【精品推荐】新课标高考化学复习试题：专题三_原子结构元素周期律_导航卷

高考考点：物质结构元素周期律一、原子的构成1．在6L、7L、23N、24Mg、14、14N 6种微粒中，包含5种元素，6种核素，其中互为同位素的是6L、7L，中子相等的核素是23N、24Mg。

2．氯的原子结构示意图为，铝的离子结构示意图为。

3．原子最外层电子是次外层电子2倍、3倍的元素分别是和O。

二、元素周期表结构及应用1．用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线，在边界的上方、左方分别注明族和周期，并填写N、F、S、N、S、Br的位置。

答案2．根据上述六种元素，回答下列问题。

(1)属于短周期元素的是N、N、S，属于长周期元素的是F、S、Br。

(2)属于主族元素的是N、S、S、Br，属于过渡元素的是F。

(3)N的原子序比同主族下一周期元素的原子序小8；Br的原子序比同主族上一周期元素的原子序大18。

(4)能作半导体材料的是S。

3．对角线规则L与Mg，B与A，B与S这三对元素在周期表中处于对角线位置，性质相似。

4．几种特殊原子序关系(1)三角相邻关系：7N＋8O＝15P；1H＋11N＝12Mg。

(2)同主族2倍关系：16S＝2×8O；2(1H＋11N)＝8O＋16S。

三、元素性质的递变规律1．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素N、。

金属性：N<；单质与水反应的剧烈程度：N<；最高价氧物对应水物的碱性：NOH<OH。

(2)对于元素、Br。

非金属性：>Br；氢物稳定性：H>HBr；最高价氧物对应水物的酸性：HO4>HBrO4。

(3)试比较沸点高低。

H 2O>H2S PH3＜NH3HF>H H4<SH42．同周期元素性质的递变规律现有元素：N、Mg、A、S、。

(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为N>Mg>A>S>，其简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>－>N＋>Mg2＋>A3＋。

高三化学物质结构元素周期律测试一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。

每小题4分,共48分。

）1．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O23．下列物质的电子式书写正确的是 ( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I4．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 ( )A． A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物5． X、Y、Z均为短周期元素。

已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。

有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( )A．② D．②④ C.②⑤⑥D．①②③④6．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。

7．已知CsCl 晶体的密度为ρg cm /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs 的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为 ( ) A ． N a A ··ρ3B ．N a A ··ρ36C ． N a A ··ρ34D ．N a A ··ρ388．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 ( )A ．乙烯B ．乙醛C ．甲醇D ．三氯甲烷9． A 、B 为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。

高考化学原子结构与元素周期表的综合复习附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。

请根据要求回答问题：（1）②的元素符号是______。

（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤______⑥。

（3）①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为________（填“离子键”或“共价键”）。

（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为__________。

【答案】C ＜共价键 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据元素周期律及元素性质分析解答。

【详解】根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置分析知，①为氢，②为碳，③为氧，④为钠，⑤为硫，⑥为氯；（1）碳的元素符号是C，故答案为：C；（2）⑤和⑥处于相同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则两种元素的非金属性强弱关系是：⑤＜⑥，故答案为：＜；（3）H和O两种元素组成的化合物中有H2O和H2O2，都属于共价化合物，含有的化学键为共价键，故答案为：共价键；（4）Na和Cl两种元素组成的化合物为NaCl，与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

2．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。

（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。

高中化学学习材料唐玲出品学案5 物质结构与元素周期律最新考纲展示1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。

3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

5.以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

7.了解化学键的定义；了解离子键和共价键的形成。

基础回扣1．下列8种符号：63Li、73Li、14 6C、14 7N、16 8O、2311Na、2412Mg、3517Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。

(2)氯离子的结构示意图为________。

(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。

(4)质量数相等的是________和________。

答案(1)7 8 63Li和73Li(2)(3)14 6C 16 8O(4)14 6C 14 7N2．依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。

主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期一H二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫四⑬⑭…………(1)这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。

(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。

(3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。

(4)第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2004年——2008年原子结构及元素周期律高考试题一、选择题1、（2004年北京春）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同．．的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数2、（2004年广东卷）下列各组物质中，互为同位素的是A 、重氢、超重氢B 、氧、臭氧C 、红磷、白磷D 、乙酸、丙酸3、（2004年江苏卷）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 4、（2004年江苏卷）下列各项中表达正确的是A ．F —的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:5. （2004年全国1）下列关于原子的几种描述中,不正确．．．的是 A. O 18与F 19具有相同的中子数 B. O 16与O 17具有相同的电子数C.C 12与C 23具有相同的质量数D. N 15与N 14具有相同的质子数6. （2004年全国1）若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对Th 23490的原子来说A. x=90 y=90 z=234B. x=90 y=90 z=144C. x=144 y=144 z=90D. x=234 y=234 z=3247．（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ）A ．Al 3+B ．Mg 2+C ．Be 2+D ．H +8. （2004年北京卷）下列指定微粒的个数比为2:1的是A. 2Be 离子中的质子和电子B. H 21原子中的中子和质子C. 3NaHCO 晶体中的阳离子和阴离子D. 2BaO （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子9．（2004年全国）2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。

全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考真题汇总附答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。

完成下列填空： I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期。

两元素原子的质子数之和为24。

（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________； （2）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________； （3）常温下，不能与R 单质发生反应的是___________（选填序号）；a ．CuCl 2溶液b ．Fe 2O 3c ．浓硫酸d ．Na 2CO 3溶液（4）写出M 、R 两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。

II.氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。

可由下列反应制得：SiO 2+C+N 2−−−→高温Si 3N 4+CO（5）Si 3N 4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。

（6）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似。

请比较二者熔点高低。

并说明理由：_____________________。

（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

_________________ （8）如果上述反应在10L 的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L ，则制得的Si 3N 4质量为_____________。

【答案】Na >Al>Si 3s 1 bd ()-23-2Al OH +OH =lO +H A O -3 N 2中氮元素 两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高35g【解析】【分析】【详解】I ．（1）化合物的化合价代数和为0，因此M 呈+1价，R 呈+3价，M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M 为Na ，R 为Al ，该硅酸盐中Na 、Al 、Si 为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na >Al>Si ； （2）M 原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s 1；（3）常温下，Al 与CuCl 2溶液反应能将铜置换出来；Al 与Fe 2O 3在高温反应；Al 与浓硫酸发生钝化；Al 与Na 2CO 3溶液在常温下不发生反应；故答案为：bd ；（4）Na 、Al 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH 、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：()-23-2Al OH +OH =lO +H A O ； II ．（5）非金属性N>Si ，因此Si 3N 4中N 元素化合价为-3价；该反应中N 元素化合价从0价降低至-3价，N 元素被还原；（6）Si 3N 4陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明Si 3N 4为原子晶体，C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，说明C 3N 4为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高；（7）该反应中Si 元素化合价不变，N 元素化合价从0价降低至-3价，C 元素化合价从0价升高至+2价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：；（8）气体密度增加了2.8g/L ，说明气体质量增加了2.8g/L ×10L=28g ，2234=3SiO +6C +2N Si N +6CO 140g 112g28gm∆高温气体质量变化 因此生成的Si 3N 4质量为28g 140g 112g⨯=35g 。

高考化学复习《元素周期律》专项综合练习附答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式________________．(2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．(3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_____________________________．【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于 3 2p 哑铃 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O【解析】【分析】A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此回答；【详解】(1)A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；答案为：1s22s22p63s1；(2)B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第3周期第ⅢA族；小于；(3)C 为氮元素，C 原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p 轨道上的电子，其轨道呈哑铃； 答案为：；3；2p ；哑铃；(4)B 为铝元素，A 为Na 元素，B 的最高价氧化物对应的水化物与A 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al (OH )3+NaOH ═NaAlO 2+2H 2O ；D 的氢化物HCl ，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3═AlCl 3+3H 2O ；答案为：Al (OH )3+NaOH ═NaAlO 2+2H 2O ；3HCl+Al(OH)3═AlCl 3+3H 2O 。

高考化学复习原子结构与元素周期表专项综合练附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。

该周期部分元素氟化物的熔点见下表。

氟化物AF BF2DF4熔点/K12661534183(1)A原子核外共有_______种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；(2)元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________；(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______；(4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。

A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。

【答案】11 4 AlO 2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH- NaF与 MgF2为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是强烈的作用力，所以熔点高；Mg2+的半径比Na+的半径小，离子电荷比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；SiF4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，故SiF4的熔点低 HCl Na+>Mg2+>Al3+【解析】【分析】图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar。

(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态；根据核外电子排布式判断占有的能级；(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。

高三化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①【答案】A【解析】①是S；②是P；③是F。

A.元素的原子核外电子层数越少，最外层电子数目越多，元素的非金属性就越强，元素的第一电离能就越大；当元素的原子核外电子层数相同时，元素原子处于全充满、半充满或全空时体系的能量较低，是稳定的状态。

所以第一电离能：③＞②＞①，正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。

所以原子半径：②＞①＞③，错误；C．元素的非金属性越强，其电负性就越大。

元素的非金属性F>S>P，所以电负性：③＞①＞②，错误；D．由于F的非金属性很强，在与其它元素形成化合物时不能失去电子，所以无最高正化合价，其它的非金属元素，元素原子最外层电子数等于其最高正化合价，所以最高正化合价：①＞②＞③，错误。

【考点】考查元素的原子结构、性质的比较的知识。

2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水生成弱酸B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C．Y与X可生成Y3X2型化合物D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物【答案】C【解析】根据题意可推知：X是N元素；Y是Mg元素；Z是S元素。

A．X的氢化物溶于水生成弱碱，错误；B．Z的氢化物的水溶液氢硫酸在空气中存放容易被空气中的氧气氧化而易变质，错误；C．根据元素的原子结构可知：Y与X可生成Y3X2型化合物，正确；D．Z的单质在氧气中燃烧只能生成SO2，该化合物是酸性氧化物，正确。

高三化学原子结构与元素周期律试题1.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z【答案】D【解析】根据题意可以推知，X、Y、Z分别为S、Na、F；A、原子最外层电子数Z > X>Y ，错误；B、单质的沸点关系是：Y>X> Z，错误；C、Na+、F-是电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，因此离子半径X2-> Z- >Y+。

错误；D、根据上述叙述可知：原子序数X>Y>Z。

正确。

【考点】考查元素的推断、及元素的位置、结构、性质的关系的知识。

2.下图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。

下列说法正确的是A．非金属性：W>ZB．原子半径：X<YC．Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液D．Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物【答案】AC【解析】设Y的原子序数是x则W的原子序数是x+7，所以2x+7=25，解得x=9，所以Y是F 元素，则X、Z、W分别是N、Si、S元素。

A、根据元素周期律判断，非金属性：W>Z，正确；B、X、Y是同周期元素，所以原子半径：X>Y，错误；C、二氧化硅不溶于大部分酸，但能溶于HF溶液，正确；D、元素F无正价，，所以不存在最高价氧化的水化物，错误，答案选AC。

【考点】考查元素推断，元素性质，元素周期律的应用3.第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。

则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：N＞RB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7【答案】D【解析】第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，即X→R为Na→Cl。

全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考真题分类汇总及详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．完成下列问题：(1)氮和磷氢化物热稳定性的比较：NH3______PH3（填“>”或“<”）。

(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。

下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_________（填序号）。

a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．受热可分解(3)已知H2与O2反应放热，断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键所需要吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是______。

①Q1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③2Q1+Q2<2Q3(4)高铁电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，写出电池的正极反应：__________，负极反应 ________________。

【答案】> bc ② FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2【解析】【分析】(1)根据元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定分析；(2)PH3与HI反应产生PH4I，相当于铵盐，具有铵盐的性质；(3)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量的差值即为反应热，结合燃烧反应为放热反应分析解答；(4)根据在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，结合物质中元素化合价及溶液酸碱性书写电极反应式。

【详解】(1)由于元素的非金属性：N>P，所以简单氢化物的稳定性：NH3>PH3；(2) a．铵盐都能与NaOH发生复分解反应，所以PH4I也能与NaOH发生反应，a错误；b．铵盐中含有离子键和极性共价键，所以PH4I也含离子键、共价键，b正确；c．铵盐不稳定，受热以分解，故PH4I受热也会发生分解反应，c正确；故合理选项是bc；(3)1 mol H2O中含2 mol H-O键，断开1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，则形成1 mol O-H键放出Q3 kJ热量，对于反应H2(g)+12O2(g)=H2O(g)，断开1 mol H-H键和12mol O=O键所吸收的能量(Q1+12Q2) kJ，生成2 mol H-O新键释放的能量为2Q3 kJ，由于该反应是放热反应，所以2Q3-(Q1+12Q2)>0，2Q1+Q2<4Q3，故合理选项是②；(4)在原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应。

高三化学原子结构与元素周期律试题1. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③ W 与R 同主族。

下列说法正确的是（ ）A ．Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B ．T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直 接由单质Y 和T 在低温下合成 【答案】A【解析】Q 是地壳中含量最高的元素，所以Q 是O 元素，R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同，且R 的原子序数小于O ，若R 是Be ，符合最外层电子数与电子层数相同，但不符合R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数，所以R 是H 元素，则T 是N 元素，W 与R 同主族，则W 是Na 元素，所以Y 是第三周期、第三主族元素Al 。

A 、O 与Na 形成的两种常见化合物中含有的阴离子与阳离子的比例相同，都是1:2，都属于离子晶体，正确；B 、N 原子半径大于O 原子半径，所以T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：Q<T<Y<W ，错误；C 、Q 与Y 组成的常见物质是氧化铝，是两性氧化物，但含有离子键 ，错误；D 、由Y 和T 组成的物质AlN 是原子晶体，但不是由Al 和氮气直接制取的，错误，答案选A 。

【考点】考查元素的推断，元素及其化合物的性质的判断2. X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，原子序数依次递增。

X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。

高中化学学习材料专题三原子结构元素周期律导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟]可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2015·课标全国Ⅰ，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中2．(2015·课标全国Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。

下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63．(2015·山东理综，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )Y ZX WA.原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W4.(2015·福建理综，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5．(2015·北京理综，7)下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO36．(2015·浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．原子半径：甲＞乙C．单质的氧化性：丙＞乙D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙【答案】AB【解析】根据“甲的气态氢化物的水溶液呈碱性”确定甲为氮元素，再结合这些元素的相对位置关系确定乙为氧元素、丙为硫元素、丁为氯元素。

C项单质的氧化性是乙＞丙，错误；D项气态氢化物的稳定性是乙＞丁＞丙，错误。

【考点】考查元素周期表和元素周期律等。

2. A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为（）。

A．a－4 B．a＋5 C．a＋3 D．a＋4【答案】BC【解析】从中看出B和Al，O和S符合题意，即其最外层成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。

分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a＋8、a＋3、a＋11，a ＋5，依次类推可得B、C。

3.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）。

A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大【答案】A【解析】同一元素微粒的半径大小顺序为r阴＞r原＞r阳，价态高的阳离子半径小，所以选A。

4. A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4【答案】A【解析】根据核外电子排布规律可知，最内层K层只能容纳2个电子，则x＝2，所以A原子的原子序数是14，属于第三周期ⅣA族的硅元素，则其基态原子的价电子层电子排布为3s23p2，答案选C。

【考点】考查原子核外电子排布规律的有关判断与应用5.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4【答案】A【解析】短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素位于周期表的ⅤA族，最高价是＋价，因此该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是H3YO4，A正确；B、C和D中Y元素的化合价分别是＋4价、＋3价和＋6价，均不正确，答案选A。

高三化学原子结构与元素周期律试题1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A ．气态氢化物的稳定性：N > YB ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．M(OH)2的碱性比XOH 的碱性强D ．X 、Z 、R 的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应 【答案】D【解析】 根据题意可知X 是Na ；Y 是Cl, Z 是Al ；M 是Mg ；N 是S ；R 是N ；Q 是O 。

A ．元素的非金属性Cl>S,元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。

所以氢化物的稳定性：Y > N ，错误；B ．元素X 和Q 形成的化合物如Na 2O 2中含有共价键,错误；C ．元素的金属性Na>Mg ，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以M(OH)2的碱性比XOH 的碱性弱，错误；D ．X 、Z 、R 的最高价氧化物对应的水化物NaOH 是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物；HNO 3是强酸。

它们之间可两两相互反应，正确。

【考点】考查元素周期表、元素周期律上的性质及应用的知识。

2. 在短周期中，R 原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是A ．原子半径大小：X >Y>ZB ．氢化物的稳定性：X >YC ．化合物YR 2能使品红溶液褪色D ．X 、Y 、Z 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z【答案】B【解析】在短周期中，R 原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则次外层电子数是2个电子，最外层是6个电子，所以R 元素是O 元素，所以X 是P,Y 是S ，Z 是Cl 。

A 、根据元素周期律中原子半径的大小规律，同周期中原子半径岁原子序数的增大而减小，所以原子半径大小：X >Y>Z ，正确；B 、元素的非金属性在同周期中岁原子序数的增大而增强，氢化物的稳定性随之而增强，所以氢化物的稳定性：X <Y ，错误；C 、二氧化硫可使品红溶液褪色，正确；D 、X 、Y 、Z 三种元素非金属性最强的是Z ，所以最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z ，正确，答案选B 。

高考化学专题复习：物质结构与元素周期律一、单选题(共15小题)1.下列关于主族元素的说法中错误的是( )A．同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B．同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐增大2.下列粒子半径比较中，正确的是( )A． Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋ B． S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋C． O2－＞S2－＞Cl－＞Br－ D． F－＞Li＋＞Na＋＞S2－3.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是( )A． B． C． D．4. X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )A． X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B． Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强C． X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定D． Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质5.某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。

如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

下列说法不正确的是( )A．图中虚线相连的元素位于同一族B． P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素C． K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA族D． M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl26. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

有关下列叙述正确的是( )A． X肯定为碱金属元素B． Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C． X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物7.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是( )A． Na＜Si＜P B． O2－＞Mg2＋＞Al3＋C． Ca＞Ba＞Ca2＋ D． Cl－＞F＞F－8.某科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是( )A． O4和O2互为同位素B． O4转化为O2是物理变化C．18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D．同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数9.下列说法正确的是( )A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵列，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期10.下列物质中，属于共价化合物的是( )A．氯化铵 B．硝酸 C．氯化钠 D．金刚石11.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价都不同D．金属元素所有单质在常温下都为固体12.A、B两种元素为某周期第ⅥA族和第ⅥA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )Ⅵx＋1 Ⅵx＋8 Ⅵx＋11 Ⅵx＋18 Ⅵx＋25 Ⅵx＋32A． ⅥⅥ B． ⅥⅥ C． ⅥⅥⅥ D． ⅥⅥⅥ13.下列物质中只含有共价键的是( )A． NaCl、HCl、H2O、NaOH B． Cl2、Na2S、HCl、SO2C． HBr、CO2、H2O、CS2 D． Na2O2、H2O2、H2O、O314.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。