化学试卷考试时间：60分钟试卷满分：100分出题单位：一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的分类组合正确的是（）A. AB. BC. CD. D2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．葡萄糖溶液 B．淀粉溶液 C．盐酸D．油水3．下列电离方程式书写正确的是（）A.NaOH=Na++O2-+H+B.FeCl3=Fe3++Cl-C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D.H2SO4=2H++SO42-4．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中，水电离出大量的离子5．下列反应可用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示的是( ) A ．NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2OB ．Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OC ．2NaOH+H 2CO 3=Na 2CO 3+2H 2OD ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O6．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A ．NH 4+、Cl ﹣、Fe 2+、K + B ．Na +、CO 32﹣、K +、Cl ﹣ C ．Cl ﹣、Ba 2+、Na +、SO 42﹣D ．K +、SO 42﹣、OH ﹣、Na +7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca （HCO 3）2+2HCl═CaCl 2+2H 2O+2CO 2↑C ．CO 2通入澄清石灰水中：CO 2+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：HCO 3﹣+H +═H 2CO 3 8．氮元素被还原的过程是 （ ） A ．34NH NH Cl →B ．2N NO →C ．224NO N O →D ．232N Mg N →9．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ） A.Br 2发生了还原反应 B.SO 2在反应中被还原C.Br 2在反应中失去电子D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应10．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+B．Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+C．ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2D．ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2二、非选择题11．（本小题9分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S试填下列空白．（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为___________________。
（2）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时（得到或失去）个电子。
12．（本小题21分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。
(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_________、_________。
13．（本小题15分）现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl 3固体 ⑥稀NaOH 溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。
(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H ++OH -=H 2O ，这两种物质的序号是______。
(3)加入盐酸、NaOH 溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
(4)能导电的物质序号为_______________。
(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。
14．（本小题15分）过氧化氢(H 2O 2,氧显-1价)俗名双氧水,医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。
根据下列反应回答问题:A.Ag 2O+H 2O 2====2Ag+O 2↑+H 2OB.2H 2O 2====2H 2O+O 2↑C.3H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH====2K 2CrO 4+3K 2SO 4+8H 2O(1)上述反应中,H 2O 2分别表现性质。
A B C(2)上述反应说明H 2O 2、Ag 2O 、K 2CrO 4的氧化性由强到弱的顺序 。
(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒: O 2、MnO 4- 、H 2O 、Mn 2+、H 2O 2、H +。
已知该反应中H 2O 2只发生了如下过程:H 2O 2→O 2。
写出该反应的离子方程式为 。
参考答案1．B【解析】A. 浓盐酸为混合物，不属于电解质，故A错误；B. 物质的分类均正确；C. 胆矾溶液为混合物，不属于电解质；D. 铁为单质，不属于电解质；故答案选B。
2．B【解析】A. 葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。
B. 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。
C. 盐酸不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。
D. 油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。
故答案为：B。
3．D【解析】A．拆分离子错误，NaOH电离出的是Na+和OH-，A错；B．不符合原子守恒，为FeCl3==Fe3++3Cl-，B错；C．项应为Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C错；D．符合质量守恒、电荷守恒，D正确；答案为D。
4．C【解析】A. NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；B. NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；C. 氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；D. 氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；故答案选C。
5．D【解析】A项、该反应为盐和碱反应生成新盐和新碱的反应，不属于中和反应，故A错误；B项、氢氧化镁为难溶性碱，属于中强碱，不能拆写，故B错误；C项、碳酸为弱酸，不能拆写，故C错误；D项、该反应为强酸和强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水的反应，故D正确；故选D。
6．A【解析】A．这几种离子之间不反应，且和氢离子不反应，所以能大量共存，故A正确；B．CO32﹣、H+反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；D．H+、OH﹣反应生成弱电解质水而不能大量共存，故D错误；7. C【解析】A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B错误；C.CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；D.NaHCO3溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D错误；故选C。
8.D【解析】被还原是指元素得电子，化合价降低；而被氧化是指元素失电子，化合价升高，则A. N元素化合价未发生变化，A项错误；B. N元素从0价升高到+2价，被氧化，B项错误；C. N元素化合价未发生变化，C项错误；D. N元素化合价从0价降低到-3价，化合价降低，D项正确；答案选D。
9．A【解析】A. 溴元素的化合价由0价降低为-1价，则溴单质发生了还原反应，A项正确；B. 二氧化硫中硫元素的化合价升高，则二氧化硫在反应中被氧化，B项错误；C. 溴元素的化合价降低，则溴单质在反应中得到电子，C项错误；D. 该反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应，D项错误；答案选A。
10．D【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①ClO3－为氧化剂，Cl2为氧化产物，即氧化性：ClO3－>Cl2；②氧化性：FeCl3>I2；③氧化性：Cl2>FeCl3；综上所述，氧化性强弱顺序是ClO3－>Cl2>FeCl3>I2，故D正确；答案选D。
11．KNO3、S C 得到 2【解析】（1）氧化剂，指在反应中有元素化合价降低的物质，在反应中KNO3中N元素由+5降为0价、S由0价降为-2价；氧化的物质是指在反应中有元素化合价升高的物质，C由0价升高为+4价；（2）略12. CO2 H2O Na2CO3不是 CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O 【解析】(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。
答案：CO2H2O Na2CO3；(2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。
答案：不是；(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。
答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。
13. ⑴②⑤⑵①⑥⑶②⑦⑷①③⑥⑦⑸FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl【解析】（1）根据定义可知，①③⑥⑦虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；②和⑤属于盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故答案为：②⑤；（2）离子方程式为：H++OH-=H2O，说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，①稀硫酸与⑥稀氢氧化钠的反应符合该离子方程式，故答案为：①⑥；（3）②小苏打是NaHCO3的俗名，它可与H+反应生成水和二氧化碳，同时可以与OH-反应生成碳酸根离子与水；⑦硝酸亚铁溶液其溶质Fe(NO3)2遇NaOH会生成氢氧化亚铁沉淀与水，当加入盐酸时，因溶液中的硝酸根离子与氢离子结合会具有强氧化性，所以Fe2+会与H+和NO3-发生氧化还原反应，故符合题意的有：②⑦，故答案为：②⑦；（4）上述物质中，溶液有自由移动的阴阳离子，所以导电的物质为：①③⑥⑦，故答案为：①③⑥⑦；（5）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；14.⑴A 还原性 B既体现氧化性又体现还原性 C 氧化性⑵氧化性顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4⑶2MnO4- +5H2O2+6H +====2Mn2++5O2↑+8H2O.【解析】(1)A中氧的化合价升高,体现还原性,B中双氧水中氧元素化合价既升高也降低,既体现氧化性又体现还原性,C中双氧水中氧元素化合价降低,说明双氧水作氧化剂,体现了氧化性。
