14 氮及其重要化合物

氨气的结构和性质
请写出氨气的电子式： 请说出氨气分子的立体构型：
孤对电子
H
三角锥型
···N·H····H
氨气是极性分子还是非极性分子？ 极性分子
氨气的熔沸点比PH3高还是低，为什么？ 比PH3高，氨气分子之间能形成氢键。
氨气在水中的溶解度如何？在CCl4或苯中呢？ 氨气极易溶于水，难溶于CCl4或苯。
科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2 和LiNH2。工业上， NaNH2用于制取靛青染料； LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前 景的储氢材料。
氨气具有氧化性（氢元素体现）。
氨气的结构和性质
氨气有没有还原性？与哪些物质反应可以体现出氨气 的还原性？
（工业制硝酸 ）
氧化产物为什么不是NO2?
*HNO3的强氧化性
1、与金属反应产生最高价金属盐类
浓硝酸产生NO2、稀硝酸产生NO（掌握） 金属越活泼，浓度越低，产物中N的化合价越低(了解)
N2O、N2甚至NH4+
2、与非金属单质反应（浓硝酸） 产物一般是氧化物或含氧酸
如C、S、P等
CO2、H2SO4、H3PO4
3、与还原性化合物
Fe2+、S2-、I-、 SO32-等
氨气的结构和性质
铵盐 (化肥)
催化
氧化 NO(工业制硝酸)
O2 N2 (燃料电池) NH3 还原性 F2 NF3 (激光材料)
液氨 (致冷剂)
氧
NaClO N2H4 (火箭燃料)
化 性
NOx N2 (尾气处理)
LiNH2 (储氢材料)
NaNH2(药物合成)
拓展应用： 请写出联氨（N2H4）的电子式，并预测其性质

易溶于水
有 = 2HNO3 + NO
强，湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
3.氮氧化物的污染：光化学烟雾和酸雨
三、氨 1、物理性质： 无色，刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶 于水。 氨易液化。液氨常用作制冷剂。 2、分子结构：
分子式：NH3
电子式： 结构式： H
3、存在及用途：
存在：氮气在大气中的体积分数约为78﹪。 用途：（1）工业合成氨原料； （2）用作保护气，用于焊接金属、填充灯泡、 保鲜食品（电解得到的高温镁能否在氮气中冷却？） （3）液氮用做冷冻剂。 4、氮的固定： 概念：将游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 自然固氮
生物固氮、高能固氮
固氮方法
①与金属的反应（除Au、Pt）
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu (NO3)2 +2NO↑ +4H2O ②冷的浓HNO3可使铁铝钝化 可用铝槽车装运浓HNO3（常温下）
（3）强氧化性：
③与非金属单质(S、C、 P)反应 C + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O ④王水： 浓硝酸与浓盐酸体积比1:3形成的混合物， 可溶解Au、Pt（三盐一硝体积比） （4）与有机物的反应
H N H
构型：三角锥形（键角107.3º）
3、氨的化学性质：
（1）与水反应：
氨的水溶液叫氨水，氨水的密度比水 小。计算氨水浓度时，溶质按通入的 NH3 ，写方程式时一般写成NH3· 2O H （2）与氯化氢反应：
用玻璃棒沾浓盐酸和浓氨水，接近。 【现象】 产生大量白烟
NH3 + HCl === NH4Cl

氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是生物学和化学领域中非常重要的元素和分子。

以下是氮及其化合物的一些知识点总结。

1. 氮的化学性质氮是人体必需的元素之一,也是地球上最常见的元素之一。

氮的化学式为N2,是一种无色、无味的气体。

氮的化学性质比较活泼,可以与许多其他元素形成化合物。

2. 氮的化合物氮的化合物种类繁多,包括氨(NH3)、硝酸(HNO3)、呼气(H2SO4)和硝酸铵(NH4NO3)等。

其中氨和呼气是常见的有机合成原料,而硝酸铵则是常见的肥料。

3. 氨的化学性质氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为NH3。

氨是一种强碱性化合物,可以用于制备氨气和氨水等。

氨气是一种重要的无色气体,广泛用于工业和生活中。

4. 呼气的化学性质呼气(H2SO4)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为H2SO4。

呼气主要用于医疗领域,用于呼气式核酸检测等。

5. 硝酸铵的化学性质硝酸铵(NH4NO3)是一种白色的晶体,化学式为NH4NO3。

硝酸铵是一种强肥料,可以用于种植植物和土壤改良。

硝酸铵也可以用于工业上,用于制造肥料和染料等。

6. 氮的现代应用氮的现代应用非常广泛,包括用于制造氨气和氨水、用于制备肥料和药物、用于制造蛋白质和核酸等。

此外,氮还被用于制造氮素肥料,用于改善土壤质量和促进植物生长。

拓展:氮素肥料是农业生产中非常重要的肥料之一,可以提高土壤肥力,促进植物生长。

氮素肥料一般包括尿素、硝酸铵等。

此外,氮素肥料还可以用于制造氮素蛋白,用于饲料和工业用途。

东方教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号： 年 级： 课时数：学员姓名： 辅导科目： 学科教师：课 题氮及其重要化合物的性质 授课时间：备课时间：教学目标重点、难点教学内容 [知识点归纳]一、氮气的性质1、氮的固定：将大气中游离态的氮转变成氮的化合物，这个过程称为“氮的固定”，简称固氮。

（1）生物固氮（2）大气固氮——雷电固氮反应原理：N 2+O 2 2NO2NO+O 2 2NO 23NO 2+H 2O 2HNO 3+NO 放电（3）工业固氮N 2+3H 2 2NH 3高温高压催化剂加快速率：高压、高温、催化剂 使平衡向正反应方向移动：高压、低温生产实际：20MPa ～50MPa 、500℃、铁催化剂 2、氮气的性质（1）跟氢气的反应（合成氨） （2）跟氧气的反应（3）跟某些金属的反应：N 2+3Mg Mg 3N 2高温二、氮氧化物（1）NO ：无色气体，可与O 2直接化合，2NO + O 2 2NO 2 （2）NO 2：红棕色气体，可与N 2O 4互相转化，并达到化学平衡 2NO 2 N 2O 4也可与水反应3NO 2+H 2O2HNO 3+NO↑三、氨气的性质1、 氨的物理性质无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，比空气轻，易液化。

2、 氨的化学性质（1）氨的分子结构：呈三角锥形，极性分子（2）氨的化学性质①氨与水的反应：NH 3+H 2O NH 3 H 2O NH 4++OH -②氨与酸的反应：NH 3+H Cl NH 4C l2NH 3+H 2SO 4 (NH 4)2SO 4NH 3+HNO 3 NH 4NO 3③氨与氧气的反应（氨催化氧化）：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O+Q 催化剂四、铵盐1、铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。

2、铵盐的化学性质（1）铵盐受热分解NH 4Cl NH 3 +HCl NH 3+H Cl NH 4C lNH 4HCO 3 NH 3 +H 2O +CO 2（2）铵盐与碱的反应NH 4Cl+NaOH NH 3 +H 2O +NaCl(NH 4)2SO 4+2NaO H 2NH 3 +2H 2O +Na 2SO 4NH 4NO 3+NaOH NH 3 +H 2O +N aNO 3实质：NH 4++OH - NH 3 +H 2O （可用于铵根离子的检验）五、硝酸的物理和化学性质1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、刺激性气味的液体。