2015年中考化学全部复习资料

2015年中考化学复习知识点必知十个实验和
十五种物质
还有一个月的时间同学们将要迎来中考，现阶段最重要的学习任务就是对知识的巩固复习，化学网为大家整理总结了2015年中考化学的一些有关于必须掌握的十个实验和十五种物质的知识，希望能对大家的复习有所帮助。

10个实验分别是：金属铜受热发生变化的实验探究，吸入和呼出气体成分的实验探究，实验室制氧气的探究，水由什么元素组成的实验探究，实验室制取二氧化碳的探究，金属化学性质的实验探究，硫酸铜晶体溶解快慢的实验探究，酸、碱化学性质的实验探究，甲烷元素组成的实验探究，吸烟危害健康的实验探究。

15种物质是：溶液、碳、铁、氧气、二氧化碳、一氧化碳、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钙、纯碱、碳酸氢钠、碱式碳酸铜。

另外，学生手上的双基练习书中的15张表格，也要重点把握。

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初三化学第二学期开学检测试题1．在油渍处用适量洗衣粉等洗涤剂或涂抹汽油，均可去除衣服上沾有的油渍，原因是A ．加入洗涤剂后，使油渍溶于水B ．加入洗涤剂后，发生乳化，使油渍均匀地分散在水中C ．涂抹汽油后，吸附了油渍D ．涂抹汽油后，使油渍和汽油充分反应，瓦解油渍2．下列对试剂在空气中发生变化的原因分析错误．．的是 A ．浓盐酸变稀是吸收空气中的H 2O B ．NaOH 固体潮解与空气中H 2O 有关C ．铁粉生锈与空气中的H 2O 和O 2有关D ．CaO 的变质与空气中的H 2O 和CO 2有关3．下列关于实验现象及结论的描述正确．．的是 A ．铁丝在空气中燃烧时火星四射，生成黑色固体 B ．蔗糖溶液具有导电性C ．将铜丝伸入稀硫酸中，会产生气泡D ．在水中加入少量食盐后，溶液的沸点会升高4．自动灭火陶瓷砖在房屋发生火灾时，砖会裂开并喷出N 2和CO 2，从而抑制和扑灭火焰。

自动灭火陶瓷砖的灭火原理是A ．清除可燃物B ．使可燃物与氧气隔绝C ．降低可燃物的着火点D ．使可燃物的温度降低到着火点以下 5．有X 、Y 、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y 、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y 和X 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，Z 不反应。

根据以上实验事实判断，X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强至弱．．．．的顺序正确．．的是 A ．X Z Y B ．X Y Z C ．Y Z X D ．Z Y X6．CaCl 2（显中性）溶液中含少量的HCl 。

若不用指示剂，要除去HCl ，且使溶液的pH 刚好为7，选用的试剂最好．．是 A ．Ca(OH)2 B ．CaO C ．K 2CO 3 D ．CaCO 37．增白剂的主要成分是过氧化苯甲酰，化学式为C 14H 10O 4，下列说法正确．．的是 A ．C 14H 10O 4中O 元素的质量分数最高 B ．C 14H 10O 4由C 、H 、O 元素组成C ．C 14H 10O 4的相对分子质量为242gD ．60.5g C 14H 10O 4和22gCO 2中所含O 元素质量相等8．下列实验操作能．达到实验目的的有 （括号内是量较少的物质） 9．下列图象正确．．的是 A ．某温度下，向一定量饱和的KNO 3溶液中加入KNO 3晶体B ．将混有HCl 的CO 2气体通入足量的澄清石灰水中物 质 实验目的 实验操作A ．CO 2（H 2O ） 干燥 将气体通过碱石灰干燥管 B ． KNO 3（NaCl ）固体 分离 溶解、过滤、蒸发 C ．NaOH （Na 2CO 3） 除去 Na 2CO 3 加适量的Ba(OH)2溶液后过滤蒸发 D ．CO 2 检验 能否使燃着木条立即熄灭 溶液的质量分数加入KNO 3质量 0石灰水质量 沉淀质量 0 氢气质量 0 稀硫酸质量 Fe Zn 氯化镁质量 0 固体质量 MgO MgCO 3A B C DC．等质量的Zn、Fe分别加入足量、等质量分数的稀硫酸中D．将MgCO3和MgO固体分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸中10．下列仪器只需用水就能．清洗干净的是A．附有食盐的试管B．久置的装有石灰水的试管C．附有铁锈的试管D．久置的装有氢氧化钠溶液的试剂瓶11．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验证明其化学性质与CO相似。

缓慢氧化氧化反应 （ 热剧烈氧化 （燃烧） 条件：①与氧气接触②温度达到 以上 影响因素：与氧气的接触 大小 的浓度 类型： 一般：安静的燃烧 有限空间内急速燃烧产生 一般情况下：呼吸， ，食物腐败变质 自燃：产生的热量无法及时扩散，达到 点 2015年中考化学物质的变化及性质主要考点：1． 了解：催化剂及催化作用（一变，两不变）：① 催化剂在反应中 了其他物质反应的 （加快或减缓）； ② 催化剂在化学反应前后的 和 没有变；2． 了解：① 判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化：物理性质与化学性质为物质的属性或能力，一般用“ ”等词语；而物理变化或化学变化则是指一种变化，具有一定的过程，一般用“ ”等词语 判断是否是化学反应的依据：是否有 产生物理性质一般包括: 等 化学性质一般包括： 等 在发生 的同时，一定发生了 变化发生物理变化的同时， 有化学变化3、知道 ② 氧化剂，还原剂；氧化性，还原性；氧化反应，还原反应的联系与区别：氧化剂具有 性，反应过程中 氧，本身被还原，发生 反应； 还原剂具有 性，反应过程中 氧，本身被氧化，发生 反应。

③ 化学反应基本类型有 ， ， ， 。

关键是置换反应的判断：一种 与一种 反应生成另一种 与 。

不属于四大反应类型的化学反应：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 + H 2O ; CO + CuO == Cu + CO 2 ;CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O注意：四大基本反应类型的分类是从反应物与生成物的 与 出发进行的，而氧化反应与还原反应则是从反应过程中反应物是 或 的角度进行分类的。

④ 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物4、 应用：质量守恒原理的应用，原因①质量守恒的是“总质量”，是指已反应的反应物的与生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量②质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的，，没有改变；宏观上元素的没有改变，某种元素的没有改变③而对于分子来说，分子的种类改变，分子的个数改变典型习题：1．下列变化中，属于物理变化的是（）①分馏液态空气制取氮气②实验室制取氧气③镁条在空气中存放后表面失去金属光泽④块状生石灰在空气中吸收水分变为粉末⑤湿衣服晾干⑥牛奶变酸⑦铁钉生锈⑧石蜡熔化A. ②⑥⑦B. ④⑤⑧C. ①③⑤D. ①⑤⑧2．日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（）A. 玻璃杯被摔碎，米饭变馊B. 酒精挥发，湿衣服变干C. 汽油燃烧，轮胎爆炸D. 菜刀生锈，牛奶变质3．下列变化中，肯定属于化学变化的是（）①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精燃烧④火柴梗蘸一点儿浓硫酸后变黑⑤汽油挥发A. ②③④B. ①②④C. ①④⑤D. ③④⑤4．某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（）A. 可能是化合反应B. 不可能是分解反应C. 一定是置换反应D. 可能是分解反应5．判断铁丝在氧气中燃烧是化学反应的根本依据是（）A. 变化中火星四射B. 有发光现象C. 有大量热放出D. 有黑色固体生成6．下列变化过程中既发生了物理变化，有发生了化学变化的是（）A. 用木炭消除冰箱中的异味B. 用白磷作原料制造烟雾C. 用木材作原料作家具D. 用空气作为原料制取氧气7．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。

2015年中考化学知识点汇总第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

专题二第二讲化学式与化合价：一．选择题（共16小题）1．（2014•齐齐哈尔）医疗上静脉注射常用到5%的葡萄糖注射液．葡萄糖的化学式为C6H12O6，有关葡萄糖的说法正确的是（）A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成B．葡萄糖属于无机化合物C．葡萄糖是由三种元素组成的D．葡萄糖含有24个原子2．（2014•丹东）草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质．关于乙酸乙酯的说法错误的是（）A．它是有机物B．它的一个分子中含有14个原子C．其中C、H、O元素质量比为2：4：1 D．它的相对分子质量为883．（2014•抚州）在中考体育考试中，很多学生在完成1分钟跳绳项目后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3），下列说法正确的是（）A．乳酸是一种氧化物B．1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成C．葡萄糖中氢元素的质量分数与乳酸中氢元素的质量分数相等D．葡萄糖中碳元素与氧元素的质量比为1：14．（2014•随州）食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示，下列有关醋酸的说法正确的是（）A．醋酸不属于有机化合物B．醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成C．醋酸中氧元素的质量分数最大D．醋酸的相对分子质量为60g5．（2014•滨州）2013年3月在上海和安徽相继发现H7N9型禽流感，达菲是一种抗病毒药物，能有效防治H7N9型禽流感，其化学式为C16H28O4N2，下列有关说法不正确的是（）A．达菲由四种元素组成B．一个达菲分子由50个原子构成C．达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为48：7：16D．达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水6．（2014•益阳）新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感，下列关于帕拉米韦的说法正确的是（相对原子质量：C﹣12，H﹣1，O﹣16，N﹣14）（）A．帕拉米韦的相对分子质量为328gB．帕拉米韦是由15个碳原子，28个氢原子，4个氧原子，4个氢原子构成的C．帕拉米韦是由碳，氢，氧，氮四种元素组成的D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为×100%7．（2014•哈尔滨）乙烷是重要的燃料和化工原料．下列有关叙述错误的是（）A．乙烷由碳、氢元素构成B．每个乙烷分子中有8个原子核C．此有机物中含有两种原子D．此分子中质子数等于电子数8．（2014•徐州）清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法错误的是（）A．薄荷脑是3种元素组成的有机物B．1个薄荷脑分子中含有31个原子C．薄荷脑中碳元素的质量分数很大D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2 9．（2014•泰安）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料．已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（）A．E uO B．E u2O3C．E u3O2D．E uO310．（2014•泉州）为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）．有关柠檬酸的说法不正确的是（）A．是有机化合物B．碳元素的质量分数为37.5%C．氢元素与氧元素的质量比为8：7D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成11．（2014•乐山）下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．N2B．O C．C u D．C O2 12．（2014•温州）硫化镉是“纹身彩贴”的主要成份，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢，已知硫化镉中镉（Cd）元素的化合价为+2、硫（S）元素的化合价为﹣2，其化学式是（）A．C d2S B．C dS2C．C d2S3D．C dS13．（2014•安徽）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4 C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成14．（2014•德阳）2014年4月兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注．已知苯的化学式为C6H6，下列有关说法正确的是（）A．苯中的C、H元素的质量比为12：1B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成C．苯分子中碳的原子结构示意图为D．苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期15．（2014•东营）下列化学用语表达错误的是（）A．复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4B．碳原子的结构示意图：C．在人体组织里葡萄糖的转化：C6H12O6+6O26CO2+6H2OD．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：16．（2014•广州）下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是（）A．H2SO3溶液能使紫色石蕊变红B．1个H2SO3分子中含1个SO2分子C．H2SO3的相对分子质量为82gD．H2SO3的S元素的质量分数为×100%二．填空题（共9小题）17．（2014•丹东）用化学式填空（1）生理盐水中的溶质_________；（2）空气中含量最多的气体_________；（3）胃液中含有的酸_________；（4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分_________．18．（2014•锦州）生活中处处有化学，写出符合下列要求的化学式：（1）碘酒中的溶剂_________；（2）天然气的主要成分_________；（3）石灰石的主要成分_________；（4）人体中含量最多的物质_________．19．（2014•黄冈）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式：（1）相对分子质量最小的氧化物_________；（2）铅蓄电池中含有的酸_________；（3）会造成温室效应的单质_________；（4）可以治疗胃酸过多的一种盐_________；（5）一种钾肥_________．20．（2014•巴中）酒精（C2H5OH）是一种很好的可再生资源，它是由_________种元素组成，其一个分子中共有_________原子，其中碳、氢元素的质量比_________．21．（2014•湘潭）今年3.15晚会的主题为“让消费更有尊严”，食品行业依旧是消费者最为关注的行业．经检测，某品牌某批次袋泡茶中含有被国家禁止在茶叶上使用的高毒农药灭多威．灭多威是一种白色晶状固体，略具有硫磺的气味，其化学式为C5H10N2O2S．（1）灭多威是由_________种元素组成，它属于_________（填“无机化合物”或“有机化合物”）．（2）灭多威中碳元素和氧元素的质量比是_________（填最简整数比）．（3）在灭多威中，所含元素质量分数最小的元素是_________（填元素名称）．22．（2014•德州）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．（1）最常用的溶剂_________；（2）常用于制作导线或电气设备_________；（3）可用于灭火和人工降雨_________；（4）用作实验室热源燃料_________．23．（2014•凉山州）从H、C、O、Cl、Mg、Ca、Na七种元素中选择合适的元素，写出符合要求的化学式：（1）自然界中硬度最大的物质_________；（2）被称为“生命之源”的液体物质_________；（3）生活中不可缺少的调味品_________；（4）饮料中常见的一种酸_________．24．（2014•株洲）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl．漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2）．（1）已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO﹣），则另一种酸根离子对应的酸的化学式为_________．若将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式可表示为_________．（2）在Ca（NO3）Cl中氮元素的化合价为_________．25．（2014•嘉兴）某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许多金黄发亮的晶体物质，酷似黄金，经检测其成分有黄铁矿（主要是FeS2）．使回答：（1）在FeS2中，硫元素的化合价为﹣1价，则铁元素的化合价为_________．（2）这种矿石中蕴藏这海洋生物化石，这可为_________提供有力的证据．三．解答题（共5小题）26．（2014•嘉兴）近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生，PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物．PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精．请回答下列有关问题：（1）对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子．“”代表氢原子．试根据分子模型写出对二甲苯的化学式_________．（2）计算对二甲苯中各元素的质量比．（3）PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性．结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点_________（选填字母）．A．PX是一种重要的化工原料，应该大力发展PX项目B．在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目C．化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目．27．（2014•邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4．试计算：（1）C15H28N4O4的一个分子中共有_________个原子．（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是_________．28．（2014•揭阳）阿莫西林，又名安莫西林或安默西林，是一种最常用的青霉素类广普β﹣内酰胺类抗生素，在酸性条件下稳定，胃肠道吸收率达90．阿莫西林杀菌作用强，穿透细胞膜的能力也强．是目前应用较为广泛的口服青霉素之一，其基本成分如下表，根据表格内容回答以下问题：通用名阿莫西林化学名（2S，5R，6R）﹣3，3﹣二甲基﹣6﹣[（R）﹣（﹣）﹣2﹣氨基﹣2﹣（4﹣羟基苯基）乙酰氨基]﹣7﹣氧代﹣4﹣硫杂﹣1﹣氮杂双环[3.2.0]庚烷﹣2﹣甲酸三水合物．分子式C16H19N3O5S•3H2O419相对分子质量（1）求阿莫西林中有关原子个数比C：O：S=_________．（2）求阿莫西林中N元素的质量分数为_________%（计算结果保留小数点后一位）．29．（2014•无锡）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．（1）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：①天然气的主要成分_________；②极易与血红蛋白结合的有毒气体_________；③能供给呼吸的气体_________；④可作复合肥的硝酸钾_________．（2）右图是某陨石样品中各种元素含量的比例图．①该陨石中含_________种非金属元素，其中含有量最多的是_________元素．②钠离子的结构示意图为，则X=_________．③此陨石样品中不可能含有的化合物是_________．A．CaCO3B．K2SO4C．Al2O3D．SiO2．30．（2014•威海）探秘海滩上的物质在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的．原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物，请回答：（1）从化学的视角认识物质①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）_________，贝壳的主要成分是_________；②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式_________（Ⅰ）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；（Ⅱ）根据分类，与①中两种物质的主要成分类别不同③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是_________，假设海水中无机盐的含量为3.5%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg海水中含有氯化钾质量的计算公式为_________．④各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是_________．⑤食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是_________造成的．（2）用化学的方法改造物质海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图2：①步骤一中发生反应的化学方程式为_________，_________．②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是_________．③在步骤一中，分离出沉淀A的方法是_________．。

2015年中考化学实验专题复习一．填空题（共5小题）1．如右图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动．杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡．再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后会观察到：（1）杠杆右端的铁球表面有_________色物质生成．（2）金属滑片向_________（填“左”或“右”）偏转．（3）灯泡L比开始时_________（填“亮”或“暗”）．2．（2014•无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：（1）B装置中发生反应的化学方程式是_________．（2）C装置无明显现象，C装置的作用是_________．D装置中浓硫酸的作用是_________．（3）E装置中的实验现象是_________．（4）F装置的作用是_________、_________．实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式_________．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的_________（填“氧化”或“还原”）性．实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与_________的反应相似．3．（2014•西湖二模）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是_________．由上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选_________（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选_________（填字母），该反应的化学方程式为_________．（2）若用F装置在通风橱内进行CO还原CuO的实验，b处的现象为_________；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为_________，实验时操作顺序为_________（填序号）．A．先通一氧化碳后加热B．先加热后通一氧化碳（3）下列装置可用来进行“排空气法”收集H2的是_________（填序号）．（4）用橡皮管、注射器和水，检验F装置气密性的操作和现象是_________．4．如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．请回答下列问题：（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，①所选仪器的连接顺序为_________（填写仪器序号字母）．②生成二氧化碳的化学方程式为：_________．（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：_________．②判定HCl气体是否存在的根据是_________．③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少_________g．④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将_________（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．5．利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是_________．（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是_________．①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_________．（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是_________；会使所测相对原子质量数据偏小的是_________．A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积B．镁条中含有杂质铝C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质D．没有除去镁条表面的氧化膜．二．解答题（共13小题）6．（2014•苏州一模）氧化铜矿石含有CuO、Cu2（OH）2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸铁工艺流程如下：（提示：溶液中当pH=3.8时硫酸铁全部转化为Fe（OH）3沉淀，pH=6.4时硫酸铜全部转化为Cu（OH）2沉淀）（1）氧化铜矿石粉碎的目的是_________．（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式_________．（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是_________．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_________．（5）Fe（OH）3与硫酸反应的化学方程式_________．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）干燥实验表表中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为_________、_________（分别指出温度和时间）．7．（2014年海淀一模）有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，现做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液呈蓝色；（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可知，该粉末中一定含有_________，一定不含有_________．8．氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如图所示的装置用于制取少量氨气．完成以下实验操作中的相关问题：（1）检查装置气密性（2）关闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为_________．在F的出口处收集氢气并验纯．（3）关闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷．反应的化学方程式为_________．（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是_________．（5）点燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C．氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为_________．实验过程中D装置的作用是_________．9．（2011•福州）某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．③检查装置气密性．④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式_________．（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品_________．（填“能”或“不能”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性？_________．（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是_________．（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果_________（填“是”或“否”）．理由是_________．10．葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．[提出问题]葡萄糖在完全燃烧时产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？[实验设计]为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（无水CaCl2吸水，不吸收CO2）．（1）装置B中浓硫酸的作用是_________．（2）装置C处氧化铜的作用，是将葡萄糖可能不完全燃烧产生的少量CO气体_________．[数据处理]（3）下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．（4）装置D、E不能调换顺序，理由是_________．（5）装置F是保护装置，它能有效防止空气中的水分和CO2气体进入装置，影响测量结果．如果没有此保护装置，测量出的CO2质量会_________（填“偏大”或“偏小”）．11．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是_________；要用KMnO4制取O2应选用的装置是_________（填字母），化学方程式为：_________；用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应选用的装置是_________（填字母），化学方程式为：_________；（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，实验开始时应进行的操作_________；b处的现象为_________；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为_________，c处尾气的处理方法是_________．12．现有如图三种实验装置，可分别用作实验室制取氧气和二氧化碳两种气体的发生装置，请回答下列问题：（1）写出标号①和②的仪器名称：①_________，②_________．（2）装置A可用于制取的气体是：_________，有关反应的化学方程式为_________或_________．（3）装置B可用于制取的气体是_________，有关反应的化学方程式为_________．（4）如果用C装置制取CO2，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是_________．13．（2009•肇庆）现有下列仪器或装置，请回答下列问题（1）仪器①的名称_________；加热高锰酸钾制取氧气应选装置_________（填字母），该反应的化学方程式为_________．（2）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4═CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选_________（填字母）；除去其中的CO2可选仪器A、C，C中装入的试剂最好是_________（填小写字母）：a．烧碱溶液b．浓硫酸c．澄清石灰水．（3）点然CO前应进行的操作是_________；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置_________（填字母）．（4）右图为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为_________；“微型塑料滴管”G当于上图实验装置中的_________（填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是_________（写一点）．14．（2002•朝阳区）如图为常见的实验装置（各具用途）．根据下列要求回答问题（装置可重复使用）：（1）将含水蒸气的氢气干燥后再还原氧化铜，则该气体先要通过_________装置．写出H2还原氧化铜的化学方程式_________．（2）如果验证混合气中有H2和H2O，需连接的仪器顺序是（写序号）_________．（3）如果验证混合气中有H2、CO和H2O，则需连接的仪器顺序是（写序号）_________．15．（2010•贵州）如下图所示的实验，已知A是H2、N2、CO、O2、CO2中的一种气体，甲中黑色粉末为氧化铜成炭粉或两者的混合物．（根据需要，酒精灯可加网罩以使火焰集中并提高温度）试根据下列实验回答（物质均填化学式）：（l）若A为CO2，甲装置中的黑色粉末为纯净物，B处有气体在燃烧，则甲中玻璃管内发生反应的化学方程式为_________，B处火焰呈_________色；（2）若甲中黑色粉末为CuO，实验时，甲处黑色粉末变红，乙中无变化，则A是_________，丙中的现象为_________；（3）实验中，若乙中白色粉末变为蓝色，丙中出现白色浑浊，则A为_________，黑色粉末为_________，甲装置中发生反应的化学方程式为：_________、_________，丙装置中发生反应的化学方程式为_________．16．（2011•崇明县二模）某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或几种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验．请回答下列问题：（1）写出CO还原CuO的化学方程式：_________；（2）证明原气体X中CO2存在的实验现象是_________；（3）如果没有B装置，对实验结果可能有什么影响？_________；（4）气体X通过整套装置时，A中液体不浑浊、C中黑色粉末变成光亮的红色、D中液体变浑浊，则气体X的组成情况是_________；（5）为防止尾气中的有毒气体排放到空气中，应对尾气如何处理？_________．17．（2011•滨州）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：试回答：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是_________．（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式_________．（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_________．（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_________（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_________的质量．18．（2011•厦门）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．实验一：比较两种物质的热稳定性设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是_________．（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、_________和_________．②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？_________（填“能”或“否”），理由是_________．实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢取碳酸氢钠4，2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5，3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间﹣体积关系曲线如图Ⅲ所示．（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是_________．（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是_________．（6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是_________．参考答案与试题解析一．填空题（共5小题）1．如右图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动．杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡．再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后会观察到：（1）杠杆右端的铁球表面有红色物质生成．（2）金属滑片向右（填“左”或“右”）偏转．（3）灯泡L比开始时亮．（填“亮”或“暗”）．2．（2011•无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O 4H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：（1）B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（2）C装置无明显现象，C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收．D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体．（3）E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．（4）F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理．实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原（填“氧化”或“还原”）性．实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与盐溶液的反应相似．4H332Fe+Al3．（2011•高淳县二模）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是铁架台．由上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选DB（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选CE（填字母），该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（2）若用F装置在通风橱内进行CO还原CuO的实验，b处的现象为黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为澄清石灰水，实验时操作顺序为A（填序号）．A．先通一氧化碳后加热B．先加热后通一氧化碳（3）下列装置可用来进行“排空气法”收集H2的是②（填序号）．（4）用橡皮管、注射器和水，检验F装置气密性的操作和现象是往试管中加水，用橡皮管连接注射器与a处玻璃管，注射器抽气至试管中的导管内形成一段水柱，一段时间后水柱高度不发生变化，说明气密性好（其它合理方法也可）．4．如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．请回答下列问题：（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，①所选仪器的连接顺序为A、F、B、G（填写仪器序号字母）．②生成二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：F、B、D、E、C．②判定HCl气体是否存在的根据是F中是否有白色沉淀生成．③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少0.36a g．④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将偏大（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．CO+CuOg 减少的质量是氧元素的质量，质量为：×5．利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是a、h、g、b、c、f、e、d．（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①．①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为．（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是CD；会使所测相对原子质量数据偏小的是AB．A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积B．镁条中含有杂质铝C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质D．没有除去镁条表面的氧化膜．=故答案为：）二．解答题（共13小题）6．（2014•苏州一模）氧化铜矿石含有CuO、Cu2（OH）2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸铁工艺流程如下：（提示：溶液中当pH=3.8时硫酸铁全部转化为Fe（OH）3沉淀，pH=6.4时硫酸铜全部转化为Cu（OH）2沉淀）（1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率．（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（5）Fe（OH）3与硫酸反应的化学方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）干燥实验表表中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为160℃、3h、125（±5）℃、4.0h（分别指出温度和时间）．7．（2010•西藏）有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，现做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液呈蓝色；（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可知，该粉末中一定含有CuSO4、BaCl2，一定不含有CaCO3．8．氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如图所示的装置用于制取少量氨气．完成以下实验操作中的相关问题：（1）检查装置气密性（2）关闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．在F 的出口处收集氢气并验纯．（3）关闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷．反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是A中稀盐酸流入试管中与锌反应产生气泡，B中钟罩内液面下降．（5）点燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C．氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3．实验过程中D装置的作用是吸收二氧化碳、水蒸气和氯化氢．22P222P22NH9．（2011•福州）某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．③检查装置气密性．④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品不能．（填“能”或“不能”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性？把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气．（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是80%．（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果否（填“是”或“否”）．理由是因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响．。

百度文库wjb005 制作绝对精品：中考化学总复习资料 基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化 23、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 910、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—）中子（0） 质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子 原子 得e 失e 失e得e氢(H) 氦(He) 锂+ + + + 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2015中考化学复习资料精选各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢一初中化学常见物质的颜色、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

11、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜、液体的颜色13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液、气体的颜色19、红棕色气体：二氧化氮20、黄绿色气体：氯气21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

二常见气体的净化和干燥注一定先净化后干燥气体的净化H2用NaOH溶液CO用NaOH溶液CO用澄清石灰水CO2用NaHCO3溶液CO2用CuOCO用铜网O2用碱石灰气体的干燥干燥剂有浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙、五氧化二磷、无水氯化钙、无水硫酸铜酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时，先除去杂质，再除去水。

证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

三实验部分指示剂的使用1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。