离子的检验与推断

44 离子检验与推断考点二离子检验与推断1．常见阳离子的检验(1)肯定性原则：确定肯定存在的离子。

根据溶液的颜色、pH、酸碱性、水溶性和一些离子反应表现出的特征推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)。

(2)互斥性原则：依据离子共存规律(或根据题目的隐含条件)推出一定不含的离子。

如确定含有CO2－3时，则____________________________________________________________________________________________等均不能大量存在。

(3)进出性原则：注意加入试剂对某些离子的干扰。

如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液中有无________造成干扰。

(4)电中性原则：溶液中一定既有阳离子，又有阴离子，且阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。

如当题目中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原理，最后剩余的那种阳离子肯定有。

4．氧化还原型离子推断的注意事项一般来说，强氧化性的粒子与强还原性的粒子不能大量共存。

存在强氧化性的离子组“NO－3＋H＋”时，强还原性的________等一定没有，但弱还原性的Cl－可能存在；而酸性条件下存在氧化性更强的MnO－4时，Cl－不能大量存在，还原性强的Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO2－3、HSO－3等也不能大量共存；存在强氧化性的Fe3＋时，强还原性的S2－、I－、SO2－3不能存在，但可能存在强还原性的Fe2＋，因两者没有中间价态，不能发生氧化还原反应。

对点自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO2－4或Ag＋()(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋()(3)将某溶液滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3＋()(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－4()(5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋()(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－()(8)某溶液中滴加氨水，立即出现白色沉淀，后逐渐增多，最后部分溶解，说明原溶液中肯定有Ag＋，可能有Al3＋或Mg2＋()2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

离子的检验和推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

1.常考阳离子的检验2.常见阴离子的检验3.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4—呈紫色，Cu2＋—呈蓝色，Fe2＋—呈浅绿色，Fe3＋—呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2—蓝色沉淀，Fe(OH)3—红褐色沉淀。

解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。

离子推断1．坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

3.该类题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。

其一般解题思路为根据反应操作及反应现象→判断一定含有的离子→根据能否共存判断一定不含有的离子→根据电荷守恒判断还含有的离子→可能含有的离子必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性和定量相结合。

一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。

（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。

（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。

（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。

2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。

专题：离子检验与离子推断1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施Na+和K+：用铂丝(铁丝)蘸取该溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则是Na+；透过蓝色钻玻璃观察火焰若是紫色，则是K +。

待检离子干扰因素排干扰措施Cl-SO4-加过量的Ba(NO3)2溶液CO3-OH-加稀硝酸酸化S04-CO3-SO3-Ag+先加HC1酸化SO3-CO3-加盐酸后将产生的气体通入品红试液中C03-SO3-加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊K+Na+透过蓝色钻玻璃Fe2+Fe3+先加KSCN溶液未变红，再加入K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀NH+温度加热2.常见离子检验的特征反应及现象(1)常见阳离子的检验「产①红隔色沉淀.说明會FJ+加人7()H「I尤产'I色沉淀•然后变成灰绿色•濬廉…—I战后变成红褂色.说明六Fe2+I产生白色沉淀•继续加Na()H溶液.f〕沉淀乂溶解.说叫介AF+微热令刺澈性Y味的气体生成•〜I说明介NH：〜溶液变为红色说明存FT+I溶液尤明显变化.加人氟水后变f红色.说明含F/+(2)常见阴离子的检验「加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入[稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体J加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加SO^—[入BaCl2溶液有白色沉淀产生2'加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入SO g T—＜稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的〔气体叵T一加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀［探高考•真题鉴赏］1.(2016・全国高考卷II)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()A.NaHCO3、A1(OH)3B.AgCl、NaHCO gC.NaSO、BaCOD.NaCO、CuSO233234解析：A项中，NaHCO3、A1(OH)3加入足量水中，NaHCO g溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、A1(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。

离子推断题能够有效考查考生推理能力，是物质推断的一种重要的题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查考生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点，近几年高考试题不断由单一向综合、定性向定量转化。

【例1】(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。

取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。

离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是( )A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3【答案】A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。

【例2】(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确．．．的是( )A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3【答案】D【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。

离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。

因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。

下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。

离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。

离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。

通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。

2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。

3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。

离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。

其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。

2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。

3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。

4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。

阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。

2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。

3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。

4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。

离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。

离子的推断通常按照递推法进行。

确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。

2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。

3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。

确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。

2离子共存.离子的检验和推断离子共存、离子的检验和推断【考纲要求】1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

【重点梳理】一、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质注意―两性离子‖指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温) ；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H 2的溶液(注HNO 3除外) ；能使甲基橙呈黄色的溶液；c (H) 水或c (OH) 水等于10a mol·L＋－－－1(a>7)的溶液。

判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 (1)CO23考虑生成气体和沉淀－【特别提醒】2(2)SO3考虑生成气体、沉淀和其还原性(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性＋(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解＋(5)I只考虑其还原性(6)NO3(H) 考虑酸性及NO 3在酸性条件下的强氧化性。

二、离子不能共存问题如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件, 则发生离子反应而不能(大量) 共存, 反之则能共存. 离子不能共存的常见实例有：－＋－－三、离子推断这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。

在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。

在具体推断过程中，要注意以下几点：（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单打一。

（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾。

因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。

离子的检验及简单的物质推断一、离子的检验例 1 有一种无色液体,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有A. 一定含有SO 24 B 一定含有CO 23- C. 一定含有Ag + D 可能含有Ag +或SO 24变试题1.观察和分析实验现象有助于对知识的掌握;下列对实验现象的分析合理的是A ．向某固体中加入稀盐酸,有气体生成,则固体中含有碳酸根离子B ．向某固体中加入熟石灰研磨,闻到刺激性气味,则固体中含有铵根离子C ．向某溶液中加入无色酚酞溶液,溶液不变色,则该溶液为酸性溶液D ．验证烧碱溶液中是否有Cl —,先加稀盐酸除去氢氧根离子,再加硝酸银溶液, 有白色沉淀生成,证明有Cl —2.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种,为 确定可能含有的离子,兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,沉淀无变化； ②另取一份废液,加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解;分析上面实验得出的结论中,正确的是A ．只含有Mg2+、SO42-B ．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-C ．一定含有Mg2+、SO42-,可能含有Cl-、K+D ．一定含有Cl-、K+,可能含有Mg2+、SO42-3.现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验：下列判断正确的是A．原溶液中的杂质可能有三种 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．无色溶液B中的溶质硝酸钙 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种思考题某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-,现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生2第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.63g,经足量硝酸洗涤、干燥后, 沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．根据上述实验,以下有关原溶液的论断不正确的是A．Cl-一定存在B．CO32-和SO42-一定存在,且二者的个数比为1：2C．Zn2+和Ca2+一定不存在D．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g二、简单推断例1 7分某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质;某化学小组为探究该溶质的成分,进行了如下实验：I：取无色溶液少量,滴加过量氯化钡溶液,过滤,得白色滤渣和无色滤液;Ⅱ：向步骤I所得白色滤渣中加入足量稀硝酸,沉淀全部消失;Ⅲ：向步骤I所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,产生白色沉淀;请回答下列问题：⑴通过步骤I、II可知该溶液中一定有 ,一定没有 ;⑵步骤I中产生沉淀的化学方程式为 ;⑶通过上述实验仍无法判断的物质有 ;要证明其是否存在,可采取的操作是若有多种物质,任选一种证明;变试题1.6分有一包固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成;为了确定其组成,某化学兴趣小组做了以下实验：已知,步骤Ⅰ中无明显现象；步骤Ⅱ可观察到有白色沉淀生成；步骤Ⅲ可观察到有气体生成; 请回答下列问题：1这包固体中以定不存在的物质有；2写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ;3步骤Ⅱ所得滤液A中一定含有的溶质是 ;4以上步骤完成后,还需补充实验才能确定固体粉末的组成,具体做法是： ;2.6分某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成;为探究其组成,小华同学进行了如下实验：Ⅰ、取适量样品放入试管中,滴加酚酞溶液,溶液变成红色;再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液,观察到有沉淀产生;过滤,所得滤液为红色;1由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________写化学式,下同,一定不含有的物质是________；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在,小华继续进行了如下实验：Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中,滴加过量的稀硝酸,溶液变无色;再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应,观察到有白色沉淀生成;过滤,所得滤液为无色;Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂,代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验,其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同;通过实验Ⅱ和实验Ⅲ,小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在;2实验Ⅱ所得无色滤液中,除酚酞以外,还含有的溶质为_____；3实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液,可观察到的现象为________;3.6分某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质;为探究其组成,小亮同学进行了下列实验:1取少量废液放入试管中,滴加1-2滴无色酚酞溶液,溶液变成红色；再加入过量稀盐酸,溶液由红色变成无色,并有气泡产生;根据以上实验,小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠,一定不含氢氧化钠和氯化钡,可能含有硫酸钠和氯化钠;小强同学认为小亮的结论不正确,无色废液中可能还含有 ,证据是；2小亮同学继续开展实验,验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠;正确的操作及现象是：取少量无色废液于试管中,加入过量的稀硝酸,有气泡产生；再,有白色沉淀生成,产生该白色沉淀的化学反应方程式为 ;4.现有一白色固体混合物,可能由氯化钡、氢氧化钾、硝酸钾、氯化镁、氯化铵、硫酸铜中的几种混合而成;为证明其组成,做如下实验：1取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色液体;过滤得白色沉淀①,无色滤液①;则原混合物中一定含有_________,一定不含有_ _;2向无色滤液①中加入氢氧化钾溶液,无任何现象;再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反应后过滤,得白色沉淀②,无色滤液②,则原混合物中一定还含有 ;3向无色滤液②中加入过量的盐酸,然后将所得的液体蒸干,得到固体A;如果固体A中只含有2种元素,原混合物中一定还不含有_ _,则加入的碳酸盐溶液是___ ___;5.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：1取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 ;2向实验1滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体;则原混合物中一定含有 ;3将实验1中得到的滤液分成两份,将实验2中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生;气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤;出现上述现象的原因是实验2中产生的气体里含有 ;4向实验3中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 ;6.某白色粉末状固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠;为探究它们的成分,某化学小组开展了下图所示的实验;请回答下列问题：1溶液A呈_______填“酸性”、“中性”、“碱性”;步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______ 2固体甲中一定含有的物质是_________________,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________3根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在,其理由是_______________;要证明甲中该物质的存在,需补充的实验操作是______________________,观察现象;6.已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种,为推测混入的物质种类,现按图所示进行实验,出现的现象如图中所述设过程中所有发生的反应都恰好完全进行;试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：1常温下,气体B水溶液的pH 填“大于”“小于”“等于”之一7．2实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中,一定存在的物质是3根据上述实验,已经证明了溶液E中存在的溶质有写化学式4仅根据上述实验现象, NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中,还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是写化学式5要进一步推理化肥样品中的物质,可用溶液E再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论7.有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种．进行如下实验：①取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊．②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体．试推断：8.1该固体粉末中一定含有______,一定没有______．9.2该固体粉末中可能含有______,为证实该物质是否存在,可选用的试剂是______．8.某碳酸钾固体样品,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：①取少量样品溶于水得到无色溶液,然后滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀A,过滤．②沉淀A中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,过滤．回答下列问题：1白色沉淀B是______,步骤②中放出的气体是______．2杂质中一定含有______,一定没有______．3最终所得滤液中含有的阳离子是______．。

专题五离子推断和检验问题解题方法：解此类试题时首先应关注溶液是无色透明还是澄清透明，确定是否要排除有色离子。

常见的溶液中有颜色的离子有：Fe2+、Fe3+、MnO4－、Cu2+等。

如加入稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明含有氯离子；加入硫氰化钾显红色，有Fe3+等等。

更重要的是能够掌握解这类试题的正确思维方法，这就必须遵循以下几个原则：1、互斥性原则所谓互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，当机立断，马上排除与之不能共存的离子。

2、进出性原则所谓进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，从而对后续的实验造成影响。

3、电中性原则所谓电中性原则溶液中阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。

这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。

在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。

对点练习一、选择题1．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。

为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是() A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液2．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子。

已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是() A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、CO2－3、Cl－C．K＋、OH－、CO2－3D．K＋、H＋、Cl－3、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

经检测废水呈明的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－4、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+5、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、CO32－、SO42－。

【基础知识】离子反应考点五离子检验与推断【必备知识】一、离子检验【拓展】离子检验操作答题模版①实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)①现象描述(①溶液由……变为……，①有……生成，①没有……等)①得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)例、在三草酸合铁酸钾的热分解产物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：__________________________________________。

【答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明存在Fe2O3。

例、结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论_________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

【答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)例、榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：________________________________________。

【答案】取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)例、（2014江苏卷）已知：5SO32－＋2IO3－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。

2022高考化学一轮复习教案－离子的检验和推断第六课时离子的检验和推断复习目标：1、了解常见离子的检验方法。

2、把握离子检验、推断题型的差不多解题方法。

基础知识：一、离子的检验1、常见的阳离子的检验（1）常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+：产生蓝色沉淀Fe3+：产生红褐色沉淀Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Al3+：产生白色沉淀，连续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消逝NH4+：共热，生成使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体②焰色反应用焰色反应能够检验溶液中的K+和Na+。

K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+：火焰呈黄色（2）专门检验法Fe3+：加入KSCN溶液呈红色Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。

2、常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色（2）利用盐酸和其他试剂检验CO2-3：①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO2-4：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO2-3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀（4）利用某些特点反应检验I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色二、离子的推断离子推断属于推断题型，要紧是关于物质中所含的成分，运用实验手段进行分析和判定，最后得出结论。

离子推断的要紧依据是实验结果，解答此类问题必须把握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。

例题精讲：【例1】（2008年全国Ⅱ，28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO-3、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

高中化学离子推断与检验（1）定性分析所给离子共存的情况，然后根据所给信息推出明显存在的离子并计算物质的量，最后由电荷守恒找出隐藏离子。

（2）灵活运用离子共存原则及物质溶解性规律判断物质可能组成。

（3）熟悉常见离子（CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、SO42－、AlO2－、Cl+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+）的检－、Br－、I－和Na+、K+、Ag+、NH4验。

如往某试液中加KSCN溶液显红色、加碱产生红褐色沉淀、加苯酚溶液呈紫色均可推出溶液中含有Fe3+；试液中逐滴加入NaOH至过量，先产生白色沉淀，后又溶解说明有Al3+；试液中加入NaOH溶液出现“白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀”现象，说明溶液中存在有Fe2+。

同时记住一些特殊实验现象如往A溶液中逐滴加入B溶液，现象是先沉淀后逐渐溶解，符合这一现象的有：①往含Al3+的盐溶液中逐滴加入OH－（强碱）；②往含AlO2－的盐溶液中逐滴加入H+（强酸）；③往溶液中逐滴加入氨水；例10：今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、HCO3-、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量盐酸溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是( )A K＋一定存在B 100 mL溶液中含0.01 mol CO32－C Cl－一定存在D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析：由（1）知，能与AgNO3溶液反应生成沉淀的可能有Cl－、CO32－、SO42－，据(2)知生成的气体为CO2，据(3)知：溶液中含有0.01 mol SO42－；0.02 molCO32－，Ba2＋、Mg2＋不会存在；由于（2）中生成的气体共0.04mol，因此溶液中必定含有0.02molHCO3-；Cl－可能存在，溶液中的氧离子只有K+，故K+一定存在。

离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。

(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。