10卤族方面试题的解题方法与技巧

卤族元素典型例题【例1】怎样除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），只要求写出需要加入的试剂名称和主要操作的名称（如过滤、分液、蒸馏、萃取、结晶等）。

（1）液溴中的少量氯（Cl2）。

（2）食盐中的少量碘（I2）。

（3）氧气中的极少量氢气和氯气（H2、Cl2）。

（4）烧瓶内有制氯气后的褐色污迹（MnO2）。

分析：（1）Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，既除去了Cl2又得到了少量Br2，但若加热蒸去氯，溴也将一起气化。

（2）碘易升华，食盐则不能。

但若用加水溶解，过滤后再蒸发的方法，由于碘微溶于水，所以不能除尽。

（3）先用NaOH溶液除去Cl2，再通过热的CuO除去H2，最后用浓硫酸干燥。

（4）MnO2能与浓盐酸在加热条件下作用，生成Cl2、H2O和易溶于水的MnCl2。

答案：（1）加少量NaBr溶液振荡后静置，液体分层，分液。

（2）加热使碘升华。

（3）先用NaOH溶液洗气除去Cl2，经灼热的CuO除去氢气，再通过浓硫酸洗气干燥。

（4）加入浓盐酸，加热，冷却，用蒸馏水洗净。

【例2】除去氯化氢中的少量氯气，应选用的试剂是[ ]。

A．蒸馏水B．KI的浓盐酸溶液C．KI水溶液D．饱和食盐水分析：此题要求除Cl2，但不能损失HCl。

A、C、D选项中给出的物质都含有大量水而使HCl溶解，且Cl2在饱和食盐水中溶解度更小，不能除去Cl2。

B选项中的KI浓盐酸溶液，KI和Cl2反应除去Cl2：2KI+Cl2===2KCl+I2，而HCl在浓盐酸中溶解量极少或不能溶解。

答案：B【例3】KF、KCl、KBr、KI都是白色晶体，如何用化学方法加以鉴别？分析：这是一类物质的鉴别题。

应按下列五点叙述：（1）实验步骤；（2）实验操作；（3）观察的现象；（4）结论；（5）有关化学方程式。

鉴别的方法有多种，原则上以步骤简单、现象明显为好。

对液体或固体物质应各取少许，不能一次用完，否则给下一步鉴别带来困难；气体不需取样，可直接鉴别。

考试方向卤素及其化合物与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，是近几年高考命题的热点。

预计2014年高考仍会以与氯气及其化合物的知识有关的化工生产、科学技术等方面为载体，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行相关考查，复习时注意这方面的知识。

内容要点一、新制氯水的成分及相关性质1、氯水的成分：Cl2溶于水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－2、氯水的性质：氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：（1）Cl2的强氧化性；（2）HCl的强酸性；（3）HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；（4）Cl－的性质：方法技巧：1、氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。

在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：内容要点二、氯气的制备及相关实验探究1、实验装置： 。

2、制取过程（1）反应原理：用强氧化剂（如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等）氧化浓盐酸，例如MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；（2）试剂：二氧化锰和浓盐酸。

（3）净化方法：用饱和食盐水除去HCl ，再用浓硫酸除去水蒸气。

（4）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

（5）尾气吸收反应的离子方程式为：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O 。

（6）验满方法：①将湿润的淀粉－碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝色，则证明已集满； ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满；③根据氯气的颜色判断是否收集满。

方法技巧（1）一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。

高考化学卤素及其化合物的推断题综合热点考点难点及答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1)B 在元素周期表中的位置是______。

(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。

(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。

【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。

【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。

策略10 卤族方面试题的解题方法与技巧金点子：卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的实验室制取、应用性试题及新情境试题等。

在解题时，要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步计算等。

信息给予题(又叫新情境试题)，是近年来推出的一种新题型，此类试题在高考中占有很大的比重。

其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗长的题干、频繁的设问。

但题示的新信息具有一定的启发性，经处理后可迁移或灵活运用。

经典题：例题1 ：（1998年全国高考）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO方法：迁移类比法求解，但要考虑到ICl 中元素的化合价不为0。

捷径：ICl是拟卤素，很多性质与卤素单质相似，但不是完全相同，因为Cl比I的得电子能力强，所以在ICl中，I为+1价，Cl为—1价。

而HCl中，Cl为—1价，HIO中I为+1价，在ICl与水反应后其产物的化合价均不发生改变。

故反应为：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案为B。

总结：本题着重考查学生对ICl和Cl2性质的理解能力和比较能力。

Cl2与水反应生成HCl和HClO，ICl与H2O反应生成物究竟是HI与HClO，还是HCl与HIO，不少同学未能从化合价去分析、判断，因而误选A。

通过本题不仅要认识ICl与H2O反应生成HCl与HIO，还要理解此反应为一非氧化还原反应。

如果将此反应扩展至ICl与碱反应，也要知道生成物为NaCl与NaIO。

例题2 ：（1997年全国高考）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。

已知在溶液中IO3- 可和I- 发生反应:IO3－+ 5I－+6H+ = 3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验, 证明在食盐中存在IO3-。

高考化学卤素及其化合物的推断题综合热点考点难点及详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1)B 在元素周期表中的位置是______。

(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。

(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。

【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。

【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。

百强校高考化学艺体生基础拿分29：卤族元素试题解题方法与技巧学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．NH3B．CO2C．Cl2D．SO22．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．HClO B．ClO-C．Cl2D．Cl-3．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物C．漂白液的有效成分是Na2O2D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉4．下列有关氯气的叙述正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界既有化合态也有游离态C．实验室一般用排水法收集氯气D．氯气和液氯是状态不同的两种物质5．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A．①B．② ③ ④C．③ ④D．① ③6．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．氯化铵、漂白粉都属于强电解质7．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生C．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生8．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—作消毒剂；②AgBr—制胶卷，感光纸；③AgI—人工降雨；④加碘食盐—预防甲状腺肿大；⑤淀粉—检验I2的存在；⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部9．下列关于漂白粉的叙述不正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D．为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸二、综合题10．10．Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：（1）该反应中被氧化的元素是__________．（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因__________________________________________________（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。

高考化学卤素及其化合物的推断题综合热点考点难点附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1)B 在元素周期表中的位置是______。

(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。

(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。

【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。

【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。

。
（3） B 中溶液发生反应的离子方程式是
。
（4） 为验证溴的氧化性强于碘， 过程Ⅳ的操作和
现象是
。
（5） 过程Ⅲ实验的目的是
。
（6） 氯、 溴、 碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下
， 得电子能离逐渐减弱。
解析： 本 题 考 查 化 学 实 验 的 设 计 和 分 析 。 （1）
:: ::
根据质量守恒， 可知： 换算成碘酸钾的质量为：
33.70g， 物 质 的 量 为 ： 0.16mol， 则 需 要 消 耗 Cl2 的 体 积为： （20g/127g·mol-1） ×3×22.4L/mol=10.58L。
答 案 ： ( 1) I2 +5Cl2 +6H2O =2HIO3 +10HCl； ( 2) KI、 I2； (3) 红棕、 HBrO3>Cl2>HIO3； (4) 10.58。
还原剂、 氧化性强弱的判断、 化学计算等知识。 分析
反 应 从 开 始 滴 加 少 许 氯 水 时 ， 将 KI 中 的 I 元 素 氧 化
成 碘 单 质 ； 等 CCl4 层 变 紫 色 后 ， 再 滴 加 氯 水 时 ， 将 碘单质进一步氧化成碘酸。 （1） 根据氧化还原反应
方程式的配平原则， 分析反应中化合价变化， I 元素
一、 重视基础知识形成知识规律 1. 氯气及其化合物间的转化关系。 氯的代表性中包含了卤素的相似性， 掌握了氯气 及其化合物的性质， 就能推广出卤素的相似性， 这是 学好卤素的关键。 有关氯气及其化合物的相互转化关 系见下表：
AgCl
HCl
NaCl
NaClO HClO
NaOH H2O

化学学科中学生易错题及解决方案导语：化学作为一门科学学科，既有着深奥的理论基础，又有着实验技能的要求。

然而，在学习化学的过程中，学生们往往会遇到一些易错题。

这些易错题可能是因为对概念理解不清、实验操作不熟悉等原因引起的。

本文将分析一些常见的易错题，并提供相应的解决方案，以帮助学生更好地掌握化学知识。

一、易错题一：卤素排列顺序学生在学习卤素时，往往会混淆卤素的排列顺序。

例如，有的学生会将氯、溴、碘的顺序记为“氯碘溴”。

解决方案：在学习卤素排列顺序时，可以使用记忆方法。

例如，可以记住“三嗅”原则，即氯气闻起来味道较重，溴气味道较轻，碘蒸气基本没有味道。

通过这种联想记忆的方式，就能够灵活掌握卤素的排列顺序了。

二、易错题二：化学方程式配平在学习化学方程式配平过程中，学生们常常会遇到配平不准确的问题，导致方程式错误或不平衡。

解决方案：化学方程式配平需要掌握化合价、物质的摩尔比例关系等知识。

学生们需要加强对基本知识的理解和运用。

另外，配平方程式时可以采用试错法。

首先根据反应物和生成物中元素的个数来选择相应的系数，配平后再检查是否平衡，如不平衡，根据具体情况调整系数，直至方程式配平。

三、易错题三：酸碱中的酸碱强弱判断在学习酸碱反应中，学生们往往会有酸碱强弱判断错误的情况。

例如，将盐酸（HCl）判定为强酸，将硫酸（H2SO4）判定为弱酸。

解决方案：在判断酸碱的强弱时，需要理解几个关键概念。

强酸指的是完全电离生成的氢离子（H+）浓度较高，弱酸则指的是只有一部分电离生成的氢离子浓度较低。

通过记忆强酸弱酸的常见例子，如盐酸是强酸，乙酸是弱酸，以及掌握酸碱的电离程度和酸碱常数大小的相关知识，就能够较准确地判断酸碱的强弱。

四、易错题四：氧化还原反应的判别在学习氧化还原反应时，学生们容易弄混氧化剂和还原剂的判别。

解决方案：正确判断氧化剂和还原剂需要掌握一些基本规律。

氧化反应指的是物质丧失电子，因此氧化剂是接受电子的物质。

还原反应则是物质获得电子，因此还原剂是提供电子的物质。

卤素及其化合物与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，是近几年高考命题的热点。

预计2017年高考仍会以与氯气及其化合物的知识有关的化工生产、科学技术等方面为载体，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行相关考查，考查学生分析解决问题的能力和对知识的应用能力，并同时强化化学知识与生活、社会实际问题的联系,此类题设问新颖，与生活、社会实际问题结合紧密，且赋分值较高，复习时注意这方面的知识.一、新制氯水的成分及相关性质1、氯水的成分：Cl2溶于水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO三种分子：Cl2、H2O、HClO;四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO －2、氯水的性质：氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：(1）Cl2的强氧化性；（2)HCl的强酸性；（3）HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；（4）Cl－的性质：方法技巧：1、氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性;HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质.在不同的反应中,氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2OHClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－电，有Cl2的氧化性性、漂白性、强氧化性液，只有强酸性二、氯气的制备及相关实验探究1、实验装置：.2、制取过程（1）反应原理：用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸，例如MnO2＋4HCl（浓) △MnCl2＋Cl2↑＋2H2O;(2）试剂：二氧化锰和浓盐酸。

（3）净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。

高考化学卤素及其化合物的推断题综合热点考点难点及详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。

其转化关系如图。

请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。

（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。

（4）写出E物质的电子式___________________。

（5）J与H反应的离子方程式为________________________。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。

【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2；（1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E为KCl，KCl的电子式为，故答案为；（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

目录高中化学学方法⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯( 2 )高中化学必背知点⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯( 3 )高中化学要点⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(16)化学算⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯....( 2 1 )解技巧⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(25)高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的认识。

但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。

此刻就联合高中化学元素的特色，说说我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更为宏大，内容更为繁琐。

但经过细细的探索和解析，它仍有规律可循。

只需掌握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。

第一，紧紧地掌握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，而后联合详细元素的特别性，加以增补，这样对元素这部分的学习就显得相当简单。

其次，紧紧抓住“构造决定性质，性质决定用途”这条原则，确实掌握物质的结构和性质，并与应用联合起来，这样即可以从识记的水平提升到运用的水平。

这也是高考考察的能力之一。

还要学会活学活用，经过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反响的本质。

这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容众多的问题。

下边我说说高中化学的讲堂学习方法：考虑到高中学生的素质，确实做好预习是不可以能的，但这其实不等于放弃课前预习。

要对老师的问题有些认识，为听课做好准备。

讲堂上务必需仔细听课，跟着老师的点拨思路走，经过老老师的指引，最后解决问题。

在讲堂上必定要慎防发做笔录取代听课，这样会大大降低听课质量。

笔录能够在课后依据自己的记忆和理解补记。

讲堂上必定要勤，勤问，勤思，勤着手。

做到以上这些，就会使讲堂学习变得充分而有效。

课后复习也是特别重要的一个环节。

要对老师讲过的知识加以总结，再思虑，最后成为自己的东西。

希望同学们依据以上学习方法，联合自己学习状况，形成一套合适自已的学习方法，以此来提升学习成绩。

高中化学必背知识点概括与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎ a2 CO3、天然碱、口碱：Ｎ a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4·.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2芒硝： Na 2SO4· 7H 2O ( 缓泻剂 )烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾：FaSO4· 7H 2O干冰： CO2明矾： KAl(SO4) 2· 12H2O 漂白粉： Ca (ClO) 2、 CaCl 2（混和物）泻盐：MgSO 4·7H 2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H 2O2皓矾：ZnSO 4·7H 2O 硅石、石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na 2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 (OH) 2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca (OH) 2和 CuSO4石硫合剂： Ca (OH) 2和 S玻璃的主要成分：Na2 SiO3、 CaSiO3、 SiO2过磷酸钙（主要成分）： Ca (H 2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）： Ca (H 2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe (NH 4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比1：3 混合而成。

高一化学例谈卤族元素解题方法方法一、守恒法例1 某温度下，将2Cl 通入氢氧化钾溶液中，反应后得到3KClO KClO KCl 、、的混合溶液，经测定-ClO 与-3ClO 的物质的量之比为1：2，则2Cl 与KOH 反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ） A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3解析：2Cl 与KOH 溶液的反应可表示为： ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−)5Cl (KClO )1Cl (KClO )1Cl (KClCl 3KOH2元素化合价升高元素化合价升高元素化合价降低假设混合溶液中-ClO 与-3ClO 的个数分别为1、2，则化合价升高总数为1×1+2×5=11。

由化合价升降守恒可知，化合价降低总数为11，即混合溶液中-Cl 必为11个。

故被还原的氯原子（-→Cl Cl 2）与被氧化的氯原子［⎪⎩⎪⎨⎧−→−--)2(ClO )1(ClO Cl 32个个］物质的量之比为11：3。

答案：D 方法二、假设法例2 现有1.35g 不纯的2CuCl ，它与足量的3AgNO 溶液反应后，生成2.9g 沉淀，则该氯化铜中所含的杂质可能是下列中的（ ）。

A. 2MgCl B. KCl C. NaCl D. 2BaCl解析：假设1.35g 为纯2CuCl ，则mol 01.0)CuCl (n 2=，生成mol 02.0)Ag Cl (n =，即生成沉淀的质量为2.87g 。

现在生成的沉淀为2.9g ，说明混入的杂质中-Cl 的含量应大于2CuCl 中-Cl 的含量。

将选项中各物质的化学式变形：222222BaCl Cl Na Cl K MgCl 、、、，观察比较可知，金属的相对原子质量与下角标乘积小于64（Cu 的相对原子质量）的满足题意。

答案：AC 方法三、差量法例3 KCl 和KBr 的混合物7.1g 溶于水制成溶液，加入足量的3AgNO 溶液，经过滤、干燥测得沉淀质量为g 0.14，则混合物中+K 的质量分数为（ ）。

高考化学卤素及其化合物的推断题综合热点考点难点附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。

（2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。

【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】【分析】A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A 为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】(1)根据分析可知：X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。

2．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。

其转化关系如图。

请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。

卤素计算题的解法1.电荷守恒法[例1] 将氯化钾溶液和溴化钾溶液混合，其中有溶质13.4克，溶液体积为500mL，通入氯气充分反应后，将溶液蒸干，得固体物11.75克.则原溶液中K＋、Cl－、Br－物质的量之比为(A)3:3:1 (B)1:2:3 (C)1:3:2 (D)4:3:1[分析] 作为选择题，若用差量法或列方程的方法解，一定较繁。

若独辟蹊径，从电荷守恒的角度分析问题，根据溶液呈电中性，则K＋物质的量为Cl－、Br－物质的量之和。

观察选项，很快可以确定选D。

2.特值法[例2] 取相同体积的碘化钾，硫化钠和溴化亚铁溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同(同温，同压条件下)。

则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为()A．6:3:2B。

1:2:3 C。

3:6:2D。

2:1:3[分析] 因为碘化钾，硫化钠和溴化亚铁溶液的体积相同，碘化钾，硫化钠和溴化亚铁的物质的量只与KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度相关（成正比）。

为了便于观察，假定反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的物质的量为3mol，则KI、Na2S、FeBr2三种物质反应的物质的量分别为6 mol、3 mol、2mol，所以，KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为6:3:2。

3.平均值法[例3] 由两种金属组成的合金50克与氯气反应，耗氯气71克，则该合金的可能组成是：A．Na、Zn B．Na 、Al C．Fe、Mg D．Ca、Cu[分析] 由题意，平均结合1molCl消耗合金的质量为25g，而Na、Zn、Al、Fe、Mg、Ca、Cu等分别为23 g、32.5 g、9、56/3 g、12 g、20 g、32 g。

根据平均值的意义，选项中的两种金属结合1molCl消耗金属的质量若一种大于25g，一种小于25g或都等于25g，才符合题意。

所以，AD符合题意。

4．逻辑推理法[例4]有不纯的CuCl2，质量为13.5g，与适量AgNO3溶液反应，可生成29g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质是下列中的A.KClB.CaCl2C.BaCl2D.NaCl[分析]先依据反应原理进行计算CuCl2＋2AgNO3= Cu（NO3）2＋2AgCl↓135 2×143.513.5 g m（AgCl）m（AgCl）=28.7 g＜29 g由上计算结果作出逻辑判断，若13.5g全部是氯化铜，生成沉淀的质量比实际质量小，不纯的CuCl2中的杂质为比氯化铜含氯量更高的化合物。