精选2018届高三化学10月月考试题

2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量：Ca-20 Cl-35.5 O-16 C-12 Ag-108 S-32 N-14一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。

1. 科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C. 清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同D. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2. 下列有关化学实验安全规范的说法错误的是A. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗B. 废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动D. 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管3. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。

实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性B. f 处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质C. g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：D. 等量分别单独缓慢通过g 、h 、i 试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：13KClO 2O 2Cl 2Fe +3Fe +3Fe +KSCN 3Fe(SCN)Cl Br I>>2Cl4. 过二硫酸钾(，其中S 为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。

它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有非极性共价键的数目为B. 分解，生成的分子数为C. 标准状况下，含有的原子数为D. 溶液中的离子总数为5. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。

用下列装置制备草酸亚铁晶体。

2010-2023历年甘肃省兰州一中高三月考化学试题第1卷一.参考题库(共25题)1.（6分）某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等离子中的某几种。

现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；②取①所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。

（1）原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是。

（2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中（填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。

2.下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液3.（8分）某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80 %。

（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

4.以石墨为电极，电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体总体积为16．8mL时（标准状况），溶液的pH范围是（）A．5~6B．7~8C．8~10D．10~125.下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氮生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小6.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．物质的沸点：HF<HCI<HIB．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英C．结合H+的能力：SO< CH3COO-<COD．分散系中分散质粒子的直径：FeCl3;溶液<Fe(OH3胶体<+Fe(OH3悬浊液7.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶体有丁达尔现象C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜8.用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合蒲液一段时向后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．0．5 mol／LB．1 mol／LC．2 mol/LD．无法确定9.（4分）利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。

山大附中2012-2013学年度高三十月份考试化学试题全卷满分100分答题时间90分钟相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个．．．．选项符合题意,请将答案写在答题纸的表格中）1、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮2、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料3、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置4、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2Oks5u对实验现象的“解释或结论”正确的是数与族序数相等。

下列说法不正确的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显示酸性6、关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA 金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 元素的原子均有相同的质子数和中子数D . ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7、已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A ．原子半径：As ＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3-＞S 2-＞C1- D.酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 48、设A N 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH 4 含有A N 个C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2A N 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L NaHCO 3液含有0.1A N 个HCO 3 —D 常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2混合气体含有2A N 个O 原子9、设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A NB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A NC.50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分子的数目为0.46A N 。

干驿中学高三十月月考化学试题（50分钟，总分100分）原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 Fe-56 Zn-65一、选择题（每题6分，共42分，只有一个正确选项）1．用使用过的铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。

下列说法正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、SiO32-B．c(Fe3+)=0．1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(OH-)／c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-3．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4.下列有关叙述正确的是A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．绿色荧光蛋白质（GFP）是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等5．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+6．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

高三年级月测试卷化学一、选择题（共18小题，1—14题每题3分，15—18题每题4分，共62分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．易溶于水C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH33COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大4．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变5．25℃时，0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是()A．0.01 mol·L－1B．0.02 mol·L－1 C．1×10－12 mol·L－1 D．5×10－13 mol·L－1 6．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈红色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7．将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A．3.5B．3 C．7 D．2.38．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性9．60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH 约为()A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.210．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。

江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。

反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。

下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。

实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。

H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。

江西省10月份高三联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5．可能用到的相对原子质量：O16F19Mg24S32K39Cu64Zn65Ta181Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．每一种生肖都有其独特的文化内涵。

下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（）A．错金杜虎符B．龙形玉佩C．瓷猪（宋）D．陶鸡2．下列化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式：B．质量数为238、中子数为146的铀（U）原子：238136UCaF的形成过程：C．2D．2－甲基－2－戊烯的键线式：3．化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是（）Na CO可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多A．23B．为了杀死自来水中的未知病毒，可向其中加入一点明矾C．汽油、煤油、植物油都是油，它们的主要成分相同D．通常将药物溶解在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中进行输液4．下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是（）选项氧化物性质用途A 22Na O 强氧化性用作呼吸面具的供氧剂B 23Al O 熔点高用作耐火材料C CaO吸湿性用作干燥剂D34Fe O 磁性用于制造录音磁带和电讯器材5．已知X 转化为R 和W 的反应分步进行：①(g)Y(g)2W(g)+ ，②Y(g)R(g)+ W(g)。

反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法错误的是（）A ．1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的能量之和B ．反应①生成1molY(g)时吸收()a1a 2kJ E E -能量C ．X 转化为R 的总反应生成1molW(g)时吸收()a1a 2a3a 4kJ E E E E -+-能量D ．断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．硅酸钠与盐酸反应：2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+B ．将2Cl 通入石灰乳中制漂白粉：22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++C ．硫氰化铁溶液中加NaOH 溶液产生沉淀：33Fe 3OH Fe(OH)+-+=↓D ．用稀硫酸酸化的4KMnO 溶液与少量22H O 反应：24222MnO 6H 5H O 2Mn -++++=+225O 8H O ↑+7．化合物R 是一种药物合成的重要中间体，部分合成路线如图：下列说法错误的是（）A ．M 分子含手性碳原子B ．N 与R 相比，N 的沸点更高C ．R 不存在含有苯环的同分异构体D ．M 、N 、R 均能使酸性4KMnO 溶液褪色8．A N 代表阿伏加德罗常数的值。

天津市耀华中学2018届高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 A1—27 S一32 CI一35．5 Fe一56 Cu一64 Zn一65 Ba一137I卷答案涂在答题卡上，II卷答案写在答案纸上。

I卷选择题(共50分)一、选择题(每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁较生铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥铜与硫反应，生成黑色的CuSA．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥2．下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na218与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHC18、Na2C18、(NH4)2C18三种固体受热后均能生成气体3．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是A．AgN18溶液、CCl4、碘水 B．Na2S18溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．K2S溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水4．下列离予方程式不正确的是A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：[Ag(NH3)2]-+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2 NH4++H2OB。

在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaS18+2 H++2 NO3- = 3BaS18↓+2NO↑+H20C。

碳酸钠溶液中通入少量S18：2 CO32-+ SO2+H2O = 2HCO3- +SO32-D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O5．下列有关硅材料的说法正确的是A．制备普通玻璃的原料有烧碱、石灰石和石英B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅C．高纯度硅可直接用于制造高性能通讯材料一一光导纤维D．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承6．标准状态下，在四个相同的干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1／3体积空气的氯化氢气体，③纯净的N18气体，④混有少量N2的N18气体。

河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题（承智班）一、单选题1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2．25℃时，c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是A. 由图可知，25℃时醋酸的 Ka=10-4.76B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大C. 在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。

某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。

下列说法不正确的是A. 温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NOC. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4．常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)＝c(Na+)B. c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等，且都大于 10ˉ7 mol·Lˉ1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。

武汉外国语学校2024-2025学年度上学期10月阶段性诊断考试
高三化学参考答案
2024年10月10日
一、选择题（3分×15=45分）
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）23
（2）CO 2（1分） （3）碱（1分）
（4）()333232
65~70HCO +OH +Ca VO CaCO +H O+2VO −−
−
℃
提高溶液中HCO −
3浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放VO －3
离子交换
（5）（利用同离子效应，）促进NH 4VO 3尽可能析出完全 （6）c
17．（14分，除标注外，每空2分）
（1）饱和氯化钠溶液（1分）
取下分液漏斗上面的玻璃塞，再旋开旋塞 （2）B
（3）吸附二氧化硫和氯气，作为反应载体。

（4）2ClSO 3H SO 2Cl 2 + H 2SO 4 C （1分）
（5）①②③
（6）吸收二氧化硫和氯气，防止污染空气；防止水蒸气进入
△
18．（13分，除标注外，每空2分）
（1）碳碳双键、醛基
（2）
（3）
+NaOH 醇
∆
⎯⎯→+NaBr+H 2O
（4）还原反应（或加成反应）（1分） （5）
（6）NaOH 水溶液，加热
（7）
19．（14分，每空2分） （1）－73.4
低温
（2）①＞（2分）
②－30/t （2分）
③
13332
110.010.010.330.33p p p = （3）①*CH 4 = *CH 3 + *H[或*CH 4 + CO 2(g) = *CH 3 + *H + CO 2(g)]
②Cu 基。