北京市朝阳区2018届高三上学期期中统一考试化学试卷(含答案)

北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期高三年级期中统一考试化学学科参考答案2018.11（满分100分）第一部分（选择题共42分）选择题（每小题3分，共42分）第二部分（非选择题共58分）15．（8分）（1）复分解反应、化合反应、分解反应（2）①＞②核电荷数K＜Ca，原子半径K＞Ca，失电子能力K＞Ca，金属性K＞Ca（3）Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3·H2O = Fe3O4 + 8NH4+ + 4H2O16．（12分）（1）2H2O(l) === 2H2 (g)+ O2(g) ∆H= +572 kJ•mol-1（2）①SO 32－+H2O HSO3－+ OH－②2NaHSO3 + O2 === 2NaHSO4③加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）①分液漏斗②a. H 2SO4 +2HI SO2↑+ I2 + 2H2Ob. 对于H 2SO4 +2HI SO2↑+ I2 + 2H2O ∆H= + 151 kJ•mol-1，溶液中的SO2等被N2带走，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向正反应方向，二者均利于提高HI的去除率。

17．（12分）（1）放电N2 + O22NO，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2）CO2（3）①同位素示踪法，将O2或H2O中的氧标记为18O②提供电子（4）①盐酸能被KMnO4标准溶液氧化②2，5，16H+，10，2，8H2O③4×105a18．（13分）通电（1）2NaCl + 2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH（2）共价键（或极性键和非极性键）（3）①氯气溶于水时存在如下平衡：ⅰ. Cl2(g)Cl2(aq)，ⅱ. Cl2 + H2O H + + Cl－+HClO ，使用饱和NaCl溶液，增大c(Cl－)，抑制反应ⅱ进行，减少Cl2的溶解。

②产生白雾、液面迅速上升、出现白色固体③除去HCl（4）4HCl + O2 ====2Cl2 +2H2O（5）①2HCl－2e- === Cl2↑+2H+②Fe3+ 在阴极发生反应Fe3++e-===Fe2+，被消耗；Fe2+被O2氧化，4Fe2+ +O2 + 4H+ ===4Fe3+ +2H2O，Fe3+再生。

北京市朝阳区2OO9—2O1O学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷2OO9．11(考试时间90分钟，试卷满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32C1 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题本卷共42分)每小题只有一个选项符合题意。

本题共21道小题．每小题2分。

1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是A．Hg B．Ag C．Cu D．Al2．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．纯净物、混合物3．下列关于环境问题的说法不正确．．．的是A．pH小于5．6的降雨称为酸雨B．充分利用太阳能有助于“节能减排”C．在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境保护D．含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染4．下列变化属于化学变化的是A．过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B．四氯化碳萃取I2水中的I2C．结晶法除去NaCl中少量的KNO3D．石油裂解制乙烯5．下列化学用语正确的是A．3+Al的结构示意图：B．CO2的电子式：：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．葡萄糖的分子式：C12H22O116．我国稀土资源丰富。

下列关于稀土元素14462Sm与15062Sm的有关说法中，正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm中子数都为627．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D．建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe 2(SO 4)3后仍能大量共存的是A ．+23Na I CO ClO ---、、、B ．2+++3Fe H K NO -、、、 C ．2++Ba Na SCN Cl --、、、 D ．2+3+3Cu Al Cl NO --、、、9．下列叙述不正确．．．的是 A ．根据活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法B ．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C ．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D ．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：3++32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -⋅ B ．硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液： 224334CaSO +CO =CaCO +SO --↓ C ．碳酸钙溶于醋酸： +2+322CaCO +2H =Ca +CO +H O ↑ D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2+3+2Fe +Cl =Fe +2Cl -11．由下列元素形成的单质，不能．．实现如下转化关系的是 22+O +H O +NaOH HCl)−−−→−−−→−−−−−→或（单质氧化物酸（或碱）盐A ．CB ．SC ．NaD ．Cu12．为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)不能．．达到目的的是 A ．NaOH 固体(盐酸) B ．FeCl 2溶液(KSCN 溶液)C ．漂白粉(稀盐酸)D ．乙醛溶液(固体NaHCO 3)14．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是 A ．Na 2 CO 3比NaHCO 3热稳定性强B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中离子种类不同C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应D ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 15．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 L l mol ／L 醋酸溶液中含有+H 数为N AB ．标准状况下，2．24 L NH 3含电子总数为N AC ．常温常压下，1 mol 氩气含有的原子数为2N AD ．一定条件下，24．5 L 氯气中所含共用电子对的数目不可能为N A16．元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。

北京市朝阳区2018学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池2．下列有关物质的叙述不正确．．．的是A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．下列有关化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— B．NH4Cl的电子式：C．F-结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．的是A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-6．下列实验对应的离子方程式正确的是A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br-+ 2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3-=Fe3++NO↑+2H2O7．下列推测或结论不合理．．．的是A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)28．下列实验操作不能达到实验目的的是 9．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A ．甲装置可用于制备氨气B ．乙装置可除去CO 2中少量的SO 2杂质C ．丙装置可用于粗盐提纯D ．丁装置可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体 10．下列除杂方案不正确．．．的是11．下列叙述和推论都正确的是都易12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学KI＋3H2O KIO3＋3H2↑有关说法不正确．．．的是A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I-在阳极放电，H+在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g13. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不．正确．．的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH 最小的是H2SO314．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)△H= —a kJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 molHI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ第II卷（非选择题，共58分）15. （14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。

北京市高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 人体内缺乏碘元素会引起的疾病是（）A . 氟斑牙B . 免疫功能退化C . 甲状腺肿大D . 尿路结石2. （2分） (2016高三上·西城期末) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂比较H2CO3、H2SiO3A醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液的酸性比较Cl2、I2的浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液B氧化性C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分）2015·新课标Ⅱ NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD . 235g核素 U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子数为10NA4. （2分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A . 钾B . 镁C . 硅D . 氯5. （2分）做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（）A . 负极Sn﹣2e→Sn2+B . 正极Fe﹣2e→Fe2+C . 正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣D . 负极Fe﹣2e→Fe2+6. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应C . C5H11Cl的同分异构体有3种D . 分子中所有碳原子一定在同一平面上7. （2分）(2016·泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl ﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ．下列说法正确的是（）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）C . 浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660 2 054 1 535 1 462沸点/℃ 2 467 2 980 2 750﹣（1）Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________．（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式________；（6）A点对应的沉淀的物质的量为________ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________ mL．三、综合题 (共4题；共23分)9. （6分） (2018高一上·汕头期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

2018-2019学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.A B C D【答案】B【解析】解：A、废纸应放进可回收垃圾桶，故A错误；B、矿泉水瓶应放进可回收垃圾桶，故B正确；C、废铁皮应放进可回收垃圾桶，故C错误；D、废易拉罐应放进可回收垃圾桶，故D错误；故选：B。

垃圾分类是对自然环境的保护，垃圾分类的意义可以参考保护环境的意义来回答。

垃圾的分类回收利用即节约了资源也保护环境，是中考常考的热点问题。

2. 下列物质的用途利用了水解原理的是()A. 明矾用作净水剂B. 纯碱用于除去粗盐中的钙离子C. 四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂D. 氢氧化铝用于中和过多的胃酸【答案】A【解析】解：A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，利用了水解原理，故A正确；B、钙离子与碳酸根离子发生复分解反应生成难溶于水的碳酸钙，不是利用水解的原理，故B错误；C、四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂，是利用氧化还原反应的原理，而不是水解原理，故C错误；D、氢氧化铝用于中和过多的胃酸，是利用中和反应的原理，而非水解原理，故D错误；故选：A。

A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；B、钙离子与碳酸根离子发生复分解反应生成难溶于水的碳酸钙；C、四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂，是利用氧化还原反应的原理；D、氢氧化铝用于中和过多的胃酸，是利用中和反应的原理。

本题考查元素化合物知识，涉及盐类的水解、氧化还原的考查，侧重于化学与生活、生产的联系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。

3. 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。

下列判断不合理的是()A. 焊接锌块后的负极反应：Fe−2e−=Fe2+B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C. 腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e−=4OH−D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】解：A、焊接后锌块做负极，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，故A错误；B、上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的舰体，故可以用镁合金来代替锌块，故B正确；C、在正极上放电的是氧气，且由于海水呈弱酸性，故正极反应为2H2O+O2+4e−= 4OH−，故C正确；D、此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护舰体，故为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。

【高三】精品解析：北京市朝阳区届高三上学期期中考试（化学）试卷说明：北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学第一部分（选择题共42分）1一些化学上贴有危险警告标，下标有错误的是ABCD物质Na2CO3液氨浓H2SO4K2Cr2O7危险警告标识YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素下列有关胶体的说法不正确的是A．利用丁达尔效应可以区分和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间 C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．4．下列说法不正确的是A．水玻璃可用作木材防火剂 B．硅是制造光导纤维的材料C．硅是制造太阳能电池的常用材料 D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素下列有关金属的说法中正确的是 A．纯铁比生铁抗腐蚀性强 B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血下列关于钠的化合物的说法正确的是NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂Na2CO3水溶液显碱性，④NaHCO3受热易分解CO2，可用A． B．C． D．7．下列正确的是A．CO、CO2组成元素相同，都能Fe2O3还原成FeB．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C．Na2O、Na2O2，与 CO2反应产物相同 D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用容器盛放下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量的是A．Ba+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+C．Ca2+、CO－、Cl－ D． H+、Fe3+、NO3－设NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NAB．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAC．常温下，1 L 0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中NH4NO3－的数目为0.1NAD．标准状况下，2.24 L Cl2足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.NA【答案】C10．下列A． B． C．]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 D．，11．下列方程式不正确的是A．用H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NHB．用CaO吸收汽车尾气中的：CaO+ NOCa(NO2)2C．海带灰的浸出液中提取I2：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2OD．铁溶于稀硝酸，溶液变：Fe+H++NO3－===Fe++NO↑+2H2O12．分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是操作现象结论A湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中一定含有B加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊溶液一定含有CO32-C加入量，再加几滴KSCN溶液溶液变红溶液一定含有Fe2＋D加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸白色沉淀生成溶液一定含有O42-【答案】A稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl所以对该实验下一定含有硫酸根离子的结论是不正确的．如果想排除类似干扰，可以用Ba（NO3）2代替BaCl2，上面的结论就是合理的．检验溶液中有SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡稀硝酸，如生成沉淀，说明含有SO42-，以排除Cl-的干扰，错误考点：考查化学实验方案的评价13．下列叙述正确的是 A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，明显现象 C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液明显现象D． FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色14．下列正确的是 A．电解氯化镁溶液可获得金属镁B．将盛二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 D【解析】15．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A：＞碱性：＞B相同物质的量的原子失去电子的数目：＞还原性：＞C相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4＞酸性：H2SO4＞ D相同物质的量得到电子的数目：＞氧化性：稀硝酸＞【答案】A16．已知：C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ?mol-1。

北京朝阳区2017~2018学年度第一学期高三年级期中统一考试化学试卷（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

【解析】C．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，不涉及氧化还原反应，故C正确；故选C。

2．下列变化中，气体被还原的是（）A．NH3使CuO固体变为红色B．CO2使Na2O2固体变为白色C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色【答案】D【解析】A．NH3将CuO固体还原为红色的Cu，自身被氧化，故A 错误；B．CO2使Na2O2固体变为白色，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，与CO2无关，故B错误；C．该反应为复分解反应，故C错误；D．Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液变为黄色，自身被还原，故D正确；故选D。

3．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）A．H+的浓度B．体系的压强C．溶液的温度D．Cl-的浓度【答案】C【解析】镁与盐酸反应，AB段时刻，盐酸浓度不断减少，反应速率应减小，但反应放热，温度升高，且总体反应速率呈不断增大的趋势，说明影响AB段反应速率的主要因素是温度，故C 正确；故选C 。

4．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol OH -含有的电子数目为10N AB ．1mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为N AC ．标准状况下，2.24L CCl 4含有的分子数目为0.1N AD ．1L 1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液中含有23CO -数目为N A【答案】A 【解析】A ．氢氧根中含有10个电子，故1mol 氢氧根中含10NA 个电子，故 A 正确；B ．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子式小于NA 个，故B 错误；C ．标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据摩尔体积来计算，故C 错误；D ．碳酸根在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于NA 个，故D 正确； 故选：A 。

北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟 满分：100分） 2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分 （选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。

下列说法不正确．．．的是 A ．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 B ．燃油汽车也可以悬挂该标志C ．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D ．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A ．氨用作制冷剂B ．次氯酸钙用于生活用水的消毒C ．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D ．生石灰用于废气的脱硫 3．下列化学用语表达不正确．．．的是 A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。

安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。

下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A . CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2B . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1C . CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2D . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是 A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈C ．HCl 的稳定性强于HBrD ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 48．阿伏加德罗常数的值为N A 。

北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷（满分：100分考试时间：90分钟） 2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分1．下列材料中属于有机高分子化合物的是A B CD发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷2．下列说法不正确．．．的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸 >苯酚 >溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。

下列说法不正确．．．的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+B．富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不．合理．．的是A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D ．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A ．氨气还原氧化铜B ．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C ．次氯酸钙露置在空气中变质D ．过氧化钠吸收二氧化碳 7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A ．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH －+ 2H 2O===2AlO 2－+3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) + 2H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：SiO 32－+ CO 2 + H 2O=== H 2SiO 3（胶体）+ CO 32－D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是 硅酸钠溶液澄清石灰水A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

北京市朝阳区2017-2018学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：Mg 24第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。

分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。

下列说法不正确．．．的是A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．Na、K——遇湿易燃物品B．TNT、NH4NO3——爆炸品C．CH4、C2H5OH——易燃气体D．浓H2SO4、浓HNO3——腐蚀品3．下列物质的用途利用了其氧化性的是A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl24．下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂5．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 N AB．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AD．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5N A6．已知物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，将装满气体Z的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满约试管体积的2/3。

则X是A．Na B．S C．CH4D．NH37．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确．．．的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl === ClO + O2C．过程Ⅲ中O + O === O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂8．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

北京市朝阳区重点高中校2017-2018学年度第一学期期中测试高三化学试卷班级___________ 姓名___________ 学号___________说明：本试卷满分100分，考试时间120分钟可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、Cu—64一、选择题（每小题只有一个正确选项．．．．．．．．，1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。

共44分）1．化学与人们的生活、健康密切相关。

下列做法不合理．．．的是（A）用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）（B）向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐（C）用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物（D）用透析的手段净化尿毒症患者的血液2．下列物质中既含极性共价键又含非极性共价键的是（A）N2（B）H2O （C）Na2O2（D）H2O23．考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代。

下列关于14C的说法正确的是（A）与12C化学性质不同（B）与C60互为同素异形体（C）与12C互为同位素（D）与14N含有的中子数相同4．25℃时，在pH＝13的溶液中可以大量共存的离子组是（A）K+、Na+、HCO3－、NO3－（B）Na+、K+、SO42－、Cl－（C）H+、Mg2+、SO42－、NO3－（D）Ag+、K+、NO3－、Na+5．下列金属冶炼的反应原理正确的是高温△（A ）2Al 2O 3 +3C === 4Al+3CO 2↑ （B ）MgO + H 2 === Mg+H 2O（C ）Fe 3O 4+4CO ==== 3Fe+4CO 2 （D ）2HgO ====2Hg + O 2↑6．卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。

被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。

“苏丹红4号”的结构简式为： 。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Ar 406.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。

其中以化学反应为主的是D.烧制7.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞Al(OH)3B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞HIO4D．稳定性：H2O＞H2S8. NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。

下列说法不正确．．．的是A．HCl的电子式：H+ [Cl-B. NaOH中既含离子键又含共价键C. 电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O + 2e–= 2OH–+ H2↑D.漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。

研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2。

青蒿素下列分析不正确．．．的是A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式C．青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基D．青蒿素中对热不稳定的基团是“—O—O—”10.液态N 2O 4是火箭推进系统的有效氧化剂。

实验室制备少量N 2O 4的流程如下：NH 4Cl 固体23NON 2O 4液体22(红棕色）(无色）下列分析不正确．．．的是 A ．反应②、③中氮元素的化合价发生了变化 B ．反应②利用了NH 3的还原性C ．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的D ．反应①可由右图所示装置实现11.测溶液pH 可研究反应过程。

用盐酸分别滴定Na 2CO 3、NaHCO 3溶液，测得pH 随加 入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从B 1点开始滴定）。

下列判断不正确．．．的是A ．曲线①表示用盐酸滴定Na 2CO 3的过程B ．B 、C 1点均满足：c (Na +) + c (H +) = 2c (CO 32-) + c (HCO 3–) + c (OH –)C ．曲线①、②说明Na 2CO 3与盐酸的反应分步进行D ．BC 段和B 1C 1段发生的主要反应均是HCO 3–+ H + = CO 2↑+ H 2O12.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1 mol/L ）。

北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷参考答案 2018.1（满分100分）第一部分 （选择题 共42分）选择题（每小题3分，共42分）15．（8分）（1）① 4NH 3+ 5O 2 ==== 4NO +6H 2O② 使用催化剂提高氨的催化反应的选择性 （其他答案合理给分） （2）① 2NH 3(g) + CO 2(g)CO(NH 2)2(l) + H 2O(l) ΔH= －102 kJ/mol② 升高温度，反应b 正向移动 ③ 14（2c 1v 1－c 2v 2）×10－3/a 16．（8分）（1）；OH －+ H + === H 2O（2）除去残存的甲苯（3）减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失（4）一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中17．（12分）（1）① 2Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+② ⅰ.加入过量铁粉，过滤 ⅱ.Cl 2 （其他答案合理给分） （2）① 18-20② 加水后， ，CuCl + 2Cl －CuCl 32－平衡逆向移动，析出CuCl沉淀③ 4， 4， 4， 4 Cu(NH 3)42+，2H 2O （3）① Cu + H 2O 2 + 2H + === Cu 2+ +2H 2O② 20-30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快；30℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为H 2O 2分解、NH 3挥发③ 加入足量HNO 3使沉淀溶解，在加入AgNO 3溶液，观察是否出现白色沉淀催化剂△18．（14分）（1）S2－+ H 2O HS－+ OH－（2）①试剂1：浓硝酸；试剂2：Ba(NO3)2溶液。

现象1：黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成；现象2：生成白色沉淀②实验操作：加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸（答案合理给分）实验现象：滴加盐酸后，无明显现象（3）①pH=4的1⋅NaNO0.1 mol L-溶液3②a＞b19．（16分）（1）丙烯（2）加成反应（3）a b（4）—COOH（5）（6）（或其他合理答案）（7）中间产物1：中间产物2：。

高中化学高三期中08～2020学年度北京朝阳区高三年级第一学期期中统练高中化学化学试卷2018．11〔考试时刻100分钟；总分值100分〕成绩本卷须知：〔1〕请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。

〔2〕请将选择题答案填涂在答题卡上，第二卷必须用钢笔或圆珠笔做答。

第一卷〔选择题共40分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 651．从硫酸工业综合经济效益动身，以下做法合理的是〔〕①对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液实行综合利用②充分利用硫酸工业生产中的〝废热〞③硫酸工厂应建在人口稠密的居民区A．①②B．②③C．①③D．①2．以下表达与胶体知识无关的是〔〕A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断C．光束通过烧杯中的氢氧化铁胶体时，从侧面能够看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．以下有关晶体的表达正确的选项是〔〕A．离子晶体中一定存在金属阳离子B．原子晶体中只存在非极性键C．金属晶体容易导电，是因为其中存在自由电子D．干冰气化时，共价键被破坏4．下表栏目中所列举的物质，符合其分类标准的是〔〕5．以下有关讲法中，错误的选项是．．．．．．〔 〕A ．NH 4H 是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B ．在SiO 2晶体中，一个Si 原子周围有4个Si-O 键C ．三种烷烃的沸点高低：丙烷＞丁烷＞异丁烷D ．甲基的电子式为： 6．以下反应的离子方程式正确的选项是 〔 〕 A ．向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O△Fe(OH)3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋ H + === CO 2↑＋H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －△Cl 2↑＋Mn 2++H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu === Fe 2+＋Cu 2+7．某学生欲完成2HCl + 2Ag = 2AgCl↓ + H 2↑反应，设计了以下四个实验，你认为可行的是〔 〕8．以下物质所含的化学键类型完全相同，且晶体熔化时克服的作用力也相同的一组是 A ．二氧化硅与干冰 B ．氯化铵与氯化钠 C ．过氧化钠与过氧化氢 D ．金刚石与晶体硅9．〝西气东输〞工程使东部地区的居民辞不了管道煤气用上了天然气。