初中部九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律(第2课时)教案(新版)新人教版

九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律〔第二课时〕教课设计新人教版一、教课目的知识与技术知道化学方程式的定义，认识化学方程式表示的意义过程与方法1、质量守定律的根基上学习使学生很简单的就接受并理解化学方程式所表示的涵义2、培育学生察看、剖析概括的能力感情态度与价值观1、培育学生对现实生活的察看的好奇心和研究欲，激发学习化学的兴趣2、培育学生的思虑、求实，勇于实践，不停创新的科学精神二、教课要点和难点知道化学反应方程式可供给给你哪些信息三、教课模式议论练习法四、教课过程教师活动学生活动设计企图[简述]任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素——元素符号倾听、思虑物质——化学式阅读教材以直观的手段启迪学生阅那么，化学反应可否用特定的化读、思虑，使学生对“化学符号来表达呢？指导学学方程式〞产生深刻的印生阅读教材P22有关内容。

初步认识碳焚烧的化学方程象式[解说]物质之间的不一样反应常观看、倾听-1-能够用直观了的式子掌握化学方程式书写要领。

——化学方程式来表示。

[演示]动画演示碳焚烧的化学让学生会主动学习，依据方程式的书写方法联合教材，议论概括方程式提信息，找出方程式所表示[议论]指导学生议论：化学方程供的三点主要的信息。

的涵义。

式能供给给我们哪些信息？[投影]1、写出以下化学方程式：〔1〕氧化铜与氢气在加热条练习、书写有关方程式让学生在练习中牢固件下反应生成铜和水〔2〕金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。

2、依据质量守恒定律解说：钢铁生锈后。

铁锈的质量比铁的质新知，进一步深入对化学量大。

方程式涵义的理解，使学3、考虑2H2O2＝2H2+O2所供给的思虑并回复生能贯通融会，信息板书设计三、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式四、化学方程式供给的信息1、反应物、生成物和反应条件2、表示各物质之间的质量比3、化学方程式中组成各物质的微观粒子的个数比-2-。

课题1 质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。

教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。

质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。

二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。

通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。

关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1.了解化学方程式的表示方法及意义。

2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

二、教学重难点重难点：化学方程式表示的意义。

三、教学过程【图片展示】化学变化的认识角度。

【讲解】我们已经从多个角度认识了化学变化，反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等，还有上节课学习的质量角度，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，即质量守恒定律。

【过渡】本节课我们在理解了质量守恒定律的基础上，进一步研究化学反应的表示方法。

对于化学反应的表示方法，我们已经学习过一些，下面以电解水为例，分析每种方法所表达的信息。

【学生活动】水在通过的条件下能分解成氢气和氧气，请用表达式或微观反应示意图表示此反应。

【总结】【疑问】通过以上表示方法，你能获取哪些化学反应的信息呢？【总结】水氢气+ 氧气H2O H2 + O2【学生活动】交流讨论：如何既简便又全面的表示化学反应呢？【讲解】从上面3种表示方法对比来看，微观示意图和符号表达式表示的信息更全面，而符号表达式更简便，可以将两者结合起来，在符号表达式中的化学式前面增加相应的数字，将化学反应定量的表示出来。

课题1质量守恒定律(化学方程式)（2）一、教学目标【知识与技能】1.了解化学方程式的概念。

2.理解化学方程式的含义。

3.学会读化学方程式。

【过程与方法】初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。

【情感、态度与价值观】通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美。

二、教学重难点重点：化学方程式的含义难点：化学方程式的含义三、教学过程【自主学习】阅读课本P96、97，完成以下问题：1、什么是化学方程式？2、化学方程式表示什么意义？3、化学方程式为我们提供了哪些信息？【教师释疑】教师引导学生总结化学方程式的概念和含义。

一、化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式, 如：2H2 + O22H2O2.一个正确的化学方程式要符合以下要求：(1)化学式要正确。

(2)反应前后的原子种类、原子个数要相等。

(3)要写“＝”，有条件时要注明“条件”，加热用“△”，生成物中有气体要注明“↑”，有难溶性固体时要注明“↓”（反应物中有气体或难溶性固体时不必注明）。

【练习】下列哪些化学方程式是正确的，并说明错误的原因（题见课件：二、化学方程式含义C＋O2点燃CO21.表明了反应物、生成物和反应条件。

如：上述反应表明反应物是碳与氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃。

点燃2.表示各物质之间粒子个数比（系数比）:如：上述反应前后的粒子个数比为：1︰1︰3.表示反应物、生成物各物质间的质量比如：C＋O2点燃CO212 32 44即：C、O2、CO2的质量比为12︰32︰44含义：12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。

【练习】(1)24g碳与足量氧气反应生成二氧化碳____g(2)6g碳与20g氧气反应生成二氧化碳____g三、化学方程式的读法：C＋O2点燃CO21.宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2.微观读法：每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子3.质量读法：每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条件下反应生成44份质量二氧化碳3、化学方程式为我们提供了以下信息：（1）反应前后物质的种类、分子种类可能发生改变（2）反应前后物质的总质量、原子（元素）种类、原子个数、原子质量保持不变【课堂小结】1、用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式,C＋O2点燃CO22、化学方程式的含义：（1）表明了反应物、生成物和条件（2）参加反应的各粒子的个数比（3）反应前后各物质的质量比3、化学方程式提供的信息：（1）反应前后物质的种类、分子种类可能发生改变（2）反应前后物质的总质量、原子（元素）种类、原子个数、原子质量保持不变。

第二课时 质量守恒定律[复习提问]1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。

(1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

[学生回答]1．(1)C+O 2−−→−点燃CO 2 (2)P+O 2−−→−点燃P 2O 5 (3)H 2O −−→−通电H 2+O 2 (4)H 2O2−−→−2MmO H 2O+O 2(5)KMnO 4−−→−加热K 2MnO 4+MnO 2+O 22．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。

所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗?[回答]①遵守。

(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)②不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)③不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)④不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)⑤不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢?[回答]有。

[追问]这种式子叫什么?[回答]化学方程式。

[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。

[板书]二、化学方程式[设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。

[学生阅读][回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。

如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O2点燃2P2 O5。

课题1质量守恒定律(化学方程式)（2）一、教学目标【知识与技能】1.了解化学方程式的概念。

2.理解化学方程式的含义。

3.学会读化学方程式。

【过程与方法】初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。

【情感、态度与价值观】通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美。

二、教学重难点重点：化学方程式的含义难点：化学方程式的含义三、教学过程【自主学习】阅读课本P96、97，完成以下问题：1、什么是化学方程式？2、化学方程式表示什么意义？3、化学方程式为我们提供了哪些信息？【教师释疑】教师引导学生总结化学方程式的概念和含义。

一、化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式, 如：2H2 + O22H2O2.一个正确的化学方程式要符合以下要求：(1)化学式要正确。

(2)反应前后的原子种类、原子个数要相等。

(3)要写“＝”，有条件时要注明“条件”，加热用“△”，生成物中有气体要注明“↑”，有难溶性固体时要注明“↓”（反应物中有气体或难溶性固体时不必注明）。

【练习】下列哪些化学方程式是正确的，并说明错误的原因（题见课件：二、化学方程式含义C＋O2点燃CO21.表明了反应物、生成物和反应条件。

如：上述反应表明反应物是碳与氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃。

点燃2.表示各物质之间粒子个数比（系数比）:如：上述反应前后的粒子个数比为：1︰1︰3.表示反应物、生成物各物质间的质量比如：C＋O2点燃CO212 32 44即：C、O2、CO2的质量比为12︰32︰44含义：12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。

【练习】(1)24g碳与足量氧气反应生成二氧化碳____g(2)6g碳与20g氧气反应生成二氧化碳____g三、化学方程式的读法：C＋O2点燃CO21.宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2.微观读法：每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子3.质量读法：每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条件下反应生成44份质量二氧化碳3、化学方程式为我们提供了以下信息：（1）反应前后物质的种类、分子种类可能发生改变（2）反应前后物质的总质量、原子（元素）种类、原子个数、原子质量保持不变【课堂小结】1、用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式,C＋O2点燃CO22、化学方程式的含义：（1）表明了反应物、生成物和条件（2）参加反应的各粒子的个数比（3）反应前后各物质的质量比3、化学方程式提供的信息：（1）反应前后物质的种类、分子种类可能发生改变（2）反应前后物质的总质量、原子（元素）种类、原子个数、原子质量保持不变。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。

教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。

同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。

此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。

二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。

然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。

因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。

同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。

此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。

针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。

微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。

问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。

互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。

评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。

三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。

从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。

课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。

本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。

通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。

并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。

因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。

所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。

因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。

通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。

针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。

因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。

因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。

三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。

教学难点：化学方程式表示的意义。

三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。