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“平衡常数"复习课教学设计—— 一轮复习【课堂引入】关于平衡常数，高考怎么考? 2015----2018全国卷考察知识点年份Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷201526、电离常数的应用28、Ksp、K的计算26、利用Ksp的计算K的表达式及影响因素28、K的计算201627、转化率大小判断K 、Ksp的计算26、K的计算，产率的判断27、α、K大小的判断、K的表达式201727、利用Ksp的计算，α、K的计算及α大小的判断27、转化率α与平衡移动关系【自主学习】：化学平衡常数转化率环节一自主学习巩固基础1．化学平衡常数转化率(1)平衡常数概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数。
以反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例,写出下列表达式：( c0(A)代表A的初始浓度，[A]代表A的平衡浓度)平衡常数。
A(g)的平衡转化率(2)意义：化学平衡常数和转化率的大小反映了。
平衡常数K 正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率α越大越越越越越小越越越越一般地说，当K>105时，就认为反应基本进行完全了，当K<10－5时，认为反应很难进行。
2．平衡常数的影响因素对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。
(1)对于吸热反应，升高温度，K值。
(2)对于放热反应，升高温度，K值。
(填增大或减小)[应用体验]1、书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K2③NH3(g)12N2(g)＋32H2(g)K3④CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－K4⑤C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K52、已知反应A(g)＋3B(g)3C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K＝。
若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0 mol·L－1、c(B)＝2.0 mol·L－1、c(C)＝1.0 mol·L－1，则K＝。
对“化学平衡常数”教学的反思与探索化学平衡常数是化学反应平衡的一种描述方法，是化学学科中非常重要的概念之一。
在教学中，需要深入挖掘化学平衡常数的内涵和应用，培养学生理解和掌握化学平衡的能力。
以下是对化学平衡常数教学的反思与探索。
一、教学反思1. 蒙学性教学问题部分学生对于化学平衡常数的概念和应用还存在一定的模糊或误解。
可能是由于上课讲解不够清晰，或者是教师引导不够到位，导致学生掌握不到位。
2. 理论与实践脱节问题在教学中，有时会存在理论知识与实际操作之间关联较少的问题。
由于化学平衡常数与化学平衡实验相结合的教学案例较少，很难将理论知识与实践操作结合起来，导致学生难以理解。
3. 教师教学水平问题教师教学水平和教学风格也会影响学生对于化学平衡常数的学习。
一些教师对于化学平衡常数的教学方法和教学措施不够到位，缺乏深入理解和应用，导致学生难以理解。
二、教学探索1. 讲清概念，强调应用教师在讲解化学平衡常数概念时，应该尽量清晰明了，让学生真正理解其内涵，同时加强其应用，让学生了解와경우化学平衡的应用，提高学生学习的积极性。
2. 综合化学平衡实验化学平衡实验是化学平衡常数教学的重要组成部分，学生通过化学实验的操作和过程，能够更好的理解和掌握化学平衡常数的内涵和计算方法。
3. 借助多媒体等新技术手段现代教学手段的不断更新，为化学平衡常数教学提供了更多的途径。
在教学中使用多媒体、模拟实验等新技术手段，能够使学生更加生动形象地学习化学平衡常数相关知识，提高学生的学习兴趣。
综上所述，化学平衡常数的教学需要深化学生对其内涵的理解和应用能力，也需要加强教学手段和实践操作的结合，同时引导教师提高教学水平，为化学平衡常数的学习和应用提供更好的服务。
《高考中常考查的化学平衡常数》（第二课时）教学设计教学目标会计算不同情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数。
重点难点教学重点：计算不同情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数。
教学难点：计算不同情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数。
教学过程【课堂探究】三、平衡常数的计算【知识回顾】K C、K P的表达式。
根据气态方程PV=nRT,推导①恒温恒压时，V与n成正比②恒温恒容时，P与n成正比③恒温时，C与P成正比。
1. 单一反应体系中浓度平衡常数、压强平衡常数的计算【例1】（2017日照一轮改编）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。
向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa，1150℃下，反应：CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时，CO的转化率为80％，该反应的平衡常数K p=________Mpa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)【教师讲解】1、指导学生写出K P的表达式。
思考表达式中关键物理量P总的求法。
利用推导式③恒温时，C与P成正比。
利用三行式，求出平衡时总浓度，进而求出平衡时P总【学生总结】恒T、V 求Kp ，注意压强变化【过度】恒T、P时，求Kc【例2】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，将2.0mol SO2和1.0mol O2充入3L密闭容器中，体系开始的总压强为0.11MPa，保持温度、压强不变反应达平衡时，SO2的转化率为80%。
求该状态下该反应的平衡常数K c＝_____________________。
【教师讲解】1、指导学生写出K c的表达式。
思考表达式中关键物理量v的求法。
利用推导式①恒温恒压时，V与n成正比。
第2节化学反应的限度（第1课时化学平衡常数）教学设计“化学平衡常数”是纯理论课，比较抽象，为帮助学生理解掌握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，导向性信息诱导下的主动探究法，对每一知识点，按照“探索（观察）研究（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算交流研讨及思考和老师的点拨先对化学平衡常数有个整体的认识，得出规律和应的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及巩固练习的分析强化化学平衡常数的注意事项；三、迁移应用概利用化学平衡常数进行简单的计算。
然后让学生对本节课做个小结，做训练题来进一步理解化学平衡常数的概念四、教学方法：教用小组合作讨论法、讲解法、启发式教学等等，突出学生的主体地位，发挥老师的主导作用；营造积极合作且又能独立思考的学习氛过学生相互交流合作探讨和独立思考，增强学生分析问题和解决问题的能力。
.理解化学平衡常数的含义：表达式、影响因素、意义、应用.能够利用化学平衡常数与物质的平衡浓度之间进行简单的计算，培养学生的计算能力.在概念教学中，培养学生的思维能力（二）过程与方法：.通过对表格的数据资料的分析、处理，培养学生获取和处理信息的能力以及分析推理能力，归纳、概括能力。
.通过小组合作的学习方式培养学生的合作意识，交流表达能力。
三)情感态度与价值观：让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会的贡献，培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识。
知识与技能：理解化学平衡常数的含义、计算过程与方法：培养学生获取和处理信息的能力以及分析推理能力，归纳、概括能力。
问题推进法、讨论、多媒体辅助教学教学过程学生活动教师活动设计课前准备认真完成课前预习案，做好温故知新精心设计教案，多媒体，制作课前、课内、课后学案。
批改预习案，掌握学情高效课精心准课堂导学案.理解化学平衡常数的含义和影响因素；.能正确书写平衡常数表达式；.理解化学平衡常数的大小定量反映了化学反应的限度.能够利用化学平衡常数和Q判断反应的方向.能够利用化学平衡常数与物质的平衡浓度之间进行简单的计算。
化学平衡常数教学设计《教学目标》1.了解化学平衡常数的意义，会用平衡常数进行有关计算和判断；2.通过让学生从定性到定量的分析化学平衡的移动过程，让学生掌握化学平衡常数的理论意义；3.建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；建立分析平衡移动的认知模型。
《教学重点》化学平衡常数的应用和计算《教学难点》运用化学平衡常数定量分析化学平衡的移动《教学过程》［前置作业］：分析在一定条件下的可逆反应N2+3H22NH3中，达到平衡后改变下列一个条件，平衡移动情况及达到新的平衡后浓度变化情况：（1）增大N2的浓度（2）减小NH3的浓度（3）增大压强［学生活动］运用前面所学的勒夏特列原理便可得出结论：（1）增大N2浓度，平衡右移，N2浓度增加（减弱不抵消）（2）减小NH3浓度，平衡右移，NH3浓度减小（减弱不抵消）（3）增大压强，平衡右移，各浓度都增大（减弱不抵消）（设计意图①：让学生用勒夏特列原理定性分析化学平衡的移动情况，让学生体会到定性分析过程中结果的不严谨，缺乏证据推理这些结论。
②引出这节课的主要内容——化学平衡常数。
）［展示］实验数据，证明增大反应物浓度，平衡移动结果，并得出化学平衡常数定义。
主题一：运用化学平衡常数定量分析化学平衡的建立和移动（1）用化学平衡常数从浓度角度分析化学平衡的建立过程问题1-1：在一恒温恒容密闭容器中，(1)加入2molNH3发生反应2NH3N2+3H2，分析反应过程中生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值（Q C）如何变化;(2)若加入1molN2和3molH2反应，分析反应过程中Q C如何变化？［学生活动］学生通过思考、交流，依据Q C K的表达得出结论：加入反应物Q C最小，逐渐增大；加入生成物，Q C最大，逐渐减小（在对这个问题的思考过程中体验平衡常数的数值与反应物浓度和生成物浓度的变化的关系，为后面的分析奠定基础；还可以体验到在建立平衡过程中Q C的变化趋势）［归理提升］可逆反应只存在两个状态：平衡态、未平衡态；。
化学平衡常数教学反思4篇化学平衡常数教学反思4篇身为一位优秀的老师，我们的工作之一就是教学，借助教学反思我们可以拓展自己的教学方式，写教学反思需要注意哪些格式呢？下面是小编整理的化学平衡常数教学反思，欢迎大家分享。
化学平衡常数教学反思1作为原理教学的一部分内容，它的形成是由一般到特殊、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，教师要在教学过程中注意培养学生由感性认识到理性认识的不断循环进行归纳、演绎等逻辑推理的能力。
就我本人的这节课，由于学生已经掌握平衡常数的概念、意义，在此基础之上我的设计思路是让学生通过感性认识获知温度对化学平衡的影响，引导学生从平衡常数角度分析温度为什么能影响化学平衡，归纳总结温度对平衡的影响;然后让学生理性分析预测浓度对化学平衡的影响----根据所提供的试剂设计实验，提出实验方案-----讨论评价实验方案------实施实验方案------获得信息-----验证预测，从而使学生亲身体验完整的探究性学习过程，提高学生的科学学习方法与能力。
最后本节课教师给学生点出外界条件改变引起的化学平衡的移动有两种情况，新的平衡状态一种是平衡常数改变，另一种是平衡常数不变的，这样为部分学生将来在研究有些题目中提到的等效平衡建立基础。
最后通过学生解决问题来学生进一步提高学生的认识。
就这节课在实施过程中，对于知识与技能的培养是通过教师为主导，学生自主学习完成的，本节课更加注重了过程与方法，使学生通过预测、设计实验、实施实验方案、获得感性认识，与理性分析相结合，加深对新学知识的理解，同时也提高了学生的科学实验探究能力。
在课的结束时通过合理设计习题，既巩固知识，又对学生进行了情感态度及价值观方面的教育，让学生知道利用所学化学知识可以解决生产生活中的许多问题，体验学习化学的价值。
化学平衡常数教学反思2化学平衡移动的影响因素的这节内容也是抽象的理论知识和实验的探究相结合的，鉴于对化学反应速率的影响因素的教学经验。
高三二轮化学平衡专题教学设计【考纲引领】1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）3. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。
【教学目标】知识与技能：理解外界条件对平衡的影响，理解平衡移动的原理。
知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）。
过程与方法：在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。
通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。
情感态度与价值观：通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探究化学平衡常数的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。
鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。
【重点、难点】化学平衡常数K及转化率（α）的相关计算；平衡图像的分析【教学方法】自主学习、小组探究、点拨归纳多媒体与传统教具相结合辅助教学法【教学过程】目的性和有效性。
展示全国卷近三年试题分布及考点展示PPT,讲述新课标对化学平衡专题的考查频率。
学生观看、聆听，调整学习状态。
认识化学平衡在新课标高考中的地位考点一化学平衡状态及平衡移动【考点一】化学平衡状态及平衡移动[真题示例1]〖于占花供稿〗（2017·新课标Ⅲ·28节选）298K时，将20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l)。
①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。
第2课时化学平衡常数一．教材分析：化学平衡是人教版选修四的主要内容，是高考的一个重要知识点。
主要学习化学平衡常数表达式的书写、反应程度的判断以及利用化学平衡常数简单的计算。
二．教学目标1．知识目标：知道平衡常数的含义，能用化学平衡常数判断化学反应进行的程度。
2．能力目标：培养学生理论联系实际能力。
3．情感、态度和价值观目标：培养学生的逻辑思维能力和科学态度三．教学重难点重点：理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。
难点：理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系。
四．学情分析：这部分知识是在学习了化学反应速率以及化学平衡移动的基础上并结合一定的数学关系进行学习的。
五．教学方法：合作探究，学案导学。
六．课前准备1．学生的学习准备：预习教材，填写学案。
2．教师的教学准备：课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七．课时安排：1课时八．教学过程：（一）预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
（三）合作探究，精讲点拨【板书】一．化学平衡常数[探究活动］请同学们阅读教材的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？在457.6 ℃时，反应体系中各物质浓度的有关数据如下：平衡常数H 2 I 2 HI H 2 I 2 HI 1.197×10-2 6.944×10-3 0 5.617×10-3 5.936×10-4 1.270×10-2 48.37 1.228×10-2 9.964×10-3 0 3.841×10-3 1.524×10-3 1.687×10-2 48.62 1.201×10-2 8.403×10-34.580×10-39.733×10-41.486×10-249.54平衡常数0 0 1.520×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.181×10-2 48.49 0 0 1.287×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.000×10-2 48.70 03.777×10-24.213×10-34.213×10-32.934×10-248.50 化学平衡常数平均值48.70【结论】分析上表数据可知，该反应在457.6℃达到平衡时，222(HI)(H )(I )⋅c c c 是一个常数。
高三二轮化学平衡专题教学设计【考纲引领】1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）3. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。
【教学目标】知识与技能：理解外界条件对平衡的影响，理解平衡移动的原理。
知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）。
过程与方法：在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。
通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。
情感态度与价值观：通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探究化学平衡常数的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。
鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。
【重点、难点】化学平衡常数K及转化率（α）的相关计算；平衡图像的分析【教学方法】自主学习、小组探究、点拨归纳多媒体与传统教具相结合辅助教学法【教学过程】目的性和有效性。
展示全国卷近三年试题分布及考点展示PPT,讲述新课标对化学平衡专题的考查频率。
学生观看、聆听，调整学习状态。
认识化学平衡在新课标高考中的地位考点一化学平衡状态及平衡移动【考点一】化学平衡状态及平衡移动[真题示例1]〖于占花供稿〗（2017·新课标Ⅲ·28节选）298K时，将20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l)。
①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。
高三化学教案化学平衡常数与反应的教学设计与实施高三化学教案：化学平衡常数与反应的教学设计与实施一、引言化学平衡常数与反应是化学领域中的重要概念之一，它们在许多实际应用中具有重要作用。
本文将探讨高三化学教案的设计与实施，旨在培养学生对化学平衡常数与反应的理解与应用能力。
二、教学目标1.了解化学平衡常数的定义和计算方法。
2.深入理解化学平衡常数与反应速率的关系。
3.实践应用化学平衡常数，解决相关问题。
4.培养学生的实验设计和数据处理能力。
三、教学内容1.化学平衡常数的概念1.1 化学平衡的定义1.2 平衡常数的意义与计算方法2.化学反应速率与平衡常数2.1 反应速率与平衡常数的关系2.2 速率与温度的关系3.平衡常数的应用3.1 平衡常数的测定方法3.2 平衡常数与浓度的关系3.3 平衡常数与酸碱反应的应用四、教学方法1.讲授法：通过讲解，引导学生掌握化学平衡常数的概念和计算方法。
2.实验探究法：设计实验，让学生亲自操作实验，观察反应的平衡状态，提高学生实验能力。
3.综合讨论法：通过小组合作，让学生在团队中互相讨论，加深对化学平衡常数的理解。
五、教学实施1.课堂教学1.1 通过引入化学反应平衡场景，激发学生学习兴趣。
1.2 讲解化学平衡的概念和常数计算方法。
1.3 运用示意图和实例演示，帮助学生理解化学平衡过程。
1.4 引导学生分析影响化学平衡常数的因素，如温度、浓度等。
2.实验设计与操作2.1 设计一系列实验，让学生观察反应的平衡状态。
2.2 引导学生分析实验数据，计算平衡常数。
2.3 提醒学生注意实验安全，正确操作实验仪器。
3.小组合作与讨论3.1 小组合作设计实验探究方案。
3.2 让学生在小组内相互讨论、交流，以促进对化学平衡常数的深入理解。
3.3 指导学生互相评价和分享实验心得，提高互动效果。
六、教学评估1.课堂练习：给学生布置相关平衡常数的计算题目，检查他们对概念和计算方法的掌握。
2.实验报告评分：对学生实验设计、数据处理和实验报告进行评分，以检验他们的实验能力和表达能力。
《高考中常考查的化学平衡常数》（第二课时）教学设计教学目标会计算不同情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数。
重点难点教学重点：计算不同情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数。
教学难点：计算不同情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数。
教学过程【课堂探究】三、平衡常数的计算【知识回顾】K C、K P的表达式。
根据气态方程PV=nRT,推导①恒温恒压时，V与n成正比②恒温恒容时，P与n成正比③恒温时，C与P成正比。
1. 单一反应体系中浓度平衡常数、压强平衡常数的计算【例1】（2017日照一轮改编）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。
向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa，1150℃下，反应：CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时，CO的转化率为80％，该反应的平衡常数K p=________Mpa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)【教师讲解】1、指导学生写出K P的表达式。
思考表达式中关键物理量P总的求法。
利用推导式③恒温时，C与P成正比。
利用三行式，求出平衡时总浓度，进而求出平衡时P总【学生总结】恒T、V 求Kp ，注意压强变化【过度】恒T、P时，求Kc【例2】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，将2.0mol SO2和1.0mol O2充入3L密闭容器中，体系开始的总压强为0.11MPa，保持温度、压强不变反应达平衡时，SO2的转化率为80%。
求该状态下该反应的平衡常数K c＝_____________________。
【教师讲解】1、指导学生写出K c的表达式。
思考表达式中关键物理量v的求法。
利用推导式①恒温恒压时，V与n成正比。
利用三行式，求出平衡时总体积，进而求出平衡时V总【学生总结】恒T、P 求Kc ，注意容器容积变化【学生练习】【练习1】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。
高温时二甲醚发生分解反应：CH 3OCH3(g)CH4(g)＋CO(g)＋H2(g)，迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻t测定瓶内压强P总如下表。
t/min010********p总/kPa50.078.092.099.0100100该反应的平衡常数K p＝（带单位。
某一物质的平衡分压=总压×物质的量分数）。
【教师点评】利用n与P成正比，巧设物质的量【过度】单一反应中求K,做题步骤:1、写出K的表达式2、根据题目的恒量和推导式，快速求出V总或P总那么，如果是多个反应，V总指的是容器的总体积，求某一组分的浓度，需要先求出某一组分的总物质的量。
P总指的是体系中所有气体的总压强，某一组分的百分含量指的是所有反应中该组分的含量。
2. 多个反应体系中浓度平衡常数、压强平衡常数的计算【例3】（2018日照一轮改编）CO2在Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应℃、℃，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
℃．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O(g) △H1＜0℃．CO2(g)＋H2(g)CO (g)＋H2O(g) △H2＞0保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如下表：CO2H2CH3OH(g)CO H2O(g)总压强/kPa 起始/mol0.50.9000p0平衡/mol n0.4p若反应℃、℃均达平衡时，p0=1.4 p，则（1）反应℃的平衡常数K p= (kPa)－2。
（分压=总压×物质的量分数；用含p的式子表示）（2）反应℃的平衡常数K c=【讲解】差量法求出各组分的物质的量，对于第二个反应，求出K p，找出Kc,K p之间的关系，过渡到3. 反应前后气体系数相等情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数的计算3. 反应前后气体系数相等情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数的计算【例4】（2017·全国I改编）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g) ＋H2O(g)。
在610 K时，将0.20 mol CO2与0.30 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，达到平衡后水的物质的量分数为0.2，反应容器内压强为aMPa。
计算反应平衡常数K c＝_____________；K p＝_____________。
【得出结论】反应前后气体系数相等时，Kc =Kp【学生展示】【练习2】（2015·全国I改编）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：已知反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为_____________________。
【教师点评】解题的关键是找出平衡时的量【过度】4.根据图像进行浓度平衡常数、压强平衡常数的计算【例5】（2017市11月统考）用焦炭还原NO 2的反应为：2NO 2(g)+2C(s)N 2(g)＋2CO 2(g)，在恒温条件下，1mol NO 2和足量C 发生该反应，测得平衡时NO 2和CO 2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：① A 、B 两点的浓度平衡常数关系：K c （A ）K c （B ）（填“＜”或“＞”或“＝”）。
② 计算C 点时该反应的压强平衡常数K p （c ）＝（K p 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
【教师讲解】（1）要看清坐标轴表示的意义。
（2）温度不变，Kc 和Kp 均不改变。
【学生展示】【练习3】（2018日照二轮改编）700 ℃、p 3时，将1 mol H 2O(g)与足量碳充入初始体积为1L 的密闭容器中，发生反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ∆H ，恒温、恒压条件下，测得压强、温度对CO 的平衡组成的影响如左下图所示。
此温度下该反应的平衡常数K c ＝ 。
【点评】（1）要看清坐标轴表示的意义恒压下（2）反应前后容器的容积发生变化【课堂总结】高考中常考查的化学平衡常数1. 单一反应体系中浓度平衡常数、压强平衡常数的计算2. 多个反应体系中浓度平衡常数、压强平衡常数的计算t/min0 20 40 60 80 120 x (HI)1 0.91 0.85 0.815 0.795 0. 6 x (HI)0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.63. 反应前后气体系数相等情况下的浓度平衡常数和压强平衡常数的计算4.根据图像进行浓度平衡常数、压强平衡常数的计算学情分析这一课题针对高三二轮，所以不像新授课一样，有很多的引入与铺垫，也不像高三一轮一样，讲究“面面俱到”。
二轮，我们采用的是小专题复习，这样复习会更精准，效果也更好。
采用小专题复习，也是基于我校学生基础普遍中游或以下水平，目前已到二轮复习，并且即将结束，高考近在眼前，为了更搞效，更精准的复习，我们高三化学老师在宋老师的带领下，采用了小专题复习。
一段时间以来，发现取得了不错的效果。
对于平衡常数的掌握，目前学生在理解上，表达式的书写上没有问题，难的是计算。
针对这一现象，特设计了本节课，让学生更熟练的掌握这一高频考点。
效果分析通过课后调研学生，批阅课后习题，发现学生基本掌握K的计算方法。
达成了教学目标。
教材分析《平衡常数》是山东科技出版社化学反应原理第二章第三节的内容。
【考纲要求】1. 了解化学平衡常数（K ）的含义2. 能利用化学平衡常数进行相关计算全国卷近六年高考情况统计【课堂检测】1. （2014·全国I节选）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。
反应为C2H4 (g)＋H2O(g)C2H5OH(g) ΔH＝－45.5KJ·mol－1。
右上图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)＝1︰1)。
列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)2. （2018日照一轮改编）100kPa、100℃时，在2 L 体积可变的密闭容器中充入2 mol NO2，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。
3. 利用工业废气中的H2S热分解制H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。
现将0.2molH2S(g)通入某恒压密闭容器中，起始压强p0=a MPa，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图所示，则T6℃时，该反应的K p= （用含a的代数式表示）。
4. （2017·全国Ⅲ节选）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mLNaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。
溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。
若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。
课后反思本节课是高三二轮复习课，这一课型的特点是以做题、讲题为主，少了新授课的实验探究。
所以整节课看起来没有新授课那么活跃。
高三二轮，讲究的是直击高考，抓住高考得分点。
所以以小专题复习的形式，设计了本节课。
本节课老师设计的重点在于内容的选择与安排上。
老师根据本班学生学情，没有使用现成的材料，而是提前调研学生，根据学生的盲点、易错点，精心设计学案，精选习题，并且习题，步步为营，相互递进，互为补充。
最后形成知识网络。
有效解决K的计算。
本节课最大的优点在于习题的选择与设计。
由于现在学生教室多媒体水平较高，所以没在课件上花过多的心思。
本打算上课时，直接在多媒体上列三行式进行计算，并且在班级试讲时也取得了良好的效果，甚至比课件直接播放效果要好得多。
但是录播室条件达不到，而已经没法更改课件，所以导致课件看起来非常简单，没有对应的动画效果。
教学过程中还有一个不足的地方可能也是由于紧张的原因，在引导问题、转接话题上有一些不连贯，这也是需要改进和完善的地方。
课标分析《化学平衡常数》对应的课程标准是：了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
