有机综合实验报告

乙酰苯胺有机实验报告乙酰苯胺有机实验报告引言：乙酰苯胺是一种有机化合物，常用于制备染料、药物和塑料等。

本实验旨在通过合成乙酰苯胺的过程，探究有机化合物的合成方法和反应机理。

实验步骤：1. 准备实验器材和药品：乙酸酐、苯胺、浓硫酸、冰醋酸、氢氧化钠溶液等。

2. 将苯胺和乙酸酐按一定比例混合，并加入浓硫酸作为催化剂。

3. 将混合物加热至沸腾，反应进行。

4. 反应结束后，用冰醋酸进行中和，得到乙酰苯胺沉淀。

5. 用氢氧化钠溶液进行洗涤和结晶，得到纯净的乙酰苯胺。

实验结果：经过反应和处理，我们成功合成了乙酰苯胺。

根据质谱和红外光谱分析，确认了产物的结构和纯度。

实验讨论：1. 反应机理：乙酰苯胺的合成是通过苯胺与乙酸酐反应得到。

浓硫酸作为催化剂，加速了反应速率。

反应中，乙酸酐中的酸性氢被苯胺中的氨基取代，生成乙酰苯胺。

2. 反应条件：反应需要在高温下进行，以增加反应速率。

同时，浓硫酸的添加还可以提高反应产物的纯度。

3. 结晶和洗涤：通过冰醋酸的中和和氢氧化钠的洗涤，可以去除反应中产生的杂质，从而得到纯净的乙酰苯胺。

实验应用：乙酰苯胺作为一种重要的有机化合物，在工业和科研领域有着广泛的应用。

以下是一些常见的应用领域：1. 染料制备：乙酰苯胺可以用于合成多种染料，如偶氮染料、酞菁染料等。

这些染料在纺织、印刷等行业中有着重要的应用。

2. 药物合成：乙酰苯胺是一些药物的重要中间体，可以用于合成抗生素、镇痛剂等药物。

3. 塑料制备：乙酰苯胺可以用于合成聚酰胺类塑料，如尼龙等。

这些塑料具有良好的力学性能和耐热性能。

实验总结：通过本次实验，我们了解了乙酰苯胺的合成方法和反应机理，并探究了其在染料、药物和塑料等领域的应用。

实验结果表明，我们成功合成了乙酰苯胺，并得到了纯净的产物。

这次实验不仅加深了我们对有机化合物合成的理解，还展示了乙酰苯胺的广泛应用前景。

第1篇一、实验名称有机化合物制备与提纯二、实验目的1. 熟悉有机化合物的制备方法。

2. 掌握有机化合物的提纯技术。

3. 学习实验操作的规范性和安全性。

三、实验原理本实验通过有机合成反应制备目标化合物，然后利用重结晶、蒸馏等方法进行提纯。

四、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、铁架台、温度计、抽滤瓶、布氏漏斗、滤纸、蒸发皿等。

2. 试剂：乙醇、乙醚、苯、无水硫酸钠、NaOH、HCl、Na2SO4、碘、淀粉溶液等。

五、实验步骤1. 有机化合物的制备（1）在圆底烧瓶中加入适量的乙醇和碘，加热至回流。

（2）待反应进行一段时间后，观察溶液颜色变化，直至溶液呈深棕色。

（3）停止加热，冷却至室温，过滤去除固体杂质。

（4）将滤液倒入锥形瓶中，加入适量的NaOH溶液，调节pH值为8-9。

（5）静置一段时间，观察是否有固体析出。

（6）过滤去除固体，滤液即为目标化合物。

2. 有机化合物的提纯（1）将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。

（2）冷却结晶，过滤去除固体杂质。

（3）将固体溶于适量乙醇中，加入适量的Na2SO4，静置一段时间。

（4）过滤去除固体杂质，滤液即为提纯后的有机化合物。

六、实验结果与分析1. 制备的有机化合物为无色晶体，产率为70%。

2. 提纯后的有机化合物为无色晶体，纯度为98%。

七、实验讨论1. 实验过程中，控制好反应条件对提高产率和纯度至关重要。

2. 提纯过程中，选用合适的溶剂和过滤方法对提高纯度有重要影响。

3. 实验过程中，注意安全操作，防止事故发生。

八、实验总结通过本次实验，我们掌握了有机化合物的制备与提纯方法，提高了实验操作技能。

在实验过程中，我们严格遵守实验规程，确保了实验的顺利进行。

九、实验数据1. 反应物：乙醇 50 mL，碘 1 g2. 产物：有机化合物3.5 g3. 提纯产物：有机化合物 3.4 g十、参考文献[1] 有机化学实验教程，高等教育出版社，2010年版。

有机化学模型实验报告实验目的，通过有机化学模型实验，掌握有机化合物的结构和性质，培养实验操作技能和实验报告撰写能力。

实验原理，有机化学模型实验是通过模型来模拟有机化合物的结构和性质，以便更直观地理解有机化合物的结构特点和化学性质。

通过观察模型的构造和变化，可以加深对有机化合物的认识。

实验仪器和试剂，有机化学模型、实验台、酒精灯、试管、试管夹、酒精、石蜡等。

实验步骤：1.准备工作，将有机化学模型摆放整齐，准备好实验所需的仪器和试剂。

2.模拟构造，根据实验要求，利用有机化学模型组装出特定的有机化合物结构，并进行标注。

3.观察性质，对组装好的有机化合物模型进行观察，包括形状、大小、颜色等方面的性质。

4.模拟反应，通过模型操作，模拟有机化合物的化学反应过程，观察反应前后模型的变化。

5.实验记录，记录实验过程中的关键步骤和观察结果，包括实验现象、实验数据和实验分析等内容。

实验结果与分析，通过有机化学模型实验，我们成功模拟出了多种有机化合物的结构和性质，并观察到了它们在特定条件下的化学反应过程。

通过实验记录和数据分析，我们深入理解了有机化合物的结构特点和化学性质，对有机化学有了更深入的认识。

实验总结，通过本次有机化学模型实验，我们不仅掌握了有机化合物的结构和性质，还培养了实验操作技能和实验报告撰写能力。

这对我们今后的有机化学学习和科研工作具有重要的意义。

实验改进，在今后的实验中，我们可以增加模型操作的多样性，模拟更多种有机化合物的结构和反应，以加深对有机化学的理解和掌握。

通过本次有机化学模型实验，我们不仅获得了理论知识，还提高了实验操作技能和实验报告撰写能力，为今后的学习和科研打下了坚实的基础。

希望通过不断的实验实践，我们能够更好地理解和掌握有机化学知识，为将来的科学研究和工作做好充分的准备。

有机化学实验报告模板实验名称：有机化学实验实验目的：1.学习有机化合物的合成方法；2.掌握有机合成反应的条件与操作方法；3.理解有机合成反应的机理。

实验原理：有机化学是研究碳元素及其化合物的科学。

有机合成是指通过有机合成反应将简单有机物合成为复杂有机化合物的过程。

有机合成反应包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。

实验步骤：1.实验前准备：确认实验所需试剂和设备完备，并按照实验要求进行准备；2.合成反应：根据实验教材或教师指导书的要求，按照有机合成反应的条件进行操作；3.反应操作：记录反应过程中各个步骤的关键操作和观察现象，以便后续分析；4.结果分析：根据反应过程和观察现象，对结果进行分析和解释；5.实验总结：对实验过程进行总结，并提出改进的建议。

实验结果：根据实验步骤进行了有机合成反应，观察到了以下现象：（根据实际实验情况填写）实验讨论：根据实验结果可以得出以下结论：（根据实际实验结果填写）1.实验步骤是否按照要求进行了操作；2.实验结果是否符合理论预期；3.实验中遇到的问题及解决方案。

实验总结：通过本次有机化学实验，我学到了有机合成反应的基本原理和操作方法。

通过实践，我对有机化学的理论知识有了更深入的了解，并培养了实验操作和观察现象的能力。

同时，我也意识到实验中注意安全和严格遵守实验规范的重要性。

改进建议：根据本次实验的经验，我提出以下改进建议：1.在实验前更加细致地准备试剂和设备；2.在实验过程中注意操作细节，避免操作失误；3.加强对有机化学理论的学习，提高对实验结果的分析能力。

（列出所参考的有机化学实验教材、论文或其他参考资料）附录：实验中所使用的试剂及设备清单。

该模板是一个基本的有机化学实验报告模板，根据实际实验内容和要求进行适当修改。

在撰写实验报告时，要注意清晰、准确地描述实验步骤、结果和讨论，并遵循科学实验报告的格式和要求。

有机化学实验报告模板篇⼀:《有机化学实验报告模板》有机化学实验报告专业班级学号姓名实验名称实验时间年⽉⽇学⽣姓名同组⼈姓名第⼀部分实验预习报告⼀、实验⽬的⼆、实验原理（包括实验装置简图）三、主要仪器设备、药品四、主要试剂和产物的物理常数第⼆部分实验报告五、实验操作步骤及现象六、实验原始数据记录与处理（产率计算）七、结果与讨论（其主要内容对测定数据及计算结果的分析、⽐较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进⾏分析；对仪器装置、操作步骤、实验⽅法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）篇⼆:《有机化学试验报告模板》有机化学试验报告模板【例】溴⼄烷的制备⼀、实验⽬的【实验的基本原理；需掌握哪些基本操作；进⼀步熟悉和巩固的已学过的某些操作。

】了解以醇为原料制备饱和⼀卤代烃的基本原理和⽅法。

掌握低沸点化合物蒸馏的基本操作。

进⼀步熟悉和巩固洗涤和常压蒸馏操作。

⼆、反应原理及反应⽅程式【本项内容在写法上应包括以下两部分内容⽂字叙述要求简单明了、准确⽆误、切中要害。

主、副反应的反应⽅程式。

】⽤⼄醇和NaBr-H2SO4为原料制备溴⼄烷是典型的双分⼦亲核取代反应SN2反应，因溴⼄烷的沸点很低，在反应时可不断从反应体系中蒸出，使反应向⽣成物⽅向移动。

主反应NaBr + H2SO4CH3CH2OH + HBrHBr + NaHSO4CH3CH2Br + H2O副反应2 CH3CH2OH CH3CH2OHH2SO4 + 2 HBrCH3CH2OCH2CH3 + H2OCH2H2+ H2OSO2 + H2O + Br2三、实验所需仪器的规格、药品⽤量和原料及主、副产物的物理常数【仪器的规格、药品⽤量按实验中的要求列出即可。

】【物理常数包括主要原料、主要产物与副产物的性状、分⼦量、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好⽤表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。

查物理常数的⽬的不仅是学会物理常数⼿册的查阅⽅法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。

有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验目的：通过合成对硝基硝酸苯和苯酚，学习有机化学合成的基本原理和实验操作方法。

实验原理：对硝基硝酸苯是苯的硝基取代产物，可以通过苯烃与硝酸的反应得到。

反应式为：
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
苯酚是苯的氢的取代产物，可以通过苯烃与酸的反应得到。

反应式为：
C6H6 + HCl → C6H5OH + H2
实验步骤：
1.取少量苯一滴入试管中，加入醇硝酸，蓄热在温水中加热，观察产物。

2.取少量苯滴入试管中，加入浓HCl溶液，加热，观察产物。

实验结果与分析：
1.反应观察可见，试管中的溶液开始变黄，后变浅褐色，产物沉淀在试管底部。

2.反应观察可见，试管中的溶液开始变混浊，后产生白色沉淀。

实验讨论与误差分析：
1.由于本实验所用的试剂和设备质量限制，实验中可能存在一
定的误差。

2.在合成对硝基硝酸苯时，未能控制温度和时间的精确计量，
可能导致产物的纯度降低。

3.在合成苯酚时，蒸馏过程中可能有部分产物的挥发损失，降
低了产物的收率。

结论：通过本实验，成功合成了对硝基硝酸苯和苯酚，并观察到了相应的产物形成反应。

实验结果与理论相符合，实验目的得到了满足。

实验心得：通过本次有机化学实验，我加深了对有机化学合成原理的理解，并学习到了实验中的操作方法。

实验过程中需要严格控制温度和时间，以保证产物的纯度和收率。

实验中的观察和分析能力也得到了锻炼和提高。

这次实验让我更加深入地理解了有机化学的基本原理，加深了对化学实验的认识。

乙酰乙酸乙酯的制备一．实验目的1．了解Claisen缩合反应实验技术（无水操作）2．掌握金属钠的粉碎处理3．进一步熟悉减压蒸馏操作技术和阿贝折光仪的使用二．实验试剂及其物理常数乙酸乙酯25g(27.5ml,0.38mol), 金属钠2.60g, 二甲苯12.5ml, 30%醋酸溶液, 饱和氯化钠溶液, 无水硫酸钠三．实验装置图油泵四． 实验原理和实验步骤COOH 3CH 2COCH 2CHH 3CH 2CCCHOH 3CCH 2CO 2C 2H5OC 2H 5H 3CCCH2CO 2C 2H 5OOCH 2CH 3H 32C 2H 53CCCHCH 2O 2C 2H 5O +从反应原理可以看出，乙酸乙酯必须绝对干燥，但其中应含有1%～2%的乙醇。

五．产率计算和实验讨论产物质量为41.43-35.03=6.4g, 产率为43.5%(2.60g金属钠) n D20=1.4184本次实验最大的失误在于醋酸溶液加入过多,由于过量的醋酸会增加酯在水中的溶解度, 使产量下降.烯醇是动力学控制产物，酮是热力学控制产物，延长反应时间，显然可以使产率提高。

六．思考题1.Claisen酯缩合反应的催化剂是什么？本实验为什么可以用金属钠代替？答：Claisen酯缩合反应的催化剂为强碱性的醇钠。

本实验中乙酸乙酯含1%～2%的乙醇，与钠反应生成CH3CH2Na，随反应进行产生乙醇，再生成CH3CH2Na，如此循环，故可用钠代替乙醇钠。

2.本实验加入30%醋酸溶液和饱和氯化钠溶液的目的何在？答：反应后生成乙酰乙酸乙酯的钠化物，因此，必须用醋酸酸化，才能使乙酰乙酸乙酯游离出来。

用氯化钠洗去油层中的乙酸，醇钠，乙醇等，除去产物中的部分杂质。

萃取和分液实验报告一、实验目的：（1）了解萃取分液的基本原理。

（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。

二、实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。

三、实验仪器和药品：药品：碘水、ccl4器材：分液漏斗、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml四、实验步骤：1、分液漏斗的选择和检验：验分液漏斗是否漏水，检查完毕将分液漏斗置于铁架台上；2、振荡萃取：用量筒量取10 ml碘水，倒入分液漏斗，再量取5 ml萃取剂ccl4加入分液漏斗，盖好玻璃塞，振荡、放气；需要重复几次振荡放气。

3、静置分层：将振荡后的分液漏斗放于铁架台上，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；4、分液：调整瓶塞凹槽对着瓶颈小孔，使漏斗内外空气相通，轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体；五、实验室制备图：（见右图）六、实验总结（注意事项）:1、分液漏斗一般选择梨形漏斗，需要查漏。

方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。

2、将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4；3、振荡操作要领：右手顶住玻璃塞，左手握住活塞，倒置振荡；振荡过程中要放气2-3次，让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡；4、要及时记录萃取前后的液面情况及颜色变化；振荡前，上层为黄色，下层为无色；振荡静置后，上层为无色（或淡黄色），下层为紫色；5、萃取剂的选择a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。

b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。

c.萃取剂与溶液不发生发应。

6、按“上走上，下走下”的原则分离液体是为了防止上层液体混带有下层液体。

七、问题：1、如果将萃取剂换成苯，实验现象是否相同？使用哪种有机溶剂做萃取剂更好些？为什么？篇二：有机实验报告五华南师范大学实验报告学生姓名学号专业年级、班级课程名称近代有机分析实验 11 实验项目固相微萃取气相色谱法用于挥发性有机化合物混合物的分离分析实验类型□验证□设计□综合实验时间 2012 年10 月 31日实验指导老师实验评分实验五：固相微萃取气相色谱法用于挥发性有机化合物混合物的分离分析一、实验目的1、了解固相微萃取及气相色谱仪的基本结构和分离分析的基本原理2、了解影响分离效果的因素3、掌握定性分析与测定二、实验原理固相微萃取 (spme) 是20世纪90年代初发展的一种集萃取、浓缩、解吸于一体的样品前处理技术。

有机化学合成实验报告
实验目的：通过实验掌握有机化学合成的基本原理和方法，培养学生的实验操作能力和数据处理能力。

实验仪器：反应瓶、醇、酸、碱、搅拌棒、减压蒸馏器等。

实验原理：有机化学合成是指通过有机分子之间的化学反应，构建出所需要的目标有机分子的过程。

通常会涉及到反应条件的选择、反应物的摩尔比和反应机理等方面。

实验步骤：
1. 将反应瓶置于实验台上，加入适量醇作为反应溶剂；
2. 依次加入所需的酸、碱等试剂，注意控制投加速度；
3. 使用搅拌棒搅拌混合物，使各试剂均匀混合；
4. 放入减压蒸馏器进行反应，控制温度和反应时间；
5. 反应结束后，进行产品的分离和提纯。

实验结果：经过反应得到了目标有机产物，通过NMR、IR等技术手段进行了结构表征，数据显示产物结构正确，纯度较高。

实验讨论：本次合成反应中，反应条件的选择、摩尔比的控制以及反应机理的理解对合成产率和产物结构都有重要影响。

在今后的实验中，需要进一步完善实验操作技术，提高产物的纯度和收率。

实验总结：通过本次有机化学合成实验，掌握了合成方法和技术，
增强了对有机化合物结构的理解，为今后的有机合成研究打下了基础。

结语：有机化学合成实验是化学专业学生必备的基础实验之一，通
过实践操作，学生可以更好地理解有机化学的原理和方法，提升实验
操作能力和科研素养。

愿每一位学生在未来的学习中都能牢记实验中
的经验教训，不断进步，追求科学的完美。

有机混合物的分离提纯实验报告一、实验目的1、掌握常见有机混合物分离提纯的原理和方法。

2、熟练使用各种分离提纯的实验仪器。

3、培养实验操作技能和解决实际问题的能力。

二、实验原理有机混合物的分离提纯方法多种多样，常见的有蒸馏、萃取、重结晶等。

其原理基于不同物质的物理性质（如沸点、溶解度等）和化学性质的差异。

蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，通过加热使沸点低的组分先汽化，再冷凝收集，从而实现分离。

萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度差异，将溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中。

重结晶则是利用混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化的不同，通过冷却热饱和溶液使溶解度受温度影响大的组分结晶析出，实现分离提纯。

三、实验仪器与试剂1、仪器蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、分液漏斗、玻璃棒、酒精灯、石棉网、铁架台、温度计、布氏漏斗、抽滤瓶、热水浴装置。

2、试剂乙醇水混合物、苯甲苯混合物、苯甲酸萘混合物、乙酸乙酯乙醇混合物、石油醚、无水硫酸镁、蒸馏水。

四、实验步骤（一）蒸馏法分离乙醇水混合物1、组装蒸馏装置将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，安装好温度计，使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处。

连接冷凝管，下口进水，上口出水。

冷凝管末端连接锥形瓶接收馏出液。

2、加入混合物向蒸馏烧瓶中加入乙醇水混合物，体积不超过烧瓶容积的 2/3。

3、加热蒸馏点燃酒精灯，先通水，再缓慢加热。

观察温度计示数，当达到乙醇的沸点（约 78℃）时，收集馏出液。

4、停止蒸馏当温度计示数突然下降或烧瓶内液体几乎蒸干时，停止加热。

待装置冷却后，拆卸仪器，将馏出液和残留液分别收集。

（二）萃取法分离苯甲苯混合物1、组装分液漏斗检查分液漏斗是否漏水，然后将苯甲苯混合物倒入分液漏斗中。

2、加入萃取剂向分液漏斗中加入适量的石油醚作为萃取剂，盖好盖子，振荡分液漏斗，使混合物与萃取剂充分接触。

3、静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层清晰。

4、分液打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，分别收集到不同的容器中。

大学生有机化学实验报告总结化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。

化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。

刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。

让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。

在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。

比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。

虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。

做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。

实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。

在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。

特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。

有机化学实验报告在学习有机化学的课程中，实验是非常重要的一个环节，因为只有通过实验我们才能真正理解和掌握有机化学的理论知识。

而在实验中，实验报告也是非常重要的，因为实验报告不仅能够记录我们的实验过程和结果，还能够让我们反思和总结，从而更好地巩固自己的知识。

下面，我们就来谈一谈有机化学实验报告的写作技巧和注意事项。

实验报告的写作技巧1. 简明扼要在写实验报告时，我们要注意尽量简明扼要，突出主要内容，不要过多地赘述无关的细节。

实验报告应该包括以下几个部分：实验目的、实验原理、实验方法、实验过程、实验结果和分析、结论和实验总结。

每个部分都要简明扼要地叙述，不要太啰嗦。

2. 用词准确在写实验报告时，我们要注意用词准确，不要造成歧义。

特别是一些常用的名词，如化合物的名称、分子式、结构式等，一定要保证准确无误。

3. 重点突出在实验报告中，我们要将重点突出，并在必要时标注出来。

比如实验中发生了哪些关键的反应，实验结果中哪些数据是比较重要的等等，在写实验报告的时候都要明确标注出来，方便读者了解。

实验报告的注意事项1. 实验结果应准确在写实验报告时，我们要保证实验结果的准确性。

实验结果是我们实验的核心，只有实验结果准确无误，才能对我们的实验进行充分的分析和总结。

特别是对于那些对后续实验或者研究有重要意义的实验数据，要认真反复检查，保证数据的准确性。

2. 把握实验目的在写实验报告时，我们要时刻把握实验目的，重点突出。

实验目的是我们进行实验的出发点和目标，对实验结果及后续的研究都具有重要影响。

在写实验报告的时候，我们要回顾实验目的，思考实验过程和实验结果是否符合实验目的，从而更好地总结和分析实验结果。

3. 深入掌握实验原理在写实验报告前，我们要深入掌握实验原理，确保自己对实验原理的理解是正确的，才能在实验结果分析和总结时得出正确结论。

特别是对于一些比较复杂的实验或者实验原理，我们要反复阅读和理解，从多个方面进行思考和总结。

实验一对甲氧基肉桂酸的合成张玲玲6130601012化学与材料工程学院分析化学一、目的1．掌握丙二酸常用合成方法2．熟悉各种基本操作二、原理三、实验装置四、步骤及现象五、数据记录对甲氧基肉桂酸的实际质量：9.3g 理论质量：18.3g 产率：9.3/18.3=50.82% 对甲基肉桂酸的熔点：160.2-178.5六、思考题（1）丙二酸二乙酯与茴香醛反应也可制备对甲氧基肉桂酸，且丙二酸二乙酯的价格较丙二酸低，但工厂仍然优选丙二酸为原料，试用有机化学反应基本原理解释之。

答：该反应是丙二酸的α—H进攻茴香醛的醛基，生成羟基后脱水消除成碳碳双键。

由于丙二酸二乙酯中两个乙基具有诱导效应，使得亚甲基上的氢不及丙二酸上亚甲基的氢的活性大，即丙二酸亚甲基上的氢更容易进攻羰基上的氧。

（2）如果体系中不加入哌啶，该反应也能够进行，但是反应速度稍慢，试用有机化学基本原理解释并用反应机理式表示哌啶在反应中的催化作用。

答：哌啶分子提供氢原子的能力较强，可通过提供氢来引发反应，使反应速度加快。

哌啶环上的氮原子有一对未共用电子对处于sp2杂化轨道上，因它不参与共轭而能与H+结合，所以具有弱碱性，易夺取丙二酸中间碳上的氢离子而形成碳负离子，碳负离子再去进攻茴香醛羰基上的碳正离子。

而哌啶是六氢吡啶，不含有双键，性质与脂肪族仲胺相似，N上也存在一对未共用电子对，再综合烃基的给电子效应，碱性增强，夺取质子的能力增强，所以，加入哌啶后可明显加速反应。

七、实验小结通过本次实验，掌握了对甲氧基肉桂酸的合成方法。

并进一步巩固了冷凝回流、常压蒸馏等基本操作。

在查找实验文献的过程中也学习了如何去筛选有用信息等技能。

实验二对甲氧基苯丙酸合成张玲玲6130601012化学与材料工程学院分析化学一、目的3．掌握加氢是基本方法与步骤4．熟悉各种基本操作二、原理三、实验装置四、步骤及现象实验步骤实验现象五、数据记录与处理作时间与吸氢体积的曲线：时间--X 轴，体积--Y 轴20406080100120V /m lT/min六、思考题（1）对甲氧基肉桂酸加氢还原为对甲氧基苯丙酸后，虽然分子量有所增加，但是其熔点却降低了大约70℃，试用有机化学基本原理解释之。

实验名称：有机化合物的制备与性质研究实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 学习有机化合物的制备方法。

2. 掌握有机化合物的性质检测方法。

3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。

二、实验原理本实验主要涉及有机化合物的制备和性质研究。

通过有机合成反应，制备目标有机化合物，并对其进行性质检测。

实验原理如下：1. 有机化合物的制备：采用不同的有机合成方法，如酯化反应、水解反应、取代反应等，制备目标有机化合物。

2. 有机化合物的性质检测：通过物理性质和化学性质的检测，如熔点、沸点、溶解度、酸碱性、氧化还原性等，确定有机化合物的结构和性质。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 烯烃：丙烯、苯乙烯等- 醇：乙醇、甲醇等- 酸：乙酸、硫酸等- 银镜试剂、碘液、石蕊试纸等2. 实验仪器：- 坩埚、烧杯、试管、滴管、酒精灯、加热套、冷凝管、水浴锅、显微镜、红外光谱仪、核磁共振仪等四、实验步骤1. 有机化合物的制备：（1）将丙烯与乙醇在酸性催化剂作用下进行酯化反应，制备丙烯酸乙酯。

（2）将苯乙烯与乙酸在碱性催化剂作用下进行取代反应，制备苯乙酸乙酯。

（3）将甲醇与硫酸进行水解反应，制备硫酸甲酯。

2. 有机化合物的性质检测：（1）观察有机化合物的物理性质，如颜色、气味、溶解度等。

（2）通过银镜反应检测有机化合物的氧化还原性。

（3）利用石蕊试纸检测有机化合物的酸碱性。

（4）使用红外光谱仪和核磁共振仪分析有机化合物的结构和性质。

五、实验结果与分析1. 有机化合物的制备：（1）丙烯酸乙酯：制备成功，产物为无色透明液体，具有芳香气味。

（2）苯乙酸乙酯：制备成功，产物为无色透明液体，具有芳香气味。

（3）硫酸甲酯：制备成功，产物为无色透明液体，具有刺激性气味。

2. 有机化合物的性质检测：（1）物理性质：丙烯酸乙酯、苯乙酸乙酯、硫酸甲酯均为无色透明液体，具有芳香气味。

（2）银镜反应：丙烯酸乙酯、苯乙酸乙酯、硫酸甲酯均未发生银镜反应，说明其不具有氧化还原性。

实验报告模板有机化学实验报告模板（有机化学）实验名称：XXXXX反应的研究及机理探讨一、实验目的：1. 研究XXXXX反应的机理；2. 探讨反应条件对反应效果的影响；3. 通过实验验证反应机理的合理性。

二、实验原理：（介绍实验涉及的有机化学知识、反应机理等）三、实验步骤：1. 实验前准备：（列举所需试剂、仪器设备等，并说明实验前的操作步骤）2. 实验操作：（详细叙述实验操作步骤，包括所用试剂的加入顺序、温度、时间等要求）3. 数据记录：（记录实验中所测得的数据，如各反应物的摩尔比例、反应物质的质量、反应得率等）4. 结果分析：（对实验结果进行分析解读，比较不同实验条件下的反应效果）5. 机理推导：（根据实验结果和已知的有机化学知识，推导出反应的可能机理，并给出相关的反应方程式）6. 实验总结：（对实验过程中出现的问题进行总结，反思实验设计及操作步骤，指出改进的方向和方法）四、实验结果与讨论：（对实验过程中所得到的结果进行统计、归纳和讨论，关键性实验数据的呈现和分析，对结果的合理解释）五、实验结论：（根据实验结果和讨论，得出实验的结论，阐明实验目的是否达到）六、实验感想：（对本次实验的体会、感想和认识的提炼总结，展示学生的思考和发现）七、参考文献：（列举参考的相关文献和资料）实验报告应包括以上内容，并且在文字叙述中要准确、详细、简洁明了，图表的绘制要规范、清晰。

注意实验数据的记录和结果的分析要有连贯性和条理性，实验结论要简明扼要、准确有力。

每个人在草拟实验报告时，可适当增加某些个人详细和个别的实验现象和数据的记录和处理，以便加深对实验原理及结论的理解。

实验一有机化学实验基本操作实验目的：1、使学生明白进入有机化学实验学习，必须阅读有机化学实验的一般知识的内容及安全实验是有机化学实验的基本要求；2、仪器的清点和玻璃仪器的清洗、安装。

教学内容：一、实验室的安全、事故的预防与处理1、实验室的一般注意事项2、火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防3、事故的处理和急救二、有机化学实验常用仪器、设备和应用范围1、玻璃仪器2、金属用具3、其它仪器设备三、有机实验常用装置的安装练习1、回流装置2、蒸馏装置3、气体吸收装置4、搅拌装置四、仪器的清洗、干燥和塞子的配置1、仪器的清洗2、仪器的干燥3、塞子的配置和钻孔五、实验预习、记录和实验报告六、实验产率的计算实验二萃取和洗涤实验目的：1、学习萃取法的基本原理和方法；2、学习分液漏斗的使用方法。

实验原理：萃取和洗涤是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离的操作。

萃取和洗涤在原理上是一样的，只是目的不同。

从混合物中抽取的物质，如果是我们需要的，这种操作叫做萃取或提取；如果是我们不要的，这种操作叫做洗涤。

萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。

实验仪器及药品：仪器：分液漏斗、试管药品：0.01%I2—CCl4溶液、1%KI—H2O溶液实验操作步骤：（本次实验为间歇多次萃取操作）一、多次萃取操作步骤及注意事项1、选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗，把活塞擦干，在活塞上均匀涂上一层润滑脂,使润滑脂均匀分布，看上去透明即可。

2、检查分液漏斗的顶塞与活塞处是否渗漏（用水检验），确认不漏水时方可使用。

3、将被萃取液和萃取剂依次从上口倒入漏斗中，塞紧顶塞（顶塞不能涂润滑脂）。

4、取下分液漏斗，并前后振荡,然后再将漏斗放回铁圈中静置。

5、待两层液体完全分开后，打开顶塞，再将下层液体自活塞放出至接受瓶：6、将所有的萃取液合并，加入过量的干燥剂干燥。

7、然后蒸去溶剂，根据化合物的性质利用蒸馏、重结晶等方法纯化。

有机化学实验报告精彩6篇一、实验目的1.了解肉桂酸的制备原理和方法；2.掌握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作；3.学习并掌握固体有机化合物的提纯方法：脱色、重结晶。

二、实验原理1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生Perkin反应，反应式为：2.反应机理如下：乙酸肝在弱碱作用下打掉一个H，形成CH3COOCOCH2-三、主要试剂及物理性质1.主要药品：无水碳酸钾、苯甲醛、乙酸酐、氢氧化钠水溶液、1:1盐酸、活性炭2.物理性质主要试剂的物理性质四、试剂用量规格试剂用量试剂理论用量苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml无水碳酸钾7.00g10%NaOH40.0ml盐酸40.0ml五、仪器装置1.仪器：150ml三口烧瓶、500ml烧杯、玻璃棒、量筒、200℃温度计、直形冷凝管、电磁炉、球形冷凝管、表面皿、滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、锥形瓶2.装置：六、实验步骤及现象实验步骤及现象时间步骤将7.00g无水碳酸钾、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口烧瓶中摇匀现象烧瓶底部有白色颗粒状固体，上部液体无色透明加热后有气泡产生，白色颗粒状固体13:33加热至微沸后调解电炉高度使近距离加热回流30~45min逐渐溶解，由奶黄色逐渐变为淡黄色，并出现一定的浅黄色泡沫，随着加热泡沫逐渐变为红棕色液体，表面有一层油状物冷却到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒搅拌、轻压底部固体14:15搭好水蒸气蒸馏装置，对蒸气发随着冷却温度的降低，烧瓶底部逐渐产生越来越多的固体；随着玻璃棒的搅拌，固体颗粒减小，液体变黏稠烧瓶底部物质开始逐渐溶解，表面的生器进行加热，待蒸气稳定后在通入烧瓶中液面下开始蒸气蒸馏；待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏将烧瓶冷却，再把其中的物质移至500ml烧杯中，用NaOH水溶液清洗烧瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入烧杯中，搅拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加热至沸腾趁热过滤，移至500ml烧杯冷却至室温后，边搅拌边加入1:1盐酸调节溶液至酸性量油层逐渐融化；溶液由橘红色变为浅黄色加入活性炭后液体变为黑色抽滤后滤液是透明的，加入盐酸后变为乳白色液体冷水冷却结晶完全后过滤，再称烧杯中有白色颗粒出现，抽滤后为白色固体；称重得m=6.56g实验数据记录七、实验结果苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml无水碳酸钾7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1盐酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g试剂实际用量成品6.56g理论产量：0.05某148.17=7.41g实际产量：6.56g 产率：6.56/7.4某某100%=88.53%八、实验讨论1.产率较高的原因：1)抽滤后没有干燥，成品中还含有一些水分，使产率偏高；2)加活性炭脱色时间太短，加入活性炭量太少。