课题2 氧气教学设计一等奖

课题2 氧气【知识目标】1.初步了解研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。

2.知道氧气的性质和用途。

认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

3.认识化学反应,了解化学反应的基本特征,认识化合反应和氧化反应。

【情感目标】1.养成认真观察、记录、分析实验的良好习惯。

2.从五彩缤纷的化学变化中,让学生体验化学美。

3.通过硫的燃烧实验进一步感悟“绿色化学”的含义,养成良好的环保意识,增强社会责任感。

【教学重点】氧气的化学性质以及化合反应和氧化反应的概念。

【教学难点】氧气的化学性质的掌握。

【情景创设引入新课】【新课导入】一1/ 9[展示]出示一瓶收集的氧气。

(1)请学生观察并描述其物理性质。

(2)想一想:氧气有味吗?(3)氧气溶于水吗?鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?【新课导入】二假如你去攀登喜马拉雅山,你将准备哪些必用品?其中氧气瓶是必不可少的。

人不吃饭能维持生命 6~7天,然而人如果处在无氧气的环境中,只能维持6~7分钟,人自从获得生命时,就与氧气结下了不解之缘,地球上的一切生命体都离不开氧气,人类的生产活动也需要氧气,所以人们曾把它叫做“养气”。

氧气有哪些重要的性质呢?【提出问题进行探究】探究点一:氧气的物理性质通常情况下是无色、无味气体,密度略大于空气,不易溶于水,有三态变化。

[分析]改变条件氧气液氧固态氧(无色) (淡蓝色) (淡蓝色)【例1】下列关于氧气物理性质的叙述,错误的是( B )A.在标准状况下,氧气的密度比空气略大2/ 9B.氧气不溶于水C.在通常状况下,氧气是无色、无味的气体D.液态氧是淡蓝色液体解析:标准状况下氧气的密度比空气略大,故A正确;不易溶于水,不是不溶于水,应理解成氧气在水中溶解得不够多,故B错误;通常状况下氧气是无色、无味的气体,故C正确;液态氧是淡蓝色液体,故D正确。

探究点二:氧气的化学性质1.能使带火星的木条复燃[演示]实验2 2现象:带火星的木条复燃[提问]如何检验氧气?(把带火星的木条伸入集气瓶中,如木条复燃则为氧气) 2.硫在氧气中燃烧:硫+氧气二氧化硫[演示]实验2 3现象:在空气中(1)安静燃烧,淡蓝色火焰;(2)放热;(3)有刺激性气味。

《课题2氧气》教学设计池北一中宋玉梅一、教学设计思路（一）教材分析本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。

第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铁等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。

第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。

根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。

（二）学生分析1本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。

2学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。

3学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。

4引导学生联系生活，学以致用。

根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，激发学生的学习兴趣和探知欲。

通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。

三教学目标知识目标1认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。

2认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

3认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。

能力目标1培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。

2学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。

3培养学生对实验现象描述及表达能力。

情感价值观1学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

2养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。

3逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。

第1篇氧气的性质教学设计一等奖目标要求：1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。

2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。

3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。

重点、难点、疑点：重点：氧气的化学性质难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。

疑点：实验现象不同的原因。

课型：探究式课时：二课时实验准备：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴第一课时：教学过程：1、复习旧识：1）空气的组成是什么？2）什么是空气污染，如何防治？3）什么是物理性质2、情景导入出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片3、探究新课：一、氧气的物理性质：出示一瓶氧气，指出它的物理性质1.常温下是无色、无味的气体。

2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。

3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。

4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

二、氧气的化学性质。

[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]通过实验填写下表：结论：1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。

说明：1.氧气的化学性质比较活泼。

2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。

练习：课后习题课后反思：第二课时：回顾旧识：氧气的物理和化学性质如何？探究新课分析讨论1：填写下表：分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？结论：1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。

2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。

3.没有生成新的`物质的变化叫做物理变化。

分析讨论3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？结论：1.化学变化的特征是有新物质生成。

教学课题第二单元课题2 氧气一、教学设计思路（一）教材分析本课题选自最新人教版初三化学上册第二单元课题二氧气。

本节教材选取了学生身边最熟悉的物质氧气作为学习素材，这些素材为学生提供了丰富、生动的感性知识，学生学起来亲切，易于理解和接受。

首先从氧气的物理性质入手，通过木条燃烧归纳出氧气的检验方法，进一步通过硫、木炭、铁丝燃烧实验介绍氧气的化学性质:能支持可燃物的燃烧和较强的氧化性、物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈与氧气的含量有关等结论。

（二）学情分析本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。

学生对实验探究还刚起步，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。

学生对实验现象的观察才刚刚开始，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。

根据学生认识上的特点，本课题分两个课时，在第一课时的教学中，以实验为主，通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质。

第二课时讲述化合反应与氧化反应，讲评练习。

二、教学目标1、知识与技能：①认识氧气的主要物理性质；②观察和描述硫、木炭、铁丝、镁条、铜片在空气中和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

2、过程与方法①通过实验来探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察，分析及语言表达能力；②观察和分析演示实验，初步学会描述实验过程和现象的方法。

加深对知识的理解。

体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

3、情感态度与价值观（1）通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度；（2）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质；四、重点难点重点：氧气的化学性质难点：依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质。

疑点：实验现象不同的原因。

五、实验材料器材：铁架台、导管、胶皮管、燃烧匙、酒精灯、塑料瓶等。

药品：木炭、硫磺、细铁丝、镁条、铜片、澄清石灰水、氯酸钾和二氧化锰等。

其他：火柴、木条等。

（人教版）九年级化学上册第二单元课题2教学设计课题2 氧气揭阳市空港区砲台镇竟智初级中学林燕梅【教学目标】1、知识与技能目标：1认识氧气的主要物理性质；2认识在点燃或加热条件下氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。

3学会观察和描述化学反应的一些反应现象。

4了解化学反应的基本特征，认识化合反应、氧化反应；2、过程与方法目标：1通过实验探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察，分析及语言表达能力；2通过对反应共同特点的归纳学习从具体到抽象的归纳方法；3、情感态度与价值观目标：1通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度；2通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质；3通过对硫在氧气中燃烧产生有害气体的处理，增强环保意识；【教学重点】重点：氧气的化学性质以及化合反应的概念【教学难点】难点：氧气化学性质的理解及对实验现象的描述。

让学生体验从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

【教学方法】1、演示、分析、探究为主的启发式教学法。

2、学生自主学习、互动探究的学习方法。

【课前准备】分组实验：每组5位同学器材：酒精灯、坩埚钳、火柴、木条等。

药品：若干瓶氧气、木炭、细铁丝、澄清石灰水等。

其他：多媒体课件【课型】新知探索课【课时分配】1课时【设计思路】1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质观察身边的现象，以“氧气和我们的生活”为主题写一篇简短的科技小论文。

【课后反思】本节课设计的重点在安排了几个不同物质与氧气反应的实验，体现这些知识的获得主要是通过实验、观察、思考、分析的思维过程。

由于氧气是学生学习化学以来第一个比较详细地认识其变化规律的具体物质，教学设计上安排了一个由浅到深，由具体到抽象的认识顺序，逐步学会认识物质性质的学习模式，是学生在以后学习探究别的物质时的经验。

学生实验动手能力较弱，不能顺利地设计实验步骤，老师要把握薄弱环节，逐个指导。

【板书设计】课题2 氧气 一 氧气的性质： 1 物理性质通常状况下是无色无味气体；密度比空气大；不易溶于水；在一标准大气压下，氧气的熔点为-218℃、沸点是-1832化学性质： （1）、碳氧气（2）、硫氧气 氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性 （3）、铁氧气 二、化合反应和氧化反应：化合反应的概念：由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应。

课题2 氧气一、学导目标1.了解O2的物理性质。

2.掌握C、S、P、Fe与O2反应的现象、反应的文字表达式，归纳出氧气的化学性质。

（重点、难点）3.理解化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。

（重点）4.通过实验来研究物质及其变化，学会“观察一分析一比较一归纳”的科学思维方法。

【学法指导】1、先通读教材，勾画出本节内容的基本知识。

再完成自主导航设置的问题，依据发现的问题，然后再读教材或查阅资料，解决问题。

2、完成时间应在15分钟内。

二、自主导航1．氧气的物理性质2．写出下列化学反应的文字表达式：1)磷在空气中燃烧：2)硫在氧气中燃烧：3)铁丝在氧气中燃烧：4）石蜡在空气中燃烧：3．写出下面反应类型的定义：1）化合反应：。

2）氧化反应：。

3）缓慢氧化：。

【我的疑惑】请将自学过程中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

三、研学质疑【疑点透视】投影在屏幕上●实验探究1展示一瓶氧气，请一位同学上台观察。

①给大家介绍观察得到的氧气的物理性质。

③这说明氧气有怎样的化学性质。

2教师演示实验2－3、2－4以及木炭在空气和氧气中燃烧。

观察记录实验现象并分析填表。

●思考讨论1已知二氧化碳易溶于水，硫在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底为什么留有少量水2在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要想让实验顺利完成，操作要注意哪些细节3这些物质都能在空气或氧气中燃烧，充分说明了氧气是一种怎样的气体为什么同一种物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈4观察上述三个化学反应的文字表达式，你发现它们有什么共同的特征5燃烧和缓慢氧化有什么相同和不同之处●跟踪训练1对有关实验现象的描述中，正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．碳在氧气中燃烧发出白光C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰2．下列说法中，正确的是A．由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应B．物质与氧气的反应就叫氧化反应C．氧化反应一定是化合反应D．通常物质在空气中燃烧的实质是与空气中的氧气发生氧化反应●归纳总结请对氧气的化学性质作较全面的总结：氧气的化学性质，能支持，在一定条件下能与磷、硫、铁等物质发生反应，氧气在反应中提供氧，具有性，是一种常用的氧化剂。

第二单元我们周围的空气课题2 氧气教学设计昌都市卡若区第二初级中学许昆课题2 《氧气》教学设计【教学目标】（一）知识与技能1．掌握氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3两个重要概念：①化合反应；②氧化反应（二）过程与方法1学会用观察、讨论的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论2学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法（三）情感、态度与价值观1通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性2培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度【教学重点】氧气的化学性质及化合反应的概念【教学难点】培养学生主动观察、思维、语言表达的完整和准确性。

【设计思路】本课题设计多种活动，让学生主动积极地参与到教学中。

本课题重点培养学生的归纳思维能力，让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

【教学方法】演示实验、多媒体辅助教学科学探究、归纳总结、合作学习等【课前准备】1、课件，作业本，小组计分板，导学案2、实验仪器：收集好氧气的集气瓶11瓶，1瓶空气，坩埚钳，酒精灯。

3、实验药品：木条、木炭、火柴等【教学流程图】图片导入新课1、氧气的物理性质演示实验探究新知（1）带火星木条复燃2、氧气的化学性质（2）木炭的燃烧3、化合反应4、氧化反应巩固练习课堂小结布置作业【教学过程】【教学反思】：附：板书设计：课题2 氧气一、物理性质二、化学性质（1）与带火星木条反应（2）与硫反应比较活泼（3）与碳反应4与铁反应三、化合反应剧烈氧化四、氧化反应氧化性缓慢氧化。

课题2 氧气一、教学目标：1．了解氧气的主要物理性质。

2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式。

二、重点：木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验探究。

三、教与学活动设计【活动一】自学指导1：看课本P33页第一自然段至第四自然段，思考：1氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色无味的______。

在标准状况下，密度比空气______，______溶于水。

河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。

在降温，加压的条件下，氧气可以变为_________液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

工业生产的氧气通常以液态形式贮存在蓝色钢瓶中2氧气的检验方法：用______的木条______集气瓶中，如木条______，则为氧气。

【活动二】自学指导2：氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气具有______，在反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。

五、课时反馈形成性评价1、下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是A．氧气具有氧化性 B．氧气难溶于水C．氧气在通常状况下是一种无色气体 D．氧气的密度略小于空气2、氧气是空气的成分之一，有关氧气的说法错误的是A用带火星的木条可以检验氧气。

B物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧更旺是由于空气中氧气的含量相对较少的缘故C 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D 木炭能在氧气中燃烧，发出白光产生无色气体3、下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是A铁丝 B木炭 C白磷 D硫粉4、下列关于燃烧现象的描述，正确的是A蜡烛在空气中燃烧产生大量的白烟 B红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C木炭在氧气中燃烧产生白光 D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射5、下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是Ａ．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体Ｂ．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热Ｃ．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊Ｄ．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。

课题二氧气【教材分析】1、教材与学情分析本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。

把化学中描述纪实部分和理论部分相互联系起来，比较符合学生得认识规律。

以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。

氧气对学生来说是一种非常熟悉的气体，了解氧气是维持一切生命活动和物质燃烧不可缺少的重要物质。

但是对于具体怎么从化学的角度来学习一种物质，学生们还摸不着头脑，并且怎样用语言将所观察到的实验现象准确的表达出来还不是很清楚。

2、教学思路与设计由于同学们对于氧气的认识很感性并且对于从化学的角度来认识一种物质还没有形成一套既定的模式，所以本课题教学从学生熟悉的日常生活中的经验知识及上一个课题中学习的——氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质，最后总结出氧化反应和氧化物的概念，层层深入，来迎合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律。

首先，通过活动：“你了解人类每时每刻不能离开的氧气吗？”造成悬念，激发求知欲望，使学生认识到学习氧气有关知识的重要性和必要性。

由于缺乏感性认识，氧气的物理性质显得较为抽象，所以通过观察影像资料或图片：了解自然界中的氧气，氧气的三态变化。

使同学们对于氧气的物理性质有个直观的认识。

然后，通过结合演示实验：木炭、硫磺、铁丝在空气、氧气中的燃烧时不同的现象。

引导学生把注意力放在观察、比较几种可燃物在空气、氧气中燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质，帮助学生理解氧气的助燃性。

最后通过整理归纳前面观察时记录的实验报告，提出“这三个反应有什么共同的特征？”得到化合反应和氧化反应的概念，再通过讨论“你已经知道哪些物质与氧发生反应的事例？”得到氧化反应分缓慢氧化和剧烈氧化。

【教学目标】1、知识与技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；了解化学反应的基本特征，认识化合反应、氧化反应；2、过程与方法：通过实验探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察、分析及语言表达能力；通过对反应共同特点的归纳学习从具体到抽象从个别到一般的归纳方法。

《氧气》教学设计一等奖《《氧气》教学设计一等奖》这是优秀的教学设计一等奖文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、《氧气》教学设计一等奖本节课是学生从化学角度，系统认识物质的重要启蒙课。

认知建构的条理必须清晰，而且尽可能地做到简明扼要，但讲解中的分析与归纳，则应深入并留有余地。

在学习过程中，要充分让学生体验到，自然界物质间的相互依存、相互作用的客观规律。

要在教学中认真落实并体现这些，就必须牢牢把握住“氧气”这个“点”，同时又决不局限于这一“点”。

还需要相机发挥“以点及面”的教学功能，为今后的教学夯实基础，并留有借鉴与发展的建构链接之处。

《课题2氧气》的教学随笔一、因势利导，纠正中拓展[教学实录]师：出示一瓶氧气，请同学们观察并描述氧气的物理性质。

生：（看后立即回答）氧气是无色无味的气体。

（注意：契机出现，“无味”怎么能看出来呢？！）师：大伙有没有观察氧气的气味？生：没有。

师：任何事物的结论应在观察后再得出。

那么，应该如何观察氧气的气味呢？……[评述]首先，教学中应注意学生学习过程，引导学生实事求是的科学态度，正确发展与建构知识和技能的体系。

第二，将问题处理在萌芽状态，在学习过程中解决问题，要比在训练后再解决的效果更为明显，因为此时学生更易理解产生错误的原因、后果等，同时增强了对正确知识和技能的理解与掌握，也就是达到了“知其所以然”的成效。

二、现象中设疑，自然条件中解秘[教学实录]师：（根据课件展示的固态氧的图片）提问：为什么固态氧在空气中表面是白色的，而不是淡蓝色呢？生：这可能是固态氧表面结了一层冰？师：OK！为什么会结一层冰呢？……师：（根据课件展示的液氧的图片）提问：盛液氧的烧杯口不断涌现的雾状物质都是氧气吗？为什么？生：其中有冷凝形成的水蒸气。

……师：我们在描述现象时，一定要注意环境条件，这样才能得出合理的解释和正确的结论。

[评述]即时“捕捉”实验现象中的疑点，培养学生实事求是、仔细观察的科学素养。

《氧气》教案一、教学目标知识与技能初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的联系；知道氧气的性质与用途，知道硫、磷、木炭等与氧气反应的现象，文字表达式；认识化学方法，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。

过程与方法培养学生观察与分析、合作与交流的能力；学习从具体到抽象，个别到一般的归纳方法。

情感态度与价值观从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。

二、教学重点氧气的化学性质以及化学反应的概念三、教学难点1．理解氧气的化学性质比较活泼。

2．让学生体验到从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

四、教学过程【问题讨论】描述氧气物理性质。

想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？【回答】无色气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。

【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？【回答】靠腮呼吸；氧气来自水中。

【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

物理性质：（1）无色、无味的气体。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空气大（同一条件下）。

（4）液态（沸点-183°C）、固态均为淡蓝色。

【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？提问：什么叫化学性质？【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

化学性质：【阅读实验】木炭在氧气中燃烧：1．将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。

2．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。

【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？【回答】二氧化碳【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。

请写出此反应的表达式。

【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧这瓶氧气与前几瓶有何不同？瓶底铺少量的沙子（少量水也可以），思考为什么？将铁丝加热至红伸入集气瓶中。

描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？生成的黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？【讨论】会引起集气瓶炸裂。

《氧气》教案一、教学目标知识与技能：1．认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3．了解氧气与人类关系密切；过程与方法：观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；情感态度与价值观：1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风二、教学重点氧气的性质与用途三、教学难点掌握各种物质在氧气中燃烧的现象四、课时安排1课时五、教学过程一、氧气的性质1．物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

（2）密度：标准状况下，密度为L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2．化学性质：实验探究：带火星的木条复燃（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）--介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。