2017年高考化学一轮复习知识点大全：考点十五 非极性分子和极性分子

第五节非极性分子和极性分子【知识结构】1.键的极性：按照原子间共用电子对是否偏移，共价键分为非极性键和极性键。

⑴非极性键：由同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。

⑵极性键：由不同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫极性共价键，简称极性键。

2.极性分子和非极性分子⑴非极性分子①非极性键结合的双原子分子。

如：O2、N2、X2等。

②对称排列的以极性键结合的多原子分子，如CO2、CH4、CCl4等⑵极性分子①极性键结合的双原子分子，如：HCl②排列不对称的以极性键结合的多原子分子，如H2O、NH3等⑶常见的非极性分子和极性分子非极性分子：双原子单质分子：H2、O2、N2、X2；多原子分子CO2、CS2、CH4、CCl4。

极性分子：HX、H2O、H2S、NH3。

3.分子间作用力⑴分子间作用力又称范德华力，能量比化学键弱得多。

分子间作用力的大小，对由分子构成的物质的熔点、沸点、溶解度等有影响。

*⑵分子间的作用力的大小与分子的极性和相对分子质量的大小等因素有关。

如组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大，分子间的作用力也增大，表现在熔、沸点的升高上。

如F2、Cl2、Br2、I2。

⑶相似相溶原理极性分子易溶于极性溶剂。

如HCl易溶于水。

非极性分子易溶于非极性溶剂。

如Br2、I2易溶于CCl4、苯、汽油、酒精等有机溶剂【例题解析】例1 下列叙述中，错误的是A.离子化合物中不可能存在非极性键B.离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中C.由极性键结合的分子不一定是极性分子D.极性分子中一定不含非极性键[分析]本题可用反例法确定叙述是否正确。

Na2O2为含非极性键的离子化合物，H2O2为含有非极性键的极性分子，CCl4是由极性键结合的非极性分子。

[答案]A、D例2 下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的是A.CH3Cl与Cl2B.NH3和H2OC.H2S和CS2D.CO2和HI[分析] 如果从整个分子看，分子里电荷分布是对称的，也就是其正电荷中心与负电荷中心是重合的，则这样的分子属于非极性分子。

高三化学一轮复习精品教辅第14讲：非极性分子和极性分子【考纲要求】1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。

2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。

3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。

教与学方案一、概念辨析1.非极性键：（1）概念：同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移。

（2）形成条件：由同种非金属元素组成。

2.极性键：（1）概念：不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移。

（2）形成条件：由不同种非金属元素组成。

（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。

试比较下列两组共价键的强弱：①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：；②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。

3.极性分子：（1）含义：分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子。

（2）举例：HCl、H2O、NH3、CH3Cl SO2。

4.非极性分子：（1）含义：分子内各原子及共价键的空间排布对称，分子内正、负电荷中心重合的分子。

（2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。

（或A是否达最高价）（3）常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：①非金属单质分子。

如：稀有气体、H2、Cl2、N2等。

②结构对称的直线型分子。

如：CO2 CS2③结构对称的正三角形分子。

如：BF3、BCl3 、SO3④结构对称的正四面体型分子。

如：CH4、CCl4、P4、SiF4、SiCl4而其它大多数分子则为极性分子。

如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。

（4）.分子的极性与键的极性没有必然的联系。

由极性键形成的分子不一定是极性分子，如：CO2；由非极性键形成的分子也不一定是非极性分子，如：H2O25.几种常见共价分子的空间构型①直线型：Ｏ＝Ｃ＝Ｏ、Ｈ－Cl、Ｎ≡Ｎ、CH≡CH②V 型：Ｈ2Ｏ键角(H-O-H)为104°30´③平面型：CH2＝CH2、及苯C6H6④三角锥型：ＮＨ3 键角(H-N-H)为107°18´⑤正四面体：ＣＨ4 和ＣＣl4 及ＮＨ4+ 键角为109°28´；Ｐ4 键角为60°6．分子间作用力：（1）概念：使分子聚焦在一起的相互作用力，又称范德华力。

高中化学物质结构知识点引言物质结构是化学的核心内容之一，它涉及到原子、分子以及晶体等不同层面的结构特征。

掌握物质结构对于理解化学反应的本质、预测物质的性质以及指导实验操作都具有重要意义。

第一部分：原子结构与元素周期表1.1 原子的构成原子核：质子和中子的组成及其特性。

电子云：电子的排布规律和电子云模型。

1.2 元素周期表周期性：元素周期表的周期性和族的划分。

元素性质：元素周期律及其对元素性质的预测。

第二部分：化学键与分子结构2.1 离子键与共价键离子键：形成机制、特点及离子化合物。

共价键：形成机制、饱和性和方向性。

2.2 分子的极性极性分子：分子极性的判断和影响因素。

非极性分子：分子结构和极性的关系。

第三部分：晶体结构3.1 晶体的类型晶体与非晶体：区别和识别方法。

晶体类型：原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。

3.2 晶体的物理性质熔沸点：晶体类型与熔沸点的关系。

导电性：金属晶体的导电机制。

第四部分：有机化合物的结构4.1 有机分子的骨架碳原子的杂化：sp、sp2、sp3杂化轨道。

同分异构体：构造异构和立体异构。

4.2 官能团与反应活性官能团：有机分子中的反应中心。

反应机理：官能团在有机反应中的作用。

第五部分：物质结构的表征方法5.1 光谱分析紫外-可见光谱：分子结构与光谱的关系。

红外光谱：化学键振动与红外光谱。

5.2 核磁共振（NMR）NMR原理：核磁共振现象及其在结构分析中的应用。

谱图解读：通过NMR谱图分析分子结构。

第六部分：物质结构与性质的关系6.1 结构对性质的影响硬度与脆性：晶体结构对物理性质的影响。

溶解性：分子极性与溶解性的关系。

6.2 结构对反应性的影响反应位点：分子结构中的反应活性区域。

催化作用：催化剂对反应途径的影响。

结语物质结构是化学学科的基石，它影响着物质的稳定性、反应性和多样性。

通过本文档的学习，学生将能够深入理解原子、分子和晶体的结构特征，掌握化学物质结构的基本知识，为进一步的化学学习和研究打下坚实的基础。

高考化学结构必备知识点化学是一门以物质的结构为基础的科学，在高考化学中，掌握物质的结构是非常重要的。

本文将介绍高考化学中必备的知识点，让同学们能够更好地应对高考。

一、化学键的类型化学键是指由原子间的相互作用力所形成的连接。

在化学中，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负电离子之间的电荷相互吸引形成的。

例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子通过离子键连接在一起的。

共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的。

例如，甲烷（CH4）是由一个碳原子和四个氢原子通过共价键连接在一起的。

金属键是由金属原子之间的电子云形成的。

金属元素通常具有自由电子，这些自由电子能够在金属结构中自由移动，形成金属键。

例如，铁（Fe）是由多个铁原子通过金属键连接在一起的。

二、分子的构成分子是由原子通过化学键连接在一起的。

分子的构成可以是单一元素的原子，也可以是多种元素的原子。

当分子由相同元素的原子组成时，称之为单质分子。

例如，氧气（O2）是由两个氧原子通过共价键连接在一起的。

当分子由不同元素的原子组成时，称之为化合物分子。

例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接在一起的。

三、离子晶体的结构离子晶体是由正负离子通过离子键连接在一起的固体结构。

离子晶体的晶格结构通常为正方晶系、立方晶系或三斜晶系。

在离子晶体中，正离子占据晶格的空间点，而负离子填充在正离子的空隙中。

例如，氯化钠（NaCl）的晶格结构是由钠离子和氯离子交替排列形成的。

四、分子晶体的结构分子晶体是由分子通过相互作用力连接在一起的固体结构。

分子晶体的晶格结构通常为正交晶系、单斜晶系或斜方晶系。

在分子晶体中，分子之间通过分子间力相互作用，形成晶体结构。

例如，冰（H2O）是由水分子通过氢键相互连接在一起的。

五、金属结构金属结构是由金属原子通过金属键连接在一起的固体结构。

金属结构的晶格结构通常为立方晶系、六方晶系或其他。

在金属结构中，金属原子紧密堆积，形成由正离子和自由电子共同构成的金属晶格。

极性分⼦与⾮极性分⼦极性分⼦与⾮极性分⼦你知道冰为什么在4℃时密度最⼤吗？这就是本讲所学内容——分⼦间作⽤⼒和氢键的有关知识。

由于⽔分⼦间有氢键缔合这样的特殊结构。

根据近代X射线的研究，证明了冰具有四⾯体的晶体结构。

这个四⾯体是经过氢键形成的，是⼀个敞开式的松弛结构，因为5个⽔分⼦不能把全部四⾯体的体积占完，在冰中氢键把这些四⾯体联系起来，成为⼀个整体。

这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利⽤率较⼩，约占34%，因此冰的密度较⼩。

液态⽔不像冰那样完全是有序排列了，⽽是有⼀定程度的⽆序排列，即⽔分⼦间的距离不像冰中那样固定，H2O分⼦可以由⼀个四⾯体的微晶进⼊另⼀微晶中去。

这样，分⼦间的空隙减少，密度就增⼤了。

温度升⾼时，⽔分⼦的四⾯体集团不断被破坏，分⼦⽆序排列增多，使密度增⼤。

但同时，⽔分⼦的热运动也增加了分⼦间的距离，使密度⼜减⼩。

这两个⽭盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时⽔的密度最⼤。

过了4℃后，分⼦的热运动使分⼦间的距离增⼤的因素，就占优势了，⽔的密度⼜开始减⼩。

知识延伸⼀、分⼦间作⽤⼒分⼦型物质⽆论是⽓态、液态或固态，都是由许多分⼦组成的，在分⼦间存在着⼀种较弱的作⽤⼒叫分⼦间作⽤⼒，也叫做范德华⼒。

它⽐分⼦内原⼦间的作⽤⼒（化学键）要⼩。

分⼦间的作⽤⼒是⼀个总的提法，按作⽤⼒产⽣的原因和特性可分为三种⼒：l．取向⼒当两个极性分⼦靠近时，同极相斥，异极相吸，产⽣相对转动，最后必然是异极相对，同极尽量远离，这叫做分⼦的取向。

这种由于极性分⼦取向⽽产⽣的⼒叫取向⼒。

2．诱导⼒当极性分⼦接近⾮极性分⼦时，极性分⼦的偶极电场使⾮极性分⼦发⽣极化从⽽产⽣正、负电荷重⼼不相重合，这种由于外来的影响⽽产⽣的偶极叫诱导偶极，诱导偶极与固有偶极产⽣的⼒称为诱导⼒。

⼀般说来，极性分⼦的极性越⼤，诱导⼒越⼤。

分⼦的变形性越⼤，诱导⼒也越⼤。

3．⾊散⼒⾮极性分⼦之间也存在着相互吸引⼒，⾮极性分⼦内部的原⼦核和电⼦都在不断地运动，不断地改变它们相对的位置。

高考化学结构知识点总结在高考化学考试中，结构知识是非常重要的一部分。

掌握了结构知识，可以帮助我们更好地理解和应用化学原理，提高解题能力。

本文将对高考化学结构知识点进行总结，帮助同学们系统地复习和掌握这些重要内容。

一、原子结构1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

2. 质子数和原子序数：质子数等于原子核中的质子数，也等于电子的数目，而原子序数等于元素的质子数。

3. 原子的电子层结构：原子的第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

4. 原子核的作用：原子核带正电荷，决定了原子的化学性质。

二、化学键1. 离子键：由正负离子之间的电荷吸引力形成，通常在金属和非金属之间形成。

2. 共价键：由共用电子对形成，通常在非金属之间形成。

3. 价键键能：化学键的强度取决于键能，键能越大，化学键越稳定。

4. 杂化轨道：在共价键的形成过程中，原子的s和p轨道杂化形成新的杂化轨道，以适应键形成的需要。

三、分子结构1. 分子的几何构型：分子的几何构型决定了分子的性质，包括线性、三角形、四面体、平面等。

2. 极性分子和非极性分子：分子中的原子围绕中心原子排列对称，则分子是非极性的；如果原子围绕中心原子排列不对称，则分子是极性的。

极性分子具有极性键，有较高的沸点和溶解度。

四、有机化学结构1. 烷烃：由碳和氢原子组成的分子，分子中只有单键。

根据碳原子数目，可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。

2. 单元式：有机化合物的最简单形式，例如甲醇、乙醇、乙酸等。

3. 功能团：有机化合物中使其具有某种特定性质或反应活性的官能团，例如羟基、羧基、酮基等。

4. 同分异构体：分子式相同但结构不同的有机化合物称为同分异构体。

五、高分子化合物1. 高分子化合物：由大量重复单元组成的大分子化合物，如聚合物、纤维素等。

2. 聚合反应：将较小的单体分子通过化学反应连接成高分子化合物的过程。

第十五讲 化学键 非极性分子和极性分子（上）1． 复习重点1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。

2． 难点聚焦一．化学键：1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．离子键：存在于离子化合物中2．分类： 共价键：存在于共价化合物中金属键：存在于金属中二．离子键：1． 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。

如NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4等。

2． 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。

是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

（2）成键的粒子：阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键条件：①活泼金属（IA 、IIA 族）与活泼非金属（VIA 、VIIA 族）之间相互化合――――ne n me m M M X X ---++-−−−→−−−→ −−−−→吸引、排斥达到平衡离子键（有电子转移） ②阴、阳离子间的相互结合： +-Na +Cl =NaCl （无电子转移）（5）成键原因：①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②离子间吸引与排斥处于平衡状态；③体系的总能量降低。

（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl 2/Pb(CH 3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO等。

三．电子式：1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。

这种式子叫做电子式例如：2.离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。