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亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学 习 资 料 专 题题型八 能量应用判断型一、单项选择题1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。
下列说法不正确的是( ) ①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝d kJ·mol －1A ．反应①、②为反应③提供原料气，且a >0B ．反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C ．反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(g) ΔH ＝d 2kJ·mol －1D ．反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝－(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1答案 D解析 A 项，反应①、②生成H 2和CO 2，为反应③提供原料气，反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)为吸热反应，a ＞0，正确；B 项，反应③消耗CO 2，是CO 2资源化利用的方法之一，正确；C 项，反应④的化学计量数变为原来的12，ΔH 也变为原来的12，反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(g) ΔH ＝d 2 kJ·mol －1，正确；D 项，应用盖斯定律，将②×2＋③×2＋④得，2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝(2b ＋2c ＋d )kJ·mol －1，错误。
题型十仪器连接分析型1.(2018·茂名市五大联盟学校高三五月联考)常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组合成S2Cl2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是( )A.实验时可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液B.C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C.实验时需先点燃E处的酒精灯D.G 中可收集到纯净的产品答案 B解析A项，高锰酸钾能将盐酸氧化产生氯气，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，错误；B项，为除去氯气中的氯化氢，C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液，正确；C项，实验时需先点燃B 处的酒精灯，先制取氯气并充满装置，错误；D项，G中收集到的产品中可能含有硫，错误。
2.(2018·日照市高三5月校际联考)某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。
下列说法正确的是( )A.通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气答案 B解析通入N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；利用②③除去二氧化碳，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中的黑色的氧化铜固体变红，⑥中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳产生，B正确；实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁、氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C错误；因混合气体经过了②澄清的石灰水，③氢氧化钠溶液，所以将④中的无水氯化钙换成无水硫酸铜不能检验分解生成的水蒸气，D错误。
3.(2018·聊城市高三三模)灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。
题型一 以“化工流程”为载体的基本概念、基本理论、基础实验应用题1．(2018·南京市、盐城市高三一模)碱式碳酸镁[4MgCO 3·Mg(OH)2·4H 2O]是重要的无机化工产品。
一种由白云石[主要成分为CaMg(CO 3)2，还含少量SiO 2、Fe 2O 3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO 的质量分数≤0.43% )的实验流程如下：(1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为_________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO 3)2，“碳化”时终点pH 对最终产品中CaO 含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
①应控制“碳化”终点pH 约为________，发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________ 和________________________________________________________________________。
②图2中，当pH ＝10.0时，镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。
(3)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是________(写化学式)。
答案 (1)CaMg(CO 3)2=====高温CaO ＋MgO ＋2CO 2↑(2)① 9.0 Mg(OH)2＋2CO 2===Mg(HCO 3)2Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3＋H 2O ②Mg(OH)2(3)5Mg(HCO 3)2=====△4MgCO 3·Mg(OH)2·4H 2O↓＋6CO 2↑(4)CO 2解析 (2)①由图像可知，应控制“碳化”终点pH 约为9.0，这时碱式碳酸镁产率较高，而CaO 含量较低；煅烧产物CaO 和MgO 都可与水反应生成Ca(OH)2和Mg(OH)2，结合产物的要求，所以“碳化”时发生的主要反应有Mg(OH)2＋2CO 2===Mg(HCO 3)2和Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3＋H 2O 。
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《化学常用计量》专题增分训练1．标准状况下，5.6 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( ) A ．4N B.N 4C ．2ND.N2解析：选C 根据题意知，2×5.6 L 22.4 L ·mol －1＝NN A ，故N A ＝2N mol －1，C 项正确。
2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为m g ，则该混合物( )A ．所含碳原子总数为m14N AB ．所含碳氢键数目为3m14N AC ．所含共用电子对数目为⎝ ⎛⎭⎪⎫m 14＋1N AD ．完全燃烧时消耗的O 2一定是33.6m14L解析：选A C 2H 4和C 3H 6的最简式均为CH 2，m g 混合物中“CH 2”的物质的量为m g 14 g ·mol －1＝m 14 mol ，故m g 混合物中含有m 14 mol 碳原子，A 项正确；每个氢原子形成1个碳氢键，m g 混合物中共含有m7mol 氢原子，所含碳氢键数目为m 7N A ，故B 项错误；1个C 2H 4中共用电子对数为6,1个C 3H 6中共用电子对数为9，故m g 混合物中共用电子对数为3m14N A ，C 项错误；未指明O 2所处的条件，故无法计算m g 混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D 项错误。
3．下列有关操作或判断正确的是( )A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选D 定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B 不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
题型十一 流程选择分析型1.(2018·广西柳州高级中学高三5月冲刺模拟)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
相关分析正确的是( )A.步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C.步骤②反应是Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ D.Fe 2＋遇铁氰化钾溶液显蓝色 答案 A解析 A 项，步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液，反应生成的无色气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，X 溶液为偏铝酸钾，正确；B 项，无色气体是氨气，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，错误；C 项，步骤②反应是AlO －2＋H 2O ＋HCO －3===Al(OH)3↓＋CO 2－3，错误；D 项，Fe 2＋遇铁氰化钾产生蓝色沉淀，错误。
2.(2018·阳春市第一中学高三月考)液态N 2O 4是火箭推进系统的有效氧化剂。
实验室制备少量N 2O 4的流程如下：NH 4Cl 固体――→Ca (OH )2固体①NH 3――→催化氧化②NO ――→O 2③NO 2(红棕色) ――→降温④N 2O 4液体(无色) 下列分析正确的是( )A.反应①③中氮元素的化合价发生了变化B.反应②利用了NH 3的氧化性C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应①可由图所示装置实现答案 C解析A项，已知这五种化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合价分别为－3、－3、＋2、＋4、＋4，所以反应①④中N元素的化合价没有变化，反应②③中N元素的化合价变化了，错误；B项，反应②中N元素从－3价升高为＋2价，NH3表现出还原性，错误；C项，由于2NO2(g)N2O4(l)是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使NO2转化为N2O4，正确；D项，反应①是固体加热生成易溶于水的NH3，所以图示装置中发生装置和收集装置都不合适，错误。
3.(2018·佛山市高三质检)超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
二轮复习题型特训：有机化学基础【精编30题答案+解析】1．有机物M、N、Q之间的转化关系为下列说法正确的是( )A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)B．N分子中所有原子共平面C．Q的名称为异丙烷D．M、N、Q均能与溴水反应解析：选A。
依题意，M、N、Q的结构简式分别为、、。
确定M的同分异构体数目可以转化为确定丁烷的一氯代物，丁烷有2种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、，它们的一氯代物均有2种，故丁烷的一氯代物共有4种，除M外，还有3种，A项正确；N分子可以看做乙烯分子中的2个氢原子被甲基取代，乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子中所有原子不可能共平面，所以N分子中所有原子不可能共平面，B项错误；Q的名称是异丁烷，C项错误；M、Q为饱和有机物，不能与溴水反应，N分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，D项错误。
2．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )A．分子式为C12H18O5B．分子中含有2种官能团C．只能发生加成反应和取代反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：选D。
由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5，A项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，C项错误。
该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。
3．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是( )A．物质Ⅰ的分子式为C7H7 O2B．CHCl3分子具有正四面体结构C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应解析：选D。
选项A中物质Ⅰ的分子式为C7H8O2，A项错误。
选项B中CHCl3分子是四面体结构，但不是正四面体结构，B项错误。
选项C中物质Ⅰ、Ⅲ在组成上不是相差1个或若干个CH2原子团，因此不互为同系物，C项错误。
4．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。
题型五仪器组合判断型一、单项选择题1．(2018 ·常州市高三一模) 对于以下各实验装置图的表达中，正确的选项是()A．装置①可用于分别苯和溴苯的混淆物B．装置②可用于汲取HCl 或 NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl 制备 NH3D．装置④b口进气可采集CO2或 NO气体答案A分析 A 项，苯和溴苯相互溶解，能够采纳蒸馏的方法进行分别，正确； B 项，氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，错误； C 项，氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会快速化合，得不到氨气，错误； D 项，一氧化氮不可以用排空气法采集，二氧化碳密度比空气大，采集时导管要进步短出，错误。
2．(2018 ·常熟市高三上学期期中) 以下装置合用于实验室制氨气并考证氨气的某化学性质，此中能达到实验目的的是()B．用装置乙除掉氨气中的水蒸气C．用装置丙考证氨气拥有复原性D．用装置丁汲取尾气答案C分析 A 项，该反响需要加热，错误； B 项，氨气与浓硫酸反响生成硫酸铵，不可以用浓硫酸干△燥氨气，错误； C 项，丙装置中发生反响：2NH3＋ 3CuO=====N2＋ 3Cu＋ 3H2O，能够考证氨气具有复原性，正确； D 项，气体与水直接接触，不可以起防倒吸的作用，错误。
3．(2018 ·江苏省百校高三12 月大联考 ) 以下实验装置能达到实验目的的是()答案B分析 A 项，浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，错误； B 项，碳酸氢钠受热简单分解，可以用加热的方法除掉碳酸钠中的碳酸氢钠固体，正确； C 项，苯和硝基苯互溶，不分层，不能经过分液的方法分别，错误； D 项，生成的乙酸乙酯在氢氧化钠中能够水解，不可以采集到乙酸乙酯，应当将氢氧化钠溶液换成饱和碳酸钠溶液，错误。
4．(20 18·南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三调研) 以下经过制取硫酸铝、氢氧化铝获取氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是()答案C分析 A 项，常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，错误； B 项，过度氢氧化钠与硫酸铝反响生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，错误； C 项，氢氧化铝不溶于水，可经过过滤与水分离，且过滤操作正确；D项，灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，错误。
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题题型七离子反应应用型一、单项选择题1．(2018·南京市、盐城市高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－2＋NOB．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3答案 D解析A项，NO2与水反应生成HNO3和NO，错误；B项，Fe(OH)3与HI溶液的反应是先溶解后氧化，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，错误；C项，不符合物质的组成比，错误。
2．(2018·江苏省百校高三12月大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O答案 D解析A项，向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，错误；B项，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag＋4H＋＋NO－3=== 3Ag＋＋NO↑＋2H2O，错误；C项，(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，生成的氢氧化亚铁又容易被氧化为氢氧化铁，缺少了硫酸钡沉淀的反应，错误；D项，Na2SO3溶液具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O，正确。
(三) 电化学填空特训1.含SO 2的烟气可用Na 2SO 3溶液吸收。
可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。
再生电解槽如图所示。
a 电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________________(任写一个)。
离子交换膜________(填标号)为阴离子交换膜。
答案 HSO －3＋H 2O －2e －===SO 2－4＋3H ＋(或SO 2－3＋H 2O －2e －===SO 2－4＋2H ＋) c解析 用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫应该得到亚硫酸氢钠溶液，将亚硫酸氢钠溶液(pH ＝6的吸收液)加入电解槽中。
右侧是电极的阴极，可以认为是水电离的氢离子得电子转化为氢气，剩余的氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应得到亚硫酸根离子。
左侧是电极的阳极，c 为阴离子交换膜，亚硫酸氢根离子透过交换膜进入阳极，在阳极上失电子转化为硫酸根，副产物甲为硫酸。
所以阳极反应为：HSO －3＋H 2O －2e －===SO 2－4＋3H ＋或SO 2－3＋H 2O －2e －===SO 2－4＋2H ＋(溶液中也有一定量的亚硫酸根)。
2.干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
(1)研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸钠和H 2生成，其反应方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)某高校提出用CH 3OH —O 2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO 2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O 2。
其阳极电极反应式为_________________________________。
答案 (1)CH 3OH ＋NaOH =====某温度HCOONa ＋2H 2↑(2)2CO 2－3－4e －===2CO 2＋O 23.NO 可用间接电化学法除去，其原理如图所示：(1)阴极的电极反应式为____________________________________________________。
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7．化学与生活密切相关。
下列应用利用了物质氧化性的是( )A．活性炭漂白B．重铬酸钾检测是否酒驾C．硫酸亚铁作抗氧化剂D．酒精消毒B [活性炭漂白属于物理变化，A项错误；重铬酸钾氧化乙醇而变色，利用了重铬酸钾的氧化性，B项正确；硫酸亚铁作抗氧化剂是利用物质的还原性，C项错误；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，D项错误。
]8．下列实验操作能达到实验目的的是( )C [0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水稀释后，转移到100 mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，并定容至液体的体积为100 mL，A错误；Cl2和HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液时，生成CO2气体，引入新杂质，应将混合气体通过饱和食盐水，B错误；KNO3在水中的溶解度受温度影响较大，NaCl在水中的溶解度受温度影响较小，将混合固体制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤后得到KNO3固体，杂质NaCl则留在母液中，C正确；稀硝酸与过量铁粉发生的反应为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由于无Fe3＋生成，滴加KSCN溶液后，溶液不变色，不能证明稀硝酸能将Fe氧化成Fe3＋，应加入足量稀硝酸和少量铁粉，D错误。
]9．(2017·辽宁铁岭协作体联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5NAB．常温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC．1 mol C10H22含共价键数目为32NAD．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数目为2NAB [标准状况下，SO3为固体，11.2 L SO3的物质的量远大于0.5 mol，含有的分子数大于0.5NA，A项错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合气体中含最简式的物质的量为1 mol，原子总数为3NA，B项正确；根据烷烃的结构特点判断1 mol C10H22含共价键数目为31NA，C项错误；MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2＋水解，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数目小于2NA，D项错误。
题型六“N A”应用分析型1.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模)设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是( )A.23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N AB.15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N AC.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N AD.过量MnO2与浓盐酸反应产生1 mol Cl2，转移的电子数目为2N A答案 A解析A项，n(CH3CH2OH)＝23 g46 g·mol－1＝0.5 mol，n(CH3COOH)＝30 g60 g·mol－1＝0.5 mol，CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOH 浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O，由于该反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5 mol，错误；B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g·mol－1,15.6 g Na2S和Na2O2以任意比混合，n总＝15.6 g78 g·mol－1＝0.2 mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1∶2，含有阴离子物质的量为0.2 mol，正确；C项，n(Zn)＝32.5 g65 g·mol－1＝0.5 mol，Zn与浓H2SO4的反应为：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn与稀H2SO4的反应为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5 mol，正确；D项，MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl元素的化合价由－1价升至0价，生成1 mol Cl2转移电子物质的量为2 mol，正确。
2.(2018·宿州市高三质检)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11N AB.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N AC.1 mol Na2O2固体中所含离子数目为4N AD.1 L pH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－8N A答案 B解析A项，14CO2分子中含有24个中子，标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11.2 L22.4 L·mol－1×24×N A＝12N A，错误；B项，Fe粉与足量S粉加热生成FeS，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A，正确；C项，Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1 mol Na2O2固体中所含离子数目为3N A，错误；D项，pH＝6的纯水中OH－的浓度是10－6mol·L－1,1 L pH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－6NA，错误。
3.(2018·莆田市高三下学期第二次质量测试)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.常温常压下，1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB.2.3 g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AC.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A答案 C解析A项，常温常压下，1.8 g甲基(—CD3)的物质的量是0.1 mol，其中含有的中子数为0.9N A，错误；B项，2.3 g钠的物质的量是0.1 mol，被O2完全氧化时，钠失去的电子数目为0.1N A，错误；C项，依据5C6H5CH3＋6KMnO4＋9H2SO4===5C6H5COOH＋3K2SO4＋6MnSO4＋14H2O可知，1 mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6 mol电子，9.2 g甲苯物质的量为0.1 mol，被氧化为苯甲酸转移0.6 mol电子，转移电子数为0.6N A，正确；D项，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO －的水解促进水的电离，c(Hc(OH－)＝1×10－5mol·L－1，发生电离的水分子物质的量2O)电离＝为1×10－5mol·L－1×1 L＝1×10－5 mol，错误。
4.(2018·白城市通渭县三校高三模拟)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A.常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6N AB.4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AC.0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数目小于N AD.标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为N A答案 B解析A项，1 mol C6H12中含C—C键的数目不一定小于6N A，如果是环烷烃，C—C键的数目等于6N A，错误；B项，H218O与D216O的摩尔质量均为20 g·mol－1，故4.0 g H218O与D216O的物质的量为0.2 mol，且两者中均含10个中子，即0.2 mol由H218O与D216O组成的混合物中含2N A个中子，正确；C项，没有给定体积，无法计算氢离子的数目，错误；D项，标况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，由于H2S和SO2混合后会发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于1 mol，混合气体中含有的分子总数小于N A，错误。
5.(2018·南昌市高三二模)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个B.0.1 mol的2H35Cl的中子数是2N AC.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N AD.加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A答案 D解析A项，碳酸根离子水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1N A，错误；B项，1个2H35Cl分子的中子数＝2－1＋35－17＝19，所以0.1 mol 的2H 35Cl 的中子数是1.9N A ，错误；C 项，过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数目为N A ，错误；D 项，加热条件下，含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1N A ，正确。
6.(2018·日照市高三5月校际联考)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是( )A.46 g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目一定为7N AB.密闭容器中1 mol H 2与1 mol I 2制备HI ，增加2N A 个H —I 键C.25 ℃，1 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中OH －数为0.2N AD.0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为415N A 答案 D解析 46 g 有机物C 2H 6O 的物质的量为1 mol ，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7N A ，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8N A ，A 错误；1 mol H 2与1 mol I 2制备HI 的反应为可逆反应，生成HI 小于2 mol ，H —I 键小于2N A ，B 错误；pH ＝13的Ba(OH)2溶液，c (H ＋)＝10－13 mol·L －1，c (OH －)＝10－1 mol·L －1,25 ℃，1 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中OH －数为0.1N A ，C 错误；0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1×83×N A ＝415N A ，D 正确。
7.(2018·深圳市高三调研)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.0.1 mol SiO 2晶体中含有Si —O 键的数目为0.2N AB.56 g 铁粉与高温水蒸气反应，生成H 2数目为1.5N AC.标准状况下，22.4 L Cl 2溶于水，转移电子数为N AD.18 g H 218O 和D 2O 的混合物中，所含中子数为9N A答案 D解析 A 项，根据SiO 2的结构，1 mol SiO 2中含有4 mol Si —O 键，即0.1 mol SiO 2晶体中含有0.4 mol Si —O 键，错误；B 项，铁与水蒸气反应生成Fe 3O 4和H 2，因此56 g 铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为5656×83 mol ＝83 mol ，生成H 2的物质的量为43mol ，错误；C 项，氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算出转移电子物质的量，错误；D 项，假设18 g 全部是H 218O ，含有中子物质的量为18×(0＋10)20mol ＝9 mol ，假设18 g 全部是D 2O ，D 为2H ，含有中子物质的量为18×(2＋8)20mol ＝9 mol ，因此18 g 此混合物中含有中子物质的量为9 mol ，正确。
8.(2018·安徽省皖南八校高三联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.0.5 mol 雄黄(As 4S 4)，结构如图，含有N A 个S —S 键B.将1 mol NH 4NO 3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH ＋4的数目为N AC.标准状况下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD.高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A答案 B解析 A 项，S 原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As 原子最外层有五个电子，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S —S 键，错误；B 项，NH 4NO 3===NH ＋4＋NO －3，NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n (NH ＋4)＝n (NO －3)，NH ＋4的数目等于N A ，正确；C 项，标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；D 项，16.8 g 铁的物质的量为0.3 mol ，而铁与水蒸气反应后变为＋83价，故0.3 mol 铁失去0.8 mol 电子即0.8N A 个，错误。
