第 1 章物质及其变化思维导图目录硝酸铅和碘 化钾亦Pb(NO 5)2 ÷2KI = PbIJ {÷ 2 K^O 5无色黄色 溶液 渚液沉淀颜色的变化、沉淀生成无色化学变化的实质是构 成物质分子的原子重 新进行组合f 形成了 新的分子化学变化 没有生成新的物质 物理变化 常见的变化化学变化 的例证化学变化一走伴随着物理变化 物理变化中不一走有化学变化堡 氯化铁沿 液j 師漓 化钾溶液琉乐化<T I*JS氨化挾玖亀化钾氯化快 淳浪 津液加入玖鼠化 钾潯浪后黄色沿茨变成了红色潘液水的电解-有气体产生，产生了新的物质生成沉淀、颜色改变、气体产 生、温度变化、性质变化、发 光发热、PH 变化、状态变化等 变化在变化过程中I 以沉 淀、气体、变色等形式 产生了新的物质•就判I 断为发生了化学变化 /在变化过程中，物质 仅仅发生形状.状 态、位置的改变 < 则 雇于物理变化 物质变化 的证据澄清石灰水 滴加碳酸钠 溶液变化规律的应用澄清石灰水中出现白色沉淀推测物质性质和用途白色硫酸铜粉未 可以检测水分寻找发现未知物质 建立物质变化模型酹、胃液等θ酸性物质盐酸：HCI = ；H1 +f CP ■■: 硫酸：H2SO4 = 2H*: + ∙SO42^:^ 硝酸：HNO3 = ⅛+ LNO√ j电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸溶液*战性溶液酸溶液显酸性，一走是酸性溶液显酸性的溶液不一走雇于酸溶液。
如硫酸氢羿溶液碱性物质・熟石灰、肥皂、洗涤液等e辨析PH值反映物质酸碱性强弱用洁净的玻璃棒Si取破测试的溶液；滴在PH试纸上；将试纸显示PH试纸的颜色与标准比色卡对照；与哪种'使用方法J 颜色最接近■从而确走溶液的PH J -----------------可使用酸度计O精确的测试］-酸性物质的酸碱性氢氣化钠：NaOH = Na÷ + OH1：氢氧化钙:Ca(OH)2 = Ca2* + 20H*；畝水：NH3 出0 = NH4* ÷ JOHj 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物辨析■/碱溶液*附隣液(纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液在酸性或碱性酒液里能显示出不同颜色的物质酸碱性的强弱酸碱指示剂指示剂酸性滨液(PH<7)緘性港液(PH>7)酚吐试液(无色)蓝色石茨试纸红色蓝色无色红色不变色红色不变色蓝色无色、粘稠、油状的液体I 帛见的浓硫酸的 质量分数为98% f 言度为1.84克每立方厘米能使紫色石洗试液变红I 无色诙试P 能与掲示剂反应@盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液 打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有剌 浓盐酸具\ 激性气味的塔体，在瓶□有白雾形成’有挥发性)盐酸个性 硫酸 个性 /浓硫酸具有很强的腐蚀性ArI 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有吸水性液不变色 ) ------------------ ®跆铁钉反应 ------------- e 會猖全雇反应 ⑥ ------------------------ g>帥锈融 ■昭金雇氧 毎与氧化臓分未反应F 化物反应θ青猖氢氧化铝反应 + ≡⅛⅛⅛⅛⅛>⅛⅛-AV ®育猖礎钙反应 能使紫色石蕊试能与指示剂反应二液变红■无色酚 ----------------- ［猷试液不变色G 肖猖碱融 θ晦盐. 盐酸的化学性纯硝酸是无色、易挥发、有剌激性气味的液休 浓硝酸具有挥发性；硝酸具有很强的氧化性和 腐蚀性；浓硝酸见光易分解(棕色的瓶保存)4 HNO3 垄 4 NO?］ + 2 H 2θ ÷ °2 ↑用途硫酸的 吐与泣虫又应能与详吆又竺+化学性r能与金雇氧站氧化铁粉 化物融ef粘氧化铜粉-晦≡M 化铜融®［能与- 粘氯化顿溶液融÷土满 重要化工产品•用于金雇表面除锈、制造 泄「药物，人休胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工料,用于生产化肥、农药、火 咖药.染料以及冶炼全雇、精炼石油和全雇 吨 .除锈等.浓硫酸有吸水性■在实验室中常用它做干燥剂浓硫酸溶于水会放出大呈的热©隔溶液能使紫色石茨试液变蓝 色f 能使无色酚猷变红色Ca(OH)2 + 2HCI = CaCI 2 + 2 H 2O Ca(OH)2 + 乍0产 CaSO4 +2战0 二:劉牛CuCI 2 + 2NaOH = Cu(OH)21÷ 2NaClFeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ∣+ 3 NaCI \θ氢氧化钠易潮解r易溶于水■ 溶解时会放出大量的热r 氢氧 化钠有较强的腐蚀性-种重要的化工原料r 广泛 用于月隨、石油、造纸、纺 织、印染等工业白色粉末状回体r 微溶于水f 溶解 度随溫度的升离而减小r 具有一走 的腐蚀性 建筑上做粉刷材斜r 农业上改良酸性 土壤，工业上制备漂白粉r 实验室制 少呈NaOH .配制农药波尔多液SO 3+ 2 NaOH = Na 2SO 4+H 2OjA丙能与非金属 "氧化物反应 CO 2 + Ca(OH)2= CaCO 31+H 2O 1 SiO 2+2 NaOH = Na 2SiO 3+H 2O λ条件:非金雇氧化物为酸性气体NaOHA氢氧化钠与酸溶液 发生反应酸碱指示別常见的碱画Ca(OH)2 —Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 31+ 2 NaOH 条件:反应物均可溶r 生成物至少一种难溶不溶性嗨酸溶液发不溶性碱• 的共性CU(OH)2 4 CUO + H 2O 2 Fe(OH)3 ≈ Fe 2O 3 +3 H 2O 不溶性題瞬解熟石灰或消石灰SO 2 +2 NaOH = Na 2SO 3+ H 2O能与某 些盐溶 液反应烧碱、火觀、苛性钠酸+≡=盐+水HCl + NaOH = NaCl + H2OIOlnl氢I讹钠帧酚猷试液由红色变为无色来判断实验土壤取样取1克左右土样放入试管中r加入5毫升蒸徭水,振荡30秒钟后静置。
