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高一上学期第三次月考化学试卷(答案解析)

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【精品】广东省普宁一中高一上学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰2．①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A．④B．①③④C．①④D．①②③④3．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．六水氯化钙可用作食品干燥剂B．生石灰作干燥剂是物理变化C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．“血液透析”利用了胶体的性质4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置分离酒精和水5．下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A ．除③外B ．④⑤⑥⑦⑧C ．⑤⑦⑧D ．①⑤⑦⑧6．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A ．原子数相等B ．密度相等C ．质量相等D ．摩尔质量相等7．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag ，12C 的原子质量是bg ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．该原子的摩尔质量是a N A g/molB ．Wg 该原子的物质的量一定是AW a N mol C ．Wg 该原子中含有N A 个该原子D ．由已知信息可得：N A =12b8．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g ·mL -1 )，所得溶液的密度为ρg ·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol ·L -1，则下列关系中不正确的是A ．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B ．ω=17c/1000ρC ．ω=17V/(17V ＋22400)D ．c=1000V ρ/(17V+22400)9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色溶液中： Al 3+、Cl —、MnO 4—、SO 42—B ．含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3—、Cl —C ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42—、Cl —D ．使石蕊变红色的溶液：CH 3COO —、Cl —、NO 3—、K +10．下列电离方程式错误的是（ ）A ．KNO 3 = K + + NO 3-B ．NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42-C ．BaCl 2 = Ba 2+ + Cl 2-D ．Na 2SO 4 = 2Na + + SO 42-11．下列离子方程式书写正确的是A．铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．大理石放入稀硝酸中CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC．铁片插入硫酸铜溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓12．下列变化中，必须加入氧化剂的才能实现的是A．Na2O → NaOH B．H2SO4 → H2C．CuO → CuSO4D．CO → CO2 13．在容量瓶上，无需标记的是( )A．标线B．温度C．浓度D．容量14．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2¯CuCO3＋2NaOH Cu(OH)2¯＋Na2CO3B．＋2H＋＝CO 2-＋H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2-＋H2OC．Ba2＋＋SO 42-＝BaSO4¯Ba(OH)2＋MgSO4BaSO4¯＋Mg（OH）2¯D．H＋＋OH－＝H 2O 2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O15．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2点燃CO2+2H2OC．2KClO3加热2KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑16．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物17．下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO 23⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A．①③④⑤B．①③④⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶4D ．3∶219．相同温度和压强下，3体积的X 2气体与6体积的Y 2气体化合生成6体积的气态化合物A ，则生成物A 的化学式为（ ）A ．XY 2B ．X 3Y 2C ．X 2Y 3D ．XY20．含溶质24g 的3mol/LNaOH 溶液，现欲配制成1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A ．1∶2B ．1∶3C ．2∶1D ．2∶321．标准状况下，CO 2和N 2的混合气体的质量是9.6g ，体积是6.72L ，则CO 2在混合物中的质量分数约为A ．25%B ．34%C ．75%D ．50%22．下列溶液中的Cl － 数目与25mL 0.1 mol ·L －1的AlCl 3溶液中Cl －数目相等的是A ．50mL 0.15mol ·L－1的BaCl 2溶液 B ．50mL 0.3mol ·L －1的NaCl 溶液 C ．25 mL0.3mol ·L －1的FeCl 3溶液 D ．75 mL 0.1mol ·L－1的KCl 溶液 23．VLFe 2(SO 4)3溶液中含有ag 2-4SO ，取此溶液0.5VL ，用水稀释至2VL ，则稀释后的溶液中Fe 3+的物质的量浓度为A ．a 576Vmol·L -1 B ．125a 36V mol·L -1 C ．250a 26V mol·L -1 D ．250a 48V mol·L -1 24．N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，1L 乙醇完全燃烧产生2CO 分子的数目为222.4A NB ．磷酸的摩尔质量与N A 个磷酸分子的质量之和相等C ．16gO 2、O 3的混合物所含的氧原子数目为N AD ．1molOH -所含的质子数为10N A25．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是①0.45 mol 氨气 ②标准状况下33.6 L 氦气 ③4℃时7.5mL 水 ④0.2 mol 磷酸钠(Na 3PO 4)A ．①④②③B ．②①④③C ．②①③④D ．①④③②二、填空题26．配制480 mL 0.5 mol·L －1的NaOH 溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（2）计算、称量：需称量NaOH 固体的质量为______________。

（3）溶解、冷却。

（4）转移、洗涤。

洗涤烧杯2～3次是为了_____________________。

（5）定容、摇匀。

定容的具体操作是_________________________________。

（6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________、。

（7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是，偏低的是（填字母序号）A．容量瓶洗净后未烘干；B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C．定容时俯视刻度线；D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线27．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；②在滤液中加盐酸的作用是；（2）用提纯的NaCl配制200g0．9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。

配制该溶液时所需要的玻璃仪器有28．在一定条件下，Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2反应中，（填名称）是氧化剂，(填化学式)发生氧化反应，（填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是mol ．29．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：，检验离子沉淀完全的方法是，洗涤沉淀的方法是。

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2021-2022年高一上学期第三次月考 化学试题 含答案

2021-2022年高一上学期第三次月考 化学试题 含答案

2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 He:4 Na: 23 Mg:24Al: 27 Si: 28 Cl: 35.5 S :32 K: 39 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65 Ba:137一、单选题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．下列物质中属于合金的是 ( )A．铜绿 B．铜粉和镁粉混合(常温下) C．水银 D．硬铝2．下列化学试剂的保存方法有误的是（）A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B．盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金属钠保存在煤油中 D．氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中3．下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的氯化镁C．氯化钠固体D．蔗糖溶液4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 N AB．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为NA5．下列除杂质试剂的选择, 不正确．．．的是（括号内为除杂试剂）( ) A ．KHCO 3溶液中混有K 2CO 3 ( CO 2 )B ．Mg 中混有Al ( NaOH 溶液 )C ．Fe 2O 3中混有Al 2O 3 ( NaOH 溶液)D ．Fe 中混有Fe 2O 3 ( 盐酸 ) 6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸7．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)

2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)

2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。

下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。

NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。

高一化学上册第三次月考试题(附答案)

高一化学上册第三次月考试题(附答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察 B．预测物质的性质C．解释及结论 D．观察物质的外观性质2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜4．下列物质的分类合理的是（）。

A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。

A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2 B．NaOH C．Al D．浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子11．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应19．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非选择题28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应___________________________________(2) 分解反应___________________________________(3) 置换反应___________________________________(4) 复分解反应___________________________________23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _，既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。

江西省宜春市上高二中2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试题含参考答案

江西省宜春市上高二中2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试题含参考答案

2024届高一年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题）一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。

这种做法的原因是（）A．胶体的凝聚B．胶体的丁达尔现象C．胶体的布朗运动D．胶体的电泳2. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是A.渗析B.升华C.过滤D. 验证丁达尔效应碱酸盐纯净物A 纯碱盐酸烧碱干冰B 烧碱硫酸纯碱液氮C 熟石灰醋酸小苏打医用酒精D 氨水硝酸蔗糖冰水混合物4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，28g CO和C2H4混合气体中的碳原子数为N AB. 标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4N AD.将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1N A5.下列叙述中,正确的有（）个①氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原②在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化③某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应⑤金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂⑥根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑦氧化还原反应中一定存在电子的转移⑧失电子多的金属还原性更强⑨含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性A．3B．4 C．5D．66.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（ ） 选项 条件离子组判断及反应的离子方程式A 滴加氨水 Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO不能大量共存，Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓B通入少量CO 2气体Ca 2+、Na +、Cl -、-3NO不能大量共存，Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C 澄清透明的溶液 +4NH 、Fe 3+、Cl -、-3NO不能大量共存，Fe 3+显黄色 D使酚酞显较深红色的溶液Na +、NO 3-、SO 24-、HCO 3-不能大量共存，HCO 3-+OH -=H 2O+CO 32-7.某同学用以上装置制备并检验Cl 2的性质。