阳谷县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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第 1 页，共 10 页阳谷县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba
2+、Al
3+、Mg
2+、AlO
2-、CO
32-、SiO
32-、Cl
-中的几种，现进行如下实
验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L
-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基
本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg
2+、Al
3+、SiO
32-、Cl
-
B．该溶液中一定含有K+、AlO
2-、CO
32-、Cl
-
C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl-
2． 用N
A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N
A
B．1 mol Cl
2与足量的铁反应转移的电子数是3 N
A
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N
A
D．标准状况下，4.48 L重水（D
2O）中含有的中子数为2N
A
3． 已知: H
2（g）+I
2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容
密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H
2）=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）
起始物质的量n（H
2）/moln（I
2）/moln（HI）/mol
甲0.020.020
乙0.040.040
A. 平衡时，乙中H
2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
4． 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaHSO
4溶液与Ba（OH）
2溶液混舍后呈中性：2H
++ SO
42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO
4↓+2H
2O
B．Ca（ HCO
3）
2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca
2++ HCO
3-+OH- =CaCO
3↓+H
2O第 2 页，共 10 页C．Ca（ClO）
2溶液中通入少量CO
2：2C1O
-+ CO
2+H
2O=2HC1O+ CO
32-
D．Fe（NO
3）
3溶液中加入过量的HI溶液：Fe
3++ NO
3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I
2+2H
2O
5． 将一定量Na
2O
2和NaHCO
3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下
列选项不正确的是（ ）
Na
2O
2（mol）NaHCO
3（mol）固体成分
A12Na
2CO
3
B1.52Na
2CO
3、NaOH、Na
2O
2
C11Na
2CO
3、NaOH
D21Na
2CO
3、NaOH、Na
2O2
6． 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）
强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物
AH
2SO
4CH
3COOHNO
2Na
2O
BBaSO
4HClOMn
2O
7CaO
CNaCl
氨水SO
2MnO
2
DHIHFCO
2Fe
3O
4
A．AB．BC．CD．D
7． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O
2的质量和生成水
的质量不变的是（ ）
A．CH
4 C
2H
2 B．C
2H
6 C
3H
6 C．C
2H
4 C
3H
6 D．C
2H
4 C
3H
4
8． 下列说法正确的是
A．H
2O与D
2O互为同位素 B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质 D．甲烷和十六烷互为同系物
9． Cl
2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[（SCN）
2]的化学性质与Cl
2的类似，被称为“拟
卤素”，例如（SCN）
2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H
2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。
下列说法中不正确的是（ ）
A．若Cl
2、（SCN）
2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B．KSCN与FeCl
3溶液通常不发生氧化还原反应
C．Cl
2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl
2＋2SCN－===（SCN）
2＋2Cl－
D．（SCN）
2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）
2＋2KBr===2KSCN＋Br
2
10．下列说法正确的是
A．符合分子通式C
nH
2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料第 3 页，共 10 页C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
11．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
12．
某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是
A. 反应正好达平衡
B. 反应向逆反应方向进行
C.
反应向某方向进行一段时间后
D. 反应向某方向进行一段时间后
13．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
14．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO
2"电池。放电时该电池“吸入” CO
2,充电时“呼出” CO
2。吸
入CO
2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO
2中，有 2/3转化为Na
2CO
3固体沉积在多壁碳纳米管
（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是第 4 页，共 10
页A．“吸入” CO
2时的正极反应：4Na
++ 3 CO
2+ 4e -= 2Na
2CO
3+ C
B．“呼出” CO
2时，Na
+向多壁碳纳米管电极移动
C．“吸入” CO
2时，钠箔为正极
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO
2,转移电子数为0.75 mol
15． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始
前,向装置中通入一段时间的N
2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO
4+NO[Fe（NO）]SO
4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是
A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．装置J收集的气体中一定不含NO
16．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：
下列说法不正确的是第 5 页，共 10 页A．反应①的原子利用率达100%
B．反应②是加聚反应
C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种
D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br
2/CCl
4褪色，二者原理相同
17．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）
A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应
B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷
C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO
2的物质的量不同
18．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应不需加热就能发生
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
19． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强
B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强
C．将少量Na
2O
2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO
3共存的溶
液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15
20．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO
3溶液分别滴定体积均为V
0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr
及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10
-10、5.0×10
-13、
8.3×10-17），下列说法正确的是
A．V
0= 45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO
3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c（I
-）
-）
-）
