苏教版化学必修1高中《丰富多彩的物质》word教案一

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的物质一. 教学目标1.熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类2.了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化3.知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）4.熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联系与区别5.了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）二.教学内容Ⅰ：物质的分类：根据物质的组成和性质分类㈠:纯净物和混合物1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。

2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。

混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。

练习：1、下列物质属于纯净物的是（B）A．洁净的食盐水B．冰水混合物C．净化后的空气D．高锰酸钾完全分解后的剩余物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（A）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质㈡:单质和化合物单质：是由一种元素组成的纯净物化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物㈢：无机化合物1.氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。

A.氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物B. 跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物C．跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物练习：1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（A）A．水银、硬水、水B．石墨、熟石灰、生石灰C ．氨气、空气、消石灰D ．黄铜、醋酸、干冰2、关于氧化物的下列说法中正确的是（ B ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物2. 酸→指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物3.碱→指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4. 盐→指电离时生成金属阳离子（或NH 4+）和酸根离子的化合物练习：1、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ B ）A 、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B 、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C 、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D 、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳2．下列物质分类的正确组合是（ D ）3.纯净物根据其组碱 酸 盐 酸性氧化物 A纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫 B烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫成和性质可进行如下分类：（1）如图所示的分类方法属于（填序号） BA．交叉分类法B．树状分类法（2）以H、O、S、N、Na五种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式HNO3NaOH Na2SO4SO2（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：HNO3 + NaOH ===NaNO3 + H2OⅡ：化学反应的分类方法酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应，通常有沉淀、气体或水等物质生成。

第一单元：丰富多彩的化学物质（２）教学目的１．使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。

懂得阿伏加德罗常数的涵义。

２．了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，３．培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。

教学重难点１．对摩尔概念的内涵的理解；２．运用摩尔进行有关计算。

教学过程师：今天这一节课我们和大家一起来学习有关物质的量的内容，可以说本节课的内容是整个高中阶段最难理解，最深奥的一个部分，也是高中化学有关计算的最最重要的部分，希望大家在学习的时候要格外的认真。

师：假设现在我们有一杯水放在桌上，如果我想知道这杯水里水的质量，我们可以怎么做？生：很简单，先用天平称下杯子和水的总质量，然后将水倒出，再称量一下空杯子的质量，最后再用杯和水的总质量减去杯子的质量，就可以得出水的质量。

师：物质宏观的质量我们可以很容易的就测量出来，那么如果我问大家在这杯水中有多少个水分子？你又怎么办呢？生：数啊！（怎么数？数的清么？）提示：水分子是微观粒子，我们人的肉眼是看不见，也摸不着的；就算能看的见，一滴水中的水分子个数，地球上60亿人，假设每人每秒数一个水分子，也要花上万年的时间才数清！师：看来，我们很有必要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观的粒子联系起来。

提到物理量同学们不应该感到陌生，你们学过的物理量有哪些呢？生：质量，长度，时间，电流等。

它们的单位分别是千克，米，秒，安培等。

（展示）第国际计量大会通过的国际单位制的七个基本单位。

物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol师：在定量的研究物质及其变化时，很需要把微观的粒子和可称量的宏观物质联系起来，那么怎么样建立这样的联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来建立联系。

物质的量广泛的应用于科学研究，工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础，这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。

高中化学—苏教版（必修1）第一章—化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】1. 知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。

2. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。

3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

尝试按不同的方法对物质进行分类。

5．知道胶体是一种常见的分散系。

6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。

赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。

初步树立社会可持续发展的思想。

【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的重要内容。

通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。

本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。

物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。

所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。

在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。

《丰富多彩的化学物质》教案苏教版必修一、教学目标：1. 让学生了解和掌握常见化学物质的性质、制备方法和应用，培养学生的实验操作能力和科学思维。

2. 通过化学物质的学习，使学生认识到化学与生活的密切关系，提高学生的学习兴趣和社会责任感。

3. 培养学生团结协作、勇于探索的精神，提高学生的综合素质。

二、教学内容：1. 第一课时：绪论——化学物质的多样性(1) 化学物质的分类(2) 化学物质的性质与用途2. 第二课时：无机化合物——无机物的制备与性质(1) 氧化物(2) 酸、碱、盐3. 第三课时：有机化合物——有机物的结构与性质(1) 烃(2) 烃的衍生物4. 第四课时：有机合成材料——塑料、合成纤维和合成橡胶(1) 塑料的制备与性质(2) 合成纤维的制备与性质(3) 合成橡胶的制备与性质5. 第五课时：生活中的化学物质——食品安全与健康(1) 食品添加剂(2) 食品安全与健康三、教学方法：1. 采用问题驱动的教学模式，引导学生主动探究、积极思考。

2. 利用实验、案例、讨论等多种教学手段，增强学生的实践能力和创新意识。

3. 结合生活实际，让学生感受化学与生活的紧密联系，提高学生的学习兴趣和社会责任感。

四、教学评价：1. 学生课堂参与度、提问与回答问题的积极性。

3. 学生课后作业、小测验的成绩。

4. 学生对化学物质与生活、社会关系的认识和理解。

五、教学资源：1. 教材《化学1》苏教版必修。

2. 实验器材：试管、烧杯、酒精灯、滴定管等。

3. 多媒体教学设备。

4. 网络资源：相关化学物质的知识、案例等。

5. 参考书籍：《化学物质与应用》、《化学实验技能与实践》等。

六、教学步骤：1. 绪论——化学物质的多样性(1) 引入化学物质的概念，介绍化学物质的多样性。

(2) 讲解化学物质的分类及其特点。

(3) 探讨化学物质在生活和科学研究中的应用。

2. 无机化合物——无机物的制备与性质(1) 氧化物的制备与性质(2) 酸、碱、盐的制备与性质3. 有机化合物——有机物的结构与性质(1) 烃的结构与性质(2) 烃的衍生物的结构与性质4. 有机合成材料——塑料、合成纤维和合成橡胶(1) 塑料的制备与性质(2) 合成纤维的制备与性质(3) 合成橡胶的制备与性质5. 生活中的化学物质——食品安全与健康(1) 食品添加剂的种类与作用(2) 食品安全与健康的关系七、教学活动：1. 课堂讲授：介绍化学物质的基本概念、分类和性质。

丰富多彩的化学物质——苏教版必修一、教学目标：1. 让学生了解和掌握化学物质的基本概念和分类方法。

2. 使学生能够通过实验观察和分析，认识不同类型的化学物质及其性质和用途。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维，提高学生的科学素养。

二、教学内容：1. 化学物质的基本概念：纯净物、混合物、元素、化合物等。

2. 化学物质的分类方法：按组成、性质、用途等分类。

3. 常见化学物质的性质和用途：无机化合物、有机化合物、高分子化合物等。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学物质的基本概念、分类方法及常见化学物质的性质和用途。

2. 教学难点：化学物质的分类方法和实验分析能力。

四、教学方法：1. 采用实验观察、讨论分析、讲授演示等教学方法。

2. 以学生为主体，引导学生主动参与实验和思考。

3. 利用多媒体辅助教学，直观展示化学物质的微观结构。

五、教学过程：1. 引入新课：通过展示化学物质在日常生活中的应用，引发学生对化学物质的兴趣。

2. 讲解化学物质的基本概念：引导学生了解纯净物、混合物、元素、化合物等基本概念。

3. 讲解化学物质的分类方法：教授按组成、性质、用途等分类方法。

4. 实验观察：安排学生进行实验，观察不同化学物质的性质和现象。

5. 分析与讨论：引导学生根据实验结果，分析化学物质的性质和用途。

7. 布置作业：布置相关习题，巩固所学知识。

六、教学目标：1. 让学生了解和掌握化学物质的化学反应原理。

2. 使学生能够通过实验观察和分析，了解化学反应的类型和特点。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维，提高学生的科学素养。

七、教学内容：1. 化学反应的基本概念：化学反应、化学平衡、化学反应速率等。

2. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

3. 化学反应的特点：可逆性、放热性、吸热性等。

八、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应的基本概念、类型及特点。

2. 教学难点：化学反应的类型和实验分析能力。

《丰富多彩的化学物质》教案苏教版必修一、教学目标1. 让学生了解和掌握物质的分类方法，明确纯净物和混合物的概念。

2. 让学生了解和掌握元素的分类方法，明确金属元素、非金属元素和稀有气体元素的特点。

3. 让学生了解和掌握化合物的概念，明确化合物的组成和命名方法。

4. 培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。

二、教学内容1. 物质的分类方法：纯净物、混合物。

2. 元素的分类方法：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

3. 化合物的概念、组成和命名方法。

三、教学重点1. 物质的分类方法。

2. 元素的分类方法。

3. 化合物的概念、组成和命名方法。

四、教学难点1. 物质的分类方法在实际问题中的应用。

2. 元素的分类方法在实际问题中的应用。

3. 化合物的命名方法。

五、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究和解决问题。

2. 采用案例分析法，让学生通过具体案例理解和掌握知识。

3. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

六、教学步骤1. 导入新课：通过展示日常生活中常见的物质，引导学生思考物质的分类方法。

2. 讲解物质的分类方法：纯净物、混合物。

通过举例说明，让学生理解和掌握这两种分类方法。

3. 讲解元素的分类方法：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

通过展示元素周期表，让学生直观地了解元素分类。

4. 讲解化合物的概念、组成和命名方法：以水为例，讲解化合物的组成和命名方法。

5. 课堂练习：布置练习题，让学生运用所学知识对物质进行分类。

七、教学步骤1. 讲解物质的分类方法在实际问题中的应用：以环境保护为例，说明如何根据物质分类方法处理废弃物。

2. 讲解元素的分类方法在实际问题中的应用：以化学工业为例，说明元素分类方法在物质制备中的应用。

3. 讲解化合物的命名方法：以二氧化碳为例，讲解化合物的命名方法。

4. 课堂练习：布置练习题，让学生运用所学知识对化合物进行命名。

八、教学步骤1. 总结本节课所学内容：物质的分类方法、元素的分类方法和化合物的概念、组成和命名方法。

物质的分散系教学目标：1、掌握电解质与非电解质的概念，会书写常见酸、碱、盐的电离方程式2、能用电离理论解决一些实际问题教学重点:电解质、非电解质概念的理解，电离方程式的书写教学难点:电解质、非电解质概念的理解与应用教学方法：实验、分析讨论、归纳总结教学过程【复习回顾】：复习胶体的概念及性质练习：1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子直径的大小B、是否均一、稳定、透明C、会不会产生丁达乐效应D、能否透过滤纸和半透膜2、关于胶体的叙述不正确的是（）A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C、Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应3、下列不存在丁达尔现象的分散系是（）①烟、雾②医用酒精③蒸馏水④淀粉溶液⑤沸水中加几滴三氯化铁溶液A、②B、②③⑤C、②③D、①③④⑤【活动探究】：溶液的导电性实验实验现象：1、2、3三个灯泡亮，4、5不亮实验结论：氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液导电，蔗糖溶液、酒精溶液不导电分析：溶液导电性不同的原因（氯化钠溶解的微观过程：氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-,在NaCl溶液中接通直流电源后，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此NaCl的水溶液能够导电。

分析蔗糖溶液不导电的原因）二、电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。

交流与讨论●电解质与非电解质的本质区别是什么？●氯化钠溶液能够导电，所以氯化钠溶液是电解质吗？氯化钠晶体不能导电，所以它不是电解质吗？●铁、二氧化碳是电解质还是非电解质？●盐酸、硫酸、硝酸是电解质吗？●Na2O溶于水能导电，是否说明Na2O是电解质●CaCO3的水溶液不能导电，说明它是非电解质吗？概念理解注意点1.导电：存在自由移动的离子2.电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离3.电解质、非电解质的对象是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质4.本身导电，即离子由电解质本身电离，如CO2在水中本身不能电离5. CaCO3、BaSO4等虽然难溶于水，其水溶液不导电，但熔融状态下导电，所以是电解质6.常见电解质：酸、碱、盐、水【问题解决】1、试一试：判断下列哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些都不是NaCl BaSO4 HCl CO2 NH3 NaOH CaCO3 C2H5OH（酒精） C6H12O6（葡萄糖）稀H2SO4石墨2、下列物质：①石墨②硫酸③熔融MgCl2④胆矾晶体⑤食盐水⑥酒精⑦氨水⑧液氨⑨SO3⑩BaSO4其中能导电的物质有，属于电解质的是，属于非电解质的是。

丰富多彩的化学物质——苏教版必修一、教学目标：1. 让学生了解和掌握常见化学物质的性质、用途和制备方法，培养学生的实验操作能力和科学思维。

2. 通过化学物质的学习，使学生认识化学与生活的密切关系，提高学生的学习兴趣和社会责任感。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提升学生的科学素养。

二、教学内容：第一章：生活中的化学物质1. 糖类、脂肪和蛋白质的性质、功能及应用。

2. 生活中的酸、碱、盐的识别及作用。

3. 生活中的氧化物及其应用。

第二章：金属与非金属1. 常见金属的性质、用途及制备方法。

2. 常见非金属的性质、用途及制备方法。

3. 金属及非金属的合金性质与应用。

第三章：有机化合物1. 烃类的性质、用途及制备方法。

2. 醇类、醚类的性质、用途及制备方法。

3. 羧酸、酯类的性质、用途及制备方法。

第四章：化学反应与能量1. 氧化还原反应的基本概念及应用。

2. 酸碱中和反应及其应用。

3. 沉淀反应、络合反应及其应用。

第五章：实验技能与科学探究1. 实验基本操作技能训练。

2. 常见化学物质的性质分析与鉴别。

3. 化学实验方案的设计与评价。

三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学物质的性质和应用。

2. 运用案例分析法，使学生了解化学物质在生活和生产中的实际应用。

3. 利用实验教学法，培养学生的实验操作能力和科学思维。

四、教学评价：1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况、实验操作能力等。

2. 单元测试：考察学生对各章节知识的掌握情况。

3. 学期末考试：全面检测学生的学业成绩。

五、教学资源：1. 教材：《苏教版必修——丰富多彩的化学物质》。

2. 实验器材：实验室常用仪器和化学试剂。

3. 多媒体教学设备：用于展示教学内容和实验操作。

4. 网络资源：用于拓展学生的知识视野。

六、教学内容：第五章：实验技能与科学探究（续）1. 化学实验数据的处理与分析。

2. 实验安全与环保。

3. 科学探究的方法与步骤。

第一课时绪言：化学――人类进步的要点教课目的：1．认识化学的发展简史2．认识化学在人类进步过程中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。

3．认识新课程化学学习方式和教课方式的改变，掌握科学的学习方法教课方法：演讲法教课器具：CAI 课件教课过程：［导入新课］由中国四大发明引入［叙述］一、化学发展简史简要介绍化学发展的五个期间，每个期间的时间地区和主要特色。

1．太古的工艺化学期间：制陶、冶金、酿酒、染色等工艺主假如在实践经验的直接启迪下经过多少万年探索而来的，化学知识还没有形成。

2．炼丹术和医药化学期间。

（公元前1500 年到公元1650 年）。

炼丹术士和炼金木士们，为求得长命百岁的仙丹，为求得荣华富责的黄金，开始了最早的化学实验。

3．燃素化学期间（1650 年到 1775 年）。

以为可燃物能够焚烧是因为它含有燃素，焚烧的过程是可燃物中燃素放出的过程，可燃物放出燃素后成为灰烬。

4．定量化学期间，即近代化学期间（1775 年前后）。

拉瓦锡用定量化学实验论述了焚烧的氧化学说，创始了定量化学期间。

这一期间成立了许多化学基本定律，提出了原子学说，发现了元素周期律，发展了有机构造理论。

5．科学相互浸透期间，即现代化学期间。

二十世纪初，量子论的发展使化学和物理学有了共同的语言，解决了化学上很多悬而未决的问题；另一方面，化学又向生物学和地质学等学科浸透，使蛋白质、酶的构造问题获得了逐渐的解决。

［叙述］二、化学与人类进步1．化学的历史伟绩以图片的形式简要介绍化学的发展历史和在人类历史上的重要作用。

（1 ）四大发明与改变了人类的生活方式化学加快了人类文明人流传东汉永元五年的木简一生的活字印刷化学改变了战争方式，拓展了生计空间古代战争原始的投石机古代用于战争的火药箭2合成氨为人类的生计供给了保障介绍哈泊及其合成氨工业，说明合成氨工业大大提升了粮食产量，对人类生计有着十分重要的意义。

合成氨工业及发明人哈伯2．现代化学与人类现代文明教师声情并茂地从以下几个方面去介绍现代文明，并配以介绍图片。