高考化学大一轮复习5氧化还原反应课件新人教版
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高考化学 一轮复习 第二章 化学物质及其变化 5 氧化还原反应的计算及方程式的配平 新人教版
4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合 后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入 5 mol·L－1 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )
(3)考查氧化还原反应的配平方法。
题组一 氧化还原方程式的配平 1．正向配平类 (1)_4__HCl(浓)＋_1_MnO2==△===_1_Cl2↑＋_1_MnCl2＋_2_H2O
(2)3__Cu＋_8_HNO3(稀)===_3_Cu(NO3)2＋__2_NO↑＋_4_H2O
(3)_5_KI＋_1_KIO3＋_3_H2SO4===_3_I2＋_3_K2SO4＋3__H2O
(3)根据信息，MnO－4 的还原产物为 MnO2，C2HCl3 中 C 被氧 化为 CO2，H、Cl 的化合价不发生变化。
[练后归纳] 信息型氧化还原反应方程式的书写
考点二 氧化还原反应的计算——电子守恒思想 [专项特 色考点]
[方法解读] 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质—— 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等 ， 即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可 不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和 终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得 正确结果。
(2)①由题意知，该反应中，氯元素的化合价升高，则可推 出铅元素化合价降低，又由于＋2 价 Pb 较稳定，因此 PbO2 还原 产物为 Pb2＋，其化学方程式为：PbO2＋4HCl(浓)==△===PbCl2＋ Cl2↑＋2H2O。
②由题意知：PbO＋ClO－―→PbO2，铅元素化合价升高，则 氯元素化合价应降低，故有 PbO＋ClO－―→PbO2＋Cl－，利用化 合价升降法配平，得反应的离子方程式为 PbO＋ClO－===PbO2 ＋Cl－。
高考化学一轮复习(新高考)氧化还原反应的基本概念课件(102张)
√D.由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===
2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4
解析 根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化 合价为＋2价，A选项错误； 上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误； 上 述 反 应 中 ， CuSO4 中 Cu 的 化 合 价 由 ＋ 2 价 降 至 ＋ 1 价 ， 生 成 1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误； 根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还 原为Cu＋，SO2被氧化为 SO24－ ，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=== 2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。
化还原反应、置换反应，A正确；
B、C错误；
③不属于复分解反应，D错误。
返回
考点二 氧化还原反应的概念
知识梳理·夯基础 1.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。如：
价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。
题组二 基于双线桥分析复杂氧化还原反应
3.(2020·江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋ H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是
√3在反应中失去电子
2是还原产物 2C2O4 在反应中被氧化
续上页 H2C2O4 C _＋__3_ CrO24－ Cr ＋__6_ S2O28－ S ＋6 O －__1_、__－__2__
2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4
解析 根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化 合价为＋2价，A选项错误； 上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误； 上 述 反 应 中 ， CuSO4 中 Cu 的 化 合 价 由 ＋ 2 价 降 至 ＋ 1 价 ， 生 成 1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误； 根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还 原为Cu＋，SO2被氧化为 SO24－ ，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=== 2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。
化还原反应、置换反应，A正确；
B、C错误；
③不属于复分解反应，D错误。
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考点二 氧化还原反应的概念
知识梳理·夯基础 1.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。如：
价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。
题组二 基于双线桥分析复杂氧化还原反应
3.(2020·江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋ H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是
√3在反应中失去电子
2是还原产物 2C2O4 在反应中被氧化
续上页 H2C2O4 C _＋__3_ CrO24－ Cr ＋__6_ S2O28－ S ＋6 O －__1_、__－__2__
高考化学一轮复习规范练5氧化还原反应(含解析)新人教版
氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )。
2参与酸雨形成解析:本题考查的内容是“化学与生活”,题目较简单。
体现了化学学科核心素养中的“科学态度与社会责任”。
A项,谷物发酵酿造食醋的过程是:谷物葡萄糖乙醇乙酸;B项,小苏打做膨松剂是因为小苏打受热分解及能与酸反应放出CO2,发生的是非氧化还原反应;C项,含氯消毒剂给环境消毒是利用了消毒剂的强氧化性,使蛋白质变性;D项,NO2形成酸雨过程中,NO2发生的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应。
2.用脱硫弧菌生物法净化硫化氢废气,是减小硫化氢对空气污染的一种方法。
其反应原理为H2S+2HC O3-S O42-+CH3COOH,下列有关该反应的说法中正确的是( )。
3COOH分子中只含有极性键O3-发生氧化反应D.反应中生成1 mol CH3COOH转移电子为8 mol,A项错误;CH3COOH中的碳氢键、碳氧单键、氧氢键、碳氧双键均为极性键,而碳碳单键为非极性键,B项错误;HC O3-中的碳元素为+4价,而CH3COOH中碳元素的平均化合价为0价,故发生了还原反应,C项错误;反应中生成1molCH3COOH转移8mol电子,D项正确。
3.已知2Fe3++2I2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+。
向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是( )。
、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱2+一定被氧化一定被氧化2+解析:由2Fe3++2I2Fe2++I2、Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+可知,还原性:I>Fe2+>Br,A正确;加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化,B正确;若通入氯气后Fe2+部分被氧化,则Br没有被氧化,C错误;由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+,D正确。
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
第5讲氧化还原反应方程式的书写与配平-2024年高考化学大一轮精品复习课件(新教材)
如：C2H6O C2H4O2
②无机物中 有些复杂物质中某元素化合价也可按平均价理解
3+F8e33O4+
+5 (27+ 1)HNO3(稀)—
+3 9Fe(NO3)3
+
1
+2 NO↑
+ 14 H2O
↑(3-
8 3
)×3
↓3×1
=1 ×3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、配平的方法和技巧
3、平均化合价法：
①有机物中 H:+1、O:-2，碳C:一般算平均化合价。 -2 +1 -2 0 +1-2
—(2+ 2)NaOH+ ↓1×2
1
0
↑O22×↑1
逆向配平
关键能力
2.逆向配平 (1)_(_2_+1) 0S＋_6__KOH==
_2__K↓2-S22＋×_21__K↑+2S44×O31＋_3__H2O
0 (2)_2__P4＋_9__KOH＋_3__H2O
==
__3_K↑3+P55O×43＋__5_-↓P33H×3 5
C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
+3
0
0
+3-3 +2
Al2O3 ＋ Al化合价不变
1↓N62×1
＋
3 C ―→
↑2×3
2 AlN ＋ 3 CO
关键能力 5.缺项配平类 (4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热， 溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
[例1]配平下列方程式
②无机物中 有些复杂物质中某元素化合价也可按平均价理解
3+F8e33O4+
+5 (27+ 1)HNO3(稀)—
+3 9Fe(NO3)3
+
1
+2 NO↑
+ 14 H2O
↑(3-
8 3
)×3
↓3×1
=1 ×3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、配平的方法和技巧
3、平均化合价法：
①有机物中 H:+1、O:-2，碳C:一般算平均化合价。 -2 +1 -2 0 +1-2
—(2+ 2)NaOH+ ↓1×2
1
0
↑O22×↑1
逆向配平
关键能力
2.逆向配平 (1)_(_2_+1) 0S＋_6__KOH==
_2__K↓2-S22＋×_21__K↑+2S44×O31＋_3__H2O
0 (2)_2__P4＋_9__KOH＋_3__H2O
==
__3_K↑3+P55O×43＋__5_-↓P33H×3 5
C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
+3
0
0
+3-3 +2
Al2O3 ＋ Al化合价不变
1↓N62×1
＋
3 C ―→
↑2×3
2 AlN ＋ 3 CO
关键能力 5.缺项配平类 (4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热， 溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
[例1]配平下列方程式
高三第一轮复习氧化还原反应精品PPT课件
物
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见的还原剂
物质类型
举例
活泼的金属 单质
非金属 单质
M（金属）
H2 C
CO
元素处于低 价态的化合
物
氧化物 酸
例 1 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A )
高温 A．CO＋H2O=====CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
例 2 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 ＋ 2H2O===NaBO2 ＋ 4H2↑ ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是
。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2e-
举例： M+4n2Oe-2 ＋4H-1Cl(浓△)＝+2MnCl2＋2H2O＋0 Cl2↑
练习： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.双线桥
①箭头由反应物指向生成物，箭头起止所指的均为同一元素 ②线上标出得失电子的情况。
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见的还原剂
物质类型
举例
活泼的金属 单质
非金属 单质
M（金属）
H2 C
CO
元素处于低 价态的化合
物
氧化物 酸
例 1 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A )
高温 A．CO＋H2O=====CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
例 2 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 ＋ 2H2O===NaBO2 ＋ 4H2↑ ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是
。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2e-
举例： M+4n2Oe-2 ＋4H-1Cl(浓△)＝+2MnCl2＋2H2O＋0 Cl2↑
练习： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.双线桥
①箭头由反应物指向生成物，箭头起止所指的均为同一元素 ②线上标出得失电子的情况。
2025届高三高考化学一轮复习+第1讲+氧化还原基础知识(课件)
-1
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破
高考化学一轮复习氧化还原反应规律(用)教学课件共26张PPT
2、价态规律：
最高价时——只具氧化性 同种元素 中间价时——兼有氧化性和还原性
最低价时——只具还原性
1、下列微粒不具有还原性的是（ D ）
A.K B.Fe2+
C.S2- D.Na+
下列说法是否正确： 元素处于最高价态时一定具有 强氧化性？
3、归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反
应时，价态的变化“只靠拢，可相交，
实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如 次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次 氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。
HClO>HClO2 >HClO3 >HClO4
23
【巩固练习】
1、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是
XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （C）
A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂 2、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加
3.在反应KClO3+6HCl 3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被
氧化的氯D原子的个数之比为 ( )
A.6∶1 B.1∶6 C.5∶1 D.1∶5
4.在5NH4NO3 2HNO3+9H2O+4N2↑
反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子A数
目比为( ) A.3∶5 B.5∶3 C.5∶2 D.2∶1
还原产物中的化合价（ Ｂ ）
A +6 B +3 C +2 D 0
4、试从化合价角度分析下列粒子的性 质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、 Cl－等粒子中只有氧化性的是 F_e_3＋_、_A_l_3＋_、_H_＋，只有还原性的是__C_l_－___， 兼有氧化性和还原性的是__F_e2_＋_、__S __。
新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)
【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯 元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物 质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成 气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合 自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足 量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比
2025年高考化学一轮总复习课件 第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算
C0 u＋H＋N5O3(稀)—— (NO3)2＋ ＋H2O
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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③求总数 C0 u＋H＋N5O3(稀)—— ④配系数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验 证。
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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3．氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全
部变化，一般从反应物开始配平。
如：
(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边生成物着手配平。
如：
第一章 化学物质及其变化
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[解析] 反应Ⅰ中 Cu2S 中 Cu 的化合价从＋1 升高到＋2，S 的化合 价从－2 升高到＋6，Cu2S 只作还原剂，A 错误；反应Ⅰ中每生成 1 mol SO24－，2 mol Cu＋失去 2 mol 电子，1 mol S2－失去 8 mol 电子，共转移 10 mol 电子，B 正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 3∶1，C 错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 KMnO4 的物质 的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为 3∶2， D 错误。
知识梳理 1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”
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第一章 化学物质及其变化
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2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”
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第一章 化学物质及其变化
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③求总数 C0 u＋H＋N5O3(稀)—— ④配系数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验 证。
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3．氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全
部变化，一般从反应物开始配平。
如：
(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边生成物着手配平。
如：
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[解析] 反应Ⅰ中 Cu2S 中 Cu 的化合价从＋1 升高到＋2，S 的化合 价从－2 升高到＋6，Cu2S 只作还原剂，A 错误；反应Ⅰ中每生成 1 mol SO24－，2 mol Cu＋失去 2 mol 电子，1 mol S2－失去 8 mol 电子，共转移 10 mol 电子，B 正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 3∶1，C 错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 KMnO4 的物质 的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为 3∶2， D 错误。
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解析 分析已知反应中 N 元素的化合价可知：NaNO2 发生还原反应， A 项错误；NH4Cl 中的氮元素被氧化，B 项错误；每生成 1 mol N2 转移电 子的物质的量应为 3 mol，D 项错误。
答案 C
2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2 的是( ) A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
△ D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析 A 项氧化剂和还原剂均为 S，物质的量之比为 2∶1；B 项为非 氧化还原反应；C 项 NaClO3 和 I2 分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比 为 2∶1；D 项 MnO2 和 HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl 中有 2 mol 表现出还原性，另外 2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之 比为 1∶2。
通电 1．由 2NaCl=熔==融==2Na＋Cl2↑得出氧化性 Na＋＞Cl2( × ) 警示：此反应不是自发进行的反应。
2．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 (×)
警示：由 Cl2＋H2O HCl＋HClO，氯元素既被氧化，又被还原，所 以在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能相同，氧化产物和还原产物也 可能相同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ．关系
△ 例如对于反应 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ①MnO2 在反应中 得到 电子，所含元素的化合价 降低 ，被 还原 ， 发生 还原 反应，作 氧化 剂。 ②HCl 在反应中 失去电子，所含元素的化合价 升高 ，被 氧化 ， 发生 氧化 反应，作 还原 剂。
答案 D
对点微练二 特殊氧化还原反应分析 3．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备 CaCN2 的化学方程 式为 CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN 仅作氧化剂 C．CaCN2 是氧化产物，H2 为还原产物 D．CO 为氧化产物，H2 为还原产物
二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂
2.常见的还原剂
微助学 三个误区
1．认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多 少无关。 如：每摩尔浓硝酸还原为 NO2 时得到 1 mol 电子，每摩尔稀硝酸还原 为 NO 时得到 3 mol 电子，但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强。 2．认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应 同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律： (1)相邻价态之间不发生氧化还原反应。如 SO2 和浓硫酸不反应。 (2)相间价态，在一定条件下能发生反应生成中间价态。如 2FeCl3＋ Fe===3FeCl2。
第二章 化学物质及其变化
第5讲 氧化还原反应
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 氧化还原反应及其相关概念 基|础|微|回|扣
一、氧化还原反应
1．概念 某些物质被 氧化 ，同时某些物质被 还原 的反应。
2．特征 有元素化合价 变化 (判断依据)。 3．本质 电子转移(包括电子的 得失 、共用电子对的 偏移 )。
3．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原( × )
警示：由 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 可知 I－被氧化。
4．氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，其中 N、S 化合价分别降低 1、 2 生成 NO2、SO2，所以浓硫酸的氧化性大于浓硝酸( × )
警示：氧化性还原性强弱与得失电子的多少无关，只与得失电子的难 易程度有关。
应|用|微|提|升 对点微练一 氧化还原反应的基本概念 1．实验室可用反应 NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 制备 N2， 下列说法正确的是( ) A．NaNO2 发生氧化反应 B．NH4Cl 中的氮元素被还原 C．N2 既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成 1 mol N2 转移电子的物质的量为 6 mol
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
微助学 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、 还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银； 二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、 二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
放电 (3)有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如 3O2===== 2O3。
(4)牢记一些特殊物质中元素的化合价 CuFeS2：Cu ＋2 Fe ＋2 S －2 K2FeO4：Fe ＋6 Li2NH、LiNH2、AlN：N －3 Na2S2O3：S ＋2 MO2＋：M ＋5 C2O24－：C ＋3 HCN：C ＋2 N －3 CuH Cu ＋1 H －1 FeOn4－：Fe ＋(8－n) Si3N4：Si ＋4 N －3
解析 本题可用排除法。分析 HCN 中各元素化合价，氢元素化合价 降低，被还原，A 项错误；从氢的化合价降低的角度分析，HCN 为氧化剂， 而很明显 CaCO3 在反应中没有化合价变化，既不作氧化剂也不作还原剂， 则 HCN 既作氧化剂又作还原剂，故 B 项错误；HCN 中碳元素与 CO 中碳 元素化合价均为＋2 价，故 D 项错误。只有 C 项正确。
3．认为同种元素不同价态的化合物的氧化性(还原性)强弱只与元素化 合价的高低有关实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸 (HClO)中氯的价态比高氯酸(HClO4)中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧 化性却比高氯酸强。另外最高价态的物质也不一定都表现氧化性，如 H3PO4。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
答案 C
2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2 的是( ) A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
△ D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析 A 项氧化剂和还原剂均为 S，物质的量之比为 2∶1；B 项为非 氧化还原反应；C 项 NaClO3 和 I2 分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比 为 2∶1；D 项 MnO2 和 HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl 中有 2 mol 表现出还原性，另外 2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之 比为 1∶2。
通电 1．由 2NaCl=熔==融==2Na＋Cl2↑得出氧化性 Na＋＞Cl2( × ) 警示：此反应不是自发进行的反应。
2．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 (×)
警示：由 Cl2＋H2O HCl＋HClO，氯元素既被氧化，又被还原，所 以在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能相同，氧化产物和还原产物也 可能相同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ．关系
△ 例如对于反应 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ①MnO2 在反应中 得到 电子，所含元素的化合价 降低 ，被 还原 ， 发生 还原 反应，作 氧化 剂。 ②HCl 在反应中 失去电子，所含元素的化合价 升高 ，被 氧化 ， 发生 氧化 反应，作 还原 剂。
答案 D
对点微练二 特殊氧化还原反应分析 3．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备 CaCN2 的化学方程 式为 CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN 仅作氧化剂 C．CaCN2 是氧化产物，H2 为还原产物 D．CO 为氧化产物，H2 为还原产物
二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂
2.常见的还原剂
微助学 三个误区
1．认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多 少无关。 如：每摩尔浓硝酸还原为 NO2 时得到 1 mol 电子，每摩尔稀硝酸还原 为 NO 时得到 3 mol 电子，但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强。 2．认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应 同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律： (1)相邻价态之间不发生氧化还原反应。如 SO2 和浓硫酸不反应。 (2)相间价态，在一定条件下能发生反应生成中间价态。如 2FeCl3＋ Fe===3FeCl2。
第二章 化学物质及其变化
第5讲 氧化还原反应
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微考点 1 氧化还原反应及其相关概念 基|础|微|回|扣
一、氧化还原反应
1．概念 某些物质被 氧化 ，同时某些物质被 还原 的反应。
2．特征 有元素化合价 变化 (判断依据)。 3．本质 电子转移(包括电子的 得失 、共用电子对的 偏移 )。
3．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原( × )
警示：由 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 可知 I－被氧化。
4．氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，其中 N、S 化合价分别降低 1、 2 生成 NO2、SO2，所以浓硫酸的氧化性大于浓硝酸( × )
警示：氧化性还原性强弱与得失电子的多少无关，只与得失电子的难 易程度有关。
应|用|微|提|升 对点微练一 氧化还原反应的基本概念 1．实验室可用反应 NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 制备 N2， 下列说法正确的是( ) A．NaNO2 发生氧化反应 B．NH4Cl 中的氮元素被还原 C．N2 既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成 1 mol N2 转移电子的物质的量为 6 mol
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
微助学 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、 还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银； 二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、 二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
放电 (3)有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如 3O2===== 2O3。
(4)牢记一些特殊物质中元素的化合价 CuFeS2：Cu ＋2 Fe ＋2 S －2 K2FeO4：Fe ＋6 Li2NH、LiNH2、AlN：N －3 Na2S2O3：S ＋2 MO2＋：M ＋5 C2O24－：C ＋3 HCN：C ＋2 N －3 CuH Cu ＋1 H －1 FeOn4－：Fe ＋(8－n) Si3N4：Si ＋4 N －3
解析 本题可用排除法。分析 HCN 中各元素化合价，氢元素化合价 降低，被还原，A 项错误；从氢的化合价降低的角度分析，HCN 为氧化剂， 而很明显 CaCO3 在反应中没有化合价变化，既不作氧化剂也不作还原剂， 则 HCN 既作氧化剂又作还原剂，故 B 项错误；HCN 中碳元素与 CO 中碳 元素化合价均为＋2 价，故 D 项错误。只有 C 项正确。
3．认为同种元素不同价态的化合物的氧化性(还原性)强弱只与元素化 合价的高低有关实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸 (HClO)中氯的价态比高氯酸(HClO4)中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧 化性却比高氯酸强。另外最高价态的物质也不一定都表现氧化性，如 H3PO4。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。