四川省眉山市东坡区眉山中学2015届高三化学2月月考试题(无答案)

眉山中学2015届第二次月考考试理科综合 化学部分可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、Al-27、Cl-35.5、Fe-56、Si-28 第Ⅰ卷（选择题 共42分）一.选择题（共7小题，每小题6分。

每小题只有一项符合题目要求）1. 化学无处不在，下列与化学相关的说法不正确的是（ ）A. 碘是人体必需微量元素，所以应多吃富含高碘酸的食物B. “血液透析”运用了胶体的性质C. 过氧化钠可作为高空飞行或潜水装置中的供氧剂D. 大力开发太阳能、风能、水能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于实现“低碳经济”2. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A.CO 2、NO 2均为酸性氧化物B.石英、水玻璃均为纯净物C.NaCl 、BaSO 4均为强电解质D.烧碱、纯碱均为碱3．N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，40gSi C 中含有Si-C 键的数目为N AB ．标准状况下，5.6LO 2含有4 N A 个电子C ． 53.5gNH 4Cl 中含有H ﹣Cl 键的数目为4N AD ．25℃时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH ﹣的数目为0.2N A4．解释下列事实的方程式正确的是（ ）A ．淀粉碘化钾在空气中变蓝：2I － + O 2 + 4H + ═ 2H 2O + I 2B. Fe 2O 3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OC ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO 32﹣ + Ca 2+ = CaCO 3↓D ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2 = 2CO 2 + 2CaSO 45. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）A ．实验I ： 制备金属98%浓硫酸 水 盐酸锰 B．实验II：制备并收集NO2C．实验III：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液 D．实验IV：测定未知盐酸的浓度6.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液，2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O下列叙述中正确的是（）A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b7.常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是（）A、滴加酚酞试剂，加热后溶液颜色变浅B、该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH--)+c(CH3COO--)C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+)D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： 2c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)第Ⅱ卷（选择题共42分）8．（15分）常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关信息如下表：（1）E位于元素周期表的位置是。

7．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法不正确的是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】C【解析】试题分析：A、这是煤的综合利用，故说法正确；B、减少汽车尾气的排放，减少雾霾的发生，故说法正确；C、在铝表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，故说法错误；D、太阳能电池是把光能转化成电能的装置，太阳能电池板材料晶体硅，故说法正确。

考点：考查化学STS等知识。

8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L水中含有的氢氧键数为N AB．250 mL 1 mol•L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数为N AC．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N AD．在反应2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为N A【答案】D【解析】试题分析：A、标准状况下，水不是气体，故错误；B、Fe3＋要水解，阴阳离子总数要小于N A，故错误；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，故错误；D、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1mol氧气转移2mole－，因此每生成0.5mol氧气转移1mol电子，故正确。

考点：考查阿伏加德罗常数等知识。

9．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）【解析】试题分析：A、化学反应是向着更难溶的方向进行，如果是相同形式，K sp越大，溶解度越大，即K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故错误；B、碘易溶于有机溶剂，碘单质不与CCl4反应，CCl4不溶于水，因此CCl4可作为碘的萃取剂，故正确；C、NO3－在酸性条件下具有强氧化剂，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，故错误；D、根据盐类水解的规律，越弱越水解，酸性HClO<CH3COOH，故错误。

眉山中学2015级5月月考化学试题相对原子质量：H-1，O-16，N-14，Cl-35.5，S-32，Na-23，Cu-64，Mn-55，Ba-137一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.生产、生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列说法中不正确的是（）A.碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝B.鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液，会有沉淀析出，加水后沉淀溶解C.变质的豆油有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应D.鉴别某白色纺织品是蚕丝还是人造丝，可取少量用灼烧的方法鉴别2. 图中所示的实验能达到实验目的的是（）3.常温下，在一无色透明的溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L，则该溶液中可能大量共存的一组离子是（）A. Na+ Ba2+ AlO2- NO3-B. K+ Ba2+ HCO3- Cl-C.Cu2+ Cl- NO3- SO42-D.NH4+ Cl- NO3- SO32-4. 对于可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（）A．①压强对反应的影响 B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响5.用氢氧燃料电池为电源进行电解或电镀的实验装置如图所示。

下列说法中正确的是（）A．若X为H2SO4，燃料电池正极反应为：O2＋4e－＝2O2－B．若X为CH3COOK，燃料电池负极反应为H2 －2e－＋2CH3COO－＝2CH3COOHC．若要在铁上镀银，则a极是铁，b极是银，Y是AgNO3D．若a极是锌、b极是石墨，Y是Na2SO4时，阳极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑6. 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）A．H2A为二元弱酸B．稀释前c（H2B）＞c（H2A）=0.01mol/LC．两溶液分别足量的NaHCO3溶液反应，产生气体一样多D．H2B与一定量NaOH溶液反应至溶液呈中性，溶液中：c(Na+)＞c(B2-)+ c(HB-)7.在容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)。

四川省眉山市2015年中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共32分）1．（2分）（2015•眉山）下列过程属于化学变化的是（）A．甲烷燃烧B．干冰升华C．西瓜榨汁D．汽油挥发考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、甲烷燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．B、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、西瓜榨汁的过程中只是分离出西瓜汁，没有新物质生成，属于物理变化．D、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：A．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）（2015•眉山）下列物质中属于纯净物的是（）A．海水B．糖水C．冰水D．泥水考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故选项错误．B、糖水中含有水、蔗糖，属于混合物，故选项错误．C、冰是固态的水，冰水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确．D、泥水中含有水、泥沙等，属于混合物，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，解答此类题要充分理解纯净物和混合物的区别，分析物质是由几种物质组成的是正确解答此类题的关键．3．（2分）（2015•眉山）食品卫生与人体健康息息相关．下列做法对人体无害的是（）A．用石灰水保存鲜蛋B．饲养猪时加入瘦肉精C．制作面包时，加入少量小苏打D．制香肠时加入适量亚硝酸钠考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；碱的化学性质；常用盐的用途．专题：化学与生活．分析：A、根据石灰水会和鸡蛋呼出的二氧化碳反应分析；B、从人食入含有大量“瘦肉精”残留的动物产品后，对人健康危害极大去分析；C、从小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体去分析；D、从亚硝酸钠与肉、鱼等食品中的胺类发生反应去分析．解答：解：A、鸡蛋实际上是一个胚胎，也在时刻进行呼吸，用石灰水存放鸡蛋，呼出的二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可以封闭气孔，防止细菌的进入，而得到保鲜的目的，故正确；B、人食入含有大量“瘦肉精”残留的动物产品后，在15﹣20分钟就会出现头晕、脸色潮红、心跳加速、胸闷、心悸、心慌等症状，对人健康危害极大．故错误；C、小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软和香甜；故正确；D、亚硝酸钠与肉、鱼等食品中的胺类发生反应，形成有强致癌作用的亚硝基化合物；故错误．故选AC．点评：化学与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永保健康，是社会热点，在素质教育为本的今天，与人类生产生活相关的知识必是考查热点之一．4．（2分）（2015•眉山）水是重要的资源．下列说法正确的是（）A．过滤能使硬水转化为软水B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药C．活性炭能使海水转化为淡水D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的考点：硬水与软水；电解水实验；水资源的污染与防治；碳单质的物理性质及用途．专题：空气与水．分析：A、根据过滤只会除去不溶性杂质，而硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物进行分析；B、根据为防止水污染，应合理使用化肥和农药进行分析；C、根据活性炭具有吸附性进行分析；D、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析．解答：解：A、过滤只会除去不溶性杂质，而硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，所以过滤不能将硬水软化，故A错误；B、防止水污染，应合理使用化肥和农药，故B错误；C、活性炭具有吸附性，不会将海水转化为淡水，故C错误；D、化学反应前后，元素种类不变，所以电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故D正确．故选：D．点评：本题就考查的内容来看不是太难，但对水资源保护的认识有较高的要求，对水的本质认识能做更深入深入的理解．5．（2分）（2015•眉山）下列做法不符合环保理念的是（）A．秸秆回收利用，不露天焚烧B．预防传染病，不回收塑料制品C．禁止在公共场所吸烟D．提倡使用太阳能热水器考点：防治空气污染的措施；白色污染与防治．专题：化学与环境保护．分析：环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断．解答：解：A、秸秆回收利用，不露天焚烧，能防止环境污染，符合环保理念；B、不回收塑料制品，会造成大量的白色污染，不符合环保理念；C、禁止在公共场所吸烟，可以保护环境，符合环保理念；D、提倡使用太阳能热水器，可以保护环境，符合环保理念；故选B．点评：“低碳、环保”理念是社会关注的热点，也是中考的热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．6．（2分）（2015•眉山）关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质C．均一，稳定的液体都是溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液考点：溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的．B、根据一些物质难溶于水，进行分析判断．C、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系．解答：解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．B、水不是可以溶解任何物质，一些物质难溶于水，如硫酸钡难溶于水，故选项说法错误．C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、浓稀溶液与溶液是否饱和的关系是正确解答本题的关键．7．（2分）（2015•眉山）某物质不含碳元素和氢元素，则该物质不可能是（）①酸②碱③盐④有机物．A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性．专题：物质的分类．分析：从酸是由氢离子和酸根离子构成的一类化合物，其中含有氢元素；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，其中含有氢元素；盐是由金属离子和酸根离子构成的，可能不含碳元素和氢元素，如氯化镁属于盐，它是由镁元素和氯元素组成的；有机物是含碳的化合物，一定含有碳元素去分析．解答：解：①酸是由氢离子和酸根离子构成的一类化合物，其中含有氢元素；②碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，其中含有氢元素；③盐是由金属离子和酸根离子构成的，可能不含碳元素和氢元素，如氯化镁属于盐，它是由镁元素和氯元素组成的；④有机物是含碳的化合物，一定含有碳元素；由于题目中指出某物质不含碳元素和氢元素，所以不可能是酸、碱和有机物；故答案为：A．点评：本题难度不大，主要考查了有关酸、碱、盐及有机物的组成，掌握相关的概念是解决问题的关键．8．（2分）（2015•眉山）下列化合物中氯元素的化合价为+5的是（）A．H ClO4B．K ClO3C．H ClO D．K Cl考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解答：解：A、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO4中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价．C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）=0，则z=+1价．D、钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+m=0，则m=﹣1价．故选：B．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．9．（2分）（2015•眉山）下列物质与对应的用途错误的是（）A．N a2CO3治疗胃酸过多B．熟石灰：改良酸性土壤C．稀盐酸：除铁锈D．p H试纸：测定溶液的酸碱度考点：酸碱盐的应用；溶液的酸碱度测定．专题：物质的性质与用途．分析：A、根据Na2CO3和稀盐酸反应产生二氧化碳，使胃不舒服解答；B、根据酸和碱中和反应解答；C、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水解答；D、根据测定溶液的酸碱度可以用pH试纸解答．解答：解：A、Na2CO3和稀盐酸反应产生二氧化碳，使胃不舒服，故错；B、熟石灰改良酸性土壤，发生的是酸和碱中和反应，故正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；D、测定溶液的酸碱度可以用pH试纸，故正确．故选A．点评：此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难．10．（2分）（2015•眉山）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾．水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（）A．水沸腾，水分子质量和体积增大B．P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧D．火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水考点：燃烧与燃烧的条件；分子的定义与分子的特性．专题：科学探究．分析：A、利用分子的基本性质回答，分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而发生变化；B、物质的燃烧需要三个条件，其中之一就是达到着火点；C、燃烧仅仅达到着火点是不能燃烧的，还得有氧气；D、根据质量守恒定律分析．解答：解：A、分子间有一定的间隔，物质分子间的间隔受热时增大，物质的体积就变大，遇冷时缩小，物质的体积就变小．所以，水的沸腾现象是温度升高，分子间的间隔增大．在这一变化中，分子的体积、质量、分子本身都没有变化，故错误；B、水蒸气从铜管中冒出时温度较高能够使火柴达到着火点，故正确；C、在铜管口水蒸气多，而氧气少，所以移离蒸气是为了有充足的氧气，从而燃烧，故正确；D、火柴中含有碳、氢元素，燃烧的产物含有二氧化碳和水，故正确；故选：A点评：燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、达到着火点，三个条件缺一不可，在具体应用时要注意，必须同时满足．11．（2分）（2015•眉山）下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（）①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠．A．②③B．①②C．①④D．④②考点：溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低．解答：解：生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低；故选B．点评：本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．12．（2分）（2015•眉山）实验操作有误或不规范，很可能造成失败甚至酿成事故．下列实验操作正确的是（）A．存放氧气B．稀释浓硫酸C．测定空气里氧气含量D．检查装置气密性考点：氧气的物理性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性；空气组成的测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、氧气的密度比空气大，集气瓶向上放置．B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌．C、可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物．D、根据检查装置气密性的方法：大气压强法进行分析判断．解答：解：A、实验室存放氧气只是暂时存放在集气瓶中，氧气密度比空气大，不能将集气瓶倒置．所以图中实验操作错误；故A选项错误；B、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，不断用玻璃棒搅拌．所以图中实验操作错误；故B选项错误．C、利用碳的燃烧来测定空气中氧气的含量时，碳与氧气发生化学反应生成另一种气体二氧化碳（C+O2CO2），所以图中的实验操作错误；故C选项错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故D选项正确；故选D．点评：本题主要了解各操作的注意事项；了解空气成分的测定方法，掌握稀释浓硫酸的方法，掌握托盘天平的使用方法．13．（2分）（2015•眉山）下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法正确的是（）A．“C…CO2”的反应是放热反应B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D．“CO2⇌H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据碳和二氧化碳的反应条件解答；B、根据置换反应的定义解答；C、根据检验二氧化碳的方法解答；D、根据二氧化碳与碳酸的性质解答．解答：解：A、碳和二氧化碳高温下能发生反应，生成一氧化碳，是吸热反应，故A错；B、一氧化碳转化成二氧化碳，与氧气反应是化合反应，故B错；C、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，可用于检验二氧化碳，故C正确；D、二氧化碳与碳酸可以相互转化，碳酸显酸性此反应可用紫色石蕊试液检验，故D错误．故选C点评：解答本题的关键是要掌握物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．14．（2分）（2015•眉山）除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（）选项物质杂质试剂A NaNO3N a2CO3C aCl2B ZnSO4 CuSO4Zn粉C CO2CO O2D CuO Cu H2SO4A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．B、Zn粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的试剂错误．D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．故选：B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．（2分）（2015•眉山）如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6gB．由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大C．比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体D．比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；溶质的性质是影响物质溶解度大小的一个重要方面．解答：解：A、由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g，该选项说法正确；B、由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；C、比较甲乙可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，因此可采用降温结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体，该选项说法不正确；D、比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质，该选项说法正确．故选：C．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．16．（2分）（2015•眉山）往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（）A．B点后溶液的颜色为蓝色B．D点对应纵坐标为6.4C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生考点：金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．专题：金属与金属材料．分析：分析图象可知：0﹣A段是铁与氯化铁反应，A﹣B段是铁与氯化铜反应，B﹣C段的质量=D﹣E段的质量，说明B﹣C段是铁粉剩余．解答：解：A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A﹣B段是铁与氯化铜溶液反应，B 点后溶液中无氯化铜，故A错误；B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g﹣5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为yFe+CuCl2═FeCl2+Cu56 135 645.6g y x，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数×100%=6.75%，故C正确；D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确．故选A．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．二、填空题（本大题5个小题，共25分）17．（4分）（2015•眉山）化学在我们身边．请从下列物质中选择适当的物质填空（用化学式表示）．A、硫酸铜B、硝酸钾C、水银D、氮气E、食醋F、石灰石（1）农田施用的复合肥料是KNO3．（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是N2．（3）医用体温计里的物质通常是Hg．（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的是CuSO4．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3．（2）氮气的化学性质不活泼，是可充入食品包装袋中防腐的气体，其化学式为：N2．（3）医用体温计里的物质通常是水银，其化学式为：Hg．（4）硫酸铜可用于配制杀菌剂波尔多液，其化学式为：CuSO4．故答案为：（1）KNO3；（2）N2；（3）Hg；（4）CuSO4．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．18．（6分）（2015•眉山）观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，此反应可表示为：H++0H﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓．HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体或水的反应．【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是d．a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．考点：复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：【练习】由题意，用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，据此结合反应的实质进行分析解答．【归纳】根据复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，进行分析解答．【应用】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．解答：解：【练习】盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应实质是Ag+和Cl﹣反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应实质是H+和CO32﹣反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【归纳】由复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水．【应用】a．H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．b．Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．c．Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．d．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．故答案为：【练习】Ag++Cl﹣=AgCl↓；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；【归纳】沉淀、气体或水；[应用]d．点评：应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．当然要完整解答本题对化学用语的熟练掌握是必须的．19．（5分）（2015•眉山）某同学设计鉴别物质引导图图下：。

眉山中学2015届高三生物上学期入学检测一、选择题1．下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是( )A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B．动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关C．细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递D．性激素主要是由内质网上的核糖体合成2．下列与实验有关的叙述，正确的是( )A．剪取大蒜根尖分生区，经染色即在光镜下可见有丝分裂各时期B．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CuSO4溶液C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体内部的结构3．将某植物花冠切成大小和形状相同的细条，分为a、b、c、d、e和f组(每组的细条数相等)，取上述6组细条分别置于不同浓度的蔗糖溶液中，浸泡相同时间后测量各组花冠细条的长度，结果如图所示。

假如蔗糖溶液与花冠细胞之间只有水分交换，则( )A．实验后，a组液泡中的溶质浓度比b组的高B．浸泡导致f组细胞中液泡的失水量小于b组的C．a组细胞在蔗糖溶液中失水或吸水所耗ATP大于b组D．使细条在浸泡前后长度不变的蔗糖浓度介于0.4～0.5mol·L－1之间4．内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是( )A．人体遇冷时，甲状腺激素和肾上腺素均可参与机体产热调节B．内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行C．维持内环境中Na＋、K＋浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性D．内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行5．比较生物膜和人工膜(双层磷脂)对多种物质的通透性，结果如下图。

据此不能得出的推论是( )A．生物膜上存在着协助H2O通过的物质B．生物膜对K＋、Na＋、Cl－的通透具有选择性C．离子以协助扩散方式通过人工膜D．分子的大小影响其通过人工膜的扩散速率6．为控制野兔种群数量，澳洲引入一种主要由蚊子传播的兔病毒。

四川省眉山市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·崇明模拟) 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为（）A . 氯化氢溶于水B . 固体碘升化C . 氯化铵热分解D . 石英砂熔化2. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，氯元素被氧化的是（）A . 2KClO3 2KCl＋3O2↑B . 2P＋5Cl2 2PCl5C . MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D . H2＋Cl2 2HCl3. （2分） (2016高一下·成都月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来4. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面的是（）A . 1，3﹣丁二烯B . 乙烷C . 苯乙烯D . 甲醛5. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（）A .B .C .D .6. （2分）离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应7. （2分） (2015高二下·杭州期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+B . 工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣）减小C . 电流从铜极经过导线移向锌极D . 电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加二、实验题 (共2题；共15分)8. （7分） (2020高一上·那曲期末) 过氧化钠保存不当容易变质。

高三下学期第二次月考 化学 第I卷（选择题 共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法正确的是 A．小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂 B．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等 C．飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨 D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液 B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质 C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物 D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属 3．下列反应的离子方程式表示不正确的是 A．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O D．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O=SO42－＋2Cl－＋4H+ 4．向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

X和Y可能是 ABCDXSO2C12HClNO2YNaOH 溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液 5． 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是 A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA 6．在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 C．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 D．c(CH3COOH)<c(CH3COO－) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是 A．该反应的正应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 8．(16分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

四川省眉山中学2015—2016学年高二上学期期中考试理科综合化学试题（无答案）7．下列说法中正确的是（)A．熵增加且放热的反应一定能自发进行B．若可逆反应正、逆反应速率改变，则化学平衡一定发生移动C．放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．若某化学平衡发生移动,则平衡混合体系的压强一定发生改变8。

在100mL0。

1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是( ）A．加热B．加入0。

1mol/L 的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸铵溶液D．加入少量1mol/L 的NaOH溶液9．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④10。

下列有关电解质溶液的说法正确的是（)A．将NaHCO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干灼烧均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解C．室温下，向0。

1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质, CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同11．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：测定时刻/st1t2t3t4c(A）/mol·L－16322c（B）/mol·L－15 3.533c（C）/mol·L－112。

533据此判断下列结论中正确的是( ）A．在容器中发生的反应为2A＋B 2CB．该温度下,此反应的平衡常数为0。

25C．A的平衡转化率比B的平衡转化率低D．起始加入的A、B物质的量相等12。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（) A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液:c(H+）= c(OH－）=c（NH4)=c(Cl－)B．0。

四川省眉山市东坡第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）A. C + CO2＝2COB. C + O2＝CO2C. 2C + O2＝ 2COD. C + CuO＝CO2 + Cu参考答案：A2. 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是参考答案：D略3. 下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4 B．与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8 D．C2H4与C3H6参考答案：C略4. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。

若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为A．x=3 y=1 B．x=4 y=1C．x=5 y =1 D．x=8 y=2参考答案：C略5. 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4gH2O，则烃A是A．C2H6B．C2H4 C．C H2D．C4H62参考答案：A略6. 下列说法不正确的是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱参考答案：A略7. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋．废纸．旧橡胶制品等属于（）A.无机物B.有机物C.盐类D. 糖类参考答案：B略8. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子参考答案：B略9. 一定温度下，可逆反应2NO2 = 2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1 ④混合气体的压强不再变化⑤混合气体的颜色不再变化⑥混合气体的平均分子量不再改变A、①④⑤⑥B、①②③⑤C、②③④⑥D、以上全部参考答案：A略10. 下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1参考答案：D略11. 关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键参考答案：C略12. ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

四川省眉山市2015届高考化学二诊试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（）A．房屋装修所用装饰材料释放出的甲醛、苯、氨等气体对人体无害，不会造成污染B．食品包装袋小包内盛有装氧化钙或生石灰用作食品的抗氧化剂C．制作航天服的聚酯纤维和“天宫一号”中使用的碳纤维都是新型无机非金属材料D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头减少和消除工业对环境的污染2．（3分）下列说法正确的是（）A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物C．的名称为4﹣甲基﹣2﹣己醇D．Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为1443．（3分）下列判断物质或离子能否共存和原因解释都正确的选项是（）选项物质或离子能否共存原因解释A 常温常压下：NH3、O3、H2、HCl 不能共存 NH3为碱性气体，HCl为酸性气体，发生的反应为：NH3+HCl=NH4ClB 水溶液中：K+、Ag+、NO3﹣、NH3•H2O 不能共存发生反应的离子方程式为：Ag++OH﹣=AgOH↓C 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣、Na+不能共存只可能发生反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D 溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣可以共存不能发生反应A．A B．B C．C D．D4．（3分）下列图示的实验操作不能实现相应实验目的是（）A．证明装置的气密性良好B．证明乙醇与浓H2SO4共热生成了大量乙烯C．证明SO2有还原性D．用饱和食盐水与CaC2制备并收集C2H25．（3分）将标准状况下VL的CO2气体通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的叙述不正确的是（）A．当V＜22.4L时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电解出的c（H+）逐渐增大B．当V=22.4L时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．当22.4L＜V＜44.8L时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．当V=44.8L时，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+C（H2CO3）6．（3分）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（）A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→AD．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl7．（3分）N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：时间/s 0 5 10 15c（NO2）mol/L 4.00 2.52 2.00 c3c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50下列说法不正确的是（）A．5s内O2的反应速率为0.074mol/L•s）B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%C．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）＜2mol/L二、解答题（共4小题）8．（16分）A～E五种元素均位于周期表的前四周期，有关它们的信息如下表所示：回答下列问题元素相关信息A 元素A是周期表中原子半径最小的元素B B的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子C C3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌D D是前四周期元素中第一电离能最小的元素E E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同（用元素符号表示）：（1）C元素基态原子的价电子排布图为（2）[E（A2C）4]2+中E2+与A2C间的作用为（填字母编号A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．分子间作用力（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则X应为D2C的熔点比CaF2的熔点（填“高”、“低”、“无法比较”）（4）与B2C互为等电子体分子为，其分子的立体构型为（5）已知：A2（g）+C2（g）=A2C（g）△H1=﹣akJ/molB2（g）+3A2（g）=2BA3（g）△H2=﹣bkJ/mol则34gBA3（g）与C2（g）反应生成B2（g）与A2C（g）时，该反应的热化学反应方程式为．9．（14分）某化工厂排放了大量有毒气体，其主要成分是SO2、CO2、N2和O2，某研究性学习小组在实验室利用右图装置制备模拟有毒烟气，同时利用模拟有毒烟气中的SO2制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），并进一步实验测定该晶体的纯度．查阅资料得知：①将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O；②KI3溶液为碘单质的碘化钾溶液；③硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，回答下列问题：Ⅰ．模拟有毒烟气的制备（1）仪器a的名称是（2）实验室制备CO2选用的最佳气体发生装置是（填“A”或“B”），所发生的离子方程式为，使用该装置的优点是（3）将制得的CO2和SO2气体与空气充分混合，获得模拟有毒烟气用于后续实验．Ⅱ．利用模拟有毒烟气中的SO2制备Na2S2O3•5H2O及计算该晶体的纯度（4）C装置中盛有Na2S和Na2CO3物质的量之比2：1的混合溶液，将SO2通入C装置中制备Na2S2O3，该反应的化学方程式为（5）制得的硫代硫酸钠晶体的纯度可用滴定法进行测定，反应原理为2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣，取32.0g制得的Na2S2O3•5H2O配成500mL溶液，每次实验取出20.00mL用0.1000mol/LKI3溶液进行滴定（以淀粉为指示剂）实验数据如表（杂质不参加反应）；到达滴定终点的现象是，Na2S2O3•5H2O的质量分数是编号 1 2 3消耗KI3溶液的体积/mL 19.99 23.00 20.0110．（14分）有机物X的结构（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．回答下列问题：（1）F中官能团的名称为，F不能发生和化学反应类型有A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．消去反应（2）B的分子式为B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是（3）X在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为（4）化合物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体有种，任写其中一种的结构简式为①遇氯化铁溶液显紫色；②分子中除苯环外物其中它环；③能发生眼镜反应．11．（14分）硫酸铅可用于铅蓄电池和制作颜料等．利用铅矿精矿（主要成分为PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（1）PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl4﹣（aq）△H＞0（2）K sp（PbSO4）=1.08×10﹣8，K sp（PbCl2）=1.6×10﹣5（3）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04回答下列问题：（1）往方铅矿精矿中加入FeCl3溶液和盐酸，其中FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为，加入盐酸的主要目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是（2）流程图中加饱和食盐水、趁热过滤的目的是（3）滤液2中加入H2O2的目的是（4）写出PbCl2晶体加入稀硫酸转化为PbSO4沉淀的离子方程式（5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸（22%﹣28%），充电后两个电极上沉淀的PbSO4分别转化为PbO2和PbO，铅蓄电池放电时正极的电极反应式为．若用该铅蓄电池作电源电解400g饱和食盐水（都用惰性材料做电极），如果该铅蓄电池内硫酸的体积为5L，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数为（已知该温度下氯化钠溶解度为32克，计算结果保留三位有效数字）四川省眉山市2015届高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（）A．房屋装修所用装饰材料释放出的甲醛、苯、氨等气体对人体无害，不会造成污染B．食品包装袋小包内盛有装氧化钙或生石灰用作食品的抗氧化剂C．制作航天服的聚酯纤维和“天宫一号”中使用的碳纤维都是新型无机非金属材料D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头减少和消除工业对环境的污染考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；无机非金属材料．分析：A．甲醛、苯、氨等气体对人体有害；B．生石灰用作食品干燥剂；C．根据聚酯纤维的成分分析；D．绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．解答：解：A．甲醛、苯、氨等气体对人体有害，造成污染，故A错误；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，故B错误；C．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故C错误；D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D正确．故选D．点评：本题考查环境污染、抗氧化剂、材料和绿色化学，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）下列说法正确的是（）A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物C．的名称为4﹣甲基﹣2﹣己醇D．Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144考点：强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；烷烃及其命名．分析：A、强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；B、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能与水反应生成碱的氧化物；C、中主链含6个C，﹣OH在2号碳上，甲基在4号C上；D、质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A、水是弱电解质，故A错误；B、Na2O2不是碱性氧化物，不是NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故B错误；C、正确命名为：4﹣甲基﹣2﹣己醇，故C正确；D、原子中电子数等于质子数，即电子数也是94，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是强弱电解质的概念、酸性氧化物与碱性氧化物的概念、有机物的命名、核素的含义等，综合性较强，但是难度不大．3．（3分）下列判断物质或离子能否共存和原因解释都正确的选项是（）选项物质或离子能否共存原因解释A 常温常压下：NH3、O3、H2、HCl 不能共存 NH3为碱性气体，HCl为酸性气体，发生的反应为：NH3+HCl=NH4ClB 水溶液中：K+、Ag+、NO3﹣、NH3•H2O 不能共存发生反应的离子方程式为：Ag++OH﹣=AgOH↓C 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣、Na+不能共存只可能发生反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D 溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣可以共存不能发生反应A．A B．B C．C D．D考点：离子共存问题．分析：A．常温下NH3、HCl发生化合反应；B．Ag+、NH3•H2O生成沉淀，NH3•H2O在离子反应中保留化学式；C．水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间相互促进水解．解答：解：A．常温下NH3、HCl发生化合反应，是因NH3为碱性气体，HCl为酸性气体，发生的反应为：NH3+HCl=NH4Cl，则不能大量共存，故A正确；B．Ag+、NH3•H2O生成沉淀，NH3•H2O在离子反应中保留化学式，离子反应为Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，故B错误；C．水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，故C错误；D．Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、相互促进水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．（3分）下列图示的实验操作不能实现相应实验目的是（）A．证明装置的气密性良好B．证明乙醇与浓H2SO4共热生成了大量乙烯C．证明SO2有还原性D．用饱和食盐水与CaC2制备并收集C2H2考点：化学实验方案的评价．分析：A．利用液差法检验气密性；B．乙醇与浓H2SO4共热发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，均能被高锰酸钾氧化；C．白色沉淀为硫酸钡；D．饱和食盐水与CaC2反应生成乙炔，且乙炔不溶于水．解答：解：A．关闭止水夹，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，且一段时间不变，则气密性良好，故A正确；B．乙醇与浓H2SO4共热发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，均能被高锰酸钾氧化，应除去乙醇的干扰，故B错误；C．白色沉淀为硫酸钡，可知二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，证明SO2有还原性，故C正确；D．饱和食盐水与CaC2反应生成乙炔，且乙炔不溶于水，则图中装置可制备并收集C2H2，故D 正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、有机物的制备及检验、氧化还原反应等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．（3分）将标准状况下VL的CO2气体通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的叙述不正确的是（）A．当V＜22.4L时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电解出的c（H+）逐渐增大B．当V=22.4L时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．当22.4L＜V＜44.8L时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．当V=44.8L时，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+C（H2CO3）考点：离子浓度大小的比较．分析：500mL4mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.5L=2mol，标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，44.8L二氧化碳的物质的量为2mol，A．氢氧根离子浓度越大，则水的电离程度越小；当V＜22.4L时，二氧化碳的物质的量小于1mol，则氢氧化钠过量，反应生成碳酸钠，随着CO2气体的通入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小；B．当V=22.4L时，二氧化碳的物质的量为1mol，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，c（OH﹣）由CO32﹣）；﹣水解和水的电离两部分提供，则c（OH﹣）＞c（HCO3C．当22.4L＜V＜44.8L时，二氧化碳的物质的量大于1mol小于2mol，反应后的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，根据混合液中的物料守恒分析；D．当V=44.8L时，二氧化碳为2mol，二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒分析．解答：解：500mL4mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.5L=2mol，标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，44.8L二氧化碳的物质的量为2mol，A．当V＜22.4L时，即二氧化碳小于1mol，氢氧化钠过量，反应生成碳酸钠，随着CO2气体的通入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则溶液中由水电解出的c（H+）逐渐增大，故A正确；B．当V=22.4L时，二氧化碳的物质的量为1mol，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，c（OH﹣）由CO32﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞﹣水解和水的电离两部分提供，则c（OH﹣）＞c（HCO3c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故B正确；C．当22.4L＜V＜44.8L时，二氧化碳的物质的量大于1mol小于2mol，反应后的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，根据混合液中的物料守恒可知，：c（Na+）＞c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C错误；D．当V=44.8L时，二氧化碳为2mol，二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可知：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+C（H2CO3），故D正确；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理、质子守恒的含义及在判断离子浓度大小中的应用方法．6．（3分）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（）A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→AD．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析： 该装置是电解池，生成氢气的电极得电子发生还原反应为阴极，连接阴极的电极B为负极，则A 为正极，生成氮气的电极为阳极，阳极室反应为6Cl ﹣﹣6e ﹣═3Cl 2↑、CO （NH 2）2+3Cl 2+H 2O═N 2+CO 2+6HCl ，阴极反应式为2H 2O+2e ﹣=H 2↑+2OH ﹣，电子从负极流向阴极、阳极流向正极，据此分析解答．解答： 解：该装置是电解池，生成氢气的电极得电子发生还原反应为阴极，连接阴极的电极B 为负极，则A 为正极，生成氮气的电极为阳极，阳极室反应为6Cl ﹣﹣6e ﹣═3Cl 2↑、CO （NH 2）2+3Cl 2+H 2O═N 2+CO 2+6HCl ，阴极反应式为2H 2O+2e ﹣=H 2↑+2OH ﹣，电子从负极流向阴极、阳极流向正极，A ．通过以上分析知，B 为电极负极，故A 错误；B ．电解过程中，阴极反应式为2H 2O+2e ﹣=H 2↑+2OH ﹣，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将升高，故B 正确；C ．电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A，故C 正确；D ．通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl ﹣﹣2e ﹣=Cl 2↑、CO （NH 2）2+3Cl 2+H 2O═N 2+CO 2+6HCl ，故D 正确；故选A ．点评： 本题考查化学电源新型电池，为2015届高考高频点，会根据生成气体成分确定阴阳极、正负极，正确书写电极反应式是解本题关键，注意电子不加入电解质溶液，易错选项是C ．7．（3分）N 2O 3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO 2（g ）+O 2（g ）⇌2N 2O 3（g ）△H＜0合成．T 1℃时，向体积为2L 的恒容密闭容器中通入NO 2和O 2，部分实验数据如下表：时间/s 0 5 10 15c （NO 2）mol/L 4.00 2.52 2.00 c 3c （O 2）mol/L 1.00 c 1 c 2 0.50下列说法不正确的是（）A ． 5s 内O 2的反应速率为0.074mol/L•s）B ． T 1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO 2和O 2的转化率均为50%C ． T 1℃时平衡常数为K 1，T 2℃时平衡常数为K 2，若T 1＞T 2，则K 1＜K 2D ． 其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c （N 2O 3）＜2mol/L考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题： 化学平衡专题．分析： A ．根据v=计算5s 内NO 2表示的速率，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v （O 2）；B ．10s 时NO 2的浓度变化量为4mol/L ﹣2mol/L=2mol/L ，则此时氧气浓度变化量为×2mol/L=0.5mol/L，此时氧气浓度为1mol/L ﹣0.5mol/L=0.5mol/L ，与15s 时氧气的浓度相等，故10s 时反应到达平衡，再计算平衡时N 2O 3的浓度，代入平衡常数表达式K=计算，反应物转化率=×100%；C ．平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小；D．根据B可知原平衡时N2O3的浓度，到平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，压强增大一倍，平衡向正反应方向移动．解答：解：A．5s内NO2的浓度变化量为4mol/L﹣2.52mol/L=1.48mol/L，故v（NO2）==0.296mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=v（NO2）=×0.296mol/（L•s）=0.074mol/L•s），故A正确；B.10s时NO2的浓度变化量为4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，则此时氧气浓度变化量为×2mol/L=0.5mol/L，此时氧气浓度为1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，与15s时氧气的浓度相等，故10s时反应到达平衡，平衡时N2O3的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，则该温度下平衡常数K===0.125，平衡时NO2的转化率均为×100%=50%、O2的转化率均为×100%=50%，故B正确；C．平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数减小，若温度T1＞T2，则平衡常数K1＜K2，故C正确；D．由B中计算可知原平衡时c（N2O3）=1mol/L，达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，若平衡不移动，则c（N2O3）=2mol/L，但压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，则c（N2O5）＞2mol/L，故D错误，故选D．点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡平衡常数计算及影响因素等，难度中等，注意理解掌握外界条件对平衡移动的影响．二、解答题（共4小题）8．（16分）A～E五种元素均位于周期表的前四周期，有关它们的信息如下表所示：回答下列问题元素相关信息A 元素A是周期表中原子半径最小的元素B B的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子C C3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌D D是前四周期元素中第一电离能最小的元素E E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同（用元素符号表示）：（1）C元素基态原子的价电子排布图为（2）[E（A2C）4]2+中E2+与A2C间的作用为B（填字母编号A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．分子间作用力（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则X应为K+D2C的熔点比CaF2的熔点低（填“高”、“低”、“无法比较”）（4）与B2C互为等电子体分子为CO2，其分子的立体构型为直线型（5）已知：A2（g）+C2（g）=A2C（g）△H1=﹣akJ/molB2（g）+3A2（g）=2BA3（g）△H2=﹣bkJ/mol则34gBA3（g）与C2（g）反应生成B2（g）与A2C（g）时，该反应的热化学反应方程式为2NH3（g）+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=（b﹣3a）kJ/mol．考点：位置结构性质的相互关系应用；判断简单分子或离子的构型；热化学方程式．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A～E五种元素均位于周期表的前四周期，元素A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，B原子核外电子数为7，故B为N元素；C3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌，则C为O元素；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，则D为K元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同，外围电子排布为3d104s1，故E为Cu，据此解答．解答：解：A～E五种元素均位于周期表的前四周期，元素A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，B原子核外电子数为7，故B为N元素；C3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌，则C为O元素；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，则D为K元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同，外围电子排布为3d104s1，故E为Cu．（1）C为O元素，原子核外电子数为8，核外电子排布式1s22s22p4，元素基态原子的价电子排布图为，故答案为：；（2）[Cu（H2O）4]2+中Cu2+与H2O间的作用为配位键，故选：B；（3）K2O的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，晶胞中X原子数目为8，Y原子数目为8×+6×=4，X、Y原子数目之比为2：1，故X为K+；Ca2+、O2﹣离子电荷相同，K+、F﹣离子电荷相同，由于K+离子半径大于Ca2+，O2﹣离子半径大于F ﹣，故CaF2的晶格能更大，K2O的熔点比CaF2的熔点低，故答案为：K+；低；（4）与N2O互为等电子体为CO2，其分子的立体构型为直线型，故答案为：CO2；直线型；（5）已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=﹣akJ/mol②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=﹣bkJ/mol则34gNH3（g）的物质的量为=2mol，根据盖斯定律，①×3﹣②得：2NH3（g）+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=（b﹣3a）kJ/mol，故答案为：2NH3（g）+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=（b﹣3a）kJ/mol．点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、配位键、晶胞计算、晶体类型与性质、等电子体、热化学方程式书写，（5）为易错点，学生容易忽略氨气量问题．9．（14分）某化工厂排放了大量有毒气体，其主要成分是SO2、CO2、N2和O2，某研究性学习小组在实验室利用右图装置制备模拟有毒烟气，同时利用模拟有毒烟气中的SO2制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），并进一步实验测定该晶体的纯度．查阅资料得知：①将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O；②KI3溶液为碘单质的碘化钾溶液；③硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，回答下列问题：Ⅰ．模拟有毒烟气的制备（1）仪器a的名称是圆底烧瓶（2）实验室制备CO2选用的最佳气体发生装置是B（填“A”或“B”），所发生的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，使用该装置的优点是随时控制反应的发生和停止（3）将制得的CO2和SO2气体与空气充分混合，获得模拟有毒烟气用于后续实验．Ⅱ．利用模拟有毒烟气中的SO2制备Na2S2O3•5H2O及计算该晶体的纯度（4）C装置中盛有Na2S和Na2CO3物质的量之比2：1的混合溶液，将SO2通入C装置中制备Na2S2O3，该反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（5）制得的硫代硫酸钠晶体的纯度可用滴定法进行测定，反应原理为2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣，取32.0g制得的Na2S2O3•5H2O配成500mL溶液，每次实验取出20.00mL用0.1000mol/LKI3溶液进行滴定（以淀粉为指示剂）实验数据如表（杂质不参加反应）；到达滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，Na2S2O3•5H2O的质量分数是77.5%编号 1 2 3消耗KI3溶液的体积/mL 19.99 23.00 20.01考点：探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的化学性质；常见气体制备原理及装置选择；中和滴定．分析：（1）仪器a的名称是圆底烧瓶；（2）制取二氧化碳采取固液不加热装置，通过长颈漏斗控制加如盐酸的量，从而控制盐酸和塑料板上碳酸钙的接触面积，随时控制反应的发生和停止；（4）依据所给的反应物和生成物书写离子反应方程式即可；（5）达到滴定终点时颜色突变且30s不变色；先根据滴定消耗的标准液的体积计算出平均体积，再由2S2O32﹣+I3﹣→S4O62﹣+3I﹣，的定量关系计算即可．解答：解：（1）仪器a的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）制取二氧化碳采取固液不加热装置，为了做到随关随停，易选择B装置，即通过控制长颈漏斗盐酸的加入量，控制反应的发生和停止，实验室采取大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的离子反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：B；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；随时控制反应的发生和停止；（4）根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等，则有Na2S～2SO2，结合元素质量守恒，可写出化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；（5）达到滴定终点时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不再变化，由于第2次实验数据误差较大，故舍去，剩余2次消耗的KI3溶液的体积平均值为20.00mL，2S2O32﹣+I3﹣→S4O62﹣+3I﹣2 1n 0.1000mol/L×0.020Ln=0.004mol，500ml溶液中含有S2O32﹣物质的量为0.004mol×=0.1mol，Na2S2O3•5H2O（式量248）的质量分数是=×100%=77.5%，故答案为：溶液由无色变为蓝色，半分钟内不再变化；77.5%．点评：本题以某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）为载体，考查了物质的分离提纯、检验、设计优化等，综合性较强．10．（14分）有机物X的结构（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．回答下列问题：（1）F中官能团的名称为羧基、羟基，F不能发生和化学反应类型有BA．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．消去反应（2）B的分子式为C2H6O2B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是n HOOC﹣COOH+nHOCH2CH2OH+（2n﹣1）H2O（3）X在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为+4NaOH+NaOOCCH2CH（OH）COOONa+HOCH2CH2OH+2H2O（4）化合物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体有9种，任写其中一种的结构简式为等。