高三化学基础专项突破复习题57

第1页/总20页【高考化学】2023届云南省昆明市专项突破模拟仿真试题（二测）一、单选题1．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时不产生沉淀，滴入一定量后有沉淀产生，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A ．2mol·L -1 H 2SO 4溶液B ．2mol·L -1 NaOH 溶液C ．2mol·L -1 MgSO 4溶液D ．硅酸溶胶2．有关烯烃的下列说法中，正确的是A ．分子式是C 4H 8的烃一定是烯烃B ．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上C ．烯烃使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型不同D ．二烯烃与溴发生加成反应的产物都可能有三种3．下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是A ．碳酸氢钠作膨松剂B ．二氧化硫漂白草帽C ．二硫化碳去除试管壁上的硫D ．Vc 片帮助人体吸收食物中的铁元素4．下列叙述中正确的是A ．CS 2为V 形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力B ．ClO 的空间结构为平面三角形3-C ．氯化硼(BCl 3)的B 原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形D ．SiF 4和SO 的中心原子均为sp 3杂化，SiF 4分子呈正四面体形，SO 呈三角锥形23-23-5．反应Cl 2＋Na 2SO 3＋H 2O=Na 2SO 4＋2HCl 可用于污水脱氯。

下列说法正确的是A ．中子数为20的氯原子：ClB ．H 2O 分子中含极性共价键2017C．Na＋的结构示意图：D．HCl 的电子式：6．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是A．20℃时，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AB．0.1molMg变成镁离子时失去了0.2N A个电子C．在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为N A7．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有合成路线基础上提出了一条“绿色”合成路线，如图所示。

【高考化学】山东省2022-2023学年专项突破仿真模拟试题（一模）第I卷（选一选）请点击修正第I卷的文字阐明评卷人得分一、单选题1．2022 年北京的火炬“飞扬”，一经亮相就吸睛有数，火炬为银色与红色，意味“冰火相约，激情飞扬，照亮冰雪，暖和世界”。

下列关于火炬叙说错误的是A．火炬外壳运用的碳纤维与高功能树脂材料，均属于无机非金属材料B．火炬桶身运用的碳纤维复合材料密度小、硬度大，具有轻巧又牢固的优点C．火炬内飘带采用纳米级陶瓷涂层，可耐受80℃～1000℃的高温D．火炬运用氢气燃料，燃烧时碳排放为零，符合绿色化学理念2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙说正确的是A．1 L 0.1 mol·L-1的稀硫酸与足量金属钠反应，溶液中生成Na+的个数为0.2 N AB．用惰性电极电解AlCl3溶液，当电路中电子数为3N A时，阴极上有27g Al析出C．标准情况下，1 L pH=9.5的纯碱溶液中，由水电离产生的OH—数目为10-4.5N AD．22g环氧乙烷()中所含极性共价键数目为3 N A3．“更严、更全、更高”的禁止运用兴奋剂是2022年北京的重要特征。

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：。

下列叙说错误的是A．向该兴奋剂中滴入KMnO4(H+)溶液，可观察到紫色褪去B．该兴奋剂分子中一切碳原子均可能共平面。

C．该兴奋剂能够发生氧化反应、还原反应和水解反应D．1 mol苯丙酸诺龙完全燃烧耗费34 mol O24．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次添加。

甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，常温下0.1 mol·L-1丙溶液的pH为1，丁是元素D的单质，为黄绿色气体，戊是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说确的是A．甲可能是丁烷，常温常压下呈气态B．原子半径的大小：A＜B＜C＜DC．氧化物对应水化物的酸性：D＞BD．己的结构式：A-D-C5．用下列仪器或安装(夹持安装略)进行相应实验，能达到实验目的的是A．图①安装检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应B．图②在相反温度下，左侧安装产生气泡速度较快，可以阐明FeCl3对H2O2分解的催化C．图③安装直接加热六水合氯化镁制取无水氯化镁D．图④安装无气泡生成，证明硼酸的酸性弱于碳酸6．3D打印技术制造的人工肾脏是一种可替代肾脏功能的安装，用于协助患有尿毒症疾病的患者。

第1页/总18页云南省玉溪市2023届高三第一轮化学专项突破巩固练习（选择题）评卷人得分一、单选题1．将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，下列实验现象描述不正确．．．的是A ．钠先沉入水底，后浮出水面B ．钠熔化成闪亮的小球C ．钠在水面上四处游动D ．钠与水反应后溶液变红2．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的2N (g)和2H (g)，进行合成氨反应22N (g)3H (g) 32NH (g)，反应过程中部分物质的物质的量n 随时间t 变化如图所示。

下列说法正确的是A ．Y 表示的物质是2H (g)B ．1t 时刻，232v(H )>3v(NH )C ．2t 时刻，Y 的转化率为33.3%D ．a 、b 两点的正反应速率：a>b3．下图为NaCl 固体在水中溶解和电离的示意图。

下列说法不正确的是试卷第2页，共8页A ．NaCl 固体不导电，因为NaCl 固体中无自由移动的阴阳离子B ．Na +和Cl -在水中是以水合离子的形式存在C ．NaCl 固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键D ．该过程通常表示为NaCl 通电Na ++Cl -4．已知酸性条件下离子的氧化性顺序为232242MnO VO VO V V Mn -+++++>>>>>，现向11L amol L -⋅的2V +溶液中不断滴入一定浓度的酸性4KMnO 溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列说法错误的是A ．AB 段对应的离子为2V +B ．原溶液中()2+1c V 1mol L -=⋅C ．BC 段对应反应为322425V MnO H O=Mn 5VO 2H+-+++++++D ．甲点时：()()()2++2+2n VO :n VO :n Mn 1:1:3=5．对于待测液中某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl -第3页/总18页B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SO -C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有2Ca +D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有4NH +6．常温下，把10mL pH=6的HNO 3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL 溶液，稀释后的溶液中，其c(H +)最接近A ．1×10-8mol/LB ．1×10-6mol/LC ．1×10-7mol/LD ．无法计算7．如图所示为氢氧燃料电池的示意图，关于该电池的说法不正确的是A ．A 电极是电池的负极B ．B 电极发生氧化反应C ．B 电极的电极反应式：-+22O +4e +4H =2H OD ．该电池具有无污染、原料来源广泛、可以持续产生稳定的电流等优点8．已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。

阶段重点突破练(五)1．(2024·黑龙江双鸭山一中高二期末)已知难溶化合物A 2B 在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a mol·L －1，向其饱和溶液中加入确定量易溶于水的盐AC ，当A ＋的物质的量浓度为b mol·L －1时，则B 2－的物质的量浓度为( B )A.2a2bmol·L －1B ．4a 3b2 mol·L －1C.a 3b 2 mol·L －1 D ．a 2bmol·L －1解析：已知难溶化合物A 2B 存在沉淀溶解平衡：A 2B(s)2A ＋(aq)＋B 2－(aq)，在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a mol·L －1，则K sp (A 2B)＝c 2(A ＋)·c (B 2－)＝(2a )2·a ＝4a 3，向其饱和溶液中加入确定量易溶于水的盐AC ，当A ＋的物质的量浓度为b mol·L －1时，则B2－的物质的量浓度为4a 3b2 mol·L －1。

2．已知25 ℃时，K sp (CaCO 3)＝2.8×10－9，K a1(H 2CO 3)＝4.2×10－7、K a2(H 2CO 3)＝5.6×10－11。

溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO 2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO 3＋H 2CO 3Ca 2＋＋2HCO －3，该反应的平衡常数为( D )A ．3.7×10－13B ．6.7×10－3C ．5×10－3D ．2.1×10－5解析：反应CaCO 3＋H 2CO 3Ca 2＋＋2HCO －3的平衡常数K ＝c 2HCO －3·c Ca 2＋c H 2CO 3＝c 2HCO －3·c Ca 2＋·c H ＋·c CO 2－3c H 2CO 3·c H ＋·c CO 2－3＝K a1H 2CO 3·K sp CaCO 3K a2H 2CO 3＝4.2×10－7×2.8×10－95.6×10－11＝2.1×10－5。

2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-化学实验基础知识A组1．(2022·山东泰安一模)下列实验操作，选用的仪器正确的是()2.(2022·安徽蚌埠模拟预测)下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是()3.(2022·山东聊城一模)下列实验所选装置正确的是()A．①检查装置气密性B．②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳C．③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸D．④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O24．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。

取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。

据此分析，下列判断中正确的是()A．一定有MgCl2B．一定有MgCl2和NaHCO3C．一定有K2CO3D．一定有BaCl2和NaHCO35．某兴趣小组为制备1-溴丙烷(沸点：71 ℃，密度：1.36 g·cm－3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

将馏出液进行分液处理，得粗产品。

上述过程中涉及的装置或操作正确的是()6．黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是()称量灼烧酸溶过滤7.(2022·北京市模拟)某小组进行以下探究。

实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH ＝3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 mol·L－1FeCl3溶液(pH＝3.08)反应。

两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。

测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。

两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到Fe2＋和Fe。

下列说法不正确的是()A．无色气体为H2B．0～200 s，实验②产生氢气的速率比实验①慢C．实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关D．400 s时，c(Mg2＋)：实验②>实验①8．下列方案设计、现象和结论都正确的是()B组1．下列说法不正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

第一部分 第三章 第三节一、选择题1．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB 族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO 3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl 2和Fe(OH)3A ．①③B ．②④C ．②⑤D ．④⑥解析：当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是ⅧB 族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe 3＋，但若铁过量，则Fe 3＋被Fe 还原为Fe 2＋，所以，Fe 与HNO 3反应可能因铁过量而生成Fe(NO 3)2；FeCl 2、Fe(OH)3都可通过化合反应制得Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2,4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

答案：B2．(2018·浙江省杭州市高三上学期期中七校联考)A ～E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是( ) A ．X 与A 反应的化学方程式是： Al 2O 3＋2Fe=====高温Fe 2O 3＋2AlB ．检验D 溶液中的金属阳离子的反应： Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓C ．单质Y 在一定条件下能与水发生置换反应D ．由于化合物B 和C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 答案：C3．下列化合物中，不能由单质之间直接化合而得到的是( ) A ．Fe 3O 4 B ．Na 2O 2 C ．Cu 2SD ．FeCl 2解析：本题考查物质的性质。

氯化亚铁不能由单质直接化合得到，铁与氯气反应生成三氯化铁。

答案：D4．如图两圆相交部分A 、B 、C 、D 分别表示两物质间的反应。

第一部分第四章第五节一、选择题1．(2018·山西省大同一中、同煤一中高三12月联考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是()①凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用；②明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒；③目前我国市场的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物；④开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题；⑤高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害；⑥PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重；⑦棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染A．②⑤⑦B．①③⑥C．①③⑦D．④⑤⑥答案：D2．(2018·资阳市高中高三第二次诊断)酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④答案：A3．(2018·河北省名校名师俱乐部高三调研(二))化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，钢属于铁合金B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水答案：B4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。

下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭作民用燃料②开发清洁能源③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰石使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤解析：催化剂能加快化学反应速率，但不能影响化学平衡状态，即不能提高SO2的转化率，③错误；煤炭中的硫元素并不是以单质的形式存在，故无法用CS2萃取煤炭中的硫，④错误。

第二章专项突破一、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO() 2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O()3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()4．2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O()5．3MnO2－4＋4H＋===2MnO－4＋MnO2↓＋2H2O()6．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2()7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O()8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑()10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O()11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O() 12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H ＋＋5HO2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O()213．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－() 14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O() 答案：1．× 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.√7.×8.×9.×10.×11.×12.√13.×14.×二、必须学会的易考易错36个离子方程式1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-元素及其化合物A组1．中国古代在生产、生活中广泛地应用了各种矾。

下列说法错误的是() A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液可用于清除铜镜表面的铜锈B．胆矾(CuSO4·5H2O)灼烧变白色粉末属于物理变化C．绿矾(FeSO4·7H2O)易被氧化，应密封保存D．黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]易水解生成Fe(OH)3胶体2．关于下列物质应用分析错误的是()A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性B．用维生素C作NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀D．用甘油作皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基3．下列“类比”合理的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和CB．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀4．下列实验操作、现象和结论都正确的是()5.(2022·河北唐山二模)甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是()选项甲乙丙6.聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n是一种新型絮凝剂，其处理污水的能力比FeCl3强，且腐蚀性小。

工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。

下列说法正确的是()A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n中m＝6－2pB．酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸C．反应釜中发生的离子反应为H2O2＋Fe2＋＋H＋===Fe3＋＋H2OD．聚合釜中控制溶液的pH越大越好7．钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO2)。

第一章专项突破一、物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等()(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g()(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等()(5)同种气体的摩尔体积总是相同的()(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同()(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定()(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔()(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数()(10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况()2．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A()(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A()(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A()(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A()(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N A()(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A()(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A()(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L()(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A()(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A()(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A()(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A()(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A()(14)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A()(15)12 g金刚石中含C—C键数为4N A()(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1N A个SiO2分子()(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子()(18)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A()(19)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个()(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A()(21)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A()(22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A()(23)25℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A()(24)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－()(25)18 g D2O所含的电子数为10N A()(26)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A()3．各地高考化学计量正误判断(1)分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A()(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()(3)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A()(5)常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键()(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子()(7)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3()(8)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子()(9)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A()(10)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A()(11)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A()(12)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A()(13)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A()(14)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A()(15)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A()答案：1．(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×2．(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，溶于水不等于与水反应(7)×，标准状况下HF是液体(8)×，标准状况下辛烷是液体(9)×，0.1N A(10)×，0.1N A (11)√(12)×，0.3N A(13)×，0.1N A(14)×，6N A(15)×，2N A(16)×，SiO2属于原子晶体(17)√(18)√(19)×，＜N A(20)×，还要考虑水所含的氢原子，应为 1.2N A (21)√(22)√(23)√(24)√(25)×，9N A(26)×，0.2N A3．(1)√(2)√(3)√(4)×，＜2N A(5)√(6)×，3N A(7)×，＜0.1N A(8)×，＜2N A (9)×，＜0.1N A (10)√ (11)×，CH 3CH 2OH 为液体 (12)×，＜0.1N A (13)×，HF 为液体 (14)×，＜0.46N A (15)×，＜0.6N A二、“五种思维方法”在化学计算中的运用考点1 “差量法”在化学方程式计算中的妙用1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强反应过程中的热效应等。

第二部分选修五第五节一、选择题1．下列关于油脂的叙述中，正确的是()A．各种油脂水解后的产物中都有甘油B．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物C．油脂都不能使溴水褪色D．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低答案：A2．下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是()A．葡萄糖B．麦芽糖C．纤维素D．蔗糖答案：B3．下列关于蛋白质的叙述中，不．正确的是()①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，虽再加入蒸馏水，也不溶解②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的③重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒④浓硝酸溅在皮肤上．使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应⑤蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜A．①④B．①④⑤C．①⑤D．④⑤答案：C4．由CH3CH2CH2OH制备，所发生的化学反应至少有：①取代反应，②消去反应，③加聚反应，④酯化反应，⑤还原反应，⑥水解反应等当中的()A．①④B．②③C．②③⑤D．②④答案：B5．现有：淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是() 试剂：①新制Cu(OH)2②碘水③浓硝酸现象：a.变蓝色B．红色沉淀c．变黄色A．②—a、①—c、③—b B．③—a、②—c、①—bC．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b解析：淀粉溶液遇碘水变蓝色；蛋清是蛋白质，遇浓硝酸变黄色；葡萄糖溶液具有还原性．能够将新制Cu(OH)2还原生成砖红色沉淀Cu2O。

答案：C6．(2018·河北省保定市1月高三调研)据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25。

下列有关说法正确的是()A．向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应，浓硫酸主要体现吸水性和酸性B．“半成品碳”是碳元素的一种新单质，与C60都是碳元素的同素异形体C．蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热，可与银氨溶液反应D．焦糖烯是一种新型的烯烃，其能使溴的四氯化碳溶液褪色答案：C7．(2018·金华联考)下列过程中有机物发生取代反应的是()A．工业上用油脂和烧碱溶液在加热条件下制取肥皂B．生活中用灼烧时的特殊气味鉴别真假羊毛衫C．交警用酸性重铬酸钾检查司机是否饮酒过量D．医生用新制的氢氧化铜悬浊液检验病人尿液中的葡萄糖答案：A8．(2018·青岛模拟)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

物质转化新考法1.循环转化图与反应历程真题示范1．(2022·山东，10)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。

下列说法错误的是()A．含N分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成HONO的反应历程有2种C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少2．(2020·全国卷Ⅱ，11)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述错误的是()A．OH－参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化3．(2021·湖南，14改编)铁的配合物离子(用[L-Fe-H]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是()A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑＋H2↑B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C．该催化循环中Fe元素的化合价未发生变化D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定模拟演练1．(2022·重庆一模)CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：Fe*＋N2O===FeO*＋N2(慢)第二步：FeO*＋CO===Fe*＋CO2(快)其相对能量与反应历程如图所示，下列说法错误的是()A．在整个反应历程中，有极性键的断裂和形成B．总反应的反应速率主要由第一步反应决定C．两步反应均为放热反应D．FeO*和Fe*均为反应的催化剂2．我国科学家研究在Pd/SVG催化剂上利用H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能E a(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是()A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B．生成NH3的总反应化学方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2OC．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2O＋H―→NH2OHD．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N23．(2021·湖南1月适应性考试，7)据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是()A．总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2OB．Ti4＋…NH2—N==O是中间产物C．Ti4＋是催化剂D．Ti4＋…NH2—N==O―→Ti4＋＋N2＋H2O属于分解反应4．(2022·东营高三期中)甲酸常被用于橡胶、医药等工业。