【安徽省马鞍山市】2017年高中毕业班第二次教学质量监测理综化学试卷有答案

安徽省马鞍山二中、安师大附中2017届高三12月联考理综化学试卷一、选择题7．化学与人类关系密切。

下列说法不正确的是（ ）A ．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m 的颗粒物，它分散在空气中形成胶体B ．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D ．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料 8．设A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 3NaN 所含阴离子总数为3A NB ．0.1 mol 氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1A N 个HCl 分子C ．标准状况下，22.4 L 2C1通入到足量2FeBr 溶液中，被氧化的-Br 数目为2A ND ．32 g 23O O 和的混合气体含有的分子总数小于A N9．如图所示有机物的一氯取代物有(不含立体异构)（ ）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种 10．下列实验方案的设计、结论正确的是（ ）A ．用3NaHCO 溶液可一次鉴别出稀盐酸、32NaOH AlCl NaAlO 溶液、溶液、溶液B ．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C ．除去2SO HCl 中少量，将其通入饱和的23Na SO 溶液D ．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A ．使甲基橙变红色的溶液：3+2+223Al Cu I S O －－、、、B ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：+22243K SO S SO －－－、、、C ．常温下()+12c H c OH ()=10－／的溶液：3+2+3Fe Mg NO Cl －－、、、D ．不能使酚酞变红的无色溶液：+2+32Na CO K ClO AlO －－－、、、、+33-AsO 2+22Fe +I －左池溶液都相同(KI-I-1的4 mo1L NaOH。

可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N—14 O-16 Na—23 Al-27 Si—28 Fe-56 Cr-52 Cu—64第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每小題6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是（）A．“神十"宇航员的航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”材料做成，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料B．“煤改气”、“煤改电"等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C．PM2。

5（直径小于等于2.5微米的颗粒物）分散在空气中形成气溶胶D．“绿色化学"的核心是要利用化学原理从源头上减少或消除污染8．己知芳香烃M、N的结构模型如图所示.下列说法正确的是（) A．M的结构简式为，其一氯代物有2种（不考虑立体异构）B．与N互为同类别物质的同分异构体还有2种（不考虑立体异构）C．M与N中都含有碳碳单键和碳碳双键D．M与N的通式为C n H4n+2(n为苯环数),两者互为同系物9．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．在Fe2(SO4）3洛液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B．c(H＋）=l×100-13mol·L—1的瑢液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－、AlO2－:、SiO32－、S2—、Na＋值増大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、D．加水稀释时c(OH−)c(H+)K＋、NH4＋10．根据下列实验操作和现象,所得结论正确的是（）酸，再滴加BaCl2溶液明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀C AgCl饱和溶液中加入少量NaI 溶液产生黄色沉淀K sp（AgI）>K sp(AgCl)D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液屮存在水解平衡11．一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g)。

马鞍山市2017届高中毕业班第二次教学质量检测高三理科数学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分，考试时间120分钟．考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号．2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰．作图题可先用铅笔在答题卡．．．规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚．必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上答题无效．．．．．．．．． 4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交．第I 卷（选择题，共60分）一、选择题：本大题共12个题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．（1）集合2{|230}A x x x =-->，{||2|3}B x x =-≤，则A B =（ ▲ ）（A ）(1,5] （B ）(3,5] （C ）R （D ）(,1)(1,)-∞--+∞ 【答案】C【命题意图】本题考查集合基本运算，难度：简单题．（2）已知复数z 满足34i z i ⋅=+(其中i 为虚数单位)，则z 的虚部为（ ▲ ）（A ）3- （B ）3 （C ）3i - （D ）3i 【答案】A【命题意图】考查复数的基本概念和运算，难度：简单题．（3）动点(),A x y 在圆221x y +=上绕坐标原点沿逆时针方向匀速旋转，其初始位置为01(2A ，12秒旋转一周． 则动点A 的纵坐标y 关于t （单位：秒）的函数解析式为（ ▲ ）（A ）sin()36y t ππ=+（B ）cos()63y t ππ=+（C ）sin()63y t ππ=+ （D ）cos()36y t ππ=+【答案】C【命题意图】本题考查三角函数的定义，难度：简单题．（4）已知函数1()2mx f x x n+=+的图象关于点(1,2)对称，则（ ▲ ）（A ）42m n =-=， （B ）42m n ==-，（C ）42m n =-=-， （D ）42m n ==， 【答案】B【命题意图】本题考查函数图象与性质，难度：中等题．（5）执行如图所示的程序框图，如果输出s ＝4，那么判断框内应填入的条件是（ ▲ ）（A ）k ≤ 14? （B ）k ≤ 15? （C ）k ≤ 16? （D ）k ≤ 17?【答案】B【命题意图】本题考查程序框图，难度：中等题．（6）已知2cos sin αα=，则41+cos sin αα=（ ▲ ）（A（B（C ）12（D ）2【答案】D【命题意图】本题考查三角恒等变换，难度：中等题．（7）将正方形ABCD 沿对角线AC 折成120︒的二面角，则折后的直线BD 与平面ABC 所成角的正弦值为（ ▲ ）（A ）12（B（C（D【答案】A【命题意图】本题考查立体几何，二面角以及线面角的有关计算，难度：中等题．（8）设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若410S ≥，515S ≤，则4a 的最大值为（ ▲ ） （A ）2 （B ）3 （C ）4 （D ）5 【答案】C【命题意图】本题考查线性规划思想与等差数列的基本运算，难度：中等题．（9）已知P ､Q 为ABC ∆中不同的两点，且32PA PB PC ++=0，QA QB QC ++=0，则:PAB QAB S S ∆∆ 为（ ▲ ） （A ）1:2 （B ）2:1 （C ）2:3 （D ）3:2 【答案】A【命题意图】考查平面向量，难度：中等题．（10）某几何体的三视图如图所示，则该几何体的外接球的表面积为（ ▲ ） （A ）25π （B ）26π （C ）32π （D ）36π 【答案】C【命题意图】本题考查三视图，球的计算，难度：中等题． （11）已知函数2()ln 1f x x x =+，()g x kx =，若存在0x 使得00()()f x g x =，则k 的取值范围是（ ▲ ） （A ）(,1]-∞ （B ）[1,)+∞ （C ）(,]e -∞ （D ）[,)e +∞ 【答案】B【命题意图】本题考查函数图象与性质，难度：中等题．（12）已知(0,7)A ，(0,7)B -，(12,2)C ，以C 为一个焦点作过 A 、B 的椭圆，则椭圆的另一个焦点F 的轨迹方程是（ ▲ ）（A ）22148x y -= （B ）22148y x -=（C ）22148x y -=（1y ≤-） （D ）22148y x -=（1y ≥）【答案】C【命题意图】本题考查椭圆、双曲线的基本概念与运算，难度：中等题．俯视图侧视图正视图第10题图第II 卷（非选择题，共90分）本卷包括必考题和选考题两部分。

2017-2018学年安徽省马鞍山二中高二（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个最合适的答案．每题2分，共50分）1．（2分）（2015春•余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（））4．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下5．（2分）（2012春•武汉校级期末）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化6．（2分）（2013春•朝阳县校级期末）如图，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）7．（2分）（2011秋•忻州期末）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热+8．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应A2（g）+B2（g）=AB（g）△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=﹣183 kJ•molA2（g）+B2=AB（g）△H=+91.5 kJ•mol﹣19．（2分）（2012秋•汉中期末）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉10．（2分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，12．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）在一固定容积的密闭容器中，加入4L X （g ）和6L Y （g ），发生如下反应：X （g ）+nY （g ）⇌2R （g ）+W （g ），反应达到平衡时，测知X 和Y13．（2分）（2013春•怀远县期中）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA （气）+nB （气）⇌pC （气）+qD （气），当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，下列状态： ①体系的压强不再发生变化；②生成m molA 同时消耗q mol 的D ； ③各组分的物质的量浓度不再改变； ④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v A ：v B ：v C ：v D =m ：n ：p ：q ； ⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m ：n ：p ：q ． 14．（2分）（2013秋•泉州校级期末）对于可逆反应2AB 3（g ）⇌2A （g ）+3B 2（g ）△H ＞0 下．D ．15．（2分）（2012•石家庄模拟）在一定温度下，向体积恒定为2L 的密闭容器里充入2mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M （g ）+N （g ）⇌E （g ）；当反应进行到4min 时达到平衡，﹣116．（2分）（2014春•秦安县校级期末）关于A （g ）+2B （g ）═3C （g ）的化学反应，下列表17．（2分）（2014秋•滕州市校级期末）在一定的条件下，将10mol H 2和1mol N 2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N 2+3H 2⇌2NH 3，达到平衡后．则H 2的转化率可能是18．（2分）（2011秋•许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），）19．（2分）（2012秋•南阳期末）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：20．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）对达到平衡状态的可逆反应：A+B⇌C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）21．（2分）（2010•天心区校级模拟）在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，22．（2分）（2013秋•赣州校级期中）如图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响L（固）+G（气）⇌2R（气）；△H＞0，y轴表示的是（）23．（2分）（2014春•镜湖区校级期中）加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2．在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）24．（2分）（2014春•濮阳期末）在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质25．（2分）（2011•四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）二、填空题（共6小题，每小题6分，满分50分）26．（6分）（2013春•金家庄区校级期中）（1）已知0.5mol CH4（g）与0.5mol 水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是．（2）已知下列热化学方程式Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣Q1 kJ/mol①Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣Q2 kJ/mol②Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=﹣Q3 kJ/mol③则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3=．①分别完全燃烧C（s）和C3H8（g）提供相同的热量，其中产生的温室气体更多；②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是．（2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：．（3）根据上表的数据（填“能”或“不能”）计算出反应C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变△H=；若不能，请你说明原因．28．（10分）（2013秋•会宁县校级期中）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）；（2）氢气的转化率=；（3）该反应的平衡常数为（保留小数点后2位）；（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是．A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1mol H2（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）．29．（8分）（2013秋•丰镇市校级期中）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了a mol C．（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是%（用含字母a的代数式表示）．（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示），此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol．30．（8分）（2013春•金家庄区校级期中）可逆反应2A（g）⇌B（g）（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：31．（9分）（2013春•金家庄区校级期中）对于2X（g）⇌Y（g）的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）．（1）该反应的正反应方向是一个反应（填“吸热”或“放热”）．（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是．（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x y （填“＜”、“＞”或“=”）．（4）欲要求E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是．2012-2013学年安徽省马鞍山二中高二（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个最合适的答案．每题2分，共50分）1．（2分）（2015春•余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（））4．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下5．（2分）（2012春•武汉校级期末）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化6．（2分）（2013春•朝阳县校级期末）如图，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）7．（2分）（2011秋•忻州期末）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热+8．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应A2（g）+B2（g）=AB（g）△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=﹣183 kJ•molA2（g）+B2=AB（g）△H=+91.5 kJ•mol﹣1A.A+H=+．B H=××9．（2分）（2012秋•汉中期末）已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉10．（2分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，12．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）在一固定容积的密闭容器中，加入4L X（g）和6L Y（g），发生如下反应：X（g）+nY（g）⇌2R（g）+W（g），反应达到平衡时，测知X和Y：13．（2分）（2013春•怀远县期中）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA （气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m molA 同时消耗q mol的D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q．14．（2分）（2013秋•泉州校级期末）对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0 下．D．A15．（2分）（2012•石家庄模拟）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M 和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，﹣1=的浓度为=1mol/L表示的反应速率为16．（2分）（2014春•秦安县校级期末）关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表v×17．（2分）（2014秋•滕州市校级期末）在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是故氢气转化率的极大值为：×18．（2分）（2011秋•许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），）19．（2分）（2012秋•南阳期末）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：20．（2分）（2013春•金家庄区校级期中）对达到平衡状态的可逆反应：A+B⇌C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）21．（2分）（2010•天心区校级模拟）在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，22．（2分）（2013秋•赣州校级期中）如图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响L（固）+G（气）⇌2R（气）；△H＞0，y轴表示的是（）23．（2分）（2014春•镜湖区校级期中）加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2．在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）24．（2分）（2014春•濮阳期末）在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质转化率为×25．（2分）（2011•四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）始时体系的压强之比为：=，故则有：=，=﹣的转化率为二、填空题（共6小题，每小题6分，满分50分）26．（6分）（2013春•金家庄区校级期中）（1）已知0.5mol CH4（g）与0.5mol 水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．（2）已知下列热化学方程式Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣Q1 kJ/mol①Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣Q2 kJ/mol②Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=﹣Q3 kJ/mol③则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3=Q1﹣Q2．OO①分别完全燃烧C（s）和C3H8（g）提供相同的热量，其中C（s）产生的温室气体更多；②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大．（2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：2C12H26（1）+37O2（g）=24CO2（g）+26H2O（1）△H=﹣17142.8 kJ•mol﹣1．（3）根据上表的数据能（填“能”或“不能”）计算出反应C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变△H=﹣137.0 kJ•mol﹣1；若不能，请你说明原因﹣．）的物质的量为：+O28．（10分）（2013秋•会宁县校级期中）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；（2）氢气的转化率=75%；（3）该反应的平衡常数为 5.33（保留小数点后2位）；（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1mol H2（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1＜c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）．v===k==5.3329．（8分）（2013秋•丰镇市校级期中）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了a mol C．（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是25a%（用含字母a的代数式表示）．（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为2a mol（用含字母a的代数式表示），此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C6mol．×，则：，解得30．（8分）（2013春•金家庄区校级期中）可逆反应2A（g）⇌B（g）（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：31．（9分）（2013春•金家庄区校级期中）对于2X（g）⇌Y（g）的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）．（1）该反应的正反应方向是一个放热反应（填“吸热”或“放热”）．（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是D．（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x＞y（填“＜”、“＞”或“=”）．（4）欲要求E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1．。

安师大附中2017届马鞍山二中 12月高三阶段性测试理科综合卷注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷、草稿纸上无效。

4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。

答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：O—16 Al—27 Si—28 Ca—40 Fe—56第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列与实验有关的叙述正确的是( )A．探究温度对酶活性的影响时，将过氧化氢酶和过氧化氢先各自在某一温度下保温一段时间后再混合B．在“探究酵母菌细胞呼吸方式”实验中，通过观察澄清石灰水是否变混浊来判断其呼吸方式C．在模拟性状分离的实验中，盒子代表生殖器官，彩球代表配子，两个盒子的彩球数量要求相同D．同位素标记法被用于鲁宾和卡门实验、卡尔文循环实验2．生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰。

下列叙述正确的是( )A．线粒体将葡萄糖氧化分解成CO2和H2OB．高尔基体是肽链合成和加工的场所C．细胞核是mRNA合成和加工的场所D．溶酶体合成和分泌多种酸性水解酶3．研究发现，直肠癌患者体内存在癌细胞和肿瘤干细胞。

用姜黄素治疗，会引起癌细胞内BAX等凋亡蛋白高表达，诱发癌细胞凋亡；而肿瘤干细胞因膜上具有高水平的ABCG2蛋白，能有效排出姜黄素，从而逃避凋亡，并增殖分化形成癌细胞，下列说法不正确的是( ) A．肿瘤干细胞与癌细胞中基因的执行情况不同B．肿瘤干细胞的增殖及姜黄素的排出都需要消耗ATPC．编码BAX蛋白和ABCG2蛋白的基因都属于原癌基因D．用ABCG2抑制剂与姜黄素联合治疗，可促进肿瘤干细胞凋亡4．如图为一种溶质分子跨膜运输的示意图。

安徽马鞍山市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测试题一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法错误．．的是（）A. 用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B. 浓硝酸溅到皮肤上，皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应C. 利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 糖类、油脂、蛋白质都仅由碳、氢、氧这三种元素组成2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：3．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）A. 2 -甲基--4--乙基戊烷B. 2, 3 --二甲基--1--戊烯C. 3, 4, 4--三甲基己烷D. 2, 2--二甲基-2-丁烯4．2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。

这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。

下列说法正确的是（）A．硝基苯可由苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物发生反应来制取B．苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化C．硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出”D．苯与硝基苯都属于芳香烃5．下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳粉状，丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱6．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。

下列有关说法中正确的是（）A. 该物质可以发生水解反应B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2D. 1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应8．在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④9．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）A由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷B乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯D由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．10．下列物质一定属于同系物的是（）A.①和②B.④和⑥C.⑤和⑦D.③和④11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ · mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应生成2 mol水的中和热ΔH =2×(−57.3) kJ · mol−1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ · mol−1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH = +2×283.0 kJ · mol−1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12．氢气是人类最理想的能源。

安徽省马鞍山市2017年高中毕业班第二次教学质量监测理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．有机物X的结构简式如右图，下列说法正确的是（）C H O，它是环己醇的同系物A．X分子式为1020B．X分子环上的一氯取代物只有三种C．X分子中至少有12个原子在同一平面上D．在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应2．化学与生产、生活密切相关。

下列说法中正确的是（）A．油脂、糖类、蛋白质中产生能量最高的营养物质是蛋白质B．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面油污D．废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属3．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。

下列说法错误．．的是（）A．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐＞＞C．简单离子半径：M Y QRM水溶液可得到R单质D．电解24．下列叙述正确的是（）A．在中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，以确保酸碱充分反应NH SO，将混合物装入半透膜袋，B．为除去蛋白质溶液中混有的()442并放入流动的蒸馏水中C．用排水集气法收集气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．向硝酸银溶液中先滴加少量氯化钠溶液，再加少量硫化钾溶液，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀，Ag S则AgCl的溶解度大于25．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。

若上端开口关闭，可得到强还原性的H（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH（羟基自由基）。

下列说法正确的是（）A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为-3+－Fe3e= FeB．鼓入空气时，每生成1mol OH有2mol电子发生转移6．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）随着2Cl 不断通入，A 装置中溶液先变红，后由红色变为黄色。

安徽省马鞍山市【精品】高三毕业班第二次教学质量监测（二模）理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A．硅胶可作袋装食品的干燥剂B．棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)不能混合使用D．出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO32．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其结构简式如图如示。

下列有关说法正确的是（）A．分子中所有原子可能共平面B．与氢气完全加成后产物的化学式为C5H12O2C．一定条件下能发生水解反应和缩聚反应D．属于链状羧酸的同分异构体(不考虑立体异构)有8种3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温下，1.0 L pH =13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.1N AB．1.0 L 1.0 mol∙L−1的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC．常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为N AD．标准状况下，22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目为3N A4．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示(尾气吸收略)。

下列说法中正确的是（）A．a装置分液漏斗中药品为稀盐酸B．b装置中盛装的是浓硫酸C．实验结束时，先熄灭d处的酒精灯D．e装置可以用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶代替5．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且之和为37。

X原子半径最小，Y 原子最外层电子数为次外层的三倍，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。

下列说法正确是（）A．原子半径：X < Y < Z < MB．常温常压下，M形成的单质可能为固体C．简单氢化物的稳定性：Y < MD．Y与Z形成的化合物仅含离子键6．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。

安徽省马鞍山市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B . 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C . 霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系D . 一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热2. （2分）某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2，2二甲基3丁烯B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 3，3二甲基1丁烯3. （2分）下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A . 化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B . 冰变为液态水时，共价键没有被破坏C . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定D . 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变4. （2分） (2019高二上·泉港期末) 一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。

下列说法正确的是（）A . 陶瓷片允许水分子通过B . 电池放电时，N极上发生氧化反应C . 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连D . 电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li5. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（）A B C D实验除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层装置A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·达州期末) 已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。

安徽省马鞍山市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A . 聚氯乙烯B . 聚乙烯C . 电木D . 尼龙2. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（）A . A是C3H6、B是C2H6B . A是C6H6、B是C4H6C . A是C6H6、B是C2H6D . A是C3H8、B是C6H63. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是（）A .B .C .D .4. （2分） 0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷5. （2分）(2018·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ，转移电子的数目小于6×6.02×1023D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快6. （2分） (2018高三上·曹县期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB . 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC . 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD . 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA7. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe＋RCH2X＋H+→RCH3＋X－＋Fe2+(X为卤素)。