金华地区2017中考科学总复习满分备考集训24氧气与二氧化碳

第10专项氧气和二氧化碳点击重难点一、氧气的性质、制取及用途(1)氧气的物理性质。

常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。

在标准状况下，氧气的密度比空气略大。

沸点为－1 83℃(标准状况)，凝固点为－218℃(标准状况)，液态氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状的淡蓝色固体。

(2)氧气的化学性质。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，有较强的氧化性。

(4)氧气的检验：氧气能使带火星的木条复燃，这可用来鉴定氧气。

(5)氧气的用途：①可供生命体呼吸；②冶炼钢铁，焊接或切割金属；③制液氧炸药、火箭助燃剂。

注意点：气体发生装置选择的依据是反应物的状态和反应的条件，收集装置选择的依据是气体的溶解性和密度。

二、二氧化碳的性质、制取及用途(1)二氧化碳的物理性质。

能溶于水、密度比空气大、无色无味的常见气体。

在加压降温条件下成为干冰(一种半透明白色固体，能升华)。

(2)二氧化碳的化学性质。

①一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

②二氧化碳是一种酸性氧化物，能与水反应生成碳酸：CO2+H2O═══H2CO3；碳酸不稳定，加热时会分解。

(3)二氧化碳的检验。

用澄清石灰水可以鉴定二氧化碳气体：Ca(OH)2+CO2═══CaCO3↓+ H2O(4)二氧化碳的实验室制法：石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═══CaCl2+ CO2↑+ H2O，用向上排气法收集。

(5)二氧化碳的用途：①二氧化碳本身无毒，但当其在空气中的浓度过高时，能使人窒息；②它是植物光合作用的原料，是温室中作物的气体肥料；③可用来灭火，如泡沫灭火器、干粉灭火器；④可制饮料。

注意点：在实验室制取二氧化碳时要注意以下三点：①不用纯CaCO3，或Na2CO3等代替大理石，是因为它们与盐酸反应速率太快，不便于控制；②不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2不纯；③不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面．阻止反应的继续进行。

空气①列举空气中污染物的主
燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
．燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种
从反应本质上看属于氧化反应的是
导管为气体流入端，使氧气
、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集
、空气中的多种气体成分都是与人类至关重要的，是人赖以生存的资源之一，故此选项错误．、植物光合作用会消耗二氧化碳生成氧气，是自然界气体循环的主要方式，故此选项错误．
药品的量要足，把氧气全部耗
中减少，
根据化学反应方程式的计算．
考点：空气组成的测定．专题：实验操作型．
CO2
；用大理石和稀盐酸反。

专题33氧气和二氧化碳一、考点知识梳理考点一氧气的性质1．物理性质氧气通常是色、味的气体，密度比空气，溶于水，液态、固态时呈色。

2．化学性质氧气的化学性质活泼，在一定条件下可与很多物质发生氧化反应。

氧气具有助燃性，能够支持燃烧。

常见物质在空气和氧气中的燃烧现象如下表：物质在空气中在氧气中木炭持续保持_____状态，无烟无焰剧烈燃烧，发出____光，放热生成____________________的气体化学方程式C + O2点燃CO2红磷产生大量火光明亮，产生大量化学方程式4P + 5O2点燃2P2O5硫发出微弱的火焰，放热，产生气体发出明亮的火焰，放热，产生大量气体化学方程式S + O2点燃SO2铁丝不燃烧剧烈燃烧，，放热，生成固体化学方程式3Fe + 2O2点燃Fe3O4考点二二氧化碳的性质3．物理性质通常CO2是___色、___味的气体，密度比空气___ ，___溶于水。

固体CO2俗称_____ ，易升华吸热，可作_____ ___。

4．化学性质(1)与水反应：(化学方程式，下同)。

(2)与石灰水反应：。

考点三CO2实验室制取方法5．O2与CO2制取方法对比气体O2CO2药品①氯酸钾＋二氧化锰②高锰酸钾③双氧水＋二氧化锰大理石(或石灰石)＋稀盐酸反应原理↓根据药品性质和反应条件选择实验装置装置固固加热型常温固液型注意事项①检查装置气密性②试管口要__________③用高锰酸钾制氧气时在试管口放一团_____④用排水法收集完后，先___________，再__________①检查装置气密性②长颈漏斗末端要__________↓根据气体的物理性质选择收集方法收集方法排水法向上排空气法向上排空气法↓根据气体的化学性质选择验满方法验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，说明O2已收集满将燃着的木条靠近集气瓶口，木条火焰立即熄灭，说明CO2已收集满↓根据气体的密度选择放置方法放置方法正放正放↓检验检验方法将带火星的木条放入容器内，木条复燃通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊考点四摧化剂6．定义：在化学反应中能改变其他物质的______________ ，而自身的______和___________都没有发生改变的物质。

中考总复习：⼆氧化碳的性质、⽤途和制取归纳·知识讲解与巩固练习中考总复习：⼆氧化碳的性质、⽤途和制取归纳·知识讲解与巩固练习【考纲要求】1.掌握⼆氧化碳的化学性质和物理性质；了解⼆氧化碳的⽤途以及温室效应。

2.掌握实验室制取⼆氧化碳的原理、装置和操作要点。

【知识⽹络】⽆⾊⽆味的⽓体物理性质密度⽐空⽓⼤能溶于⽔①⼀般情况下不能燃烧,也不⽀持燃烧，不能供给呼吸②与⽔反应⽣成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫⾊⽯蕊试液变红⼆氧化碳化学性质③能使澄清的⽯灰⽔变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应： C + CO2⾼温2CO①药品：⼤理⽯或⽯灰⽯和稀盐酸②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④收集⽅法：向上排空⽓法⑤验满⽅法：⽤燃烧的⽊条放在瓶⼝，⽊条熄灭则满⑥检验⽅法：通⼊澄清⽯灰⽔，⽯灰⽔变浑浊⼯业制法：煅烧⽯灰⽯ CaCO3⾼温CaO+CO2↑⽤途：灭⽕，光合作⽤，化⼯原料，制冷剂【考点梳理】考点⼀、⼆氧化碳的性质和⽤途1.物理性质：⽆⾊、⽆味的⽓体,密度⽐空⽓⼤,能溶于⽔,固态⼆氧化碳叫做⼲冰。

2.化学性质:（1）⼀般情况下，⼆氧化碳不能燃烧,也不⽀持燃烧，不能供给呼吸。

（2）与⽔反应⽣成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的⽯灰⽔变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应⽤于检验⼆氧化碳；这也是久置装⽯灰⽔的试剂瓶壁有⼀层⽩膜的原因。

（4）与灼热的碳反应： C + CO2⾼温2CO （吸热反应，既是化合反应⼜是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.⽤途:(1)灭⽕（灭⽕器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利⽤其物理性质（密度⽐空⽓⼤），⼜利⽤其化学性质（不能燃烧,也不⽀持燃烧）。

第4节 空气 氧气 二氧化碳考点梳理1．空气的成分和利用(1)空气的成分(沐积分数)如下图所示。

(2)氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体，因此可以充入灯泡以延长使用寿命，充入食品袋起防腐、保鲜等作用；液态氮还可作冷冻剂等。

氧气可以供给呼吸。

二氧化碳能灭火、制纯碱，干冰作制冷剂(人工降雨、保藏食品)；稀有气体常用作保护气及制作电光源等。

3．臭氧层(1)臭氧：臭氧是一种天蓝色、有刺激性腥臭味的气体，不溶于水。

氧气在一定条件下能转化为臭氧。

紫外线3O2 2CO3(2)臭氧层的作用：把太阳射来的致命紫外线转化为热，从而阻止了高能紫外线直接照射到地面危害生命。

(3)臭氧层减少的主要原因①臭氧与空气中的一些含氮氧化物作用。

(含氮氧化物主要来自汽车、飞机等尾气的排放)②电冰箱和空调器的致冷剂氟氯化碳(又名氟利昂)、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质的破坏。

4．温室效应指地球大气中出现类似玻璃暖房那样的保温效应。

主要来自煤、石油、天然气等矿物燃料的大量使用，森林面积的急剧减少。

5．酸雨pH＜5．6的酸性降水。

SO2是罪魁祸首。

6．空气质量指数主要有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。

7．保护空气(1)制定环境保护法律；(2)控制污染源；(3)积极发展低污染或无污染的工艺技术，研制绿色产品；(4)加强空气质量预报；(5)改善环境状况；(6)保护森林、植树造林、种草等。

高频考点及真题演练高频考点一空气的主要成分及作用考题一(2011·苏州)下列关于空气的说法中，错误的是( )A．空气是一种十分重要的天然资源B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C．按质量计算，空气中约含氮气78％，氧气21％，其他气体和杂质约占1％D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”解析：一般情况下，空气的成分是比较稳定的，按体积计算，N：占78％，O2占21％，其他气体杂质约占l％，故C错误。

备考集训24 氧气与二氧化碳1．下列不属于氧气用途的是(B)A．急救病人 B．作燃料C．金属焊接 D．动植物呼吸2．可以用排水法收集氧气的依据是(D)A．氧气的密度比空气略小B．氧气易溶于水，但不和水反应C．氧气密度比空气略大D．氧气不易溶于水，且不和水反应3．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是(B)A B C D4．如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的对应操作，其中正确的是(A)5．如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。

据此，你认为该同学应该(B)A．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气B．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气C．得出空气中没有二氧化碳的结论D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论6．氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述正确的是(D)A．硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁D．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性7．实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是(B)①给试管加热②熄灭酒精灯③检查气密性④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥从水中取出导管A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②8．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是(A)①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液颜色不变A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤第8题图第9题图9．根据图来回答：经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(假设：①实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动；②瓶口密封且忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响；③NaOH溶液可完全吸收二氧化碳气体)(A)A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变10．某同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应(已知氮气的密度小于空气的密度)，操作为：其中实验操作顺序最合理的是(D)①从b端通入氮气②从分液漏斗中滴加适量水③从a端通入二氧化碳④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中⑤从a端通入氮气⑥从b端通入二氧化碳A．④⑥⑤②⑥ B．④③⑤②③C．④①③①② D．④③①②③11.(原创题)小张用足量的双氧水和二氧化锰反应，并尝试利用下图所示装置制取和收集一瓶O2。

空气、氧气、二氧化碳专题复习一、空气的成分其中约占空气体积的1/5，约占空气体积的4/5。

2．在测定空气中氧气含量的实验中，小红采用了如图装置：(1)写出该反应的化学方程式：(2)上述反应现象为：、。

(3)实验结论为。

(4) 造成该实验出现误差的原因可能是①②③④3．组成空气的各成分对工农业生产及人们的日常生活有广泛的用途，如：氧气；氮气；稀有气体等。

4．造成空气污染的原因有哪些？如何防治空气的污染？5.目前计入空气污染指数的项目暂定为：、、、、、、等；空气污染指数越小表示污染物的含量越，染指数越大表示污染物的含量越。

二、性质活泼的氧气1．工业制取氧气是采用法，即先将空气液化，然后加热蒸发，根据气体的不同，分离出氧气、氮气。

此变化属变化(填“物理变化”或“化学变化”)。

2．氧气的实验室制法：(1)药品：、，其中是催化剂，这种物质在反应前后和不变。

(2)反应的原理：(3)实验装置（写出仪器的名称）(4)收集方法：a (理由是)；b (理由是)(5)操作步骤：(6)检验方法：(7)验满方法：（用向上排空气法收集时）(8)注意事项：3．氧气的性质(1)物理性质：(2)氧气的化学性质：氧气是一种化学性质的气体，在加热或点燃的条件下，许多物质能与其发生（一）二氧化碳的制取1.实验室制法（1）药品：（2）反应原理：（3）仪器装置：（4）收集方法及理由：（5）实验步骤：（6）验满：（7）检验：（8）注意事项：2.工业制法（1）方法：高温煅烧石灰石（2）反应方程式为。

（二）二氧化碳的性质1.物理性质：密度比空气，溶于水，固体二氧化碳叫3.化学性质：（1（2）将放在阶梯上的两支燃着的蜡烛小心地放入大烧杯中，然后把CO2气体慢慢倒入（如图Array所示）。

由此你能观察到的现象是：_________________________________________________ ;你能得到的结论是:_____________________________________________________________ 。

专项集训12：氧气和二氧化碳高频考点1：空气的主要成分考点解读：成分证明方法含量性质与用途氮气78% (1)用作保护气，用于食品防腐和延长灯泡寿命；(2)是制化肥、炸药的原料；(3)液氮作冷冻剂氧气能使带火星的木条复燃21%性质比较活泼。

用途：(1)供给呼吸，如潜水、医疗；(2)支持燃烧，如燃烧、炼钢、气焊、气割二氧化碳空气通入石灰水中，石灰水会变浑浊0.04%用途：(1)是光合作用的原料；(2)固态CO2(俗称干冰)作制冷剂；(3)工业上用于制纯碱、尿素、汽水水蒸气无水硫酸铜暴露于空气中会变蓝成云致雨的原料稀有气体0.93%例1：[2018•兰州]空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。

下列说法错误的是() A．空气中氮气的质量分数为78%B．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧C．空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛高频考点2：空气中氧气含量的测定考点解读：测定原理：用红磷(或白磷)在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水在大气压的作用下，被压入瓶内，进入的水的体积就代表了被消耗的氧气的体积。

现象：①产生大量白烟，②冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水约占原来瓶中空气总体积的五分之一。

实验拓展：改进教材实验的弱点，使实验结果更精确，使实验更环保：如下面的这些装置，图①可以通过凸透镜聚光点燃集气瓶内的白磷，避免空气污染；图②～⑥都是在装置内点燃红磷或白磷，且容器有精确的刻度，能更精确测得空气中氧气的体积。

(注：图⑥中，金属梯由不活泼金属丝制成，在凸起的部分放上小块白磷，依靠凸透镜聚光加热使得白磷从下到上依次燃烧，该方法相对大块白磷的优点是缓慢燃烧，能充分消耗试管内的氧气)例2：小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。

则下列分析合理的是( )A ．t 1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾B ．从瓶内气压达到最高点直至t 2时刻，瓶内温度始终保持不变C ．通过t 2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一D ．t 3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小高频考点3：实验室制取氧气考点解读： 氧气的实验室制法反应原理 2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 实验装置收集方法 ①排水集气法(氧气不易溶于水)②向上排空气法(氧气密度比空气密度大)验满方法将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃(向上排空气法) 检验方法将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃注意事项长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必)(1)试管口略向下倾斜(2)铁夹夹在试管中上部(3)实验完毕，先移出导气管，再熄灭酒精灯(4)用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花例3：请结合下列实验装置，回答问题：A B C D E(1)写出仪器a和b的名称：a______，b______。