江西省南昌市2019-2020学年普通高中学生学业水平测试化学试题-附答案精品

2019-2020学年南昌市新建一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共80.0分）1. 13C−NMR(核磁共振)、 15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、 15N叙述正确的是()A. 13C与 15N有相同的中子数B. 13C与金钢石互为同素异形体C. 15N与 14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2.下列解释事实的方程式正确的是()A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2=Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D. 电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)⇌3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol/L，则下列判断不正确的是()A. 混合气体密度一定减小B. 平衡一定向逆反应方向移动C. 化学计量数：m+n>3D. 物质C的体积分数增加了4.下列实验装置，其中按要求设计正确的是()A. 电解饱和食盐水并验证产物B. 铜锌原电池电流方向如图所示C. 在钥匙上电镀银D. 电解精炼铜5.下列反应中，不符合如图所示能量变化的是()A. 盐酸与NaOH反应B. Na与H2O反应C. 铝热反应D. NH4Cl与Ba(OH)2⋅8H2O反应6.对于A2+3B2=的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.ν(B2)=C.ν(C)=A. AB. BC. CD. D7.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是()A. NaClB. Cl2C. HClD. NaOH8.在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O，K=1×1014.若用0.05mol K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72−)<10−5mol/L，则所配溶液的pH()A. >7B. <7C. =7D. 无法确定9.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓，甲池中发生如图2反应。

2019—2020学年第二学期南昌市八一中学高一化学期末考试试卷命题人：徐险峰相对原子质量Cu 64一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成H m X分子。

在agH m X中所含质子的物质的量是（）A．a(A-N+m)mol B．aA(A-N)molC．aA+m(A-N)mol D．aA+m(A-N+m)mol2．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是（）A．原子半径：Y>Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同3．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D 的原子半径是第3周期中最小的，E 是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。

则下列分析错误的是（）A．A和B形成的化合物可作为耐火材料B．A和C的氢化物的沸点：C>AC．简单离子半径：E<D<CD．E和D形成的化合物的电子式：4．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②CO2和CS2③Na2O 和Na2O2④HCl 和NaOHA．①②B．①③C．②③D．②④5．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

江西省南昌市(4校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B．可用t1℃时20％的甲溶液加水配制成10％的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等【答案】C【解析】【详解】A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故A错误；B、t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为：20g120g×100%=16.7%，所以不存在t1℃时20%的甲溶液，故B错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；D、t3℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量不相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误。

故选C。

【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．2．下列说法正确的是（）A．铝合金和塑料都属于有机合成材料B．碳酸钙可以用于制作补钙剂C．洗涤剂除去油污是因为溶解作用D．油锅着火立即用水浇灭【答案】B【解析】【详解】A、铝合金属于金属材料；故选项错误；B、碳酸钙中含钙元素，可以用于制作补钙剂；故选项正确；C、洗涤剂除去油污是因为乳化作用；故选项错误；D、油锅着火立即用锅盖盖住隔绝空气，达到灭火效果；故选项错误；故选：B。

3．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。

南昌二中2019—2020学年度上学期第一次月考高二化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是2.A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同3．某反应过程能量变化如左下图所示，下列说法正确的是A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH4.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。

当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。

下列说法正确的是A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B. a、b两点的反应速率：b＞aC. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动5.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：下列说法正确的是A.K3 ＝K1 + K2B.△H3＝△H1 +△H2C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变6.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。

下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H2(g)+1/O2(g)；ΔH=-485 kJ·mol-1B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+485 kJ·mol-1C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+485 kJ·mol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-485 kJ·mol-17.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2 (g);ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强9．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1 ②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1A．①②B．①③C．②③D．①②③10．T 0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a 所示。