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2014年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）下列选项中对应关系正确的是（）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均为取代反应B．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，均为单质被还原的置换反应D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应2．（5分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同3．（5分）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O44．（5分）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气5．（5分）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体6．（5分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣7．（5分）已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）三、解答题8．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L 溶液A，溶液B为0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol?L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．。
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）7A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
2014年高三校际联合检测化学试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。
满分100分。
考试时间90分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
【试卷综析】本试卷是高三联合检测试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。
本试卷考查到了化学与生活和环境、阿伏伽德罗常数的应用、元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、元素周期表和元素周期律的基本知识、化学实验的综合运用等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
第I卷(选择题共48分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
【题文】1．化学与生产、生活和社会密切相关。
下列说法不正确的是A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬【知识点】化学与生产、生活和社会D2 H4 C2 C3【答案解析】D解析：A、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分CaClO2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，正确；B、雾霾属于常见的气溶胶，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，正确；C、硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品，正确；D、不锈钢是在钢中加入铬、镍等金属，改变内部结构，并不是在金属表面覆盖保护层，故D错误。
2013-2014学年九年级中考模拟考试化学试题（二）第I卷（选择题44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（）A．萝卜风干B．凉水冻冰C．葡萄酿酒D．辣椒剁碎2．下列实验操作中，正确的是（）Array A．滴加液体 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯3．．下列说法中正确的是（）A. 木炭燃烧后生成黑色固体B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C. 红磷在空气中不能燃烧D. 硫燃烧时生成无色无味的气体4.现行空气质量日报中，不计入空气污染指数的项目中，不包括的项目是（）A．SO2 B.CO2 C.NO2 D.可吸入颗粒5. 以下说法正确的是（）Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液Ｃ．溶液的溶质一定是固体Ｄ．溶液一定是混合物6.对生活中下列现象的解释错误的是（）7．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为（）A ．25B ．30C ．55D ．808．核电站中可用硼酸(H 3BO 3)吸收中子，阻断核辐射。
则硼酸中硼元素的化合价是 （ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4 9．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）A ．钠原子最外层有11个电子B ．钠的相对原子质量是22.99gC ．钠属于非金属元素D ．钠的原子序数为11 10．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子（ ）11．下列图中，“ ○”和“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）12．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。
绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为465276O H C ，下列说法不正确的是（ ） A ．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B ．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C ．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23D ．一个单宁酸分子中含26个氢分子13．向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ） A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵 14. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
2014届高三上学期联考化学试题考试用时：100分钟试卷总分：100分I 卷一.单项选择题，每小题只有一个正确选项（每小题3分，共48分）1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A ．CO 2、CH 4等均为能造成温室效应的气体B ．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼是造成酸雨的主要原因C ．明矾可用于水的消毒，杀菌D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2.下列说法正确的是A ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B ．二氧化硅的分子式是SiO 2C ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释3.下列说法正确的是A.元素周期表中铋元素的数据见右图Bi 元素的质量数是209B.H 162O 与H 182O 互为同素异形体C.b a X n －含有的电子数为a －nD.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 ⅠB 族4.关于Na 2CO 3和NaHCO 3比较中，下列说法不正确的是( )A ．NaHCO 3固体受热容易分解，而Na 2CO 3固体受热不容易分解B ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D ．Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同5. 红热的木炭与浓HNO 3反应产生的气体经如下处理：气体产物――――――――――→浓H 2SO 4干燥气体Ⅰx mL ――――――――――――――→①足量饱和NaHCO 3溶液②浓H 2SO 4干燥气体Ⅱy mL(在无氧环境下操作)假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x 和y 的关系是( )。
A ．x ＝45yB ．y ＝45xC ．x ＝yD ．y ＝14x6.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A ．原子半径：Z>Y>XB ．气态氢化物的稳定性：R<WC ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7.下列说法正确的是 ( )A ．向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体,结论:NO 3— 被还原为NO 2B ．SO 2能使加了酚酞的NaOH 溶液褪色，加热，溶液立即再变红色。
2014年高三校际联合检测理科综合2014.05 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共18页。
满分300分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填涂写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做,共107分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，共107分。
3．可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35．5 K 39 Fe 56二、选择题(本题共7小题，共42分。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得4分，有选错的得0分)14．我们除了学习物理知识外，还要领悟并掌握处理物理问题的思想方法。
下列关于物理学中思想方法的叙述，正确的是A．在探究求合力方法的实验中使用了等效替代的思想B．伽利略在研究自由落体运动时采用了微元法C．在探究加速度与力、质量的关系实验中使用了理想化模型的思想方法D．法拉第在研究电磁感应现象时利用了理想实验法15．“嫦娥三号”卫星在距月球100公里的圆形轨道上开展科学探测，其飞行的周期为118分钟。
若已知月球半径和万有引力常量，由此可推算A．“嫦娥三号”卫星绕月运行的速度B．“嫦娥三号”卫星的质量C．月球对“嫦娥三号”卫星的吸引力D．月球的质量16．如图所示，直角坐标系Oxy的2、4象限有垂直坐标系向里的匀强磁场，磁感应强度大小均为B，在第3象限有垂直坐标系向外的匀强磁场，磁感应强度大小为2B。
现将半径为R，圆心角为90°的扇形闭合导线框OPQ在外力作用下以恒定角速度绕O点在纸面内沿逆时针方向匀速转动。
t=0时刻线框在图示位置，设电流逆时针方向为正方向。
2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O410．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气11．[2014·山东卷] 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是() A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－413．H1H3[2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大 B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－) 29．[2014·山东卷] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
20XX年日照二模理科综合2014.05 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共18页。
满分300分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填涂写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做,共107分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，共107分。
3．可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35．5 K 39 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。
每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分)1．下列关于植物生命活动调节的叙述，正确的是A．喷施一定浓度的生长素类似物可以保花保果，也能促进果实成熟B．柳树侧芽的快速生长需要顶芽提供生长素，运输方式为极性运输C．脱落酸能够通过调控细胞的基因组的表达，促进果实衰老和脱落D．密封贮藏导致水果各种激素合成增加，协同调节果实发育和成熟2．右面是大肠杆菌细胞内进行的某生理过程示意图，有关说法正确的是A．组成①和②的单体相同，①的形成与核仁有关B．①和②是转录产物，①中有氢键、②中无氢键C．图示过程是在附着在内质网上的核糖体进行的D．图示过程所消耗的ATP主要是由线粒体提供的3．生物学是以实验为基础的科学，有关以洋葱(2n=16)为材料实验的叙述，正确的是A．利用吡罗红甲基绿染色剂将洋葱根尖的伸长区细胞染色，观察到的细胞核是绿色的B．处于0．3g／mL的蔗糖溶液里的洋葱根尖某细胞未发生质壁分离是因为细胞已死亡C．利用根尖为材料，可以观察到处于有丝分裂末期的细胞中细胞板形成细胞壁的过程D．利用根尖为材料，可观察到处于有丝分裂中期的细胞中有16条染色体、16个DNA4．急性早幼粒细胞白血病的发病机理如下图所示，20XX年全国最高科学技术奖获得者王振义院士应用维甲酸和三氧化二砷治疗该病。
2014年普通高等学校招生全国统一考试〔山东卷〕理科综合〔化学局部〕答案解析第I卷7．下表中对应关系正确的答案是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl均为取代反响ACH2=CH2+HCl CH3CH2Cl由油脂得到甘油B均发生了水解反响由淀粉得到葡萄糖Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2C均为单质被复原的置换反响Zn+Cu2+=Zn2++Cu2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑均为水作复原剂的氧化复原反响DCl2+H2O=HCl+HClO8．根据原子结构与元素周期律的知识，如下推断正确的答案是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布一样的微粒化学性质也一样C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力一样考点：此题考查元素周期律、结构与性质。
9．等质量的如下物质与足量稀硝酸反响，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O410．如下实验操作或装置〔略去局部加持仪器〕正确的答案是11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，如下说法正确的答案是OHA．苹果酸中能发生酯化反响的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反响C．1mol苹果酸与足量金属Na反响生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体考点：此题考查有机物的结构与性质。
12．如下有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加一样浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c〔NH4+〕/c〔NH3•H2O〕先增大再减小C．c〔CH3COOH〕与c〔CH3COO‾〕之和始终保持不变D．当参加氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．〔17分〕研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉与如下反响：2NO2〔g〕+NaCl〔s〕NaNO3〔s〕+ClNO〔g〕 K1 ∆H < 0 〔I〕2NO〔g〕+Cl2〔g〕2ClNO〔g〕 K2 ∆H < 0 〔II〕〔1〕4NO2〔g〕+2NaCl〔s〕2NaNO3〔s〕+2NO〔g〕+Cl2〔g〕的平衡常数K= 〔用K1、K2表示〕。
7．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B ．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，处理后可用于制肥皂C ．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D ．低盐低脂饮食是目前大力提倡的健康饮食方法，可有效预防高血压等疾病8．下列说法正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料C ．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D ．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染9．短周期中的A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大。
A 和D ，C 和E 分别同主族，A 为非金属元素，且A 与B 的原子序数之和等于C 的原子序数，2C D -+与的核外电子数相等。
则下列说法正确的是A ．B 与A 只能组成BA 3化合物B ．C 、D 、E 形成的化合物水溶液可能显碱性C ．A 、B 、C 形成的化合物一定不能发生水解反应D ．E 的氧化物对应的水化物只具有氧化性10．下列有关实验的描述正确的是A ．用湿润的pH 试纸测定溶液的pH ，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B ．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥 或用待装液润洗后方可使用C ．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D ．向含有FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通入足量C12后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl 3固体11．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。
BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法不正确的是C ．BHT 不能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2D ．两种方法的反应类型都是加成反应12．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是13．在2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和lmol Y 发生反应：()()()230X g Y g Z g H +∆<， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．升高温度，平衡常数增大B ．W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率C ．Q 点时，Y 的转化率最大D ．平衡时充入Z ，达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大29．(17分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为()()()()232323________Fe O s CO g Fe s CO g H kJ ∆=⋅mol 1-。
(2)吸收剂x 的溶质为____________(写化学式)。
(3)氧化剂Y 为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为__________________________________________________________________(4)过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为242KOH Na FeO +=242K FeO NaOH +，说明此温度下()24sp K K FeO __________ ()24sp K Na FeO (填“>”或“<”)。
假定此过程中24Na FeO 完全转化为24K FeO ，若最终制得粗产品24K FeO 206.25t ，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y 的质量是___________t 。
(5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：放电时电池的负极反应式为______________________________________。
30．(18分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N 2和O 2的反应：()()()222N g O g NO g +，是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一。
①在12T T 、温度下，一定量的NO 发生分解反应时N 2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应()()()222N g O g NO g H +∆的__________0(填“>”或“<”)。
②在3T 温度下，向2L 密闭容器中充入10molN 2与5mo1O 2，50秒后达到平衡，测得NO 的物质的量为2mol ，则该反应的速率()2v N =___________________。
该温度下，若开始时向上述容器中充入N 2与O 2均为1 mol ，则达到平衡后N 2的转化率为____________。
(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO 2，用阴极排出的溶液可吸收NO 2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO 2，使其转化为无害气体，同时有23SO -生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO 反应生成醋酸消除CO 污染。
常温下，将a mol ·L 1-的醋酸与b mol ⋅L 1-()2Ba OH 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在()()232c B a c C H C O O +-=，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a 和b 的代数式表示)。
31．(18分)硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。
(1)223Na S O 溶液是定量实验中的常用试剂。
实验室需用480mL 一定浓度的223Na S O 溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。
(2)223Na S O 可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备223Na S O ，反应原理为：某研究小组在实验室模拟该工业原理制备223Na S O ，部分实验装置如下:①装置B 的作用是检验装置A 中2SO 的吸收效率，则B 中试剂是________________， 表明2SO 吸收效率低的实验现象是B 中溶液________________________。
②实验结束时，测得装置C 中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH ，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。
③假设本实验所用的23C Na O 含少量NaC1、NaOH ，设计实验方案进行检验。
请完成下表。
已知：室温时CaCO 3饱和溶液的pH=10．2。
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计，烧杯、试管、胶头滴管。
醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:(1)B中含有的官能团的名称是_________________________。
(2)反应①、③的有机反应类型分别是___________________、____________________。
(3)下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agb．F能与NaHCO3反应产生CO2CH CH CH Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝c．检验322酸银溶液(4) _________________的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。
a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀(5)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________2014年高三二轮理综化学答案 2014.05第Ⅰ卷7．A 8．D 9．B 10．B 11．D 12．C 13．C第Ⅱ卷29．（17分）（1）－28.5 （3分） （2）FeCl 2（3分）（3）2Fe 3＋＋3ClO －＋10OH －== 2FeO 42－＋3Cl －＋5H 2O （3分） （4）＜ （2分） 111.75（3分）（5）Zn ＋2OH －－2e －== Zn(OH)2（3分）30．（18分，每空3分）（1）① ＞ ②0.01 mol·L －1·s －1 14.3% （2）①SO 2 + 2H 2O – 2e －== SO 42－+ 4H ＋②1:2 （3）ba b 22 ×10－7 mol·L －1 （不写单位也给分） 31．（18分）（1）500mL 容量瓶、胶头滴管（2分）（2）①品红或溴水或KMnO 4溶液（2分，其他合理答案也给分）溶液颜色很快褪去（2分）②2NaOH+CO 2 == Na 2CO 3+H 2O （3分）c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (CO 32－)＞c (HCO 3－)＞c (H ＋)（3分） ③Ⅰ.有白色沉淀生成 （3分）Ⅱ.加入过量CaCl 2溶液，搅拌，静置，用pH 计测定上层清液pH （3分）33．（12分，每空2分）（1）碳碳双键 溴原子 （2）消去反应 取代反应（或水解反应）（3）b （4）6（5）。
