高二上化学练习册答案 (2)

第 1 页 高二化学上册同步测试题(含答案）第一～四章

化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是查字典化学网为大家整理的高二化学上册同步测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分;每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法中正确的是()

A.反应热指的是反应过程中放出的热量

B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态

D.所有的化学反应都伴随光能变化

解析： 当不同状态的物质参加反应或在反应中生成时，反应中的热量变化值是不同的，故在书写热化学方程式时，必须注明物质的聚集状态。

答案： C

2.(2019安徽亳州市高二期末)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量 。则下列热化学方程式中正确的是()

A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) H=+267 kJmol-1

B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJmol-1 第 2 页 C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) H=+534 kJmol-1

D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) H=-133.5 kJmol-1

解析： 据题意可知：1 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量为534 kJ，故B正确。

答案： B

3.(2019河南焦作市高二期末)对于A2+3B2? ?2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()

A.v(A2)=0.4 molL-1s-1B.v(B2)=0.8 molL-1s-1

C.v(C)=0.6 molL-1s-1D.v(B2)=42 molL-1min-1

1 2.2 金属的化学性质 同步练习及答案

一、选择题

1.下列防止铁生锈的措施不可行的是（ ）

A. 表面刷漆 B. 常用水冲洗 C. 表面涂油 D. 表面镀防护金属

2.氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢气的使用还存在一个亟待解决的难题，就是氢的储存．科学家经过研究发现：将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法，可以很好的解决氢的储存问题．你认为金属氢最不可能具有的性质是（ ）

A. 具有导电性 B. 密度小于一般的金属 C. 在一定条件下可以燃烧 D. 能和稀硫酸反应

3.甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）

A. 丙＞乙＞甲 B. 甲＞丙＞乙 C. 甲＞乙＞丙 D. 丙＞甲＞乙

4.根据下列反应判断X，Y，Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）

Z+2HCl=ZCl2+H2↑ Y+2HCl=YCl2+H2↑

X+2HCl≠不反应 Z+ YCl2= ZCl2+Y

A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. Z＞Y＞X D. Y＞Z＞X

1 第三节 化学键

知识点一化学键的定义

一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。

三、类型：

化学键 离子键

共价键 极性键

非极性键

知识点二离子键和共价键

一、 离子键和共价键比较

化学键类型 离子键 共价键

概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键

成键微粒 阴、阳离子 原子

成键性质 静电作用 共用电子对

形成条件 活泼金属与活泼非金属

a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。

b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。 非金属元素的原子之间

某些不活泼金属与非金属之间。

形成示例

共用电子对

存在 离子化合物中 非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中

作用力大小 一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强 原子半径越小，作用力越强

与性质的关系 离子间越强离子化合物的熔沸点越高。

如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅

实例 NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间)

二、非极性键和极性键

非极性共价键 极性共价键

概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移

原子吸引电子能力 相同 不同

共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子

形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成

2 通式及示例 A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N

煌敦市安放阳光实验学校专题02 原子结构

1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )

A．K层 B．L层

C．M层 D．N层

【答案】A

【解析】离原子核越近的电子层上的电子能量越低，离原子核越远的电子层上的电子能量越高，所以K层上的电子能量最低。

2、下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )

【答案】D

【解析】A项，K层、L层电子数分别为2、1，错误；B项，最外层最多排8个电子，错误；C项，S2－是S原子得到2个电子后形成的，最外层上有8个电子，错误；D项，Mg2＋是Mg原子失去2个电子后形成的，最外层为8个电子，正确。

3、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )

A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2

B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8

C．最多可容纳8个电子的电子层一是第二电子层

D．最多可容纳2个电子的电子层一是第一电子层

【答案】C

【解析】第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D正确。最外层最多可容纳8个电子，故C错误。

4、不符合原子核外电子排布基本规律的是( )

A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上

B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2

【答案】D

【解析】A项正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。

5、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相的是( )

A．Mg2＋ B．Al3＋

C．F－ D．H＋

【答案】A

【解析】A项，Mg2＋所带电荷数为2，核外电子层数为2，正确；B项，Al3＋所带电荷数为3，核外电子层数为2，错误；C项，F－所带电荷数为1，核外电子层数为2，错误；D项，H＋所带电荷数为1，核外电子层数为0，错误。