水在化学试验中的作用

2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结【考纲要求】1.掌握水的电解实验和水的组成；了解过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。

2.知道硬水的软化方法，学会区别硬水和软水；了解水污染及防治水污染的方法。

【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑结论：水是由氢氧两种元素组成的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。

3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。

4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。

2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。

【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。

2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。

检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。

如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。

2021年中考化学复习考点精练——水的净化一、选择题1.下列与水相关的说法不正确的是（）A．水在天然循环过程中发生了物理变化B．活性炭在净水过程中发生了化学变化C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降2.以下是四位同学净化水的操作，其中正确的是( )A．王蒙：静置沉淀→蒸馏→过滤→吸附沉淀B．张凯：静置沉淀→过滤→吸附沉淀→蒸馏C．秦乐：静置沉淀→吸附沉淀→过滤→蒸馏D．郭晓：吸附沉淀→静置沉淀→蒸馏→过滤3.蒸发时不需要用到的仪器是（）A. B. C. D.4.自来水厂主要净水过程如下：取水→自然沉淀→过滤→活性炭吸附→消毒杀菌，其中主要涉及化学变化的过程是( )A．自然沉淀B．过滤C．活性炭吸附D．消毒杀菌5.关于水的净化过程描述错误的是( )A．加入明矾使小颗粒凝聚B．通入氯气杀菌消毒C．通过沙滤装置除去可溶性杂质D．通过活性炭吸附部分有害物质6.下图是活性炭净水器示意图，下列说法正确的是( )A．该净水器能降低水的硬度B．活性炭的主要作用是过滤C．净水器中的活性炭发生了化学变化D．水流下进上出是为了提高净化效果7.黄河是我们的母亲河，化学学习小组的同学经过调查和收集资料得知，可以通过①化学沉降(用少量明矾)②杀菌消毒(用漂白粉)③自然沉降④过滤等几个步骤对黄河水进行净化。

请选择合理的操作顺序( )A．①③②④ B．①③④② C．③④①② D．③①④②8.下列净水方法中，净化程度最高的是( )A.静置B.过滤C.吸附D.蒸馏9.自来水厂净化过程中常需加入一种试剂，用于除臭味，该物质是( )A.漂白粉B.活性炭C.氯气D.明矾10.净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。

净化后的水一定是A．蒸馏水 B．软水 C．纯净物 D．混合物11.下列混合物可以用过滤法分离的是( )①含泥沙的精盐②浑浊的河水③含有沙子的大米④食盐和白糖A．①② B．①②③ C．①②④ D．②12．自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是（）A．明矾是一种常用的絮凝剂B．过滤可除去水中杂质离子C．活性炭可长期使用无需更换D．经该净水过程得到的是纯水13．小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中，静置后，用如图所示装置进行过滤，请判断下列说法中错误的是( )A．改正图中的一处错误：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘B．指出图中的另一处错误：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上C．漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出D．将该图改进后过滤得到的水是纯水，不含任何杂质二、非选择题14.如图是实验室中过滤操作示意图．回答下列问题：（1）用酒精灯火焰给图中A里的液体加热时，A应放置在________上，使其受热均匀；（2）图中B的名称是________，在过滤操作中，它的作用是________；（3）过滤时漏斗下端管口应________烧杯内壁，漏斗中液面应________滤纸边缘．15．过滤是化学实验中分离混合物的常用方法。

乙醇与水任意比互溶的原因引言乙醇（C2H5OH）与水（H2O）是两种常见的溶剂，它们可以以任意比例相互溶解，形成一个均匀的溶液。

这种特性使得乙醇与水在化学实验、工业生产和日常生活中有着广泛的应用。

本文将详细探讨乙醇与水之间能够任意比互溶的原因。

乙醇与水的物理性质乙醇与水都是极性分子，具有类似的分子结构。

乙醇分子由一个烷基（乙基）和一个羟基组成，而水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

乙醇和水分子的极性使得它们能够相互作用，并且水分子中的氧原子和氢原子可以与乙醇分子中的羟基和乙基形成氢键。

水分子与乙醇分子的氢键作用氢键是分子间的一种非共价键，形成于极性分子之间。

在水分子中，氧原子的电负性较高，呈现部分负电荷，而氢原子则呈现部分正电荷。

当水分子与乙醇分子靠近时，水分子中的氧原子的部分负电荷与乙醇分子的羟基的部分正电荷之间形成了氢键。

这种氢键作用使得乙醇分子与水分子之间产生吸引力，促使它们相互接近。

疏水效应除了氢键作用外，乙醇与水之间的相互溶解还涉及到疏水效应。

在乙醇分子中，烷基部分是疏水基团，即不喜欢与水相互作用的部分。

当乙醇与水混合时，水分子和乙醇分子中的羟基部分会形成氢键，而乙醇分子的烷基部分则会与其他乙醇分子的烷基部分相互接触，从而降低乙醇分子的疏水性。

这种疏水效应促使乙醇分子与水分子相互混合，形成一个均匀的溶液。

乙醇与水的相互溶解性乙醇和水之间的相互溶解性与其物理性质和相互作用有关。

由于乙醇与水分子之间存在氢键和疏水效应，它们能够以任意比例相互溶解。

具体而言，当乙醇和水按照一定的比例混合时，乙醇分子以氢键作用与水分子相互作用，形成一个稳定的溶液。

实验结果与观察实验表明，乙醇和水能够在任意比例下相互溶解。

当将乙醇分别与不同比例的水混合时，观察到乙醇与水之间能够快速溶解，并形成一个透明的溶液。

无论是将乙醇与少量水混合，还是将乙醇与大量水混合，都能够得到一个均匀的溶液。

应用乙醇与水的相互溶解性使得它们在各个领域有着广泛的应用。

初中化学探秘水世界教案
一、教学目标
1. 了解水的基本性质及其在日常生活中的重要作用。

2. 知晓水的种类及其净化方法。

3. 探索水的溶解性及与其他物质的化学反应。

二、教学准备
1. 实验材料：瓶装水、盐、糖、柠檬汁、苏打水等。

2. 实验器材：试管、试管夹、量筒、玻璃棒等。

3. 教学资料：PPT、实验步骤、教学设计等。

三、教学步骤
1. 导入：通过PPT介绍水的基本性质及其在日常生活中的应用，引起学生的兴趣。

2. 实验一：测定水的密度。

用量筒测定不同水的密度，让学生发现水的密度是1g/cm³。

3. 实验二：探索水的溶解性。

将不同的物质如盐、糖、柠檬汁等加入水中，观察其溶解情况。

4. 实验三：水的净化。

介绍不同的水净化方法，如过滤、蒸馏等，并进行相应实验。

5. 实验四：水的电解。

利用电极将水分解为氢气和氧气，并观察其反应过程。

6. 总结：对本节课的实验及现象进行总结，强调水在化学反应中的重要性。

四、课后作业
1. 思考：为什么水是一种特殊的液体？
2. 实践：观察家里的水龙头水是否透明，如果不透明该如何净化？
3. 探索：调查一种水净化方法的原理及应用。

五、教学反思
本节课通过实验的形式让学生亲身体验水的性质及化学反应，激发学生的学习兴趣，加深对水的认识。

但在教学过程中，应该注意实验操作的安全性及仪器的正确使用，以确保学生的安全。

同时，教师在实验结束后应及时总结并展示相关教学资料，帮助学生加深对知识的理解。

化学实验的作用化学实验是一种重要的科学方法，通过实验可以验证化学理论、发现新的化学现象，解决问题，探索未知。

化学实验的作用主要有以下几个方面：一、验证化学理论：化学实验是验证和巩固化学理论的重要手段。

在化学实验中，通过观察实验现象、测量实验数据，可以验证化学方程式、化学定律、物质性质等理论的正确性。

例如，通过溶液酸碱中和实验验证了酸碱中和反应满足质子数守恒的化学方程式；通过电解水实验验证了水是由氢和氧组成的化学方程式。

二、发现新的化学现象：通过化学实验，可以发现一些新的化学现象和规律，推动化学科学的发展。

例如，通过有机合成实验，发现了许多新的有机化合物，拓宽了化学领域的研究范围；通过电化学实验，发现了电解现象、电池的工作原理等，促进了现代电化学的研究。

三、解决问题：化学实验可以用来解决一些实际问题，提供科学依据和技术支持。

例如，通过化学分析实验可以确定物质的组成和含量，对环境污染物进行检测和监测；通过催化反应实验，研究合成新材料和药物的方法；通过溶剂提取实验，从天然植物中提取活性物质，开发药物和化妆品。

四、探索未知：化学实验是探索未知的重要途径。

通过不同条件下的实验操作和观察，可以发现新的化学反应、发展新的合成路线、研究物质的性质和行为。

例如，通过高温高压条件下的化学合成实验，合成了一系列新的高温超导材料；通过表面化学实验，研究了许多物质表面的结构和性质等。

总之，化学实验在化学科学的发展和应用中起着重要作用。

它既能验证化学理论、发现新的化学现象，为科学研究提供可靠的实验依据，又能解决实际问题、提供技术支持，同时也有助于探索未知，推动化学科学的进步。

因此，化学实验是化学研究和化学教育中不可或缺的一部分。

九年级化学上册期末测试卷我们在做题的时候不要粗心大意，一定要认真的看题，今天小编就给大家分享一下九年级化学，欢迎大家来学习一下哦关于九年级化学上册期末测试卷可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16一、选择题(每小题2分，共30分)1.下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是( C )解析：冰雪融化是水由固态变为液态，只是状态发生改变，没有新物质生成，故A项属于物理变化;水的净化过程中没有新物质生成，故B项属于物理变化;燃料燃烧时有新物质生成，故C项属于化学变化;风力发电过程中没有新物质生成，故D项属于物理变化。

故选C。

2.有关硬水和软水的说法不正确的是( D )A.硬水洗涤衣物不容易洗净B.硬水通过蒸馏可以得到软水C.硬水烧开后有白色沉淀产生D.硬水通过过滤就可以得到软水解析：硬水含有可溶的钙、镁化合物，不能通过过滤的方法得到软水。

故选D。

3.下列图示实验操作中，正确的是( C )解析：向试管中加入块状药品时，应先将试管横放，将药品放在试管口，再慢慢竖起试管;用天平称量药品时应遵循“左物右码”的称量原则;熄灭酒精灯要用灯帽盖灭;过滤时要用玻璃棒引流。

故选C。

4.小明从化学方程式4P+5O2=====点燃2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气;②反应条件是点燃;③反应前后分子的总数不变;④反应前后元素的种类不变。

其中正确的是( B )A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④解析：化学方程式可以总结的信息有反应物、反应条件、元素的种类、原子的种类数目等。

故选B。

5.下图中的化学符号表示2个分子的是( D )解析：N2表示1个氮气分子;2Na+表示2个钠离子;2H表示2个氢原子。

故选D。

6.下列各物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( D )A.冰、干冰、医用消毒酒精B.氮气、氧气、空气C.水银、水、熟石灰D.石墨、干冰、食醋解析：石墨为单质，干冰(CO2)为氧化物，食醋为混合物。

（3）切断电源，将燃着的木条放在玻璃管a尖嘴口，打开活塞，观察
到的现象是 产生淡蓝色火焰
，证明玻璃管a中的气体是
H2
（填化学式）。
（4）电解水过程中发生反应的化学方程式为
，
该反应属于 分解反应 （填基本反应类型）。
（5）电解水实验的过程中是将 电 能转化为 化学 能。
6）从微观角度分析，“水蒸发”和“水的电解”两个变化的最本质的 区别是 前者水分子没有改变，后者水分子发生改变 。
解答： ①由题意知甲管产生气体较多是氢气，所连接的a是 负极，乙管产生气体较少是氧气，所连接的b就接正极； ②气体B是氧气，具有助燃性，当用带火星的木条检验时，带火星木条 复燃； ③开始时甲乙两管中水的体积相等，反应一段时间后，生成了气体，体 积之比为2:1.
2. 如图(Ⅰ)是电解水的简易装置,(Ⅱ)电解水生成气体体积与时间 的关系图,试回答下列问题：(甲管生成气体A. 乙管生成气体B)
①图中a、b两极分别是电源的__ 负 _和_ 正 __极。
②气体B可以用点燃的木条检验，现象是_ 木条燃烧更旺__，
说明气体B具有的性质是_ 支持燃烧
__。
③0∼8min，甲、乙两个量筒内汇集的气体体积比为__2:1 _。
步骤①对应的作用是__ B____(填字母。下同)，步骤③对应的作用是 __ A ____。
A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质
(6)保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。下列做法
有利于防止水资源污染的是__C____
①农业生产中要合理使用农药和化肥
②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③不用含磷洗衣粉
④将海水淡化
A. ①②④
B. ②③④
C. ①②③

实验3 水的组成及变化的探究实验清单必备【实验药品】蒸馏水、硫酸钠【反应原理】2H2O2H2↑+O2↑。

电解水实验1.拉瓦锡的贡献(1)在前人探索的基础上,拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究,确认水由氢元素和氧元素组成。

(2)实验现象:①负极上产生气泡速率较快,液面下降快;②正极上产生气泡速率较慢,液面下降慢;③负极与正极产生气体的体积比为2∶1 。

(3)对两支试管中的气体进行检验①试管1(正极)中的气体能使带火星的小木条复燃,说明是氧气;②试管2(负极)中的气体可以被燃着的小木条点燃,火焰呈淡蓝色,若气体量少,可能发出爆鸣声,这是氢气。

2.结论水在通电的条件下,发生了分解反应,生成新物质氢气和氧气,但反应前后参与反应的元素种类没有变化。

水电解的微观表示:【实验拓展】1785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管(高温条件)将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,实验示意图如图所示。

多维设问练透1.水是实验室常用的一种试剂。

(1)A中水发生了物理变化(填“物理变化”或“化学变化”);(2)B中试管2内得到的气体为O2(填化学式),发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。

2.水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的研究。

某同学在水电解器中加入稀Na2SO4溶液,至充满管A和管B(Na2SO4溶液不参与反应)。

通直流电一段时间后现象如图所示。

(1)下列说法正确的是AC (填字母)。

A.硫酸钠在水中形成的自由移动的Na+和S O42-,可增强水的导电性B.电解过程中化学能转化为电能C.电极N与电源负极相连(2)电解后,管B中生成的气体微粒是H2(填微粒符号)。

◆实验设计与进行3.水是生命活动不可缺少的物质。

请回答相关的问题。

探究水的组成实验(1)为证明水不是由“水元素”组成的,1785年,拉瓦锡在高温的条件下,用水蒸气与红热的铁反应,将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁。

模拟实验装置如图1所示。

水油融合的实验原理水油融合实验原理水油融合实验是一种常见的化学实验，通过将水和油混合在一起，观察它们的相互作用和化学反应，以了解它们的性质和特点。

本文将介绍水油融合实验的原理、步骤和注意事项。

实验原理水和油是两种不同的液体，它们的分子结构和化学性质不同。

水分子是由氢原子和氧原子组成的，具有极性，可以形成氢键。

油分子则是由碳、氢和氧等元素组成的，不具有极性，不能形成氢键。

因此，水和油是两种不相容的液体，不能混合在一起。

但是，在一定条件下，水和油可以发生融合现象。

这是因为在一些情况下，水和油之间会发生一些物理和化学反应，使它们能够混合在一起。

这些反应包括表面张力、乳化、溶解等。

表面张力是指液体表面上的分子间相互作用力。

水分子之间的相互作用力比较强，因此水的表面张力比较大。

油分子之间的相互作用力比较弱，因此油的表面张力比较小。

当水和油混合在一起时，它们的表面张力会相互作用，使它们形成一个稳定的界面。

这个界面上的分子会形成一个薄膜，阻止水和油之间的混合。

乳化是指将两种不相容的液体混合在一起，形成一个均匀的混合物。

乳化的过程中，需要添加一些乳化剂，使水和油之间的表面张力降低，使它们能够混合在一起。

乳化剂的分子结构中既包含亲水基团，又包含疏水基团，可以与水和油分子相互作用，使它们形成一个稳定的混合物。

溶解是指将一种物质溶解在另一种物质中，形成一个均匀的混合物。

溶解的过程中，需要添加一些溶解剂，使水和油之间的相互作用力发生改变，使它们能够混合在一起。

溶解剂的分子结构中既包含亲水基团，又包含疏水基团，可以与水和油分子相互作用，使它们形成一个稳定的混合物。

实验步骤1. 准备实验器材和试剂：水、植物油、试管、滴管、乳化剂。

2. 将试管中加入适量的水和植物油，注意不要加入过多的油，否则会影响实验结果。

3. 在试管中加入适量的乳化剂，用滴管滴加，注意滴加的速度要慢，以免过量。

4. 用手轻轻摇晃试管，观察水和油之间的相互作用。

（6）水的净化课本实验再现一、过滤1、实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯2、实验操作（1）将烧杯放在铁架台底座上，再将漏斗放入漏斗架，调节高度和位置，使漏斗颈下口直面贴在烧杯内壁上。

（2）将滤纸对折两次成四层，打开，使其一边三层，一边一层，成漏斗状。

（3）将滤纸放入漏斗内，使滤纸上边略低于漏斗口，用纯净水浸湿，再用手指按一按，使滤纸紧贴在漏斗壁上。

（4）将玻璃棒斜放在漏斗内（约45度）。

下端轻轻抵在三层滤纸的一边。

（5）将待过滤的水用烧杯沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗内，水不要没过滤纸的上边沿。

【注意】操作要领（一贴、二低、三靠、玻璃棒引流）“一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗内壁无气泡“二低”：①滤纸边缘低于漏斗口②滤液液面低于滤纸边缘“三靠”：①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸③漏斗下端紧靠烧杯内壁二、蒸馏1、定义：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫蒸馏。

2、作用：通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。

蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。

3、装置4、注意事项①蒸馏烧瓶下必须垫石棉网，不能直接加热。

②蒸馏烧瓶里的液体不能少于其容积的1/3，也不能多于其容积的2/3；应加入几粒沸石（或碎瓷片），以防加热时暴沸。

③各连接部位不能漏气。

④温度计不能直接插入蒸馏烧瓶的液体之中，应使水银球上端恰好与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上。

这是因为蒸馏时需控制的是出口蒸气的温度。

⑤制取蒸馏水的简易装置中的导气管很长，这样可以使水蒸气达到最好的冷却效果。

⑥冷凝管中冷水的流向应是下口进，上口出，使蒸气被充分冷凝。

⑦弃去开始馏出的部分液体，因为里面可能含有低沸点杂质和仪器表面的杂质。

拓展训练1.下列关于过滤操作的叙述中错误的是( )A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗内壁间不留气泡D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤2.关于过滤操作的叙述不正确的是( )A.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间不留气泡B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低C.过滤操作中玻璃棒的作用是引流D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度3.如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约1/3体积的自来水，连接装置，进行制取蒸馏水的实验。

饱和食盐水在高中化学中的应用①用排饱和食盐水法收集氯气；②用饱和食盐水作洗气剂洗去氯气中混有的氯化氢气体；③做甲烷与氯气取代反应的实验；④电解饱和食盐水制取烧碱和氯气。

在通常状况下，1体积水能溶解氯气约2体积（折算为标准状况）。

氯气溶于水后发生可逆反应：饱和食盐水在中学化学中的妙用由此可知，若将氯气通入水或使氯气与水面接触，势必损耗较多的氯气。

在20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g，饱和食盐水中含有高浓度的氯离子，pH＝7。

再结合勒夏特列原理进行分析可知，氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小得多。

氯化钠来源广，价格低，溶液无腐蚀性。

综上可知，用饱和食盐水代替水来做有关氯气的化学实验，效果很好。

常见的具体应用有：①用排饱和食盐水法收集氯气；②用饱和食盐水作洗气剂洗去氯气中混有的氯化氢气体；③做甲烷与氯气取代反应的实验；④电解饱和食盐水制取烧碱和氯气。

饱和食盐水在中学化学中的妙用用电石制备乙炔气体的化学反应为：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑该反应进行得很剧烈，往往产生的乙炔气体既多又快，不利于以下的实验操作。

为了得到平缓的乙炔气流，一般用饱和食盐水代替水与电石反应制备乙炔气体。

原因是，饱和食盐水比纯水“水的浓度”低，一部分氯化钠附着于电石的表面能阻碍电石与水的接触，降低反应速率。

使电解后的电解质溶液恢复原状的措施将电解质溶液进行电解，有的是电解质被电解，也有的是水被电解，还有的是电解质和水同时被电解，电解以后电解质溶液的浓度等多项性质发生了变化。

由此想来，使电解后的电解溶液恢复原状的措施，要根据电解的化学反应原理分析确定。

具体措施可简记为“少什么就加什么”。

下面对此作以例析。

（1）电解CuCl2溶液：CuCl2饱和食盐水在中学化学中的妙用Cu＋Cl2↑少的是CuCl2，加CuCl2就能使CuCl2溶液恢复原状。

与此类似的情况还有电解HCl溶液（通HCl气体），电解HBr溶液（通HBr气体）等。

稀释浓硫酸水的作用稀释浓硫酸水是一项常见的化学实验操作，其目的是降低硫酸的浓度，使其更安全地使用。

硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和刺激性，因此在实验中需要小心操作，避免意外发生。

稀释浓硫酸水的过程需要注意以下几个步骤。

首先，我们需要准备好一定量的浓硫酸和适量的水。

在操作过程中，务必佩戴防护眼镜、手套和实验室大衣，确保自己的安全。

接下来，需要按照一定的比例将浓硫酸慢慢倒入水中，而不是将水倒入硫酸中。

这是因为浓硫酸在与水接触时会产生大量的热量，如果反过来操作，可能会导致液体迅速沸腾和溅射，增加事故的发生概率。

因此，我们应该始终将浓硫酸加入水中，搅拌均匀，以稀释硫酸。

稀释浓硫酸的步骤需谨慎进行，以避免产生有害气体的释放。

在稀释过程中，应该保持通风良好的实验室环境，并避免用手直接接触硫酸。

如果发生意外溅射，应立即用大量清水冲洗受到影响的部位，并及时寻求医疗救助。

稀释浓硫酸的目的是降低硫酸的浓度，使其更易于使用。

浓硫酸的浓度通常用摩尔浓度表示，例如 6 mol/L。

稀释之后，硫酸的浓度会降低，使其更适合于不同实验或工业生产中的使用。

稀释后的硫酸水可以用于制备一些化学试剂，或者作为实验中的溶液使用。

稀释浓硫酸水还有一些其他的应用。

例如，在某些化学反应中，需要使用稀硫酸作为催化剂或反应物。

稀硫酸可以与其他物质发生反应，产生新的化合物，从而实现特定的化学变化。

稀硫酸还可以用于清洗实验器具和化学药品的容器，去除其中的污垢和杂质。

稀释浓硫酸水对于化学实验和工业生产中的安全操作至关重要。

通过稀释浓硫酸水，我们可以降低硫酸的浓度，使其更易于使用，并减少意外事故的发生。

然而，在进行稀释过程中，我们必须严格遵守操作规程，确保自己的安全，并正确处理并处置废弃物。

通过正确使用和储存稀释浓硫酸水，我们可以更加安全地进行化学实验，并保障实验室的环境安全。

初三化学第四单元水的组成与净化一．选择题（共36小题）1．水是生命之源．既普通又宝贵．下列对水的多与少的描述中错误的是（）A．地球上水的总量多，淡水少B．我国水资源总量多，人均水量少C．“南水北调”说明南方水的储量多，北方水的储量少D．生活中接触的纯净水多．不纯净的水少2．“绿水青山就是金山银山”。

下列做法与这环保主题相符的是（）A．露天焚烧可燃性垃圾以减少其对土壤的污染B．生活污水直接排入河流中C．工业燃煤使用前进行脱硫处理D．农业生产中禁止使用化肥农药3．今年潍坊出现严重干旱，爱护水资源，节约用水，防止水污染应成为我们的自觉行为，下列有关水资源利用合理的是（）A．为不浪费水，工业废水直接灌溉庄稼B．农业生产中使用浸灌方式灌溉庄稼，水分能充分吸收，有利节约用水C．大量开采地下水以满足社会对水的需求D．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源4．下列关于过滤操作叙述不正确的是（）A．漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁B．滤纸的边缘要低于漏斗的边缘C．玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边D．为了加快过滤的速率，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体5．下列实验操作正确的是（）A．．取液 B 读数C．加热D．蒸发6．蒸发食盐水的过程如图所示，下列说法错误的是（）A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D．停止加热后还需要继续搅拌7．在野外和灾区可以用下列几个步骤将河水转化成饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（漂白粉）③自然沉降④加热煮沸．以上处理过程最合理的顺序是（）A．③②①④B．③①②④C．③①④② D．①③②④8．下列对黄河水的认识，正确的是（）A．把黄河水过滤，再用活性炭吸附颜色和异味，得到无色澄清透明的水是纯净物B．大量使用农药、化肥，不会造成黄河水污染C．黄河穿兰州城而过，因而兰州人不需节约用水D．在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏9．生产自来水的主要步骤如图所示，有关说法正确的是（）A．加明矾可以除去水中异味B．沉淀可除去所有杂质C．加液氯可以杀菌消毒D．净化后的自来水是纯净物10．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程正确的是（）A．取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水B．取水→消毒→沉降→过滤→吸附→配水C．取水→消毒→过滤→吸附→沉降→配水D．取水→过滤→吸附→沉降→蒸馏→配水11．自来水厂净水过程示意图为：自来水沉降→过滤→吸附自来水，其中常用的絮凝剂是（）A．活性炭B．蓝矾C．明矾D．漂白粉12．水与我们的生活息息相关，下列关于水的叙述正确的是（）A．硬水通过活性炭吸附后可变为软水B．过滤可除去水中的色素、悬浮的杂质等C．如果将无色透明的水样蒸干后有固体析出则这种水样中一定含有杂质D．明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附细菌、病毒等而起到杀菌作用13．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（）A．明矾净水的作用是杀菌消毒B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度C．用蒸馏的方法可以将海水淡化D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施14．2017年中国水周的宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”．下列有关说法中不正确的是（）A．硬水经过吸附、过滤可变成软水B．净化水程度最高的方法是蒸馏C．锅炉用水长期为硬水，会形成水垢，既浪费燃料，还有产生爆炸的危险D．为爱护水资源，既要节约用水，又要防止水污染15．由电解水的实验得出结论错误的是（）A．水是化合物B．水能分解C．水由氢氧元素组成D．水不稳定16．关于水的组成，下列说法正确的是（）A．水是由氢气和氧气组成的B．水中含有氢（H）、氧（O）两种元素C．水是由氢分子和氧原子组成的D．水由两个氢原子和一个氧原子构成的17．下列有关水的说法中不正确的是（）A．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢气分子（H2）B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的C．用肥皂水可以区分软水和硬水D．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水18．同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验：有关描述正确的是（）A．上述实验中发生的反应均为分解反应B．实验①中正、负极产生气体的体积比为2：1C．实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气D．实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等19．下列有关水的说法不正确的是（）A．水是由氢气和氧气组成的B．水电解后生成的氢气和氧气的体积比是2：1C．用肥皂水可鉴别硬水与软水D．工业污水应经过净化处理后在排放20．下列对水的认识正确的是（）A．长期饮用蒸馏水对身体有益B．在河水中加入明矾可除去所有杂质C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水21．如图科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系．下列说法错误的是（）A．在此循环中发生了反应：2H 2O2H2↑+O2↑B．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能C．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂22．属于氧化物的是（）A．O2 B．H2SO4C．SO2D．CaCO323．下列物质中，属于氧化物的是（）A．O2B．ClO2C．NaOH D．H2SO424．类推是化学学习中常用的思想方法．下列类推不正确的是（）A．离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子B．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．单质是由同种元素组成的纯净物．所以同种元素组成的纯净物一定是单质D．同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素25．氧元素以游离态存在的是（）A．O2B．MgO C．H2O D．CO226．既含有游离态又含有化合态氧元素的物质是（）A．氧气B．空气C．二氧化碳D．水27．下列关于氢气在空气中燃烧的说法，错误的是（）A．发出淡蓝色火焰B．放出大量的热C．产生浓烈的刺激性气味D．燃烧前一定要检验其纯度28．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）A．A B．B C．C D．D29．下列描述的是水的化学性质的是（）A．水是无色的液体B．水可在0℃时结冰C．水在4℃时密度最大D．水通电可以产生氢气和氧气30．学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．图中黑、白小球分别表示不同的原子，则下列模型中能表示氧化物的是（）A．B．C．D．31．推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是（）A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的B．单质和氧气的反应都是化合反应，所以化合反应都是单质和氧气的反应C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物32．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质B．不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的C．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子D．同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素33．下列关于水的说法正确的是（）A．水是由氢、氧两种元素组成的B．水的蒸发和水的通电分解都可说明分子可分C．用食盐水可鉴别硬水和软水D．水沸腾时可冲起壶盖说明温度升高分子会变大34．美国科学家日前利用普通水制得了一种新的固体，该新型固体每个分子由1个氢原子和一个氧原子构成．下列说法正确的是（）A．该固体分子在不停运动B．该固体和水的化学性质相同C．该固体分子间没有间隔D．由普通水制得固体发生的是物理变化35．下列有关水的叙述正确的是（）A．水由液态变成气态时，化学性质不变B．固态水中的微粒是静止不动的C．水是由氢、氧原子构成的D．水分子是由氢元素和氧元素组成的36．氢气在氧气中燃烧后生成水，下列说法错误的是（）A．该反应中，分子种类发生了改变B．该反应中，原子种类没有发生改变C．氢气、氧气和水都是由分子构成的D．该反应能说明水是由氢气和氧气组成的二．填空题（共1小题）37．我们的星球因水而美丽，水是人类不可缺少的宝贵资源．（1）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，该反应的化学方程式为．（2）水在化学实验中的作用不可忽视．图1下列做法中，水用来隔绝空气的是（填序号）．（3）除去水中的不溶性物质，常用的方法是；生活中，既能降低水的硬度又难杀菌消毒的方法是．（4）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图2所示：（5）①对应的作用是（填字母序号，下同），③对应的作用是．（填序号）A．杀菌消毒B．吸附杂质C．沉淀过滤D．蒸馏．三．实验探究题（共1小题）38．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器按照要求填空。

八年级化学知识点电解水电解水是一项基本的化学实验，也是八年级化学课程中的重点内容之一。

本篇文章将为大家介绍电解水相关的知识点，从而帮助大家更好地理解化学世界。

一、电解水的概念电解水是指在电流作用下，水分子分解为氢离子和氧离子的化学反应过程。

电解液中的金属离子和非金属离子也可以在电极上发生类似的反应。

二、电解水的实验步骤1. 准备实验用具和材料，如电解池、电池、导线、钨丝网、水和盐酸。

2. 在电解池中装入足够的水和适量的盐酸。

3. 在电解池中放入两个电极，其中一个是铂电极，另一个是钨丝电极。

4. 启动电池，将电流通入电解池中。

5. 在电解过程中观察电极的变化和导电现象。

三、电解水的实验现象在电解过程中，钨丝网的电极会产生氧气。

这是因为氯离子比水分子更容易失去电子，所以钨丝网上会积聚许多氢离子，同时电化学反应也释放出氧气。

在铂电极中，电解液会产生氢气。

四、电解水的反应式电解水的反应式可以表示为：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)。

通过这个反应式可以看出，电解水分解出了氢气和氧气，即水分子分解成了其组成元素。

五、电解水的应用电解水不仅是化学实验的基础，还有许多实际应用。

例如，氢气可以用于制作气泡，而氧气可以用于增加燃烧的强度。

此外，电解水还可以用于生产合成气、炼铝、消毒等方面。

六、注意事项在进行电解水实验时，需要注意以下几点：1. 电解池中的盐酸要小心使用，避免其溅到皮肤上。

2. 实验操作时需要戴上防护手套和护目镜，避免电极喷溅的液体伤害到眼睛或皮肤。

3. 电解池中的电量要适当，避免产生过量气体。

综上所述，电解水是一项基本的化学实验，也是八年级化学课程中重要的考点。

了解电解水相关知识点可以帮助我们更好地掌握化学理论和实际应用。

化学反应中的热水裂解化学反应是化学中的基础概念，它描述的是原子之间的相互作用，以及如何将这些原子组合在一起以形成新的化学物质。

而热水裂解这一化学反应则是一种将水分解为氢气和氧气的过程。

这种化学反应不仅仅在科学实验中被广泛应用，而且在一些基础工业生产中也被使用。

热水裂解的基本原理是将水加热到足够高的温度，以致水分子分解成氢气和氧气。

这个过程需要消耗能量，并且产生的氢气和氧气也会在大气中迅速地发生反应。

因此，这个过程也是一种具有一定危险性的化学实验。

热水裂解的具体过程涉及到一个叫做“氢氧化铝”的物质。

对于这个反应，我们通常会将氢氧化铝混入水中。

当水变得足够热的时候，氢氧化铝会开始催化分解水分子，产生氢气和氧气。

这个反应可以用以下公式表示：2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O + 3H2 + O2这个公式描述了将氢氧化铝转化为氧化铝和水以及同时释放氢气和氧气的过程。

这种热水裂解的产物可以被用于一系列化学实验和生产过程中。

除了危险性，热水裂解还带来了一些有趣的化学现象。

例如，在加入氢氧化铝之前，将水加热至90摄氏度左右，可以观察到水直接变成蒸汽的现象。

但在加入氢氧化铝之后，水不再转化为蒸汽，而是在不断地分解成氢气和氧气。

这种化学变化，展示了化学反应中能量的转化和物质的转化的联动。

此外，热水裂解还可以用来解释一些实际生活中的现象。

例如，许多汽车使用氢气作为燃料，而这个氢气通常是通过热水裂解制备的。

因为氢气可以被用作清洁的燃烧源，所以在某些情况下将水分解得到氢气可以被看作是一项非常有价值的技术。

总体来说，热水裂解是化学中非常重要的一个概念。

它将水分解成氢气和氧气，不仅可以被用于实验室和工业中，而且还具有一些重要的实际应用。

了解这个过程的原理和实现方式，有助于我们更好地了解化学反应和化学实验的基础知识，进而更好地应用这些知识。