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常见的烃复习ppt课件演示文稿

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C-C的性质…取代反应: Br2(纯)、HNO3、H2SO4
C＝C的性质…加成反应: H2、Cl2
10.08.2020
一、苯的结构与性质
3. 苯的化学性质 (1) 氧化反应： 可燃性…火焰很明亮、冒浓烟 (2) 取代反应： ① 苯的溴化反应 实验演示
反应：
+Br2(l) FeBr3“长”…兼导气和冷凝回流 作用
10.08.2020
二、苯的同系物
1. 定义： 只有一个苯环，苯环上的氢原子被若干烷基代替而
得到的烃。
CH3
C2H5
CH3
CH3
CH3
H3C
CH3
苯的同系物，通式：CnH2n-6
2. 性质：与苯既相似又不同！
(1)不同…侧链易氧化：
(苯环活化了烷基)
C-H
COOH
KMnO4(H+)
10.08.2020
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。

常见烃的性质精品PPT课件

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B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子 中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
C．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
我的体会···· ·················································
烃的学习主要是抓住代表物，甲烷、乙烯、乙炔、 苯的性质，以点代面，掌握烷、烯、炔、芳香烃的性 质，掌握它们的特征反应，如烷的取代反应、烯和炔 的加成反应、苯的“易取代可加成”。
则可得到的分子如右图，对该分子的描述， 不正确的是( ) A、化学式为C25H20 B、所有碳原子都在同一平面上 C、此分子的一氯代物有三种同分异构体 D、此物质属芳香烃类物质
活动二：苯及其同系物的性质
1．苯的物理性质
无 液 特殊 气味
有不
小
2、
易取代，难加成，能燃烧，其他氧化反应不发生。
对比甲烷的取代
(2)乙烯的化学性质
烯烃（通式？）
2个褪色
C=C
工业制乙醇
(3)乙炔的化学性质
炔烃（通式？）
C≡C
能否用乙烷和氯气反应制取纯净的一氯乙烷？ 若不能，该如何制备？
1、关于“同系物、同分异构体” 2、有机物中原子共线、共面问题
3．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。 若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
(1)甲烷的化学性质
烷烃（通式？）
烷烃的取代反应规律
(1)烷烃的取代反应的条件是光照，反应物是纯卤素，如甲烷通 入溴水中不发生反应。

常见的烃 PPT1(3份打包) 苏教版2

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•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
(g) +H2
(g) △H= -119.6kJ·mol-1
(g) +2H2
(g) △H= -237.1kJ·mol-1
(g) +3H2
(g) △H= -208.4kJ·mol-1
等物质的量环己烯、环己二烯和苯，氢化热不成正比
29.04.2019
一、苯的结构与性质
（2）苯的结构探究： 苯的核磁共振谱图
浓硫酸 60℃
NO2
+H2O
温度计的位置、作用 …插入水浴中，控制 水浴温度
“混酸”的配制 …将浓硫酸慢慢加入浓硝 酸中，并不断搅拌、冷却
竖直导管的作用？ …冷凝回流苯和硝酸
硝基苯呈“黄色”？…溶解了NO2

常见的烃的结构及性质课件

常见的烃的结构及性质课件

芳香烃的来源和用途
总结词
芳香烃主要来源于石油和煤的加工，用途广泛。
详细描述
芳香烃主要来源于石油和煤的加工。石油工业中，通 过高温和高压的处理，将石油裂解成各种烃类，其中 包括芳香烃。煤焦油中也有大量的芳香烃，通过加工 可以得到各种芳香烃的化合物。芳香烃的用途非常广 泛，可以用于制造塑料、合成纤维、染料、农药、炸 药等许多重要的化工产品。此外，一些芳香烃还具有 医疗用途，如某些药物就含有芳香烃的成分。
炔烃的碳原子可以形成直线、平面或 四面体构型，这取决于炔烃的分子结 构。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n表示 碳原子数。
炔烃的性质
1
炔烃具有高度的化学反应性，尤其是碳碳三键。
2
炔烃容易发生加成反应、聚合反应和氧化反应等。
3
炔烃的稳定性比烯烃低，因为碳碳三键的电子云 密度较高，容易受到亲电攻击。
炔烃的来源和用途
芳香烃的性质
要点一
总结词
芳香烃具有特殊化学性质，如亲电取代反应和加成反应等。
要点二
详细描述
由于芳香烃的特殊结构，它们具有一些特殊的化学性质。 其中最典型的性质是亲电取代反应和加成反应。在亲电取 代反应中，芳香烃的苯环上的氢原子可以被其他基团取代， 生成新的化合物。加成反应是指两个分子结合在一起，生 成一个分子的过程。芳香烃也可以发生加成反应，通常是 在苯环上添加氢原子或卤素原子等。
烯烃的结构
烯烃的通式为CnH2n，其中n 表示碳原子数。
烯烃的结构特点是含有碳碳双 键，双键上的碳原子通过单键 与其他碳原子相连。
烯烃的碳碳双键是不饱和键， 容易发生加成反应和氧化反应。
烯烃的性质
烯烃的化学性质主要取决于碳碳双键，双键上的电子云密度较高，容易发生亲电反应。

烃复习课PPT课件

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3．有下列反应. ①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥乙烷与氯气光照 其中属于取代反应的是________； 属于氧化反应的是.________； 属于加成反应的是________； 属于加聚反应的是__________
第11页/共54页
质量为7.68 g，炔为4.8 g，甲烷为2.88 g。
n（CH4）=0.18 mol
n（炔）=0.12 mol
M（炔）==40 g·mol－1 所以，B为C3H4
答案：A：CH4 B：C3H4
第12页/共54页
(3)加聚反应规律：丙烯、氯乙烯、苯乙烯等分 子中都只含有1个双键，它们都可看成是由乙烯衍变 而来，可用通式来表示它们的加聚反应。
思考：.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，
加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代， 则此气态烃可能是( )
A. CH CH B. CH2==CH2 C. CH C—CH3 D. CH2==C（CH3）CH3
解析：1 mol烃与2 mol HCl加成后，分子中有6 molCl2可被取代的氢原子，只有C项符合。
（1）多数难溶于水，易溶于有机溶剂。 （2）多数受热易分解、易燃烧。（CCl4例外） （3）多数是分子晶体、熔点低。 （4）多数是非电解质、不能导电。（CH3COOH等除外） （5）有机物参加的反应一般比较复杂，且速率慢、副反应多。 （6）有机物种类繁多、发展速度快。
原因是 ①碳原子有四个价电子，通过共价键结合其它原子 ②碳与碳之间形成C－C共价键的长链 ③普遍存在同分异构现象。
第3页/共54页
三. 烷烃命名规律：
（1）.五个原则： A、最长原则：应选最长的碳链作主链。 B、最近原则：应从离支链最近的一端对主链碳原子编号。 C、最多原则：若存在多条等长碳链，应选择含支链较多的 碳链作为主链。 D、最小原则：若相同的支链距主链两端等长时，应按支链 位数之和为最小的原则对主链原子编号。 E、最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近 简单支链的一端对主链碳原子编号。

常见的烃复习 PPT

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思维拓展 (1)用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰
的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下： 点燃
C2H6(g)＋7/2O2(g)———→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 600kJ·mol－1
点燃 C2H4(g)＋3O2(g) ———→2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411kJ·mol－1
CH2==CH2＋Br—Br―→
(1,2-二溴乙烷)
现象：溴的四氯化碳溶液褪色 。反应实质：
断
开一个键，2 个 Br 分别与 2 个价键不饱和的 C 结合。 加成反应： 有机物分子中双键(或三键)两端的碳原
子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 。
练习：根据加成反应的特点，写出乙烯与 H2、Cl2、HCl、 H2O 反应的化学方程式：
由以上分析知，y＋2＝6，y＝4，由题意知，CxHy 为炔 烃或二烯烃，所以，2x－2＝4，x＝3，分子式为 C3H4，结 构简式为 CH3—C==CH 或 CH2==C==CH2。
答案 分子式为 C3H4，结构简式为 CH3—C≡CH 或 CH2==C==CH2。
即时巩固 1 某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是
第十章 认识有机化合物 常见的烃
第 2 讲 脂肪烃 基础盘点
一、甲烷和烷烃
1．甲烷分子的组成和结构 甲烷的化学式为 CH4，电子式为
，结构式
为
，结构简式为 CH4。
甲烷分子具有
结构，碳原子位于中心，氢原子
位于顶点。
2．甲烷的性质 (1)物理性质 甲烷是 无 色、无 味、 不 溶于水的气体，密度比空气 密度 小 。 (2)化学性质 ①稳定性 在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟 强酸 、 强碱 或 强氧化剂 等一般不起反应。甲烷 不能 (填“能”或“不 能”，下同)使酸性 KMnO4 溶液褪色，也不能 使溴的四氯 化碳溶液褪色。

常见的烃课件包 1

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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
谢谢观看
0.4
点、熔点逐渐升
高,相对密度逐
渐增大,常温下
0.2
状态由气态到液
态到固态。
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
脂肪烃都是分子晶体，随 着分子中碳原子数的递增， 相对分子质量的增大，分
1、脂肪烃的物理性质 子间作用力而逐渐增大，
从而导致物理性质 上的递变
在常温常压下，脂肪烃分子中C4以下的烃为气态， C5 C15之间的一般为液态， C16以上的烃一般是固体。脂 肪烃的密度都比水小，且难溶于水，易溶于有机溶剂。
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
烷烃同系物随着分子中碳原子数的递增, 熔点、沸点 和相对密度出现规律性的变化：沸点、熔点逐渐升高， 相对密度也逐渐增大。

烃的复习课件

烃的复习课件
饱和烃的衍生物包括醇、醚、卤代烃 等，不饱和烃的衍生物包括烯烃、炔 烃、芳香烃等。
烃的衍生物的性质
烃的衍生物的性质与相应的烃有所不同，主要表现在物理性质和化学性 质方面。
在物理性质方面，烃的衍生物的沸点、熔点、密度等常会发生变化。
在化学性质方面，烃的衍生物的反应能力、反应速度、反应机理等也会 有所不同。
THANKS
感谢观看
芳香环是指具有特殊结构的环状化合物 ，其特点是环上具有π电子，这些电子 可以自由移动，使得芳香环具有特殊的
稳定性。
常见的芳香烃有苯、甲苯、二甲苯等。
芳香烃的性质
01
芳香烃的化学性质主要 取决于其芳香环的结构 和取代基的性质。
02
芳香烃的稳定性较高， 不易发生氧化、水解等 反应。
03
芳香烃可以发生亲电取 代反应，如卤代、硝化 、磺化等。
烃的分类
烷烃
烷烃是指分子中碳原子 之间通过单键连接的烃 类，是最简单的一类烃
。
烯烃
烯烃是指分子中含有碳 碳双键的烃类，具有不
饱和性。
炔烃
炔烃是指分子中含有碳 碳三键的烃类，具有极
不饱和性。
芳香烃
芳香烃是指分子中含有 一个或多个苯环的烃类 ，具有特殊的芳香性气
味。
烃的性质
物理性质
烃类一般具有较低的熔点和沸点，不溶于水，易溶于有机溶 剂。
炔烃
炔烃的结构
炔烃是含有碳碳三键的不饱和烃，其 通式为CnH2n-2。
炔烃的碳原子是直线型排列，碳碳三 键上的碳原子是sp杂化。
炔烃的结构特点是含有碳碳三键，碳 碳三键由一个$sigma$键和两个$pi$ 键组成。
炔烃的性质
炔烃具有高度的活泼性，容易发生加成、氧化、聚合等反应。 炔烃与氢气加成生成烯烃，与卤素或卤化氢加成生成卤代烯烃。

2020届高三化学复习 有机复习——烃 专题复习课 课件(共26张PPT)(共26张PPT)

2020届高三化学复习 有机复习——烃 专题复习课 课件(共26张PPT)(共26张PPT)

反应2
反应4
CH3-CH3
CH2=CH2
CH3-CH2
反应1
OH
CH3-CH2
Br
小结：
1. 有机化学反应前后仅有部分化学键发生变化，可以对比反应前后物质
结构的改变推断反应类型及反应物。
△
催化剂
三、练习及应用
乙二酸二乙酯是一种重要的医药原料，乙烯为反应物制备过程如下。
CH2=CH2
Br2(CCl4) A
△
二、石油催化重整的产物—芳香烃
结构
结构简式
或
空 间 构 型
平面正六边形
性质
可燃性 比较稳定
难 加成反应 易 取代反应
反应
现象：明亮火焰，大量黑烟 KMnO4(aq)不反应
现象：分层，上层无色，下层紫色
B r NO2
△
性质小结
甲烷
苯
乙烯
结构特 点
仅含C-C、C-H单 键
正四面体
介于单双键之 间
平面正六边形
省略C-H/C-C键
结构简式
C4H10
同
分
分子式相同 结构不同
异 构
体
HH HH
H
H
H H HH
HH H
H
H H
H
H H
H
CH3CH2CH2CH3
正丁烷
CH3CHCH3 CH3
异丁烷
二、石油减压分馏的产物——烷烃
名称
分子式 数出原子个数 结构式
省略C-H/C-C键
结构简式
化 戊烷
C5H12
学
同 分
H2O 催化剂，△
H2O NaOH
B
O2

高二化学常见的烃PPT精品课件

高二化学常见的烃PPT精品课件
因此，该类题型的解题方法为：
把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中 x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃 烧耗氧量越大。
[14]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是
（A）C6H6 （B）C2H6
Ｂ
（C）C3H8 （D）C7H12
解析 把各分子式改写成CHx形式
（A）C6H6~~CH
（B）C2H6~~CH3
(C) CH4 C2H6 C3H8
(D) C2H2 C2H4 CH4
题型3 比较耗氧量大小
此类题可分成两种情况。
（1） 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 方法1 :根据分子式CxHy计算(X+Y/4)值 大小，
X+Y/4 值越大，耗氧量越多。
[12]1mol下列有机物充分燃烧耗氧 量最小的是( D )
（A）C2H2 （B）C2H4O （C）C2H6 （D）C2H4O2
正确答案为（C）＞（A）=（B）＞（D）
（ 2 ） 比较等质量烃燃烧耗氧量大小
思路解析 :12gC燃烧耗氧气1mol， 12gH2燃烧耗氧气3mol
即等质量的C、H燃烧耗氧：H＞C
比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分 子中H质量百分数即可，烃的H质量百分数越 大，烃燃烧耗氧量就越大。
往往要假设混合物的平均分子组 成，若是烃混合物，则平均分子组成 设为CxHy------平均组成法
[11]a毫升三种气态烃混合物与足量 氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来 的状态（常温常压）体积缩小2a毫
升，则三种烃可能是（A ）
(A) CH4 C2H4 C3H4
(B) C2H6 C3H6 C4H6
D、不能判断是否可能都在同一平面上或同一 条直线上
A
２、有一种AB2C2型分子，在该分子中以A

高三化学烃课件

高三化学烃课件
(1)乙烯的制备; (2)乙炔的制备;
乙烯的实验室制法:
1. 发生装置及收集方法:
(1).选用“液+液 气”的物质制备装 置.(与实验室制氯气,氯化氢的装置相同) (2)用排水法收集. 2.实验注意事项:
(1).V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3; (2)烧瓶中加入碎瓷片防止爆沸; (3)迅速升温至170 0c.
A、C3H8 C、C5H12
B、C2H6 D、C6H12
7、等质量的各种烃完全燃烧时，耗氧量的 大小取决于（ ）；
等物质的量的各种烃完全燃烧时，耗氧量 的大小取决于（ ）
2020/5/6
24
c 8、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯
净的甲烷，最好依次通过盛有（ ） 试剂的洗气瓶。 A、澄清石灰水、浓硫酸 B、酸性KMnO4溶液、浓硫酸 C、溴水、浓硫酸 D、浓硫酸、酸性KMnO4溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液 气”的制取装置; 2.收集方法:排水法; 3.注意事项: (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (2)不能使用启普发生器, (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味.
四 .同分异构体的书写
链烃:
(1)碳链异构:减碳法 (2)双键（三键）位置异构
构的下列叙述中，正确的是（ BC）
A、6个碳原子都在一条直线上
B、6个碳原子不可能都在一条直线上
C、6个碳原子都在同一平面上
D、6个碳原子不可能在同一平面上
2020/5/6
27
1 1、 120℃时，1体积某气态烃和4体积
O2混合，完全反应后，恢复到原状况，体 积不变，则该烃分子中所含碳原子数不可
色( )c

烃归纳与整理.ppt

烃归纳与整理.ppt

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容 易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环 己烷：
请按要求填空：
(1)A的结构简式是
B的结构简式是
。
(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④ 反应⑤
，反应类型
，反应类型
。
04试测. 烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1 mol
8、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用 生成两种或多种物质的反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单 糖外)水解、蛋白质水解等。
三 有关化学实验回顾 1 燃烧
2、取代反应
24．(10分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应
得到：
丁二烯 乙烯 环已烯
║ (也可表示为： +
→
)
烃 归纳与整理
一、基础知识回顾
烃的分类：
1、烃 各类烃的结构特点 和主要化学性质 烃的来源: 石油、天然气、煤
2、烃的物理性质
①密度：所有烃的密度都比水小； ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的
气态 ； ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越
高 ；碳原子数相同，支链越 多，熔沸点越低；
3、各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、HX、HCN等。
例如：
3、消去反应： 例如：
4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。 5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
6、加聚反应（加成聚合）：主要为含双键的 单体聚合。
7、酯化反应（属于取代反应）：酸（有机 羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的 反应。
√ × ×× √ √ ×
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指点迷津 置换反应的比较
(1)有机化学中的取代反应与无机化学中的 取代反应 置换反应 反应物和生成物中 一定有单质
反应物中不一定有 单质 生成物中一定没有 单质 反应能否进行，受 在水溶液中进行的 温度、光照、催化 反应，遵循金属活 剂等外界条件的影 动性及非金属活动 响较大 性顺序的规律
反应逐步进行，很 反应一般为单方向 多反应是可逆的 进行 (2)甲烷与 Cl2 发生取代反应的产物有 5 种。 (3)甲烷是含氢量最高的有机化合物。 (4)含甲基的分子，所有原子不可能在同一平面。 (5)能证明甲烷不是平面结构的理由是 CH2Cl2 不存在同 分异构体。
叫烯烃。
链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃
4．乙烯的化学性质 (1)乙烯的氧化反应 点燃 CH2==CH2＋3O2——→2CO2＋2H2O 。 ①可燃性： 现象： 火焰明亮并伴有黑烟 。 ②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 乙烯的 乙烯和烷烃。 易被强氧化剂如酸性 KMnO4 氧化而断 裂，产物可能是 CO2。现象：紫色褪去，以此反应可以区别
的反应叫聚合反应。聚合反应若同时 也是加成反应，也叫加成聚合反应，简称 加聚 反应。 写出氯乙烯聚合反应方程式： ， 丙烯聚合反应方程式： 。
指点迷津
(1)利用乙烯能使溴水褪色而甲烷(或烷烃)不
能使溴水褪色的性质区别乙烯和甲烷(或烷烃)，除去甲烷(或 烷烃)中混有的乙烯气体以提纯甲烷(或烷烃)。 (2)乙烯能与卤族元素的单质、卤化氢、 H2、H2O 等在 一定条件下发生加成反应，其原子利用率为 100%。
物为
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 。
③取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子 团所替代的反应 叫做取代反应。
甲烷的取代反应 甲烷与氯气的反应比较复杂，简单地说是分步进行的。 光 第一步：CH4＋Cl2——→ CH3Cl＋HCl ； 光 第二步：CH3Cl＋Cl2——→CH2Cl2＋HCl ； 光 第三步：CH2Cl2＋Cl2——→CHCl3＋HCl ； 光 第四步： CHCl3＋Cl2——→CCl4＋HCl 。 甲烷的四种氯代物均 难 溶于水，常温下，只有 CH3Cl 是 气体 ，其他三种都是 液体 。CHCl3 俗称 氯仿 ，CCl4 又叫 四氯化碳 ，是重要的有机溶剂，密度比水 大 。
第十章
认识有机化合物 第2讲 脂肪烃 基础盘点
常见的烃
一、甲烷和烷烃 1．甲烷分子的组成和结构 甲烷的化学式为 CH4 ，电子式为 为 位于顶点。 ，结构简式为 CH4 。
碳原子位于中心，氢原子 甲烷分子具有 正四面体 结构，
，结构式
2．甲烷的性质 (1)物理性质 甲烷是 无 色、 无 味、 不 溶于水的气体，密度比空气 密度 小 。 (2)化学性质 ①稳定性 在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟 强酸 、 强碱 或
思考 1
能否用甲烷和氯气反应制取纯净的 CH3Cl?
提示 不能。CH4 与 Cl2 的取代反应是逐步进行的， 但四步反应往往是同时发生，生成四种取代产物，而不是 第一步反应进行完后再进行第二步， 所以取代产物是混合 物。
3.烷烃的结构与性质
分子通式
CnH2n＋2(n≥1)
①链状(可带支链)分子中碳 原子呈 锯齿 状； ②碳原子间以单键相连，其 余价键均被氢原子饱和；
(2)乙烯的加成反应 CH2==CH2＋Br—Br―→ (1,2二溴乙烷) 现象：溴的四氯化碳溶液褪色 。反应实质： 开一个键，2 个 Br 分别与 2 个价键不饱和的 C 结合。 加成反应： 有机物分子中双键(或三键)两端的碳原 断
子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 。
练习： 根据加成反应的特点， 写出乙烯与 H2、 Cl2、 HCl、 H2O 反应的化学方程式：
思考 2
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶
液褪色，二者的褪色原理是否相同？两反应在鉴别和除杂方 面有何不同？ 提示 二者褪色原理不相同。 乙烯使酸性高锰酸钾溶
液褪色是发生了氧化还原反应，高锰酸钾将乙烯氧化成 CO2，高锰酸钾被还原；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是 与单质溴发生了加成反应。 在鉴别烷烃和烯烃时二者均可 以应用，但在除杂时不能用高锰酸钾溶液，因为会引入 CO2 杂质。
结构特点
③一个碳原子与相邻四个原 子构成 四面体 结构；1 mol CnH2n＋2 含共价键的数目是
(3n＋1)NA
升高 随碳 熔、沸点 ； 物理性质 原子状态：由气态→液态→固态； 数目碳原子数小于5的烷烃，常温下 的增 呈气 态 多
化学性质
பைடு நூலகம்
①取代反应；②氧化反应(燃烧)； ③分解反应(高温裂解)
强氧化剂
等一般不起反应。 甲烷 不能 (填“能”或“不
能”，下同)使酸性 KMnO4 溶液褪色，也 不能 使溴的四氯 化碳溶液褪色。
②甲烷的氧化反应(燃烧反应) 甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈 淡蓝 色，无烟，产
CO2 和 H2O ,1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水可以放 出 890 kJ 的热量。热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)―→
和 烷烃 的混合物。 (2)乙醇的消去反应(用于实验室制取乙烯)。
2．乙烯的物理性质 乙烯是 无 色 稍有 气味的气体； 难 溶于水；密度较空 气 略小 ，在标准状况下的密度为 1.25 g/L。 3．乙烯的结构 分子式为 C2H4 ，电子式为 ，结构简式为 各原子均在同一平面内 。 ，结构式为
CH2==CH2 。空间构型为
二、乙烯的结构与性质 1．乙烯的制得 (1)石蜡油分解实验。现象：①生成的气体通入酸性高锰
酸性高锰酸钾溶液褪色 ；②生成 酸钾溶液中(和甲烷对比)： 溴的四氯化碳溶液褪色 ； 的气体通入溴的四氯化碳溶液中：
③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是 火焰明
亮并伴有黑烟 。研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯
催化剂 CH2==CH2＋H2———→CH3—CH3 CH2==CH2＋Cl2―→CH2Cl—CH2Cl
、 、 、 。
催化剂 CH2==CH2＋HCl———→CH3—CH2Cl
催化剂 CH2==CH2＋H2O ————→ CH3—CH2—OH 加热、加压
(3)聚合反应
由分子量小的化合物(单体)生成分子量很大的化合物 (高分子化合物)