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【3.1.2】金属的化学性质（课时2）【学习目标】掌握金属镁、铝的化学性质。
【学习重难点】掌握铝的化学性质【学习过程】<旧知回顾>写出下列反应的化学方程式1、钠与氧气反应2、钠与水反应<新知探究>一、镁、铝与氧气的反应1、镁与O2的反应镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，化学方程式:2、铝与氧气的反应化学方程式：加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的形成的氧化膜，不能保护内层金属。
有的形成的氧化膜，能保护内层金属不被继续氧化。
二、铝与酸、碱的反应1、铝与酸反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。
化学方程式:离子方程式：2、铝与碱反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。
化学方程式：离子方程式：结论：酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
【知识检测】1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.盐酸B.硝酸C.氨水D.NaOH溶液3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（）A.与酸反应产生氢气多B.与碱反应产生氢气多C.一样多D.不知道铝粉的质量，无法。
2.2 金属的化学性质第2课时（课件24张ppt）(共24张PPT)2.2 金属的化学性质（第二课时）“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。
由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。
请你利用所学知识设计实验，帮助警察鉴别真假黄金。
取样,置于稀HCl或稀H2SO4中，产生气泡为黄铜，无现象为黄金。
取样，灼烧，变黑为黄铜，不变色为黄金。
是否咬出印痕、测量密度……鉴别方法葛洪是我国晋代著名的炼丹家。
一次，葛洪之妻鲍姑在葛山用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，几天后，葛洪拿那个铁勺使用，奇妙的现象出现了：铁勺变成"铜勺"，红光闪闪，葛洪的徒弟高兴得跳了起来："点铁成金啦!" 葛洪把"铜勺"放在火上烤，"铜勺"逐渐变黑。
——葛洪《黄白篇》(《抱朴子内篇·黄白》“曾青得铁则化为铜”古代湿法炼铜的原理工人师傅在切割钢板（铁合金）时，常蘸取硫酸铜溶液在钢板上划线，钢板上会出现一条红色的线。
【实验探究】比较铁、铜与银的化学活动性实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液。
实验目的：比较金属铁、铜、银的活动性实验过程：1.在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出；2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；实验操作实验现象化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4= FeSO4+Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag金属与盐溶液反应【归纳小结】1. 以上反应类型都属于反应。
2. 铁、铜、银三种金属的活动性顺序____________。
置换Fe>Cu>Ag金属活动性顺序符号:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au名称：金属活动性由强逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金【记忆口诀】嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。
第一节金属的化学性质第二课时【基础知识】三、金属与酸或水的反应1.金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中的金属反应生成，如Zn和稀硫酸反应的化学方程式为：，。
2.金属与水的反应⑴钠与水的反应【思考】：1.活泼金属着火，怎样灭火？能否用水？为什么？2.将金属钠投入到CuSO4溶液里，将会发生什么现象？能否置换出铜？写出反应的化学方程式。
⑵铁与水蒸气的反应用小试管收集一试管气体，点燃，听到，证明生成了。
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了。
铁不与冷水、热水反应，但是能与水蒸气反应，化学方程式为：。
练习2在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm-3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm-3）投入到烧杯中。
观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动。
B.钠停留在苯层中不发生反应。
C.钠在苯的液面上反应并四处游动。
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。
【知能检测】1.金属钠可浮在水面上，但却沉在煤油下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度（单位g·cm－3）是（）A.大于1.0 B.小于0.8C.介于0.8～1.0之间D.不能确定2.把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于2.3％C.4％D.大于4％3.农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。
在该反应中，对实验现象结论或解释①①钠的密度比水②②钠的熔点，反应放热③，逐渐变小，最后消失③反应产生的推动小球运动④反应后溶液的颜色逐渐变④反应后的溶液显结论：钠与水剧烈反应，生成和，表现性，化学方程式：，离子方程式：。
铁的叙述错误的是（）A.铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应C.铁是还原剂D.1mol铁参与反应转移2mol电子4.下列说法正确的是（）A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼5.将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A.KClB.Na2SO4C.MgCl2D.KNO36.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn7.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.氯化铝溶液8.用钠跟水、镁跟盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为（）A.23∶24∶27 B.23∶12∶9C.1∶2∶3D.6∶3∶29.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋ B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—10.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl－，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（）A.6∶3∶2 B.1∶1∶1C.9∶3∶1D.3∶2∶1 11.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn12. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。
金属的化学性质（第二课时）学习目标1、了解钠和水反应的实验现象及反应原理2、了解铁和水反应的现象及条件3、掌握铝和酸、氢氧化钠溶液反应原理旧知回顾1、写出金属钠在常温下、加热时和氧气反应的化学方程式、铝和氧气反应、铁和氧气反应（并标出电子转移）2、分别写出Mg、Al、Fe 与H+的离子反应方程式：3、分别写出Mg、Al、Fe 与CuSO4溶液反应的离子方程式：一、金属和水反应1、实验3-3 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。
观察现象？（1）观察现象（观察提示：①注意钠与溶液的变化；②有没有气体产生；③（3）从实验和理论两个方面分析生成的气体可能是什么？如何验证？总结：（写出钠与水反应的化学方程式）离子方程式钠既能与氧气反应，又能与水反应，失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。
思考：（1）、钠和稀盐酸反应方程式：（2）、钠和氢氧化铜溶液反应的现象：方程式为：（3）将钠放入饱和澄清石灰水中，为什么会变浑浊？（4）、将钠投入到既有煤油又有水的试管中有何现象？2、钠元素在自然界中的存在形态和金属钠的保存（1）自然界里的元素有两种存在形态：一种是以单质的形态存在，叫做元素的游离态；一种是以化合物的形态存在，叫做元素的化合态。
钠元素在自然界中是以态存在的，主要存在于中。
（2）金属钠应保存，少量的钠可以保存在中。
3、镁、铝与水的反应(观察、思考)将打磨过的镁、铝放入水中，滴入几滴酚酞试剂，有何现象？加热水，再观察现象，又有何现象？写出涉及到的反应方程式？【讨论】为何镁、铝与水反应比钠与水反应困难？推测铁能否与水反应？若能，该在什么条件下才能进行反应？三、科学探究：课本P20铁和水蒸气反应思考、讨论)铁不与冷水反应，也不与热水反应，但还原铁粉能与水蒸气反应。
参考上图三套装置，请你分析、讨论一套完整的装置应包括哪几个部分？，生成的气体如何收集和检验？1、实验原理：（并标出电子转移）2、实验现象：3、图1湿棉花的作用：能否将湿棉花放在试管口？四、总结：金属和水反应的一般规律1、活泼金属如K、Ca、Na等可与冷水迅速剧烈反应，生成可溶性碱和氢气2、Mg和冷水反应缓慢，但在加热条件下（或用沸水），Mg和水剧烈反应3、铝和冷水很难反应，与沸水反应慢4、高温时，Fe、Zn等可以和水蒸气反应生成金属氧化物和氢气5、Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应五、铝和稀盐酸、氢氧化钠反应2、铝与氢氧化钠反应的实质是什么？氧化剂、还原剂分别是哪种物质？3、根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？思考4、1mol的铝分别和足量稀盐酸、氢氧化钠溶液反应那个产生氢气多？足量的铝分别和等体积等物质的量浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，那个产生氢气多？练习：1.关于钠的描述正确的是( )①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火不可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④钠比铜活泼,因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑤钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O 2A.①③④⑤B.③④⑤C.①③⑤D.②③⑤2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-====Al O2−+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+====2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+====Fe3++H↑23.(双选)下列实验操作中,溶液里无固体析出的是( )溶液中加入Na的小颗粒A.MgCl2B.Ca(OH)饱和溶液中加入Na的小颗粒2稀溶液中加入Na的小颗粒C.KNO3D.水中加入Na的小颗粒的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能大量共存4.若在加入铝粉能放出H2的是( )A.Fe3+、S O42−、Cl-、Na+B.Ba2+、Mg2+、C O32−、Cl-C.S O42−、Na+、K+、C O32−D.S O42−、K+、Cl-、OH-5.下列反应没有氢气生成的是( )A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.铜块放入稀硫酸中D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热6.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为( )1 2 3 4 5 67.将一小块钠投入一盛有硫酸铜溶液的烧杯中:(1)钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球的原因：(2)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：7.(2013·衡阳高一检测)将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。
