中学16—17学年下学期高一期末考试化学试题(附答案)
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兰考二高2016—2017学年度下期期末考试
高一化学试题
第Ⅰ卷（54分）
一、单选题（每小题3分，共54分）
1、在元素周期表中金属与非金属的分界线处,可以找到( )
A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 D.农药
2、下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( )
A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.油脂
3、《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环
境,下列做法不应该提倡的是( )
A.开发生物质能源替代化石燃科
B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘
C.用催化转化技术处理汽车尾气
D.大力推广生产和便用无氟冰箱
4、下列关于化学用语“”的意义,不正确的是( )
A.氯化铵分子中含有一个和一个
B.氯化铵由、、三种元素组成
C.氯化较晶体由和构成
D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1
5、A、、、、是短周期元素,、、处于同一周期,元素的原子最外层电子
数是次外层的2倍,、、、具有相同电子层结构,下列说法正确的是( )
A.原子序数:
B.原子半径:
C.最简单氢化物的热稳定性:
D.离子半径:
6、下列说法中正确的是( )
A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
B.不需要加热就能发生的反应是放热反应
C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能
D.氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化
7、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%溶液为电解质溶液的这种电池在使用时
的电极反应如
下:,,据此作出
判断,下列说法中错误的是( )
A.供电时的总反应是:
B.产物为无污染的水,属于环境友好电池
C.燃料电池的能量转化率可达100%
D.在负极发生氧化反应
8、工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧
化:, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中
进行,下述相关说法中错误的是( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,不可能100%转化为
C.为提高的转化率,应适当提高的浓度
D.达到平衡时,的浓度与的浓度相等
9、下列反应中,属于取代反应的是( )
A.
B.
C.
D.
10、在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是( )
A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸
B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C.为增强治疗缺铁性贫血效寒,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素
D.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液?浸泡过的硅藻土
11、硫酸在下列反应中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反应
②苯的硝化反应
③油脂的水解反应
④淀粉的水解反应
A.①④ B.②④ C.③④ D.①③
12、在反应中,表示该反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
13、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,忽略体积变化,下列叙
述错误的是( )
A.溶液的增大
B.溶液中的浓度增大
C.溶液中的浓度增大
D.溶液的密度增大
14、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数,一般规律是:离子半径小,离子所带电
荷值大, 则离子键越强。①,②,③三种物质离子键由强到弱的顺序是( )
A.、、
B.、、
C.、、
D.、、
15、一定条件下,可逆反应 ,若、、起始浓度分别
为、、(均不为0),平衡时,、、的浓度分别为
0.1,0.3, 0.08,则下列判断不合理的是( )
A.
B.平衡时,和的生成速率之比为3∶2
C.、的转化率不相等
D.的取值范围为
16、下列有关化学用语使用正确的是( )
A.甲烷分子的球棍模型:
B.的电子式:
C.硫原子的结构示意图:
D.次氯酸分子的结构式:
17、下列有关金属冶炼的说法错误的是( )
18、A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理
19、B.工业上可利用铝热反应炼铁
20、C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
21、D.金属冶炼常会消耗许多能量,也易造成环境污染
22、利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是 （ ）
A.乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）
C.等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下反应（氯乙烷）
D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19（10分）、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取
的。主要步骤如下:
试回答下列问题:
1.为了使转化为,试剂①可以选用________,反应的离子方程式
为:____________________________;
2.加入试剂①后,能够分离得到沉淀的方法是 ;
3.试剂②可以选用 ;
4.无水在熔融状态下,通电后会产生和,写出该反应的化学方程式
____________________________。
20（12分）、已知、、、是短周期界元素中的四种非金属元素,它们的原子序
数依次增大,元素的原子形成的离子就是一个质子,、在元素周期表中处于相邻的位
置, 它们的单质在常温下均为无色气体,原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
1.请写出在元素周期表中的位置为第 周期、第 族。
2.气体分子的电子式为 .
3.由、、、四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量溶液在加
热条件下反应的离子方程式为 。
4.在一定条件下,由单质与单质可化合生成,工业上用检验输送氯气的管道是否漏气,
可观察到大量白烟,同时有单质生成,写出化学方程式 。该反应中被氧
化的与参与反应的的质量之比 。
21（12分）、理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池,请利用反应
“"设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
1.①该电池的负极材料是 ;
②若导线上转移电子2.5,则正极生成银 克。
2.现有、、、四种金属片,①把、用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,上有
气泡产生;②把、用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,发生还原反应;③把、用
导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为→导线→。根据上述情况,回答下列
向题:
①在①中,金属片 发生氧化反应;
②在②中,金属片 作负极,
③如果把、用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液,则金属片 上有气泡产生。
④上述四种金属的活动顺序是 。
22(12分)、水煤气( 和)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制
得:
1.该反应的平衡常数随温度的升高而 (选填“增大”“ 减小”或“不变”)
2.上述反应达到平衡后,将体系中的部分移走,平衡 (选填“向左移”“向右移”或“不移
动”下同)。达到平衡后，增加H2O（g）的浓度，平衡----
3.下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______(填序号)。
A.单位体积内每消耗的同时生成
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成的速率与消耗的速率相等
D.、、的浓度相等
4.某温度下,将和足量的炭充入2 的密闭容器中,发生如下反
应, ,达到平衡时测得,则此温度下
的转化率为 。
参考答案
一、单选题
1.答案： B
2.答案： C
3.答案： B
4.答案： A
5.答案： C
6.答案： C
7.答案： C
8.答案： D
9.答案： D
10.答案： B
11.答案： C
12.答案： B
13.答案： C
14.答案： B
15.答案： C
16.答案： D
17.答案： C
18.答案： C
二、填空题
19.
答案： 1.石灰乳或;;
2.过滤; 3.盐酸; 4.(熔融)
三、推断题
20.
答案： 1.Ⅴ; A; 2.
3.
4. ; 1:4
四、实验题
21.答案： 1.Cu; 270; 2.B; C; D; B>A>C>D
22.
答案： 1.增大; 2.不移动; 3.AB; 4.50%; 5.
