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加热二氧化锰二氧化锰加热加热性质活泼的氧气教学目标知识目标1.能记住实验室制取氧气的反应原理。
2.能记住催化剂的概念。
3.了解氧气的工业制法。
教学方法自主探索能力目标学习实验室制备氧气的装备和操作情感目标通过“氧气的制备”学习实验探究的一般方法。
教材分析重点实验室制取氧气的反应原理。
难点氧气的实验室制法实验操作。
教学过程一．预习导学与交流反馈1.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，采用分离液态空气的方法获得氧气。
该过程是物理变化还是化学变化？物理变化。
2.分别写出实验室制取氧气三个反应的文字表达式。
（1）用一种纯净物制取氧气：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；（2）用固液混合物制取氧气：过氧化氢———→水+氧气；（3）用两种固体的混合物制取氧气：氯酸钾———→氯化钾+氧气。
3. 催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
二．问题提出与情境创设氧气与人类生产、生活的关系十分密切，那么我们如何来获得大量氧气呢？三．精讲释疑与新知建构三、氧气的制法1.氧气的工业制法：原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同。
方法：分离液态空气法。
先出氮气，剩余液氧。
该变化是物理变化。
2 .氧气的实验室制法：方法一、加热高锰酸钾制氧气：反应原理：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2实验装置：（1）发生装置：固体加热产生气体；（2）收集装置：排水法，因为氧气不易溶于水；【活动与探究】加热高锰酸钾制氧气操作步骤注意事项解释备注个人二次备课二氧化锰教 学 过 程1．组装仪器，检查装置的气密性；先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管外壁 导管口有气泡冒出，说明装置不漏气2．装入药品，放好棉花团，塞好橡皮塞；①导管不能伸入试管过长 ②试管口塞一团棉花①以免气体难以排出 ②防止加热时高锰酸钾进入导管3．将装置固定在铁架台上 ；试管口．应略向下倾斜 以防冷凝水回流使试管炸裂4．点燃酒精灯加热 ;先使试管均匀受热，再固定在药品部位加热 否则可能引起试管炸裂 5．用排水法收集氧气 待气体连续均匀放出时开始收集 刚开始放出的是膨胀的空气6．将导管移出水面； 后两步顺序不能颠倒以免因试管内压强减小而产生倒吸现象7．熄灭酒精灯。
性质活泼的氧气教学目标:1、使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）。
2、使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；3、了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
教学重点：氧气的化学性质及其现象的描述教学难点：氧气的化学性质教学方法与手段：讲授法、实验法教学进程一、激趣导入生发自信为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看？氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？二、自主合作彰显自信1、探究（一）：【阅读实验】木炭在氧气中燃烧：1.将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。
2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？【回答】二氧化碳【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
请写出此反应的表达式。
成的红色的氧化铁。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
请写出此反应的表达式。
探究（二）：【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧这瓶氧气与前几瓶有何不同？瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么？将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？【讨论】会引起集气瓶炸裂。
【回答】防止集气瓶炸裂。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
请写出此反应的表达式。
3、探究（三）【阅读实验】蜡烛在氧气中燃烧1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃2.把燃烧匙伸入集气瓶中。
现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了，集气瓶内壁有小水珠。
3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
现象：石灰水变浑浊。
【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊，说明反应有二氧化碳生成。
2.1性质活泼的氧气第一课时教学目标【知识与能力】1.认识氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。
2.观察和描述木炭、蜡烛、铁丝在氧气中的燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3.了解氧气的主要用途，氧气与人类生活的密切关系。
【过程与方法】通过实验探究〔木炭、蜡烛、铁丝等在氧气中的燃烧〕掌握氧气的化学性质。
【情感态度价值观】培养学生观察和描述实验现象的能力，学会通过实验来研究物质及其变化的学方法。
初步形成“性质决定用途，用途反映性质〞的化学思想。
教学重难点【教学重点】氧气的化学性质。
【教学难点】氧气的化学性质及木炭、蜡烛、铁丝等在氧气中燃烧现象的描述。
课前准备仪器：坩埚钳、集气瓶、燃烧匙、磨砂玻璃等。
药品：木炭、蜡烛、铁丝、水、火柴梗、氧气等。
教学过程【情景引入】空气的成分〔按体积分数〕：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
与人类关系最密切的气体是哪一种？我们是怎样用实验来确定空气中它的含量的呢？答案要点：氧气；红磷的燃烧实验。
【教师引导】结合前面的问题，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质〔学生抢答〕。
一、认识氧气的性质1.氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无气味、密度比空气稍大、不易溶于水的气体。
把氧气加压降温后可以先变成淡蓝色的液体，再降温可变成淡蓝色的雪花状固体。
【问题讨论】〔1〕平地和高原〔高山〕上空气中氧气的含量有哪些差异？〔2〕冷开水是否适合养金鱼？【过渡】学习了氧气的物理性质，接下来我们要通过实验探究来学习氧气的化学性质。
【教师设疑】大家都知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗？你能举几个例子？答案要点：蜡烛燃烧、红磷在氧气中燃烧。
燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体【交流讨论】〔1〕为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？答案要点：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积〔时机〕大小有关，接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。
性质活泼的氧气【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.自然界，空气中氧气的主要来源？为何空气中的氧气含量几乎不变？2. 氧气是一种化学性质的气体，许多物质会与氧气发生反应，并能放出。
氧气具有性，是常见的剂。
【新知导学】：〖阅读〗P34-36工业上，制备氧气的原理是，它是根据氧气的不同分离出氧气的。
具体的方法是将空气除尘净化，除去和等气体，然后温压，使空气变为态。
再逐步控制温度液体空气，使沸点较的液态先蒸发出来，余下的是沸点较的液态。
以上过程属于变化（填“物理”或“化学”）。
得到的液态氧气为方便运输和使用，一般存储在色的钢瓶中。
二、合作、研讨与点拨活动一、实验室制取氧气（1）药品选择探究？问题讨论：下列哪些物质有可能用来制取氧气？说明理由。
KCl KMnO4 H2O2 H2O NH3 KClO3归纳：没有氧元素的物质 （填“可能”或“不可能”、下同）产生氧气，含有氧元素的物质 产生氧气。
★注意事项：化学反应前后元素种类不变实验室中常用 ；或 和 的混合物为原料制取氧气。
（2）实验室反应原理①高锰酸钾（KMnO 4）制氧气高锰酸钾是 色晶体，其溶液为 色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O 2）。
反应的文字表达式 ；对应的符号表达式 。
根据反应的原理我们采用什么样的反应装置呢?（3）发生装置选的选择选择依据：（4）收集方法的判断与收集装备的正确选择选选择依据：注意：决定收集方法的依据是如果是排空气法如何知道所收集的气体是不是氧气、什么时候满？（5）检验方法：将 放在集气瓶中，若 ，证明是氧气。
A B CA B CD★（检验物质的一般方法：用什么→怎么做→什么现象→什么结论）（6）验满方法：①排水法：当集气瓶口的边缘有向外冒出时(或当集气瓶中已无水时），证明已收集满。
②向上排空气法：将放在集气瓶口，若，证明已收集满。
（7）放置方法：盖上毛玻璃片，（“正”或“倒”）放在桌子上。
2.1性质活泼的氧气第一课时教学目标【知识与能力】1.认识氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。
2.观察和描述木炭、蜡烛、铁丝在氧气中的燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3.了解氧气的主要用途，氧气与人类生活的密切关系。
【过程与方法】通过实验探究（木炭、蜡烛、铁丝等在氧气中的燃烧）掌握氧气的化学性质。
【情感态度价值观】培养学生观察和描述实验现象的能力，学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
初步形成“性质决定用途，用途反映性质”的化学思想。
教学重难点【教学重点】氧气的化学性质。
【教学难点】氧气的化学性质及木炭、蜡烛、铁丝等在氧气中燃烧现象的描述。
课前准备仪器：坩埚钳、集气瓶、燃烧匙、磨砂玻璃等。
药品：木炭、蜡烛、铁丝、水、火柴梗、氧气等。
教学过程【情景引入】空气的成分（按体积分数）：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
与人类关系最密切的气体是哪一种？我们是怎样用实验来确定空气中它的含量的呢？答案要点：氧气；红磷的燃烧实验。
【教师引导】结合前面的问题，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质（学生抢答）。
一、认识氧气的性质1.氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无气味、密度比空气稍大、不易溶于水的气体。
把氧气加压降温后可以先变成淡蓝色的液体，再降温可变成淡蓝色的雪花状固体。
【问题讨论】（1）平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？（2）冷开水是否适合养金鱼？【过渡】学习了氧气的物理性质，接下来我们要通过实验探究来学习氧气的化学性质。
【教师设疑】大家都知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗？你能举几个例子？答案要点：蜡烛燃烧、红磷在氧气中燃烧。
燃烧发出火焰，放出热量，生成能使澄清石灰燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡【交流讨论】（1）为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？答案要点：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积（机会）大小有关，接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。
