2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属元素单质及其化合物

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。

2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。

30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。

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非金属元素单质及其化合物1．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体,有沉淀生成，X、Y不可能是( )选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2解析：选B2．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2解析：选C.3．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( )①3FeO＋10HNO3＝3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O ②C＋2H2SO4(浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑A．①②B．①④ C．③④ D．全部解析:选B4．向某含有SO2－3、SiO错误!、CO错误!、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( ）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生解析：选A.5．下列有关说法错误的是（)A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性，1 mol H2O2在参加反应时一定转移2 mol电子解析：选D6．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:①3SiO2＋6C＋2N2错误!Si3N4＋6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3错误!Si3N4＋12HCl。

2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷铁及其重要化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷铁及其重要化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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铁及其重要化合物1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3H O 2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O −−−→HNO 3 2．下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A ．氧化镁中混有氧化铝B ．氯化铝溶液中混有氯化铁C ．氧化铁中混有二氧化硅D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜3．某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。

x 值为A ．0。

80B ．0.85C ．0.90D ．0。

934．下列叙述正确的是A ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC ．向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH ）3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜5．表中对陈述Ⅰ、Ⅱ及其有无因果关系的判断都正确的是6．不能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色7．下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B．证明溶液中含Fe2+不含Fe3+的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水，溶液变红色C．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有FeCl3D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤8．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO）。

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（13）1、下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．④⑤⑥【答案】D2、用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是A．实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C．定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1D．配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1【答案】B【解析】实验所使用的的仪器有：天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；氢氧化钾溶于水放热，在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶，故B正确；定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1，故C错误；配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D 错误。

3、向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法不正确的是A．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC．根据图象可计算a=6D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3【答案】B【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，故A正确；线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-，消耗1mol4、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素及其化合物》一、常见物质的特殊颜色1.有色气体:NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色);无色、有刺激性气味的气体:SO 2、NH 3、HCl.2.溶液中的有色物质:Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色].Br 2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I 2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色.3.有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3;黑色固体:MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4;紫(黑)色固体:KMnO 4、I 2;(紫)红色固体:Cu.4.有色沉淀:(1)白色沉淀:H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等;(2)红褐色沉淀:Fe(OH)3;(3)蓝色沉淀:Cu(OH)2;(4)黑(褐)色沉淀:CuS 、FeS;(5)砖红色沉淀:Cu 2O.二、特征反应 1.产生气体(1)与酸反应产生气体金属＋HCl(或稀H 2SO 4)→H 2↑;金属＋H 2SO 4(浓)→SO 2↑;金属＋HNO 3(稀)→NO↑;金属＋HNO 3(浓)→NO 2↑ C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O;C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OCO 2－3(HCO －3)＋H ＋→CO 2↑＋H 2O;S 2－(HS －)＋H ＋→H 2S↑;SO 2－3(HSO －3)＋H ＋→SO 2↑＋H 2O (2)与碱反应产生气体2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑;NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O (3)与水反应产生气体2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑;Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑;3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2C ＋H 2O(g)CO ＋H 2;2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑;CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 2.两溶液混合产生沉淀和气体(1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液:Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O.(2)硫代硫酸盐与强酸反应:S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O.(3)互相促进的水解反应:Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3).3.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等.4.三类特殊反应(1)归中反应:C ＋CO 22CO 、6HCl(浓)＋KClO 3===3Cl 2↑＋3H 2O ＋KCl 、2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 、S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 、4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2O 、Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2.(2)歧化反应:Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 、2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 、3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO.(3)置换反应:①金属→金属:金属1＋盐1→金属2＋盐2;铝热反应②金属→非金属:活泼金属(Na 、Mg 、Fe)−−−→−+ΔO;H ;H 2H 2↑;2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③非金属→金属:H 2＋金属氧化物−→−∆金属＋H 2O;C ＋金属氧化物−−→−高温金属＋CO(或CO 2)④非金属→非金属:2C ＋SiO 2Si ＋2CO↑;2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2;X 2＋H 2S===S ↓＋2HX(X ＝Cl 、Br 、I);Cl 2、Br 2、I 2之间的置换;O 2＋2H 2S=====点燃2S↓＋2H 2O. 二、重要的实验现象 1.燃烧时火焰的颜色(1)火焰为蓝色或淡蓝色:H 2、CO 、CH 4、H 2S 、C 2H 5OH 、S 等在空气中燃烧. (2)火焰为苍白色:H 2在Cl 2中燃烧. 2.溶液中的沉淀现象(1)产生白色沉淀:Ca 2＋与CO 2－3、SO 2－3;Ba 2＋与SO 2－4、CO 2－3、SO 2－3;Ag ＋与Cl －;SiO 2－3与H ＋;Mg 2＋与OH －(2)产生黄色(浅黄色)沉淀:Ag ＋与Br －、I －;H 2S 溶液与O 2、SO 2、Cl 2等(3)产生黑色沉淀:Fe 2＋、Cu 2＋、Pb 2＋与S 2－(4)产生红褐色沉淀:Fe 3＋与OH －(5)产生蓝色沉淀:Cu 2＋与OH －(6)先产生白色沉淀后沉淀消失:①向澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中通入CO 2或SO 2至过量;②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量;③向偏铝酸盐溶液中滴加强酸至过量;④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量(7)先产生白色沉淀,后沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色:Fe 2＋与OH －. 3.产生气体的现象(1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是SO 2,原溶液中含有SO 2－3或HSO －3(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体,且此气体可使澄清石灰水变浑浊,此气体是CO 2,原溶液中含有CO 2－3或HCO －3(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体为NH 3,原溶液中一定含有NH ＋4(4)电解电解质溶液时,阳极气态产物一般是Cl 2或O 2,阴极气态产物是H 2. 4.溶液变色现象(1)变红色:石蕊＋酸;酚酞＋碱;Fe 3＋与SCN －(2)变蓝色:石蕊＋碱;碘水＋淀粉溶液(3)浅绿色变黄色:Fe 2＋与Cl 2、Br 2或HNO 3(4)黄色变浅绿色:Fe 3＋与Fe 、SO 2－3或S 2－等(5)品红溶液褪色:遇Cl 2、SO 2、次氯酸盐[如NaClO 、Ca(ClO)2]、Na 2O 2等,但加热后又恢复为红色的是SO 2(6)溴水褪色:遇H 2S 、SO 2、碱、活泼金属等(7)酸性KMnO 4溶液褪色:遇H 2S 、SO 2、Fe 2＋等(8)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化:如将Cl 2通入含Br －的溶液中,溶液变为橙色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为橙红色;将Cl 2通入含I －的溶液中,溶液变为棕黄色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为紫色. 易错警示:(1)CO 2通入CaCl 2溶液不会产生沉淀;(2)高炉炼铁时的还原剂是CO,焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO. (3)NO 2能与水反应生成硝酸,但不是酸性氧化物;(4)SO 2和Cl 2的混合气体,可能不具有漂白性. (5)SO 2能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色,不是利用SO 2的漂白性;(6)SO 2不能漂白石蕊溶液.(7)硅单质可用于制造半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO 2;(8)Fe 、Al 能用于盛放冷浓硫酸/硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜,隔离Fe 、Al 与硝酸的接触.真题练习1.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.该白色粉末可能为( ) A ．NaHCO 3、Al(OH)3 B. AgCl 、NaHCO 3 C ．Na 2SO 3、BaCO 3 D. Na 2CO 3、CuSO 4 2.3.1.下列过程中,没有明显实验现象的是( )A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液中C ．加热溶有SO 2的品红溶液D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 2.3.4.1.向氯化钡溶液中通入二氧化硫,无沉淀.若再通入下列某气体或再加入下列某物质,一定无沉淀生成的有()①通入氯化氢②通入氯气③通入氨气④通入二氧化碳⑤通入硫化氢⑥通入二氧化氮⑦加入氢氧化钠⑧加入三氯化铁A．①④⑤⑦ B. ①④C．①⑤⑧ D. ②③⑥⑦2.3.是()A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2＋C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后,溶液红色逐渐褪去4.化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()特别提醒:答案:CDDDDABBDAD。

化学流程、无机物的推断综合冲刺卷一、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共30分）1．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z一定是非金属单质B．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质C．X、Y、Z中至少有一种是金属单质D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质【答案】B2．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（）A．若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸B．若A为金属单质，则组成A的元素一定位于第三周期第IA族C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下能使铁和铝发生钝化D．若A是共价化含物，A的水溶液一定显碱性【答案】D3．如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能按图示箭头方向实现一步转化，则该金属元素可能是（）①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤CuA．①②B．③④C．④⑤D．①⑤【答案】C4.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。

下列有关物质的推断不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是（）A．Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>ZB．W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点: Y>WC．X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物D．X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离【答案】D6．中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

2012年高考化学试题分类解析专题04 非金属及其化合物1.（2012广东，12）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是【答案】D【解析】本题考查常见物质的性质与用途,考查考生对物质性质与用途间联系的理解。

A选项,SO2有漂白性,但其使溴水褪色是因为其具有还原性。

B选项,SiO2没有导电性。

C选项,浓硫酸有强氧化性但不能氧化H2与CO,浓硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性,陈述Ⅰ与陈述Ⅱ没有因果关系。

D选项,利用Fe3+的氧化性氧化铜。

2.（2012天津，2）下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】C【解析】本题考查几种重要物质的化学性质,意在考查考生运用元素及其化合物知识解决实际问题的能力;解题时可根据相关物质的性质及相应概念进行分析。

选项A,NaHSO4能电离出H+使溶液呈酸性,A错。

选项B,SiO2可与氢氟酸、NaOH溶液反应,B错。

选项C,由3NO2+H2O2HNO3+NO知C对。

选项D,铁在氯气中燃烧只能生成FeCl3,D错。

3.（2012上海，5）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液【答案】B【解析】本题考查H2S的性质,意在考查考生对已有知识的再现、辨认的能力。

选项A生成PbS沉淀。

选项B中Na2S与H2S不反应。

选项C生成CuS沉淀。

选项D生成单质S沉淀。

4.（2012上海，13）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】A【解析】本题考查硫酸的工业制备,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决化学问题的能力。

硫及其重要化合物[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．SO2是常见的大气污染物之一。

下列有关SO2的说法不正确的是( )A．SO2对环境的主要影响是形成酸雨B．用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放量C．硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D．植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量解析：SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确；使用清洁能源能减少SO2的排放量，B正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误；植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。

答案：C2．(2015·上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

该反应中，硫元素的化合价升高，是还原剂，表现还原性。

答案：A3．下列关于SO2性质的分析，正确的是( )A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SO2－4生成C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成解析：SO2不与BaCl2反应，A选项错误；Fe3＋、Cl2可把SO2氧化为SO2－4，B选项正确，C选项错误；SO2与KI不反应，D选项错误。

答案：B4．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。

将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )选项现象解释或结论A a处黄色褪去非金属性：Br>SB b处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质C c处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性D d处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析：根据图示可知，浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体，SO2与Br2反应：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，说明氧化性Br2>SO2，无法比较两者非金属性强弱，A项错误；SO2不能氧化I－，再者溴水易挥发，不能排除Br2氧化I－的可能，C项错误；SO2使品红褪色，加热后才恢复，D项错误。

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（4）1、下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH 是非电解质D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【答案】D2、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解搅拌时造成液体溅出【答案】B【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。

3、向含有5×10-3molHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的体积为336mLC．碘元素先被还原后被氧化 D．转移电子总数为3.0×10-2N A【答案】D4、下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl2【答案】A5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C．离子半径：X<Y<Z<WD．含W的盐溶液可能呈碱性【答案】D6、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（2）1、下列说法正确的是A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应【答案】B2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用【答案】B3、一定量的CuS 和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL (标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO 24.0g，若上述气体为NO 和NO2的混合物，且体积比为1:2。

则V 可能为A．9.0 L B．18.5L C．25.7L D．36.8L【答案】C4、下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B．浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D．氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。

故选B。

5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B．简单氢化物的热稳定性：X＜WC．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同【答案】C6、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是A．该电池工作时，电子的流向：外电路由B到AB．电极B 附近的HNO3浓度增大C．A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+D．该电池工作时，除去含1molNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下）【答案】C7、已知反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

第4章 非金属及其化合物 4.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====高温2CO 2＋2CaSO 4D ．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45 mol答案 C解析 S 和氧气点燃条件下只能生成SO 2，A 项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B 项错；Cu 与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反应，生成的SO 2小于0.45 mol ，D 项错误。

2．SO 2气体通入BaCl 2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH 3·H 2O ，②氯水，③H 2S 溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )A ．BaSO 4、BaSO 3、SB ．S 、BaSO 3、BaSO 4C ．BaSO 3、BaSO 4、SD ．BaSO 3、S 、BaSO 4答案 C解析 SO 2可在碱性条件下与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀；SO 2与Cl 2发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓；SO 2具有弱氧化性，可与H 2S 发生反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，故分别加入氨水、氯水和H 2S 溶液后依次生成沉淀BaSO 3、BaSO 4、S 。

3．[2017·安徽皖江名校联考]下列有关物质的性质类比正确的是( )A ．已知Fe ＋S=====△FeS ，则Cu ＋S=====△CuSB ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2D ．已知H 2O 2能氧化I －，可知H 2O 2也能氧化Cl －答案 B解析 Cu 与S 化合生成Cu 2S ，A 错误；Fe 能与CuSO 4发生置换反应，Al 比Fe 活泼，故Al 与CuSO 4溶液也能发生置换反应，B 正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO 3与稀硝酸反应生成CaSO 4，生成的气体是NO 而不是SO 2，C 错误；I －还原性较强，H 2O 2能氧化I －，但H 2O 2不能氧化Cl －，D 错误。

2018年高考北京卷三轮复习专题9：非金属II.2018年高考新课标考试大纲（三）常见无机物及其应用。

2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。

（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．以上各部分知识的综合应用。

III.2018年北京理综考试说明IV.历年高考试题回顾1(2018-北京理综-7).近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B .金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键2(2018-北京理综-6).高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

下列叙述中不正确的是A 臭氧和氧气是氧的同素异形体B 臭氧可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂3(2018-北京理综-8).已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（ ）A.上述实验证明氧化性：MnO 4-＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D.实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性4(2018-北京理综-10).下图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是（ ）A. H 2SB. HClC. PH 3D. SiH 45(2018-北京理综-6).对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等 6(2018-北京理综-9).如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是① CO 、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④ N 2、H 2A.①②B.②④C.③④D.②③7(2018-北京理综-10).甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

专项整理一常见化学概念及化学用语错误排查一、化学基本概念错误排查(1)与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)(2)既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物(×)(3)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)Na2O2中氧元素的化合价为－2(×)(5)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性(×)(6)CuSO4·5H2O是一种混合物(×)(7)Na2O2是金属氧化物，也是碱性氧化物(×)(8)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(9)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)(10)根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液(×)(11)碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)分别是二元酸和三元酸(√)(12)醋酸(CH3COOH)分子中有多个氢原子是多元酸(×)(13)根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应(√)(14)根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应(√)(15)电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化(×)(16)指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化(√)(17)同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化(×)(18)金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化(×)(19)塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化(√)(20)蒸馏、分馏、干馏均属化学变化(×)(21)颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(×)(22)潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(×)(23)晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×)(24)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成(×)(25)核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化(√)(26)蛋白质的盐析和变性均是化学变化(×)(27)明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化(√)(28)化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化(×)(29)一种物质不是电解质就是非电解质(×)(30)含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质(×)(31)强电解质溶液中没有分子(×)(32)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(√)(33)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质(×)(34)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)(35)BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质(×)(36)SO2、NH3溶于水能导电，但SO2、NH3属于非电解质(√)(37)液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子(√)(38)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)二、化学用语与常用计量错误排查1．离子方程式正误判断(1)FeS固体溶于稀盐酸：S2－＋2H＋==H2S↑(×，FeS不溶于水，不能拆)(2)FeS固体溶于稀硝酸：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑(×，发生氧化还原反应)(3)石灰乳与碳酸钠溶液反应：CO32－＋Ca2＋==CaCO3↓[×，石灰乳时Ca(OH)2不能拆](4)澄清的石灰水中通入少量SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2==CaSO3↓＋H2O(√)(5)用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O＋SO2==NH4＋＋HSO3－(√)(6)Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO(×，发生氧化还原反应)(7)次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO－＋CO2＋H2O==HCO3－＋HClO(√)(8)向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32－＋H＋==HCO3－(√)(9)过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O(√)(10)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－==CO32－＋H2O(×，忽视NH4＋与OH－的反应)(11)氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O[×，Al(OH)3不能溶于氨水](12)硫化钠水解：S2－＋2H2O==H2S↑＋2OH－(×，可逆符号，不能生成H2S气体，分步书写)(13)将金属钠加入水中：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑(×，得失电子不守恒、电荷也不守恒)(14)NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－(×，生成HCO3－)(15)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－,ＦBaSO4↓＋H2O(×，物质配比不正确)(16)碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O(√)(17)Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O(√)(18)NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合：CO32－＋2H＋==H2O＋CO2↑(×，HCO3－不能拆)(19)过氧化钠溶于水：2O22－＋2H2O==4OH－＋O2↑(×，Na2O2不拆)(20)FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(×，物质配比不正确)(21)FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－(×，Cl2应先氧化I－)。

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金属元素单质及其化合物1．已知A、B为单质,C为化合物，能实现上述转化关系的是（)A＋B错误!C错误!错误!A＋B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①② B．①③C．②④ D．③④解析：选C。

2．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（）A．常温下将铜丝插入浓硫酸中,会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿［Cu2（OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡,既除去铜绿，又不能损伤铜器解析：选C.3．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）A．Na＋B．Fe3＋C．Al3＋D．Fe2＋解析：选D4．下列叙述正确的是( ）A．等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应,生成物质的物质的量相同B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同解析：选A5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色,证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：选B6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈,性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH）3、Cu(OH）2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④ B．②④C．①②④D．①②③④解析：选C。

专题十一常见非金属及其应用高频考点一碳、硅及其重要化合物考法以选择题形式考查碳、硅及其化合物的性质与用途1．[2016课标全国Ⅱ，7]下列有关燃料的说法错误的是()A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B【解析】CO2具有保温作用，是温室气体之一，A正确；化石燃料燃烧可产生NO2、SO2等气体，这些气体是大气污染物，B错误；液化石油气的平均含碳量较低，能够充分燃烧，对大气的污染减少，C正确；CO是有毒气体，是大气污染物之一，D正确。

高频考点二氯、溴、碘及其重要化合物考法一以选择题形式考查氯、溴、碘及其化合物的性质与用途2．判断下列说法的正误(用“√”或“×”表示)(1)[2016课标全国Ⅰ，10D]将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()(2)[2016课标全国Ⅲ，7C]漂白粉漂白织物：次氯酸盐具有氧化性()(3)[2016课标全国Ⅲ，9C]浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水()(4)[2014课标全国Ⅰ，8B]漂白粉在空气中久置变质：漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×【解析】(1)Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去HCl，得到的Cl2中仍含有H2O(g)，错误。

(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，而次氯酸盐具有强氧化性，可使有色织物褪色，正确。

(3)浓盐酸与MnO2反应制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，先通过饱和食盐水除去HCl，后通过浓硫酸除去H2O(g)，顺序不能颠倒，错误。

(4)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，故漂白粉在空气中久置，漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，错误。

专题测试(三) 非金属元素及其化合物1．[2016·河南中原名校摸底]下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是( )①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R 所形成的含氧酸盐(M a RO b )中的R 元素必定呈现正价⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水A ．①⑤B ．①⑤⑥C ．②④⑥D ．③⑤⑥答案 A解析 ①非金属元素(除稀有气体元素外)都是主族元素，正确；②H 2可在反应中作还原剂，错误；③H 2O 常温下为液体，错误；④CO 、NO 、SiO 2常温下既不溶于水，也不与水反应，错误；RO a －b 中R 一定呈现正价，⑤正确，⑥CO 、NO 都不能与碱反应生成盐和水，错误，故选A 项。

2．已知适当条件下＋7、＋6、＋4价锰的化合物都能将浓盐酸氧化成Cl 2且自身均被还原为MnCl 2。

将6.32 g KMnO 4粉末加热一段时间后收集到0.112 L 气体(标准状况，下同)，再将剩余固体与足量的浓盐酸混合后加热，又收集到V L Cl 2，下列说法正确的是( )A ．V ＝2.24B ．参加反应的HCl 为0.18 molC ．生成Cl 2时的离子方程式：2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －=====△2Mn 2＋＋8H 2O ＋5Cl 2↑D ．6.32 g KMnO 4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24 L Cl 2答案 D解析 6.32 g KMnO 4为0.04 mol ，因最终锰转化为Mn 2＋，转化中锰元素共应获得0.2 mol 电子，因开始生成的O 2为0.005 mol ，氧元素失去的电子为0.02 mol ，生成1 mol Cl 2需要转移2 mol 电子，故还可以生成Cl 2(0.2 mol －0.02 mol)/2＝0.09 mol ，体积为2.016 L ，A 错误；被氧化的HCl 为0.18 mol ，还有一部分Cl －以KCl 、MnCl 2的形式存在，B 错误；还有MnO 2、K 2MnO 4两种物质参与反应，C 错误；因KMnO 4直接与盐酸反应时最终会获得0.2 mol 电子，故生成的氯气为0.1 mol ，体积为2.24 L ，D 正确。