高一化学硫氧及其化合物2

高一化学必修二硫及其化合物笔记
高一化学必修二主要学习了硫及其化合物的相关知识。

硫是一种常见的非金属元素，它在自然界中以硫矿的形式存在。

硫具有特殊的物理和化学性质，广泛应用于工业生产和生活中。

以下是关于硫及其化合物的一些重要笔记：
1. 硫的性质：
硫是一种黄色固体，在常温下呈现为非金属固体。

它的密度较大，具有较高的熔点和沸点。

硫在空气中燃烧会产生刺鼻的二氧化硫气体。

此外，硫还可以与许多金属发生化学反应，形成硫化物。

2. 硫的化合物：
硫与氧、氢、金属等元素可以形成多种化合物。

其中，二氧化硫是一种重要的化合物，它是燃烧时产生的有毒气体，对环境和健康造成危害。

此外，硫酸和亚硫酸盐也是常见的硫化合物，它们在工业生产和农业中有着重要的用途。

3. 硫的应用：
硫在工业上被广泛应用，用于制备硫酸、硫化物等化工产品。

此外，硫还被用于制备农药、医药和橡胶工业。

在生活中，硫化氢被用于制备硫化铅等颜料，用于染料工业。

4. 环境问题：
硫及其化合物在工业生产和能源利用过程中会排放到大气中，形成酸雨，对环境造成污染。

因此，控制硫排放，减少酸雨对环境的影响，是当前亟待解决的环境问题之一。

总的来说，硫及其化合物是化学课程中重要的内容之一，了解硫的性质、化合物和应用，以及相关的环境问题，有助于我们更好地理解和应用化学知识，同时也提高了我们对环境保护的认识。

希望这些笔记对你有所帮助。

《硫及其化合物》第一课时教学设计思考：(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？提示：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。

（2）可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。

三、硫的氧化物---SO2１、物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，一体积水溶解40体积SO2（1：40）。

２、化学性质SO2是一种酸性氧化物SO2中硫元素为+4价，属于中间价态SO2既有还原性又有氧化性。

探究实验5-1：如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内页面的上升。

待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。

实验现象：SO2溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性。

反应的方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3←可逆反应注意：形成的亚硫酸在空气中长时间放置会发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。

向生成物方向进行的叫做正反应，向反应物方向进行的叫做逆反应。

①酸性氧化物通性a．与H2O反应：SO2＋H2O⇌H2SO3b．与碱性氧化物反应与CaO反应：CaO＋SO2===CaSO3。

c．与碱反应与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O②还原性：SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧催化剂4、SO 2的污染① SO 2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气； ② SO 2和NO 2是形成酸雨的主要物质； ③ 酸雨的p H 值小于5.6；正常雨水的p H =5.6，是因为溶有CO 2。

高一硫及其化合物知识点总结摘要：一、概述高一硫及其化合物的重要性二、总结高一硫化合物的基本性质和特点三、分析高一硫化合物在实际应用中的案例四、提出学习高一硫化合物的方法和建议正文：高一硫及其化合物是高中化学中的重要知识点，对于学生来说，掌握高一硫化合物的基本性质、特点及实际应用具有重要意义。

本文将对高一硫及其化合物进行总结，并分析其在实际应用中的案例，同时提出学习高一硫化合物的方法和建议。

一、概述高一硫及其化合物的重要性高一硫及其化合物是高中阶段化学课程的核心内容之一，涉及到硫元素及其化合物的基础知识。

在学习过程中，学生需要了解硫的化学性质、物理性质，以及在不同条件下形成的化合物。

掌握高一硫化合物有助于学生进一步学习化学，为高考和未来的科研工作打下基础。

二、总结高一硫化合物的基本性质和特点1.硫的化学性质：硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐等形式存在，具有还原性和氧化性。

在高中阶段，学生需要学习硫的氧化还原反应、酸碱中和反应等基本化学反应。

2.硫的物理性质：硫单质为黄色固体，具有刺激性气味。

硫晶体具有多种同素异形体，如α-硫、β-硫等。

3.高一硫化合物的特点：硫化合物具有多样性，包括硫化物、硫酸盐、硫酸酯等。

其中，硫化物具有良好的导电性和热稳定性；硫酸盐具有较强的酸性和吸附性；硫酸酯具有较高的沸点等特点。

三、分析高一硫化合物在实际应用中的案例1.硫酸盐在农业中的应用：硫酸钾、硫酸铵等化肥中含有高一硫化合物，可作为植物生长的营养元素，促进作物增产。

2.硫化橡胶在工业中的应用：硫化橡胶具有优异的耐磨、耐老化性能，广泛应用于轮胎、密封件等领域。

3.硫酸酯在医药中的应用：硫酸酯类化合物具有良好的生物活性，如硫酸阿托品、硫酸钡等，在医药领域具有广泛应用。

四、提出学习高一硫化合物的方法和建议1.强化基础知识：学生应加强对硫元素及其化合物的基础知识的掌握，熟练掌握硫的化学性质、物理性质及高一硫化合物的特点。

2.理论联系实际：在学习过程中，要将理论知识与实际案例相结合，加深对高一硫化合物的理解和应用。

高一so2知识点SO2（二氧化硫）是一种常见的化学物质，具有多种重要的应用和性质。

在高一化学学习中，我们需要了解和掌握SO2的基本知识点，包括其结构、性质、制备方法、用途等方面。

在本文中，将详细介绍关于高一SO2知识点的内容。

1. 结构SO2是由一个硫原子和两个氧原子组成的分子，其分子式为SO2。

硫原子位于分子的中心，两个氧原子分别连接在硫原子两侧。

硫原子和氧原子之间的键被认为是共价键。

SO2分子通过偶极-偶极作用力相互吸引形成液体或固体。

2. 物理性质SO2是一种无色气体，具有刺激性的味道和强烈的刺激性气味。

它具有较高的可溶性，可以与水反应生成二硫代硫酸。

SO2气体具有较大的密度，比空气重，能够在低温下液化或固化。

3. 化学性质SO2是一种还原剂，它可以和一些氧化剂反应，例如氯气或高氯酸等。

SO2还可以与氢氧化物反应生成亚硫酸盐，例如与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。

此外，SO2还可以通过氧化反应转化为硫三氧化物（SO3）。

4. 制备方法（1）SO2可以通过硫矿或金属硫的燃烧制得。

在燃烧过程中，硫或硫矿中的硫与氧气反应生成二氧化硫。

（2）另外，SO2还可以通过一氧化硫的氧化反应得到。

一氧化硫在催化剂的作用下与氧反应生成SO2。

5. 用途（1）SO2广泛应用于化学工业。

它被用于制造硫酸，硫化氢和其他硫化合物。

此外，SO2也用作消毒剂和防腐剂。

（2）在环境保护方面，SO2作为空气污染物的指标之一，被广泛监测和控制。

（3）SO2也用于食品工业中，可以用作食品的硫代硫酸盐添加剂，以起到防腐和抗菌的作用。

总结：通过本文的介绍，我们了解了高一SO2的主要知识点，包括其结构、性质、制备方法和用途等方面。

SO2作为一种常见的化学物质，在我们的日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。

而对于学习化学的同学来说，理解和掌握SO2的知识点，将有助于我们更好地理解和应用化学原理。

高一硫及其化合物的知识点硫是地壳中非常常见的元素之一，它的化学性质和用途非常广泛。

在高一化学学习中，掌握硫及其化合物的知识点是非常重要的。

本文将就硫及其化合物的性质、制备方法以及应用进行探讨。

一、硫的性质硫是一种非金属元素，其原子序数为16，原子量为32.1。

硫的常见同素异形体有一元硫和八元环硫。

硫有一定的韧性，可以打成薄片或拉成细丝。

在自然界中，硫以硫矿的形式存在，最常见的是黄铁矿。

硫的化学性质活泼，能与多种元素发生反应。

例如，硫可以与氧气发生反应生成二氧化硫，该反应是一种燃烧反应。

硫还能与氧化剂反应生成硫酸。

此外，硫还可以与金属形成硫化物，例如与铜反应生成硫化铜。

二、硫的制备方法硫的制备方法有很多种，以下介绍几种常见的方法。

1. 从硫矿中提取硫矿中的硫可以通过熔炼、蒸馏等方法提取出来。

这种方法在实践中应用广泛，是一种较常见的制备硫的方法。

2. 从石油中提取石油中含有硫化物，可以通过蒸馏等方法将硫从石油中提取出来。

这种方法适用于工业规模的硫制备。

3. 通过实验合成在实验室中，硫可以通过不同的化学反应合成。

例如，可以通过金属与硫酸反应，生成金属的硫化物，再通过酸解反应提取出硫。

三、硫化物的性质及应用硫化物是硫和其他元素形成的化合物。

硫化物有很多种，常见的有硫化铁、硫化铜等。

硫化物的性质和用途各不相同。

1. 硫化铁硫化铁是一种黑色晶体，常见的矿石有黄铁矿和辉铁矿。

硫化铁在冶金工业中应用广泛，可以用来提取金属铁。

2. 硫化铜硫化铜是一种红色或黑色的晶体，常见的矿石有闪锌矿和黄铜矿。

硫化铜在冶金工业中也有重要的应用，可以用来提取金属铜。

3. 有机硫化合物除了无机硫化物外，有机硫化合物也是硫化合物的一种重要类别。

例如，硫化氢是一种常见的有机硫化物，具有刺激性气味。

硫化氢在化工工业中应用广泛，可用于合成其他有机化合物。

四、硫在环境与生活中的应用硫在环境与生活中也有重要的应用。

其中，最常见的是二氧化硫的应用。

新高一化学必修二硫及其化合物 知识点总结一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na +，同时K 的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K +，A 项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag +，加入BaCl 2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO 42-，B 项正确；C. 如果待测液只含HCO 3-，加入过量盐酸也能产生CO 2气体，C 项错误；D. 原溶液可能只含Fe 3+，先加氯水再加KSCN ，溶液也呈红色，D 项错误； 故答案选B 。

【点睛】本题易错点为A 项。

Na 的焰色反应颜色可能影响观察到K 的焰色反应颜色，所以不能断定不含K ，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na 的焰色反应影响。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。

高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。

1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。

硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。

在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。

此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。

2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。

其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。

3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。

其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。

在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。

4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。

其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。

硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。

此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。

硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。

对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。

人教版必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第三课时不同价态含硫物质的转化（教学设计）一、单元教学目标1.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素的典型代表物质。

2.能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化。

3.能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质的转化路径。

4.能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。

5.能利用二氧化硫、硫酸根的性质和反应，选择适当的实验试剂，检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根及实验室制取氨的实验方案。

6.能根据硫酸的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中的某些常见问题。

7.能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨及防治)的讨论。

二、课时教学目标与评价目标1.教学目标（1）通过列举、交流常见的含硫元素的代表物质，在基于物质类别、化合价态的不同视角下分析论证出含硫物质的化学性质，形成研究化合物的一般思路,构建物质转化思维模型。

（2）通过基于物质类别、化合价态的不同视角对含硫物质转化路径的预测，设计含硫物质间相互转化路径并预测可能的实验现象，能选取合适的试剂进行初步实验验证，并能分析和解释相关的实验现象。

形成简单化学实验设计的思路和基于物质类别研究其一般通性同时基于化合价研究氧化性和还原性的物质性质的研究方法。

（3）通过认识不同价态含硫物质的转化对生产生活的影响，及工业制备硫酸铜路径的设计和交流，参与社会性议题(如制备工艺的改进)的讨论。

2.评价目标(1)通过从物质类别和元素价态的角度，列举典型含硫物质并建立含硫物质的价类二维图，诊断并发展学生对含硫物质的性质及其转化途径的认识水平（孤立水平和系统水平）。

(2)通过利用分类观与价态观推测物质性质，设计转化路径并选取合适的试剂进行初步实验验证等活动，诊断并发展学生基于事实获取结论，解释现象等认知水平和设计物质性质实验的水平（孤立水平和系统水平）。

专题01 硫及其化合物（教材深度精讲）【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观角度认识硫及其重要化合物的性质。

2.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。

3.证据推理与模型认知：从实验现象中找证据进行推理，认识硫及其化合物的性质。

4.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。

5.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。

【知识导图】【目标导航】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。

命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。

主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注；2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。

从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。

2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。

从分值来看，选择题4-8分，主观题8-10分。

【重难点精讲】一、硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在，⎩⎪⎨⎪⎧硫化物：硫铁矿FeS 2、黄铜矿CuFeS 2硫酸盐：芒硝Na 2SO 4·10H 2O 、石膏CaSO 4·2H 2O 、明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 其它：蛋白质、化石燃料。

2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。