九年级化学下册 专题八 金属和金属材料 单元3《金属的锈蚀和防护》学案2湘教版

九年级化学下学期金属的锈蚀与防护教案设计学习目标1．认识金属制品（铁）锈蚀的原因和防锈的方法，从中体验化学变化对人类生产、生活的影响；2．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性；3．建立反应条件对化学反应过程和结果有很大影响的观点。

重点：认识金属制品（铁）锈蚀的原因和防锈的方法；难点：帮助学生建立反应条件对化学反应过程与结果有很大影响的观点课时：1课时。

教学设计【创设情境】：一周之前，将一把锈蚀的菜刀、一口锈渍斑斑的铝锅，分发给学生传看。

【学生议论】：触景生情，大发感慨和疑问：“好端端的一把刀，刀柄炸裂不能用，可惜！”，“锈蚀怎么有这么大的破坏力呢？”【教师引导】金属在什么条件下，容易生锈呢?【学生讨论】大胆猜想可能的条件，并根据条件设计实验方案。

【教师引导】小组成员注意分工合作，一星期后讨论结果。

【教师引导】我们首先来看一下各小组探究活动完成情况，请每个小组派代表来向同学们汇报一下，你们小组的情况。

【代表发言】展示成果，提出疑问。

【同学评价】小组之间互相评价，讨论改进方案，解决问题。

【教师小结】总结全班活动情况，予以评价；总结铁锈蚀的条件。

【教师讲解】教师讲解铁锈蚀的原理以及解释铝制品表面的氧化膜的作用。

【教师引导】既然金属容易锈蚀，我们怎样防止金属制品被锈蚀呢？【学生讨论】大胆设想不同的方法，并对方法进行归纳和总结。

教师播放多媒体（金属防锈）。

【学生小结】我们不能随意丢弃废旧金属，回收金属，人人有责。

【学生发言】废品回收标志的意义；回收弃废旧金属的意义。

【教师总结】对整节课的学习内容进行回顾和总结。

课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。

（1）金属的应用与保护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？能力训练题1．写出下列物质反应的化学方程式（1）铁与硫酸铜的反应；（2）铁跟氧气反应；（3）铁与稀硫酸反应；（4）铁锈与稀盐酸反应。

单元3 金属的锈蚀和防护【学习目标】1.知道钢铁锈蚀的条件；2.掌握防止金属锈蚀的简单方法；3.了解金属的防护方法，认识保护金属资源的重要性。

【新知预习】1.铁制品锈蚀的条件有哪些？2.为什么铁容易生锈，而铝不易生锈？3.查阅资料，了解防止铁制品锈蚀的方法。

4.如何保护金属资源？【预习小结】铁制品锈蚀的条件：___________________铁的锈蚀铁锈：______________________________ 金属的锈蚀与防护防止金属锈蚀：__________________金属的防护回收利用废旧金属：________________合理开采矿物、寻找金属代用品等【预习检测】1.你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是（）A．用水洗净后将铁锅烘干 B．用水洗净后未擦干C．注满水的铁锅 D．熬过猪油未洗的铁锅2.在车、船的表面刷油漆的目的是（）A．防止钢铁生锈且美观 B．增强光滑度，减小磨擦C．增大硬度防止撞坏 D．增大厚度，防止磨损3.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（）A. 回收铝饮料罐可以节约金属资源B. 回收铝饮料罐可以节约能源C. 回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D. 回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵《走进化学世界》复习【学习目标】1．理解物理变化和化学变化的概念；能区分物理性质和化学性质。

2．知道科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。

3．熟悉一些常见的基本操作。

【活动方案】活动一、理解物理变化、化学变化和物理性质、化学性质的区别及联系物理变化（举2例）：1．物质的变化化学变化（举2例）：物理性质（举2例）：2．物质的性质化学性质（举2例）：3．将适当概念的序号填空：A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质硫是一种淡黄色固体，把块状硫研成粉末，将少量硫粉放在燃烧匙中加热，硫慢慢熔化，继续加热，硫的蒸气被点燃，产生微弱的淡蓝色火焰，生成的无色气体具有刺激性气味，这说明硫具有可燃性。

单元3 金属的锈蚀和防护【学习目标】1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法2、认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性3、通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究获得知识各要素的理解，提高学生的科学素养【旧知回顾】1.金属都有哪些化学性质？2.生活中我们常用到金属材料，但是有时候有些金属材料容易生锈，知道它们为什么会生锈吗？【新知学习】一、知识链接1.红热的铁丝在氧气中燃烧可观察到的现象是，有关反应方程式为。

2钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的、等物质发生化学反应的结果。

3.导致钢铁制品锈蚀的因素有和环境的、、等。

4、钢铁锈蚀后生成（主要成分是，化学式是），铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与和的接触，还会把空气和保留在钢铁制品的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。

5、当钢铁制品表面生锈时，应及时。

减缓或防止钢铁锈蚀的方法很多，例如（涂刷、、）、以及（制成不锈钢等合金）等6、回收利用废旧金属不仅可以节约和保护金属资源，还有利于金属资源的充分利用。

节约和保护金属资源的措施有。

二、探究新知（一）铁的锈蚀【问题】1.在每个实验中想要探究的是哪些因素的影响？2.钢铁的锈蚀到底与那些因素有关？3.还有哪些因素也能加速钢铁的锈蚀？【小结】钢铁的生锈蚀是、、共同作用的结果。

钢铁的成分和环境的、湿度、等都是影响钢铁锈蚀的因素。

（二）金属的防护【问题】1.当钢铁制品表面生锈时为何要及时除锈？2、防止或减缓金属的腐蚀方法有哪些？【小结】防止钢铁锈蚀的方法有：、 (如、、、等），还可以在金属表面镀、改变（制成不锈钢等合金）等【问题】回收废旧金属的意义？【自我检测】1．为防止铁制品受到锈蚀，下列采取的措施中不可行的是（）A．在铁制品表面涂上一层油漆 B.在铁制品表面镀上一层其他金属C.保持铁制品表面的洁净和干燥D.将铁制品放置在水中2.在下列条件下,钢铁最易生锈的是（）A.干燥的空气中B. 潮湿的空气中C.煮沸过的冷水中D.稀盐酸3、在面盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A.增大硬度防止撞坏B. 增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用4．下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A、避免长期接触潮湿空气 B.用铁制品盛装食醋C.应保持铁制品表面洁净、干燥D.为防止机床生锈，在机床表面涂油学习化学需要进行科学探究使用化学符号知识点 1 学习化学需要进行科学探究1．小强同学对镁带及其燃烧进行探究后，要填写如下实验报告，请协助他。

1.3.1金属的腐蚀与防护【目标导航】——了解考点1．认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。

2．理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。

3．认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。

【问题引领】——理清脉络活动一：认识金属腐蚀[阅读课本P23]1.什么是金属腐蚀，其本质是什么？2.金属腐蚀一般有哪两种方式，请你举例说明？活动二：探究钢铁的电化学腐蚀[阅读课本P23-24活动与探究]1．导管中的水柱变化说明什么问题？2．在b装置中，有铁、碳、醋酸，可以构成什么装置？发生怎样的反应？3．在装置a中，氧气是如何发生反应的？产物是什么？活动三：金属腐蚀的防护方法[阅读课本P25]1．归纳总结常见金属的防护方法有哪些？2．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢比较：①电解原理引起的腐蚀②原电池原理引起的腐蚀③化学腐蚀④有防腐措施的腐蚀3．防腐措施由好到差比较：①外接电源的阴极保护法②有一般防腐条件保护③牺牲阳极的阴极保护法④无防腐条件【检测反馈】——及时反思1．下列叙述正确的是（）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。

B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。

C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。

D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过2．钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.( )A.①②③⑥B.①③④C.只有①③D.全部3．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe－2e-=Fe2+ 4．为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是（）A、与直流电源负极相连接B、与直流电源的正极相连接C、与铜板相连接D、与锌板相连接5．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①6．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀7．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中8．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出的热是来.(2)碳粉和氯化钠的作用分别是.(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：、、.。

第二课时金属资源的保护教学目标【知识与技能】(1)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

(2)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属的重要性。

(3)知道保护金属资源的主要途径。

【过程与方法】通过金属锈蚀条件的探究，学习设计和进行对比实验的方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。

【情感态度与价值观】(1)通过对废弃金属对环境的污染介绍，让学生树立环保意识。

(2)通过对矿物可开采年限的介绍，教育学生要懂得保护金属资源。

教学重难点【重点】铁锈蚀的条件及其防护和合理利用金属资源的意识。

【难点】对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

教学过程知识点一铁制品锈蚀条件的探究和铁制品的防护措施【自主学习】阅读教材第17～18页的有关内容，完成下列填空：根据生活经验知道铁制品在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈。

下面我们就来探究铁制品锈蚀的条件：分别向A、B、C三支试管中各放入一根洁净无锈的铁钉，然后再向A试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水至铁钉一半处并敞口放在空气中；向B试管中加入蒸馏水直至浸没铁钉并在水的上方滴加植物油；在C试管的上方放入用棉花包裹的干燥剂并用胶塞塞紧。

(实验前一周可以做)1．做实验时，采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是除去水中溶解的空气。

2．在B实验中，加入植物油的目的是隔绝空气，防止空气再溶解在水中。

3．在C实验中，干燥剂的作用是吸收空气中的水蒸气。

4．由这三个实验我们可以得出铁锈蚀的条件是与空气中的氧气、水蒸气接触。

5．铁锈为红色，主要成分为Fe2O3·x H2O，铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

【合作探究】铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。

如果破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础，就能防止铁制品锈蚀。

那如何防止铁制品锈蚀呢？答：防止铁制品生锈的方法：保持铁制品的表面干燥和洁净；在其表面涂一层保护膜(刷油漆、涂油、电镀或烤蓝)；改变铁的组织结构(制成合金等)。

一、单选题（共8题；共16分）6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁沉淀的质量为A. B.C.D. 24g2.下列物质露置在空气中，质量都会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是A. 铁B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 浓盐酸3.下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（）A. 定期用湿布擦拭铁制文物B. 定期用湿布擦拭铁制文物C. 提醒观众不要用手触摸文物D. 保持文物储存室内空气的干燥4.某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（）A. ①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B. ②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C. ③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D. 探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直接接触5.下列说法正确的是（）A. 手影是由于光的反射造成的B. 在铁制品表面形成烤蓝防锈就是在铁制品表面涂上一层蓝色的漆C. 连接玻璃管与胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，水起润滑作用D. 将pH试纸直接浸入溶液中测溶液的pH6.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）A. B.C.D.7.（2017•株洲）用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（）A. 560tB. 571tC. 577tD. 583t8.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。

下列做法中不能起防锈作用的是（）①在铁制品表面镀锌②在铁制品表面涂油脂③保留铁件表面的铁锈作保护层④在铁器表面刷油漆⑤自行车脏了用清水冲洗⑥用废酸液冲洗铁制污水管道⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A. ②⑤B. ③⑤⑥C. ①③⑦D. ②⑥⑦二、填空题（共4题；共8分）9.200吨含氧化铁80%的赤铁矿，能冶炼出铁的质量为________（直接填结果）．（相对相对原子质量 Fe﹣56，O﹣16）10.据报道，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一，请回答下列问题：（1）铁生锈是铁与空气中的________等发生的化学反应；（2）生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有________（答一条即可）．11.我国最早人工冶炼铁的制品是在某某灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶铁的技术．经分析测试该钢剑属于铁的合金．生铁和钢都是________的合金．生铁是含碳量在________之间的铁合金，钢的含碳量在________之间．12.铁锈主要成分________（填化学式），铁锈的颜色为________．三、综合题（共2题；共9分）13.钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答：（1）“纳米α﹣Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，是因为它能吸收空气中的________和________（填化学式）（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：________．14.现有 100t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁（1）生铁主要是铁和________的合金；（2）用化学方程式计算，用该赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少t？四、实验探究题（共1题；共10分）15.化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。

九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护(第二课时)一、学习目标1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。

2.知道废旧金属对环境的污染 认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性 树立珍惜资源 爱护环境的意识。

3.通过对钢铁锈蚀条件的探究 进一步加深对科学探究各要素的理解 提高学生的科学素养。

二、自主学习学习导引 阅读第19—21页内容 完成以下题目1、铝的化学性质比铁活泼 为什么在现实生活中 铝不需要刷油漆 而铁需要？2、铁制品锈蚀 实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。

铁锈的主要成分是。

铁锈的特点是很 不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。

3、如何防止铁生锈？保护金属资源的有效途径是哪些？4、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？三、合作探究【探究】铁锈蚀条件1、完成课本第20页“讨论”2、回答问题 防止铁制品生锈的方法是【精讲点拨】防锈的原理保持铁制品表面的洁净与干燥， 在其表面加保护层， 改变金属的结构等几个方面四、检测反馈1、化学反应往往需要在一定的条件下进行。

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。

下列所反映的措施中 能加快其化学反应速率的是( )A.铁门表面喷漆 C. 用扇子扇煤炉火 火会更旺B.冰箱保存食物 D. 将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦2、下列各种情况下 埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是( )A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中D. 在干燥、致密、不透气的土壤中3、在车船表面刷油漆的目的是( )A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色4、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用 它们属于A 铁矿石B 金属或合金C 氧化物D 非金属单质5、在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验（1）、一处用湿棉球湿润 （2）、另一处用干布擦干 （3）、第三处用干布擦干后， 涂上一层食用油。

第2课时铁的锈蚀知识要点课标要求1.金属的腐蚀与防护(重点) 了解铁制品锈蚀的条件及防止铁制品锈蚀的简单方法2.金属资源保护知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性教学过程一情景导入在中世纪,我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。

1949年我国的钢产量只有15万吨,居世界第26位,1996年我国钢产量超过1亿吨,跃居世界首位。

现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%,这是多么惊人的数字呀！教学过程二铁制品锈蚀条件的探究【自主学习】阅读教材17－18页的有关内容,完成下列问题：金属腐蚀是需要条件的,要有能够发生反应的物质,反应物要能相互接触,生成物不会对反应起阻碍作用,下面我们就来探究铁制品锈蚀的条件：分别向A、B、C三根试管中各放入一根洁净无锈的铁钉,然后再向A试管中加入蒸馏水至铁钉一半处并敞口放在空气中；向B试管中加入蒸馏水直至浸没铁钉并在水的上方滴加植物油；在C试管的上方放入用棉花包裹的干燥剂并用胶塞塞紧。

(实习前一周可以做)1.做实习时,为什么要用蒸馏水？2.在B实习中,加入植物油有什么目的？3.在C实习中,干燥剂有什么作用？4.在这三个实习中,哪个试管中的铁钉会锈蚀？其他的铁钉为什么不会锈蚀？由此我们可以得出铁锈蚀的条件是__与空气中的氧气、水蒸气接触__。

5.铁锈是什么颜色？铁锈的主要成分是什么？铁锈的结构是什么样的？【合作探究】1.金属腐蚀可给我们带来哪些危害？2.金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？【教师点拨】铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水同时接触才会锈蚀。

氧气和水的含量越高,锈蚀越快。

另外酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。

【针对练习】为什么铝在潮湿的空气中不易锈蚀？而铁在潮湿的空气中容易锈蚀？教学过程三铁制品的防护措施【合作探究】铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。

如果破坏铁制品锈蚀的条件,使它们不再具备锈蚀的基础,就能防止铁制品的锈蚀。

金属的锈蚀和防护【教学目标】知识与技能：1．知道金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。

2．了解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。

3．掌握常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。

过程与方法：1．通过阅读分析课文，培养学生归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。

2．运用科学实验探究的方法来得出结论。

情感、态度与价值观：1．引导学生从现实生活的经历与体验出发，激发学生对化学学科的兴趣。

2．通过自身参与科学实验探究过程，认识到科学探究需要严谨的态度。

【教学重难点】1．了解金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护原理。

2．知道金属发生析氢和吸氧腐蚀的原理。

3．培养独立思考、加工信息的能力。

【教学过程】一、导入今天这节课我们主要学习金属的锈蚀和防护，教师板书课题：金属的锈蚀和防护。

二、新课讲授（一）知识点一：铁的锈蚀。

铁在空气中与氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁锈蚀。

铁锈成分比较复杂，主要成分是氧化铁，它是一种疏松多孔的物质，能使水分和空气中的氧气穿过空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁完全被锈蚀。

与潮湿的空气相比，钢铁在食盐溶液中更易锈蚀。

常温下铝与空气中的氧气反应能在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧气进一步与铝反应，使铝具有很好的抗腐蚀性能。

（二）知识点二：金属的防护。

大家翻开课本，使金属表面保持洁净干燥和在金属表面形成保护膜，是人们防止金属锈蚀常用的方法。

铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中会破坏土壤结构，含铅、镉等有毒金属制品和废弃的电池会导致土壤和地下水源的重金属污染。

我们需要对这些废旧金属进行回收利用。

如对没有使用价值的废电器，在环保部门认可的拆卸场，人们会按金属、塑料、电路板、电器元件等分类，并对废旧金属进行专业化处理：或熔炼，或通过化学方法进行再加工。

阅读课本，并完成“铁在潮湿的空气中发生的化学反应”。