江苏省泰州市姜堰市蒋垛中学2014_2015学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年度第一学期期中考试试题 高 二 化 学（选 修） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。

3．考试时间为100分钟，总分120分。

第I卷 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。

有关该反应的说法正确的是 A．△H ＜0 B．△S ＜0 C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源 2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是 A． B． C． D． 3．已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=184.6kJ·mol—1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol—1 B．+92.3kJ·mol—1 C．184.6kJ·mol—1 D．92.3kJ·mol—1 4．下列反应中属于放热反应的是 A．电解Al2O3得到Al和O2 B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳 C．铝粉与氧化铁高温反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应 ．改变外界条件可以影响化学反应速率，H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是①升高体系的温度②增加反应物浓度 ③增大气体的压强 ④使用催化剂 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ ．在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2(g)。

达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度 A．增大B．减小C．不变D．无法判断 ．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A．升高温度B．加入一种反应物 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 ．对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 ．在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是 A．混合气体压强不再发生变化 B．混合气体质量不再发生变化 C．反应中CO与H2的物质的量之比为11 D．生成nmol CO的同时生成nmol H2O ．下列相关实验示意图不能达到实验目的的是 A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响 B．探究温度对2NO2N2O4平衡影响 C．验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化 D．验证钠和水反应的热效应 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）美国亚利桑那州大学（ASU）和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g ）2H2（g）+O2（g）．有关该反应的说法正确2．（2分）通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是B3．（2分）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H25．（2分）改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度②增加反应物浓度③增大气体的压6．（2分）在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）．达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl28．（2分）对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJ•mol﹣1，为增大二氧化碳气体在9．（2分）在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）10．（2分）下列相关实验示意图不能达到实验目的是（）．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得0分．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分．）11．（4分）条件一定时，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），B的转化率α与温度T变化关系曲线图如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是（）12．（4分）反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）14．（4分）在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）15．（4分）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，=2=K=Qc=三、非选择题（共80分）16．（16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因温度升高，反应速率加快、温度升高，有利于平衡反应正向进行．②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？不能（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有与水反应．该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl﹣浓度增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+═I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向正反应（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案加入少许铁粉或加入少许碘．17．（14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题．（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ•mol﹣1）的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ•mol﹣1，原因可能是acd（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．读取混合液的最高温度记为终点温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸．已知：a．CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ/mo1b．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mo1c．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mo1①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是H2．②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3 kJ/mol．（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol；．②断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为32kJ．完全燃烧时放出的热量分别为：、18．（12分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．（1）O3可将KI氧化，生成的两种单质化学式为O2、I2．根据表中数据分析，pH升高，O3分解速率加快；温度升高，O3分解速率加快（选填“加快”或“减慢”）．（3）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O 3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．若A B C D计算=19．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3．（如图1）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图2）．①随温度升高，该反应平衡向逆反应（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．②比较P1、P2的大小关系：P2＞P1．（2）一种工业合成氨的简易流程图如图3：步骤Ⅱ中制氢气原理如下：a．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/molb．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol①对于反应a而言，增大CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数不一定增大（选填“一定”或“不一定”）．②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量．若在500℃时，把等浓度的CO和H2O （g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol•L﹣1、c（H2）=0.015mol•L﹣1，则CO 的平衡转化率为75%．③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．．×20．（12分）T℃时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，维持温度为T℃，4min后达到平衡，测得平衡时n（SO3）=1.2mol．（1）T℃时，该反应的平衡常数K的数值为 5.6．（2）另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2，起始容器容积与甲相同，起始温度均为T℃．在反应过程中乙容器保持温度和压强不变，丙容器保持容器体积不变并与外界绝热，分别建立平衡后：①三个容器中反应的平衡常数K：K（甲）=K（乙）＞K（丙）（选填“＞”、“＜”或“=”）．②达到平衡时，甲、乙、丙三容器中，SO2的转化率α最小的是丙容器，混合气体密度ρ最大的是乙容器．（3）若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2，在相同温度下再次达到平衡后，SO3的物质的量b（填字母）．a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol．K=K=21．（12分）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）在T℃下的平衡常数为0.01．T℃时，在请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：（1）起始加入HI的物质的量 3.2mol．（2）达到平衡后HI的物质的量浓度 1.33mol•L﹣1（请保留三位有效数字）．（3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2（g）与H2（g）置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2（g）与I2（g）的体积比为1：4，计算平衡时HI的体积分数为80%，以及开始时H2（g）与I2（g）的体积比为11：14．×=1.6mol/L（K=K==n=××。

2014.9高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 C—12 Na—23S－32 Cl－35.5 Zn－65 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A B C D3．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C．CO2中混有CO （炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）4.以下过滤操作中，不正确的是（）A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液5.下列实验操作中错误的是( )。

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O 2，另一个装有CH 4，两瓶气体具有相同的 （ ）A ．原子总数B ．质量C ．分子数D ．密度7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。

正确的操作顺序是（ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③①②④⑤8.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N AB ．在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gC ．22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数D ．22.4L 氮气含氮分子数为N A9.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A ．150 mL 3 mol·L －1的KClO 3B ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4ClC ．350 mL 3 mol·L －1的NaClD ．150 mL 2 mol·L －1的CaCl 210．在标准状况下，若VLH 2S 中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．2.11VnD ．Vn 2.11 11．某盐的混合物中含有0.2 molNa + ，0.4molMg 2+ ，0.4molCl - 和SO 42- ，则其含有的SO 42-为（ ）A 、0．1molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol12．实验室中需要配制2 mol /L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( )。

江苏省泰州市姜堰市蒋垛中学2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（1-12小题为单选题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意；12-16为不定项选择题，每小题2分，每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．共40分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A．B． C．D．考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是( )A．CaCO3→CO2B．CuSO4→Cu C．H2O→H2D．C→CO2考点：重要的还原剂．分析：元素的化合价降低说明该元素被还原，发生了还原反应，必须加入还原剂才能实现．解答：解：A、没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B、铜元素的化合价从+2价降低到了0价，必须加入还原剂才能实现，故B正确；C、氢元素的化合价从+1价降低到了0价，但由于水可以通过电解来制的氢气，不需要加入还原剂即可实现，故C错误；D、碳元素的化合价从0价升高到了+4价，必须加入氧化剂才能实现，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．4．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A．K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：强碱性溶液中含有大量OH﹣，溶液无色说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无色离子能大量共存，据此分析解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣发生反应生成沉淀而不能大量共存，MnO4﹣呈紫色，不符合无色条件，故A错误；B．这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B 正确；C．H+、OH﹣生成弱电解质水而不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件“无色、强碱性”，侧重考查复分解反应，熟悉常见有色离子，题目难度不大．5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．铁制菜刀生锈（Fe2O3•nH2O）D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]考点：氧化还原反应．分析：由现象可知发生的反应，反应中存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，以此来解答．解答：解：A．发生大理石与酸的复分解反应，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，故A选；B．氢气燃烧爆炸，H元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故B不选；C．生锈中Fe、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故C不选；D．出现铜绿时Cu、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是( ) A．BaCl2B．KOH C．H2SO4D．Na2CO3考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：此题可通过四种物质间的两两反应情况进行解决，四物质都属于酸碱盐范畴，故反应是否发生可通过复分解反应的发生条件进行判断．解答：解：在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，则反应发生．利用复分解反应的发生条件可知碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应，氢氧化钾可与硫酸反应，氯化钡可与硫酸反应，所以硫酸可与其他三种物质反应，故选C．点评：本题考查物质间的反应，解题的关键是利用复分解反应的发生条件对反应的情况进行判断，属基础性知识考查题．7．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：A、200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL 2.5mol•L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是5mol/L，故选：A．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子．8．下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH﹣═H2OC．氧化镁与醋酸反应：MgO+2H+═Mg2++H2OD．盐酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；B．氢氧化钙与稀硝酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子的反应；C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D．铜活泼性较差，不能与盐酸反应生成氢气．解答：解：A．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．澄清石灰水跟稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故B正确；C．氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2CH3COOH═Mg2++H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．盐酸滴到铜片上，二者不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．9．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）( ) A．通过蒸发结晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl（Na2CO3）中的Na2CO3，可提纯得到NaClB．通过点燃O2的方式可以除去混合物CO2（CO）中的CO，可提纯得到CO2C．通过过滤稀盐酸的方式可以除去混合物Zn（Ag）中的Ag，可提纯得到ZnD．通过蒸馏的方式可以除去混合物自来水（Cl﹣）中的Cl﹣，从而提纯得到自来水考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．加入稀硫酸引入新的杂质；B．氧气应是过量的；C．锌能与稀盐酸反应；D．Cl﹣不挥发．解答：解：A．加入稀硫酸引入新的杂质硫酸根，故A错误；B．氧气应是过量的，引入新的杂质，故B错误；C．锌能与稀盐酸反应，银不反应，故C错误；D．Cl﹣不挥发，水易挥发，可用蒸馏分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．10．下列与实验相关的叙述正确的是( )A．Hg（NO3）2溶于水，可将含有Hg（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，必须冷却至室温才能转移到容量瓶中D．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯考点：化学实验方案的评价．分析：A．根据硝酸汞有毒、污染水源进行判断；B．根据蒸发操作时，有大量固体析出就可以停止加热判断；C．根据浓硫酸稀释放热，影响配制的溶液浓度判断；D．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出．解答：解：A．由于汞离子属于重金属离子，直接冲入下水道会污染水源，所以必须回收处理，不能直接将废液倒入水池中，再用水冲入下水道，故A错误；B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，若蒸发皿中析出大量NaCl晶体时就停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故B错误；C．由于浓硫酸稀释过程中放出热量，导致溶液的体积增大，必须冷却后才能转移到容量瓶中，故C正确；D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯、溶液配制等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．11．已知：Fe3+遇到KSCN溶液显血红色，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．解答：解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故选B．点评：本题为2014年重庆2015届高考题，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L考点：有关混合物反应的计算．分析：由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl﹣离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可．解答：解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl﹣离子的物质的量为n，由反应Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知：m=xmol，根据反应Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知：n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则：x×2+z=y，解得：z=（y﹣2x）mol，则原溶液中的钠离子为：（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol，所以原溶液中的钠离子浓度为：c（Na+）=，故选D．点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．13．下列说法不正确的是( )A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化B．在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸C．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析：A．氧化还原反应的实质为电子转移，其特征为化合价变化；B．能电离出H+的化合物可能为强酸的酸式盐；C．溶液与胶体的本质区别为分散质的直径大小；D．NH3本身不能电离．解答：解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其实质为电子转移，故A 正确；B．能电离出H+的化合物可能为强酸的酸式盐，如NaHSO4的水溶液中能电离出H+，故B正确；C．溶液与胶体的本质区别为分散质的直径大小，可利用丁达尔现象鉴别，故C错误；D．NH3本身不能电离，则为非电解质，故D错误；故选CD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及相关概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L的水所含的分子数为0.5N AB．16gS4分子和16gS8分子中所含的硫原子数相等C．0.1molFe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3N AD．0.6mol/L的KCl溶液中含有K+个数为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，水为液态；B、S4分子和S8分子均由S原子构成；C、铁与稀硫酸反应后变为+2价；D、溶液体积不明确．解答：解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、S4分子和S8分子均由S原子构成，故无论是16gS4分子还是16gS8分子中所含有的S原子的物质的量均为n==1mol，即均为N A个，故B正确；C、铁与稀硫酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．下列说法中正确的是( )A．等温等压下，aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为（a+b）LB．配制100mL 0.2mol/LCuSO4溶液，需称取CuSO4•5H2O的质量为5.0 gC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42﹣考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；硫酸根离子的检验；溶液的配制．分析：A．等温等压下，混合气体的体积等于各组分体积之和；B．根据n=cV计算硫酸物质的量，硫酸铜晶体物质的量等于硫酸铜的物质的量，再根据m=nM 计算硫酸铜晶体质量；C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），据此计算判断；D．溶液中可能含有SO42﹣或Ag+．解答：解：A．等温等压下，混合气体的体积等于各组分体积之和，故aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为（a+b）L，故A正确；B．硫酸物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，硫酸铜晶体物质的量等于硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜晶体的质量为0.02mol×250g/mol=5.0g，故B正确；C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），若Na+和SO42﹣的物质的量相等，则c（K+）=c（SO42﹣）+c（Cl﹣），故C错误；D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，应先加入足量盐酸，没有白色沉淀生成，再加入加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42﹣，故D错误，故选：AB．点评：本题考查物质的量有关计算、实验方案评价等，难度中等，C选项中注意利用电荷守恒解答．16．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．现有以下反应( )①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol考点：氧化还原反应．分析：A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C．根据氯气和转移电子之间的关系式计算；D．根据元素化合价变化计算．解答：解：A、根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故A错误；B、反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应③中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C、反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D、反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量10mol，故D错误．故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度不大．二、填空题（共60分）17．现有下列十种物质：①H2②Cu ③Na2O ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：1⑦⑧⑨；2③④；3③⑤⑥⑩；分类标准混合物氧化物电解质属于该类的物质 1 2 3（2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：少量的④通入⑥的水溶液CO2+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+H2O；⑤的水溶液与⑥的水溶液混合2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；（4）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是CO2，密度最小的是H2；（填分子式）（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，HNO3是氧化剂，Cu元素被氧化，参加反应的HNO3中，n（HNO3）被还原：n（HNO3）未被还原=1：3，当有6.4gCu发生反应时，转移电子的物质的量为0.2mol．考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；氧化还原反应；电解质与非电解质．分析：（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，O与其它元素形成的纯净物属于氧化物，溶于水或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；（2）硫酸铝电解生成铝离子和硫酸根；（3）少量的二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐和水；（4）依据物质的量有关公式以及阿伏伽德罗定律推断即可；（5）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价降低元素所在的生成物是还原产物．解答：解：（1）①H2②Cu分别属于非金属单质和金属单质；④CO2属于氧化物，不能导电，不是电解质；⑤H2SO4属于酸，是电解质；⑥Ba（OH）2属于碱，是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧碘酒、和⑨稀硝酸均四由两种物质组成的混合物；⑩Al2（SO4）3属于盐，是电解质，故答案为：⑦⑧⑨；③④；③⑤⑥⑩；（2）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（3）少量的二氧化碳可以和强碱氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，即Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H ++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；2H ++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；（4）二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，氨气的摩尔质量是17g/mol，同温同压下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，密度与气体摩尔质量成正比，所以气体密度最小的是H2；相同质量、相同气体摩尔体积时，气体体积与摩尔质量成反比，所以体积最小的是CO2，故答案为：CO2；H2；（5）反应中N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，根据方程式可判断，当8molHNO3参加反应时，有2mol被还原，表现为氧化性，6molHNO3表现为酸性，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4；n（HNO3）被还原：n（HNO3）=1：3，6.4gCu的物质的量=0.1mol，此时转移电子数=0.1mol×（2﹣0）=0.2mol；故答案为：HNO3；Cu；1：3；0.2．点评：本题是一道综合物质的分类、物质的量的计算以及物质的性质、离子反应方程式书写等方面知识的考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．18．（16分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置B中①的名称是分液漏斗，若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在下层，呈紫红色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置A（填代表装置图的字母）；（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：Ⅰ、步骤①的操作名称是溶解；Ⅱ、第④步中，加入的试剂是Na2CO3（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，Ba 2++CO32﹣═BaCO3↓；Ⅲ、判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；Ⅳ、假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的氯化钠固体的质量为m1；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的氯化钠固体质量为m2；则m1大于m2．（填“大于”或“小于”或“等于”或“无法确定”）考点：物质分离、提纯的实验方案设计；粗盐提纯．分析：（1）根据构造可知①为分液漏斗；四氯化碳的密度大于水溶液，静置后碘的CCl4溶液在下层，溶液呈紫红色；从四氯化碳中分离出碘单质，需要通过蒸馏操作完成；（2）Ⅰ．除去粗盐固体中的杂质，应该向将粗盐溶解；Ⅱ．用氯化钡除去硫酸根离子、氢氧化钠除去镁离子，钙离子及过量的钡离子需要用碳酸钠溶液除去；涉及的反应有钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，据此写出反应的离子方程式；Ⅲ．过滤后需要加入稀盐酸中和过量的碳酸钠和氢氧化钠，可向滤液中滴加稀盐酸，若没有气泡生成，则盐酸已经适量；Ⅳ．若没有进行第⑥步，得到的氯化钠中含有NaOH和Na2CO3，根据钠离子的量相同时氢氧化钠、碳酸钠与氯化钠的质量大小判断．解答：解：（1）装置B中①的名称是分液漏斗；若用CCl4来萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则静置后，碘的CCl4溶液在混合液的下层，碘的四氯化碳溶液呈紫红色；碘单质易溶于四氯化碳，若回收碘的CCl4溶液中的CCl4，需要通过蒸馏操作完成，应该选用装置A，故答案为：分液漏斗；下；紫红；A；。

2013～2014学年第一学期江苏省泰州中学高一年级期中考试化学试题（考试时间：90分钟试卷分值：100分）可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 Zn:65 Ag:108 I:127 Ba:137 Pt:195第I卷选择题(共60分)单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．水落石出B．水滴石穿C．滴水成冰D．拨云见日2．下列物质的俗名和化学式不对应的是A．生石灰：CaO B．石灰石：Ca(OH)2C．胆矾：CuSO4·5H2O D．明矾：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O3．现有6种物质：①液态氧；②澄清石灰水；③食盐水；④纯碱；⑤氢氧化钾；⑥牛奶。

对上述物质的分类全部正确的是A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥ C．碱——④⑤D．混合物——②③⑥4．能用来区分溶液和胶体的是A．丁达尔效应B．是否可以透过滤纸C．是否有颜色D．静置，看是否有沉淀5．下列实验基本操作不规范的是A．点燃氢气之前必须检验氢气的纯度B．使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内C．用酒精灯给烧瓶中的液体加热时，无须垫石棉网D．使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节螺母将天平调平衡6．下列实验方案中不可行的是A．利用重结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClB．利用蒸馏的方法对海水进行淡化C．利用酒精把碘水中的碘萃取出来D．利用澄清石灰水检验CO中是否含有CO27．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3；②1molHe；③0.5molH2O；④0.2molH3PO4A．④③②①B．①④③②C．②③④①D．①④②③8．已知一个钠原子质量为a g，一个12C原子的质量为b g，假设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．该钠原子的相对原子质量为a/b B．该钠原子的摩尔质量是a gC．Wg钠原子的物质的量为W/(a N A) mol D．Wg钠离子所含质子数是10W/a9．假设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积为22.4LB．1molH2所占的体积一定为22.4LC．标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．标准状况下，若N2和CO组成的混合气体总质量为28g，则其体积约为22.4L10．使相同体积、相同物质的量浓度的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，需用物质的量浓度相同的硝酸银溶液的体积比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：211．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L－1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L－1，则K＋的物质的量浓度为A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.3 mol·L－112．下列关于电解质的叙述，正确的是A．溶于水能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．在水中能生成离子的物质D．在水溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物13．标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相等，下列说法不正确的是A．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nB．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为m:nC．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:nD．25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n:m14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl－、OH－B．H+、Ca2+、CO32－、NO3－C．Cu2+、K+、SO42－、NO3－D．Na+、H+、OH－、Ca2+15．下列离子方程式书写正确的是A．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑B．醋酸与烧碱溶液反应：H＋+OH－H2OC．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H＋H2OD．硫酸与氨水混合：H＋+NH3·H2O NH4＋+H2O16．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O B．2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2C．BiCl3+H2O BiOCl+2HCl D．NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O 17．下列反应中，水作既不作氧化剂又不作还原剂的是A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．NaBH4＋2H2O NaBO2＋4H2↑18．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

2014～2015学年度第一学期期中考试 可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56 Zn：65 I：127 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．A．B． C． D． 2．下列化学用语的表达或使用正确的是 A．氟离子的结构示意图： B．4的比例模型： C．的电子式 D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32 3．下列有关物质的性质与应用相对应的是 A． B． C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D．NH4Cl固体的试管， 4．以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是A．步骤需要过滤装置 B．步骤需要用到分漏斗 C．步骤需要用到坩埚 D．步骤需要蒸馏装置 ．下列实验装置与描述正确的是 ① ② ③ ④ A．装置 B．装置除去NO2中的NO C．装置配制1mol/L NaCl溶液定容操作 D．装置滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝 FeCl3· 6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁 下列有关叙述不合理的是 A．．．．==2Fe3O4+3H2O+CO2 7．下列离子方程式正确的是 A．和硫酸反应：H＋==2Fe3＋H2↑ B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O==2Na＋+2OH+O2↑ C．+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH D．+3ClO+2Fe(OH)3==2FeO42+3Cl+5H2O 8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．NA B．mol/L的氯化铁溶液中Fe3+的数目为NANA C．0.1 mol0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA D．常温常压下，NA 9．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是 选 项XYZM A．NH3NONO2O2 B．NaOHNa2SO3NaHSO3SO2 C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3NaOH D．MgCCOCO210．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高一（上）期中数学试卷一、填空题：（本大题共14小题，每小题5分，共70分．请将答案填入答题纸填空题的相应答题线上．）1．（5分）集合A={1，2}，B={2，3}，则A∪B=．2．（5分）已知f（x+1）=x，则f（2）=．3．（5分）函数f（x）=的定义域为．4．（5分）已知幂函数f（x）=xα（α为实常数）的图象过点（2，），则f（16）=．5．（5分）已知集合M⊆{﹣1，0，2}，且M中含有两个元素，则符合条件的集合M有个．6．（5分）若函数f（x）=为奇函数，则实数a的值为．7．（5分）若函数f（x）=2x2﹣mx+3在[﹣2，+∞）上是增函数，则实数m的取值范围是．8．（5分）若不等式a≤x2﹣4x对任意x∈[0，4]恒成立，则a的取值范围是．9．（5分）已知定义域为（﹣∞，0）∪（0，+∞）的偶函数f（x）在（0，+∞）上为增函数，且f（1）=0，则不等式f（x）＞0的解集为．10．（5分）若函数f（x）=lnx+2x﹣6的零点为x0，则满足x0∈（k，k+1）且k 为整数，则k=．11．（5分）设定义在R上的函数f（x）同时满足以下三个条件：①f（x）+f（﹣x）=0；②f（x+2）=f（x）；③当0＜x＜1时，，则=．12．（5分）已知实数m≠0，函数，若f（2﹣m）=f（2+m），则实数m的值为．13．（5分）已知函数f（x）=|log2x|，正实数m，n满足m＜n，且f（m）=f（n），若f（x）在区间[m2，n]上的最大值为2，则n+m=．14．（5分）已知f（x）是定义在R上的奇函数，当x≥0时，f（x）=x2﹣3x．则函数g（x）=f（x）﹣x+3的零点的集合为．二、解答题：（本大题共6小题，共90分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．）15．（14分）若函数f（x）=x2+2，g（x）=4x﹣1的定义域都是集合A，函数f（x）和g（x）的值域分别为S和T．（Ⅰ）若A=[1，2]，求S∩T；（Ⅱ）若A=[1，m]（m＞1），且S=T，求实数m的值．16．（14分）计算下列各式：（Ⅰ）lg5•lg20+（lg2）2（Ⅱ）0.027﹣﹣（﹣）﹣2+2560.75﹣+（）0．17．（14分）函数f（x）=k•a﹣x（k，a为常数，a＞0且a≠1）的图象过点A（0，1），B（3，8）．（1）求函数f（x）的解析式；（2）若函数，试判断函数g（x）的奇偶性．18．（16分）心理学家通过研究学生的学习行为发现；学生的接受能力与老师引入概念和描述问题所用的时间相关，教学开始时，学生的兴趣激增，学生的兴趣保持一段较理想的状态，随后学生的注意力开始分散，分析结果和实验表明，用f（x）表示学生掌握和接受概念的能力，x表示讲授概念的时间（单位：min），可有以下的关系：f（x）=（Ⅰ）开讲后第5min与开讲后第20min比较，学生的接受能力何时更强一些？（Ⅱ）开讲后多少min学生的接受能力最强？能维持多少时间？（Ⅲ）若一个新数学概念需要55以上（包括55）的接受能力以及13min时间，那么老师能否在学生一直达到所需接受能力的状态下讲授完这个概念？19．（16分）已知函数f（x）=log a（a＞0且a≠1）的图象经过点P（﹣，2）．（1）求函数y=f（x）的解析式；（2）设，用函数单调性的定义证明：函数y=g（x）在区间（﹣1，1）上单调递减；（3）解不等式：f（t2﹣2t﹣2）＜0．20．（16分）二次函数f（x）的图象顶点为A（1，16），且图象在x轴上截得线段长为8．（1）求函数f（x）的解析式；（2）令g（x）=（2﹣2a）x﹣f（x）；①若函数g（x）在x∈[0，2]上是单调增函数，求实数a的取值范围；②求函数g（x）在x∈[0，2]的最小值．2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高一（上）期中数学试卷参考答案与试题解析一、填空题：（本大题共14小题，每小题5分，共70分．请将答案填入答题纸填空题的相应答题线上．）1．（5分）集合A={1，2}，B={2，3}，则A∪B={1，2，3} ．【解答】解：∵A={1，2}，B={2，3}，∴A∪B={1，2，3}．故答案为：{1，2，3}2．（5分）已知f（x+1）=x，则f（2）=1．【解答】解：∵f（x+1）=x，∴f（2）=f（1+1）=1．故答案为：1．3．（5分）函数f（x）=的定义域为（﹣∞，1] ．【解答】解：由题意得：1﹣x≥0，解得：x≤1，故答案为：（﹣∞，1]．4．（5分）已知幂函数f（x）=xα（α为实常数）的图象过点（2，），则f（16）=4．【解答】解：由幂函数f（x）=xα（α为实常数）的图象过点（2，），得：所以，．则，所以，==4．故答案为4．5．（5分）已知集合M⊆{﹣1，0，2}，且M中含有两个元素，则符合条件的集合M有3个．【解答】解：由题意，M={﹣1，0}，{﹣1，2}，{0，2}共3个．故答案为：3．6．（5分）若函数f（x）=为奇函数，则实数a的值为1．【解答】解：∵函数f（x）=为奇函数，∴f（0）==0，解得a=1．经过验证满足题意．故答案为：1．7．（5分）若函数f（x）=2x2﹣mx+3在[﹣2，+∞）上是增函数，则实数m的取值范围是m≤﹣8．【解答】解：函数f（x）=2x2﹣mx+3的对称轴是x=，∵在[﹣2，+∞）上是增函数，∴≤﹣2，解得m≤﹣8，故答案为：m≤﹣8．8．（5分）若不等式a≤x2﹣4x对任意x∈[0，4]恒成立，则a的取值范围是（﹣∞，﹣4] ．【解答】解：令f（x）=x2﹣4x，x∈[0，4]，由f（x）的对称轴x=2，得：f（x）在[0，2）递减，在（2，4]递增，∴f（x）min=f（2）=﹣4，∴a≤﹣4，故答案为：（﹣∞，﹣4]．9．（5分）已知定义域为（﹣∞，0）∪（0，+∞）的偶函数f（x）在（0，+∞）上为增函数，且f（1）=0，则不等式f（x）＞0的解集为（﹣∞，﹣1）∪（1，+∞）．【解答】解：∵偶函数f（x）在（0，+∞）上为增函数，且f（1）=0，∴不等式f（x）＞0等价为f（x）＞f（1），即f（|x|）＞f（1），则|x|＞1，解得x＞1或x＜﹣1，故答案为：（﹣∞，﹣1）∪（1，+∞）10．（5分）若函数f（x）=lnx+2x﹣6的零点为x0，则满足x0∈（k，k+1）且k 为整数，则k=2．【解答】解：∵函数的定义域为（0，+∞），且函数单调递增，∴f（2）=ln2+4﹣6=ln2﹣2＜0，f（3）=ln3+6﹣6=ln3＞0，即函数f（x）在（2，3）内存在唯一的一个零点，∵x0∈（k，k+1）且k为整数，∴k=2，故答案为：211．（5分）设定义在R上的函数f（x）同时满足以下三个条件：①f（x）+f（﹣x）=0；②f（x+2）=f（x）；③当0＜x＜1时，，则=．【解答】解：∵f（x）+f（﹣x）=0，∴f（x）是奇函数，∵f（x+2）=f（x），∴f（x）的周期为2，∴f（）=﹣f（﹣）=﹣f（﹣+2）=﹣f（），∴当x=时，f（）=，∴f（）=﹣，故答案为﹣．12．（5分）已知实数m≠0，函数，若f（2﹣m）=f（2+m），则实数m的值为和8．【解答】解：∵，∴f（x）在x≤2和x＞2时，函数均为一次函数，∵f（2﹣m）=f（2+m），∴2﹣m和2+m分别在x≤2和x＞2两段上各一个，①当2﹣m≤2，且2+m＞2，即m＞0时，∴f（2﹣m）=3（2﹣m）﹣m=6﹣4m，f（2+m）=﹣（2+m）﹣2m=﹣2﹣3m，∵f（2﹣m）=f（2+m），∴6﹣4m=﹣2﹣3m，∴m=8，；②当2﹣m＞2，且2+m≤2，即m＜0时，∴f（2﹣m）=﹣（2﹣m）﹣2m=﹣2﹣m，f（2+m）=3（2+m）﹣m=6+2m，∵f（2﹣m）=f（2+m），∴﹣2﹣m=6+2m，∴m=．综合①②，可得实数m的值为和8．故答案为：和8．13．（5分）已知函数f（x）=|log2x|，正实数m，n满足m＜n，且f（m）=f（n），若f（x）在区间[m2，n]上的最大值为2，则n+m=．【解答】解：∵f（x）=|log2x|，且f（m）=f（n），∴mn=1∵若f（x）在区间[m2，n]上的最大值为2∴|log2m2|=2∵m＜n，∴m=∴n=2∴n+m=故答案为：14．（5分）已知f（x）是定义在R上的奇函数，当x≥0时，f（x）=x2﹣3x．则函数g（x）=f（x）﹣x+3的零点的集合为{﹣2﹣，1，3} ．【解答】解：∵f（x）是定义在R上的奇函数，当x≥0时，f（x）=x2﹣3x，令x＜0，则﹣x＞0，∴f（﹣x）=x2+3x=﹣f（x）∴f（x）=﹣x2﹣3x，则，∵g（x）=f（x）﹣x+3∴，令g（x）=0，当x≥0时，x2﹣4x+3=0，解得x=1，或x=3，当x＜0时，﹣x2﹣4x+3=0，解得x=﹣2﹣或x=﹣2+（舍去）∴函数g（x）=f（x）﹣x+3的零点的集合为{﹣2﹣，1，3}故答案为：{﹣2﹣，1，3}．二、解答题：（本大题共6小题，共90分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．）15．（14分）若函数f（x）=x2+2，g（x）=4x﹣1的定义域都是集合A，函数f（x）和g（x）的值域分别为S和T．（Ⅰ）若A=[1，2]，求S∩T；（Ⅱ）若A=[1，m]（m＞1），且S=T，求实数m的值．【解答】解：（Ⅰ）由题意可得，S=[3，6]，T=[3，7]，所以S∩T=[3，6]；（Ⅱ）由题意可得，S=[3，m2+2]，T=[3，4m﹣1]，因为S=T，所以m2+2=4m﹣1，所以m2﹣4m+3=0 可得m=3 或m=1；又m＞1，所以m=3．16．（14分）计算下列各式：（Ⅰ）lg5•lg20+（lg2）2（Ⅱ）0.027﹣﹣（﹣）﹣2+2560.75﹣+（）0．【解答】解（Ⅰ）原式=（1﹣lg2）（1+lg2）+lg22=1﹣lg22+lg22=1．（Ⅱ）原式=﹣+﹣+1=﹣+64﹣+1=67．17．（14分）函数f（x）=k•a﹣x（k，a为常数，a＞0且a≠1）的图象过点A（0，1），B（3，8）．（1）求函数f（x）的解析式；（2）若函数，试判断函数g（x）的奇偶性．【解答】解：（1）将A（0，1），B（3，8）代入函数解析式，得，∴，∴f（x）=2x（2），其定义域为R，又∴函数g（x）为奇函数．18．（16分）心理学家通过研究学生的学习行为发现；学生的接受能力与老师引入概念和描述问题所用的时间相关，教学开始时，学生的兴趣激增，学生的兴趣保持一段较理想的状态，随后学生的注意力开始分散，分析结果和实验表明，用f（x）表示学生掌握和接受概念的能力，x表示讲授概念的时间（单位：min），可有以下的关系：f（x）=（Ⅰ）开讲后第5min与开讲后第20min比较，学生的接受能力何时更强一些？（Ⅱ）开讲后多少min学生的接受能力最强？能维持多少时间？（Ⅲ）若一个新数学概念需要55以上（包括55）的接受能力以及13min时间，那么老师能否在学生一直达到所需接受能力的状态下讲授完这个概念？【解答】解：（Ⅰ）由于f（x）=，由于f（5）=53.5，f（20）=47，则f（5）＞f（20）则开讲后第5min比开讲后第20min，学生的接受能力更强一些；（Ⅱ）当0＜x≤10时，f（x）=﹣0.1（x﹣13）2+59.9，则当x=10时，f（x）min=f（10）=59，当x＞16时，f（x）＜﹣3×16+109=59，故开讲后10min（包括10分钟）学生的接受能力最强，能维持6 min．（Ⅲ）由得6＜x≤10；由得16＜x则t=（10﹣6）+6+（﹣6）=＜13．答：老师不能在学生一直达到所需接受能力的状态下讲授完这个概念．19．（16分）已知函数f（x）=log a（a＞0且a≠1）的图象经过点P（﹣，2）．（1）求函数y=f（x）的解析式；（2）设，用函数单调性的定义证明：函数y=g（x）在区间（﹣1，1）上单调递减；（3）解不等式：f（t2﹣2t﹣2）＜0．【解答】解：（1），解得：a2=9，∵a＞0 且a≠1，∴a=3；函数y=f（x）的解析式：f（x）=log3…（3分）（2）设x1、x2为（﹣1，1）上的任意两个值，且x1＜x2，则x1+1＞0，x2+1＞0，x2﹣x1＞0∵g（x1）﹣g（x2）==…（6分）∴g（x1）﹣g（x2）＞0，∴g（x1）＞g（x2）．∴在区间（﹣，1）上单调递减．…（8分）（3）∵∴…（10分）由，得：t2﹣2t﹣2＞0或t2﹣2t﹣2＜﹣1；由得：﹣1＜t2﹣2t﹣2＜1，∴0＜t2﹣2t﹣2＜1…（13分）∴或．…（15分）20．（16分）二次函数f（x）的图象顶点为A（1，16），且图象在x轴上截得线段长为8．（1）求函数f（x）的解析式；（2）令g（x）=（2﹣2a）x﹣f（x）；①若函数g（x）在x∈[0，2]上是单调增函数，求实数a的取值范围；②求函数g（x）在x∈[0，2]的最小值．【解答】解：（1）由条件设二次函数f（x）=a（x﹣1）2+16=ax2﹣2ax+a+16，设f（x）=0的两根为：x1，x2，令x1＜x2，∵图象在x轴上截得线段长为8，由韦达定理得：（x2﹣x1）2=（x2+x1）2﹣4x2x1=（﹣2）2﹣4×a+16 a=64解得a=﹣1，∴函数的解析式为f（x）=﹣x2+2x+15．（2）①∵f（x）=﹣x2+2x+15，∴g（x）=（2﹣2a）x﹣f（x）=x2﹣2ax﹣15，而g（x）在x∈[0，2]上是单调增函数，∴对称轴x=a在[0，2]的左侧，∴a≤0．所以实数a的取值范围是{a|a≤0}．②g（x）=x2﹣2ax﹣15，x∈[0，2]，对称轴x=a，当a＞2时，g（x）min=g（2）=4﹣4a﹣15=﹣4a﹣11，当a＜0时，g（x）min=g（0）=﹣15，当0≤a≤2时，g（x）min=g（a）=a2﹣2a2﹣15=﹣a2﹣15．。

泰州市姜堰区2015～2016学年度第一学期期中考试 高一化学试题 2015.11 （考试时间：分钟 总分：10分） 注意事项： 1．本试卷分两部分，卷为选择题，卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 第卷（选择题 共分） 单项选择题：本题包括1小题每小题分，共计分每小题只有一个选项符合题意。

1．下列包装标识贴错了的是 选项ABCD物质浓硫酸汽油小苏打硝酸钾标识．下列仪器：①烧杯 ②锥形瓶 ③圆底烧瓶 ④试管 ⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是 A．①②③④ B．④⑤ C．①③ D．④ 3．分类是化学学习和研究的常用方法之一。

下列物质的分类正确的是 A．生石灰是氧化物 B．属于电解质 C．纯碱属于碱 D．铝是常用氧化剂 ．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是 A． mL 0.6mol·L－1 Na2SO4溶液 B． mL 0.3 mol·L－1 Na3PO4溶液 C． mL 0.4 mol·L－1 NaOH溶液 D．mL 0.5 mol·L－1 NaNO3溶液 5．下列关于胶体的叙述的是 A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间 B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D．胶体是一种介稳性的分散系，其粒子能通过滤纸 ．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列事实中不涉及氧化还原反应的是 A．铁质菜刀生锈 B．燃放烟花爆竹 C．食物腐败变质 D．煅烧石灰石 ．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．H2SO4===H＋+ SO B．OH)2===Ba2+ +(OH—)2 C．KClO3===K+ + 3O2— + Cl5+ D．Al2(SO4)3===2Al3+ + 3SO42— 8．下列化学实验操作或事故处理方法的是 A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上%~30%的NaH溶液 ．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域的是A．Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑ B．H2 + Cl2 2HCl C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是 A．K+、Mg2+、MnO4—、C1— B．Na+、Ba2+、NO3—、C1— C．Na+、Fe3+、SO42—、C1— ．NH4+、K+、HCO3—、NO3— ． 下列中和反应的离子程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是 A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和硝酸 C．和D．氢氧化钡和稀硫酸 ．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LCH4含有的原子数为0.1NA B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0. NA 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A溶液中化白色沉淀X中B向溶液中酸化BaCl2溶液白色沉淀中一定含SO C溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失中一定含Ba2＋ D钠盐溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入石灰水变浑浊Na2CO3 14．已知反应：2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2===S+2HI，2FeCl2+Cl2===2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 A．Cl2 > I2> Fe3+ > S B．Cl2 > Fe3+ > I2 > S C．Fe3+ > Cl2 > I2 > S D．S > I2 > Fe3+ > Cl2 1．a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液。

期中测试评估时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 如图实验操作装置正确的是()2. 为了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是()A. ①②③B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①③⑤3. 学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是()A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志4. 下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100 mL 量筒量取4.53 mL的稀硫酸A. ①③④⑤B. ①③④⑥C. ②④⑤D. 以上答案均不正确5．(双选)具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是()A．n(SO2)∶n(SO3)＝3∶2 B．V(SO2)∶V(SO3)＝3∶2C．m(SO2)∶m(SO3)＝6∶5 D．M r(SO2)∶M r(SO3)＝5∶46. 下列混合物的分离方法不可行的是()A. 互溶的液态混合物可用分液方法分离B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离答案1. B 。

姜堰区2015～2016学年度第一学期期中调研测试 化 学 试 题 2015.11注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。

3．考试时间为100分钟，总分120分。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —6 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Fe—56 Cu —64第Ⅰ卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。

下列有关说法错误的是A ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B ．直径接近于2.5×10－6m 的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应 C ．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放D ．通过吸收空气中CO 2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划 2．下列化学用语的表达或使用正确的是A ．白磷的分子式：PB ．次氯酸的结构式：H —Cl —OC ．氟离子的结构示意图：D ．过氧化氢的电子式： 3．下列判断正确的是A ．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质B ．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法C ．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应D ．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱 4．下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是① ② ③ ④ A ．①用铜和浓硝酸制取少量NO 2 B ．②比较S 、C 、Si 的非金属性C ．③验证HCl 溶解性D ．④用于吸收NH 3尾气，并防止倒吸 5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不．属于这种情况的是A ．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应B ．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C ．过量铜与浓硫酸共热反应D ．过量氨水与硝酸银溶液反应 6．下列有关实验和应用的说法正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色 B ．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料 C ．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体D ．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、NO3－、SO42－B．0.1 mol·L－1Na2S溶液： SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋C．0. 1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．0. 1 mol·L－1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是934种（忽略水电离出的H+、OH−），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥10．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。