1-1-1元素周期表
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化学元素周期表读音
化学元素周期表读音1 氢(q mg)2 氦(h ①3 锂(I 1)4 铍(p i)5 硼(p 缶g)6 碳(t cn)7 氮(d cn)8 氧(y cng)9 氟(f ⑪10 氖(n ①11 钠(n C12 镁(m®13 铝(I t)14 硅(gu 1)15 磷(I in)16 硫(li 。
17 氯(I ⑪18 氩(y Q19 钾(ji 020 钙(g ①21 钪(k c g)22 钛(t ①23 钒(f 岔)24 铬(g e)25 锰(m 岔g)26 铁(ti ®27 钻(g ⑪28 镍(ni e)29 铜(t 印g)30 锌(x in)31 傢(ji 032 锗(zh 033 砷(sh m)34 硒(x 1)35 溴(xi ⑪36氪(k ©37 铷(r 038 锶(s 1)39 钇(y $40 锆(g co)41 铌(n 042 钼(mi)43 锝(d 044 钉(li C o)45 铑(l C o)46 钯(b 047 银(y in)48 镉(g ⑥49 铟(y 1)50 锡(x 151 锑(t 1)52 碲(d i)53 碘(di Ci)54 氙(xi m)55铯(s ©56 钡(b ©)57 镧(I 岔)58 铈(sh 5)59 错(p ⑪60 钕(n )61 钷(p c)62 钐(sh 0)63 铕(y du)64 钆(g 065 铽(t ©66 镝(d 1)67 钦(hu c)68 铒(e r)69 铥(di 070 镱(y i)71 镥(I 072 铪(h 073 钽(t 0)74 钨(w075 铼(I 0)76 锇(077 铱(y 1)78 铂(b c)79 金(j 1)80 汞(g o ng)81 铊(t 082 铅(qi 0)83 铋(b i)84 钋(p ©85 砹(①86 氡(d cng)87 钫(f 0g)88 镭(I 0)89 锕(090 钍(t 091 镁(p 092 铀(y ①)93 镎(n 094 钚(b ⑪95 镅(m0)96 锔(j 097 锫(p 0)98 锎(k 0)99 锿(0)100 镄(f ©)101 钔(m0i)102 错(nu 0103 铹(I 0 o)104钅卢(I 0105钅杜(d⑪106钅喜(x $107钅波(b ©108钅黑(h百)109钅麦(m①110钅达(d 0111钅仑(I印)五个字五个字背顺序名称字母是必背的初中只需背前20 个相对质量不用背考试时卷子上会告诉你的前20 号元素1H氢(相对原子质量)化学元素周期表2He氦锂铍硼碳氮氧(3)9F氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙其余需要背的就是金属活动顺序表K-jiaCa-gaiNa-naMg-meiAI-IvZn-xinFe-tieSn-xiPb-qianH-qingCu-tongHg-go ngAg-yinPt-boAu-jin价态表一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全代数化合价和为零还有就是哪些盐可溶哪些盐不可溶自编的小故事口诀，10 分钟全背在背诵之前先用 2 分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
(2021年整理)化学元素周期表图1-高清版
（完整）化学元素周期表图1-高清版
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（完整）化学元素周期表图1-高清版。
元素周期表1
银白色, 柔软
银白色, 柔软 银白色, 柔软
180.5 1347
97.81 882.9 63.65 774
铷 铯
Rb Cs
37 55
银白色, 柔软 略带金色光泽, 柔软
1.532 1.879
38.89
688
28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K 柔软 较小 较低 Rb Cs
第53号元素： 53-36=17
第五周期第ⅦA 族。
发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总 结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物） 的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性 的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869 年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全 部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元 素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学 理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个 重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期 律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周 期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门 捷列夫，将101号元素命名为钔。
2、下列各图若为元素周期表中的一部分 （表中数字为原子序数），其中X为35的是 AD
2、推算原子序数为6,13,34,53的元素在
周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。 第三周期第ⅢA 族。 第四周期第ⅥA 族。
第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34-18=16
不同横行中最外层电子数相同的元素按电 子层数递增的顺序由上到下排成纵行（除 第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余 每个纵行为一族）。 主族序数＝最外层电子数
化学元素周期表
生物医学领域的应用
环保和可持续发展
人工智能与化学的结合
感谢观看
汇报人：XX
在自然界中的存在和提取方法
元素在自然界中 的分布情况
提取元素的主要 方法和技术
元素在地球科学 、生物学等领域 的应用
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
元素在工业、农 业、医疗等领域 的应用和价值
元素的价值和用途
元素在科学研究中的应用
元素在工业生产中的应用
元素在日常生活中的应用
元素在医疗健康领域的应用
05
周期表的发展历程 和未来展望
添加 标题
同周期元素性质递变规律：同一周期元素从左到右， 随着原子序数增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强。
03
周期表中元素的分 类和分组
金属元素和非金属元素的分类
金属元素：按电子排布规律填充在周期表中的元素，如钠、钾、铝等 非金属元素：不遵循电子排布规律，在周期表中占据特殊位置的元素，如氢、氧、氯等
电子层数：同周 期元素具有相同 的电子层数
周期表的特点和意义
周期性排列：按 照原子序数由小 到大，元素性质 呈周期性变化
列族分布：同一 列中的元素具有 相似的性质，称 为族
周期表的意义： 帮助预测元素性 质，指导新元素 的发现和利用
周期表的应用： 在化学、材料科 学、医学等领域 有广泛应用
02
周期表中元素的性 质
周期表的发展历程
元素分类：将元素按照性质进行 分类，如金属、非金属等
电子排布：根据元素的电子排布 规律，预测元素的性质
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
原子序数：按照元素的原子序数 进行排列，形成周期表
元素周期律：发现元素之间的周 期性规律，为周期表的建立奠定 基础
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
1-1元素周期表
周期序数 = 电子层数
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期
（横向）
长周期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：32种元素
周期序数 = 电子层数
（2）族：
不同横行中最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上 到下排成纵行（共18个纵行）。
4、下列各图若为元素周期表中的一部分 （表中数字为原子序数），其中X为35的 是（双选）
AD
习题讲评：P11 习题 7 • • • 核电荷数 • 周期 • 族 金 银 铜 Au Ag Cu 79 47 29 6 5 4 IB IB IB 铁 锌 钛 Fe Zn Ti 26 30 22 4 4 4 VIII IIB IVB
主族序数＝最外层电子数
ⅠA 、ⅡA 、ⅢA、ⅣA、ⅤA、 主族： ⅥA 、ⅦA共七个主族
族
IIIB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 、 副族： ⅠB、ⅡB共七个副族
第VIII族： 第8、9、10三个纵行 0族： 稀有气体元素
要点： ①熟悉1~20号元素名称、符号及在周期 表中的位置；
练习1：试写出碳、氧、钠、铝、钾、钙在 周期表中的位置
②基本组成(行、列、周期、族）；
返回
③上下、左右相邻元素原子序数的关系； ④ 主族元素的位置与原子结构的关系； (周期序数=电子层数； 主族序数=最外层电子数)
【课堂练习】 2、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该 元素的 （A）最外层电子数和原子量 D （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数 3、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素， X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外 层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、 Y、Z是 C A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C ．N 、O 、S D ．P 、S 、O
化学元素周期表(内容+记忆方法)
第一周期元素:1 氢（qīng） 2 氦(hài）元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ） 4 铍(pí) 5 硼（péng） 6 碳（tàn) 7 氮(dàn）8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖（nǎi）第三周期元素：11 钠（nà) 12 镁(měi）13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín）16 硫（liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà）第四周期元素：19 钾（jiǎ）20 钙（gài）21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬（gè）25 锰（měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍（niè）29 铜(tóng）30 锌(xīn）31 镓(jiā) 32 锗（zhě) 33 砷(shēn）34 硒（xī）35 溴(xiù) 36 氪（kè）第五周期元素:37 铷(rú）38 锶(sī）39 钇(yǐ）40 锆（gào）41 铌(ní）42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌（liǎo）45 铑（lǎo) 46 钯（bǎ) 47 银（yín）48 镉(gé) 49 铟(yīn）50 锡（xī) 51 锑（tī) 52 碲（dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān）第六周期元素:55 铯（sè) 56 钡(bèi）57 镧(lán) 58 铈(shì）59 镨（pǔ）60 钕(nǚ) 61 钷（pǒ）62 钐(shān) 63 铕（yǒu) 64 钆（gá）65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒（ěr）69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥（lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨（wū）75 铼（lái）76 锇(é）77 铱（yī) 78 铂（bó) 79 金(jīn) 80 汞（gǒng）81 铊（tā) 82 铅（qiān）83 铋（bì) 84 钋(pō）85 砹（ài) 86 氡(dōng）第七周期元素：87 钫(fāng）88 镭（léi) 89 锕（ā）90 钍(tǔ）91 镤（pú) 92 铀（yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù）95 镅(méi）96 锔（jú) 97 锫（péi) 98 锎(kāi）99 锿(āi）100 镄（fèi）101 钔（mén）102 锘（nuò）103 铹（láo) 104 鑪(lú）105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi)109 䥑(mài）110 鐽(dá）111 錀（lún）112 （仍未有中文名)学习技巧化合价一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见,单质零价记心间。
1-1元素周期表
过渡元素：副族元素和第Ⅷ族，又称过渡金属。 第ⅠA族（除氢元素）：碱金属元素 第ⅦA族：卤族元素； 0族：稀有气体元素
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
4）熔、沸点低，随着核电荷数的递增，碱金属的熔、 沸点依次降低。 K、Na常温下为固态，而K、Na的合金常温下为 液态，它是原子反应堆的导热剂。
5）导电、导热
4．比较元素金属性强弱的方法
(1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减 弱，即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。
(2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性 减弱。同主族，自上而下金属性增强。如： Na>Mg>Al，Na<K。
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
②族： 元素周期表中有18个纵行，分为16个族，其中
7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。 (用罗马数字) 除短周期外，从左到右各族的排列顺序为 ⅠA ⅡA ⅢB … ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
ⅢA … ⅦA 0族。
71
89
7
87
88
10
10 410 510 6来自10 710 8
10 9
11 0
11 1
11 2
3
不完全 周期
元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
4）熔、沸点低，随着核电荷数的递增，碱金属的熔、 沸点依次降低。 K、Na常温下为固态，而K、Na的合金常温下为 液态，它是原子反应堆的导热剂。
5）导电、导热
4．比较元素金属性强弱的方法
(1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减 弱，即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。
(2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性 减弱。同主族，自上而下金属性增强。如： Na>Mg>Al，Na<K。
71
7 87 88 89103
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112
②族： 元素周期表中有18个纵行，分为16个族，其中
7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。 (用罗马数字) 除短周期外，从左到右各族的排列顺序为 ⅠA ⅡA ⅢB … ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
ⅢA … ⅦA 0族。
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10 410 510 6来自10 710 8
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11 1
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3
不完全 周期
元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
1-1-1元素周期表 102张
在前人研究元素分类的基础上，1869 年俄国化学家门捷 列夫经过研究揭示了元素性质变化的内在规律， 并据此列出了 第一张元素周期表，这就是现代元素周期表的雏形。
第一章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
元素周期表逐渐成为化学家研究元素及其化合物所不可缺少 的工具，也为他们探索发现新元素提供了思路，成为化学发 展史上重要的里程碑之一。到 1905 年，维尔纳(1913 年诺贝 尔奖获得者)制成了现代形式的元素周期表，而当时还不知道 原子序数的实在物理意义。1913 年，英国物理学家莫斯莱发 现，门捷列夫周期表里的原子序数原来是原子的核电荷数。 那么，我们现在普遍使用的元素周期表有怎样的结构？
有两种元素，故A项错。2号元素位于周期表中的最后一列， 故B项错。10号元素为稀有气体元素，其下面必为18号稀有 气体元素，故D项错。
【答案】
C
第一章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
【点拨】
周期的划分依据：电子层数相同，按最外层
电子数从1到8(第一周期最外层电子从1到2)的顺序依次排 列；族的划分依据：最外层电子数相同的排成一列。
第一章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
5．镧系和锕系 1位置：第6周期，第ⅢB族。 2结构特点：最外层和次外层电子层结构及元素 镧系 的化学性质十分相似。 3元素种数：从57号元素镧La到71号元素 镥Lu共15种元素。 1位置：第7周期，第ⅢB族。 2结构特点：最外层和次外层电子层结构及元素 锕系的化学性质十分相似。 3元素种数：从89号元素锕Ac到103号元素 铹Lr共15种元素。
第一章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
化学元素周期表(有拼音)[1]
元素周期表（注音版）氢qīng氦hài---- 侵害锂lǐ铍pí硼péng 碳tàn 氮dàn 氧yǎng氟fú氖nǎi ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶钠nà镁měi铝lǚ硅guī磷lín 硫liú氯lǜ氩yà---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）钾jiǎ 钙gài 钪kàng 钛tài 钒fán 铬gè锰měng ---- 嫁改康太反革命铁tiě 钴gǔ镍niè铜tóng 锌xīn镓jiā锗zhě---- 铁姑捏痛新嫁者砷shēn硒xī溴xiù氪kè---- 生气休克铷rú锶sī 钇yǐ锆gào 铌ní---- 如此一告你钼mù锝dé钌liǎo---- 不得了铑lǎo钯pá银yín 镉gé铟yīn锡xī 锑tī---- 老把银哥印西堤碲dì碘diǎn氙xiān---- 地点仙铯sè钡bèi 镧lán 铪ke----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽tǎn钨wū铼lái 锇é---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱yī铂bó金jīn汞gǒng铊tā铅qiān---- 一白巾供它牵铋bì钋po 砹ài 氡dōng---- 必不爱冬（天）钫fāng镭léi 锕ā----防雷啊！镧系镧lán 铈shì镨pǔ钕nǚ钷pǒ钐shān铕yǒu钆gá铽tè镝dí钬huǒ铒ěr铥diū镱yì镥lǔ锕系铪hā钍tǔ镤pú铀yóu 镎ná钚bù镅méi 锔jū锫péi 锎kāi锿āi镄fèi 钔mén 锘nuò铹láo。
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镧 系 锕 系
25 43
26 44
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57 71
89103
72 73
74
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76
77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
104
105
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107
108
109
110
111
副族共有________个，分别表示为 7 ________________________________________。 ⅠB、ⅡB、 ⅢB、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB、ⅦB
主族序数 = 最外层电子数
主族： --- ⅦA 长短周期共同组成 ⅠA 副族： ---ⅦB 仅由长周期组成 ⅠB 族
（纵向）
1 3
主 族
元素周期表
副 族 第 Ⅷ 族
VIII Ⅰ B Ⅱ B
0
Ⅶ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
2
10
K
2
4
Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B
5
6
7
8
9
L K
M L k
8 2
18 8 2
11 12
VII
B
13 14 15 16 17 18
4 19 20 21 22 23 24 5 37 38 39 40 41 42 6 55 56 7 87 88
第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
十八纵行十六族，七主七副0和Ⅷ
⑵各族在周期表中的位置(从左到右)
纵 行 序 数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8
族 序 数
族 类 别
ⅠⅡ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ
写出1--20号元素的元素符号和相应的原子结构示意图。
K
Ca
(3)原子结构示意图 圆圈内表示原子的(
符号的含义 要注意正号；弧线表示( 弧线内数字表示该层中的(
)
) )
【思考与交流】（观察元素周期表）：
横行( 电子层数 )相同 纵行( 最外层电子数 )相同
周 期 1 2 3
I A
0 族
II A
长 短 周期又分____周期和___周期，第一、二、三周期为
短 长 ____周期，第四、五、六、七周期为____周期。
周期序数 = 电子层数
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横向）
长周期
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
第7周期(不完全周期 ):26种元素 七个横排七周期，三短四长还不齐。
(实 物)
一.元素周期表
1.原子结构: 质子 (带正电荷) 中子 (不带电荷) 核外电子 (2)原子序数 (带负电荷)
原子核
(1) 原子
按照元素在元素周期表中的顺序给元素 编号，得出的序号就是原子序数。
核电荷数 质子数 原子核外电子数 原子序数= __________ =__________=__________
7N 14P 8O 16S
A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
小 结
1、元素在表中位置与其原子结构的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 2、巧记元素周期表的结构: 七个横排七周期，三短四长还不齐；
十八纵行十六族，七主七副0和Ⅷ；
一、八依次现， 二、三分主副；
纵行 18 ②族:就是元素周期表中的_______，共_____个纵行， A B 主 副 分为_____族（用____表示）;____族（用_____表 0 第Ⅷ 示），______族和_____族。
主族共有_______个，分别表示为 7
ⅠA、ⅡA、 ⅢA、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA、ⅦA ________________________________________。
族
ⅥA
ⅠA
确定原子序数小于20的元素在周期表中位置的方法
原子序数→原子结构示意图→
电子层数 = 周期数， 最外层电子数 = 主族序数
思考：
B.如果发现第七周期零族元素，则该元素 的原子序数是（ A. 109
B
） C. 173 D. 222
B. 118
C. 同周期相邻主族元素原子序数可能
相差__、__或___。 1 11 25 D. 同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差 ____、 ____、____或____。 2 8 18 32
3、熟记： 1）1号至20号元素符号和名称。
2、10、18、36、54、86、118。
2）0族元素（稀有气体）的原子序数。
布置作业 1. 1~20号元素符号、元素名称及原子结构 2. P11:10
E. 下列各表为周期表的一部分（表中为原 子序数），其中正确的是（ D ）
（A）
2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
6 （D） 14 31 32
7
F: A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数 之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么 元素？
112
过渡元素
66 98 67 99 68 100 69 101 70 102 71 103
57 89
58 90
59 91
60 92
61 93
62 94
63 95
64 96
65 97
2.元素周期表的结构
(1).周期表的编排原则
横行 ①周期: 就是元素周期表中的______，目前的元素周
期表有 _ 个横行，即有 7 个周期。 _ 7 电子层数 周期的序数=该周期元素原子的___________
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
主族 副族(B) (A)
Ⅷ族
副族 (B)
主族(A)
0 族
一、八依次现，二、三分主副
(3). 元素在周期表中的位置 思考A ：填写下表 元素 原子序数 元素符号 周期 甲 6 C 二 ⅣA 乙 8 O 二 丙 11 Na 三 丁 13 Al A
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 （1）
1869年,俄化学家门捷列夫将元素按 照相对原子质量由小到大依次排列，并 将化学性质相似的元素放在一个纵行， 制出了第一张元素周期表，揭示了化学 元素间的内在联系，使其构成了一个完 整的体系，成为化学发展史上的重要里 程碑之一。 随着化学科学的不断发展，元素周 期表中为未知元素留下的空位先后被填 满，周期表的形式也变得更加完美。当 原子结构的奥秘被发现以后，元素周期 表中元素的排序依据由相对原子质量改 为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变 成我们常用的这种形式。
25 43
26 44
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57 71
89103
72 73
74
75
76
77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
104
105
106
107
108
109
110
111
副族共有________个，分别表示为 7 ________________________________________。 ⅠB、ⅡB、 ⅢB、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB、ⅦB
主族序数 = 最外层电子数
主族： --- ⅦA 长短周期共同组成 ⅠA 副族： ---ⅦB 仅由长周期组成 ⅠB 族
（纵向）
1 3
主 族
元素周期表
副 族 第 Ⅷ 族
VIII Ⅰ B Ⅱ B
0
Ⅶ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
2
10
K
2
4
Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B
5
6
7
8
9
L K
M L k
8 2
18 8 2
11 12
VII
B
13 14 15 16 17 18
4 19 20 21 22 23 24 5 37 38 39 40 41 42 6 55 56 7 87 88
第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
十八纵行十六族，七主七副0和Ⅷ
⑵各族在周期表中的位置(从左到右)
纵 行 序 数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8
族 序 数
族 类 别
ⅠⅡ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ
写出1--20号元素的元素符号和相应的原子结构示意图。
K
Ca
(3)原子结构示意图 圆圈内表示原子的(
符号的含义 要注意正号；弧线表示( 弧线内数字表示该层中的(
)
) )
【思考与交流】（观察元素周期表）：
横行( 电子层数 )相同 纵行( 最外层电子数 )相同
周 期 1 2 3
I A
0 族
II A
长 短 周期又分____周期和___周期，第一、二、三周期为
短 长 ____周期，第四、五、六、七周期为____周期。
周期序数 = 电子层数
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横向）
长周期
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
第7周期(不完全周期 ):26种元素 七个横排七周期，三短四长还不齐。
(实 物)
一.元素周期表
1.原子结构: 质子 (带正电荷) 中子 (不带电荷) 核外电子 (2)原子序数 (带负电荷)
原子核
(1) 原子
按照元素在元素周期表中的顺序给元素 编号，得出的序号就是原子序数。
核电荷数 质子数 原子核外电子数 原子序数= __________ =__________=__________
7N 14P 8O 16S
A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
小 结
1、元素在表中位置与其原子结构的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 2、巧记元素周期表的结构: 七个横排七周期，三短四长还不齐；
十八纵行十六族，七主七副0和Ⅷ；
一、八依次现， 二、三分主副；
纵行 18 ②族:就是元素周期表中的_______，共_____个纵行， A B 主 副 分为_____族（用____表示）;____族（用_____表 0 第Ⅷ 示），______族和_____族。
主族共有_______个，分别表示为 7
ⅠA、ⅡA、 ⅢA、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA、ⅦA ________________________________________。
族
ⅥA
ⅠA
确定原子序数小于20的元素在周期表中位置的方法
原子序数→原子结构示意图→
电子层数 = 周期数， 最外层电子数 = 主族序数
思考：
B.如果发现第七周期零族元素，则该元素 的原子序数是（ A. 109
B
） C. 173 D. 222
B. 118
C. 同周期相邻主族元素原子序数可能
相差__、__或___。 1 11 25 D. 同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差 ____、 ____、____或____。 2 8 18 32
3、熟记： 1）1号至20号元素符号和名称。
2、10、18、36、54、86、118。
2）0族元素（稀有气体）的原子序数。
布置作业 1. 1~20号元素符号、元素名称及原子结构 2. P11:10
E. 下列各表为周期表的一部分（表中为原 子序数），其中正确的是（ D ）
（A）
2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
6 （D） 14 31 32
7
F: A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数 之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么 元素？
112
过渡元素
66 98 67 99 68 100 69 101 70 102 71 103
57 89
58 90
59 91
60 92
61 93
62 94
63 95
64 96
65 97
2.元素周期表的结构
(1).周期表的编排原则
横行 ①周期: 就是元素周期表中的______，目前的元素周
期表有 _ 个横行，即有 7 个周期。 _ 7 电子层数 周期的序数=该周期元素原子的___________
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
主族 副族(B) (A)
Ⅷ族
副族 (B)
主族(A)
0 族
一、八依次现，二、三分主副
(3). 元素在周期表中的位置 思考A ：填写下表 元素 原子序数 元素符号 周期 甲 6 C 二 ⅣA 乙 8 O 二 丙 11 Na 三 丁 13 Al A
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 （1）
1869年,俄化学家门捷列夫将元素按 照相对原子质量由小到大依次排列，并 将化学性质相似的元素放在一个纵行， 制出了第一张元素周期表，揭示了化学 元素间的内在联系，使其构成了一个完 整的体系，成为化学发展史上的重要里 程碑之一。 随着化学科学的不断发展，元素周 期表中为未知元素留下的空位先后被填 满，周期表的形式也变得更加完美。当 原子结构的奥秘被发现以后，元素周期 表中元素的排序依据由相对原子质量改 为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变 成我们常用的这种形式。