【化学】山东省2016年高一化学寒假作业1必修一

高中化学学习材料唐玲出品山东省2016年高一化学寒假作业8《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.Cu 与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL 此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的（ ）A ．4.22a mol B ．2.11a mol C ．4.223a mol D ．2.113a mol 2.无色的混合气体甲中可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 2 3.能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、（NH 4）2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（ ）A ．BaCl 2B ．NaOHC ．Ba （OH ）2D ．AgNO 34.利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（ ） 选项 ①② ③ 实验结论 A稀硫酸 石灰石 澄清石灰水 制二氧化碳并吸收尾气 B 浓硫酸 蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸5.足量的铝与20mL 1.0mol/L的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸6.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A． a mol B． a molC．a mol D．2a mol7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A．用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体二、填空题（本题共3道小题）8.（16分）氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：；（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4＋的操作、现象、结论：；（3）实验室可用（NH4）2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式：；（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2（NH4）2Cr2O7 2Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；设计如图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在（忽略空气中O2的干扰）．限选试剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管①图中试管口玻璃纤维的作用是；②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；③写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式：．9.使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因．10.（12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理鲁版高一寒假作业十一、选择题1.下列各组分散系，需用丁达尔效应鉴别的是（）A．溶液与浊液 B.胶体与胶体C．溶液与胶体 D.溶液与溶液2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是A．a:b B．a:2b C．a: (a+2b) D．a: (2a+2b)3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是( )A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．取该硫酸与等体积水混合所得溶液质量分数为49%C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．取该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%4、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45～0.90 mol之间D、大于0.45 mol 5．由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A. 63.2%B. 44.8%C. 25.6%D. 37.6%6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为17．有一种消字灵，是由甲、乙两瓶溶液组成的，甲瓶是高锰酸钾溶液(内加少量稀硫酸)，呈紫红色；乙瓶是将无水亚硫酸钠溶于水(内加少量稀硫酸)配制而成，呈无色，此瓶实际上是亚硫酸溶液，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2SO3。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）鲁版高一寒假作业一一、选择题1．化学科学的特征是（）A．制造药物B．合成塑料C．合成氮肥D．认识分子和制造分子2．下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B．黑火药和造纸C．发现元素周期律D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸3．下列说法不正确．．．的是（）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题4．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中5．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO38．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化9．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH10．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩二、探究问题11．（17分）I、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？II、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性。

2016年高一化学寒假作业1一、选择题（本题共7道小题）1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项 A B C D实验用CCl4提取碘水中的I2分离乙醇中的I2加热分解MgCl2·6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL 10.1000mol/LK2Cr2O7溶液装置或仪器2.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末3.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N AD．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A4.物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：35.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A．AB B．AB3C．A3B D．A2B36.关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述中错误的是（）A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L7.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2 B．3 C．4 D．5二、填空题（本题共2道小题）8.标准状况下有①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（1）物质的量；（2）体积；（3）质量；（4）氢原子数．9.9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol•L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为mol•L﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为mol•L﹣1．10.将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm（3）需要使用的实验仪器有烧杯、．（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号）．A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．试卷答案1.A解：A．根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故A正确；B．碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和I2，故B错误；C．因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水MgCl2的制备，需在干燥的HCl气流中，抑制MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽，故通过加热分解MgCl2·6H2O无法得到纯净的MgCl2，故C错误；D．烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到0.0001mol/L，故D错误；故选A．2.B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．氯水与NaI、NaBr均反应；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳．解答：解：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；B．氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．3.D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、HCl溶于水后完全电离；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、KClO3中氧元素为﹣2价；H2 O2中氧元素为﹣1价；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．解答：解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则氧原子的个数小于2N A个，故B错误；C、KClO3中氧元素为﹣2价，故生成0.1mol氧气转移0.4mol电子即0.4N A个，H2 O2中氧元素为﹣1价，故生成0.1mol氧气转移0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，而氧原子中含8个电子，故1mol氧原子中含8mol电子即8N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4.A考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，则三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，则：x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：3：2，故选A．点评：本题考查离子反应的计算、物质的量浓度计算，难度不大，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．5.C考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．解答：解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算6.C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据n=cV=计算；B．c（H+）=2c（H2SO4）；C．根据溶液为均一、稳定的分散系进行判断；D．根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算．解答：解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正确；B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；C．溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L，故C错误；D．取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为=0.01mol/L，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大7.C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值．解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4故选C．点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．8.1. ①＜③＜②2. ③＜①＜②3. ①＜③＜②4. ②＜③＜①考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n===计算各物质对应的物质的量；（2）标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，对应气体，物质的量越大，占有的体积越大；（3）根据m=nM计算甲烷、HCl的质量，再进行判断；（4）根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量．解答：解：（1）①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③7.2gH2O的物质的量为=0.4mol，故物质的量①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；（2）标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，三者物质的量相差不大，故水的体积最小，对应气体，物质的量越大，占有的体积越大，故体积：③＜①＜②，故答案为：③＜①＜②；（3）甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，水为7.2g，故质量：①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；（4）甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，水中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜③＜①，故答案为：②＜③＜①．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，比较体积时注意水的状态9.0.2； 0.4； 0.04考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算9.5gMgCl2的物质的量，再根据c=计算氯化镁溶液的浓度；溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl﹣）=2c （MgCl2）；根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，据此计算稀释后MgCl2溶液的浓度．解答：解：9.5gMgCl2的物质的量==0.1mol，故氯化镁溶液的浓度为=0.2mol/L；溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl﹣）=2c （MgCl2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，令稀释后MgCl2溶液的浓度为cmol/L，则：0.2mol/L×100mL=cmol/L×500mL，解得c=0.04，故答案为：0.2； 0.4； 0.04．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．10.1.102. ADECBHGF3. 100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管4.A考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：（1）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；（3）根据配制一定物质的量浓度的步骤选用仪器（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：=0.01L=10mL，故答案为：10；（2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF；（3）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤可知，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管；（4）A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A正确；B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，容量瓶不需要烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积不变，不影响配制结果，故C错误；D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，试剂瓶中的蒸馏水将配制的溶液稀释，导致溶液浓度偏小，故E错误；故答案为：A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法。

高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业十三一、选择题1.从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是2、在含有1mol Fe SO4的溶液中投入足量金属钠，充分反应后滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体的成分及质量都正确的是：A、Fe(OH)3 107gB、FeO 72gC、Fe2O3 160gD、Fe2O3 80g3、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧Y）的关系示意图中正确的是Y Y Y YX X X X0 0 0 0A B C D4、.除去二氧化碳中的少量二氧化硫，可选用（）A 酸性高锰酸钾溶液B 五氧化二磷C 饱和小苏打溶液D 石灰水5、一种无色气体X 和红热的炭反应得到另一种无色气体Y ,Y和红热的氧化铜反应又得X,则X ,Y分别是( )A CO CO2B O2 COC CO2 CD CO2 CO6、四种钠的化合物W X Y Z,根据下列式子推断,WXYZ分别是( )△W X + CO2↑+ H2O Z + CO2 X + O2↑Z + H2O Y + O2↑ X + Ca(OH)2 Y + CaCO3↓A Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2O2B NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2B NaOH Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 D NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH7 下列反应不能发生的是()A SiO2 + H2OB SiO2 + CaOC SiO2 + HFD SiO2 + C8、化碳通入下列溶液中不发生反应的是()A Na2CO3B Na2SiO3C NaHCO3D CaCl29、保存下列药品不必隔绝空气的是( )A 小苏打B 水玻璃C 烧碱D 石灰水10、列含氧酸的酸的酸酐不能由单质跟氧气直接化合得到的是( )A .H2SO3 B. H2SO4 C. H3PO4 D. H2SiO3二、非选择题11.为检验浓硫酸与木炭共热生成混合气体中的CO2气体，甲、乙、丙三同学设计了3个实验方案：3个方案中，最严密的是______，主要理由是______。

高一化学寒假自学指导与定时检测一（氧化还原反应A）（完成时间：腊月23日）班级____ 姓名________ 学号______名言警句清晨不起早，误一天的事；幼年不勤学，误一生的事一、选择题：（）1．下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．液态氧汽水B．洁净的空气纯净的盐酸C．冰水混合物干冰D．铁矿石金刚石（）2．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．C2H5OH（aq）B．HCl（气态）C．水煤气D．豆浆（）3．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系（）4．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．产生布朗运动B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜D．分散质颗粒大小在1～100nm之间（）5、下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液（）6．下列物质中属于强电解质的有A．NH3·H2O B．H2O C．CH3COOH D．醋酸铵（）7．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-（）8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐（）9．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应（）10．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是A．Al3+B．Cl- C．MnO4- D．H2O2（）11、下列实验现象与氧化还原反应无关的是A.氢气在空气中安全燃烧产生淡蓝色火焰B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到白色固体D.NH4HCO3在空气中加热分解，最后无剩余的固体残渣（）12．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（）13．下列说法中，正确的是A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质14、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，关于此反应的说法正确的是A.3分子氯气将8分子NH3氧化了 B.3分子氯气只氧化了2分子NH3C.N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物 D.NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物二、填空题15. 资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石〔Cu2(OH)2CO3〕，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右。

人教版2016年高一化学寒假作业7《化学》必修一一、选择题(本题共7道小题)1.检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是( ）A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊,则说明混有CO2气体D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊,则说明混有CO2气体2。

下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（）A．SO2通入石灰水B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C．硫酸中加入锌粉D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液3.将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：14.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．SO35.11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3。

36L（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积比为A．1:l B．1：2 C．1：3 D．2:l6。

如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论A NH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性B NO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性C X澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2D Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色C l2有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D7.下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B．实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III:微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时无丁达尔效应。

高中化学学习材料唐玲出品山东省2016年高一化学寒假作业4《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变．．．．生成物的是( )A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应2.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（）A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+3.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O34.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu Cu（NO3）2C．Cu CuCl2Cu（NO3）2D．Cu CuO Cu（NO3）25.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu6.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．A．除⑥外 B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外 D．除①、②、③、④、⑤外7.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列各种类比推测的说法中正确的是A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应二、填空题（本题共3道小题）8.将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：（1）2.24L气体的成分为：；（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：第一种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；第二种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．9.（12分）下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．回答下列问题：（1）填写下列物质的化学式：A ；B ；D ；H ．（2）写出下列反应的化学方程式：①C+D→A+E：．②E→F：．③F→G：、．10.（12分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入后加入试剂（选填序号）．A．氢氧化钡溶液 B．稀硝酸 C．硫氰化钾溶液 D．硝酸银溶液（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气．（3）装置A的作用是，装置C中的试剂为．（4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是．（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为．试卷答案1.C【zxxk解析】A．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以和反应物的浓度有关，故A不选；B．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，所以和反应物的用量有关，故B不选；C．细铁丝在氯气中燃烧 ,无论氯气是否过量都生成氯化铁，所以与反应物的用量无关，故C选；D．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选；故选C.2.A解：将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据计算2.4g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量，则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；故选A．3.C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：卤族元素；碳族元素．分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答．A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水．解答：解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确．故选C．点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．4.D考点：常见的生活环境的污染及治理；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．解答：解：A．反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．反应消耗硝酸银，成本较高，故B不选；C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D．氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故D选．故选D．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价5.C解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．6.B考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能够与酸反应又能够与碱反应的物质有：铝；两性物质；弱酸的酸式盐，弱酸对应铵盐，据此解答．解答：解：①Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；②Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；③Al 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；④NaHCO3 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；⑤NaHS 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；⑥CaCO3与氢氧化钠不反应，故不选；⑦NaHSO4 与盐酸不反应，故不选；⑧（NH4）2CO3弱酸对应铵盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；故选：B．点评：本题考查了物质的性质，明确能和强酸或强碱反应的物质是解本题的关键，注意相关知识的积累．7.D【zxxk解析】A．硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价． Fe的低价为+2价；Cu的低价为+1价，Fe+S FeS； 2Cu+S Cu2S．故A的说法错误．B．因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑反应．CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮．故B的说法错误．C．Br2的氧化性强，与Fe反应生成FeBr3，I2的氧化性弱，与Fe生成FeI2，故C的说法错误．D．在金属的活动性顺序表中，Fe排在Cu、Ag的前面．Fe+CuSO4═FeSO44+Cu，Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag故D说法正确．故选D。

△高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业 十一一、选择题（每题只有一个正确选项，）1．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 （ ） A ．钠元素 B ．氯元素 C ．碘元素 D ．铁元素2．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 （ ） A ．NaNO 3 B ．FeCl 2 C ．Na 2SO 4 D ．AlCl 33．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ） A ．干冰灭火剂 B ．黄沙 C ．干粉灭火剂 D ．泡沫灭火剂4．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强 （ ） A ．③⑤⑥ B ．①②③ C ．②③④ D ．③④⑤5．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g 和9.8%的HCl ，H 2SO 4，H 3PO 4溶液中。

则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）A 、1∶2∶3B 、3∶2∶1C 、1∶1∶1D 、无法计算6．溴化碘（IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr ＋H 2O==HBr ＋HIO ．下列有关叙述中不正确的是 （ ） A ．IBr 是双原子分子B ．IBr 与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C ．在很多化学反应中IBr 作氧化剂D ．跟NaOH 溶液反应可生成NaI 和NaBrO7．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g ·mol －1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为 （ ） A ．12240－L mol MV Vd ⋅+ B ．122401000－L mol MV Vd⋅+C ．122401000－L mol MV VdM⋅+ D ．1)1.0(4.22－L mol d V MV ⋅+ 8．对于反应3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O,以下叙述正确的是（ ）A 、Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B 、被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5∶1C 、Cl 2既做氧化剂又做还原剂D 、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶19.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

高中化学学习材料唐玲出品琼中中学高一年级化学必修1寒假作业致同学们的一封信同学们：您好！您知道吗？读书做到三到：眼到、手到、心到；学如逆水行舟不进则退，心如平原跑马，易放难收。

青少年时期是我们学习知识、增长本领的最佳时期，高中阶段是我们学生时代、学习生涯中最辛苦、最繁忙的阶段。

古人都已经得到“少壮不努力，老大徒伤悲”这样宝贵的经验和教训。

作为新时代的高中生，虽然放寒假了，但我们应该知道，还有许多和我们处于同样年龄段的同龄人，他们自觉放弃了寒假，自发而自觉地学习，甚至除夕和春节在读书中度过。

因此，化学老师精选了少量的寒假作业，希望您寒假期间有计划地进行复习、预习。

下面是关于“思维导图”知识方面的示例，请您仔细阅读，认真体会、。

【示例1】“物质的量”知识思维导图示例【示例2】“氯气”知识思维导图示例【示例3】《非金属及其化合物》专题知识思维导图可以用于平时的1节课和1个单元的复习，也可用于阶段复习和总复习。

（注：以上示例仅仅是框架式的，请您在制作思维导图时写出必要的公式、化学方程式、文字描述等）。

您在复习的时候，认真阅读课本和学霸笔记后，结合课本和学霸笔记，制作出属于自己的思维导图。

最后祝愿您在寒假中能够温故知新，增长本领，度过一个充实的春节！琼中中学化学组2016年2月高一化学寒假作业（1）完成日期：月日家长签字：第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【本章重点】1．混合物的分离原理和分离方法；2．混合物分离方法的操作；3．离子的检验及检验试剂的选择；4．物质分离与提纯过程的简单设计；5．物质的量及其单位——摩尔；6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算； 8．一定物质的量浓度溶液的配制。

知识梳理一．混合物的分离和提纯1.过滤：分离溶性固体与液体。

操作时注意：。

如除去粗盐中的泥沙，KCl和MnO2等。

2. ：浓缩或蒸干溶液得到固体。