化学除杂

【初中化学】化学物质除杂的方法
一、利用物理性质的差异
1.溶解度差法：如果纯化物质与杂质之间的溶解度存在明显差异，可采用溶解度差法去除杂质。

2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。

3.萃取和液体分离法：利用溶质在互不溶性溶剂中的不同溶解度，用一种溶剂从其与另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质，然后用液体分离漏斗分离。

4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。

5.磁铁法：磁铁能吸引铁，能将铁与其他铁不能吸引的杂质分离，或从铁不能吸引的物质中去除铁杂质。

6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。

渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。

7.蒸馏法：使用不同沸点的物质分离互溶混合物。

二、利用化学性质的差异
一
初中物理
.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可使用热分解法。

2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。

3.络合方法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性配合物，使其易于与所需物质分离。

4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。

5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转化为可溶盐并去除。

6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。

常见的化学除杂方法化学除杂是指利用特定的化学反应或方法，去除混合物中的杂质。

常见的化学除杂方法包括离子交换、沉淀、溶剂抽提、蒸馏、吸附等。

下面将详细介绍这些方法。

离子交换是一种常见的化学除杂方法，它利用固定在其中一种材料上的离子交换树脂，将混合物中的杂质离子与树脂上的其他离子进行交换，从而实现杂质的去除。

离子交换常用于水处理、药物提纯等领域。

沉淀是通过加入适当的化学试剂，造成混合物中一些组分发生沉淀而实现除杂的方法。

沉淀方法常用于金属离子的去除。

例如，可以加入碳酸钙来沉淀出含钙的杂质。

溶剂抽提是指通过将混合物溶解在不同溶剂中，利用溶剂之间的相互不溶性，将杂质从混合物中分离出来。

溶剂抽提方法常用于有机化合物的提纯。

例如，可以将含有苯酚的混合物溶解在乙醚中，利用苯酚在乙醚中的较大溶解度，将其从混合物中分离。

蒸馏是一种通过升温和冷却使混合物中不同沸点的组分分离的方法。

蒸馏方法常用于分离液体混合物中的组分。

例如，可以利用水和酒精的不同沸点，通过蒸馏将酒精从混合物中分离出来。

吸附是一种利用物质表面对混合物中一些组分的选择性吸附能力，将其分离出来的方法。

吸附方法常用于分离气体混合物中的组分。

例如，可以利用活性炭对空气中的有机物进行吸附，将其从混合物中去除。

此外，还有一些其他的化学除杂方法，如萃取、凝固、透析等。

萃取是利用化学试剂的溶解性差异，将目标组分从混合物中萃取出来的方法。

凝固是通过降低温度使混合物中一些组分凝固而分离的方法。

透析是一种利用半透膜将溶液中的溶质与溶剂分离的方法。

总之，化学除杂方法是根据混合物的特性和杂质的性质选择合适的方法进行分离和去除。

这些方法在化学实验和工业生产中都有广泛应用，为提高产品纯度和质量起到重要作用。

高三化学除杂知识点在高三化学学习中，除杂是一个重要的知识点。

它涉及到物质的分离和提纯，是化学实验和工业生产中常见的操作步骤。

本文将介绍几种常见的高三化学除杂知识点。

一、凝固法除杂凝固法是一种通过物质的不同凝固点来实现除杂的方法。

在高三化学实验中，常用的凝固法除杂的实验有溶解液的结晶和合金的分离等。

其中，溶解液的结晶是通过将溶液加热并冷却使其结晶的过程来实现除杂的。

这种方法适用于溶液中杂质的溶解度较低且结晶点不同的情况。

二、蒸馏法除杂蒸馏法是一种通过物质的不同沸点来实现除杂的方法。

在高三化学实验中，常用的蒸馏法除杂的实验有分馏和蒸馏纯化等。

其中，分馏是将两个或多个液体的混合物按照沸点的不同进行分离的方法；而蒸馏纯化是通过加热混合物，使其中的物质汽化后再冷凝回液体，从而实现除杂的。

这种方法适用于液体混合物中组成成分相差较大的情况。

三、吸附法除杂吸附法是一种通过物质的吸附性质来实现除杂的方法。

在高三化学实验中，常用的吸附法除杂的实验有活性炭吸附色素和硅胶吸附有机物等。

其中，活性炭吸附色素是将活性炭与溶液混合，利用活性炭对色素的吸附能力将色素从溶液中除去的方法；而硅胶吸附有机物是将硅胶与有机物混合，利用硅胶对有机物的吸附能力将有机物从混合物中除去的方法。

这种方法适用于吸附剂对杂质具有很强的吸附能力的情况。

四、离心法除杂离心法是一种通过物质的不同沉降速度来实现除杂的方法。

在高三化学实验中，常用的离心法除杂的实验有离心沉淀和离心分离等。

其中，离心沉淀是利用离心机将混合物高速离心后，使沉淀物与上清液分离的过程；而离心分离是将混合物高速离心后，使不同沉降速度的物质分离。

这种方法适用于混合物中杂质的密度与目标物质密度相差较大的情况。

通过以上几种高三化学除杂知识点的介绍，我们可以看出，除杂是一个实验技术和工业生产中不可或缺的步骤。

在高三化学学习中，通过掌握这些除杂知识点，我们能够更好地理解物质分离和提纯的原理，并能够进行相应的实验操作。

用心教育(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。

如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成 1， 2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。

不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成 CO2混入乙烷中。

除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶洗气。

(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。

如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。

应加入饱和Na2 3CO 溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。

溴苯中溶有的溴可加入 NaOH 溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。

乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。

混合物分离除杂试剂化学方程式或离子方程式（括号内为杂方法质）溴水、 NaOH溶液CH2＝ CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br乙烷（乙烯）洗气（除去挥发出Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O 的 Br2 蒸气）乙烯（ SO2、NaOH 溶液洗气CO2）乙炔（ H2S、饱和 CuSO4溶洗气PH3）液提取白酒中的酒——————蒸馏精从 95% 的酒精中新制的生石灰蒸馏提取无水酒精从无水酒精中提镁粉蒸馏SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓ + 3H3PO4+ 24H2SO4——————————————CaO + H2O ＝ Ca(OH)2Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑(C2H5O)2 Mg + 2H2O→ 2C2H5OH +分液用心教育溴化钠溶液（碘化钠）苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸（乙醇）溴乙烷（溴）溴苯（Fe Br3、Br2 、苯）溴的四氯化碳溶液NaOH 溶液或饱和 Na2CO3溶液NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液均可NaOH 溶液稀H2SO4NaHSO3 溶液蒸馏水NaOH 溶液蒸馏洗涤萃取分液洗涤分液洗涤蒸馏蒸发蒸馏洗涤分液洗涤分液蒸馏洗涤Br2 + 2I-== I2 + 2Br-C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2OC6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa +CO2↑ + H2OCH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 ↑ +H2OCH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 +2CH3COOHBr2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4Fe Br3 溶于水Br2 + 2NaOH＝NaBr + NaBrO + H2O硝基苯（苯、酸）提纯苯甲酸提纯蛋白质高级脂肪酸钠溶蒸馏水分液先用水洗去大部分酸，再用NaOH 溶液洗去NaOH 溶液少量溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O蒸馏蒸馏水重结常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响晶变化较大。

化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。

常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。

2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。

3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。

4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。

5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。

6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。

7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。

8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。

9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。

10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。

不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。

必修一化学除杂化学除杂是一种被广泛运用的技术，用于除去物质中的杂质，以获得质量卓越的产品。

通常，在发达国家，除杂对环境保护很重要，因为其可以降低污染物的排放，减少可持续性威胁。

另外，在幼稚地区，除杂也极其重要，因为它可以改善当地的水质，减少疾病的传播。

然而，虽然化学除杂有着广泛的应用，但是它本身存在一定的问题，比如除杂过程中可能会消耗大量能量，对环境产生污染，增加成本，干扰最终产品的质量等等。

二、基本原理除杂过程大致分为四步：萃取、活化、吸附和离子交换。

其中，萃取是除杂中最基本的步骤，即从溶液中选择性地分离杂质和组分。

萃取过程主要利用溶剂的溶解力，使溶剂对组分和杂质的溶解度不同，以实现物质的分离。

活化是在萃取过程中提高杂质分离效率的一种重要方式，它是通过改变物质表面的电性，或使用活性剂将杂质的形态改变，从而抑制杂质的溶解度，增加杂质的分离效率。

吸附是一种利用表面科学知识，将溶液中的杂质吸附在表面上，利用化学除杂助剂，将溶液中的杂质从液体中分离出来。

离子交换是一种以离子作为载体，将物质和杂质分离出来的方法，被用于处理水质或有机溶液中的杂质。

三、实际应用环境保护方面，化学除杂技术可以有效降低各种污染物的排放，从而改善环境质量。

例如，某些石化企业采用化学除杂技术，可降低工厂烟气中二氧化硫和氮氧化物的排放，以达到环保要求。

此外，除杂技术也可用于改善水质，可以有效去除水中的有害物质，从而减少传播疾病的可能。

另外，除杂技术还可用于提供高质量的有机催化剂、金属氧化物等产品，也可用于净化有机溶液，提高溶液中有效成分的浓度。

四、发展趋势随着环境保护的日趋重视，化学除杂技术的发展前景十分乐观。

在未来，化学除杂技术可能会进一步发展，应用范围和功能也会更加广泛，比如可能会开发出更先进的除杂技术来降低除杂过程中能耗和污染，还可以开发出多功能除杂材料，能够在多个污染环境中有效地净化环境，为改善全球环境状况做出贡献。

五、结论总之，化学除杂技术在现在已经具有重要的社会意义，如果我们能够有效利用该技术，就可以减少污染并有效改善环境质量，进而有助于我们构建一个可持续发展的世界。

高中化学除杂方法高中化学除杂方法指的是通过物理或化学手段将混合物中的杂质分离出来，使得混合物中只剩下所需的纯净物质的方法。

以下是高中化学常用的几种除杂方法：1. 过滤法过滤法是最常见的除杂方法之一。

通过将固体颗粒混合物放置在过滤纸上，溶液通过过滤纸孔隙，而固体颗粒则被滞留在过滤纸上，从而达到分离纯净溶液的目的。

常用的过滤器还有玻璃棉等。

2. 蒸馏法蒸馏法是利用液体混合物的不同沸点进行分离的方法。

混合物经过加热蒸发，再通过冷凝器冷却凝结，从而区分其沸点不同的组分。

蒸馏法适用于分离液体混合物，如酒精和水的分离等。

3. 结晶法结晶法是通过溶解物质在溶液中的溶解度差异来分离物质的方法。

将溶液加热使其溶解，然后冷却慢慢结晶，使得溶质从溶液中析出。

通过过滤或离心等方式分离出结晶物质。

4. 萃取法萃取法是利用两种不同的溶剂把混合物中的成分分离开来的方法。

通过不同成分在不同溶剂中的溶解度差异，使得目标成分可以被其中一种溶剂提取出来，从而达到分离的目的。

5. 色谱法色谱法是一种物质分离和分析的方法，通过分配系数差异分离组分。

常见的色谱方法有气相色谱、液相色谱等。

这些方法通过将需分析物质溶解在载气或溶剂上，并通过固定相与移动相的不同作用力来实现分离目的。

6. 电解法电解法是利用电流对混合物进行分解和分离的方法。

通过将混合物溶解在适当电解质溶液中，外加电流后，根据不同物质的导电性与电解过程中物质的还原反应和氧化反应，来达到分离的目的。

7. 气体吸附法气体吸附法利用吸附剂对混合物中的组分进行吸附的方法。

混合物通过吸附剂时，吸附剂与不同组分吸附能力不同，可以实现物质的分离。

除了以上几种常用的除杂方法，还有一些其他的方法，如离心、凝胶电泳、析出法等。

每种除杂方法都有其适用的场合和实验条件，教师或实验者在实验中要根据具体情况合理选择、使用这些除杂方法。

高中化学除杂知识点高中化学除杂知识点一、除杂原则1.不增：不引入新的杂质。

2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

3.易分：杂质易分离。

4.复原：被保留的物质应能恢复原状。

二、除杂方法1.物理方法(1)过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

如：粗盐提纯。

(2)结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。

②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

2.化学方法(1)转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

(2)沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

(3)气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

(4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

(5)溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

(6)置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

3.除杂示例(1)除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。

(2)除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。

(4)除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝);②过滤。

总结：(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②过滤;③蒸发结晶。

(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②过滤。

(3)将两种可溶物分离：见“溶液〞单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

(4)在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。

三、除杂清单1.气体的除杂2.固体的除杂3.液体的除杂四、鉴定的常见方法1.氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

高中化学除杂方法大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作方式：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可以与上述细粒试剂出现反应，分解成不溶解的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的蒸馏)操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的相同。

3、乙烯(co2、so2、h2o、微量乙醇蒸气)细粒试剂：naoh溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：co2、so2可以与naoh反应分解成盐而被除去，乙醇蒸气naoh溶液中的水后水溶性被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。

4、乙炔(h2s、ph3、h2o)细粒试剂：cuso4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：h2s、ph3可以与cuso4溶液反应生不溶物而被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离操作方式：蒸馏原理：沸点不同。

6、溴苯(br2)除杂试剂：naoh溶液操作方式：分液原理：br2可与naoh溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

7、硝基苯(hno3、水)除杂试剂：水、操作方式：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

tnt、苦味酸细粒可以采用相同操作方式。

8、气态卤代烃(卤化氢)细粒试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可以被水稀释，气态卤代烃不溶水。

9、乙醇(水或水溶液)细粒试剂：cao、碱石灰操作：蒸馏原理：cao与水反应分解成不溶解的ca(oh)2，故只可以酿造出来浓硫酸的乙醇。

10、苯(苯酚)细粒试剂：naoh溶液操作：分液原理：苯酚可以与naoh溶液反应分解成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶苯而溶水(相近兼容原理)。

11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)细粒试剂：浓硫酸+饱和状态na2co3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇出现对称的酯化反应分解成乙酸乙酯和水，四者共同存有于反应容器当中。

高考化学除杂常考知识点一、化学除杂的定义和意义在高中化学学习中，我们经常会遇到一个重要的概念——化学除杂。

化学除杂是指通过物理和化学方法，将混合物中的杂质分离出来，从而得到纯净的物质。

化学除杂在很多领域都有广泛的应用，如制药、化工、环保等。

化学除杂的意义在于能够提高产品的纯度和品质。

通过将混合物中的杂质去除，可以减少物质的污染和副作用，提高物质的效果和安全性。

因此，熟悉化学除杂的常考知识点对于高考化学的学习和考试都非常重要。

二、常见的化学除杂方法1. 过滤法过滤法是一种常见的化学除杂方法，它利用滤纸或过滤器过滤混合物，将固体颗粒物分离出来。

过滤法适用于分离固体与固体、固体与液体混合物。

2. 蒸馏法蒸馏法是一种将液体通过加热使其汽化，然后再通过冷凝使其液化的方法。

蒸馏法适用于分离液体与液体，或液体与气体的混合物。

在高考中，常常考察蒸馏法的原理、装置以及应用。

3. 结晶法结晶法是一种将溶液通过降温或蒸发使其溶质析出的方法。

结晶法适用于分离溶液中的固体物质。

在高考中，常考察结晶法的原理、方法和应用。

4. 分离漏斗法分离漏斗法是一种通过密度差使两种不相溶的液体分层分离的方法。

分离漏斗法适用于分离油水混合物等不相溶的液体。

高考中常考察分离漏斗法的操作步骤和原理。

5. 萃取法萃取法是一种通过两种溶质在两种不同溶剂中互相分配的原理来分离物质的方法。

萃取法适用于提取、富集和分离溶质。

在高考中，常考察萃取法的原理、方法和应用。

三、化学除杂的应用案例1. 制药工业中的化学除杂在制药工业中，化学除杂是非常重要的一环。

通过化学除杂技术，可以从原材料中除去无用物质和有害物质，提取出所需要的药物成分，并得到高纯度的药物。

这对于保证药物的质量和疗效至关重要。

2. 环保领域中的化学除杂在环保领域中，化学除杂可以用于处理废水和废气。

通过一系列的化学反应和物理处理，可以将废水中的有害物质分离出来，达到净化水质的目的。

同时，通过化学除杂还可以减少废气中的污染物浓度，降低对环境的影响。

化学去除杂质的方法
在化学实验和工业生产中，杂质的存在常常会影响到产品的质量和性能，因此需要采取有效的方法去除杂质。

下面将介绍一些常用的化学去除杂质的方法。

首先，溶剂萃取是一种常用的化学去除杂质的方法。

溶剂萃取是利用溶剂与原料中的杂质有选择性地溶解，从而达到去除杂质的目的。

这种方法适用于一些有机物杂质的去除，如石油中的硫化合物、酚类物质等。

通过选择合适的溶剂，可以实现对特定杂质的高效去除。

其次，结晶法也是一种常用的化学去除杂质的方法。

结晶是指物质从溶液中析出形成晶体的过程，通过结晶可以实现对溶液中的杂质的去除。

在实际应用中，通过调节溶剂的温度、浓度等条件，可以实现对目标物质的结晶分离，从而去除杂质。

另外，还有一种常用的化学去除杂质的方法是氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质失去电子而被氧化的过程，或者物质获得电子而被还原的过程。

通过氧化还原反应，可以实现对一些金属离子的沉淀去除，或者对一些有机物的氧化分解去除。

此外，还有一些其他的化学去除杂质的方法，如离子交换法、膜分离法等。

这些方法都是通过化学手段实现对杂质的去除，可以根据具体的情况选择合适的方法进行应用。

总的来说，化学去除杂质的方法多种多样，可以根据不同的杂质和原料选择合适的方法进行应用。

在实际操作中，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格控制操作条件，以确保去除杂质的效果和产品质量。

希望以上介绍的方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。

高三化学除杂大全
高三化学除杂大全
1. 外部除杂方法
a. 换热器：通过一定的方式和途径将杂质物和流体分离，提高处理效率；
b. 过滤装置：包括粗过滤和精过滤，可除去一些大颗粒的杂质等；
c. 吸附剂：将有机物附着在有机物表面，实现杂质去除。

2. 化学除杂方法
a. 沉淀法：利用化学反应生成沉淀物，将杂质分离；
b. 氧化还原法：通过氧化还原反应，将杂质还原或氧化，让其变为不易挥发或易挥发的物质，再通过物理方法处理杂质；
c. 萃取法：利用不同物质溶解度或亲疏水性质不同，将杂质分离出溶液，再进行处理。

3. 物理除杂方法
a. 极化法：通过加电场或电流对杂质进行分离，物理除杂；
b. 烘干法：将湿润物品干燥，挥发水分和一些不溶解于水的杂质；
c. 蒸馏法：通过升温、蒸发和后凝华将水分和溶解于水中的杂质分离。

4. 生物除杂方法
a. 微生物法：利用微生物的代谢作用将有机物转化为无机物，较好地实现有机物的去除；
b. 植物法：一些植物具有对某些污染物的吸附、缓解和分解作用，
有一定的除杂效果；
c. 活性污泥法：利用活性污泥对污水进行处理，对污染物进行吸附和分解，达到除杂效果。

以上是高三化学除杂大全列表，希望可以对您有所帮助。

初中化学常见物质除杂与鉴别一、除杂除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。

1.除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。

2.除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

3.除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。

4.除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

5.除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；④过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。

6.除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

7.除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。

8.除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。

9.除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。

10.将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

11.在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

二、鉴别1.氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

2.氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。

如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

3.二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。

常见的化学除杂方法1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2.CO(CO2) ：通过过量的NaOH溶液3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过NaOH固体4.CuO(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5.出去C粉中的CuO,可加入适量的稀硫酸溶液（CuO+H2S04=CuSO4+H2O）然后过滤后取滤液渣6.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸7.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸,或可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤去滤渣8.FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉9.NaCl（Na2CO3）:加入足量的盐酸10.NaCl（Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液11.KCl(K2S04):向溶液加入适量的BaCl2溶液（K2S04+BaCl2=2KCl+BaSO4）然后过滤去滤液12.NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸13.NaOH（Na2CO3）：加入足量氢氧化钙溶液（Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3）然后过滤后去滤液14.NaCl（CuSO4）加入质量的氢氧化钡溶液（先加氢氧化钠，再加氯化钡同样可以）15.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液16.NaCl（KNO3）：蒸发溶剂17.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液18.CO2(水蒸气):通过浓硫酸19.N2(O2):将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）20.Na2SO4（NaOH）：加入适量的稀硫酸溶液（2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H20）21.NaCl(BaCl2):加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2S04=2NaCl+BaSO4）然后过滤取滤液22.KNO3(AgNO3):加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl）然后过滤取滤液23.NaNO3(CuSO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液（CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4）然后过滤去滤液24.NaNO3((NH4)2O4):加入适量的Ba(OH)2溶液（(NH4)2O4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O）然后过滤后去滤液25.Na2SO4(Na2CO3)加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2S04+2H2O+CO2）26.CaO(CaCO3):加热混合固体（CaCO3==（高温）==Ca0+CO2）。

化学除杂方法总结高中高中化学中，除杂方法是实验中非常重要的一部分。

为了得到纯净的化合物或溶液，常常需要去除其中的杂质。

下面将介绍几种常用的化学除杂方法。

一、晶体分离法晶体分离法是一种通过晶体生长的方式来分离纯净化合物的方法。

常见的晶体分离方法有溶液结晶法、熔融结晶法和蒸发结晶法等。

其中，溶液结晶法是最常用的一种方法。

它的基本原理是将含有杂质的溶液加热，使得溶质溶解，然后冷却溶液，使溶质结晶出来。

通过重复结晶的过程，可以得到更纯净的化合物。

二、过滤法过滤法是一种通过过滤来去除溶液中的固体杂质的方法。

常见的过滤方法有简单过滤、石棉滤纸过滤和玻璃纤维过滤等。

其中，简单过滤是最常用的一种方法。

它的原理是将含有杂质的溶液倒入漏斗中，通过滤纸的孔隙，将杂质滤除，得到纯净的溶液。

三、蒸馏法蒸馏法是一种通过蒸发和冷凝的方式来分离液体混合物的方法。

常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏等。

其中，简单蒸馏是最常用的一种方法。

它的原理是将液体混合物加热，使其中的易挥发成分蒸发，然后将蒸汽冷凝，得到纯净的液体。

四、萃取法萃取法是一种通过溶剂选择性提取物质的方法。

常见的萃取方法有溶剂萃取和液液萃取等。

其中，溶剂萃取是最常用的一种方法。

它的原理是将含有杂质的溶液与溶剂混合，通过溶质在溶剂中的溶解度不同，使溶质从溶液中转移到溶剂中，从而实现杂质的除去。

五、离心法离心法是一种通过离心机的离心力来分离混合物的方法。

常见的离心方法有普通离心和高速离心等。

其中，普通离心是最常用的一种方法。

它的原理是通过离心机的高速旋转，使混合物中的固体颗粒沉积到离心管的底部，从而实现杂质的分离。

六、电泳法电泳法是一种通过电场作用来分离溶液中的物质的方法。

常见的电泳方法有直流电泳和凝胶电泳等。

其中，凝胶电泳是最常用的一种方法。

它的原理是通过将溶液中的物质置于凝胶中，然后通过电场的作用，使物质在凝胶中迁移，从而实现杂质的分离。

总结起来，高中化学中常用的除杂方法有晶体分离法、过滤法、蒸馏法、萃取法、离心法和电泳法等。

有机化学除杂方法，除杂题解题方法常见有机物的除杂方法1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。

2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。

5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。

6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。

7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。

8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。

9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。

10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。

11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。

12. 苯酚(苯甲酸)加足量NaHCO3 溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。

常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。

2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。

（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。

（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2．NaCl 溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

化学高一除杂知识点化学是研究物质的性质、组成和变化规律的科学。

在学习化学的过程中，除杂是一个常见的操作，用于分离和纯化混合物。

本文将介绍高一化学中与除杂相关的几个重要知识点。

一、固液混合物的除杂固液混合物通常包含固体溶质和溶于固体中的液体溶剂。

为了从固液混合物中除去杂质，可以借助以下方法：1. 过滤：通过选用不同孔径的滤纸或者滤膜，将混合物中的固体颗粒分离出来。

常见的过滤方法有重力过滤和吸力过滤。

2. 结晶：利用溶解度的差异，通过加热或者蒸发溶液中的溶剂，使溶质析出晶体。

再通过烘干或者冷却，得到纯净的固体。

二、气体混合物的除杂气体混合物是由多种气体组成的混合体。

除去气体混合物中的杂质可以采取以下方法：1. 吸附：利用不同气体在吸附剂上的吸附力不同，通过让混合气体通过吸附剂，使特定气体被吸附下来，实现除杂。

2. 蒸馏：根据气体的不同沸点，通过加热将其中某种气体蒸发，再冷凝收集，从而实现除去其他杂质。

三、溶液的除杂溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

除去溶液中的杂质可以采用以下方法：1. 过滤：对于悬浮固体颗粒的溶液，可以使用滤纸或滤膜将固体颗粒分离出来。

2. 结晶：通过控制溶剂的蒸发或温度的降低，使溶质结晶沉淀下来，再通过过滤或离心将固体杂质除去。

3. 蒸发：利用溶剂和溶质的沸点差异，通过加热溶液使溶剂部分蒸发，从而除去溶质和杂质。

四、离子的除杂离子作为溶液中的杂质，可以通过以下方法进行除去：1. 沉淀反应：将溶液中的离子转化成具有相应颜色或沉淀的物质，然后通过过滤或离心等方法将其分离。

2. 螯合反应：利用配位化学中配体与金属离子形成稳定配合物的现象，将需要除去的离子与特定配体结合形成络合物，再通过沉淀或滤纸分离出来。

以上只是高一化学中关于除杂的知识点的一部分，深入学习化学后，我们将会接触到更复杂的除杂方法和实验技术。

掌握这些知识不仅可以帮助我们分离和纯化混合物，还可以拓宽我们对化学的理解和应用。

总结：高一化学中的除杂知识点主要包括固液混合物的除杂、气体混合物的除杂、溶液的除杂以及离子的除杂。