化学试题练习题教案学案课件陕西医学高等专科学校教案.docx
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陕西医学高等专科学校教案教学内容实验一分析天平的称量练习一、目的要求：1.掌握分析天平的正确使用2.熟悉称量方法，特别是减重称量法二、方法原理：分析天平利用杠杆原理进行质量称量，主要由天平梁、天平柱、天平箱和舷码装置等组成，按称量精度分为千分之一（±0.001g）和万分之一（±0. OOOlg）分析天平。
一般的称量方法有直接、减重、固定质量称量法。
万分之一分析天平（半机械）读数：币去码盒＞lg；指数盘0.01〜0. 99g；微分标尺0.0001-0. 0099go三、操作步骤：1.检查天平：是否水平、清洁，各部件是否能正常工作；是否调零。
2.粗称（准确至0. lg）称量瓶+样品，做到心中有数。
3.称量：①天平的开启：插好电源，叠放好天平罩。
②零点的调节：先微调，再调节零点调节螺丝。
③磁码的取放：学会判断轻重，轻取轻放，注意环码的加放。
④读数，正确记录原始数据（准确至0. 0001 g）。
⑤整理天平、收拾台面。
四、注意事项：1.称量时，注意天平的开启、关闭；不能用手直接拿取被称物、磁码。
2.读数时，升降枢纽必须全部打开；及时记录数据。
3.称量范围应在相对误差±10%以内。
4.称量结束后台面的整理。
结合理论知识讲授板书15 min简单介绍操作演示35 min辅导学生实验145 min小结(3min) 1.分析天平的原理及分类；2.分析天平的构造；3.分析天平的称量方法和步骤。
复习思考题作业题(2min)1.怎样调节天平的零点？2.怎样能合理保护玛瑙刀口？教学后记评估：评教一征求教师和学生意见评学一一下一节课前5分钟测试改进方法：板书结合实验仪器时间利用：比较合理陕西医学高等专科学校教案教学内容实验二滴定分析基本操作练习一、目的要求：1.掌握滴定分析仪器的洗涤方法及操作技术2.熟悉观察与判断滴定终点的方法二、方法原理：滴定分析：也称容量分析，指溶液样品中滴加C曲的试剂溶液，反应完全后，根据C已知、V阴、V样一一C样准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，所以必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管、容量瓶的操作技术。
三、操作步骤：1.洗涤：洗液刷洗、自来水冲洗、蒸憾水荡洗、装液润洗。
（滴定管、移液管、容量瓶）2.检漏涂油（滴定管、容量瓶）。
3.定量转移溶液、定容、装液。
4.滴定练习：排气泡、滴定（快、慢、半滴）、判断终点、读数。
四、学生在实验中容易出现的问题：1.平行滴定操作时第二、三次滴定液未重新加至0. 00ml刻度线（甚至滴定液放至40〜50ml ）o2.控制酸式滴定管活塞不规范，不能准确控制滴定终点、准确读数。
3.移液管吸取好溶液才找锥形瓶等容器。
4.容量瓶振摇方法不对。
5.各实验台间的试剂、仪器乱拿乱放。
结合理论知识讲授板书5 min简单介绍操作演示35 min辅导学生实验55 min小结(3 min) 1.滴定分析仪器的洗涤方法；2.滴定管、移液管及容量瓶的操作技术;3.滴定操作。
复习思考题作业题(2 min) 1.玻璃仪器冼净的标志是什么？2.滴定管和移液管使用前应如何处理?为什么？3.用移液管量取溶液时，遗留在管尖内的少量溶液应如何处理?教学后记评估：评教——征求教师和学生意见评学一一下一节课前5分钟测试改进方法：板书结合实验仪器时间利用：比较合理陕西医学高等专科学校教案教学内容实验三NaOH标准溶液的配制和标定一、目的要求：1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法2.熟悉滴定操作和滴定终点的判断二、方法原理：NaOH易吸收空气中的CO?,不能直接配制标准溶液，须先配制成近似浓度，再进行标定；本实验以KHP为基准物质、酚駄为指示剂，标定反应如下：KHP + NaOH = KHP-Na + 出0三、操作步骤：1.NaOH 溶液(0. lmol/L)的配制：取澄清饱和NaOH溶液2. 5ml —一500ml塑料试剂瓶一一加400ml蒸憎水，摇匀，备用。
2.标定：精密称取KHP约0. 5g (3份)一一250ml锥形瓶一一加50ml蒸憾水，溶解一一加酚駄2滴一一用NaOH溶液(0. lmol/L)滴定至溶液呈淡红色且30秒不褪、即为终点，记录乞剛。
3.计算CzaOH。
四、注意事项：1.正确使用分析天平并记录读数。
2.滴定前应对滴定管检漏、排气泡，规范使用滴定管。
3.正确判断滴定终点并读数。
4.锥形瓶编号以免混淆。
五、思考:P20、七1.2.3.结合理论知识讲授10 min 板书简单介绍操作演示10 min 板书辅导学生实验80 min教学内容实验四食醋的总酸量测定一、目的要求：1.熟悉强碱滴定弱酸时指示剂的选择2.熟悉移液管的使用及液体样品的取样方法二、方法原理：乙酸的电离常数Ka= 1.8X10$,可以用NaOH （强碱）直接滴定，反应如下：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2OO.lmol/LNaOH作滴定液时，计量点pH为&7,突跃范围为7.7〜9.7, 酚駄作指示剂，终点显淡红色（30s不褪）。
三、操作步骤：精密吸取25. 00ml食醋样品溶液一-置于100ml容量瓶一-蒸僭水稀释、摇匀一-精密吸取稀释液10. 00ml （三份）一-置于250ml锥形瓶加入蒸憾水25ml、酚駄指示剂2滴 ---------------- 用0. lmol/L NaOH标液滴定至溶液显淡红色且30S不褪即为终点，记录V Na0H =四、注意事项：1.正确使用移液管。
2.正确判断滴定终点并读数。
3.计算百分含量时需乘以稀释倍数。
五、思考：P24、七1. 2.结合理论知识讲授5 min板书简单介绍操作演示10 min 板书辅导学生实验80 min小结(3 min) 实验三NaOH标准溶液的配制与标定1.减重法称量基准物质；2.滴定操作。
实验四食醋总酸量的测定1.移液管的正确使用；2.滴定操作。
复习思考题作业题(2 min) 1.配制标准碱溶液时，用台秤称取固体氢氧化钠是否会影响浓度的准确？2.为什么移液管要先润洗三遍再取溶液？教学后记评估：评教——征求教师和学生意见评学一一下一节课前5分钟测试改进方法：板书结合实验仪器时间利用：比较合理陕西医学高等专科学校教案教学内容实验五双指示剂法测定混合碱的含量一、目的要求：1.掌握双指示剂法测定混合碱中各组分含量的原理和方法。
2.熟悉移液管的使用方法。
二、方法原理：混合碱指NaOH + Na^CO,药用NaOH)或NaHCOs + Na2CO3的混和物，可用“双指示剂法”进行测定，即a.NaOH + Na=C03 —HC1\V11S!. > NaC 1 + NaHC03.HC1^V21H}. >NaC 1 + CO昇+ H=0酚St 甲基橙Vi > v2b.NaHCOj+NaiCU HCl,Viml >NaHC(V+NaHCO；3 HCl,V2ml >NaCl+CO： t +H20酚駄甲基橙Vi < V2滴定完成后，先根据％、孔判断混合碱的组成，再进行各组分的含量计算。
三、操作步骤：精密吸取25. 00ml样品溶液(三份)一-置于250ml锥形瓶一-加入蒸憾水25ml、酚駄指示剂2滴一-用HC1标液(0. lmol/L)滴定至溶液由粉红色变至无色，记录V HCI. 1 —-再加甲基橙1滴一一继续用HC1 标液(0. lmol/L)滴定至溶液由黄色变为橙色，记录V H ci. 2 —-根据V】、V?判断混合碱的组成并进行含量计算。
四、注意事项：1.正确判断两个滴定终点并及时记录V】、V2o2.适量加入指示剂。
五、思考：P150 七、2. 3.结合理论知识讲授10 min板书简单介绍操作演示15 min板书辅导学生实验70 min小结(2min) 1.双指示剂法测定混合碱中各组分含量的原理;2.移液管的规范操作方法；3•本节实验学生能认真完成，达到教学要求。
复习思考题作业题(3min) 1.排列下列物质的酸碱性强弱。
HAC、Ac\ NH3、NHf、H2C2O4、HC2O4、C2OJ_ 2.如何计算弱酸的滴定终点误差？教学后记评估：评教——征求教师和学生意见评学一一下一节课前5分钟测试改进方法：板书结合实验仪器时间利用：比较合理陕西医学高等专科学校教案教学内容实验六水的硬度测定一、目的要求：1.熟悉用配位滴定法测定水的硬度的原理2.掌握水的硬度测定方法及计算方法二、方法原理：水的硬度：水中钙、镁离子总量，常以CaCO3mg/L计算。
用EDTA滴定水中Ca2\ Mg2+总量，一般是在pH~10的氨性缓冲液中进行，用縮黑T作指示剂。
化学计量点前,Ca2\Mg2+与辂黑T形成酒红色配合物，当用EDTA 滴定至化学计量点时，由于EDTA配合物的稳定性比指示剂配合物的稳定性大，指示剂被游离出，溶液呈现纯蓝色。
三、操作步骤：1.0. 0100mol/L EDTA 标液的配制：精密吸取50. 00ml EDTACO. 0500mol/L）标液一-置于250ml容量瓶，稀释、摇匀。
2.水的硬度测定：精密吸取自来水样100. 00ml （三份）一-置于250ml锥形瓶一-加入2mlNH3.H2O-NH4Cl 缓冲液、2 滴辂黑T 指示剂一-用0. 0100mol/L EDTA 标液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点，记录V EDTA =四、注意事项：1.EDTA的体积消耗较少，终点颜色变化敏锐，注意判断滴定终点，避免滴定过量。
2.正确以CaCO3mg/L计算水的硬度。
五、思考：P32、七1. 2.结合理论知识讲授板书10 min简单介绍操作演示15 min辅导学生实验70 min小结(3 min) 1.掌握配位法测定水的硬度的原理及方法。
2.水的硬度的表示方法。
3.终点的判断。
复习思考题作业题(2 min) 1.水的硬度的表示方法有哪些？2.为什么在滴定时要加入NHs-HzO-NHqCl?教学后记评估：评教一一征求教师和学生意见评学一一下一节课前5分钟测试改进方法：板书结合实验仪器时间利用：比较合理陕西医学高等专科学校教案教学内容实验六NazSzCh标准溶液的标定一、目的要求：1 ■掌握Na2S2O3标准溶液的标定方法2.熟悉碘量瓶的正确使用二、方法原理：Na2S2O3标准溶液只能用间接法配制，常用K2G2O7作基准物质标定，反应如下：Cr2O72 + 14『+ 6厂（过量）=2Cr 3+ + 3L + 7H=0 （1）I2 （析出）+ 2S2O广=2厂 + Sa2「（2）K2CT2O7 6Na2S2°3其中，反应（1）必须在较强的酸性介质中进行，还要放置lOmin；反应（2）只能在中性或弱酸性介质中进行；标定以淀粉作指示剂。
