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水软化与除盐

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水处理工程软化与除盐

水处理工程软化与除盐
4．高价金属离子：引起中毒，用高浓度酸再生
5．氧化剂：尽量采用抗氧化性好的树脂
6．有机污染：可采用大孔型树脂
7．再生：再生剂的选择要考虑回收有用物，不能回收时，要进行妥善处置。
二、应用
重金属废水，回收重金属
例如：处理含铬废水
六价铬：铬酸根CrO42-和重铬酸根Cr2O72-，两种的比例与pH有关。酸性条件下，主要是Cr2O72-
※然后硬度离子开始泄漏
出水中离子泄漏的顺序为：H＋、Na＋、Mg2＋、Ca2＋
失效点控制：脱碱，以Na泄漏为准
软化，以硬度离子泄漏为准。
3．弱酸型RCOOH（目前应用广的主要是丙烯酸型）
由于电离较弱，只能去除碳酸盐硬度
2RCOOH + Ca(HCO3)2----- (RCOO)2Ca + 2H2O +CO2↑
[CaO] = [CO2] + [Ca(HCO3)2] +2[Mg(HCO3)2] + [Fe] +a
为尽量降低碳酸盐硬度，石灰＋混凝沉淀可以同时进行。
注意：石灰法只能降低碳酸盐硬度以及降低水中的碱度
二、石灰－纯碱法
去除碳酸盐和非碳酸盐硬度
CaSO4+ Na2CO3----CaCO3↓+ Na2SO4
纯水：亦称去离子水，含盐量<1mg/L
高纯水：含盐量<0.1mg/L
四、软化和除盐基本方法
1.软化
(1)加热去除暂时硬度
(2)药剂软化：根据溶度积原理
(3)离子交换：离子交换硬度去除比较彻底。
2.除盐
蒸馏法、电渗析法、反渗透法、离子交换法
第2节药剂软化法
一、石灰软化法：
CaO + H2O = Ca(OH)2

软化、除盐与锅炉水处理

软化、除盐与锅炉水处理
• 需经混合、絮凝、沉淀、过滤等工序 • 优点：石灰价格低，来源广 • 适用：原水的非碳酸盐硬度较低、碳酸盐硬度较高且不要
求深度软化的场合。
石灰软化法
CaO H2O Ca(OH) 2 CO2 Ca(OH) 2 CaCO 3 H2O Ca(HCO 3 )2 Ca(OH) 2 2CaCO 3 2H2O Mg(HCO3 )2 2Ca(OH) 2 2CaCO 3 Mg(OH)2 2H2O
水排出。
碱类处理：利用碱类软化药剂
使水中钙镁离子形成碳酸钙及
①
氢氧化镁水渣。
沉
淀
法
磷酸盐处理：利用磷酸钠盐软
化药剂使水中钙离子形成磷酸
钙水渣，借排污排除掉
• ②溶解法
• 向水中投加螯合剂把可能产生结垢的钙、镁离子等螯合起来，
使之稳定在锅水中。
• 常用的螯合剂为EDTA。
2、缓蚀处理
• 溶解氧的存在会造成锅炉炉体的腐蚀
谢 谢！
及汽水共腾和发沫等危害。
• 锅炉给水的处理过程可分为锅外处理与锅内处理两个部分。锅
外处理指锅炉补充水的混凝、沉淀、过滤、软化及除盐等过程； 锅内处理是指向锅内直接投加药剂，利用药剂在锅内部发生的 反应来解决处理问题。
1、阻垢处理
• 向水中加入软化药剂Biblioteka 水中结垢的成分从锅水中沉淀为水渣，
并同时投加有机分散剂，以利于这种水渣的流动，最后借排污
• 阳离子交换树脂带有酸性活性基团，可分为强酸性和弱酸性两
种；阴离子交换树脂带有碱性活性基团，可分为强碱性和弱碱 性两种
离子交换的选择性 • 强酸性阳离子交换树脂 • 弱酸性阳离子交换树脂
• 强碱性阳离子交换树脂 • 弱碱性阳离子交换树脂
• 在高浓度溶液中，浓度的高低则成为决定离

什么是原水、软化水、脱盐水、纯水和超纯水？

什么是原水、软化水、脱盐水、纯水和超纯水？

什么是原水、软化水、脱盐水、纯水和超纯水？
原水：是指未经处理的水，即进入水处理各工序之前的水。

软化水：是将硬度（主要指水中的钙镁离子）去除或降低到一定程度的水。

水在软化过程中仅降低硬度，而总含量保持基本不变。

脱盐水：是指将盐分除去或降低到一定程度的水，其含盐量为1~5mg/L，或电导率为1.0~10.0μm/cm。

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水处理设备
纯水：是指将强电解质和弱电解质去除或降低到一定程度的水，其含盐量小于1mg/L，或电导率为0.1~1.0μm/cm。

超纯水：只是将导电介质几乎完全除去，同时不离解的气体、胶体以及有机物质也被去除至很低的程度。

超纯水的含盐量小于0.1mg/L，电导率为0.1~0.055μm/cm，电阻率＞10MΩ.cm；理想纯水电导率为0.05μm/cm，电阻率为18.3MΩ.cm。

水的软化和除盐全解

水的软化和除盐全解

练习题：原水中Ca2+浓度1.8meq/L，Mg2+浓度 0.8meq/L，HCO3-浓度2.3meq/L，Fe2+浓度 1.5meq/L，CO2浓度0.24meq/L。用石灰法对 原水进行软化，混凝剂投量为0.3meq/L，试 求石灰用量（以g CaO /（T原水）计）。
三、 水的除盐
水 的 除 盐 与 咸 水 淡 化
五．蒸馏法
其中电渗析、反渗透、超滤和蒸馏主要用于水的除盐与咸水淡化。
二、水 的 药 剂 软 化 法
软 化
溶度积原理 石灰软化 a) 石灰软化的原理 b) 石灰软化过程 c) 石灰软化的主要去除物 d) 石灰用量的计算
e) 石灰软化的效果
f) 石灰软化的适用范围 石灰-苏打软化O3-和CO32-相互转化的重要因 素。
B. 石灰软化时，石灰与水中游离CO2反应，使反应(9) 向右进行，产生CO32-，使水中的Ca2+生成CaCO3 沉淀析出，达到去除Ca2+的目的。
石 灰 软 化——石灰软化过程
软 化
对非碳酸盐硬度的影响： (11) MgSO4+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaSO4 (12) MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2 结论： 熟石灰与水中非碳酸盐的镁硬度起反应生成Mg(OH)2 的同时产生了等物质的量的非碳酸盐的钙硬度。
Na盐 CaSO4 MgSO4
CaCO3
Mg(OH)2
软 化
水中离子的假想结合
c(1/2Ca2+)=2.4 c(1/2Mg2+)=1.2
c(1/2SO42-)=1.8
c(1/2Na+)=1.2
c (Cl-)=1.8

水中溶解物质去除与处理方法

水中溶解物质去除与处理方法
化制得的疏水性吸附剂。 • 外观为暗黑色，有粒状和粉状两种，目前工业
上大量采用的是粒状活性炭。 • 活性炭主要成分除碳外，还含有少量的氧、氢、
硫等元素，以及水分、灰分。
• 活性炭的吸附中心点 • 具有良好的吸附性能和稳定化学性质，可以耐
强酸、强碱，能经受水浸、高温、高压作用， 不易破碎。
• 再生：即交换反应的逆过程。使具有较高 浓度的再生液流过树脂，将先前吸附的离 子置换出来，从而使树脂的交换能力得到 恢复。再生液的浓度对树脂的再生程度有 较大影响。
• 清洗：洗涤残留的再生液和再生时可能出 现的反应产物 。
三、 吸附法
1、吸附的基本理论
• 吸附是指利用多孔性固体物质吸附废水中某种 或几种污染物，以回收或去除某些污染物，使 废水得到净化的方法。
• 具有吸附能力的多孔性固体物质称为吸附剂。 而废水中被吸附的物质称为吸附质。
• 吸附是一种界面现象，发生在两个相的界面上。 • 根据吸附剂与吸附质之间作用力不同，可分为
物理吸附、化学吸附和离子交换吸附三种类型。
1）物理吸附的特点
• 吸附剂和吸附质之间通过分子间力作用所发生 的吸附为物理吸附，没有选择性。
3、吸附剂
工业吸附剂必须满足下列要求: （a）吸附能力强； （b）吸附选择性好； （c）吸附平衡浓度低； （d）容易再生和再利用； （e）机械强度好； （f）化学性质稳定； （g）来源广； （h）价格低。
一般工业吸附剂 难于同时满足这 八个方面的要求， 应根据不同的场
合选用.
（1）活性炭
• 活性炭是一种非极性吸附剂。 • 是由含炭为主的物质为原料，经高 指吸附质的离子由于静电引力作用聚集在吸附剂表 面的带电点上，并置换出原先固定在这些带电点上 的其他离子。

水的软化除盐

水的软化除盐
工业给水处理(软化除盐) 软化除盐)
Softening and Salt Elemination
第一章 前 言
一、水中杂质的来源 二、水中杂质的分类 三、工业用水处理对象水中常见的溶解物 四、工业用水水质标准
一、水中杂质的来源: 一、水中杂质的来源:
吸收大气中可溶物（ 吸收大气中可溶物（CO2 、O2 、H2S ） 可溶物 不可溶物（尘埃、工业污染物） 及不可溶物（尘埃、工业污染物） 地表：泥砂、腐殖质、有机物 地表：泥砂、腐殖质、 且 溶解地壳表面的普通化合物 地下： 的雨水遇地层中CaCO3 、 地下：含CO2的雨水遇地层中 MgCO3生成 2+ 、 Mg2+；再加上地层中 生成Ca 易溶的Na盐 盐 易溶的 盐K盐、氯化物等造成海水的 高含盐量
二、水中杂质的分类：
水中杂质按粒径分为三类： 水中杂质按粒径分为三类： 1µm——100 µm 用沉淀方法（ 悬浮质 用沉淀方法（上 浮、下沉）即可去除 下沉） 1 nm ——1 µm 胶体（粘土、腐殖质） 胶体（粘土、腐殖质）胶 体可以稳定存在，必须加药，使胶体脱稳， 体可以稳定存在，必须加药，使胶体脱稳，混 凝沉淀后去除 1 nm以下 溶解物 溶解于水，给生活、生 溶解于水，给生活、 以下 产带来不便，是工业水处理的对象（ 产带来不便，是工业水处理的对象（ Fe2+可导 致高血压病，并可染色； ˉ 致高血压病，并可染色； Fˉ使牙变黄； Ca2+、Mg2+ 给洗衣带来不便，并使锅炉生垢 给洗衣带来不便， 从而造成燃料的浪费和锅炉爆炸； 从而造成燃料的浪费和锅炉爆炸；放射性元素 则对人体有害） 则对人体有害）
练习题：
根据水质分析， 根据水质分析， Ca2+、 Mg2+含量分别为 含量分别为48.8mg/L和 和 48.6mg/L，用各种表达方法 摩 ，用各种表达方法(摩 尔浓度、当量浓度、德国度、 尔浓度、当量浓度、德国度、 mgCaCO3/L)表示其硬度。 表示其硬度。 表示其硬度

水处理技术 第9章 软化除盐

第八章 水的软化与除盐
Softening and salt removal
1
第1节 概 述
2
一、水中主要溶解杂质
离子：Ca2+, Mg2+, Na+(K+)
HCO3-, SO42-, Cl一般Fe2+, SiO32-含量较少。 气体：CO2, O2 总硬度：Ca2+, Mg2+ 碳酸盐硬度（carbonate hardness、暂 时硬度）
22
离子交换速度的影响因素： •溶液浓度 •流速或搅拌速度 •树脂粒径 •交联度
23
第4节 离子交换软化
一、阳离子交换树脂特性 分强酸和弱酸。强酸主要有RNa 和RH。 1．RNa
2RNa + Ca2 +--- R2Ca + 2Na+ 2RNa + Mg2+ --- R2Mg + 2Na+ 特点：去除碳酸盐和非碳酸盐硬度，总含盐量 （阳离子总重量）有所变化，但碱度不变。
15
2）交换容量：是树脂最重要的性能，表示树脂 交换能力的大小。以体积和重量两种表示方式。
全交换容量：可用滴定法测定或从理论上计算 分子量184.2, 184.2g树脂中 含有1g可交换离子H+。
扣去交联剂所占份量（8%)，全交换容量为 4.99mmol/g。
工作交换容量：实际工作条件下，全的60－70％16
若碱度>硬度，还应去除多余的HCO3－
若水中存在Fe离子，也要消耗Ca(OH)2
7
所以，石灰投加量：
[CaO] = [CO2] + [Ca(HCO3)2] + 2[Mg(HCO3)2] + [Fe] +a

GBJ 109-87 工业用水软化除盐设计规范


第二步
第三步
再生剂
再生剂
再生剂
浓度 (%)
流速 (m/h)
占 总量百
分
浓度 (%)
流速 (m/h)
三、浮动床进水含盐量为 300～500mg/L；总阳离子为 100～200mg/L(以 CaCO3 表示)； 强酸阴离子为 50～125mg/L(以 CaCO3 表示)。设备出水量大于 100 m3/h。
四、移动床进水含盐量小于 300mg/L；总阳离子为 100～200mg/L(以 CaCO3 表示)；强 酸阴离子 50～125mg/L(以 CaCO3 表示)，且水质较稳定。设备出水量大于 100m3/h。
第 3.3.6 条 采用弱型树脂时，离子交换器应选用顺流再生固定床。
第 3.3.7 条 经常间歇运行的系统，不宜采用浮动床以及单塔单周期移动床和两塔连续再
生移动床。
第 3.3.8 条 一级离子交换器的台数，不宜少于两台，当一台检修(或离子交换树脂复苏)，
其余设备和水箱能满足正常供水和自用水的要求时，可不设检修备用。
第 3.3.11 条 用于软化和除盐的离子交换器，当采用硫酸分步再生时，再生液浓度、酸
量分配和再生液流速，可按表 3.3.11 选择。
第 3.3.12 条 离子交换剂应有贮存和装卸设施。
第 3.3.13 条 离子交换剂的年补充率宜符合以下规定：
表 3.3.11 硫酸分步再生数据选择
再生
分步
方式
第一步
第 3.2.3 条 石灰软化处理并要求除硅酸盐时，可加入氧化镁或白云石粉。原水应加热至 40±1℃。
表 3.2.1 软化系统选择
出水水质
进水水质
系统名称及 代号
硬度 (mg/L， 以 CaCO3

水的化学除盐和水的离子交换软化有什么不同

水的化学除盐和水的离子交换软化有什么不同?从处理工艺上讲,水的化学除盐和水的离子交换软化有如下不同:①除去水中的离子不同。

软化仅要求除去水中的硬度离子(如Ca²﹢、Mg²﹢等) 和碱度(如HCO3﹣),而化学除盐则必须把水中的全部成盐离子(阳、阴离子) 都除掉。

②处理工艺中使用的离子交换树脂不同。

因为软化只要求除去水中的硬度和碱度,所以它可以只使用阳离子交换树脂而化学除盐要除去水中全部成盐离子,所以必须同时使用强酸性阳离子交换树脂和强碱性阴离子交换树脂, 而且不能使用“盐型”树脂(即RNa、RCl一类的树脂)。

这是因为“盐型”树脂虽然可以除去水中的成盐离子, 但又生成新的成盐离子,使水的含盐量没有“本质”的变化。

如:RNa KHSiO3+RK + NaHSiO再如:RCl+NaHS03—→ RHSiO3+NaCl所以要除去水中的成盐离子,则必须同时使用强酸阳树脂和强碱阴树脂: RHROH+ NaHSiO3→RNa/RHSiO3+H2O③使用的再生剂不同。

水的离子交换软化,其树脂失效后可以用盐类来再生。

如再生Na型离子交换树脂就可以用食盐做再生剂:R2Ca+2NaCl—→2RNa+CaCl2在化学除盐工艺中,离子交换树脂失效后,再生剂必须为强酸(HCl或H2SO4) 和强碱(NaOH),不能使用盐类作再生剂。

因为当化学除盐工艺的离子交换树脂用盐类再生后,会使树脂转变成“盐型”树脂。

而前面讲过,“盐型”树脂用于化学除盐后, 只会改变水中成盐离子的型式,而不能除去水中成盐离子。

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水处理工程软化与除盐

水处理工程软化与除盐第九章软化与除盐（Softening and Salt Removal）第1节概述一、水中主要溶解杂质离子：Ca2+, Mg2+, Na+(K+)HCO3-, SO42-, Cl-一般Fe2+, SiO32-含量较少。

气体：CO2,O2总硬度：Ca2+, Mg2+,碳酸盐硬度（暂时硬度）非碳酸盐硬度含盐量：∑阳＋∑阴软化：降低硬度－（锅炉给水、碱度太高，会汽水共除碱：HCO3沸）除盐：降低含盐量二、硬度单位mmol/L, meq/L, 度（我国用德国度）德国度＝10 mg CaO/L 美国度＝1mg CaCO3/L三、水的纯度以含盐量或水的电阻率表示（单位：欧姆厘米）淡化水：高含盐量水经局部处理脱盐水：相当于普通蒸馏水，含盐量1－5mg/L 纯水：亦称去离子水，含盐量<1mg/L高纯水：含盐量<0.1mg/L四、软化和除盐基本方法1.软化(1)加热去除暂时硬度(2)药剂软化：根据溶度积原理(3)离子交换：离子交换硬度去除比较彻底。

2.除盐蒸馏法、电渗析法、反渗透法、离子交换法第2节药剂软化法一、石灰软化法：CaO + H2O = Ca(OH)2CO2 + Ca(OH)2 ---CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2 + Ca(OH)2 --- 2CaCO3↓+ 2H2O Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2--- 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+2H2O若碱度>硬度，还应去除多余的HCO3－若水中存在Fe离子，也要消耗Ca(OH)2所以，石灰投加量：[CaO] = [CO2] + [Ca(HCO3)2] + 2[Mg(HCO3)2] + [Fe] +a为尽量降低碳酸盐硬度，石灰＋混凝沉淀可以同时进行。

注意：石灰法只能降低碳酸盐硬度以及降低水中的碱度二、石灰－纯碱法去除碳酸盐和非碳酸盐硬度CaSO4 + Na2CO3 ----CaCO3↓+ Na2SO4 MgSO4 + Na2CO3 ---MgCO3 + Na2SO4MgCO3 + Ca(OH)2– CaCO3↓+Mg(OH)2↓但纯碱太贵，此法一般不用。

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三、离子交换平衡
离子交换也是一种化学反应，存在交换平衡。
RA + B- --- RB +A+
离子交换选择系数为：
KAB= [RB][A+]/[RA][B+] 该值>1，有利于交换反应的进行。
计算泄漏量、极限工作交换容量、再生度极限值
水软化与除盐
17
q0：树脂全交换容量；q：树脂中B+离子浓度
（阳离子总重量）有所变化，但碱度不变。
水软化与除盐
19
水软化与除盐
20
2．RH
•碳酸盐硬度， 生成CO2、H2O―――同时 碱度也去除了。
•非碳酸盐硬度，生成H2SO4，HCl ――出 水酸性
•对于Na+, RH + NaCl ---RNa +HCl --- 产 生钠型树脂，但不起软化作用
水软化与除盐
软化，水软以化与硬除盐 度离子泄漏为准。23
3．弱酸型RCOOH （目前应用广的主要是丙烯酸型）
水软化与除盐
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2）交换容量：是树脂最重要的性能，表示树脂 交换能力的大小。
以体积和重量两种表示方式。 全交换容量：可用滴定法测定或从理论上计算 工作交换容量：实际工作条件下，全的60－70％
水软化与除盐
15
3) 离子交换树脂的选择性
与水中离子种类、树脂交换基团的性能有很大关 系，同时也受离子浓度和温度的影响。
21
Na+泄漏
水软化与除盐
硬度泄漏
22
•开始时出水呈酸性。
•Na＋开始泄漏时，出水酸度急剧下降。
•之后，RH交换转变为RNa型运行模式，对Ca 和Mg仍有交换能力。出水Na离子逐渐超过原 水中的浓度，呈碱性。
•然后硬度离子开始泄漏
•出水中离子泄漏的顺序为：H＋、Na＋、Mg2＋、 Ca2＋
•失效点控制：脱碱，以Na泄漏为准
第九章 水的软化与除盐
Softening and salt removal
第1节 概 述
水软化与除盐
1
一、水中主要溶解杂质
离子：Ca2+, Mg2+, Na+(K+)
HCO3-, SO42-, Cl一般Fe2+, SiO32-含量较少。 气体：CO2,O2 总硬度：Ca2+, Mg2+
碳酸盐硬度（carbonate hardness、暂 时硬度）
(3)离子交换：离子交换硬度去除比较彻底。
2.除盐 ：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、离子 交换法
水软化与除盐
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第2节 药剂软化法
一、石灰软化法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 ---CaCO3↓+ H2O
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 --- 2CaCO3↓ + 2H2O
水软化与除盐
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三、石灰－石膏法 当原水的碱度大于硬度，即负硬度（有碱度 存在时）出现时
2NaHCO3 + CaSO4 + Ca(OH)2----2CaCO3↓ + Na2SO4 + 2H2O
水软化与除盐
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第3节 离子交换基本知识
一、离子交换剂： •磺化煤（煤磨碎后经浓硫酸处理得到） •离子交换树脂
水软化与除盐
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二、离子交换树脂
1．结构
•母体（骨架）：高分子化合物和交联剂经聚 合反应而生成的共聚物
根据组成母体的单体材料：苯乙烯（最广 泛）、丙烯酸、酚醛系列
•活性基团：遇水电离，称为固定部分和活动
部分，具有交换性（可交换离子）
水软化与除盐
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如聚苯乙烯磺化 磺酸基团（－SO3H） 一种强酸性阳离子树脂
a：CaO过剩量，一般为0.1~0.2 mmol/L
为尽量降低碳酸盐硬度，石灰＋混凝沉淀可以 同时进行。
注意：石灰法只能降低碳酸盐硬度及降低水中
的碱度。
水软化与除盐
7
二、石灰－纯碱法 去除碳酸盐和非碳酸盐硬度
CaSO4 + Na2CO3 ----CaCO3↓+ Na2SO4 MgSO4 + Na2CO3 ---MgCO3 + Na2SO4 MgCO3 + Ca(OH)2 – CaCO3↓+Mg(OH)2↓ 但纯碱太贵，此法一般不用。
•离子电荷愈多，愈易被交换
•原子序数愈大，即水合半径愈小，愈易被交换
Fe3+>Al3+>Ca2+>Mg2+>K+= NH4+ >Na+>Li+
SO42->NO3->Cl->HCO3->HSiO3-
• H＋和OH－的交换选择性与树脂交换基团酸、 碱性的强弱有关。
对于强酸阳树脂： H+>Li+
而对于弱酸阳树脂水：软化H与除+盐>Fe3+
非碳酸盐硬度（noncarbonate hardness）
含盐量：∑阳＋∑阴
水软化与除盐
2
软化：降低硬度
除碱：HCO3－（锅炉给水、碱度太高，会汽 水共沸）
除盐：降低含盐量
二、硬度单位
mmol/L, meq/L, 度（我国用德国度）
德国度＝10 mg CaO/L
美国度＝1mg CaCO3/L
水软化与除盐
•微孔形态：凝胶型、大孔型、等孔型等
水软化与除盐
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2．命名 •全名称：（微孔型态）（骨架名称）（基本 名称）
如凝胶型苯乙烯系强酸型阳离子交换树脂 •为了区别同一类树脂的产品，有时在前面加 上一些数字。
水软化与除盐
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3．主要性能 1) 密度： 湿真密度： 湿树脂质量/树脂颗粒本身所占体积
（不包括颗粒之间的空隙） —用于确定反冲洗强度，混合床的分层 湿视密度 ：湿树脂质量/树脂堆积体积 —计算树脂用量
C0：溶液中两种交换离子的总浓度
C：溶液中B+离子浓水度软化与除盐
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第4节 离子交换软化
一、阳离子交换树脂特性ຫໍສະໝຸດ 分强酸和弱酸。强酸主要有RNa 和RH。
1．RNa
2RNa + Ca2 +--- R2Ca + 2Na+
2RNa + Mg2+ --- R2Mg + 2Na+
特点：去除碳酸盐和非碳酸盐硬度，总含盐量
Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 --- 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+2H2O
若碱度>硬度，还应去除多余的HCO3－
若水中存在Fe离子，也水软要化与消除盐 耗Ca(OH)2
6
所以，石灰投加量：
[CaO] = [CO2] + [Ca(HCO3)2] + 2[Mg(HCO3)2] + [Fe] +a
3
三、水的纯度 以含盐量或水的电阻率表示（单位：欧姆 厘米） 淡化水：高含盐量水经局部处理 脱盐水：相当于普通蒸馏水，含盐量1－5mg/L 纯水：亦称去离子水，含盐量<1mg/L 高纯水：含盐量<0.1mg/L
水软化与除盐
4
四、软化和除盐基本方法
1.软化
(1)加热：去除暂时硬度
(2)药剂软化：根据溶度积原理