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1.(2018·江苏高考)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SO2－4)的关系曲线，说明溶液中c(SO2－4)越大c(Ba2＋)越小答案 C解析根据图甲，升高温度，lg K减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，A正确，根据图乙，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B正确；根据图丙，没有滴入NaOH溶液时，0.1000 mol·L－1HX溶液的pH＞1，HX为一元弱酸，C错误；根据图丁可见横坐标越小，纵坐标越大，－lg c(SO2－4)越小，－lg c(Ba2＋)越大，说明c(SO2－4)越大，c(Ba2＋)越小，D正确。
2.(2018·天津高考)LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO－4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO－4的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ＝c(H2PO－4)c总(含P元素的粒子)]，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A ．溶液中存在3个平衡B ．含P 元素的粒子有H 2PO －4、HPO 2－4、PO 3－4C ．随c 初始(H 2PO －4)增大，溶液的pH 明显变小D ．用浓度大于1 mol·L －1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，当pH 达到4.66时，H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4答案 D解析 溶液中存在H 2PO －4的电离平衡和水解平衡，存在HPO 2－4的电离平衡，存在水的电离平衡等，所以至少存在4个平衡，A 错误。
(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2019·北京通州区模拟)下列说法正确的是( )A．葡萄糖和麦芽糖属于还原性糖B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者都能在人体内水解生成葡萄糖解析：选A。
A项，还原性糖包括葡萄糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等；B项，甲酸和乙醛都含有醛基；C项，乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取；D项，人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解生成葡萄糖。
2．下列各组中的物质均既能发生加成反应又能发生取代反应的是( )A．乙烷与乙烯B．苯和油酸甘油酯C．乙醇和乙酸D．聚乙烯和溴乙烷解析：选B。
乙烷不能发生加成反应，A项错误；苯可与H2发生加成反应，可与浓硝酸发生取代反应，油酸甘油酯可与H2或Br2发生加成反应，可发生水解反应，即取代反应，B项正确；乙醇和乙酸都不能发生加成反应，C项错误；聚乙烯和溴乙烷都不能发生加成反应，D项错误。
3．下列关于有机化合物的说法中正确的是( )A．CH2===CH2与Br2加成可制得CH3CHBr2B．PX()与苯互为同系物C．分子式为C3H7Cl与C3H8O的有机物均有2种D．聚乙烯、纤维素均属于天然高分子化合物解析：选B。
乙烯与Br2加成得到的是CH2BrCH2Br，A项错误；PX与苯结构相似，相差两个CH2，B项正确；C3H7Cl只有1氯丙烷和2氯丙烷两种同分异构体，C3H8O有1丙醇、2丙醇及甲乙醚共3种同分异构体，C项错误；聚乙烯是合成高分子化合物，D项错误。
4．下图①～④所代表的有机物中所有侧面都是正方形。
下列说法错误的是( )A．①的邻二氯代物只有1种B．②与苯乙烯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．①②③④的一氯代物均只有一种D．④与互为同分异构体解析：选A。
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。
]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2B [S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO·PbO 2，不能表示为PbO·Pb 2O 3，C 项错误；SO 2与Na 2O 2发生氧化还原反应生成Na 2SO 4，D 项错误。
板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．Cu B．Na C．Fe D．Al答案 D解析金属铝的表面可形成致密的氧化膜，保护内层金属不被空气氧化，故D符合题意。
2．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案 B解析A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3答案 D解析Cu与稀HNO3反应的还原产物为NO，A错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应时还会发生NH＋4与OH－间的反应，B错误；CH3COOH是弱电解质，离子方程式中不能拆成离子形式。
4．[2017·哈尔滨模拟]某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D解析铜与浓硫酸反应后硫酸浓度仍较高，不能把水加入反应容器中，A错误；Cu与Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，B错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2固体，C错误。
姓名，年级：时间：1．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH错误!的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0。
1N AC．标准状况下，2。
24 L N2和O2的混合气体中分子数为0。
2N A D．0。
1 mol H2和0。
1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0。
2N A答案D解析NH错误!存在水解，因此1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH错误!的数量小于0。
1N A，故A错误；2.4 g Mg为0。
1 mol，与硫酸反应变为Mg2＋,转移电子数为0。
2N A，故B错误；标准状况下，N2和O2的混合气体物质的量为错误!＝0。
1 mol，分子数为0.1N A，故C 错误；H2与I2存在化学平衡,H2＋I22HI，反应前后分子数不变，因此分子总数为（0。
1＋0。
1）N A＝0。
2N A，故D正确。
2．（2017·全国卷Ⅲ)N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．0.1 mol的11B中，含有0。
6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H＋C．2。
24 L（标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0。
6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g)，增加2N A个P—Cl键答案A解析B的质子数为5, 11B的质量数是11，中子数＝质量数－质子数，则11B的中子数为6,0。
1 mol 11B的中子数为0。
6N A，故A正确。
题目只给出溶液的pH,未给出溶液的体积，无法计算溶液中H＋的物质的量，故B错误；苯在标准状况下为非气体，故C错误；PCl3与Cl2反应是可逆的，所以增加的P-Cl键的数目一定小于2N A，故D 错误.3．(2017·海南高考）N A为阿伏加德罗常数的值。
综合测试(二)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 Zn—65一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于碱的是( )A.NaClB.MgOC.H2SO3D.Ca(OH)2答案D解析NaCl属于盐类,MgO属于碱性氧化物,H2SO3属于酸,Ca(OH)2属于碱,因此选项D正确。
2.(2018·台州中学第一次统练)下列仪器名称不正确的是( )答案C解析C项仪器是泥三角,不是三脚架,故C错误。
3.下列物质属于弱电解质的是( )A.CH3COOHB.铜C.氢氧化钾固体D.乙醇答案A解析CH3COOH属于弱酸,属于弱电解质。
4.下列反应不属于四种基本反应类型的是( )A.CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3答案B解析A项所述反应属于复分解反应,B项所述反应属于氧化还原反应,C项所述反应属于分解反应,D项所述反应属于化合反应;不属于四种基本反应类型的是B项。
5.下列物质的制备,不符合工业生产实际的是( )A.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅B.工业上电解饱和食盐水制氯气C.工业上电解熔融氯化镁制单质镁D.工业上炼铁时,常用石灰石除去铁矿石中的SiO2答案A解析工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅,选项A错误。
6.下列有关二氧化硫的说法中正确的是( )A.二氧化硫可用于抑制酒中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色,加热后颜色不能恢复C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物,可以用NaOH溶液吸收答案A解析二氧化硫使品红褪色体现它的漂白性,二氧化硫与色素结合生成无色不稳定的物质,受热后又分解恢复原来颜色,选项B错误;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,原因是二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化,体现了二氧化硫的还原性,选项C错误;二氧化硫属于酸性氧化物,选项D错误。
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章末排查练(五)
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A 。
( )
(2)235 g 核素235 92U 发生裂解反应：235 92U ＋10n ―
―→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 。
( )
(3)I 的原子半径大于Br ，HI 比HBr 的热稳定性强。
( )
(4)P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强。
( )
(5)SiO 2晶体熔化、液态SO 3汽化均需克服分子间作用力。
( )
(6)Mg 、MgO 中镁元素的微粒半径：r (Mg 2＋
)>r (Mg)。
( )
(7)常温高压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A 。
( )
(8)AlON(原子晶体)和石英的化学键类型相同。
( )
(9)离子化合物中一定含有离子键。
( )
(10)单质分子中均不存在化学键。
( )
(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。
( )
(12)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键。
( )
(13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而NH 3沸点低于PH 3。
( )
(14)第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素。
( )
(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。
( )
(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。
( )
(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。
( )
(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。
( )
(19)常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。
( )
(20)12C 18O 和14N 2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。
( )
(21)12C 18O 和14N 2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等。
( )
(22)CO 2分子中的化学键为非极性键。
( )
(23)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。
( )
(24)酸性：H 2SO 3>H 2SO 4。
( )
(25)Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小。
( )
(26)热稳定性：HCl>HI 。
( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
(7)√ (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)√ (13)× (14)√ (15)× (16)×
(17)√(18)√
(19)√(20)×(21)×(22)×(23)×(24)×(25)×(26)√
2．知识填空
(1)某元素形成的离子为b a X n－，则：
①b a X n－含有的中子数为________。
②b a X n－含有的电子数为________。
③X原子的质量数为________。
④1个X原子的质量约为________。
(2)①1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同________的同一类原子。
②在11H、21H、31H、12 6C、13 6C、14 6C、14 7N、15 7N中，核素、元素的种数分别为________种、________种。
③12 6C、13 6C、14 6C的关系为____________，因为它们是具有________的同一元素的不同原子。
其化学性质几乎完全相同。
(3)①甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________________________________________________________________________。
②若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，若原子序数甲的为m，则乙的原子序数可能为________。
(4)粒子结构示意图
粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。
如：Na：__________；Na＋：__________；S：__________；S2－：__________。
(5)请写出下列微粒的电子式：
①原子：Na：________，Cl：________。
②简单离子：Na＋________，F－________。
③复杂离子：NH＋4________，OH－________。
④离子化合物。
MgCl2__________________，Na2O________________________________________________________________________，Na2O2__________________。
⑤非金属单质及共价化合物。
N2__________________，H2O________________________________________________________________________，CO2__________________。
(6)复杂化合物
CCl4________________________________________________________________________；NH4Cl________________________________________________________________________；NaBH4________________________________________________________________________；
HCOOH________________________________________________________________________。
(7)用电子式表示形成过程
①共价化合物：CO2：
________________________________________________________________________；HCl：________________________________________________________________________；
②离子化合物：
MgCl2________________________________________________________________________；Na2S________________________________________________________________________。
答案：(1)①b—a②a＋n③b④b
6.02×1023
g
(2)①氢元素核电荷数(质子数) ②8 3 ③互为同位素相同的质子数和不同的中子数
(3)①x＋2、x＋8、x＋18、x＋32(或者x－2、x－8、x－18、x－32)
②m＋1、m＋11、m＋25
②
3．“位、构、性”三者之间的关系。
