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酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
①金属+ 氧气?金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸?盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物?盐+ 水酸+ 碱?盐+ 水酸+ 某些盐?另一种酸+ 另一种盐⑧酸?酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+ 非金属?无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+ 酸?盐+ 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活碱、4参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
金属+ 盐?另一种金属+ 另一种盐在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
金属+ 酸?盐+ 氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。
这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。
浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。
除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。
4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
酸碱盐的相互反应【知识梳理】一、常见的酸和碱1. 认识盐酸和硫酸的主要性质和用途。
2. 认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
3. 用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。
4. 知道常见酸、碱的腐蚀性。
5. 了解用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。
二、生活中常见的盐1. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2. 知道一些常用化肥的名称和作用。
物质体系→酸物质体系→碱物质体系→盐单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图1. 置换反应及其条件2. 复分解反应的发生条件（生成物）产物之一为气体、沉淀、水产物为水H+ + OH- = H2O产物为气体CO2、水2H+ + CO32-= H2O + CO2↑H+ + HCO3-= H2O + CO2↑产物为沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Ag+ + Cl- = AgCl↓Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓小明用如下微观示意图来说明盐酸与氢氧化钠反应的发生，用化学反应方程式表示为：NaOH+HCl=NaCl+ H2O 。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有Na+、Cl -，从微观粒子的角度分析，该反应的实质是。
部分酸、碱、盐在水中可解离出阴、阳离子，复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀。
依据部分碱、盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质。
3. 物质的制备(1)生成酸的反应：①酸性氧化物+水→ 对应的酸②酸+盐→ 新酸+新盐③条件：1）生成物有沉淀2）碳酸盐+酸→ CO2↑+H2O(2)生成碱的反应：①碱性氧化物+水→ 碱（条件：碱溶）②碱+盐→新碱+新盐（条件：反应物皆可溶且生成物有沉淀）(3)生成盐的反应：①金属+酸→H2↑+盐条件：1）金属：H前金属2）酸：盐酸和稀H2SO43）盐：可溶②金属+盐→新金属+新盐条件：1）金属：可置后2）盐：可溶3）K、Na、Ca不可行③酸+碱性氧化物→盐+水④碱+酸性氧化物→盐+水⑤酸+碱→盐+水⑥酸+盐→新酸+新盐⑦碱+盐→新碱+新盐⑧盐+盐→新盐+新盐4. 连续反应关系（1）Ca系列：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO（2）C系列：C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2（3）Cu系列：Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu（4）Fe系列：Fe←Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeCl2→Fe→FeSO4【典例精析】例1 判断下列反应能否发生，能发生的写出反应方程式，不发生的说明理由。
酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、Fe③有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价1镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;2铝与盐酸反应 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;3锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;5镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;6铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;7锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;8铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;现象 1至8现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4和8另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价③金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠9铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为浅绿色10铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3Cu现象：铝表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为无色11铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3==CuNO32+2Ag现象：铜表面有银白色固体覆盖,溶液有无色逐渐变为蓝色二．五种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水中和反应,实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子12氢氧化铝和盐酸反应用氢氧化铝治疗胃酸过多：AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2O13氢氧化镁和盐酸反应用氢氧化镁治疗胃酸过多：MgOH2+2HCl ==MgCl2+2H2O14氢氧化钠和盐酸反应： NaOH +HCl== NaCl+ H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件酸和碳酸盐反应时,碳酸盐溶不溶均可15大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16碳酸钠与稀盐酸反应可用于检验氢氧化钠变质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊17碳酸氢钠与稀盐酸反应用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉18碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+CaOH2==CaCO3↓+2NaOH工业制火碱；区别CaOH2和NaOH；除杂NaOH溶液中CaOH2或Na2CO3杂质现象生成白色碳酸钙沉淀19硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4现象生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉20碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓现象生成白色碳酸钙沉淀5．酸+金属氧化物==盐+水211、铁锈与盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色22铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色23氧化铜与盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色24氧化铜与硫酸反应： CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色三、其他反应非金属氧化物+碱溶液==盐+水25氢氧化钙溶液与二氧化碳检验二氧化碳 CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O现象澄清石灰水变白色、浑浊,有白色沉淀CaCO3生成26氢氧化钠与二氧化碳反应：氢氧化钠变质、除去CO22NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O27氢氧化钠与二氧化硫反应：用氢氧化钠除去SO22NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O四、酸碱盐溶解口诀溶碱有五位,钾钠铵钡钙;钾钠铵盐均可溶,硝酸盐类也都溶;氯化物只有银不溶,硫酸盐只有钡不溶;碳酸盐只溶钾钠铵七大沉淀：。
酸和碱的中和反应
实验仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒
实验试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液
实验开始
实验步骤
一、在烧杯中加入氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌。
现象：溶液由无色变为红色
二、用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液恰好变为无色。
实验现象：滴加稀盐酸的过程中，溶液由红色逐渐变为无色。
注意事项
指示剂的选择：选择酚酞是由于氢氧化钠滴入无色酚酞溶液，溶液变红，滴入盐酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色（酚酞遇碱变红，遇酸不变色）。
若用紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中变红。
蓝色、紫色、红色间没有明显的区别。
实验结论
氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学式为：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸碱盐水
2.中和反应的通式：酸 + 碱 == 盐 + 水。
普通初中学业水平考试化学试题卷 第 1 页（共 6 页）（2018•赤峰）某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B. a 点所示溶液中，溶质只有NaClC. b 点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D. 向点c 所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 （18梧州）18．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．图中b 点所示溶液中，溶质是NaCIB ．向图中c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C ．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D ．由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应（18扬州）19、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH 与加入溶液体积关系如右图所示。
下列说法正确的是A.反应过程中溶液温度降低B.A 点对应溶液的溶质为HCl 、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色（18益阳）17．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 p H的变普通初中学业水平考试化学试题卷 第 2 页（共 6 页）化如图所示。
下列说法正确的是A ．a 点所示溶液呈酸性B ．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C ．该实验是将 N aOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中D ．c 点所示溶液中，含有的溶质是 N a 2SO 4 和 N aOH（18南京）13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是A.在a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V 时所得溶液的pH 越大B ．在a 曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C ．在a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，反应速率相同D ．在a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c（18宁波）14. 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH 随盐酸质量变化的关系图(Q 点表示恰好完全反应)。
1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水苛性钠在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O苛性钠收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaClZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理1、与非金属单质（如Cl2 、 O2 ）的反应：2Na + Cl2 = 2NaCl4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 == Na2O22、钠与水的反应：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑钠在反应中失去电子，表现出还原性。
小葳[圣人]1．酸与碱的反应反应条件：盐酸、硝酸、硫酸这三种强酸可以跟任何碱（无论可溶还是不溶）发生中和反应。
如：NaOH+HClNaCl+H2O（可溶）Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O（不溶）2．碱与盐的反应反应条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，反应在溶液里进行，生成物中有难溶性的碱或盐，或有气体产生。
如：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑CuCl2+2KOHCu(OH)2↓+2KClFe(OH)3+KCl不反应，因Fe(OH)3不溶。
NaOH+KCl不反应，因为没有难溶物质或气体产生。
3．盐与盐的反应与碱跟盐的反应条件相似，即参加反应的两种盐都必须可溶，反应在溶液里进行，生成的两种盐至少有一种不溶。
例如：K2CO3+CaCl2CaCO3↓+2KClAgCl+Mg(NO3)2不反应，因AgCl不溶。
Cu(NO3)2+AlCl3不反应，因为没有难溶的盐生成。
4．盐与酸的反应(1)强酸与弱酸形成的盐能反应。
如：MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2OFeS+H2SO4（稀）FeSO4+H2S↑(2)难挥发性碱与易挥发性酸形成的盐能反应。
如:2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑Na2SO4+HCl不反应，因HCl是挥发性酸，而Na2SO4是由难挥发性酸形成的盐。
(3)生成的盐既不溶于水也不溶于反应中产生的酸，则复分解反应可以发生。
如：AgNO3+HClAgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCuSO4+H2SCuS↓+H2SO4说到这儿，有的同学可能会问：碱性氧化物跟酸的反应、酸性氧化物跟碱的反应是不是复分解反应。
首先看碱性氧化物跟酸的反应。
反应条件：一般地说，可溶性的碱性氧化物常温下就能跟盐酸、硝酸、硫酸三种强酸反应，不溶性的碱性氧化物与这些酸反应需加热。
