①，C～②，D～③,E～⑥,F～④,G～①,H～ ②,I～③，J～⑦，K～⑧，L～⑨。
二、化学反应的热效应
充电时： 阴极：与外接电源负极相连
PbSO4 2e Pb SO2 4
阳极：与外接电源正极相连
2 PbSO 4 2H 2 O 2e PbO 2 SO 4 4H
总反应式： 2PbSO 4 2H 2 O PbO 2 Pb 2H 2SO 4
2.盖斯定律法 利用盖斯定律进行焓变的计算已经成了高考的新热点。在具体 的应用过程中，采用以下四个步骤就能快速、准确地解决问题。 (1)写：写出目标方程式(题目中要书写的热化学方程式)，配平。
(2)倒：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过
来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，就不用再做减法 运算了。方程式相减时容易出错要特别注意。
例如：对于H2与Cl2燃烧生成HCl的反应，H2(g)+Cl2(g)
====2HCl(g)，断裂旧键吸收的总能量为679 kJ·mol-1，新键 形成过程中释放的总能量为862 kJ·mol-1，故该反应的反应热 Δ H=679 kJ·mol-1-862kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1。
(3)注意Δ H的符号：若为放热反应，Δ H为“-”；若为吸热反
应，Δ H为“+”。 (4)注意化学计量数：化学计量数只表示物质的量，因此可以为 分数或小数； 化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。
4.盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的； 即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反 应的途径无关。
(2)二次电池( 4 2e PbSO 4 2 正极：PbO 2 SO 4 4H 2e PbSO 4 2H 2 O
总反应式：PbO 2 Pb 2H 2SO 4 2PbSO 4 2H 2O
专题1 阶段复习课
一、化学反应的热效应
1.焓变反应热
(1)焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放 的热量称焓变，用Δ H表示。
(2)反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温
度时，所吸收或放出的热量称反应热。 (3)吸热反应和放热反应： 焓变决定了一个化学反应是吸热反应还是放热反应。 Δ H＜0→放热反应；Δ H＞0→吸热反应。
阴极: Cu2++2e-====Cu
(3)电镀(镀件上镀锌)： 阴极：Zn2++2e-====Zn 阳极：Zn-2e-====Zn2+
4.金属的防护 (1)改变金属内部结构，如制成合金。 (2)涂保护层，如涂油漆、搪瓷、电镀、覆盖塑料等。 (3)电化学保护法： ①牺牲阳极的阴极保护法，如在钢铁制品上连接锌块。 ②外加电流的阴极保护法，将金属制品连接到电源负极上。
6.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
三、电解池 1.形成条件
2.工作原理
3.电解原理的应用
(1)电解食盐水： 阴极：2H++2e-====H2↑ 阳极：2Cl--2e-====Cl2↑ 总反应式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解
(2)铜的电解精炼： 阳极:Fe-2e-====Fe2＋ Zn-2e-====Zn2＋ Ni-2e-====Ni2＋ Cu-2e-====Cu2+
5.反应热的计算
依据一：热化学方程式
反应热数值与方程式中各物质的化学计量数成正比。 依据二：盖斯定律
若一个化学反应由不同的途径从始态转化为终态 Δ H=Δ H1+Δ H2 =Δ H3+Δ H4+Δ H5
依据三：物质的标准燃烧热Δ H
Q(放)=n(可燃物)×|Δ H|。 依据四：反应物断键吸收热量Q(吸)与生成物成键放出热量Q(放) Δ H=Q(吸)-Q(放)。
(3)乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某 个数(可以是分数)，反应热也要相应地乘。