初中化学《第1单元 走进化学世界》知识点汇总《第2单元 我们周围的空气》知识点汇总

九年级化学各章知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气和呼出气体的比较结论：和吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气和呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想和假设→设计实验→实验验证→记录和结论→反思和评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线和刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

第一单元:走进化学世界物质的变化和性质物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用A、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

化学
九年级上
第一单元走进化学世界
1.物理变化：没有其它物质生成的变化。

2.化学变化：生成其它物质的变化。

3.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

4.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

5.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

第二单元我们周围的空气
1.空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一。

2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

3.纯净物：只由一种物质构成。

4.氧气可供燃烧。

5.稀有气体：没有颜色，没有气味，化学性质很不活波。

6.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

7.氧化反应：物质与氧发生的反应。

（氧气在反应中提供氧，它具有
氧化性。

物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应）
8.催化剂：在化学反应力能改变其他物质的化学反应速率，而本身
的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

在化学反应中起催化作用。

第三单元物质构成的奥秘
1.原子是化学变化中最小的粒子。

2.离子是带电的原子。

3.元素是指质子数相同的一类原子的总称。

八年级化学知识点整理第一单元走进化学世界一)物质的变化和性质1.物理变化和化学变化的主要区别是什么？举例说明？答：物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。

2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。

—物理变化2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。

—化学变化3）纸张燃烧。

—化学变化4）瓷碗破碎。

—物理变化5）铁生锈。

—化学变化6）石蜡熔化。

—物理变化3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？答：蜡烛燃烧有新物质生成，是化学变化，蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化。

4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？1）空气是没有颜色、没有气味的气体。

—物理性质2）水沸腾时能变成水蒸气。

—物理性质3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。

—化学性质4）以粮食为原料能酿酒。

—化学性质5）铜的密度是8.9g/cm3，熔点是1083℃—物理性质6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

—化学性质7）酒精能燃烧。

—化学性质8）酒精能挥发。

—物理性质二）化学是一门以尝试为基础的科学1.你家里用什么燃料烧水做饭？燃烧过程中你能观察到什么现象？燃料燃烧是不是化学变化？为什么？答：目前，我国家庭使用的燃料品种很多，主要有化石燃料（煤炭、液化石油气、天然气、煤气等）和生物质燃料（薪草、沼气、粪便等。

）尽管这些燃料燃烧的现象不一定相同，但肯定都属于化学变化。

燃料燃烧是当前人类利用化学变化获取能源的主要途径。

2.在家中帮助家长洗碗或玻璃杯时，你怎样检查碗或玻璃杯是否洗干净了？答：洗过的碗或玻璃杯内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下时，透露表现已洗干净。

第二单位我们周围的空气一）空气1.利用家庭中的经常使用物品设计一个证明空气存在的小尝试，简述步调和方法。

答：一个最简单的方法是把空杯子口向下压入水面以下，水不能进入，说明杯子中有空气，它阻止了水的进入。

2.你去过城镇繁杂的街道或乡村广阔的田野吗？在这两处的感受是不是一样？这两处的主要不同是什么？答：在城镇繁华街道附近，一般空气质量较差，原因是多方面的，如污染物较多、机车尾气、灰尘、细菌等，噪声也较大；乡村广阔的田野空气质量好，平静。

初中化学重点知识总结归纳（完整版）第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

第一单元走进化学世界1.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（2）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（3）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝固成的小颗粒），点燃白烟，蜡烛被引燃。

说明石蜡蒸气具有可燃性。

2. 吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少（用燃着的木条检验），CO2的量增多（用澄清的石灰水检验）和水蒸气的量增多（用哈气的方式检验）注：吸入空气与呼出气体成分中氮气仍然是最多的3.常用仪器及使用方法（1）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网使之受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

仰视液体多，读数小；俯视液体少，读数大。

使用量筒时一定同时需要胶头滴管，液体快到刻度线时要改用胶头滴管添加液体，垂直悬空，不能伸入试管，不能平放或倒放。

（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意：化学中托盘天平通常是用来称取指定质量的药品，归零调平后，先放砝码拨游码，后放物品。

（跟物理中称物品质量顺序相反，若指针左偏，说明药品多了，要取出一些药品；若指针右偏，说明药品少了，继续加药品）（4）加热器皿－－酒精灯酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

如果酒精灯失火，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（5）夹持器－－试管夹试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

（6）关于精确度：托盘天平 0.1g 量筒0.1 mL 温度计0.1摄氏度4.常见的易错操作：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加b、不能吹灭酒精灯，不能用燃着的酒精灯点燃另外一只酒精灯c、使用量筒时，视线要平视凹液面最低处d、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签向手心e、用过的药匙用纸擦净，不能洗；用过的滴管立即清洗，滴瓶配有的滴管不能清洗；用过的试管洗净后倒放在试管架上。

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的
质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热。

初三化学单元知识点总结第一单元走进化学世界。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的蒸发、石蜡的熔化等。

判断依据是变化过程中没有新物质生成，物质的形状、状态等可能发生改变。

- 化学变化：生成其他物质的变化。

例如：铁生锈、蜡烛燃烧等。

化学变化常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状药品用镊子夹取，粉末状药品用药匙或纸槽取用。

“一横二放三慢竖”（块状），“一斜二送三直立”（粉末）。

- 液体药品：较多量时直接倾倒（瓶塞倒放、标签向着手心、瓶口紧挨试管口）；少量时用胶头滴管吸取（垂直悬空在容器口上方）；定量量取时用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。

- 物质的加热。

- 酒精灯的使用：用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；酒精量不超过酒精灯容积的2/3，不少于1/4。

- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，使试管倾斜与桌面成45^∘角，先预热，再用外焰加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。

- 仪器的连接与洗涤。

- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管的一端用水润湿。

- 仪器洗涤：洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气。

1. 空气的组成。

- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

初三化学第一二单元知识点总结第一单元走进化学世界。

一、物质的变化和性质。

1. 物质的变化。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

- 实例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、胆矾的研碎、汽油挥发等。

- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

- 实例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。

- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。

2. 物质的性质。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。

例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，水的密度是1g/cm³等。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，一氧化碳具有还原性等。

二、化学是一门以实验为基础的科学。

1. 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，不溶于水。

- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。

- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛时，有白烟产生，白烟可以被点燃，白烟是石蜡的固体小颗粒。

2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验方法：- 收集两瓶呼出的气体（可用排水法收集），另外取两个空集气瓶收集两瓶空气。

- 比较项目：- 氧气含量：将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中少。

- 二氧化碳含量：向空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入等量的澄清石灰水，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中多。

九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点课题1 空气 1、空气成分①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分和组成：③测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。

文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 （2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验结论： O 2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； （4）实验注意事项：A 、装置不能漏气；B 、集气瓶中预先要加入少量水；C 、红磷要过量；D 、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：A 、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B 、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C 、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D 、导管内未事先充满水。

②液面上升大于1/5的原因：A 、弹簧夹没有加紧；B 、红磷升入瓶中的速度太慢。

③ 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧点燃化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。

2.混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成。

如氮气、氧气、二氧化碳等。

可用专门的化学符号表示（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

如空气、海水是混合物。

（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3.空气是一种宝贵的资源2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。

第一单元走进化学世界［考点梳理］考点1 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

考点2 近代化学理论的建立⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。

考点3：物质的变化1．物理变化：没有生成新物质的变化。

常伴随的是物质外形、物质状态的改变。

如矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光，轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪融化、木炭、活性炭的吸附等，2．化学变化：生成新物质的变化。

常伴随能量的变化，发光。

放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。

如：物质燃烧、铁生锈、呼吸作用、食物腐败变质、风化等3．化学变化与物理变化的本质区别（判断依据）变化时是否生成了新物质。

4．物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。

考点4 物质的性质⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。

⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

除此在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。

如铁在空气中不能燃烧，在氧气中会剧烈燃烧。

考点6 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究考点7 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）150-151页考点8 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。

18页⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。

若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

⒊固体药品的取用（1）固体通常放广口瓶，液体装细口瓶中，气体盛在集气瓶中。

第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒（3）称量器－－托盘天平（左物右码”）（4）加热器皿－－酒精灯（5）夹持器－－铁夹、试管夹（6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗（7）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（8）物质的加热（9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”（10）蒸发注意点：（11）仪器的洗涤：第二单元《我们周围的空气》1、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定（2）空气的污染及防治：目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.氧气(1)物理性质：氧气的化学性质：助燃剂(2)氧气与下列物质反应现象(3)氧气的制备:实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

第一单元走进化学世界基础知识回顾：1.化学是研究物质的以及其的科学。

学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。

2．原子论和分子学说。

和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

3．组成物质的基本成分---元素。

门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。

4．绿色化学的主要特点。

(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。

(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。

(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。

5．了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。

6. 叫物理变化，叫化学变化。

化学变化与物理变化的本质区别是　注；化学变化常伴随放热、发光等现象发生，但有放热、发光现象产生的变化却不一定是化学变化。

7．叫物理性质，叫化学性质。

8.物质的变化和性质的区别。

9.科学探究方法：（1）猜想或假设（2）设计实验方案（3）进行实验（4）获取证据（5）得出结论10.活动与探究：（注意实验现象和结论的区别）（1）对蜡烛及其燃烧的探究（2）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究11.化学实验的基本操作：（1）药品的取用药品取用“三”原则：①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。

②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。

如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。

③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。

(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。

单元知识总结第一单元：走进化学世界一、基本概念1.化学的定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2.门捷列夫发现了：元素周期表和元素周期律5.蜡烛在空气中燃烧的实验现象：蜡烛能在空气中燃烧，发出白色火焰，放出热量，生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体—二氧化碳。

6.二氧化碳与氧气的特性及其应用①.利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，可以应澄清石灰水来检验二氧化碳气体。

实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越多。

②.氧气能使带火星的木条复燃，因此可以以此检验氧气。

木条燃烧越旺，说明氧气越充足。

③.二氧化碳可以燃着的木条熄灭。

④.所有不溶于水的气体都可以用排水集气法来收集。

7.化学探究方法：猜想（或假设）→设计实验→进行实验→得出结论化学学习的特点：Ⅰ.关注物质的性质；Ⅱ.关注物质的变化；Ⅲ.关注物质的变化过程及其现象。

8.常用化学一起的分类：反应容器：A.加热：1.直接：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙2.间接：烧杯、锥行瓶、烧瓶B.不能加热：量筒、集气瓶、水槽计量仪器：称质量：托盘天平量体积：量筒测温度：温度计分离仪器：A.普通漏斗、分液漏斗B.洗气瓶、干燥管取用仪器：固体：药匙、镊子液体：胶头滴管存放仪器：固体：广口瓶液体：细口瓶气体：集气瓶辅助仪器：加热仪器：酒精灯、铁架台（包括铁夹和铁圈）连接仪器：玻璃导管、橡胶胶管其他仪器：试管夹、试管架、试管、长颈漏斗、石棉网二、化学实验基本操作Ⅰ.药品的取用1.取用药品的原则：a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

b.节约原则：若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可c.处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器内。

2.取用方法：a.液体药品：一倒二放三紧靠（瓶盖倒放在实验台上，标签握在手心，瓶口与容器紧贴）。

第一单元：走进化学世界1、物质的变化物质的变化分为物理变化和化学变化；物理变化：没有生成其他物质的变化；化学变化：生成其他物质的变化两者本质上的区别是：物理变化是通过变化没有新物质生成，只是在形态或物态上发生变化，构成物质的分子没有发生变化。

化学变化时通过变化有新物质产生，构成物质分子发生变化，也就是组成分子的原子重新组合分子。

注：在化学变化过程中往往伴随着物理变化，在化学变化过程中往往产生一些现象如发光、发热、放出气体、产生沉淀等，但有这些现象产生并不能说明有化学变化发生，因此，这些现象的产生只是帮助我们判断是否有化学变化发生。

2、物质的性质：物质的性质分为物理性质和化学性质。

（A）物理性质：指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。

（B）化学性质：指物质在化学变化中所表现出来的性质，如：金属能生锈，某些物质可以燃烧、分解、化合等性质。

注：性质是物质固有的属性，变化是一个过程，是性质的具体体现。

物质的性质在描述是一般会有“能”“会”“易”“可以”等字眼。

3：物质的性质与物质的变化的区别和联系区别：物质的性质是指物质具有的“特点”，这种“特点”若需要通过化学变化才能表现出来，则是物质的化学性质，若不需要通过化学变化就能表现出来，则是物质的物理性质。

物质的变化强调的是“变”，着重考查的是变化前后物质的本身有没有变化。

联系：变化时一过程，而性质是对物质特点的一个描述，物质的性质决定着变化，而变化又表现着性质。

4：物质的性质与用途的关系物质的性质与用途有密切的关系，物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质具有的某些性质。

5.常用化学仪器及使用方法1．能直接加热的仪器2．能间接加热（需垫石棉网）的仪器3．不能加热的仪器4．计量仪器5．用作过滤、分离、注入溶液的仪器6．干燥仪器7．其它仪器6. 化学实验基本操作（1）药品的取用遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）。

第1单元走进化学世界物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 核心：利用化学原理从源头消除污染火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）学习化学的重要途径—科学探究步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。