近六年惠州中考化学计算题汇编

2025年广东省惠州市化学初三上学期自测试题及解答参考一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H2O）B、氧气（O2）C、氯化钠（NaCl）D、空气答案：D解析：纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的化学组成和性质。

空气是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）混合而成的，因此它不是纯净物。

2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB、2H2 + O2 → 2H2OC、Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑D、C + 2CuO → 2Cu + CO2↑答案：B解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

选项B中的反应是两个单质（氢气和氧气）反应生成一种化合物（水），属于化合反应，而不是置换反应。

其他选项A、C、D都是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

3、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氢氧化钠溶液C、二氧化碳气体D、纯净的氯化钠晶体答案：B解析：纯净物是指只含有一种物质的物质。

蒸馏水（A）、二氧化碳气体（C）和纯净的氯化钠晶体（D）都是由单一成分组成的，因此它们是纯净物。

而氢氧化钠溶液（B）是由氢氧化钠和水混合而成的，所以它是一个混合物，不属于纯净物。

4、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜B、氧化铜与氢气反应生成水和铜C、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气D、碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜答案：B解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

在选项A、C和D中，都是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义。

而选项B中，氧化铜和氢气反应生成水和铜，这是一个还原反应，其中氢气将氧化铜中的氧还原出来，但不是置换反应，因为反应物中没有单质参与。

【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。

试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106734410.6g x y↑1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

惠州市中考计算题化学试题题及答案一、初中化学计算题1．某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与算反应），进行如下实验：请回答下列问题:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____。

（2）根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_____。

（3）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_____。

（4）铝土矿中Al2O3的质量分数是_____。

（5）若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。

（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。

则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为_____。

MgCO的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为2．服用含3_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g，使之与500g质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为____________。

3．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g 样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的反应（填化学式）。

（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。

4．家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。

某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠的质量分数，称取食用纯碱样品12g，向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止。

所加CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。

请完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：（l）计算纯碱样品中NaCl的质量。

2007-2012年惠州市中考化学试题选择题汇编（2007年）一、选择题(本大题14小题。

l 一8题每小题2分，9—14题每小题3分。

共34分。

在每小题列出的四个选项中。

只有一个是正确的。

请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) l.最近在我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田。

油田中的石油属于 ( ) A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物2.日常生活中的下列变化，只发生了物理变化的是 ( ) A.蔬菜腐烂 B.面包发霉 C.灯泡通电后发亮 D.菜刀生锈3.右图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。

标签上的含锌6.5mg 是指锌 ( ) A.单质B.元素C.分子D.原子4.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹 ( ) A.浓硫酸 B.食醋(pH=3) C.食盐水(pH=7) D.苏打或肥皂水(pH=9-10)5.下列食品中主要是为人体提供维生素的是A.植物油B.鸡蛋C.大米D.西红柿6.右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是( ) A.A 的溶解度大于C 的溶解度B.t 1℃时，100g 水溶解了40gA 就达到了饱和状态C.t 2℃时，A 和C 的饱和溶液中溶质的质量分数相等D.A 和B 的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃时，溶液的溶质质量分数都变小7.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。

这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是 ( )A.金、铜、铁B.铁、金、铜C.铁、铜、金D.铜、金、铁8.锗酸铋(Bi 4Ge 3O 12)是我国研制的一种闪烁晶体材料。

已知锗酸铋中锗(Ge)的化合价为+4价，则锗酸铋中铋(Bi)的化合价为 ( ) A.+4 B.+3 C.+2 D.+l9.下列做法或认识科学的是 ( ) A.厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源 B.煤气中毒应大量喝牛奶C.用硬水洗衣服比用软水洗效果好D.垃圾经分类回收处理可转化为资源10.下表中对部分化学知识的归纳，有错误的一组是 ( )11.“神舟6号”太空舱利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4的质量和化学性质都不变。

惠州化学试题及答案高中一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学方程式计算时，需要遵循的守恒定律是：A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 动量守恒定律D. 电荷守恒定律3. 原子核中质子数和中子数之和称为：A. 原子量B. 相对原子质量C. 原子序数D. 核电荷数4. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中生成物的摩尔质量最大的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3C. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3CuD. 2HgO → 2Hg + O2↑5. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中消耗氧气最多的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3C. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3CuD. 2HgO → 2Hg + O2↑...二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式书写时，需要遵循的两个原则是______和______。

2. 根据题目所给的化学方程式，反应物A和B的摩尔比为______。

3. 元素周期表中，第IA族元素的特点是______。

4. 根据题目所给的化学方程式，若要制取1摩尔的C，需要消耗______摩尔的A。

5. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A过量，生成物B的质量是______。

...三、计算题（每题10分，共30分）1. 题目给出的化学方程式为：CaCO3 → CaO + CO2↑。

若要制取100克的CO2，需要多少克的CaCO3？2. 题目给出的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。

已知反应物H2和O2的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，若要制取1摩尔的H2O，需要多少克的H2和O2？3. 题目给出的化学方程式为：2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu。

一、初中化学计算题1．取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出如图所示的曲线图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。

(1)当滴加20g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。

(2)当滴加30g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?2．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345mm= 。

（3）请在下图中画出向废液中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的曲线。

3．欲测定盐酸与氯化钙混合液中氯化钙的质量分数，进行如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10. 6%的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化钙溶液显中性.）（1）m点的数值是_____。

（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。

（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。

_____（写计算过程）。

4．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则m=__________。

2025年广东省惠州市化学中考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于物质的分类，正确的是：A、纯净物包括单质和化合物B、混合物只能由两种以上的物质组成C、同位素是指同种元素的不同原子D、所有含有碳元素的物质都是有机物2、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H2O → 2H2↑ + O2↑B、CaCO3 → CaO + CO2↑C、H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD、2KClO3 → 2KCl + 3O2↑3、下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 自来水C. 液氧D. 食盐水4、在实验室制取二氧化碳时，最适宜的反应物组合是：A. 大理石与稀硫酸B. 石灰石与稀盐酸C. 碳酸钠与稀盐酸D. 木炭燃烧5、题目：下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A、SO2B、COC、CaOD、H2O6、题目：下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率越快，反应越容易进行B、反应速率越快，反应时间越短C、反应速率与反应物浓度无关D、反应速率与催化剂的加入无关7、下列物质中，哪一个属于强电解质？A. 蔗糖（C12H22O11）B. 醋酸（CH3COOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）8、已知某元素的原子序数为15，该元素位于周期表中的哪个位置？A. 第二周期，第VA族B. 第三周期，第VA族C. 第二周期，第VIA族D. 第三周期，第VIA族9、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A. 聚乙烯醇B. 聚氯乙烯C. 葡萄糖D. 聚丙烯腈 10、下列关于化学键的描述，不正确的是（）A. 离子键是由正负离子间的静电作用形成的B. 共价键是由两个原子共用一对电子形成的C. 金属键是金属原子通过自由电子形成的D. 氢键是一种相对较弱的化学键，但可以显著影响物质的性质11、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铝D. 碳酸钙12、在实验室里，欲除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可选用的试剂是：A. 饱和碳酸钠溶液B. 饱和食盐水C. 澄清石灰水D. 浓硫酸二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于同位素的是：A. 氢气（H2）和氘气（D2）B. 氧气（O2）和臭氧（O3）C. 氢气（H2）和氯气（Cl2）D. 碳酸钙（CaCO3）和氧化钙（CaO）2、以下哪些反应属于酸碱中和反应？A. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2OD. CH3COOH + NaOH → CH3C OONa + H2O3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应物浓度越高，化学反应速率越慢。

广东省惠州市中考化学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分）(2019·南召模拟) 下列变化属于化学变化的是（）A . 石油分馏制汽油B . 煤干馏制焦炭C . 干冰升华D . 加热烘干潮湿的食盐2. （2分）下图所示的实验操作中正确的是（）A . 闻气体气味B . 取用块状固体C . 滴加液体D . 稀释浓硫酸3. （2分）下列物质由原子直接构成的是（）A . SO2B . KNO3C . HgD . H2SO44. （2分）(2016·汽开区模拟) 关于过氧化氢（H2O2）的叙述中，正确的是（）A . 由氢氧两种元素组成的化合物B . 由一个个水分子和一个氧原子构成C . 过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成D . 其中氢元素和氧元素之间的质量比为1：15. （2分）下列选项正确的是（）A . NO2中不含氧分子B . 次氯酸钠NaClO中，氯元素的化合价为-1价C . 镁的离子符号是Mg+2D . Na2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2NaNO36. （2分） (2017九下·镇江月考) 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A . Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+B . OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+C . Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣D . Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣二、填空题 (共5题；共23分)7. （5分） (2016九上·东莞期中) 按要求写出下列符号或写出下列化学符号表示的意义：（1） 5个铝原子：________；（2） O表示：________；________；（3） 2H表示：________；（4） Mg2+表示：________．8. （4分） (2020八上·萝北期末) 化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空。

一、初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。

称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。

试计算所得溶液中溶质的质量分数。

（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）2．工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸 50g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液。

反应过程中，测得有关数据如图所示。

请回答下列问题：（1）0-80g 时没有产生沉淀的原因是：。

（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数（写出计算过程）。

（3）当氢氧化钠 89g 时，溶液中含有的阴离子有（写符号）（4）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为（结果保留为 0.1%）。

3．为测定某稀盐酸的质量分数，某兴趣小组取黄铜（含铜和锌）样品置于烧杯中，另取80克稀盐酸，逐滴滴加。

实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。

（1）黄铜属于（选填“合金”或“合成材料”）；（2）实验结束后溶液的pH 7（选填“>”“=”或“<”）；（3）如图中曲线（选填“AB段”、“BC段”、“CD段”），稀盐酸反应消耗完没有剩余；（4）原有黄铜样品的质量m为克；（5）计算稀盐酸的浓度。

4．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。

实验过程如图所示：试计算：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g。

（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）二、中考化学流程题5．人类的生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图。

一、初中化学计算题1．根据如图所示信息进行计算。

假设：稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。

（1）生成CO2的质量为_____g。

（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？2．现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO3的质量分数。

甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。

（1）甲组同学取10.0g样品于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表：反应前反应后烧杯和样品的质量稀盐酸的质量烧杯和溶液的质量52.3g100.0g147.9g①此过程产生CO2的质量是 g。

②样品中 NaHCO3的质量分数；（写出计算过程）（2）乙组同学取10.0g样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m。

则样品中NaHCO3的质量分数的计算式是（用含m的代数式表示）。

（反应的化学方程式为：323222NaHCO Na CO CO H O Δ↑++）3．把250g 稀盐酸加入盛有60g 石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g 。

试计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）60g 石灰石中碳酸钙的质量。

二、中考化学流程题4．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作a 、b 、c 中均含同一操作，其名称是___________。

（2）将足量稀盐酸加入溶液C 中，反应的化学方程式为（任写一个）___________。

（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________。

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g ，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g ，则下列分析正确的是___________。

（多选少选均不给分） A 精盐的产率一定为98.4% B 粗盐的产率一定为102% C 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D 溶解操作中可能有粗盐没有溶解 E 除杂质过程中有NaCl 生成5．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:已知相关物质的溶解度(20℃)如下表: 物质 K 2CO 3 K 2SO 4 KMnO 4 溶解度/g11111.16.344(2)操作Ⅰ的名称是_______。

一、初中化学计算题1．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。

(1)生成沉淀的质量是多少？(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？2．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。

请计算：(1)生成二氧化碳的质量为_______g。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

3．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。

请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g；（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

二、中考化学流程题4．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）金属的应用和防护（1）飞机上的铝合金，镁合金属于______材料。

（2）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法______。

（3）特种钢中含有少量Mn、因为 MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和另一种氧化物，该反应的化学方程式为______。

（4） Mg （OH）2受热分解生成高熔点的MgO。

Mg （OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是______（选填序号）。

a、分解吸热，降低可燃物着火点b、 MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量Fe 2O 3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）Fe 粉可使“酸溶”产生的Fe 2（SO 4）3转化为FeSO 4，该反应的化学方程式为______。

（2）“干燥”时有少量FeCO 3发生下列转化： FeCO 322H O O 、FeOOH+CO 2，该转化的化学方程式为______。

一、初中化学计算题1．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。

查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解。

计算：（1）生成二氧化碳的质量____；（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

2．某化学兴趣小组用化学方法测定铜、锌合金样品中铜的含量，称取了10g样品，投入装有50g稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10g）中。

在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：）共生成氢气 g（2）计算铜.锌合金样品中铜的质量分数（写出计算过程）。

3．乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。

用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。

某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

（1）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。

（2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

（3）把一定质量的乙炔、氧气、二氧化碳三种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：n= ；该反应的化学方程式为。

二、中考化学流程题4．金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。

结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。

我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的__________性。

表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质__________。

（2）完成图１过程①中反应的化学方程式：2MoS2+7O2高温2MoO3+4__________。

学习-----好资料2014年广东省初中毕业生学业考试化 学说明：1、全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。

2、答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。

用2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3、选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。

4、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

5、考生务必保持答题卡的整洁。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

6、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。

请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1、下列资源的利用过程中发生了化学变化的是A 、铁矿炼铁B 、干冰制冷C 、海水晒盐D 、风能发电2、下列场所挂的图标与“消防安全”不相符．．．的是A 、液化气站B 、煤矿的井下通道C 、农产品批发市场D 、电影院等娱乐场所3、下列说法正确的是A 、玻璃钢和碳纤维是天然材料B 、钢铁在海水中不易锈蚀C 、白色物质造成的污染称为白色污染D 、用灼烧的方法区别棉花和羊毛4、下列物质的名称和俗名对应正确的是A 、碳酸钙一纯碱B 、氯化钠一食盐C 、碳酸钠一小苏打D 、氧化钙一熟石灰5、氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是6、下列分类正确的是A 、蒸馏水和矿泉水：硬水B 、生铁和塑料：合成材料 Ｃ、金刚石和石墨：碳单质 D 、氧化钾和碳酸钾：盐类 机密★启用前7、下列验证实验不能成功．．．．的是A 、C02能与烧B 、不同物质的C 、分子在不D 、质量守 碱溶液反应 着火点不同 断运动 恒定律8、下列说法正确的是A 、酒精、天然气和石油是化石燃料B 、海洋有大量的水，所以不必珍惜水资源C 、施用农药造成污染，应禁止使用D 、少食蔬菜水果的同学会缺维生素C ，有可能引起坏血病9、右图是某芝麻酱说明书，下列关于该芝麻酱判断 正确的是 A 、不含微量元素 B 、不含糖类和油脂 C 、婴儿要慎用 D 、钙含量高于蛋白质10、下列实验操作、现象与结论对应关系不正确．．．的是 选项 实验操作现象结论A 、 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应B 、 向红墨水中加入活性炭，过滤 红墨水变五色 活性炭具有吸附性C 、用黄铜片在铜片上刻划 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大 D 、电解水电极上有气泡产生 水电解有气体生成11、题11图是R 原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误．．的是 A 、X=8B 、磷元素的相对原子质量为15C 、两种元素可形成化学式为P 2R 5的化合物D 、磷可以在R 的单质中剧烈燃烧12、KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度数据如右表。

一、初中化学计算题1．有一瓶久置的氢氧化钠固体，为测定其变质程度，某兴趣小组的同学称取了22.6g样品，溶于水配成了100g溶液，逐滴滴入某浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

按要求回答：（1）样品中加入稀盐酸25g时，溶液中的溶质有NaOH和。

（2）请列式计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留到0.1%）；（3）请在下图中画出生成NaCl质量与滴加稀盐酸的关系曲线，并做必要的标注。

2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）反应生成沉淀的最大质量时消耗硫酸镁溶液质量是多少克？（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

3．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

计算：（1）生成的CO2的质量为_____g。

（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

______4．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则m=__________。

向废液中加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。

一、初中化学计算题1．为测定某稀盐酸溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。

（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是__________，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈____色。

（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。

___________（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

2．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。

加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为______。

（3）滤液X中含有的溶质是______。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______？（写出计算过程）3．铜锌合金又称假黄金。

向盛有30 g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为_____g。

（2）合金样品中锌的质量。

（写计算过程，下同）（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数。

（结果精确到0.1%）4．过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。

为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。

取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试计算⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。

___________⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）________二、中考化学流程题5．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。

近六年惠州中考化学计算题汇编（2007）五、(本大题2小题。

共17分)24．(7分)蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。

丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。

请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。

(2)丙氨酸的相对分子质量是，氮元素的质量分数为(计算结果精确到0.1％)。

(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。

现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。

请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。

25．(10分)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。

同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。

在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：(1)反应中产生氢气克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。

假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于。

(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。

可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。

原因是。

（2008）五、(本大题包括2小题，共17分)24．(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。

其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。

请回答：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为(2)醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为(保留一位小数)。

25．(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。

请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?（2009）五、(本大题包括2小题，共17分)24．(7分)莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。

惠州中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 水B. 氧气C. 空气D. 铁答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：C3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 水D. 铁答案：C4. 金属元素的活动性顺序中，排在氢前面的金属能（）A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 与二氧化碳反应生成氢气答案：A5. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，这是因为（）A. 排在前面的金属更活泼B. 排在前面的金属更稳定C. 排在前面的金属更重D. 排在前面的金属更轻答案：A6. 酸和碱发生中和反应时，生成的化合物是（）A. 盐B. 酸C. 碱D. 氧化物答案：A7. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A8. 氧化还原反应中，得电子的物质是（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原产物D. 氧化产物答案：A9. 根据酸碱指示剂的变色规律，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变（）A. 红B. 蓝C. 黄D. 绿答案：B10. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，反应的化学方程式为：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑。

2. 酸和碱发生中和反应时，生成的化合物是盐和水，反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。

3. 氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。

4. 根据酸碱指示剂的变色规律，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。

5. 金属元素的活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。

一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。

试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。

2．某工厂中排放的废液中含有H2SO4和CuSO4。

为了测定废液中CuSO4的含量，活动小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图，请回答：（1）充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量______g。

（2）写出滴加NaOH溶液过程中O~A段所发生的化学反应方程式______。

（3）计算100g废液中CuSO4的质量。

3．（1）工业上若要炼出含2%杂质的生铁1600t，则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为_________。

（2）取8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为107.8g。

（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：①产生氢气的质量为_______g。

②所用锌粒中锌的质量分数。

（写出计算过程）二、中考化学流程题4．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。

补全该反应的化学方程式。

___________ZnS＋___________高温___________ZnO＋___________SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。

反应过程中需不断搅拌，其目的是___________。

（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为＋3价）。

底吹炉中，主要发生如下反应：①3ZnFe2O4＋C 高温2Fe3O4＋3ZnO＋CO↑②ZnFe2O4＋CO 高温2FeO＋ZnO＋CO2③ZnO＋CO 高温Zn（蒸气）＋CO2反应①～③中，化合价发生改变的元素有___________。

惠州化学试题及答案高中一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 食盐水2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A. 质量B. 元素种类C. 原子种类D. 物质的量3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是（）A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原5. 以下物质中，具有还原性的是（）A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 氮气6. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够（）A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氧化物D. 与盐酸反应生成氢气7. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. Na2SO4C. H2OD. SO28. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）A. CO2B. NaClC. HClD. CH49. 以下物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硝酸10. 以下物质中，属于强碱的是（）A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 氢氧化钾二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，生成的盐是_______和_______。

2. 金属钠与水反应生成的气体是_______，反应的化学方程式为_______。

3. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为_______，第VIIA族元素的原子最外层电子数为_______。

4. 根据化学平衡的原理，当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率_______。

5. 根据氧化还原反应的原理，当一个元素被氧化时，另一个元素被_______。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用及其相互关系。

2. 描述金属活动性顺序表的意义及其在化学中的应用。