九年级化学上册主要复习资料(第一单元)

2023-2024九年级化学上册期中复习1-4单元考点归纳第一单元走进化学世界考点1：物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成考点2：物质的性质和用途1．物理性质和化学性质：【注意】物质的性质和变化的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。

叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。

叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。

2．物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

考点3：实验探究1．实验探究的一般步骤：发现问题→做出假设或猜想→制定方案→实验并记录现象→分析现象得结论→反思与总结。

2．实验观察（1）关注物质的性质：如颜色、状态、气味、熔点、沸点等；（2）关注物质的变化：如蜡烛受热融化等物理变化，燃烧时生成二氧化碳和水等化学变化；（3）关注物质变化的过程（包括变化前、变化时、变化后等）以及对结果的解释和讨论。

3．实验一：对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤现象结论点燃前1.观察蜡烛的颜色状态、形状、气味红色不透明的圆柱状固体，有轻微气味红色圆柱状固体，质软，有蜡味，难溶于水，密度比水小。

2.用小刀切下一块放入水中易切，浮于水面，不溶解点燃时1.用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰蜡烛安静、持续燃烧，火焰会随气流闪烁，摇晃，火焰上方有黑烟，火焰分三层，上层黄色且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色。

石蜡有可燃性2.取一根火柴，迅速平放在火焰火柴靠焰心部分基本不变色而外焰部分火焰分为外焰、内焰、性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来【考点归纳】中，1s 后取出 碳化变黑 焰心三部分，外焰温度最高加热时应用外焰3.用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒少量澄清石灰水振荡。

九年级化学全册第一单元重点知识，中考复习必备！第一单元走进化学世界1.物理变化和化学变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

绪言1.化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2.目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

3到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

4原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

51869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元 走进化学世界第一节 物质的变化和性质一、物理变化和化学变化二、物理性质和化学性质 氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛1.石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

2.蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳做，说明外焰温度最高。

3.点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

4.熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

5.蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C 25H 32+33O 225CO 2+16H 2O物理变化 化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别 是否有新物质生成实 质 构成物质的分子是否发生变化联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

举例 石墨变金刚石的变化是化学变化。

“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

物理性质 化学性质 定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

人教版九年级上册化学复习知识点九年级上册化学复习知识1自然界的水一、水的组成1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。

水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2.一正氧、二负氢实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。

负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

水=氧气+氢气(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。

从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。

从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4.水的性质:(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：可燃性。

在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。

(验纯的：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。

)三、分子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2.分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小。

(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。

不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。

四、原子1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。

2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

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第一单元走进化学世界定义:化学是研究物质的_________________________________ 的一门基础自然科学。

化学是一门以为基础的科学.我国有些化学工艺发明较早，象、、；我国劳动人民在商代会制造，春秋战国时期会。

材料的发展：（时间顺序）商代的青铜器春秋战国的冶铁炼钢西汉的湿法炼铜近代铝的使用现代有机合成高分子材料以及新型功能材料、化学的发展•近代______（近代原子学说）_______（分子概念）重要结论：物质是由原子和分子构成的；分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新分子。

•1869年_________发现元素周期律和元素周期表，就使化学学习和研究变得有规律可循。

一、物质的变化化。

二、化学性质和物理性质三、化学实验基本操作（一）实验室药品的取用规则1、接触药品三不原则、、。

2、药品的取用原则应该严格按照实验规定的用量取用药品、如果没有说明用量，一般按最少量取用：液体1-2mL，固体只需盖满试管底部。

3、剩余药品的处理：不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

（二）固体药品的取用1、盛放：。

2、仪器：。

3：方法：。

粉末状的固体。

块状的固体。

注意：（１）药匙和镊子在使用前和使用后都要擦拭干净。

（2）白磷存放在水中，钠存放于石蜡油或煤油中。

加热时试管破裂的可能原因:1. 。

2. 。

3. 。

4.给固体加热时试管口没略向下倾斜（三）洗涤仪器洗涤标准。

写出下列操作可能造成的不良后果1 .实验室用剩的药品放回原试剂瓶--------------------------------------------2 .向试管中倾倒液体时，标签未向着手心--------------------------------------------3 .滴管吸取过试剂后平放或倒置--------------------------------------------4 .用试管刷刷洗试管时，用力过猛--------------------------------------------5 .称量固体药品质量砝码和和药品所放位置颠倒--------------------------------------------6 .用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯--------------------------------------------7. 试管外壁有水时，不擦干就直接加热--------------------------------------------8.滴管使用后未经清洗就吸取别的液体--------------------------------------------9.加热试管时，未先预热，就集中火焰加热--------------------------------------------10 .过滤时，倾倒液体没有使用玻璃棒--------------------------------------------11 .量取液体体积读数时，仰视读数--------------------------------------------选择合适的仪器填空：、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是。

中考化学--人教版九年级化学第一单元走进化学世界中考复习第一单元走进化学世界考情概览考点梳理认识化学1.化学是在分子、原子水平上研究物质性质、组成、结构和变化规律的科学。

2.化学发展史（1）古代化学：火的发现和利用；陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等的利用。

（2）近代化学：原子——分子论。

由道尔顿和阿伏伽德罗提出原子和分子学说，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。

（3）现代化学：通过在分子、原子水平上对物质的研究，人们发现和合成的物质已达几千万种；科学家借助先进的仪器，使化学在能源、材料、信息、环境和生命科学等领域发挥着越来越重要的作用，如：纳米材料、高分子材料等。

3.化学的作用（1）研制、生产化肥和农药，增加粮食产量。

（2）合成各种药物，保障人体和生命安全。

（3）开发新能源和研制新材料，改善人类的生存条件。

（4）综合利用自然资源和保护环境，使人类生活更美好。

物理变化和化学变化（高频考点）物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化现象状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、产生气体、产生沉淀等判断依据是否有其他物质生成备考提示：（1）题目中常涉及的变化关键词①物理变化：融化、熔化、挥发、蒸发、凝固、液化、升华、蒸馏、破碎、弯曲、榨汁、海水晒盐、灯泡发光、导电、太阳能发电、硬度、吸附、稀释、过滤、溶解等。

②化学变化：发酵、酿酒、生锈、锈蚀、腐烂、发霉、变质、燃烧、火药爆炸、冶金、降解、光合作用、呼吸作用、火力发电、水通电分解、蛋白质变质等。

（2）爆炸不一定都是化学变化，如锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。

物质的性质和用途物质的性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性等2.物质的性质和用途（高频考点）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

九年级化学上册知识点化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

化学知识点整理九年级全册·绪言化学使世界变得更加绚丽多彩2第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质2课题2 化学是一门以实验为基础的科学3第二单元我们周围的空气课题1 空气 6 常用的化学实验仪器课题2 氧气6课题3 制取氧气7第三单元自然界的水课题1 水的组成8课题2 分子原子9课题3 水的净化10课题4 爱护水资源11第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成12课题2 元素13课题3 离子14课题4 化学式与化合价18第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律22课题2 如何正确书写化学方程式22课题3 利用化学方程式的简单计算22第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C6022 地球表面71 % 被水覆盖着碳的原子的结构课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石课题3 二氧化碳和一氧化碳 22第七单元 燃料与其利用课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22石墨课题3 使用燃料对环境的影响 22第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 2课题2 金属的化学性质 3课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U)第九单元 溶 液课题1 溶液的形成 6课题2 溶解度 7课题3 溶质的质量分数 8第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 11课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 17物质的鉴定、鉴别与物质、离子的共存和除杂质的问题 19课题2 化学肥料 20第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22课题2 化学元素与人体健康 24课题3 有机合成材料 24附 录 附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量26附录2 常见元素和根的化合价 26维生素B 1的显微照片 金属盐类的溶液 酸度计附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）27附录4 物质的制备与检验28附录5 全年级课本重点概念与注释30绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质与其变化规律的自然科学。